人教版化学必修一《第二章 化学物质及其变化》第三讲 氧化还原反应 公开课课件第一课时公开课共29张PPT
文档属性
| 名称 | 人教版化学必修一《第二章 化学物质及其变化》第三讲 氧化还原反应 公开课课件第一课时公开课共29张PPT |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1021.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-02-02 10:50:47 | ||
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文档简介
课件29张PPT。苹果为什么会变色？钢铁为什么会生锈？学习目标：
1、氧化还原反应的特征与本质
2、氧化还原反应的判断
3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应第一课时有氧运动电池放电光合作用铁生锈高炉炼铁燃料燃烧【想一想】 得到氧，氧化反应 失去氧，发生还原反应氧化反应：物质得到氧原子的反应
还原反应：物质失去氧原子的反应（一）从得失氧的角度认识氧化还原反应——表观认知
一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，叫做氧化还原反应。氧化反应和还原反应同时发生！标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有何规律？【思考与交流】 得到氧，氧化反应，化合价升高失去氧，还原反应，化合价降低C + 2CuO === CO2↑ +2Cu+200+4 氧化反应，化合价升高 还原反应，化合价降低 H2+ CuO====Cu+H2O0 +2 0 +1 得到氧，氧化反应，化合价升高失去氧，还原反应，化合价降低0 +1 +2 0C + H2O === CO + H2 高温【提示】问题四：氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应。【想一想】Zn+2HCl==== ZnCl2+H2↑化合价降低，化合价升高，化合价升高，发生还原反应发生还原反应发生氧化反应发生氧化反应2Na+Cl2====2NaCl化合价降低，点燃0+1+2000+1-1（二）从化合价升降的角度认识氧化还原反应 ——特征认知 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
凡是没有元素化合价升降的反应，叫非氧化还原反应
氧化反应即为化合价升高的反应；
还原反应即为化合价降低的反应。
氧化还原反应的判断依据（特征）是:
有无化合价的升降1.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应( )
2.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应( )
3.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反
应。( )判断正误√×√【练一练】 化合价升高化合价降低先分析钠与
氯气的反应吧！问题五：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？ 2Na + Cl2 ==== 2NaCl 点燃【想一想】00+1-1钠与氯气反应的动画演示电子得失的动画演示氧化反应(化合价升高）的实质是原子失去电子的过程。还原反应（化合价降低）的实质是原子得到电子的过程。 H2 + Cl2 ==== 2HCl的动画演示点燃H Clδ+ δ- HCl化合价的升降本质——共用电子对的偏移（三）从电子转移的角度认识氧化还原反应
——本质认知
有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应氧化还原反应的实质是：
电子转移（电子的得失或电子对的偏移）下面是我们学过的化学反应。请判断是否是氧化还原反应。CaCO3 ==== CaO + CO2↑高温C + O2 ==== CO2点燃CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑ + H2O不是是不是【练一练】2KClO3==== 2KCl + 3O2↑MnO2是H2O + CaO ==== Ca(OH)2↓Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑是不是复分解反应置换反应学与问：有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明理由。
尝试画出化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的关系图。 【想一想】（四）氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:置换反应复分解反应化合反应分解反应氧化还原反应非氧化还原反应规律：升、失、氧；降、得、还1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A.CuO+2HCl====CuCl2 +H2O
B.CaCO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O
C.2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2 ↑
D.Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓ + H2O C△2、下列叙述正确的是（ ）
A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低
B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）
B D3、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）
A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是
4、下列变化属于氧化反应的是 （ ）
A、Fe2O3 Fe B、Zn ZnCl2
C、 Na2CO3 CO2 D、Al Al2O3
C→→→→BD 课外作业1、教材P38页 1、5、6，课外同步练习册P37页第4题。
2、预习氧化剂和还原剂部分知识
1、氧化还原反应的特征与本质
2、氧化还原反应的判断
3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应第一课时有氧运动电池放电光合作用铁生锈高炉炼铁燃料燃烧【想一想】 得到氧，氧化反应 失去氧，发生还原反应氧化反应：物质得到氧原子的反应
还原反应：物质失去氧原子的反应（一）从得失氧的角度认识氧化还原反应——表观认知
一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，叫做氧化还原反应。氧化反应和还原反应同时发生！标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有何规律？【思考与交流】 得到氧，氧化反应，化合价升高失去氧，还原反应，化合价降低C + 2CuO === CO2↑ +2Cu+200+4 氧化反应，化合价升高 还原反应，化合价降低 H2+ CuO====Cu+H2O0 +2 0 +1 得到氧，氧化反应，化合价升高失去氧，还原反应，化合价降低0 +1 +2 0C + H2O === CO + H2 高温【提示】问题四：氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应。【想一想】Zn+2HCl==== ZnCl2+H2↑化合价降低，化合价升高，化合价升高，发生还原反应发生还原反应发生氧化反应发生氧化反应2Na+Cl2====2NaCl化合价降低，点燃0+1+2000+1-1（二）从化合价升降的角度认识氧化还原反应 ——特征认知 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
凡是没有元素化合价升降的反应，叫非氧化还原反应
氧化反应即为化合价升高的反应；
还原反应即为化合价降低的反应。
氧化还原反应的判断依据（特征）是:
有无化合价的升降1.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应( )
2.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应( )
3.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反
应。( )判断正误√×√【练一练】 化合价升高化合价降低先分析钠与
氯气的反应吧！问题五：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？ 2Na + Cl2 ==== 2NaCl 点燃【想一想】00+1-1钠与氯气反应的动画演示电子得失的动画演示氧化反应(化合价升高）的实质是原子失去电子的过程。还原反应（化合价降低）的实质是原子得到电子的过程。 H2 + Cl2 ==== 2HCl的动画演示点燃H Clδ+ δ- HCl化合价的升降本质——共用电子对的偏移（三）从电子转移的角度认识氧化还原反应
——本质认知
有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应氧化还原反应的实质是：
电子转移（电子的得失或电子对的偏移）下面是我们学过的化学反应。请判断是否是氧化还原反应。CaCO3 ==== CaO + CO2↑高温C + O2 ==== CO2点燃CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑ + H2O不是是不是【练一练】2KClO3==== 2KCl + 3O2↑MnO2是H2O + CaO ==== Ca(OH)2↓Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑是不是复分解反应置换反应学与问：有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明理由。
尝试画出化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的关系图。 【想一想】（四）氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:置换反应复分解反应化合反应分解反应氧化还原反应非氧化还原反应规律：升、失、氧；降、得、还1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A.CuO+2HCl====CuCl2 +H2O
B.CaCO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O
C.2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2 ↑
D.Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓ + H2O C△2、下列叙述正确的是（ ）
A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低
B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）
B D3、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）
A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是
4、下列变化属于氧化反应的是 （ ）
A、Fe2O3 Fe B、Zn ZnCl2
C、 Na2CO3 CO2 D、Al Al2O3
C→→→→BD 课外作业1、教材P38页 1、5、6，课外同步练习册P37页第4题。
2、预习氧化剂和还原剂部分知识