绵阳市2023年初中学业水平考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 Ni 59 Zn 65
一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项最符合题目要求）
1. 物质的性质决定其用途，下列物质的用途中利用其化学性质的是
A．干冰用于人工降雨 B．石墨用于制列车电刷
C．金刚石用于裁玻璃 D．水用于电解法制氢气
2. 合理施用化肥是使农业增产的重要手段。下列市售化肥中，属于复合肥料的是
A．NH4Cl B．KNO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2
3．从生活走进化学，让化学服务于健康生活。下列说法错误的是
A．老年人骨质疏松可服用含CaCO3的钙片 B．贫血病患者需服用葡萄糖酸锌
C．胃酸过多患者可服用含Al(OH)3的药物 D．坏血病患者可服用维生素C片
4. 下列仪器不能用于加热的是
5. 天然气作为清洁燃料已进入千家万户，我们须时刻牢记安全用气。下列做法正确的是
A．天然气报警器安装在灶台下方
B．厨房出现天然气泄漏的臭味时，立即开灯检查
C．天然气灶改用液化石油气时关小进风口
D．燃气热水器安装在通风良好的位置
6. 中国空间站已常年驻留航天员，为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的CO2。该转化反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 反应物和生成物中均有氧化物
C. 反应前后分子总数不变
D. 催化剂在反应前后无任何变化
7. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．甲、乙两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．a1 ℃时，将30 g甲加入到50 g水中，可得65 g溶液
C．a2 ℃时，甲、乙两种饱和溶液中甲所含溶质较多
D．a2 ℃时的甲、乙两种饱和溶液，降温至a1 ℃时浓度相等
8. 工业上用1 200 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是
A．700 t B．778 t C．672 t D．645 t
9. 某同学用NaOH溶液做实验后忘记了塞上瓶塞，几天后，要检验此瓶溶液的变质情况，他从该试剂瓶中取少量溶液于试管中进行实验。查阅资料可知：碳酸钠溶液显碱性。下列方法对应结论错误的是
实验方法 现象和结论
A 滴加澄清石灰水 若无沉淀产生，则溶液没有变质
B 滴加稀硫酸 若有气泡产生，则溶液已经变质
C 用pH试纸测溶液的pH 若溶液的pH＝10，则溶液部分变质
D 加入过量BaCl2溶液，再滴加酚酞试液 若只有白色浑浊现象，则溶液完全变质
23.（14分）铝是地壳中含量最高的金属。作为材料新秀，薄如蝉翼的铝箔应用广泛。
（1）铝材能加工成薄如蝉翼的铝箔是因为铝具有很好的 性，铝箔用作空调热交换器翅片是利用了铝的 性。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中发生反应生成的保护膜阻止其进一步被氧化，该反应的化学方程式是 。
（3）在新能源汽车的动力锂电池中，铝箔作正极集流体，承载电极活性物质LiFePO4。元素周期表中，Li的相关信息如图所示，则x、y的值分别为_______。已知P显+5价，LiFePO4中Fe的化合价为______。
（4）航天员的舱外宇航服用铝、橡胶、聚酯、玻璃纤维等材料制作而成。其中，铝属于________材料，聚酯属于 材料。
（5）铝、钛等金属与稀土形成的特种合金常用于航空、航天领域。关于稀土资源，下列说法正确的是_____（填序号）。
A．稀土的开采与环境、生态问题无关
B．稀土广泛应用于新材料领域
C．我国的稀土储量目前居世界第一位
24.（14分）某油脂厂废弃的催化剂含金属Ni、Al、Fe及其氧化物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：
回答下列问题：
（1）滤饼是 （填“纯净物”或“混合物”）；NaAlO2的名称为偏铝酸钠，它所属物质类别是 。
（2）步骤③中H2O2的作用是将FeSO4转化为 。
（3）步骤④生成Fe(OH)3的化学方程式为 ，所属基本反应类型为 。
（4）步骤⑤需要进行的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤。所得硫酸镍晶体是含结晶水的化合物，化学式为NiSO4·7H2O，其中结晶水的质量分数是_______（计算结果精确到0.1%）。
（5）已知铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，则Ni、Al、Fe三种金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序为_____________。
25.（12分）实验室用右图装置可进行多种气体的制取。
（1）在开始实验前需对装置进行__________检查，小宇同学欲制取H2，选用该装置是否正确？________。
（2）小刘同学用该装置制取O2，应选用的试剂是_________，其中固体试剂起_______作用，反应的化学方程式为_________。
（3）实验室制取CO2时，盛装块状固体的仪器名称是________，通过分液漏斗加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是______。向集满CO2的软塑料瓶中加入100 mL水和8滴石蕊溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是_____________。
26.（14分）氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。
回答下列问题：
（1）烧杯中的X溶液是_______，实验过程中烧杯内溶液的颜色变化：__________。
（2）实验过程中发生反应的化学方程式是_________________。若使用的NaOH溶液已经变质，则实验时还可观察到烧杯中出现的现象是__________。
（3）结合图像分析上述实验，下列说法正确的是_________（填序号）。
A. a点溶液显碱性 B. 加入10 mL Y溶液时恰好完全反应
C. 该反应是放热反应 D. 烧杯中NaCl的质量分数一直增大
（4）从微观视角分析，酸碱中和反应的实质是：在溶液中，酸解离出的氢离子和碱解离出的_________结合生成水。写出一个符合上述反应实质，产物有硫酸盐的化学方程式：______________________。
27.（10分）我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800 ℃，得到一种外观似黄金的铜锌合金。
（1）上述反应的化学方程式为：ZnCO3ZnO＋CO2↑，2ZnO＋C2Zn＋CO2↑，
。
（2）化学兴趣小组为测量铜锌合金中铜的质量分数，拟配制200 g 19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸 g。配制时确保操作安全的注意事项是___________。
（3）取20 g铜锌合金放入足量的稀硫酸中，充分反应后得到气体的质量为0.2 g。求合金中铜的质量分数（无计算过程不给分）。
5绵阳市2023年初中学业水平考试
化学参考答案和评分标准
1. D 2. B 3.B 4. A 5. D 6. B 7. C 8. A 9. C
23．（14分）
（1）延展（1分） 导热（2分） （2）4Al＋3O2===2Al2O3（2分）
（3）3、1（2分） +2（2分）
（4）金属（2分） 合成（或合成有机高分子）（1分） （5）BC（2分）
24.（14分）
（1）混合物（1分） 盐（1分） （2）Fe2(SO4)3或硫酸铁（2分）
（3）Fe2(SO4)3＋6NaOH===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4（2分） 复分解反应（2分）
（4）过滤（2分） 44.8%（2分） （5）Al＞Fe＞Ni（2分）
25.（12分）
（1）气密性（1分） 不正确（1分）
（2）H2O2溶液、MnO2（2分） 催化（1分） 2H2O22H2O＋O2（2分）
（3）锥形瓶（1分） CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2（2分）
塑料瓶变瘪，溶液由紫色变为红色（2分）
26.（14分。每空2分）
（1）稀盐酸 由无色变为红色
（2）HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 溶液中冒气泡 （3）BC
（4）氢氧根离子（或OH－） 2NaOH＋H2SO4==Na2SO4＋2H2O（合理均给分）
27.（10分）
（1）C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑（2分）
（2）40（2分） 要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌（1分）
（3）解：设合金中锌的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ ……………………………………………（1分）
65 2
x 0.2 g
＝ x＝＝6.5 g ………………………………（2分）
铜的质量分数为：×100%＝67.5% ………………………（2分）
答：该合金中铜的质量分数为67.5%。
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