石家庄市名校2023-2024学年高二上学期10月第一次月考
化学 答案解析
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
测试范围：选择性必修一、二章。
一、选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法中，正确的是
A. 晶体与晶体的反应吸热，因此该反应在室温下是非自发反应
B. 某反应在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应的
C. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
D. 表示在时，的浓度为
【答案】B
【解析】
【详解】A．晶体与NH4Cl晶体的反应室温下就可进行，所以该反应在室温下是自发反应，故A错误；
B．若反应在在高温下能自发进行，熵变ΔS＞0，ΔH-TΔS＜0，可能ΔH＞0，其逆反应在低温下能自发进行，逆反应熵变ΔS＜0，ΔH-TΔS＜0，则该逆反应的ΔH＜0，所以该正反应的ΔH＞0、ΔS＞0，故B正确；
C．活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，故C错误；
D．表示在时，的浓度变化量为，故D错误；
故选B。
2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 已知 ，则的能量一定高于
B. 若CH4( g )+2O2(g )=CO2( g )+2H2O( g ) ΔH=-812.3kJ/mol，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/mol
C. 500℃、30 MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -92.4kJ/mol， 将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ
D. 已知 ，则 和中化学键的总键能大于和中化学键的总键能
【答案】D
【解析】
【详解】A．已知 ，是指2mol H2(g)与1mol O2(g)的能量大于2mol H2O(g)的能量，而的能量不一定高于，选项A错误；
B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，若CH4( g )+2O2(g )=CO2( g )+2H2O( g ) ΔH=-812.3kJ/mol，则甲烷的燃烧热大于812.3kJ/mol，选项B错误；
C．合成氨反应是可逆反应，500℃、30 MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -92.4kJ/mol， 将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，不能生成1molNH3,故放出热量小于46.2 kJ，选项C错误；
D．吸热反应中断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能，选项D正确；
答案选D。
3. 反应A＋B→C(放热)分两步进行：①A＋B→X(吸热)，②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】第一步反应为吸热反应，说明X的能量比A、B的能量和高；第二步反应为放热反应，则X的能量比生成物C的高，且总反应是放热反应，说明反应物A、B的能量总和比生成物C的高，则只有选项A的图像符合题意；
故选：A。
4. 在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度不再发生变化 ②体系的温度不再发生变化 ③A的转化率不再改变 ④各组分的百分含量不再改变 ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q
A. ②③④ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ①②③④⑤
【答案】A
【解析】
【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。
【详解】①体系的密度一直不变，故错误；
②体系的温度不再改变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
③A 的转化率不再改变，说明消耗与生成速率相等，达平衡状态，故正确；
④各组分的百分含量不再改变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
⑤只要反应发生就有反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，故错误；
答案选A。
【点睛】解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
5. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是
A. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B. 反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大
C. 使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D. 使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知两种催化剂均出现四个波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行，A正确；
B．由图可知该反应是放热反应，所以达平衡时，升高温度平衡向左移动，R的浓度增大，B正确；
C．由图可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C错误；
D．由图可知在前两个历程中使用Ⅰ活化能较低反应速率较快，后两个历程中使用Ⅰ活化能较高反应速率较慢，所以使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，D正确；
故选C。
6. 在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是
A. v(H2)=0.01mol·L-1·s-1 B. v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1
C. v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 D. v(N2)=0.1mol·L-1·min-1
