第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
第1课时 质量守恒定律
知识点1 质量守恒定律的内容及验证
核心速填
☉内容:参加 的各物质的 ,等于反应后生成的各物质的 。
☉适用范围:所有 ,不能用来解释物理变化。
☉实验验证:有气体生成或参加的实验必须在 里进行。
1.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 ( )
2.[易错题]下列说法符合质量守恒定律的是 ( )
A.2升氢气和8升氧气反应生成10升水
B.1克红磷和1克氧气反应生成2克五氧化二磷
C.50克酒精和50克水混合得到100克酒精溶液
D.某可燃物完全燃烧生成二氧化碳和水,则该可燃物中一定含有碳元素和氢元素
知识点2 质量守恒定律的微观解释及应用
核心速填
3.除了元素种类、原子种类不变外,化学反应前后肯定没有变化的还有( )
A.原子数目 B.分子数目
C.物质种类 D.物质的状态
4.(2023·厦门质检)已知:“”“”和“”表示不同元素的原子。某反应的微观示意图如图,关于乙的构成说法合理的是 ( )
A.含有和 B.含有和
C.只含 D.只含
5.(2022·东营中考)为了防止燃气泄漏,常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH),一旦燃气泄漏即可闻到气味。乙硫醇在充足的氧气中燃烧时会生成一种空气污染物,气体可能为( )
A.CO B.CO2 C.SO2 D.NO2
【加固训练】
[教材再开发·P98T2(3)]现将20 g A和足量B在一定条件下充分反应,生成
16 g C和11 g D,则参加反应的A和B的质量比是 ( )
A.20∶11 B.20∶7
C.5∶4 D.16∶11
6.在双氧水制氧气实验中,某些变量与时间的变化关系如图所示,图中纵坐标y可以表示的变量是 ( )
A.氢元素质量 B.氧元素质量
C.水的质量 D.氧气质量
7.某反应的微观示意图如图所示,其中“”代表氢原子,“”代表氧原子,“”代表碳原子,下列说法错误的是 ( )
A.该反应属于化合反应
B.反应前后原子数目不变
C.反应中甲、乙的分子个数之比为1∶1
D.甲和丙都属于氧化物
8.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如表。下列说法中正确的是 ( )
物质 a b c d
反应前的质量/g 6.4 3.2 4.0 2.8
反应后的质量/g 5.2 x 7.2 2.8
A.x=2
B.d是催化剂
C.c不是化合物
D.反应前后原子的数目不变
9.[易错题]已知某纯净物4.6 g在足量的氧气中充分燃烧后,生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是 ( )
A.只含有碳、氢元素
B.一定含有碳、氢、氧三种元素
C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
D.一定含有碳元素,可能含有氢、氧元素
10.用质量守恒定律确定某反应物或生成物的质量。
(1)在A+B===C+D的反应中,5 g A跟8 g B恰好完全反应,生成10 g D,则生成C的质量为 g。
(2)在A+B===C的反应中,足量B与W g A完全反应后,生成12 g C,则参加反应的B的质量为 g。
11.(2022·舟山中考)小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材,探究化学反应中物质质量的变化规律,装置如图。
【实验思路】先确认化学反应已经发生,再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
【实验步骤】
Ⅰ.锥形瓶内装入白磷,塞紧瓶塞放在天平托盘上,调节平衡;
Ⅱ.取下锥形瓶,将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后,接触引燃白磷,并立即塞紧瓶塞;
Ⅲ.待反应结束冷却后,将锥形瓶放回天平托盘上,观察 。
【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【交流反思】
(1)要确认化学反应已经发生,本实验中观察到的现象是 。
(2)反应结束后,若白磷有剩余你认为是否仍能得出上述结论,并请说明理由。
。 第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
第1课时 质量守恒定律
知识点1 质量守恒定律的内容及验证
核心速填
