2023学年10月九年级联考科学试卷
科学试题
考生须知:
1.本卷共8页，有4大题，32个小题。满分170分，考试时间120分钟。
2.本卷可能用的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137 K:39 Ca:40
试题卷I
一、选择题（本大题共15小题，第1-10题每小题4分，第11-15题每小题3分，共55分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选、多选均不给分。
1.对下列用品的有效成分、分类及其用途所对应的表述中，有错误的是（ ）
2.在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关。下列柠檬电池的两种金属，活动性差异最大的是（ ）
3.下图是小科完成CO2的制取、收集和验满的主要操作过程，其中需要纠正的是（ ）
B.添加试剂
4.下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（ ）
A. NaCl、 FeCl2、 MgSO4、 Cu (NO3)2 B. AgNO3、 NaCl、 Mg(NO3)2、KOH
C. Ca(OH)2、 NaNO3、 Na2CO3、 NH4Cl D. HCl、 K2SO4、Na2CO3、 NaNO3
5.在实验室中制取下列气体，所用原理最合理的是（ ）
A.用 Na2CO3和稀盐酸反应制取CO2 B.用CaCO3和稀H2SO4反应制取CO2
C.用HgO加热分解制取O2 D.用H2O2和MnO2制取O2
6.如图，为检查装置的气密性，将导管的末端伸入装有水的烧杯中。用双手紧贴试管外壁，若装置的气密性良好，此时烧杯内导管处的现象（画圈部分）是（ ）
选项 A B C D
现象 放大 图
逻辑推理是一种重要的科学思维方法，下列推理合理的是（ ）
A.化合物是由不同种元素组成的，则由不同种元素组成的物质一定化合物
B.冰熔化成水质量不变，则只要变化过程中质量不变的一定符合质量守恒定律
C.中和反应一定生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D氢气不纯遇明火可能会发生爆炸，则点燃氢气之前一定要检验纯度
一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.丁一定是该反应的催化剂 B.该反应的基本型是分解反应
C.参加反应的乙、丙的质量比为3:17 D.甲一定是化合物
9.“绿色化学”又称环境无害化学的思想，是指化学反应的过程中充分利用参与反应每一个原料原子，即能保护环境又能循环使用原料。某化学家设计了下列化学反应步骤:
② 2HBr+Hg＝HgBr2+H2↑
该方案的主要目的是为了制备（ ）
A. HBr B. CaO C. H2 D. Hg
10.物质结构决定性质，性质决定用途。下列物质结构、性质和用途之间正确的是（ ）
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子
B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子
C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
11.将苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和X。已知反应前后各物质的质量如下:则下列有关说法正确的是（ ）
物质 苯 氧气 二氧化碳 水 X
反应前的质量(g) 3.9 9.6 0 0 0
反应后的质量(g) 0 0 6.6 2.7 m
A.m等于4.0 B.X由碳、氧两种元素组成
C.X由碳、氢两种元素组成 D.生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3:1
12.已知某混合溶液由HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的两种混合而成，向该混合溶液中加入 Ba(OH)2溶液，产生沉淀与加入的 Ba(OH)2溶液体积关系如图所示，下列选项正确的是（ ）
A.该混合液由HCl、H2SO4组成
B.该混合液由H2SO4、MgCl2组成
C.该混合液由HCl、MgCl2组成
D.该混合液由Na2CO3、MgCl2组成
13.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或和方法难以成功的是（ ）
选项 物质 杂质 试剂和方法
A KCl MnO2 加足量的水溶解并过滤、蒸发结晶
B NaCl CuCl2 加入适量的NaOH并过滤、蒸发结晶
C Ag Fe 加入过量稀硫酸并过滤、洗涤、干燥
D CO2 CO 在充足的O2中点燃
14.实验室用氯酸钾和二氧化猛制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为 9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、洗涤干燥得到1.59g 黑色固体。则10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为（ ）
A.7.1% B.17.75% C.35.5% D.42.6%
15.某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B.反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C.反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D.反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