【答案】A
【解析】
【分析】同一化学反应中,同一时间段内,各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，注意单位是否相同。
【详解】发生反应：N2+3H22NH3，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。
A．v(N2)====0.2mol L-1 min-1；
B．v(N2)===0.125mol L-1 min-1；
C．v(N2)===0.1mol L-1 min-1；
D．v(N2)=0.1mol·L-1·min-1；
反应速率A＞B＞C=D；
答案选A。
7. 50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是
A. 从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题
B. 大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏大
C. 用相同浓度和体积氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大
D. 实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上实验相比，所放出的热量不相等，但是所求中和热相等
【答案】D
【解析】
【详解】A．从实验装置上看，缺少环形玻璃搅拌棒外，内外烧杯不一样高，热量损失大，A错误；
B．大烧杯上如不盖硬纸板，会导致热量损失大，使测得的中和热数值会偏小，B错误；
C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，由于NH3·H2O是弱电解质，电离吸收热量，使测得中和热的数值会偏小，C错误；
D．实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上实验相比，所放出的热量不相等，但是由于中和热是反应产生1mol水时所放出的热量，因此所求中和热相等，D正确；
故答案选D。
8. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 红棕色的气体体系加压后颜色先变深后变浅
B. 向橙色溶液中加入一定浓度的溶液后，溶液变为黄色
C. 对平衡体系增大压强使气体颜色变深
D. 新制氯水光照下颜色变浅
【答案】C
【解析】
【详解】A．缩小容积以增大压强，可以使NO2浓度先明显增大，由于2NO2(g)N2O4(g)的正反应是气体体积减小的方向，增大压强能使平衡正向移动，导致NO2浓度逐渐减小至不变（比原平衡时增大），颜色先变深后变浅,能用勒夏特列原理解释，A不选；
B．碱能中和H+或减小H+浓度，使Cr2O（橙色）+ H2O2CrO（黄色）+ 2H+的平衡正向移动，因此溶液由橙色变为黄色，能用勒夏特列原理解释，B不选；
C．对平衡体系增大压强，采取的措施一般为缩小容器的容积，因此反应物和生成物的浓度均增大，因此混合气体的颜色加深，但平衡不移动，因为正反应是气体体积不变的方向，不能用勒夏特列原理解释，C选；
D．新制的氯水在光照下发生2HClOHCl+O2，Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸浓度减小，平衡正向移动，导致氯气的浓度减小，颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选C。
9. 甲醇和水蒸气在催化剂下发生重整制氢反应：。下列说法正确的是
A. 正反应的活化能比逆反应的活化能低
B. 恒压条件下充入Ne，有利于提高甲醇平衡转化率
C. 催化剂利于平衡正向移动，使其平衡常数增大
D. 当混合体系密度恒定时，反应达到平衡状态
【答案】B
【解析】
【详解】A．对于反应，为吸热反应，正反应的活化能比逆反应的活化能高，故A错误；
B．恒压条件下充入Ne，体积增大，浓度减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，故有利于提高甲醇平衡转化率，故B正确；
C．催化剂能加快反应速率，但对平衡移动无影响，故C错误；
D．如果是定容容器，混合体系密度恒定，无法判断反应是否达到平衡状态，如果不是定容容器，混合体系密度恒定，可以判断反应达到平衡状态，故D错误；
答案选B。
10. 在2L密闭容器中，3molA和1molB发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，10s末时，生成0.6mol/LC，下列说法正确的是
A. 10s内，v(D)=0.12mol/(L·s) B. 10s末时，物质A的转化率为40%
C. 10s末时，B的物质的量为0.4mol D. 10s末时，C的物质的量分数为15%
【答案】C
【解析】
【详解】A． 10s末时，生成0.6mol/LC，由反应可知，生成1.2molC的同时也生成1.2molD，则v(D)＝，故A错误；
B．由变化量之比等于化学计量数之比可得，生成1.2molC时，消耗的A的物质的量为1.8mol，则A的转化率=，故B错误；
C．由变化量之比等于化学计量数之比可得，生成1.2molC时，消耗的B的物质的量为0.6mol，则剩余的B的物质的量为1mol-0.6mol=0.4mol，故C正确；
D．由以上分析可知，平衡时A的物质的量为3mol -1.8mol=1.2mol，B的物质的量为0.4mol，C和D的物质的量均为1.2mol，则C 的物质的量分数为=，故D错误；
故选：C。
11. 已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法不正确的是
A. 0.1mol X和0.2mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol
B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
C. 反应生成3mol Z(g)时，反应放出的总热量为a kJ
D. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
【答案】D
【解析】
【详解】A．可逆反应中反应物不能完全转化为生成物，该反应为可逆反应，所以0.1mol X和0.2mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol，故A正确；
B．可逆反应达到平衡状态时，各物质浓度不变，所以该反应达到平衡状态时，X、Y、Z的浓度都不再发生变化，故B正确；
C．由热化学方程式可知，反应生成3mol Z(g)时，反应放出的总热量为a kJ，故C正确；
D．升高温度增大活化分子百分数，增大有效碰撞几率，则正逆反应速率都增大，故D错误；