☉内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
☉适用范围:所有化学反应,不能用来解释物理变化。
☉实验验证:有气体生成或参加的实验必须在密闭容器里进行。
1.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 (D)
解析:A.镁燃烧生成氧化镁,不是在密封装置中进行,生成的氧化镁向空气中扩散,不能验证质量守恒定律;B.蜡烛燃烧生成水和二氧化碳,不是在密封装置中进行,水蒸气和二氧化碳扩散到空气中,不能验证质量守恒定律;C.过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,不是在密封装置中进行,生成的氧气逸出锥形瓶,不能验证质量守恒定律;D.氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,能够验证质量守恒定律。
2.[易错题]下列说法符合质量守恒定律的是 (D)
A.2升氢气和8升氧气反应生成10升水
B.1克红磷和1克氧气反应生成2克五氧化二磷
C.50克酒精和50克水混合得到100克酒精溶液
D.某可燃物完全燃烧生成二氧化碳和水,则该可燃物中一定含有碳元素和氢元素
解析:A.化学反应前后遵守质量守恒定律,是质量守恒而不是体积守恒,故选项说法错误。B.根据反应的化学方程式4P+5O22P2O5,参加反应的磷、氧气和生成五氧化二磷的质量比为(31×4)∶(32×5)∶(142×2)=31∶40∶71,则1克红磷和1克氧气反应,红磷有剩余,生成五氧化二磷的质量小于2克,故选项说法错误。C.50克酒精和50克水混合得到100克酒精溶液,属于物理变化,不符合质量守恒定律,故选项说法错误。D.某可燃物完全燃烧生成二氧化碳和水,CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素,根据质量守恒定律,反应前后,元素种类不变,反应物氧气中只含有氧元素,该可燃物中一定含有碳元素和氢元素,故选项说法正确。
知识点2 质量守恒定律的微观解释及应用
核心速填
3.除了元素种类、原子种类不变外,化学反应前后肯定没有变化的还有(A)
A.原子数目 B.分子数目
C.物质种类 D.物质的状态
解析:本题考查质量守恒定律的微观解释,明确六个不变、两个一定变和两个可能变是正确答题的关键。化学变化前后原子种类、数目和质量没有变化。
4.(2023·厦门质检)已知:“”“”和“”表示不同元素的原子。某反应的微观示意图如图,关于乙的构成说法合理的是 (B)
A.含有和 B.含有和
C.只含 D.只含
解析:本题考查化学反应的微观模拟示意图,可以依据已有的知识结合图示进行解答此题。根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类和原子的个数不变,反应后含有2个,2个和1个,而反应前现在只有1个和1个,故乙中含有2个和1个。
5.(2022·东营中考)为了防止燃气泄漏,常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH),一旦燃气泄漏即可闻到气味。乙硫醇在充足的氧气中燃烧时会生成一种空气污染物,气体可能为(C)
A.CO B.CO2 C.SO2 D.NO2
解析:本题利用质量守恒定律考查未知物的判断,明确质量守恒定律的微观实质才能正确答题。乙硫醇(C2H5SH)在充足的氧气中燃烧,气体不可能是一氧化碳;生成的气体是空气污染物,二氧化碳不属于空气污染物,气体不可能是二氧化碳;乙硫醇和氧气两种物质中含有碳、氢、硫、氧四种元素,不含氮元素,根据质量守恒定律,反应前后,元素种类不变,气体不可能是二氧化氮,可能是SO2。
【加固训练】
[教材再开发·P98T2(3)]现将20 g A和足量B在一定条件下充分反应,生成
16 g C和11 g D,则参加反应的A和B的质量比是 (B)
A.20∶11 B.20∶7
C.5∶4 D.16∶11
解析:根据质量守恒定律,参加反应的A和B的质量之和等于生成C和D的质量之和,则参加反应的A的质量为16 g+11 g-20 g=7 g。则参加反应的A和B的质量比是20 g∶7 g=20∶7。
6.在双氧水制氧气实验中,某些变量与时间的变化关系如图所示,图中纵坐标y可以表示的变量是 (C)
A.氢元素质量 B.氧元素质量
C.水的质量 D.氧气质量
解析:过氧化氢分解生成水和氧气,随着反应进行,氢、氧元素质量不变,A、B错误;随着反应进行,水的质量增大,完全反应后水的质量不再变化,C正确;反应前氧气质量是0,D错误。
