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期末测试 2
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 21世纪教育网版权所有
Al—27 Ca—40 Cu—64
第I卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、最近石家庄市的大街上出现了环保型出租 ( http: / / www.21cnjy.com )专用车，该车型采用PLG+汽油的双燃料系统，其尾气中有害气体的成分较普通车型下降了80%左右，解决了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题。下列物质中不属于上述有害气体的是（ ）21cnjy.com
A、CO2和H2O B、NO2和NO
C、CO和SO2 D、炭粒和含铅化合物
2、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）
A、提出原子学说 B、发现元素周期律，并给出第一张元素周期表
C、提出分子学说 D、发现氧气
3、工业上制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（ ）
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2
A、①② B、②③ C、③④ D、④⑤
4、下列物质中不能用化合方法制得的是（ ）
①SiO2 ②H2SiO3 ③Na2O2 ④FeCl2 ⑤FeCl3 ⑥CaSiO321·cn·jy·com
A、①③⑤ B、②④⑥ C、② D、②和④
5、A、B、C、D、E分别是Cu、A ( http: / / www.21cnjy.com )g、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强碱溶液反应放出气体；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为（ ）21教育名师原创作品
A、Fe、Cu、Al、Ag、Mg B、Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C、Mg、Cu、Al、Ag、Fe D、Mg、Ag、Al、Cu、Fe
6、取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解 ( http: / / www.21cnjy.com )后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中镁的质量百分含量为（ ）
A、20% B、40% C、60% D、65.4%
7、在溶液中能共存，加入强碱溶液有沉淀析出，加入强酸溶液能放出气体的是（ ）
A、Na+、Cu2+、Cl－、SO B、K+、Ba2+、NO、SO
C、Al3+、Ca2+、NH、Cl－ D、Na+、Mg2+、SO、HCO
8、从海水中提取镁的方法正确的是（ ）
A、海水 Mg(OH)2 Mg
B、海水 MgCl2溶液 MgCl2晶体 Mg
C、海水 Mg(OH)2 MgO Mg
D、海水 Mg(OH)2 MgCl2固体 Mg
9、Xm+和Yn－的核外电子排布相同，则X和Y的原子序数关系是（ ）
A、X＞Y B、X＜Y C、X=Y D、不能确定
10、下列互为同位素的是（ ）
A、金刚石和石墨 B、D2O和T2O
C、氕和氘 D、N和C
二、选择题（本题包括10小题， ( http: / / www.21cnjy.com )每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）2-1-c-n-j-y
11、以下说法正确的是（ ）
A、纳米材料是指由一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B、绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C、玻璃钢就是将玻璃作基体钢做增强体的复合材料
D、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
12、为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO及泥沙。将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序（ ）
A、①④②⑤③ B、④①②⑤③
C、②⑤④①③ D、⑤②④①③
13、下列物质中，能使某些有色溶液褪色，但没有发生化学反应的是（ ）
A、漂白粉 B、氯水 C、二氧化硫 D、活性炭
14、下列离子方程式不正确的是（ ）
A、氯化铁溶液中插入铜片：2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+
B、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：Ca2++OH－+HCO══CaCO3↓+H2O
C、铁粉加入稀盐酸中：2Fe+6H+══2Fe3++3H2↑
D、铝加入KOH溶液中：2Al+2OH―+6H2O══2[Al(OH)4]―+3H2↑
15、实验室中下列药品的保存描述有误的是（ ）
A、碱金属钠、钾都保存在煤油中
B、AgNO3溶液、浓HNO3都应保存在棕色细口瓶中
C、盛放NaOH溶液的试剂瓶应用磨口玻璃塞
D、盛液溴的试剂瓶应用玻璃塞且用水封
16、向盛有KI溶液的试管中加适量溴水和四氯化碳，振荡后静置，可见到的现象是（ ）
A、上层为紫色液体，下层为无色液体
B、上层为无色液体，下层为紫色液体
C、均为紫色液体
D、上层为橙色液体，下层为紫色液体
17、由元素的核电荷数可以推测出原子的（ ）
A、质子数 B、中子数 C、质量数 D、核外电子数
18、下列微粒半径的比较错误的是（ ）
A、O＞F B、K＞Na C、Cl＞Cl― D、Si＞Al
19、用1 L 1.0mol·L―1NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO和HCO的浓度之比约是（ ）
A、1：3 B、1：2 C、2：3 D、3：2
20、向甲溶液加入（或通入）物质乙（乙物质为气体或溶液），生成沉淀的质量与消耗乙的质量关系曲线符合右图的是（ ）21教育网
A、向Al2(SO4)3溶液中通入氨气
B、向Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸
