2023-2024学年山东省威海市文登区重点中学联考九年级（上）月考化学试卷（10月份）(无答案)
文档属性
| 名称 | 2023-2024学年山东省威海市文登区重点中学联考九年级（上）月考化学试卷（10月份）(无答案) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 278.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁教版（五四学制） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-15 17:57:10 | ||
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文档简介
初四第一次月考化学试题
相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 C135.5 Ca40 Ag108
一、选择题（每小题2分）
1.下列溶液中溶质与溶剂判断正确的是（）
溶液 溶质 溶剂
A 硫酸铜溶液 铜 硫酸
B 碘酒 碘酒 水
C 石灰水 氢氧化钙 水
D 75%的医用酒精 水 酒精
2.小茜设计了一个趣味实验装置（如图2），其气密性良好，在甲中加入下面的固体和液体后，不会使乙中尖嘴导管口有“喷泉”产生的是（）
A氯化钠和水 B.氢氧化钠和水
C.二氧化锰和过氧化氢溶液 D.镁条和稀盐酸
3.下列说法正确的个数是（）
图2
①稀释浓硫酸时，将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
②溶解食盐时用玻璃棒搅拌以增大氯化钠的溶解度
③向98g水中，加入2g的熟石灰，配制2%的氢氧化钙溶液。
④稀醋酸可使紫色石蕊溶液变红，CO2也可使紫色石蔬溶液变红，所以CO2属于酸
A.0个 B.1个 C.2个 D.3个
4.下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是（）
A.露置在空气中易潮解 B.能与CO2发生复分解反应
C.其水溶液能使石蕊试液变蓝 D.对皮肤有强烈的腐蚀作用
5.在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解。下列说法正确的是（）
A.20℃时，氯化钠的溶解度为36g
B.该溶液不能继续溶解硝酸钾固体
C.所得氯化钠溶液的质量为140g
D.将该溶液倒出一半，则溶液的浓度改变
6.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（）
A.P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等
B.t3℃时Q点表示甲的不饱和溶液
C.t3℃时，将25g乙放入50g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为2:5
D.将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为丙>甲>乙
7.下列各组物质的鉴别方法不能够达到预期目的是（）
编号 被鉴别物质 鉴别方法
A O2与CO2 分别通入澄清石灰水中
B HCl与H2SO4 分别滴加BaCl2溶液
C Ca（OH）2溶液与NaOH溶液 分别滴加酚酞试液
D CuCl2溶液与Cu（NO3）2溶液 分别滴加AgNO3溶液
8.某同学在化学晚会上为大家现场作了一幅《镜湖灯彩》的景色画，他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒。结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面。该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列四项中的（）
甲 乙 丙
A 稀盐酸 氢氧化钠溶液 石蕊溶液
B 氢氧化钾溶液 稀盐酸 石蕊溶液
C 氯化钠溶液 硫酸钾溶液 硫酸钠溶液
D 石灰水 稀硫酸 氯化钠溶液
9.下列气体中，既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥的是（）
A.SO2 B.NH3 C.H2 D.CO2
10.取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：
花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色
玫瑰 粉红色 粉红色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
雏菊 无色 无色 黄色
则下列说法中正确的是（）
A.研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素
B. 25℃时，遇到氢氧化钠的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色
C.可用雏菊花汁来区别H2SO4和K2SO4溶液
D.上述三种花汁都能用作酸碱指示剂
二、简答题（除11题外共4分，其余每空1分）
11.内涵决定身份——认识物质的组成和结构。完成下列表格。
物质名称 生石灰 烧碱 硫酸铜溶液
物质组成（化学式）
物质构成（微粒符号） K+、SO42-
物质类别 金属氧化物
12.（1）60℃时将36g硝酸钾溶于204g水中，该溶液中溶质的质量分数为________________。
（2）将上述溶液平均分成三等份：取第一份，将温度升高到90℃，此时溶质的质量分数为______________；取第二份，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾固体______________g；（保留小数点后一位）取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水______________g。
13.有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是______________（填化学式），反应的化学方程式为______________，不是因发生化学变化而使溶液质量减小的物质是______________。
14.对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小丽总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙能够与图中四类物质发生化学反应。
