云南市昆明市名校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（含解析）

昆明市名校2023-2024学年高二上学期10月月考
化 学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第6页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 F—19 Cl—35.5 Br—79.9
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
注意事项：
1. 答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 下列关于常见物质的分类正确的是（ ）
A. 汽油——化合物 B. 纯碱——盐 C. 硫酸氢钠——酸 D. 碘酒——电解质
2. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 在我国最早使用的合金是钢 B. 石油的分馏属于化学变化
C. 从海水中提取物质都要通过化学反应才能实现 D. 高纯硅可用于制作光感电池
3. 巴豆酸的结构简式为，下列有关该物质的说法正确的是（ ）
A. 属于乙酸的同系物 B. 所有原子均处于同一平面
C. 可发生加成反应不能发生取代反应 D. 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
4. 下列各组离子，在无色澄清溶液中能大量共存的是（ ）
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 常温下，中含质子数为
B. 标准状况下，中含有的分子数为
C. 标准状况下，含有的共价键数目为
D. 溶液中含有的分子数目为
6. 能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A. 过量溶解在NaOH溶液中：
B. 和盐酸反应：
C. 溶于氢碘酸：
D. 硫酸铜溶液中滴加氨水：
7. 下列物质的转化关系（反应条件略去），一步反应不能实现的是（ ）
A. B.
C. D.
8. 下列反应属于吸热反应的是（ ）
A. 碘化氢分解 B. 二氧化碳和氧化钙化合
C. 氢气在氧气中燃烧 D. 铝条溶于盐酸
9. 镁可在中燃烧：，下列说法不正确的是（ ）
A. 的电子式：
B. 基态镁原子的电子排布式：
C. 第一电离能：Mg＜C＜O
D. C元素在周期表中位于P区
10. 下列说法错误的是（ ）
A. 键与键的电子云图像都呈轴对称
B. s轨道与s轨道不能形成键，p轨道与p轨道能形成键
C. 乙烯与乙烷化学性质不同，主要是因为乙烯中的键不如键牢固
D. 1，3-丁二烯（）分子中含有7个键2个键
11. 下列说法错误的是（ ）
A. 键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固
B. 键长与共价键的稳定性没有关系
C. 键角是两个相邻共价键之间的夹角，多原子分子的键角一定，说明共价键有方向性
D. 共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性
12. 下列关于共价键的叙述，正确的是（ ）
A. 键键能一定比键键能大，且键与键电子云均为镜面对称
B. 键的键长比键长，键的键能是键的两倍
C. 分子中有键不一定有键，有键则一定有键
D. 含有键的数目为
13. 下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 电负性最大的元素位于周期表的左下角
B. 某基态原子的价电子排布式为，该元素位于周期表第四周期第ⅢA族
C. 2s轨道电子云轮廓图呈哑铃形
D. 第四能层最多可容纳16个电子
14. 工业上常用碳和水蒸气反应制水煤气。在密闭容器中加入一定量的和，发生反应：，下列说法错误的是（ ）
A. 用碳粉代替碳块，的生成速率增加
B. 保持容器体积不变，充入氦气，反应速率增加
C. 保持容器体积不变，将抽离出来，反应速率减慢
D. 升高温度，反应的正逆速率均增加
15. 是常见的水处理剂。实验室利用以下反应制备：
下列说法正确的是（ ）
A. 还原性：大于 B. 在反应中被氧化，失电子
C. 净水利用了的还原性 D. 反应中，每产生22.4L气体，转移电子
16. 某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：。下列情况中，一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A. 单位时间内消耗，同时消耗 B. 混合气体的密度不再发生改变
C. 和HI的物质的量浓度之比为 D. 密闭容器中的压强保持不变
17. 图1所示曲线Ⅰ~Ⅵ分别表示卤素的某种性质与核电荷数的关系，相关判断正确的是（ ）
图1
A. 曲线Ⅰ纵坐标可表示第一电离能 B. 曲线Ⅱ纵坐标可表示电负性
C. 曲线Ⅲ纵坐标可表示元素最高正化合价 D. 曲线Ⅳ纵坐标表示物质熔点
18. 价层电子对互斥理论和杂化轨道理论都可以判断、解释分子或离子的空间结构，下列说法正确的是（ ）
A. 和的键角相同 B. 、中S原子的杂化方式相同
C. 、的中心原子价层电子对数相同 D. 、都是直线形分子
19. 化合物M（结构简式如图2所示）是DNA结构的重要组成部分，由原子半径依次增大的短周期元素X、Y、Z、W构成，其中X元素与其他元素不在同一周期，W的一种核素常用于测定文物年代。下列说法正确的是（ ）
图2
A. M是共价化合物，分子中每个原子都满足8电子稳定结构
B. 最高价氧化物对应水化物酸性：Z＞W
C. 分子的空间结构为直线形
D. X与Y形成的化合物的沸点高于X与W形成的化合物
20. 下列说法不正确的是（ ）
A. 只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为杂化