C、向澄清石灰水中通入二氧化碳
D、向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液
第II卷（非选择题，共50分）
三、（本题包括2小题，共13分）
21、（6分）为除去括号中的杂质，请填写所需试剂，并写出有关反应的离子方程式：
NaCl (NaBr) 试剂______________，离子方程式____________________________；
FeCl2 (FeCl3) 试剂______________，离子方程式____________________________；
MgO (Al2O3) 试剂______________，离子方程式____________________________；
22、（7分）为检验浓硫酸与木炭在加热 ( http: / / www.21cnjy.com )条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）写出A处反应方程式_________________________________________________；
（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体 ( http: / / www.21cnjy.com )的速率不能太快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_____________（填写操作编号）；2·1·c·n·j·y
①向A装置中加入浓硫酸，加热；使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；【来源：21cnj*y.co*m】
②待装置A冷却，且气囊B的体 ( http: / / www.21cnjy.com )积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；【版权所有：21教育】
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（3）实验时，装置C的现象为__________________________________________________；
（4）当D中产生________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；
A. 进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变
B. 脱脂棉上蓝色均变浅
C. 脱脂棉上蓝色褪去
则装置D的作用为_________________________________________。21*cnjy*com
四、（本题包括4小题，共25分）
23、（6分）形成酸雨的原理之一可简示如下：含硫燃料 硫酸。回答下列问题：
（1）A物质的化学式_________，B物质的化学式_________；
（2）三个反应中不属于氧化还原反应的是_________（填序号）；
（3）SO2中硫元素显+4价，它可能降 ( http: / / www.21cnjy.com )低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的___________（填“氧化剂”或“还原剂”）除去SO2，达到减小污染的目的。
（4）火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫 ( http: / / www.21cnjy.com )，其排出的废气往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效降低地表面SO2浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于造高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。21·世纪*教育网
你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是__________。
A、少用煤作燃料 B、把工厂烟囱造高
C、燃料脱硫 D、把工厂迁移到农村
E、开发新能源
24（6分）A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。
已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子
数的2倍；B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍。则
A、B、C的元素符号分别为________、________、________；
（1）B、C两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（用分子式）_______大于_______；
（2）画出C离子结构示意图____________________________；
（3）B、C形成的气态氢化物的稳定性（用分子式）________大于________。
25、（7分）四种短周期元素A、B、C、 ( http: / / www.21cnjy.com )D原子序数依次增大。A、D同主族，B、C同周期。A与B组成的化合物甲是气体，其中A与B的原子数之比为4 : 1。A与C组成的两种化合物乙和丙均是液体，乙中A、C原子数之比为1 : 1，丙中A、C原子数之比为2 : 1。由C、D组成的两种化合物丁和戊都是固体，丁中D、C原子数之比为1 : 1，戊中D、C原子数之比为2 : 1。www-2-1-cnjy-com
（1）写出下列化学式：甲_____________，乙_____________，丙_____________，
丁_____________，戊_____________；
（2）写出B元素的最高价氧化物与丁反应的化学方程式____________________________。
26、（6分）A、B、C、D是中学常见的单质 ( http: / / www.21cnjy.com )，其中只有一种非金属，A元素原子核外次外层电子数为最外层电子数的4倍，G为红棕色粉末，E为一种气体，B与G的反应常用于野外焊接。各物质之间转化关系如下：
（1）A___________，G___________（用化学式）；
（2）写出下列反应方程式
A + E _________________________________；
B + G _________________________________。