故选：D。
12. 某实验小组利用0.1mol/LNa2S2O3溶液与0.2mol/LH2SO4溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如表：
实验编号 温度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出现浑浊时间/s
① 20 5.0 10.0 0 t1
② 20 5.0 5.0 a t2
③ 50 5.0 10.0 0 t3
下列说法不正确的是
A. 实验②中a=5.0
B. t2>t1>t3
C. 实验①、②、③均应先将溶液混合好后再置于不同温度的水浴中
D. 实验探究了浓度和温度对化学反应速率的影响
【答案】C
【解析】
【详解】A．由控制变量法可知，溶液总体积相同，则实验②中加入H2O的体积为5.0mL，才能保持c(Na2S2O3)与实验①一致，故A正确；
B．温度越高、浓度越大，反应速率越快，实验①中硫酸的浓度大，实验③中的温度又比①高，因此反应速率③＞①＞②，则出现浑浊需要的时间t2＞t1＞t3，故B正确；
C．由控制变量法可知，实验①、②、③中需要将各组实验H2SO4溶液和Na2S2O3溶液置于一定温度的水浴中，再将H2SO4溶液迅速滴入Na2S2O3溶液中实验，故C错误；
D．实验①②中硫酸浓度不同，实验①③中温度不同，可以探究温度和浓度对化学反应速率的影响，故D正确；
故选C。
13. 下列装置或操作能达到目的的是
A. 装置①用于测定生成氢气速率
B. 装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
C. 装置③依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应
D. 装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响
【答案】C
【解析】
【分析】装置①生成的氢气可以由长颈漏斗溢出；装置②两种高锰酸钾溶液的浓度不同、颜色不同，不符合控制变量法；Na和水反应放热，广口瓶内气体受热膨胀，U形管左侧液面下降，右侧液面上升；装置④中浓度、温度都不同，无法判断温度对速率的影响；
【详解】装置①生成的氢气可以由长颈漏斗逸出，不能根据生成氢气的体积测定生成氢气的速率，故A错误；装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响，应保证高锰酸钾溶液的浓度相同，用不同浓度的草酸（乙二酸）来做实验，故B错误；Na和水反应放热，广口瓶内气体受热膨胀，U形管左侧液面下降，右侧液面上升，所以装置③能实现目的，故C正确；装置④中浓度、温度都不同，无法判断温度对速率的影响，故D错误。
14. NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：
CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH= -374.3 kJ·mol-1 K=2.5×1060， 反应速率较小。有关该反应的说法正确的是
A. K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全
B. 增大压强，平衡将向右移动，K> 2.5×1060
C. 升高温度，既增大反应速率又增大K
D. 选用适宜催化剂可达到尾气排放标准
【答案】D
【解析】
【详解】A．平衡常数很大，表示该反应所能进行的程度大，由于NO与CO反应速率较小，在排入大气之前没有反应完全，故A错误；
B．平衡常数只与温度有关，增大压强，K不变，故B错误；
C．CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+N2(g)正反应放热，升高温度，速率加快，平衡逆向移动，K减小，故C错误；
D．选用适宜催化剂可加快反应速率，使尾气得到净化，达到尾气排放标准，故D正确；
选D。
15. 已知反应：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=k cx(NO) cy(H2)，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示。
实验数据 初始浓度 生成N2的初始速率 /(mol·L-1·s-1)
c(NO)/(mol·L-1) c(H2)/(mol·L-1)
1 2.00×10-3 6.00×10-3 1.92×10-3
2 1.00×10-3 6.00×10-3 4.80×10-4
3 2.00×10-3 3.00×10-3 9.60×10-4
下列说法中不正确的是（ ）
A. 关系式中x=1、y=2
B. 800℃时，k的值为8×104
C. 若800℃时，初始浓度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-1，则生成N2的初始速率为5.12×10-3mol·L-1·s-1
D. 当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大
【答案】A
【解析】
【详解】A．将3组实验数据代入v=k cx(NO) cy(H2)，中有：
（2.00×10-3）x×（6.00×10-3）y=1.92×10-3，
（1.00×10-3）x×（6.00×10-3）y=4.80×10-4，
（2.00×10-3）x×（3.00×10-3）y=9.60×10-4，
解得：x=2，y=1，故A错误；
B．由A解得800℃时，k=8×104，故B正确；
C．结合B，生成N2的初始速率V=8×104×c2（ NO）·c（ H2），所以800℃时，初始浓度c（NO）=c（ H2）=4.00×10-3mol·L-l，生成N2的初始速率=8×104×（4.00×10-3）2×（4.00×10-3）=5.12×10-3mol/（L·s），故C正确；
D．其他条件不变时，生成N2的初始速率与k成正比：温度越高，反应速率越大，则k增大，故D正确；
故选A
16. 合成氨的反应为。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始氢气的物质的量，平衡时的质量分数的变化曲线。下列说法正确的是
A. 由图1可得加入适当的催化剂，E和都减小
B. 图2中，内该反应的平均速率，从起其他条件不变，压缩容器的体积为，则的变化曲线为d
C. 图3中，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点
D. 图3中，和表示温度，对应温度下的平衡常数为，则：
【答案】B
【解析】
【详解】A．加入催化剂活化能E降低，但不影响焓变，△H不变，故A错误；
