2024年高三化学一轮专题复习 寻踪觅迹，多维度探究 SO2的性质与应用（共23张PPT）

(共23张PPT)
寻踪觅迹，多维度探究 SO2的性质与应用
——依托元素化学，运用科学探究，提升化学素养
【学习目标】
1. 以硫元素“物质家族”重要成员——二氧化硫为依托，进一步认识和掌握从“价类二维图”、“化学学科的任务与特征”等维度构建元素化合物知识体系的认知模型；
2. 通过对二氧化硫性质及其实际应用的多维度探究，将元素化合物知识与化学反应原理进行整合及运用，提升获取信息、分析问题和解决问题的能力；
3. 通过理论及实验探索，进一步认识“定性与定量结合”的科学态度，能对食品安全等社会热点问题作出正确的价值判断。
课前学案
构建元素化合物知识复习的模型
一、运用价类二维图对研究的物质“定位”和“定性”
二、运用“微粒观”认识物质的组成与结构，从宏观（辨识）和微观（探析）两个角度认识物质的性质与转化，运用化学符号准确熟练地表征化学转化
三、运用“分类与比较”、“定性与定量”、“变化与平衡”等学科思想认识有关转化
三、运用“分类与比较”、“定性与定量”、“变化与平衡”等学科思想认识有关转化
已知常温下，HClO的电离常数Ka＝3.20×10－8，H2CO3的电离常数Ka1＝4.30×10－7，Ka2＝5.60×10－11，H2SO3的电离常数Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7。
写出下列转化中的离子方程式：
（1）少量CO2通入NaClO溶液中：
（2）少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中出现白色沉淀：
ClO－＋CO2＋H2O = HClO＋HCO3-
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O =2HClO ＋ CaCO3↓
H2CO3 > HClO> HCO3-
HCO3- < ClO-< CO32-
三、运用“分类与比较”、“定性与定量”、“变化与平衡”等学科思想认识有关转化
已知常温下，HClO的电离常数Ka＝3.20×10－8，H2CO3的电离常数Ka1＝4.30×10－7，Ka2＝5.60×10－11，H2SO3的电离常数Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7。
写出下列转化中的离子方程式：
（3）少量SO2通入NaClO溶液中：
国家统计局数据
任务一、 定性检验二氧化硫
酒瓶里的二氧化硫
【探究1-1】设计实验方案：如何定性检验葡萄酒中添加的二氧化硫
理想模型
（SO2 水溶液）
真实情景
（葡萄酒中的SO2 ）
对比
分析
情境差异
1）葡萄酒中含乙醇等还原性物质
2）葡萄酒中SO2含量低
优化方案
控制变量
把葡萄酒中的SO2蒸出
【探究1-1】设计实验方案：如何定性检验葡萄酒中添加的二氧化硫
化学定性实验方案通常需包含三个要素：
试剂（或仪器）、路径（主要操作过程）、预期实验现象与结论的关系
任务二、定量测定二氧化硫
银耳里的二氧化硫
用抽气泵抽气的目的是什么？
【探究2-1】如何测定银耳中二氧化硫（以亚硫酸盐的形式存在）的残留量
沉淀法，气体法，滴定法，
比色法
定量分析方法：
比色法
（2022·河北卷改编）根据GB2760-2014《食品添加剂使用卫生标准》，每千克银耳中亚硫酸盐的含量最高允许值为0.05g（以SO2计）。某研究小组为了更准确检测银耳中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入20.00g银耳样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，搅拌。
②以0.2L·min-1流速通氮气，再加入过量稀硫酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00mL碘标准溶液。
（1）若先加硫酸再通氮气，会使测定结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（2）该样品中亚硫酸盐含量为__________（以SO2计，结果保留三位有效数字）。该样品中二氧化硫的残留量是否超标？
√
关系式法：I2~SO2
没有超标
[素材2-2]
【探究2-2】
（3）上述实验过程中，将稀硫酸改作磷酸也能生成SO2，试解释原因。
[已知：Ka1(H2SO3)＝1.5×10－2，Ka1(H3PO4)＝7.1×10－3]
H3PO4 +HSO3- H2PO4-+ H2SO3

SO2↑
+
H2O
H2SO3> H3PO4
加入H3PO4后，溶液中存在化学平衡H2SO3 SO2+H2O，SO2的溶解度随着温度升高而减小，SO2逸出后，促进了化学平衡H2SO3 SO2+H2O向右移动
【课前学案（4）】将一定量的SO2通入Na2CO3溶液中可发生反应：HSO3- ＋ HCO3-? ?SO32-＋H2CO3，
计算常温下该反应的平衡常数K＝ ________
分析该反应的趋势大小。
HSO3-＋HCO3-? ?SO32- ＋ H2CO3
CO2↑
+
H2O

试写出：将SO2通入等物质的量的Na2CO3溶液中
发生的离子反应方程式：
《课前学案》（4）、将一定量的SO2通入Na2CO3溶液中可发生反应：HSO3- ＋ HCO3-? ?SO32-＋H2CO3，
计算常温下该反应的平衡常数K＝ ________
分析该反应的趋势大小。
SO2＋H2O+CO32- = HSO3-＋HCO3-? ?SO32- ＋ H2CO3
CO2↑
+
H2O

SO2 ＋ CO32-?=?SO32- ＋ CO2
试写出：将SO2通入等物质的量的Na2CO3溶液中
发生的离子反应方程式：
HSO3-＋HCO3-? ?SO32- ＋ H2CO3
任务三、探究二氧化硫的应用
烧瓶里的二氧化硫
硫代硫酸钠（Na2S2O3）常用作纸浆漂白的脱氯剂以及感光工业中的定影剂等。实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
（1）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 ______。
a. 蒸馏水 b . 饱和Na2SO3溶液
c. 饱和NaHSO3溶液 d . 饱和NaHCO3溶液
C
[素材3-1]
【探究3-1】
（2）补充完整装置C中的方程式（以下三个反应为连续反应）
（I）___________________________________ （体现SO2酸性）
（II）___________________________________ （体现SO2氧化性）
（III）
2H2S +SO2 =3S ↓+2H2O
（3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 _______。
2:1
Na 2S +H2O +SO2 =Na2SO3 +H2S
2Na 2S+Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3
欲制得较纯净产品，装置C中Na2S和 Na2CO3物质的量之比为______。
2:1
（山东卷）
（浙江卷）
[素材3-2]
【探究3-2】
SO2+Na2CO3= Na2SO3+ CO2
2Na2S+Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+ CO2
收获
奋斗者,正青春！