（1）氢氧化钙溶液能使酚酞变______________。
（2）为了检验反应③能够发生，你可选择下列哪些物质？
A.HCl B.FeCl3 C.CaO D.KOH E.Na2CO3
（3）把石灰乳刷到墙壁上，会发现墙壁变硬“出汗”涉及反应______________（只需填序号）。
15.影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。他把食盐装在竹筒中，途中为避开敌人盘查，他急中生智，把食盐全部溶成盐水，再用穿着的棉袄吸收，成功将食盐送达。回答下列问题。
（1）食盐的主要成分氯化钠是由_____________（选填“分子”“原子”或“离子”）构成的；
（2）请写出氯化钠在生活中的一种用途______________。
（3）如图是氯化钠的溶解度曲线。假设冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时溶解所有氯化钠，至少需要水______________g。
（4）从盐水中重新得到食盐固体，需进行的操作是______________。
（5）根据溶解度曲线分析，下列说法中错误的是______________。
A.氯化钠的溶解度随温度升高而增大
B.10℃时，将35.8g氯化钠加入64.2g水中，可配制成浓度为35.8%的氯化钠溶液
C.20℃时，20gNaC1固体加入50g水，充分溶解后得到的是NaC1的饱和溶液
D.保持温度不变，使NaCl饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数变小
16.味精是生活中的调味品。味精的鲜味来自于主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaCl及其它成分。
（1）实验表明，味精在100℃时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠（有毒），对人体的影响甚微。对此，下列认识正确的是℃
a.味精不能吃，对人体有害
b.尽量避免在菜肴温度较高时使用味精
c.生成焦谷氨酸钠的过程是物理变化
d.实验是研究问题的一种有效方法
（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是________________。
a.10m b.50 mL c.100 mL
（3）右图是配制过程，正确的操作顺序为______________（填序号）。
（4）实验后对比味精袋上的标签，发现所测得的NaCl的质量分数偏高，则可能的原因是______________（填字母）。
a.配制溶液时仰视量水
b.反应中加入的AgNO3溶液过量
c洗涤、干燥沉淀不彻底
d.味精中有其它能与AgNO3反应生成沉淀的物质
17.某同学用稀硫酸除去铁钉上的铁锈，现象是________________其反应方程式为________________在实验过程中，发现有气泡产生，产生这一现象的原因为_______________，他向同学介绍说：“根据用稀硫酸除去铁锈有气泡产生的现象，提醒我们注意，在用稀盐酸除铝壶里的水垢（碳酸钙）时，一定要注意_______________，否则该过程共会发生的反应有______________、_______________（写出方程式）。
18.获取知识、形成认识需要借助一定的科学方法。“观察”“抽象”“演绎”“归纳”“比较”“推理”等是常用的科学方法。下列描述分别运用了以上哪种科学方法？
（1）打开盛放浓盐酸的试剂瓶，“瓶口有白雾出现”，运用的是____________法；“白雾是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，形成的盐酸小液滴”，运用的是_____________法。
（2）“Na2CO3、K2CO3、CaCO3都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体”，运用的______________法；“BaCO3属于碳酸盐，因此BaCO3也能与盐酸反应生成二氧化碳气体”，运用的是_____________法。
19.90℃时，五份等质量、等溶质质量分数的A物质的溶液，分别蒸发10g水后降温到不同温度，测定在不同温度下析出固体A的质量如下表。
溶液的温度/℃ 70 60 55 40 25
析出固体A的质量/g 0 0 1.9 4.1 7.6
若不考虑水份蒸发对实验的影响，请回答下列问题：
（1）60℃时，该溶液是否为饱和溶液？______________（填“是”、“否”或“无法判断”）。
（2）将35℃时A物质的饱和溶液变成不饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的____________（填序号）。
①升温 ②降温 ③加溶质A ④加水 ⑤恒温蒸发水
⑥与35℃时A的不饱和溶液混合
（3）若配制100g16%的A物质的溶液，用托盘天平称量所需的A物质时，发现托盘天平的指针偏向右盘，则应_________________（5g以下用游码）。量水读数时___________________。
20.氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱：
（1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有_______________。
（2）可作某些气体干燥剂的是_______________。（填化学式）
（3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为_______________。
（4）长期不合理使用化肥会使土壤酸化（如含有硝酸）熟石灰常用来改良酸性土壤，反应的化学方程式是_______________。
（5）化学实验活动课上，同学们进行了如图所示的实验。
实验一实验二
①实验一中，B试管中发生反应的化学方程式为______________。A、B两支试管中共同的实验现象是_______________。
②实验二中，C试管中有白色沉淀生成，D试管中无现象。为了探究通入二氧化碳后是否发生反应，小明同学取D中少量溶液于试管中，选择合适的试剂进行实验，用化学方程式表示发生反应_______________。
三、计算题（共6分）
21.某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：