B. 中心原子是sp杂化的，其分子的空间结构不一定为直线形
C. 当中心原子无孤电子对时，价层电子对互斥模型和分子空间结构就会完全相同
D. 杂化轨道不可能形成键
21. 下列说法正确的是（ ）
A. 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B. 第四周期基态原子未成对电子数为1的元素有4种
C. 元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
D. 能级的能量一定高于能级的能量
22. 磷酸铁锂（）主要用作锂离子电池正极材料，下列说法不正确的是（ ）
A. 基态Li原子含有3种不同运动状态的电子
B. Fe在第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表ds区
C. 基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形
D. 阴离子的VSEPR模型为四面体形
23. 下表列出了W、X、Y三种短周期元素的各级电离能数据（用、……表示）。关于W、X、Y三种元素的下列推断中，不正确的是（ ）
元素 电离能
……
W 496 4562 6912 9543
X 738 1451 7733 10540
Y 578 1817 2745 11575
A. W元素单质的还原性最强 B. X元素位于元素周期表第ⅡA族
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞W D. Y元素的最高正化合价为＋3价
24. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中基态X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W位于X的下一周期，四种元素形成的化合物（结构如图3）可用于检验；M位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，且基态M原子价层含有2个未成对电子。下列说法正确的是（ ）
图3
A. 原子半径：X＜Y＜Z＜W
B. 第一电离能：Y＜W＜Z
C. 电负性：Y＜W＜Z
D. 基态M原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题（本大题共4小题，共52分）
25.（13分）习近平总书记指出“要把粮食安全主动权牢牢握在手里”。氨气在农业生产中有广泛的应用。某实验小组设计如图4所示装置，制备氨气并验证其性质，回答下列问题：
图4
（1）装置A是氨气发生装置，发生反应的化学方程式为____________。氨气的水溶液显______（填“酸”或“碱”）性。
（2）装置B的名称是____________，下列盛放在B中的药品可以是______（填序号）。
a. b. c. 碱石灰 d.
（3）装置C中装有氧化铜，通入气体加热后出现光亮的红色固体同时产生的气体是空气的主要成分之一，该反应的方程式是____________，该反应体现氨气的______（填“氧化”或“还原”）性。
（4）装置D中，球形管的作用是____________。利用如图5装置完成的喷泉实验，引发喷泉的操作是____________。
图5
26.（14分）完成下列问题：
（1）写出的电子式：____________，它的阳离子价层电子对数为____________。
（2）Cu的基态原子结构示意图为____________，Cu的价层电子排布图为____________，的价层电子排布式为______，和较稳定的是______（填离子符号），原因是____________。
（3）乙炔和乙烯分子，它们的键个数之比为______，乙烯分子中C原子杂化轨道类型为______。
27.（13分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据相关信息，回答下列问题：
A元素的核外电子数和电子层数相等
B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
核外电子排布与Ne相同
基态D原子价电子层的p轨道半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）写出的电子式：____________。
（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个取向。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了____________。
（4）G元素位于______区，该元素的核外电子排布式为____________。
（5）中心原子的杂化方式为____________，分子空间结构为____________。
（6）检验F元素的方法是____________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因____________。
28.（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：
①
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
⑩
（1）元素⑩在周期表中的位置是____________，其基态原子价电子轨道表示式为____________，该元素对应基态原子具有______种能量不同的电子，具有______种运动状态不同的电子。
（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为____________（用离子符号和“＞”表示）。
（3）②③④⑧⑨的简单气态氢化物中，最稳定的是______（用化学式表示，下同），最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是______。