B．由图2可知，0～10min内氮气的物质的量变化量为0.6mol 0.3mol＝0.3mol，v(N2)= ，速率之比等于化学计量数之比，故v(H2)＝3v(N2)＝3×0.015mol/(L min)＝0.045mol/(L min)，11min压缩体积，压强增大，平衡向正反应移动，氮气的物质的量小于原平衡，故n(N2)的变化曲线为d，故B正确；
C．图3表示平衡时氨气含量与氢气起始物质的量关系，曲线上各点都处于平衡状态，故a、b、c都处于平衡状态，达平衡后，增大氢气用量，氮气的转化率增大，故a、b、c三点中，c的氮气的转化率最高，故C错误；
D．由图3可知，氢气的起始物质的量相同时，温度T1平衡后，氨气的含量更高，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故温度T1＜T2，温度越高化学平衡越低，故K1＞K2，故D错误；
故答案选B。
17. 一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应2，测得相关数据如下。下列说法不正确的是
实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
反应温度/℃ 800 800 850
1 2 1
0.5 1 0.85
放出的热量/kJ a b c
A. 850℃时，反应的化学平衡常数
B. 反应放出的热量：
C. 实验Ⅲ中反应在30min时达到平衡，为
D. 当容器内气体密度不随时间而变化时，反应已达平衡
【答案】B
【解析】
【分析】 。
【详解】A.则850℃时反应的平衡常数，故A正确，但不符合题意；
B.由于反应前后气体体积不变，所以实验Ⅰ和实验Ⅱ为等效平衡，则有，故B错误，符合题意；
C.实验Ⅲ中反应在30min时达到平衡，，故C正确，但不符合题意；
D.容器内气体密度是混合气体的质量和容器容积的比值，反应过程中气体的质量是变化的，而容器容积是不变的，因此当容器内气体密度不随时间而变化时反应达到平衡，故D正确，但不符合题意；
故选：B。
18. 某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。
X Y W
n(起始状态)/mol 2 1 0
n(平衡状态)/mol 1 0.5 1.5
下列说法正确的是( )
A. 升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH>0
B. 该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75
C. 增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D. 该温度下，再向该容器中加入1.5 mol W，达到新平衡时，c(X)＝0.25 mol·L－1
【答案】B
【解析】
【详解】由表中数据可以知道△n(X)=1mol、△n(Y)=0.5mol、△n(W)=1.5mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，所以△n(X)：△n(Y)：△n(W)=1mol:0.5mol:1.5mol=2:1:3，反应方程式为2X+Y 3W；
A.升高温度W的体积分数减小，平衡向逆反应移动，因为升高温度平衡向吸热反应移动，则逆向为吸热反应，故正反应为放热反应，即△H<0，故A错误；
B.反应方程式为2X+Y 3W，反应前后气体的物质的量相同，可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，所以平衡常数，故B正确；
C.该反应为反应前后气体的物质的量不变的反应，增大压强正、逆反应速率均增大相同的倍数，平衡不移动，故C错误；
D.该温度下，再向该容器中加入1.5molW，设Y变化物质的量为m
2X + Y 3W
起始量(mol) 1 0.5 1.5+1.5=3
变化量(mol) 2m m 3m
平衡量(mol) 1+2m 0.5+m 3-3m
根据W含量相同得到: m=0.25mol；
则达到新平衡时，故D错误。答案选B。
19. 汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而被除去。在恒容密闭容器中充入1mol CO和0.8mol NO，发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 温度：
B. 正反应速率：
C. 平衡常数：
D. 时，测得CO的平衡转化率为40％，则时反应的平衡常数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应为放热反应，相同条件下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO的体积分数增大，根据图象可知T2＞T1，故A错误；
B．根据A选项分析，T2＞T1，相同条件下，温度越高，反应速率越快，根据图象可知，c点温度高于d点，即v(d)＜v(c)，故B正确；
C．K只与温度有关，该反应为放热反应，温度越高，K越小，b、d对应温度为T1，a、c对应温度为T2，则有Kb=Kd＞Ka=Kc，故C错误；
D．平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，题中没有指明容器的体积，无法计算平衡常数，故D错误；
答案为B。
20. 下列选项正确是
A. 图①可表示的能量变化
B. 图②中表示碳的燃烧热
C. 实验的环境温度为，将物质的量浓度相等、体积分别为的、溶液混合，测得混合液的最高温度如图③所示(已知)
D. 已知稳定性：某反应由两步构成：，反应过程中的能量变化曲线如图④所示
【答案】D
【解析】
【详解】A．图示中反应物的总能量比生成物高，表示的反应为放热反应，而为吸热反应，与图示能量变化不一致，故A错误；
B．碳的燃烧热是指1molC完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，图中C的燃烧产物是CO，表示的不是碳的燃烧热，故B错误；
C．酸碱中和反应为放热反应，物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，V1+V2=60mL，则V1=20mL，V2=40mL时硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，放出的热量最多，即横坐标为40时的温度应该最高，实际反应与图象不符，故C错误；
D．已知稳定性顺序为B＜A＜C，物质的总能量越低越稳定，则物质具有的能量B>A>C，图示中表示的能量变化曲线符合实际，故D正确；
故选：D。
二、填空题(本题包含3个小题，共40分)
21. 完成下列小题
（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列能源中符合未来新能源标准的是___________(填字母)。