五、（本题包括2小题，共12分）
27、（6分）取12.8g铜放入25mL某浓硝酸中，充分反应后，共放出气体2.24L（标况），取出剩余金属称量为6.4g。
（1）写出发生反应的化学方程式_________________________________________
_________________________________________
（2）计算原硝酸的物质的量浓度。
28、（6分）将一定质量的镁、铝合金， ( http: / / www.21cnjy.com )投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金即溶解。向所得溶液中滴加5mol·L－1 NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积如图所示，由图中数据分析计算（不写步骤）：
（1）原合金镁的质量为_________g；
（2）铝的质量为___________g；
（3）盐酸的物质的量浓度为__________mol·L―1。
期末测试答案
一、1、A 2、B 3、C 4、C 5、C 6、C 7、D 8、D 9、A 10、C
二、11、D 12、CD 13、D 14、C 15、C 16、B 17、AD 18、CD 19、A 20、B
21、Cl2，Cl2 + 2Br－══Br2 + 2Cl－
Fe，Fe + 2Fe3+══3Fe2+
NaOH，Al2O3 + 2OH－+ 3H2O══2[Al(OH)4]－ （每空1分，共6分） 21*cnjy*com
22、（1）C + 2H2SO4(浓) ══ CO2↑+2SO2↑+2H2O （2）③①② 【出处：21教育名师】
（3）品红溶液褪色 （4）A，除去SO2并检验SO2被除净
[(1)（2）每空2分，其余每空1分，共7分]
23、（1）SO2，SO3 （2）③ （3）还原剂 （4）A、C、E
（最后一空2分，其余每空1分，共6分）
24、O P Cl （1）HClO4 H3PO4
（2） （3）HCl PH3 （每空1分，共6分）
25、（1）CH4 H2O2 H2O Na2O2 Na2O
（2）2CO2 + 2Na2O2 ══2Na2O3 + O2 （方程2分，其余每空1分，共7分）【来源：21·世纪·教育·网】
26、（1）Mg Fe2O3
（2）2Mg + CO2 ══ 2MgO + 2C 2Al + Fe2O3 ══ 2Fe + Al2O3www.21-cn-jy.com
（方程2分，其余每空1分，共6分）
27、（1）Cu + 4HNO3(浓) ══ Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O
3Cu + 8 HNO3(稀) ══ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（2）12mol·L－ （每空2分，共6分）
28、（1）4.8 （2）2.7 （3）8 （每空2分，共6分）
电解
NaOH
盐酸
电解
结晶
电解
石灰乳
灼热
石灰乳
盐酸
电解
熔融
沉
淀
乙
O2
反应①
A
O2
反应②
B
H2O
反应③
A
C
B
座号
A
E
F
C
D
G
H
B
19.4
11.6
+17
2
8
8
高温
点燃
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期末测试 1
说明： 1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分 ( http: / / www.21cnjy.com )，共6页。第Ⅰ卷2页，其中单项选择题16题，占48分；第Ⅱ卷4页，其中填空题3小题，占22分，推断题1小题，占8分，实验题2小题，占15分，计算题2小题，占7分。全卷共100分，考试时间为90分钟。21·cn·jy·com
2、答第Ⅰ卷前，考生必须将自己的试室、考号、班级、姓名填写在密封线左边的空格内。
3、第Ⅰ卷，第Ⅱ卷答案均填写在答题卷上。考试结束时，只上交答题卷(第Ⅱ卷)。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32
Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷
一．单项选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分；每小题四个选项
中只有一项是符合题目要求的。)
1． 酸雨给人类带来种种灾害，与酸雨形成有关的气体是
A．O2 B．N2 C．SO2 D．CO2
2． 下列金属可与NaOH碱溶液发生反应的是
A．Fe B．Mg C．Cu D．Al
3． 最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法中不正确的是
A．C60是一种新型的化合物
B．C60和石墨都是碳的同素异形体
C．C60是一种单质
D．C60分子是由60个碳原子构成的分子
4．制取下列物质，无需用到二氧化硅(SiO2)的是
A．玻璃 B．水泥 C．粗硅 D．光导纤维
5．金属钠放置在空气中，最后生成的产物是
A．Na2O B．Na2O2 C．NaCl D．Na2CO3
6．摩尔是表示
A．物质的量的单位 C．物质的量的浓度
B．物质的质量的单位 D．微粒个数的单位
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
B．NaOH溶液与稀硝酸的反应：NaOH + H+ = Na+ + H2O
C．NaHCO3溶液与盐酸的反应：NaHCO3 + H+ = Na+ + H2O + CO2↑
D．KCl溶液与AgNO3溶液的反应：K+ Ag+ = AgCl↓ + K+
8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．CaCO3→CO2 B．Fe2+→Fe3+ C．H+→H2 D．SO42- →BaSO4
9．用58.5克NaCl溶解于水，配成0.1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为
A．0.1mol/L B．1mol/L C．0.5mol/L D．10 mol/L
10．关于金属钠的性质描述不正确的是
A．很软可用刀切割
B．在空气中燃烧生成白色的过氧化钠
C．金属钠通常保存在煤油里
D．钠具有银白色金属光泽，密度比水小
11．有毒、有刺激性气味，有颜色的气体是
A．HCl B．Cl2 C．CH4 D．CO