实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
1 20 11
2 20 6
3 20 2.8
4 20 n
（1）表中n的数值为_______________。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）求稀盐酸中溶质的质量分数？
相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 C135.5 Ca40 Ag108
一、选择题（每小题2分）
1.下列溶液中溶质与溶剂判断正确的是（）
溶液 溶质 溶剂
A 硫酸铜溶液 铜 硫酸
B 碘酒 碘酒 水
C 石灰水 氢氧化钙 水
D 75%的医用酒精 水 酒精
2.小茜设计了一个趣味实验装置（如图2），其气密性良好，在甲中加入下面的固体和液体后，不会使乙中尖嘴导管口有“喷泉”产生的是（）
A氯化钠和水 B.氢氧化钠和水
C.二氧化锰和过氧化氢溶液 D.镁条和稀盐酸
3.下列说法正确的个数是（）
图2
①稀释浓硫酸时，将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
②溶解食盐时用玻璃棒搅拌以增大氯化钠的溶解度
③向98g水中，加入2g的熟石灰，配制2%的氢氧化钙溶液。
④稀醋酸可使紫色石蕊溶液变红，CO2也可使紫色石蔬溶液变红，所以CO2属于酸
A.0个 B.1个 C.2个 D.3个
4.下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是（）
A.露置在空气中易潮解 B.能与CO2发生复分解反应
C.其水溶液能使石蕊试液变蓝 D.对皮肤有强烈的腐蚀作用
5.在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解。下列说法正确的是（）
A.20℃时，氯化钠的溶解度为36g
B.该溶液不能继续溶解硝酸钾固体
C.所得氯化钠溶液的质量为140g
D.将该溶液倒出一半，则溶液的浓度改变
6.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（）
A.P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等
B.t3℃时Q点表示甲的不饱和溶液
C.t3℃时，将25g乙放入50g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为2:5
D.将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为丙>甲>乙
7.下列各组物质的鉴别方法不能够达到预期目的是（）
编号 被鉴别物质 鉴别方法
A O2与CO2 分别通入澄清石灰水中
B HCl与H2SO4 分别滴加BaCl2溶液
C Ca（OH）2溶液与NaOH溶液 分别滴加酚酞试液
D CuCl2溶液与Cu（NO3）2溶液 分别滴加AgNO3溶液
8.某同学在化学晚会上为大家现场作了一幅《镜湖灯彩》的景色画，他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒。结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面。该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列四项中的（）
甲 乙 丙
A 稀盐酸 氢氧化钠溶液 石蕊溶液
B 氢氧化钾溶液 稀盐酸 石蕊溶液
C 氯化钠溶液 硫酸钾溶液 硫酸钠溶液
D 石灰水 稀硫酸 氯化钠溶液
9.下列气体中，既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥的是（）
A.SO2 B.NH3 C.H2 D.CO2
10.取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：
花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色
玫瑰 粉红色 粉红色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
雏菊 无色 无色 黄色
则下列说法中正确的是（）
A.研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素
B. 25℃时，遇到氢氧化钠的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色
C.可用雏菊花汁来区别H2SO4和K2SO4溶液
D.上述三种花汁都能用作酸碱指示剂
二、简答题（除11题外共4分，其余每空1分）
11.内涵决定身份——认识物质的组成和结构。完成下列表格。
物质名称 生石灰 烧碱 硫酸铜溶液
物质组成（化学式）
物质构成（微粒符号） K+、SO42-
物质类别 金属氧化物
12.（1）60℃时将36g硝酸钾溶于204g水中，该溶液中溶质的质量分数为________________。
（2）将上述溶液平均分成三等份：取第一份，将温度升高到90℃，此时溶质的质量分数为______________；取第二份，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾固体______________g；（保留小数点后一位）取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水______________g。
13.有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是______________（填化学式），反应的化学方程式为______________，不是因发生化学变化而使溶液质量减小的物质是______________。
14.对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小丽总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙能够与图中四类物质发生化学反应。
（1）氢氧化钙溶液能使酚酞变______________。
（2）为了检验反应③能够发生，你可选择下列哪些物质？
A.HCl B.FeCl3 C.CaO D.KOH E.Na2CO3
（3）把石灰乳刷到墙壁上，会发现墙壁变硬“出汗”涉及反应______________（只需填序号）。