试题卷Ⅱ
二、填空题（本题共6小题，每空2分，共34分）
16.物质的酸碱性与我们的生活密切相关。
（1）酸性是因为物质能电离出_________离子，可以使紫色石蕊试液变__________色。
（2）酸碱性强弱可用 pH值表示，通常生理盐水呈中性，即pH__________7。
（3）当稀硫酸中加入过量的碳酸钾溶液是，所得溶液呈碱性，其溶质是_________。
17.以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图.如图为硫的价类图，请分析该图后填空:
（1）E点表示氧化物的物质化学式是_____________;
A点表示的物质类别是___________;
写出由B点表示的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___ ________。
按下列要求，从① 烧碱② 盐酸③ 熟石灰④ 稀硫酸中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填化学式）:
（1）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是_____;
（2）既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是_____;
（3）能除锈，高浓度时又可以作为干燥剂的重要无机化工原料的是_____。
（4）能杀菌有助于消化，是胃酸的组成成分之一，则它是 _____ 。
19.A、B、C为初中科学常见的三种无机化合物，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件乙略去）。请回
（1）若C是气体，它能使带火星的木条复燃，A、B所属的物质类别和组成元素都相同，则A→B的化学反应方程式为__ ___。
（2）若A、B、C均为碱，且C为蓝色沉淀，写出A→B反应的化学方程式___ __。
20.“飞花令”是中国诗词的一种接龙游戏。科学兴趣小组模仿“飞花令”游戏规则，进行物质间转化的接龙比赛，其比赛规则是:从同一物质开始进行转化，接龙物质不能重复且必须含有指定元素，以转化路径越长且正确者为比赛胜者。某两场比赛的过程记录如下（“一”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。
（1）指定元素:氧元素 起始物质:H2SO4 比赛胜者:乙同学甲同学:H2SO4→CO2 乙同学:H2SO4→CO2→
乙同学在方框中应填物质的化学式是（写一种即可）_____;
（2）指定元素: 钙元素 起始物质:CaO 比赛胜者:丁同学丙同学: CaO→Ca(OH)2→Mg(OH)2
下列能使丁同学获胜的方案有_____（填字母）。
A.CaO→Ca(NO3)2→Ca(OH)2→CaCO3
B. CaO→CaCl2→Ca(NO3)2→CaCO3
C. CaO→CaCl2→CaCO3→Ca(NO3)2→CaSO4
D. CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaCl2→Ca(NO3)2
21.有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为___________________。
（2）这包白色固体是由_________（填化学式）组成的。
三、实验探究题（本大题共4小题，每空3分，共36分）
22.化学是一门以实验为基础的学科，请用以下实验装置图回答问题:
（装置EF中液体是水）
（1）若实验室利用锌粒和稀硫酸制取H2，应选用_________（填字母）作为的发生装置，反应的化学方程式为_________。
（2）若实验室利用大理石和稀盐酸制取CO2，则选用上述合适的装置并连接，连接顺序为______（填字母）。
23.某兴趣小组做了如下实验:
① 在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中。充分反应后，试管B留下的溶液也显红色;
② 再打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。
（1）步骤① 中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为________（填化学式）和水。
（2）解释步骤② 中“风哨振动鸣叫”的原因。_________。
（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关为:a%_ __b%（选填“＞”“＝”或“＜”）。
24.一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料。
（1）写出步骤c中发生反应的化学方程式:____________。
（2）x＝_______。
（3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是________。
25. 小丽和小科在做“金属与酸反应”的实验时，他们分别将镁条投入盛有稀盐酸的试管中，小丽加入少量镁条，而小科加入了足量镁条。一段时间后，小科的试管底部“意外”地出现了灰白色固体。为探究该固体是什么物质，他们开展了如下探究：
【提出问题】足量镁和稀盐酸反应生成的灰白色固体是什么？
【查阅资料】氢氧化镁和碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]都难溶于水，但都能与稀硝酸反应，后者能生成Mg(NO3)2和HCl。