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A. ①②③④ B. ③⑤⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧
（2）下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。
A. 与水反应 B. 甲烷的燃烧反应
C. 受热分解 D. 锌与盐酸反应
（3）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷。
①已知丙烷在和条件下完全燃烧生成和液态水时放出的热量为，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________。
②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。
已知：
则相同条件下，反应的___________。
③已知的燃烧热为，则和的混合气体完全燃烧，放出的热量为___________。
（4）①已知稀溶液中，与溶液恰好完全反应时，放出热量，写出表示与反应的中和热的热化学方程式___________。
②利用实验装置测量。测量盐酸与溶液反应的热量变化的过程中，若取盐酸，则还需加入___________(填字母)。
A．溶液
B．溶液
C．固体
③某实验小组做了三次中和热测定实验，每次按上述取盐酸和溶液各，并记录如表原始数据：
实验序号 起始温度 终止温度 温差
盐酸 溶液 平均值
1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.3
2 25.1 25.1 25.1 28.5 3.4
3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.5
已知盐酸、溶液密度均近似为，中和后混合液的比热容，则该反应的中和热___________(保留到小数点后1位)
【答案】（1）C （2）C
（3） ①. C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ·mol-1 ②. +124.2 ③. 7110
（4） ①. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) -57.3kJ/mol ②. B ③. -56.8 kJ/mol
【解析】
【小问1详解】
煤、石油、天然气是化石能源，核能不可再生，但属干新能源，⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能属干新能源，故答案为C。
【小问2详解】
A．Na2O与水反应是放热反应，故A不选；
B．甲烷的燃烧反应是放热反应，故B不选；
C．CaCO3受热分解是吸热反应，故C选；
D．锌与盐酸反应是放热反应，故D不选；
故选C。
【小问3详解】
①丙烷(C3H8)燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O，11g丙烷的物质的量为=0.25mol，已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，则1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为=2220kJ，所以热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) =-2220kJ·mol-1；
②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。
已知：I．；
Ⅱ．；
由盖斯定律可知，I-Ⅱ可得 +124.2 ；
③已知的燃烧热为，C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) =-2220kJ·mol-1，则和的混合气体完全燃烧，放出的热量为2×2220kJ+3×890kJ=7110kJ。
【小问4详解】
①已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，生成2molH2O，放出114.6kJ热量，则生成1mol H2O时放出57.3kJ热量，表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=H2O(l) -57.3kJ/mol；
②利用实验装置测量。测量盐酸与溶液反应的热量变化的过程中，若取盐酸，需加入稍过量的NaOH溶液，故选B；
③3次温度差分别为：3.3℃，3.4℃，3.5℃，数据均有效，温度差平均值为3.4℃，0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值ΔT为3.4℃来计算，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m c ΔT=100g×4.18J/(g ℃)×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，所以实验测得的中和热ΔH=- =-56.8 kJ/mol。
22. 在恒容的密闭容器中，时反应体系中，随时间的变化如表：
时间(s) 0 1 2 3 4 5
0.020 0.013 0.008 0.005 0.005 0.005
（1）写出该反应的平衡常数表达式：___________，达平衡时，的转化率=___________，用表示从内该反应的平均速率___________，己知，该反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
A. 单位时间内消耗，同时消耗
B. 单位时间内生成，同时生成
C. 容器内压强保持不变
D. 容器内的密度保持不变
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。
A. 增大的浓度 B. 及时分离出气体
C. 适当升高温度 D. 选择高效的催化剂
【答案】（1） ①. ②. 75% ③. 0.003mol/(L·s) ④. 放热 （2）AC （3）A
【解析】
【小问1详解】
由题给出的方程式可写出该反应的平衡常数表达式K= ，达平衡时，的转化率为×100%=75%，用表示从内该反应的平均速率 =0.003mol/(L·s)，己知，说明升温平衡左移，该反应是放热反应。
【小问2详解】
A．单位时间内消耗2a mol NO，同时消耗2a mol NO2，可以说明达到平衡，故A选；
B．单位时间内生成2a mol NO，同时生成a mol O2，是同一反应方向，不能说明达到平衡，故B不选；
C．该反应前后气体的化学计量数不等，恒容条件下容器内压强保持不变可以说明反应达到平衡，故C选；
