九年级化学人教版上册课题1 质量守恒定律 第二课时化学方程式课件(共20张PPT)

(共20张PPT)
THE LAW OF MASS CONSERVATION
第五单元
课题1
质量守恒定律
化学方程式
比较下列几种描述化学反应的方法
铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁
中文陈述
铁＋氧气 四氧化三铁
点燃
文字表达式
Fe ＋ O2 Fe3O4
点燃
符号表达式
3Fe ＋ 2O2 Fe3O4
点燃
化学方程式
“和”
“反应条件”
反应物
生成物
“生成”
不断被消耗
质量减少
不断产生
质量增加
水 氢气 ＋ 氧气
通电
水 氢气 ＋ 氧气
通电
2H2O == 2H2↑ + O2↑
通电
化学方程式：
2x18 2x2 32
系数x相对分子质量
系数，又叫化学计量数，表示分子个数
相对分子质量不是质量，
但能代表各物质的质量，
反映出各物质的质量比例关系。
2H2O == 2H2↑ + 1O2↑
通电
化学方程式：
系数x相对分子质量
36g 4g 32g
2x18 2x2 32
72g （ ）g （ ）g
8
64
18g （ ）g （ ）g
2
16
2H2O == 2H2↑ + O2↑
通电
36 4 32
化学方程式：
36 4 32
9g x y
2H2O == 2H2↑ + O2↑
通电
质量
系数x相对分子质量
化学方程式：
读法：
系数 x 相对分子质量：
系数：
2x18 2x2 32
2H2O == 2H2↑ + O2↑
通电
系数x相对分子质量
化学方程式：
水在通电的条件下生成氢气和氧气；
个水分子生成 个氢气分子和 个氧气分子；
每 份质量的水分解生成 份
质量的氢气和 份质量的氧气。
已知：氢气 + 氧气 水。
若2g氢气在8g氧气中充分燃烧后,
剩余1g氢气，则反应后生成水质量为 g。
9
点燃
学以致用
如图是某个化学反应微观模拟图，请根据图示回答：
②该化学反应中，参加反应的分子个数比为 。
①该反应的基本反应类型为　　　　　　；
化合反应
2:1
质量守恒定律·习题精选
（1）下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )
A. 铁钉生锈后质量增加　　　
B. 煤燃烧后质量减轻
C. 双氧水分解后质量减少　　
D. 10g的冰融化后变为10g的水
D
（2）某可燃物在足量氧气里充分燃烧，生成二氧化碳和水，则该可燃物的组成为 （填元素）。
一定有：C、H元素
可能有：O元素
质量守恒定律·习题精选
(3) 1.6克 R 在足量的氧气中完全燃烧后生成3.6克水和4.4克二氧化碳，则有关R组成为 。
只有：C、H元素
质量守恒定律·习题精选
(4) 某可燃物4.6g 在足量氧气里充分燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则该可燃物的组成为 。
一定有：C、H、O三种元素
质量守恒定律·习题精选
A B C D
反应前/g 4 16 111 4
反应后/g X 20 0 89
则：（1）表中“X”值为 。
（2）该反应的反应物是 ，生成物是 。
（3）该反应属于 反应。
质量守恒定律·习题精选
（2021湘潭）下列四种物质测得反应前后它们的质量如表。
（1）a的值是
（2）甲物质 （填“一定”或“不一定”）是该反应的催化剂
（3）该反应属于 反应
（4）反应过程中乙、丁的质量比是 。
【链接中考】
物 质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 1 10 27 4
反应后质量/g 1 a 0 23
在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。
一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
A、B两种物质，在一定条件下只能发生下面所示化学反应　A + B = C，现将a g A和b g B在此条件下充分反应，分析得知剩余物为混合物，则生成C物质的质量为（ ）
A．等于（a+b）g B．小于（a+b）g
C．大于（a+b）g D．不小于（a+b）g