【建立假设】假设1：未溶解完的氯化镁；假设2：氢氧化镁；假设3：碱式氯化镁；……
【进行实验】将灰白色固体过滤、充分洗涤后进行如下实验：
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验一 取灰白色固体于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡 固体不溶解 假设1 ▲
实验二 取灰白色固体于试管中，加入足量稀硝酸，充分振荡 固体溶解 假设2不成立
往上述溶液中滴加硝酸银溶液 ▲
【评价交流】小丽认为该灰白色固体一定是碱式氯化镁。小科认为上述探究还不足以说明该固体就是碱式氯化镁，其理由是 。
【继续探究】……
四、解答题（本大题共7小题，26、28、29、30题6分，27题5分，31、32题8分，共45分）
26.据报道，我国科学家发现治疗新冠的新药——中药千金藤素，获得国家发明专利授权。千金藤素来自千金藤，其化学式为C37H38N2O6，白色固体，难溶于水，易氧化，需密封避光低温保存。
（1）根据上述信息，写出千金藤素的一条物理性质：__________。
（2）千金藤素中各元素质量分数如图甲所示，其中表示碳元素的是__________。（填序号）
（3）千金藤素分子中，碳、氢、氮、氧元素的原子个数比为__________。
小明在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图1），看到鸡蛋被吞进瓶内。小明思考:瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如下图2的实验，他加入的试剂p为稀盐酸，结果鸡蛋吐了出来。请利用所学知识回答下列问题
（1）图1中的注射器相当于 。（填“分液漏斗”或“长颈漏斗”）
（2）解释图2鸡蛋被吐出来的原因。
28 .氢氧化钠和盐酸能发生反应，下面我们从不同角度来分析这一反应。
（1）宏观分析：如图1所示，将天平调平，取下锥形瓶，挤压胶头滴管，再将锥形瓶放回托盘。观察到反应后天平 (填“是”或“否”)平衡，得出化学反应前后物质质量不变。
（2）微观分析：图2表示反应前后锥形瓶内溶液中存在的离子，其中的“ ”表示 。（填离子符号）
（3）建立模型：NaOH + HCl NaCl+ H2O
（4）定量分析：反应过程中消耗的氢氧化钠和生成的氯化钠的质量比是 。
29.实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5克，加入1克MnO2，完全反应后称得剩余物质的质量总和为41.9克。计算:
（1）反应后MnO2的质量。
（2）反应中放出氧气的质量。
（3）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。
30.复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速和胃酸反应，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠（假定其它成分都为氯化钠），碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式
为:NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验:先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10克粉末分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。
（1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到________________，说明上述实验结束时稀盐酸过量。（2分）
（2）（2分）计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。
（3）（2分）计算10克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
31.某科学兴趣小组同学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表:
（铁与硫酸铜反应化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）
请分析计算:
（1）（2分）表中 a 的值是____________。
（2）（2分）9.2g固体中铜的质量是___________g。
（3）（2分）稀盐酸的溶质质量分数是多少？
（4）（2分）与硫酸铜反应的铁的质量是多少？
32.向25gBa(OH)2溶液中先后滴加质量分数为8%的CuSO4溶液和质量分数为9.8%的H2SO4溶液，滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。
（1）（2分）a点对应溶液pH_______7。（填“＞”、“＝”或“＜）
（2）（2分）生成Cu(OH)2沉淀的质量是_____g
（3）（2分）原Ba(OH)2溶液溶质的质量分数为多少？
（4）（2分）取c点对应的溶液滴加NaOH溶液时观察到的现象是_________________。2023 学年 10 月九年级联考科学试卷
科学试题
考生须知 :
1.本卷共8页，有4大题，32个小题。满分170分，考试时间120分钟。
2.本卷可能用的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5