D．密闭恒容条件下，根据，无论何时容器内的密度都不变，故不可以说明达到平衡，故D不选；
故选AC。
【小问3详解】
A．增大O2的浓度，正反应速率加快，平衡正向移动，故A选；
B．及时分离出NO2气体，反应正向移动，反应速率减小，故B不选；
C．该反应为放热反应，适当升高温度，反应逆向移动，反应速率加快，故C不选；
D．选择高效的催化剂，不会影响平衡移动，反应速率加快，故D不选；
故答案为：A。
23. 工业上利用CO2和H2合成甲醇，既能减少温室气体排放，又能合成重要工业燃料。发生的反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H。其它条件不变时，反应相同时间CO2的转化率随温度T的变化情况如图所示。
回答下面问题：
（1）x点v(正)____v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，x点的v(正)____y点的v(逆)，△H____0。
（2）在某体积不变的绝热刚性容器中发生上述反应，下列说法正确的是____。
A. 混合气体的密度不再发生变化时反应达到化学平衡状态
B. 混合气体的浓度商Qc逐渐增大，最后不再变化时，Qc=Kc
C. 该反应的化学反应速率随着反应的进行不断加快
D. 达到平衡后升高温度，气体压强增大，化学平衡可能正向移动
（3）在一定温度和压强下，若原料气中的CO2和H2的物质的量之比=M，如图是M与CH3OH平衡百分含量(a%)的关系。
①M1=____。
②在平衡状态x点时，CO2的平衡转化率为____%。
③在平衡状态y点时，用百分含量表示的平衡常数K=____。
（4）在合成甲醇的反应中同时存在：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H＞0，为了提高CH3OH的选择性，可以采取的措施是____、____(写出两点)。在某密闭容器中通入1molCO2和3molH2，在催化剂作用下，同时发生：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)和②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，达到平衡后，测得n(CH3OH)=0.3mol，n(CO)=0.1mol，则反应②的化学平衡常数是____(保留三位小数)。
【答案】（1） ①. 大于 ②. 小于 ③. 小于 （2）B
（3） ①. 3(或3：1) ②. 50% ③. 4
（4） ①. 选用合适的催化剂、增大压强 ②. 适当降低温度等 ③. 0.033
【解析】
【小问1详解】
根据图象分析可知，250以前，由于温度低，速率慢，还没达到平衡，则x点的v(正)大于v(逆)；250以后达到平衡，温度升高，平衡逆移，反应放热，y点的v(正)等于y点的v(逆)，大于平衡前的x点的v(正)，答案为：大于；小于；小于；
【小问2详解】
A．混合气体的密度为气体的总质量与气体总体积之比，为衡量，则混合气体的密度不变，反应不一定达到平衡状态，A错误；
B．恒容绝热体系，反应放热，所以温度不断升高，是反应速率不断增大，正向建立平衡，反应物不断减小，生成物不断增大，混合气体的浓度商Qc逐渐增大，最后不再变化时，Qc=Kc，B正确；
C．起初该反应的化学反应速率随着反应的进行不断加快，但反应到一定时间后，反应物的浓度逐渐减小，导致速率会有所下降，C错误；
D．根据分析可知，反应为气体分子数减小的放热反应，结合理想气体状态方程PV=nRT可知，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动，D错误；
答案选B；
【小问3详解】
①原料气中的CO2和H2的物质的量之比等于化学计量数之比时，原料利用率最高，CH3OH平衡百分含量(a%)最大，故答案为：3(或3：1)；
②在平衡状态x点时，CH3OH平衡百分含量(a%)为25%，二氧化碳初始投入浓度为1mol/L，CO2的平衡转化率为x，则三段式列出如下：
，，解得x=0.5，所以CO2的平衡转化率为=50%；平衡常数；
③在平衡状态y点时投料比虽然改变，但温度不变，所以其平衡常数与投料比为2：1的平衡常数苏相同，结合上问所求即为4；
【小问4详解】
在合成甲醇的反应中同时存在：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H＞0，为了提高CH3OH的选择性，可提高主反应的转化率，如选用合适的催化剂、增大压强，或适当降低温度；
在某密闭容器中通入1molCO2和3molH2，在催化剂作用下，同时发生：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)和②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，达到平衡后，测得n(CH3OH)=0.3mol，n(CO)=0.1mol，则根据三段式思想可知，平衡时n(CO2)=1-0.3-0.1=0.6mol，n(H2)=3-0.33-0.1=2mol，n(H2O)=0.3mol+0.1mol=0.4mol，设密闭容器的体积为V，则反应②的化学平衡常数K=。石家庄市名校2023-2024学年高二上学期10月第一次月考
化学
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
测试范围：选择性必修一、二章。
一、选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法中，正确的是
A. 晶体与晶体的反应吸热，因此该反应在室温下是非自发反应
B. 某反应在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应的
C. 活化分子之间碰撞一定是有效碰撞
D. 表示在时，的浓度为
2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 已知 ，则的能量一定高于
B. 若CH4( g )+2O2(g )=CO2( g )+2H2O( g ) ΔH=-812.3kJ/mol，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/mol
C. 500℃、30 MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -92.4kJ/mol， 将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ
D. 已知 ，则 和中化学键的总键能大于和中化学键的总键能
3. 反应A＋B→C(放热)分两步进行：①A＋B→X(吸热)，②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A. B.
