人教版必修1第四章第四节课件第一课时氨(公开课)共34张PPT
文档属性
| 名称 | 人教版必修1第四章第四节课件第一课时氨(公开课)共34张PPT |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-02-02 10:48:50 | ||
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文档简介
课件34张PPT。三亚市第一中学 高一化学 氨第四节 第一课时 氨 高一化学组 ：周月园三亚市第一中学 高一化学 氨 氮元素是一切动植物的生长都需要的营养元素。大气中含有大量的氮气，但是不能被多数生物直接吸收，多数生物只能吸收含氮化合物。 三亚市第一中学 高一化学 氨 氮的固定(fixation of nitrogen)：
将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法叫做氮的固定。氮的固定工业合成氨 三亚市第一中学 高一化学 氨www.jkzyw.com三亚市第一中学 高一化学 氨 氮的固定(fixation of nitrogen)：
将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法叫做氮的固定。氮的固定工业合成氨 三亚市第一中学 高一化学 氨一、氨(NH3)：(ammonia) 合成氨是人类发展史上的一项重大突破，解决了因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。三亚市第一中学 高一化学 氨 （一）1918 年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。 历史上，获得诺贝尔奖的三位科学家都与合成氨有关，再一次体现了氮的化合物对人类的重要作用。三亚市第一中学 高一化学 氨www.jkzyw.com（二）1931 年，卡尔·博施因为改进合成氨
方法获得诺贝尔化学奖。 三亚市第一中学 高一化学 氨www.jkzyw.com（三）2007 年10月诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德·埃特尔，理由是他发现了哈伯－博施法合成氨的作用机理。
三亚市第一中学 高一化学 氨2004年4月21日杭州市一制冷车间发生液氨泄漏 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生液氨泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味。厂区内寒气逼人。阅读材料思考：氨气有哪些物理性质？ 寒气逼人。材料一三亚市第一中学 高一化学 氨1、物理性质：
氨是一种无色、有刺激性气味的气体 密度比空气小 氨易液化→“液氨”，液氨气化吸收周围大量热，常作致冷剂喷泉实验 水溶性：极易溶于水（1:700）。水溶液叫“氨水”三亚市第一中学 高一化学 氨实验一：证明氨气极易溶于水三亚市第一中学 高一化学 氨实验一：证明氨气极易溶于水 现象水由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉，液体呈红色三亚市第一中学 高一化学 氨①烧瓶里为什么会形成喷泉？
②烧瓶中的溶液为什么变成红色？ ①烧瓶内外产生压强差。②水溶液呈碱性。www.jkzyw.com三亚市第一中学 高一化学 氨各种喷泉的比较三亚市第一中学 高一化学 氨大雁塔喷泉三亚市第一中学 高一化学 氨2、化学性质：
（1）、氨气与水的反应：NH3·H2O == NH3↑+H2O（氨水不稳定）△三亚市第一中学 高一化学 氨
思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？分子：NH3、 H2O 、 NH3·H2O(主要)离子：NH4+、OH- (H+)三亚市第一中学 高一化学 氨（2）、氨气与酸的反应：NH3 + HCl = NH4Cl 三亚市第一中学 高一化学 氨
为什么蘸有浓氨水的玻璃棒
和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就
能放出白烟？小魔术：三亚市第一中学 高一化学 氨NH3+HCl==NH4Cl (白烟) 铵盐——此反应可检验NH3或HCl 挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；
难挥发性酸H2SO4无此现象。www.jkzyw.com三亚市第一中学 高一化学 氨 从氮元素的化合价考虑，氨还有哪些性质？讨论三亚市第一中学 高一化学 氨3、氨与氧气的反应（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）三亚市第一中学 高一化学 氨三、 氨气制法：1 工业制法:（合成氨）三亚市第一中学 高一化学 氨2 氨气的实验室制法：(1)原料：用NH4Cl与Ca(OH)2混和加热制得(2)原理：三亚市第一中学 高一化学 氨（3）制取装置：
固固加热装置（5）验满：（4）收集装置： （6）尾气处理:（7）干燥装置棉花的作用：
防止空气对流三亚市第一中学 高一化学 氨（4）收集装置： 向下排空气法
（5）验满： a：使湿润的红色石蕊试纸变红
b：遇浓盐酸产生大量的白烟
（6）尾气处理：用水吸收NH3要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂
②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)三亚市第一中学 高一化学 氨方法二：加热浓氨水制氨气方法三：三亚市第一中学 高一化学 氨氨的用途致冷剂
制取氨水
制氮肥
铵盐
制硝酸四、 氨气的用途三亚市第一中学 高一化学 氨 内容小结 1. 氨的物理性质：无色，有刺激性气味气体，比空气的密度小，极易溶于水（1:700）氨易液化。2. 氨的化学性质：
(1) 与水反应：NH3+H2O NH3.H2O NH4++OH-
(2) 与酸反应： HCI+NH3=NH4CI
(3) 与氧化剂反应：4NH3+5O2 4NO+6H2O
4.氨的用途催化剂
△2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O△三亚市第一中学 高一化学 氨1.下列关于氨性质的叙述中正确的是（ ）
A、氨气可用排水法收集
B、氨水成碱性
C、氨气和酸相遇都能产生白烟
D、在反应NH3+H+=NH4+中，
氨失去电子被氧化B三亚市第一中学 高一化学 氨2.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的
气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（ ）