Fe:56 Cu:64 Ba:137 K:39 Ca:40
试题卷I
一、选择题（本大题共15小题，第1-10题每小题4分，第11-15题每小题3分，共
55分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选、多选均不给分。
1.对下列用品的有效成分、分类及其用途所对应的表述中，有错误的是（ ）
A B C D
用品
有效成分 NaHCO3 CH3COOH NH3。H2O Ca(OH)2
熟石灰
有效成分分类 盐 氧化物 碱 碱
食品添切剂 氨水
用途 用于面粉碳发酸酵氢钠 用作调味剂 用作化学肥料等 粉刷墙壁等
2.在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池。相同条件下，水果电池的电
压与两种金属的活动性差异大小有关。下列柠檬电池的两种金属，活动性差异最
大的是（ ）
3.下图是小科完成CO2的制取、收集和验满的主要操作过程，其中需要纠正的是（ ）
B.添加试剂
4.下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（ ）
A. NaCl、 FeCl2、MgSO4、 Cu (NO3)2 B. AgNO3、 NaCl、Mg(NO3)2、KOH
C. Ca(OH)2、 NaNO3、 Na2CO3、 NH4Cl D. HCl、 K2SO4、Na2CO3、 NaNO3
5.在实验室中制取下列气体，所用原理最合理的是（ ）
A.用 Na2CO3和稀盐酸反应制取CO2 B.用CaCO3和稀H2SO4反应制取CO2
C.用HgO加热分解制取O2 D.用H2O2和MnO2制取O2
6.如图，为检查装置的气密性，将导管的末端伸入装有水的烧杯中。用双手
紧贴试管外壁，若装置的气密性良好，此时烧杯内导管处的现象（画圈部
分）是（ ）
D
选项 A B C
现象
放大
图
7. 逻辑推理是一种重要的科学思维方法，下列推理合理的是（ ）
A.化合物是由不同种元素组成的，则由不同种元素组成的物质一定化合物
B.冰熔化成水质量不变，则只要变化过程中质量不变的一定符合质量守恒定律
C.中和反应一定生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D 氢气不纯遇明火可能会发生爆炸，则点燃氢气之前一定要检验纯度
8. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，
测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的
是（ ）
A.丁一定是该反应的催化剂 B.该反应的基本型是分解反应
C.参加反应的乙、丙的质量比为3:17 D.甲一定是化合物
9.“绿色化学”又称环境无害化学的思想，是指化学反应的过程中充分利用参与
反应每一个原料原子，即能保护环境又能循环使用原料。某化学家设计了下列化
学反应步骤 :
② 2HBr+Hg＝HgBr2+H2↑
该方案的主要目的是为了制备（ ）
A. HBr B. CaO C. H2 D. Hg
10.物质结构决定性质，性质决定用途。下列物质结构、性质和用途之间正确的是（ ）
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银
离子
B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银
离子
C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
离子
11.将苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水
和X。已知反应前后各物质的质量如下:则下列有关说法正确的是（ ）
物质 苯 氧气 二氧化碳 水 X
反应前的质量(g) 3.9 9.6 0 0 0
反应后的质量(g) 0 0 6.6 2.7 m
A.m等于4.0 B.X由碳、氧两种元素组成
C.X由碳、氢两种元素组成 D.生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3:1
12.已知某混合溶液由HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的两种混合
而成，向该混合溶液中加入 Ba(OH)2溶液，产生沉淀与加入的
Ba(OH)2溶液体积关系如图所示，下列选项正确的是（ ）
A.该混合液由HCl、H2SO4组成
B.该混合液由H2SO4、MgCl2组成
C.该混合液由HCl、MgCl2组成
D.该混合液由Na2CO3、MgCl2组成
13.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或和方法难以成功的是（ ）
选项 物质 杂质 试剂和方法
A KCl MnO 2 加足量的水溶解并过滤、蒸发结晶
B NaCl CuCl2 加入适量的NaOH并过滤、蒸发结晶
C Ag Fe 加入过量稀硫酸并过滤、洗涤、干燥
D CO 2 CO 在充足的O2中点燃
14.实验室用氯酸钾和二氧化猛制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合
物10g，继续加热至完全反应后固体变为 9.04g，再将固体加水充分溶解、
过滤、洗涤干燥得到1.59g 黑色固体。则10g剩余固体混合物中氯元素的
质量分数为（ ）
A.7.1% B.17.75% C.35.5% D.42.6%
15.某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中
加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质