C D.
4. 在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度不再发生变化 ②体系的温度不再发生变化 ③A的转化率不再改变 ④各组分的百分含量不再改变 ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q
A. ②③④ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ①②③④⑤
5. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是
A. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B. 反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大
C. 使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D. 使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
6. 在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得结果判断，生成氨的反应速率最快的是
A. v(H2)=0.01mol·L-1·s-1 B. v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1
C. v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 D. v(N2)=0.1mol·L-1·min-1
7. 50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是
A. 从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题
B. 大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏大
C. 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大
D. 实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上实验相比，所放出的热量不相等，但是所求中和热相等
8. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 红棕色的气体体系加压后颜色先变深后变浅
B. 向橙色溶液中加入一定浓度的溶液后，溶液变为黄色
C. 对平衡体系增大压强使气体颜色变深
D. 新制氯水光照下颜色变浅
9. 甲醇和水蒸气在催化剂下发生重整制氢反应：。下列说法正确的是
A. 正反应的活化能比逆反应的活化能低
B. 恒压条件下充入Ne，有利于提高甲醇平衡转化率
C. 催化剂利于平衡正向移动，使其平衡常数增大
D. 当混合体系密度恒定时，反应达到平衡状态
10. 在2L密闭容器中，3molA和1molB发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，10s末时，生成0.6mol/LC，下列说法正确的是
A. 10s内，v(D)=0.12mol/(L·s) B. 10s末时，物质A的转化率为40%
C. 10s末时，B的物质的量为0.4mol D. 10s末时，C的物质的量分数为15%
11. 已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法不正确的是
A. 0.1mol X和0.2mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol
B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
C. 反应生成3mol Z(g)时，反应放出的总热量为a kJ
D. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
12. 某实验小组利用0.1mol/LNa2S2O3溶液与0.2mol/LH2SO4溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如表：
实验编号 温度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出现浑浊时间/s
① 20 5.0 10.0 0 t1
② 20 5.0 5.0 a t2
③ 50 5.0 10.0 0 t3
下列说法不正确的是
A. 实验②中a=5.0
B. t2>t1>t3
C. 实验①、②、③均应先将溶液混合好后再置于不同温度的水浴中
D. 实验探究了浓度和温度对化学反应速率的影响
13. 下列装置或操作能达到目的的是
A. 装置①用于测定生成氢气的速率
B. 装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
C. 装置③依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应
D. 装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响
14. NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：
CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH= -374.3 kJ·mol-1 K=2.5×1060， 反应速率较小。有关该反应的说法正确的是
A. K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全
B. 增大压强，平衡将向右移动，K> 2.5×1060
C. 升高温度，既增大反应速率又增大K
D. 选用适宜催化剂可达到尾气排放标准
15. 已知反应：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)生成N2初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=k cx(NO) cy(H2)，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示。
实验数据 初始浓度 生成N2的初始速率 /(mol·L-1·s-1)
c(NO)/(mol·L-1) c(H2)/(mol·L-1)
1 2.00×10-3 6.00×10-3 1.92×10-3
2 1.00×10-3 6.00×10-3 4.80×10-4
3 2.00×10-3 3.00×10-3 9.60×10-4
下列说法中不正确的是（ ）
A. 关系式中x=1、y=2
B. 800℃时，k的值为8×104
C. 若800℃时，初始浓度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-1，则生成N2的初始速率为5.12×10-3mol·L-1·s-1
D. 当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大
16. 合成氨的反应为。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始氢气的物质的量，平衡时的质量分数的变化曲线。下列说法正确的是