（4）⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为____________。
昆明市名校2023-2024学年高二上学期10月月考
化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 B D D D C B C A A D B C
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
答案 B B A A B C B B C B C B
【解析】
1. A. 汽油是混合物，错误。B. 正确。C. 是盐，错误。D. 碘酒是混合物。
2. A. 我国最早使用的合金是青铜，错误。B. 石油的分馏属于物理变化，错误。C. 从海水中提取蒸馏水时通过蒸馏等物理变化即可实现，错误。D. 正确。
3. A. 巴豆酸中含双键，不是乙酸的同系物，错误。B. 巴豆酸中含饱和碳，不可能所有原子共平面。C. 能发生加成也能发生取代反应。D. 正确。
4. A和C中有有色离子，B. 和不能共存，故选D。
5. A. 不是，错误。B. 标况下，不是气体，错误。C. 正确。D. NaCl溶液中不含NaCl分子，错误。
6. A. H原子不守恒，错误。B. 正确。C. 拆写错误。D. 氨水不能拆，错误。
7. C. 只能生成，其余均可实现转化。
8. 分解反应通常是吸热反应，A正确。
9. 分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式：，A错误。Mg是12号元素，根据构造原理可知基态镁原子的电子排布式：，B正确。一般来说，元素的非金属性越强，其电离能就越大，元素的非金属性：Mg＜C＜O，所以第一电离能：Mg＜C＜O，C正确。C是6号元素，原子核外电子排布式是，所以C元素在周期表中位于P区，D正确。
10. 键为原子轨道通过头碰头方式电子云重叠形成，轨道和轨道形成的键均呈轴对称，A正确。s轨道为球形，只能通过头碰头形成键，p轨道为哑铃型，既能通过头碰头形式成键也能通过肩并肩形式成键，B正确。乙烯中的键不如键牢固，键容易断裂，所以乙烯比乙烷活泼，C正确。由1，3 丁二烯的结构简式可知分子中含有9个键2个键，D错误。
11. 键能指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量，键能越大，意味着化学键越稳定，越不容易被打断，A正确。键长是形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，往往键能越大，共价键越稳定，B错误。相邻两个共价键之间的夹角称为键角，多原子分子的键角一定，说明共价键具有方向性，C正确。元素的原子形成共价键时，当一个原子的所有未成对电子和另一些原子中自旋方向相反的未成对电子配对成键后，就不再跟其他原子的未成对电子配对成键，例如分子中，O原子有两个未成对电子，它只能跟两个H原子的未成对电子配对，因此，共价键具有饱和性，D正确。
12. 键为“头碰头”方式重叠形成的，为轴对称，键为“肩并肩”方式重叠形成的，为镜面对称，A错误。键的键长比键长，键的键能大于键的键能且小于其两倍，B错误。键能单独存在，而键不能单独存在；分子中有键不一定有键，有键则一定有键，C正确。含有键的数目为，D错误。
13. 同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其电负性就越大；同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱，其电负性就越小，所以电负性最大的元素位于周期表的右上角的氟元素，A错误。原子核外最外层电子数等于元素的主族序号，某基态原子的价电子排布式为，该元素位于周期表第四周期第ⅢA族，B正确。2s轨道电子云轮廓图呈球形，C错误。每个电子层最多能容纳个电子，所以当能层序数时，该能层原子轨道最多可容纳32个电子，D错误。
14. B. 保持容器体积不变，充入氦气，反应速率不变，错误，其余选项正确。
15. A. 正确。B. 在反应中被还原，得电子，错误。C. 净水利用了的氧化性，错误。D. 无状态，无法计算，错误。
16. A. 表示正逆反应速率相等，可以说明，正确。
17. 同主族从上到下第一电离能逐渐减小，因此第一电离能F＞Cl＞Br，与图示不符，A错误。元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性：F＞Cl＞Br，则电负性：F＞Cl＞Br，与图示相符，B正确。F元素无正价，C错误。、、均是分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，因此熔沸点：，与图示不符，D错误。
18. 的价层电子对数为2，VSEPR模型呈直线形，的价层电子对数为3，VSEPR模型呈平面三角形，所以二者的键角不同，A不正确。、中S原子分别发生、杂化，二者的杂化方式不同，B不正确。、的中心原子价层电子对数为和，C正确。为直线形分子，为二面角结构分子，D不正确。
19. 化合物M由原子半径依次增大的短周期元素X、Y、Z、W构成，W的一种核素常用于测定文物年代，为碳元素；其中X元素与其他元素不在同一周期，且X能与碳形成1个共价键，为氢；Y可以形成2个共价键，为氧；Z可形成3个共价键，为氮。M分子中氢原子为2电子结构，不满足8电子稳定结构，A错误。电负性N＞C，酸性，B正确。分子中心O原子价层电子对数为，O原子采用杂化，有2个孤电子对，为V形结构，C错误。C、H可以形成相对分子质量很大的烃或者聚合物，故X与Y形成的化合物的沸点不一定高于X与W形成的化合物，D错误。
20. 只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为杂化，A正确。中心原子是sp杂化的，其分子的空间结构只能为直线形，B错误。价层电子对互斥模型去掉孤电子对就是分子结构，当中心原子无孤电子对时，价层电子对互斥模型和分子空间结构完全相同，C正确。杂化轨道只能形成和容纳孤电子对，不可能形成键，D正确。