量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列
说法错误的是（ ）
A.反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B.反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C.反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D.反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
试题卷Ⅱ
二、填空题（本题共6小题，每空2分，共34分）
16.物质的酸碱性与我们的生活密切相关。
（1）酸性是因为物质能电离出_________离子，可以使紫色石蕊试液变__________色。
（2）酸碱性强弱可用 pH值表示，通常生理盐水呈中性，即pH__________7。
（3）当稀硫酸中加入过量的碳酸钾溶液是，所得溶液呈碱性，其溶质是_________。
17.以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的
图象叫价类图 .如图为硫的价类图，请分析该图后填空:
（1）E点表示氧化物的物质化学式是_____________;
（2）A点表示的物质类别是___________;
（3）写出由B点表示的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学
方程式___ ________。
18.按下列要求，从①烧碱②盐酸③熟石灰④稀硫酸中选出选出适当的物质，
填在相应的横线上（填化学式）:
（1）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是_____;
（2）既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是_____;
（3）能除锈，高浓度时又可以作为干燥剂的重要无机化工原料的是_____。
（4）能杀菌有助于消化，是胃酸的组成成分之一，则它是 _____ 。
19.A、B、C为初中科学常见的三种无机化合物，它们之间有如图所示的转化关系（“→”
表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件乙略
去）。请回
（1）若C是气体，它能使带火星的木条复燃，A、B所属的物质类别和组成元素都相
同，则A→B的化学反应方程式为__ ___。
（2）若A、B、C均为碱，且C为蓝色沉淀，写出A→B反应的化学方程式___ __。
20.“飞花令”是中国诗词的一种接龙游戏。科学兴趣小组模仿“飞花令”游戏规则，
进行物质间转化的接龙比赛，其比赛规则是:从同一物质开始进行转化，接龙物质不
能重复且必须含有指定元素，以转化路径越长且正确者为比赛胜者。某两场比赛的
过程记录如下（“一”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。
（1）指定元素:氧元素 起始物质:H2SO4 比赛胜者:乙同学
甲同学:H2SO4→CO2 乙同学:H2SO4→CO2→
乙同学在方框中应填物质的化学式是（写一种即可）_____;
（2）指定元素:钙元素 起始物质:CaO 比赛胜者:丁同学
丙同学: CaO→Ca(OH)2→Mg(OH)2
下列能使丁同学获胜的方案有_____（填字母）。
A.CaO→Ca(NO3)2→Ca(OH)2→CaCO3
B. CaO→CaCl2→Ca(NO3)2→CaCO3
C. CaO→CaCl2→CaCO3→Ca(NO3)2→CaSO4
D. CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaCl2→Ca(NO3)2
21.有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。
为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现
象如图所示。
（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为___________________。
（2）这包白色固体是由_________（填化学式）组成的。
三、实验探究题（本大题共4小题，每空3分，共36分）
22.化学是一门以实验为基础的学科，请用以下实验装置图回答问题 :
（装置 EF 中液体是水）
（1）若实验室利用锌粒和稀硫酸制取 H2，应选用_________（填字母）作为的发生装置，
反应的化学方程式为_________。
（2）若实验室利用大理石和稀盐酸制取CO2，则选用上述合适的装置并连接，
连接顺序为______（填字母）。
23.某兴趣小组做了如下实验:
① 在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中
溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D
中的部分溶液被吸入试管B中。充分反应后，
试管B留下的溶液也显红色;
② 再打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分
溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都
变为无色。
（1）步骤① 中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为________（填化学式）和水。