A. 由图1可得加入适当的催化剂，E和都减小
B. 图2中，内该反应的平均速率，从起其他条件不变，压缩容器的体积为，则的变化曲线为d
C. 图3中，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点
D. 图3中，和表示温度，对应温度下的平衡常数为，则：
17. 一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应2，测得相关数据如下。下列说法不正确的是
实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
反应温度/℃ 800 800 850
1 2 1
0.5 1 0.85
放出的热量/kJ a b c
A. 850℃时，反应的化学平衡常数
B. 反应放出的热量：
C. 实验Ⅲ中反应在30min时达到平衡，为
D. 当容器内气体密度不随时间而变化时，反应已达平衡
18. 某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。
X Y W
n(起始状态)/mol 2 1 0
n(平衡状态)/mol 1 0.5 1.5
下列说法正确的是( )
A. 升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH>0
B. 该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75
C 增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D. 该温度下，再向该容器中加入1.5 mol W，达到新平衡时，c(X)＝0.25 mol·L－1
19. 汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而被除去。在恒容密闭容器中充入1mol CO和0.8mol NO，发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 温度：
B. 正反应速率：
C. 平衡常数：
D. 时，测得CO的平衡转化率为40％，则时反应的平衡常数为
20. 下列选项正确的是
A. 图①可表示的能量变化
B. 图②中表示碳的燃烧热
C. 实验的环境温度为，将物质的量浓度相等、体积分别为的、溶液混合，测得混合液的最高温度如图③所示(已知)
D. 已知稳定性：某反应由两步构成：，反应过程中的能量变化曲线如图④所示
二、填空题(本题包含3个小题，共40分)
21. 完成下列小题
（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列能源中符合未来新能源标准的是___________(填字母)。
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A. ①②③④ B. ③⑤⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧
（2）下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。
A. 与水反应 B. 甲烷的燃烧反应
C. 受热分解 D. 锌与盐酸反应
（3）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷。
①已知丙烷在和条件下完全燃烧生成和液态水时放出的热量为，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________。
②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。
已知：
则相同条件下，反应的___________。
③已知的燃烧热为，则和的混合气体完全燃烧，放出的热量为___________。
（4）①已知稀溶液中，与溶液恰好完全反应时，放出热量，写出表示与反应的中和热的热化学方程式___________。
②利用实验装置测量。测量盐酸与溶液反应的热量变化的过程中，若取盐酸，则还需加入___________(填字母)。
A．溶液
B．溶液
C．固体
③某实验小组做了三次中和热测定实验，每次按上述取盐酸和溶液各，并记录如表原始数据：
实验序号 起始温度 终止温度 温差
盐酸 溶液 平均值
1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.3
2 25.1 25.1 25.1 28.5 3.4
3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.5
已知盐酸、溶液密度均近似为，中和后混合液的比热容，则该反应的中和热___________(保留到小数点后1位)
22. 在恒容的密闭容器中，时反应体系中，随时间的变化如表：
时间(s) 0 1 2 3 4 5
0.020 0.013 0.008 0.005 0.005 0.005
（1）写出该反应的平衡常数表达式：___________，达平衡时，的转化率=___________，用表示从内该反应的平均速率___________，己知，该反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
A. 单位时间内消耗，同时消耗
B. 单位时间内生成，同时生成
C. 容器内压强保持不变
D. 容器内的密度保持不变
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。
A. 增大的浓度 B. 及时分离出气体
C. 适当升高温度 D. 选择高效的催化剂
23. 工业上利用CO2和H2合成甲醇，既能减少温室气体排放，又能合成重要工业燃料。发生的反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H。其它条件不变时，反应相同时间CO2的转化率随温度T的变化情况如图所示。
回答下面问题：
（1）x点的v(正)____v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，x点的v(正)____y点的v(逆)，△H____0。
（2）在某体积不变的绝热刚性容器中发生上述反应，下列说法正确的是____。
A. 混合气体的密度不再发生变化时反应达到化学平衡状态
B. 混合气体的浓度商Qc逐渐增大，最后不再变化时，Qc=Kc
C. 该反应的化学反应速率随着反应的进行不断加快
D. 达到平衡后升高温度，气体压强增大，化学平衡可能正向移动
（3）在一定温度和压强下，若原料气中的CO2和H2的物质的量之比=M，如图是M与CH3OH平衡百分含量(a%)的关系。
①M1=____。
②在平衡状态x点时，CO2的平衡转化率为____%。
③在平衡状态y点时，用百分含量表示的平衡常数K=____。
（4）在合成甲醇的反应中同时存在：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H＞0，为了提高CH3OH的选择性，可以采取的措施是____、____(写出两点)。在某密闭容器中通入1molCO2和3molH2，在催化剂作用下，同时发生：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)和②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，达到平衡后，测得n(CH3OH)=0.3mol，n(CO)=0.1mol，则反应②的化学平衡常数是____(保留三位小数)。