21. 1s电子云呈球形，表示电子围绕原子核运动时在原子核周围各处出现的几率相同，A错误。第四周期未成对电子数为1的基态原子价电子有、、、、，共5种不同元素，B错误。元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列都是金属元素，C正确。根据能量最低原理，结合泡利原理和洪特规则，电子优先填充能量低的能级，从ⅢB到Ⅷ族元素在进行电子填充时优先填充4s轨道，可见能级不一定高于能级，D错误。
22. Li原子核外有3个电子，则基态Li原子含有3种不同运动状态的电子，A正确。26号元素Fe的价电子排布式为，第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表d区，B不正确。基态O原子的核外价电子排布式为，核外电子占据的最高能级为2p，电子云轮廓图为哑铃形，C正确。阴离子的中心P原子的价层电子对数为4，发生杂化，VSEPR模型为四面体形，D正确。
23. 由电离能数据可知，W的金属性最强，则其单质的还原性最强，A正确。由分析可知，X元素位于元素周期表第ⅡA族，B正确。金属性X＜W，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜W，C错误。由分析可知，Y为第ⅢA族元素，Y元素的最高正化合价为＋3价，D正确。
24. 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径O＜N＜C，而H的原子半径在四者中最小，A错误。同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N原子核外2p能级处于半充满状态，较稳定，其第一电离能大于同周期相邻元素的，则第一电离能C＜O＜N，B正确。同周期从左到右，电负性逐渐增大，则电负性C＜N＜O，C错误。基态M原子的价层电子排布图为，s能级电子云轮廓图为球形，D错误。
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（本大题共4小题，共52分）
25.（除特殊标注外，每空2分，共13分）
（1） 碱（1分）
（2）U形管（1分） c
（3） 还原
（4）防倒吸（1分） 打开止水夹，挤压胶头滴管
【解析】（1）A是实验室制备氨气的装置，故发生反应的化学方程式为。氨气的水溶液显碱性。
（2）仪器B的名称是U形管，能干燥氨气的药品是碱石灰，故选c。
（3）装置C中发生的是氨气还原氧化铜的反应，故方程式为，该反应体现氨气的还原性。
（4）吸收尾气装置中，球形管的作用是防止倒吸。喷泉实验的引发是打开止水夹，挤压胶头滴管。
26.（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1） 4
（2） （1分） （1分） （1分） 因为的价层电子排布式为，是全充满的稳定状态，故比稳定
（3） 杂化（1分）
【解析】（1）铵根中氮原子与每个氢原子共用一对电子，故电子式为；N的价层电子对数为。
（2）Cu为第29号元素，它的基态原子结构示意图为，核外电子排布为；为铜原子失去最外层一个电子形成，所以价层电子排布图为；为铜原子失去4s一个电子和3d一个电子形成，所以价层电子排布式为；轨道全满或半满状态比较稳定，所以亚铜离子比铜离子稳定。
（3）乙炔分子含有3个键，乙烯分子含有5个键，它们的键个数之比为，乙烯分子中一个C的价层电子对数为3，所以杂化轨道类型为杂化。
27.（除特殊标注外，每空1分，共13分）
（1）（2分）
（2）3
（3）泡利原理
（4）d （或，2分）
（5） 三角锥
（6）焰色试验 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量（3分）
【解析】A为H元素，B为N元素，C为Mg元素，D为P元素，E为Cl元素，F为K元素，G为Mn元素。
（2）B为N元素，核外电子排布式为，基态原子中能量最高的电子处于2p能级，有3个电子，其电子云在空间有3个方向。
（3）该同学所画的电子排布图中3s能级中2个电子自旋方向相同，违背了泡利原理。
（4）G为Mn元素，是25号元素，位于第四周期第ⅦB族，最后填充的为d电子，为d区元素，核外电子排布式为或。
（5）中心原子P原子成3个键，P原子价层电子对数为，含有1对孤电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为，其空间结构为三角锥。
（6）检验K元素的方法是焰色试验，产生此现象的原因：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量。
28.（除特殊标注外，每空2分，共12分）
（1）第四周期第ⅤA族（1分） 8 33（1分）
（2）
（3）HF（1分） （1分）
（4）
【解析】（1）元素⑩为As，其位于元素周期表的第四周期第ⅤA族；其基态原子价电子轨道表示式为；基态As原子核外电子占据1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s和4p共8个能级，每个能级所含电子具有相同的能量，因此基态As原子核外具有8种能量不同的电子；具有33种运动状态不同的电子。
（2）、和核外电子排布完全相同，原子序数越大，离子半径越小，则简单离子半径：。
（3）元素的非金属越强，其气态氢化物稳定性越强，则稳定性最强的是HF；元素的非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但O和F无最高价氧化物对应水化物，则最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是。
（4）⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，⑦的最高价氧化物对应的水化物为，二者发生反应的离子方程式为。