15.影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。他把食盐装在竹筒中，途中为避开敌人盘查，他急中生智，把食盐全部溶成盐水，再用穿着的棉袄吸收，成功将食盐送达。回答下列问题。
（1）食盐的主要成分氯化钠是由_____________（选填“分子”“原子”或“离子”）构成的；
（2）请写出氯化钠在生活中的一种用途______________。
（3）如图是氯化钠的溶解度曲线。假设冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时溶解所有氯化钠，至少需要水______________g。
（4）从盐水中重新得到食盐固体，需进行的操作是______________。
（5）根据溶解度曲线分析，下列说法中错误的是______________。
A.氯化钠的溶解度随温度升高而增大
B.10℃时，将35.8g氯化钠加入64.2g水中，可配制成浓度为35.8%的氯化钠溶液
C.20℃时，20gNaC1固体加入50g水，充分溶解后得到的是NaC1的饱和溶液
D.保持温度不变，使NaCl饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数变小
16.味精是生活中的调味品。味精的鲜味来自于主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaCl及其它成分。
（1）实验表明，味精在100℃时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠（有毒），对人体的影响甚微。对此，下列认识正确的是℃
a.味精不能吃，对人体有害
b.尽量避免在菜肴温度较高时使用味精
c.生成焦谷氨酸钠的过程是物理变化
d.实验是研究问题的一种有效方法
（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是________________。
a.10m b.50 mL c.100 mL
（3）右图是配制过程，正确的操作顺序为______________（填序号）。
（4）实验后对比味精袋上的标签，发现所测得的NaCl的质量分数偏高，则可能的原因是______________（填字母）。
a.配制溶液时仰视量水
b.反应中加入的AgNO3溶液过量
c洗涤、干燥沉淀不彻底
d.味精中有其它能与AgNO3反应生成沉淀的物质
17.某同学用稀硫酸除去铁钉上的铁锈，现象是________________其反应方程式为________________在实验过程中，发现有气泡产生，产生这一现象的原因为_______________，他向同学介绍说：“根据用稀硫酸除去铁锈有气泡产生的现象，提醒我们注意，在用稀盐酸除铝壶里的水垢（碳酸钙）时，一定要注意_______________，否则该过程共会发生的反应有______________、_______________（写出方程式）。
18.获取知识、形成认识需要借助一定的科学方法。“观察”“抽象”“演绎”“归纳”“比较”“推理”等是常用的科学方法。下列描述分别运用了以上哪种科学方法？
（1）打开盛放浓盐酸的试剂瓶，“瓶口有白雾出现”，运用的是____________法；“白雾是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，形成的盐酸小液滴”，运用的是_____________法。
（2）“Na2CO3、K2CO3、CaCO3都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体”，运用的______________法；“BaCO3属于碳酸盐，因此BaCO3也能与盐酸反应生成二氧化碳气体”，运用的是_____________法。
19.90℃时，五份等质量、等溶质质量分数的A物质的溶液，分别蒸发10g水后降温到不同温度，测定在不同温度下析出固体A的质量如下表。
溶液的温度/℃ 70 60 55 40 25
析出固体A的质量/g 0 0 1.9 4.1 7.6
若不考虑水份蒸发对实验的影响，请回答下列问题：
（1）60℃时，该溶液是否为饱和溶液？______________（填“是”、“否”或“无法判断”）。
（2）将35℃时A物质的饱和溶液变成不饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的____________（填序号）。
①升温 ②降温 ③加溶质A ④加水 ⑤恒温蒸发水
⑥与35℃时A的不饱和溶液混合
（3）若配制100g16%的A物质的溶液，用托盘天平称量所需的A物质时，发现托盘天平的指针偏向右盘，则应_________________（5g以下用游码）。量水读数时___________________。
20.氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱：
（1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有_______________。
（2）可作某些气体干燥剂的是_______________。（填化学式）
（3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为_______________。
（4）长期不合理使用化肥会使土壤酸化（如含有硝酸）熟石灰常用来改良酸性土壤，反应的化学方程式是_______________。
（5）化学实验活动课上，同学们进行了如图所示的实验。
实验一实验二
①实验一中，B试管中发生反应的化学方程式为______________。A、B两支试管中共同的实验现象是_______________。
②实验二中，C试管中有白色沉淀生成，D试管中无现象。为了探究通入二氧化碳后是否发生反应，小明同学取D中少量溶液于试管中，选择合适的试剂进行实验，用化学方程式表示发生反应_______________。
三、计算题（共6分）
21.某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：
实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
1 20 11
2 20 6
3 20 2.8
4 20 n
（1）表中n的数值为_______________。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）求稀盐酸中溶质的质量分数？
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