（2）解释步骤② 中“风哨振动鸣叫”的原因。_________。
（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关为:a%_ __b%
（选填“＞”“＝”或“＜”）。
24.一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料。
（1）写出步骤c中发生反应的化学方程式:____________。
（2）x＝_______。
（3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是________。
25. 小丽和小科在做“金属与酸反应”的实验时，他们分别将镁条投入盛有稀盐酸的试
管中，小丽加入少量镁条，而小科加入了足量镁条。一段时间后，小科的试管底部
“意外”地出现了灰白色固体。为探究该固体是什么物质，他们开展了如下探究：
【提出问题】足量镁和稀盐酸反应生成的灰白色固体是什么？
【查阅资料】氢氧化镁和碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]都难溶于水，但都能与稀硝酸反应，
后者能生成 Mg(NO3)2和 HCl。
【建立假设】假设 1：未溶解完的氯化镁；假设 2：氢氧化镁；假设 3：碱式氯化
镁；……
【进行实验】将灰白色固体过滤、充分洗涤后进行如下实验：
实验现 实验结
序号 实验操作
象 论
取灰白色固体于试管中，加入足量蒸馏 固体不 假设 1
实验一 水，充分振荡 溶解 ▲
取灰白色固体于试管中，加入足量稀硝 固体溶
实验二 酸，充分振荡 解
假设 2
不成立
往上述溶液中滴加硝酸银溶液 ▲
【评价交流】小丽认为该灰白色固体一定是碱式氯化镁。小科认为上述探究还不足以
说明该固体就是碱式氯化镁，其理由是 。
【继续探究】……
四、解答题（本大题共7小题，26、28、29、30题6分，27题5分，31、32题8
分，共45分）
26.据报道，我国科学家发现治疗新冠的新药——中药千金藤素，获得国家发明专利授权。千金藤素
来自千金藤，其化学式为 C37H38N2O6，白色固体，难溶于水，易氧化，需密封避光低温保存。
（1）根据上述信息，写出千金藤素的一条物理性质：__________。
（2）千金藤素中各元素质量分数如图甲所示，其中表示碳元素的是__________。（填序号）
（3）千金藤素分子中，碳、氢、氮、氧元素的原子个数比为__________。
27. 小明在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图 1），看到鸡蛋被吞进
瓶内。小明思考 :瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如下图 2 的实验，他加入的
试剂 p 为稀盐酸，结果鸡蛋吐了出来。请利用所学知识回答下列问题
（1）图 1 中的注射器相当于 。（填“分液漏斗”或“长颈漏斗”）
（2）解释图 2 鸡蛋被吐出来的原因。
28 .氢氧化钠和盐酸能发生反应，下面我们从不同角度来分析这一反应。
（1）宏观分析：如图 1所示，将天平调平，取下锥形瓶，挤压胶头滴管，再将锥形瓶放
回托盘。观察到反应后天平 (填“是”或“否”)平衡，得出化学反应前后物质质量
不变。
（2）微观分析：图 2表示反应前后锥形瓶内溶液中存在的离子，其中的“ ”表示 。
（填离子符号）
滴加少量稀盐酸
反应前 图 2 反应后
图 1
（3）建立模型：NaOH + HCl NaCl+ H2O
（4）定量分析：反应过程中消耗的氢氧化钠和生成的氯化钠的质量比是 。
29.实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称
得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5克，加入1克MnO2，完全反应后称得剩余
物质的质量总和为41.9克。计算:
（1）反应后MnO2的质量。
（2）反应中放出氧气的质量。
（3）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。
30.复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅
速和胃酸反应，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。复
方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠（假定其它成分都为
氯化钠），碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式
为 :NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以
下实验 :先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10克
粉末分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分
反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，
两者质量关系如图所示。
（1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到________________，说明
上述实验结束时稀盐酸过量。（2分）
（2）（2分）计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。