7.某反应的微观示意图如图所示,其中“”代表氢原子,“”代表氧原子,“”代表碳原子,下列说法错误的是 (D)
A.该反应属于化合反应
B.反应前后原子数目不变
C.反应中甲、乙的分子个数之比为1∶1
D.甲和丙都属于氧化物
解析:A.根据分析,该反应是由两种物质反应生成一种物质,属于化合反应,不符合题意;B.根据质量守恒定律,在化学变化前后原子的数目不变,不符合题意;C.根据反应的化学方程式知道,反应中甲、乙的分子个数之比为1∶1,不符合题意;D.氧化物必须是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物;甲是二氧化碳,是氧化物;丙的化学式是CH2O2,由三种元素组成,不属于氧化物,符合题意。
8.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如表。下列说法中正确的是 (D)
物质 a b c d
反应前的质量/g 6.4 3.2 4.0 2.8
反应后的质量/g 5.2 x 7.2 2.8
A.x=2
B.d是催化剂
C.c不是化合物
D.反应前后原子的数目不变
解析:根据参加反应的物质的质量等于反应后生成物的质量可列等式为6.4+3.2+4.0+2.8=5.2+x+7.2+2.8,得x=1.2,A项不正确;根据表格判断反应前后物质的质量:a由6.4变为5.2,减少1.2,为反应物;c由4.0变为7.2,增加3.2,为生成物;d的质量不变,可能是杂质或催化剂,B项不正确;c为生成物,且该反应为化合反应判断c一定是化合物,C项不正确;根据质量守恒定律判断反应前后原子的数目不变,D项正确。
9.[易错题]已知某纯净物4.6 g在足量的氧气中充分燃烧后,生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是 (B)
A.只含有碳、氢元素
B.一定含有碳、氢、氧三种元素
C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
D.一定含有碳元素,可能含有氢、氧元素
解析:8.8 g CO2中含有碳元素的质量为8.8 g××100%=2.4 g,5.4 g水中含有氢元素的质量为5.4 g××100%=0.6 g,生成物8.8 g二氧化碳和5.4 g水中所含碳、氢元素的质量和=2.4 g+0.6 g=3 g,3 g<4.6 g,该物质中含氧元素的质量为4.6 g-3 g=1.6 g,则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。
10.用质量守恒定律确定某反应物或生成物的质量。
(1)在A+B===C+D的反应中,5 g A跟8 g B恰好完全反应,生成10 g D,则生成C的质量为 3 g。
(2)在A+B===C的反应中,足量B与W g A完全反应后,生成12 g C,则参加反应的B的质量为 (12-W) g。
解析:根据质量守恒定律:(1)生成C的质量=5 g+8 g-10 g=3 g;(2)B的质量=(12-W) g。
11.(2022·舟山中考)小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材,探究化学反应中物质质量的变化规律,装置如图。
【实验思路】先确认化学反应已经发生,再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
【实验步骤】
Ⅰ.锥形瓶内装入白磷,塞紧瓶塞放在天平托盘上,调节平衡;
Ⅱ.取下锥形瓶,将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后,接触引燃白磷,并立即塞紧瓶塞;
Ⅲ.待反应结束冷却后,将锥形瓶放回天平托盘上,观察 天平是否平衡 。
【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【交流反思】
(1)要确认化学反应已经发生,本实验中观察到的现象是 白磷燃烧,产生大量的白烟 。
(2)反应结束后,若白磷有剩余你认为是否仍能得出上述结论,并请说明理由。
能,剩余白磷未参加反应,反应前后质量不变 。
解析:本题考查质量守恒定律的实验验证,明确实验原理、实验现象及注意事项是解答此类题的关键。【实验步骤】验证质量守恒定律,要比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等,故待反应结束冷却后,将锥形瓶放回天平托盘上,观察天平是否平衡。【交流反思】(1)白磷燃烧,产生大量的白烟。(2)反应结束后,若白磷有剩余,剩余白磷未参加反应,反应前后质量不变,仍能得出上述结论。