12．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是
A．金属钠在氯气中燃烧 C．铜在氯气中燃烧
B．氢气中氯气中燃烧 D．金属钠在氧气中燃烧
13．下列常见现象与胶体无关的是
A．清晨在密林中看到一缕缕的光束
B．向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐
C．利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上
D．FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
14．下列物质中属于电解质的是
A．CO2 B．NaCl C．Zn D．食盐水
15．1molH2O含有H2O分子个数是
A．6.02×1020 B．6.02×1023 C．6.02×1030 D．6.02×1032
16．向NaBr、NaI的混合溶液通入足量的氯气，加热将溶液蒸干，并再灼热片刻，最后残留的物质可能是21世纪教育网版权所有
A．NaCl、NaBr、I2 C．NaBr、NaI
B．NaCl D．NaCl、Br2、I2
期末测试答题卷
第Ⅰ卷答题处
将第一卷答案填入下表中(每题3分，共48分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案
第Ⅱ卷(共52分)
题 号 二 三 四 五 合计
得 分
评卷人
第Ⅱ卷 非选择题
二．填空题(本大题有3小题，共22分)
得 分 评卷人
17．（8分）在Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 的反应中， 是氧化剂；
是还原剂； 有氧化性； 有还原性。
18．（8分）在龙城高级中学第二届体艺节开 ( http: / / www.21cnjy.com )幕式上，五颜六色的汽球冉冉升空。升空的汽球中填充的气体是 (填写中文名称或化学式均可) 。请你写出制取该气体的三个化学方程式：2·1·c·n·j·y
①
②
③
19．（6分）某工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：
【来源：21·世纪·教育·网】
（1）方框内物质A和B的化学式：A ，B 。
（2）第①步通入B的化学方程式为 。
三．推断题(8分)21·世纪*教育网
得 分 评卷人
20．（8分）有四种钠的化合物W、X、Y、Z能发生下列变化，其中Z是一种常见的碱，Y是我们日常生活中经常接触到的。www-2-1-cnjy-com
W X + CO2 ↑+ H2O
X + HCl Y + H2O + CO2 ↑
W + Z X + H2O
试用化学式填空：
W是 ；X是 ；
Y是 ；Z是 。
四．实验题(本大题有2小题，共15分)
得 分 评卷人
21．（5分）要制取O2、NH3、CO2、 ( http: / / www.21cnjy.com )NO、NO2气体，从下列各物质中，分别选出必要的物质(要求是一步制得，如有多种可能，仅需要写出一种情况)， 将序号填在括号内。
①铜片 ②稀硝酸 ③浓硝酸 ④氢氧化钙 ⑤氯化铵
⑥石灰石 ⑦盐酸 ⑧高锰酸钾 ⑨碳酸氢铵 ⑩碳酸氢钠
制O2 、制NH3 、制CO2 ，
制NO 、制NO2 。
22．（10分）如下图所示，是实验室制备某常见气体的实验装置，请填空：
(1) 该实验装置制备的常见气体是(填写化学式)： 。
(2) 制备该气体的化学方程式是：
。
(3) 收集该气体的方法是： 。
(4) 检验该气体是否收集满的方法是：
。
(5) 将充满该气体的试管倒立于水槽中，可以看到的现象是:
。
五．计算题(本大题有2小题，共7分)
得 分 评卷人
23．（3分）某种待测浓度的H2SO4溶液5mL，加入10mL0.5mol/LBaCl2溶液,恰好完全反应。问得到BaSO4沉淀多少克？21教育网
24．（4分）在标准状况下，100mL某气体的质量是0.179克。计算这种气体的相对分子质量？
期末测试答案
每小题3分，共48分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D A B D A A C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D B B C D B B B
17．(每空2分，共8分)Fe2O3，CO，Fe2O3，CO。
18．(每空2分，共8分)氢气或H2，(其他答案也可)
①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
②Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
③Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
19．(每空2分，共6分)HCl，Cl2，2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
20．(每空2分，共8分) W是NaHCO3，X是Na2CO3，Y是NaCl，Z是NaOH。
21．(每空1 分，共5分)制O2 ⑧、制NH3⑤ 或 ⑨ 或 ④与⑤ 或 ⑤与⑩、
制CO2 ⑥ 或 ⑨ 或 ⑩ 或 ⑥与⑦ 或 ⑦与⑩，
制NO①与②、制NO2③ 或 ①与③ 。
22．(每空2分，共10分)
(1)NH3，(2) 2NH4Cl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑21cnjy.com
(3) 向下排空气法 (4) 用湿润的红色石蕊纸看是否变蓝，或用蘸有浓盐酸的玻棒靠近，看是否产生白烟。(5)水面上升，直至充满试管。www.21-cn-jy.com
23．(3分)解：依题意，设得到BaSO4沉淀x，则
n(BaCl2) = 0.01L×0.5mol/L = 0.005 mol 1分
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl 1分
1 mol 233g
0.005 mol x
∴ x = 1.165 g 1分
答：得到BaSO4沉淀1.165克。
24．(4分)解：标准状况下，Vm=22.4mol/L
∴n= = =0.00446mol 2分
M===40.1mol/L 2分
答：这种气体的相对分子质量是40。
高温
废
液
过滤
加过量
铁粉
滤液FeCl2
沉淀Fe、Cu
过 滤
加过量A
滤液
Cu↓
1 通入B
FeCl3
溶液
△
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