第11讲 氧化钠和过氧化钠 课件(共26张PPT)

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第11讲 氧化钠和过氧化钠
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一、氧化钠的性质
1. 物理性质：氧化钠是一种白色固体。
2. 化学性质：氧化钠是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，如能与水、酸、酸性氧化物等反应。
（1）与水反应：__________________________________
（2）与盐酸反应：________________________________
（3）与CO2反应：________________________________
Na2O＋H2O===2NaOH
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
Na2O＋CO2===Na2CO3
二、过氧化钠的性质
1. 物理性质：过氧化钠是一种_________色固体。
2. 化学性质：Na2O2不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性。
淡黄
看看过氧化钠与水的反应
氧化钠、过氧化钠里，阴阳离子个数比分别为多少？
实验探究——Na2O2 与 H2O 的反应
实验操作 实验现象 结论
将1~2 mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中 剧烈反应，产生大量气泡，带火星的木条复燃 反应产生____
用手轻轻触摸试管外壁 试管壁发烫 反应____热
向反应后的溶液中滴入无色酚酞溶液，并振荡试管 无色酚酞溶液___________ 反应生成____
Na2O2具有_______
O2
放
先变红后褪色
碱
强氧化性
【反应原理】
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
实验探究——Na2O2 与 H2O 的反应
资料卡片——Na2O2使酚酞先变红后褪色的原因
将 Na2O2 投入滴有酚酞的水中， Na2O2 与水反应生成 NaOH，使酚酞先变红；同时，Na2O2与水反应过程中，还生成了不是很稳定的中间产物H2O2，具有漂白性，使变色后的酚酞氧化褪色。
Na2O2为什么会使酚酞先变红后褪色
过氧化钠还能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。试着写出方程式。
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
想想我们呼吸时，吸入与呼出的气体，过氧化钠可以用来做什么？
作供氧剂
过氧化钠除了可以作供氧剂，还可以作强氧化剂、漂白剂。
资料卡片——过氧化钠的强氧化性与还原性
Na2O2中氧元素为-1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。Na2O2主要表现较强的氧化性：
（1）Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4
（2）Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将氧化成
（3）Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀
（4）Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊
（5）Na2O2 投入品红溶液中，可使品红溶液褪色
（6）Na2O2能使酚酞试液先变红后褪色
Na2O2也有还原性，如遇KMnO4等强氧化剂时，被氧化成O2。
结合氧化还原的知识，仅作简单了解
过氧化钠可以作供氧剂，是这节课的一个重点。写出其原理，并分别用双线桥、单线桥表示其电子转移。
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
这是自身氧化还原反应，氧化剂、还原剂都是Na2O2
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
将18 g 水蒸气通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少？
a g H2 在O2 中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少克？
Na2O2与H2O的反应，固体增重，实为H2的质量
增加 a g
增加 2 g
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
将44 g CO2 通过足量的 Na2O2 固体，Na2O2固体质量增加多少？
a g CO在O2中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少克？
Na2O2与CO2的反应，固体增重，实为CO的质量
增加 a g
增加 28 g
若a g某物质O2中完全燃烧，产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加a g，那么，该物质需要满足什么条件？
该物质的通式必须为(CO)m(H2)n
归纳总结——Na2O2的增重规律
（1）若题目只给出CO2或H2O的质量，可通过CO2或H2O的质量，求出CO或H2的质量，则固体增重就是CO或H2的质量。
（2）w g 符合通式为(CO)m(H2)n的物质，在O2中充分燃烧后，将其产物通过足量的Na2O2固体，反应完毕，固体增重也必是 w g。如甲醛(CH2O)、甲醇(CH4O)、乙酸(C2H4O2)、葡萄糖(C6H12O6)等。
归纳总结——氧化钠与过氧化钠
Na2O Na2O2
颜色 白色 淡黄色
阴阳离子个数比 1∶2 1∶2
氧元素的化合价 -2 -1
是否为碱性氧化物 是 否
与H2O反应 Na2O + H2O == 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
与CO2反应 Na2O + CO2 == Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
与盐酸反应 Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl == 4NaCl + 2H2O + O2↑
氧化性/漂白性 无 有
主要用途 制备NaOH 强氧化剂、漂白剂、供氧剂
知识点都掌握了吗？来做几道题检测下~
【例1】下列关于钠的氧化物的说法正确的是
A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成
B．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同
C．将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体
D．保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na+浓度增大
A
题型一：氧化钠和过氧化钠的基本性质
【例2】下列叙述正确的是
A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
B．将一小块钠投入CuSO4溶液中可置换出红色的固体
C．向某待测溶液中滴入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明待测溶液中含Cl-
D．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比均为2∶1
D
题型一：氧化钠和过氧化钠的基本性质
C
题型二：过氧化钠的化学性质
【例5】在一定条件下，使12gCO和O2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重7g，则原混合气体中O2的质量分数可能是
①33.3% ②41.7% ③58.3% ④66.7%
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
A
题型三：Na2O2的增重问题
【变5-2】一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是
①H2 ②CO ③CO和H2 ④HCOOCH3 ⑤HOOC-COOH
A．全部 B．仅④⑤ C．仅①②③ D．除⑤以外
D
题型三：Na2O2的增重问题
【例6】某化学兴趣小组学习Na2O2的性质后，进行过氧化钠与水反应的探究实验。回答下列问题：
(1)探究该反应的热效应
实验装置如图所示，调节U型管内两侧液面相平，向试管中加入a g Na2O2粉末，再滴加10 mL蒸馏水及2～3滴酚酞试液，试管内产生大量气泡，溶液先变红后褪色。
①观察到U型管内液面_______(填标号)，说明该反应为放热反应。
A．左侧较高 B．右侧较高 C．左、右两侧一样高
②写出该反应的离子方程式_______________________________。
(2)探究溶液红色褪去的原因
限选仪器及试剂：试管、胶头滴管、温度计、蒸馏水、酚酞试液、MnO2粉末。
①提出合理猜想：
猜想一：反应放热，酚酞受热分解，使溶液红色褪去；
猜想二：________________________________________。
题型四：Na2O2的性质探究
②设计方案证明猜想：向a g Na2O2中加入10 mL蒸馏水，所得溶液分别置于试管1和试管2中，请将实验操作、现象和结论补充完整：
③在试管2中，加入少量MnO2粉末的作用是_______。
题型四：Na2O2的性质探究
实验操作 实验现象 实验结论
将试管1中溶液冷却至室温，滴加2～3滴酚酞 _______ 猜想一不成立
向试管2中加入少量MnO2粉末，充分振荡，滴加2～3滴酚酞 振荡时，产生大量气泡；滴加酚酞后，_______ 猜想二成立
【答案】B 2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑ 反应过程中生成漂白性物质H2O2，使溶液红色褪去 溶液先变红，后褪色 溶液变红，不褪色 作催化剂，将产生的H2O2催化分解
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