A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口
B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口
C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口
D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
AC三亚市第一中学 高一化学 氨3、下列组合能形成明显喷泉并
充满烧瓶的是（ ）BD三亚市第一中学 高一化学 氨 谢谢！
将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法叫做氮的固定。氮的固定工业合成氨 三亚市第一中学 高一化学 氨www.jkzyw.com三亚市第一中学 高一化学 氨 氮的固定(fixation of nitrogen)：
将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法叫做氮的固定。氮的固定工业合成氨 三亚市第一中学 高一化学 氨一、氨(NH3)：(ammonia) 合成氨是人类发展史上的一项重大突破，解决了因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。三亚市第一中学 高一化学 氨 （一）1918 年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。 历史上，获得诺贝尔奖的三位科学家都与合成氨有关，再一次体现了氮的化合物对人类的重要作用。三亚市第一中学 高一化学 氨www.jkzyw.com（二）1931 年，卡尔·博施因为改进合成氨
方法获得诺贝尔化学奖。 三亚市第一中学 高一化学 氨www.jkzyw.com（三）2007 年10月诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德·埃特尔，理由是他发现了哈伯－博施法合成氨的作用机理。
三亚市第一中学 高一化学 氨2004年4月21日杭州市一制冷车间发生液氨泄漏 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生液氨泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味。厂区内寒气逼人。阅读材料思考：氨气有哪些物理性质？ 寒气逼人。材料一三亚市第一中学 高一化学 氨1、物理性质：
氨是一种无色、有刺激性气味的气体 密度比空气小 氨易液化→“液氨”，液氨气化吸收周围大量热，常作致冷剂喷泉实验 水溶性：极易溶于水（1:700）。水溶液叫“氨水”三亚市第一中学 高一化学 氨实验一：证明氨气极易溶于水三亚市第一中学 高一化学 氨实验一：证明氨气极易溶于水 现象水由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉，液体呈红色三亚市第一中学 高一化学 氨①烧瓶里为什么会形成喷泉？
②烧瓶中的溶液为什么变成红色？ ①烧瓶内外产生压强差。②水溶液呈碱性。www.jkzyw.com三亚市第一中学 高一化学 氨各种喷泉的比较三亚市第一中学 高一化学 氨大雁塔喷泉三亚市第一中学 高一化学 氨2、化学性质：
（1）、氨气与水的反应：NH3·H2O == NH3↑+H2O（氨水不稳定）△三亚市第一中学 高一化学 氨
思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？分子：NH3、 H2O 、 NH3·H2O(主要)离子：NH4+、OH- (H+)三亚市第一中学 高一化学 氨（2）、氨气与酸的反应：NH3 + HCl = NH4Cl 三亚市第一中学 高一化学 氨
为什么蘸有浓氨水的玻璃棒
和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就
能放出白烟？小魔术：三亚市第一中学 高一化学 氨NH3+HCl==NH4Cl (白烟) 铵盐——此反应可检验NH3或HCl 挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；
难挥发性酸H2SO4无此现象。www.jkzyw.com三亚市第一中学 高一化学 氨 从氮元素的化合价考虑，氨还有哪些性质？讨论三亚市第一中学 高一化学 氨3、氨与氧气的反应（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）三亚市第一中学 高一化学 氨三、 氨气制法：1 工业制法:（合成氨）三亚市第一中学 高一化学 氨2 氨气的实验室制法：(1)原料：用NH4Cl与Ca(OH)2混和加热制得(2)原理：三亚市第一中学 高一化学 氨（3）制取装置：
固固加热装置（5）验满：（4）收集装置： （6）尾气处理:（7）干燥装置棉花的作用：
防止空气对流三亚市第一中学 高一化学 氨（4）收集装置： 向下排空气法
（5）验满： a：使湿润的红色石蕊试纸变红
b：遇浓盐酸产生大量的白烟
（6）尾气处理：用水吸收NH3要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂
②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)三亚市第一中学 高一化学 氨方法二：加热浓氨水制氨气方法三：三亚市第一中学 高一化学 氨氨的用途致冷剂
制取氨水
制氮肥
铵盐
制硝酸四、 氨气的用途三亚市第一中学 高一化学 氨 内容小结 1. 氨的物理性质：无色，有刺激性气味气体，比空气的密度小，极易溶于水（1:700）氨易液化。2. 氨的化学性质：
(1) 与水反应：NH3+H2O NH3.H2O NH4++OH-
(2) 与酸反应： HCI+NH3=NH4CI
(3) 与氧化剂反应：4NH3+5O2 4NO+6H2O
4.氨的用途催化剂
△2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O△三亚市第一中学 高一化学 氨1.下列关于氨性质的叙述中正确的是（ ）
A、氨气可用排水法收集
B、氨水成碱性
C、氨气和酸相遇都能产生白烟
D、在反应NH3+H+=NH4+中，
氨失去电子被氧化B三亚市第一中学 高一化学 氨2.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的
气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（ ）
A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口
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