（3）（2分）计算10克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
31.某科学兴趣小组同学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，
最终得到9.2g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸
分五次加入到该固体中，得到数据如下表:
（铁与硫酸铜反应化学方程式Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu）
次数 1 2 3 4 5
加入盐酸溶液质量/g 12.5 12.5 12.5 12.5 12.5
剩余固体质量/g 8.5 7.8 a 6.4 6.4
请分析计算 :
（1）（2分）表中 a的值是____________。
（2）（2分）9.2g固体中铜的质量是___________g。
（3）（2分）稀盐酸的溶质质量分数是多少？
（4）（2分）与硫酸铜反应的铁的质量是多少？
32.向25gBa(OH)2溶液中先后滴加质量分数为8%的CuSO4溶
液和质量分数为9.8%的H2SO4溶液，滴加过程中加入溶
液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。
（1）（2分）a点对应溶液pH_______7。（填“＞”、
“＝”或“＜）
（2）（2分）生成Cu(OH)2沉淀的质量是_____g
（3）（2分）原Ba(OH)2溶液溶质的质量分数为多少？
（4）（2分）取c点对应的溶液滴加NaOH溶液时观察
到的现象是_________________。2023学年初三科学10月参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D A D B D C C D
题号 11 12 13 14 15
答案 B C D C D
二、填空题
16. (1)H+(氢离子) 红 (2)等于 （3）硫酸钠和碳酸钠
17. (1) SO2 (2)单质
(3)SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O
18. (1) Ca(OH)2 (2) NaOH (3)H2SO4 (4) HCl
19. (1) 2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ (2) Ba(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + BaCO3↓
Ca(OH)2 + K2CO3 = 2KOH +CaCO3↓ （合理即可）
20. (1) H2O或 NaOH或Na2CO3 （合理即可） (2)B、D
21. (1) BaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+BaCl2 (2) BaCl2、Na2CO3
三、实验探究题
22. (1) A (2) Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑ (3)AD
23．(1) Na2CO3 (2)B中CO2气体跟NaOH反应使气压下降，小于外部气压，气流流入风哨内 (3) ＞
24．(1) MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓ (2)280 (3)NaCl
25. (1) 不成立 (2)产生白色沉淀
(3)只证明了氯元素的存在，未证明碱式氯化镁中的其它元素
四、计算题
26. (1) 白色固体或难溶于水 (2) （3）37：38：2：6
27. 分液漏斗 图2 Na2CO 3 + 2HCl === 2NaCl +H2O +CO 2 ↑ 反应产生气体，使瓶内气压增大，大于外界大气压，鸡蛋被瓶内气压压出瓶外（合理给分）
28. (1) 是 (2)Cl- (3) 80:117
29. (1) 1g (2) 1.6g (3)8%
30. (1) 有气泡产生 (2) 84% (3) 7.1%
31.(1)7.1(2分) (2)6.4(2分)
(3)解：设12.5g稀盐酸中含溶质的质量为x。
2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
73 56
x 0.7g
x= g=0.9125g(2分) 稀盐酸的溶质质量分数=×100%=7.3%(1分)（合理都给分）
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
(4)解：跟硫酸铜反应的铁的质量为y
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56 64
y 6.4g
y=5.6g(2分) 答：跟硫酸铜反应的铁的质量为5.6g
32. (1) pH__＞__7 （2）0.98g
(3)氢氧化钡与硫酸铜反应生成的氢氧化铜沉淀可溶解于硫酸，硫酸钡沉淀不能溶解于硫酸，由图像可知，减少沉淀为氢氧化铜，质量为5.64－4.66＝0.98g，
设生成0.98g氢氧化铜时产生硫酸钡质量为x
Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
233 98
x 0.98g
＝， x＝2.33g， 所以m＝2.33＋0.98＝3.31g。
(4)氢氧化钡溶液全部转化为硫酸钡，设产生4.66g硫酸钡反应的氢氧化钡质量为x
Ba(OH)2——BaSO4
171 233
x 4.66g
＝， x＝3.42g 则氢氧化钡溶液的溶质质量分数为×100%＝13.68%。
（4）__开始没有出现沉淀，过一会有蓝色絮状沉淀生成__。
