2024届高三化学一轮复习课件：沉淀溶解平衡(共48张PPT)

(共48张PPT)
沉淀溶解平衡
一、难溶电解质的沉淀溶解平衡
1.含义
在一定温度下的水溶液中,当　　　　　　　　　　　　的速率相等时,即建立了沉淀溶解平衡状态。
2.建立过程
固体溶质 溶液中的溶质
沉淀溶解和沉淀生成
>
=
<
3. 特点
4.影响因素
(1)内因
难溶电解质　　　　　　　　是决定因素。
=
≠
不变
本身的性质
(2)外因
溶解的方向
吸热
溶解的方向
不变
生成沉淀的方向
溶解的方向
[微点拨1] ①难溶电解质不一定是弱电解质,如BaSO4、AgCl等都是强电解质。
②难溶电解质存在沉淀溶解平衡,如BaSO4(s) Ba2+(aq)+S(aq),遵循化学平衡移动原理。
二、难溶电解质的沉淀溶解平衡的应用
1.沉淀的生成
(1)原理:当Q>Ksp时,难溶电解质的溶解平衡向生成沉淀的方向移动。
(2)应用:可利用生成沉淀达到除去溶液中杂质离子的目的。
(3)方法:
①调节pH法:如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质,可加入氨水调节pH至4左右,反应的离子方程式为　 。
②沉淀法:如用H2S沉淀Cu2+,反应的离子方程式
为　 。
Fe3++3NH3·H2O =Fe(OH)3↓+3N
Cu2++H2S =CuS↓+2H+
[微点拨2] 若一种沉淀剂可使溶液中多种离子产生沉淀时,则可控制条件,使这些离子先后分别沉淀。
①对同一类型的沉淀,Ksp越小越先沉淀,且Ksp相差越大分步沉淀的效果越好。如在Cl-、Br-、I-的混合溶液中,由于AgCl、AgBr、AgI的Ksp相差较大,逐滴加入Ag+可按I-、Br-、Cl-的顺序先后沉淀,即Ksp最小的首先沉淀出来。
②对不同类型的沉淀,其沉淀先后顺序要利用Ksp计算溶液中离子的浓度,根据离子浓度的大小判断沉淀的先后顺序,如AgCl和Ag2CrO4的分步沉淀,可通过控制Ag+的浓度来完成。
方法 实例 原理(离子方程式)
酸溶解 CaCO3可溶于盐酸
盐溶解 Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
配位溶解 AgCl溶于氨水
氧化还原溶解 　不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀硝酸
2.沉淀的溶解
当沉淀溶解平衡体系中的离子发生反应时,其浓度会降低,沉淀溶解平衡就会向溶解的方向移动,从而使沉淀溶解。
CaCO3+2H+ =Ca2++CO2↑+H2O
Mg(OH)2+2N =Mg2++2NH3·H2O
AgCl+2NH3·H2O =[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
3Ag2S+8H++2N =6Ag++3S+2NO↑+4H2O
[微点拨3] 用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部生成沉淀除去,一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时,已经沉淀完全。
3.沉淀的转化
(1)实质:沉淀溶解平衡的移动。
(2)举例:MgCl2溶液 Mg(OH)2 Fe(OH)3,
则Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]。
(3)规律:一般说来,　　　　　的沉淀转化成　　　 　　的沉淀容易实现。
溶解度小
溶解度更小
(4)应用
①锅炉除水垢:将CaSO4转化为CaCO3,离子方程式为
　 。
②矿物转化:CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS,离子方程式为
　 。
CaSO4(s)+C(aq) =CaCO3(s)+S(aq)
ZnS(s)+Cu2+(aq) =CuS(s)+Zn2+(aq)
(2)为减少洗涤过程中固体的损耗,最好选用稀H2SO4代替H2O洗涤BaSO4沉淀(　　)
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液,则S沉淀完全,溶液中只含Ba2+、Na+和Cl-,不含S(　 )
×
[解析]向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液,则S沉淀完全,溶液中存在BaSO4的溶解平衡,一定含有Ba2+和S,错误。
√
[解析] BaSO4存在溶解平衡:BaSO4 Ba2++S,用稀H2SO4代替H2O洗涤可以使溶解平衡左移,减少BaSO4沉淀的溶解损失,正确。
(4)升高温度,沉淀溶解平衡一定正向移动(　　)
(3)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化,故向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀(　 )
√
×
[解析] Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化,故向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀,正确。
[解析]升高温度时Ca(OH)2的溶解度减小,沉淀溶解平衡不一定正向移动,错误。
(6)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色沉淀:2AgCl+S2- =Ag2S+2Cl-(　　)
(5)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,增加难溶电解质的量,平衡向溶解方向移动(　 )
×
√
[解析]难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,增加难溶电解质的量,平衡不移动,错误。
[解析]向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,AgCl溶解产生的Ag+与S2-生成更难溶的电解质,白色沉淀变成黑色沉淀,离子方程式为2AgCl+S2- =Ag2S+2Cl-,正确。
1. 25 ℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡:PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq),加入少量KI固体,下列说法正确的是 (　 )
A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大 B.沉淀溶解平衡向左移动
C.溶度积常数Ksp增大 D.PbI2的溶解度增大
题组一　沉淀溶解平衡及其影响因素
B
[解析]加入KI固体,c(I-)增大,沉淀溶解平衡逆移,c(Pb2+)减小,PbI2的溶解度减小,故A错误、B正确、D错误;
溶度积常数Ksp只与温度有关,故C错误。
2.某同学进行如图实验。下列说法不正确的是( 　)
A.①中存在:BaCO3(s) Ba2+(aq)+C(aq)
B.由上述实验现象可说明:BaCO3(s)+S(aq) BaSO4(s)+C(aq)
C.③中存在:C+H2O HC+OH-
D.比较离子浓度大小c(Ba2+):③>①
D
[解析] BaCO3难溶于水,存在溶解平衡:BaCO3(s) Ba2+(aq)+C(aq),故A正确;
①的浊液加入酚酞无明显变化,表明c(C)太小,与②混合后溶液变红,表明S结合Ba2+促使①中的平衡正向移动,c(C)增大,碱性增强,故B、C正确;
BaSO4更难溶于水,随着沉淀的转化,溶液中Ba2+的浓度降低,则c(Ba2+):①>③,故D错误。
题组二　沉淀溶解平衡的应用
1.可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知:某温度下,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列推断正确的是 (　 )
A.不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
B.抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替
C.若误饮c(Ba2+)=1.0×10-5 mol·L-1的溶液时,会引起钡离子中毒
D.可以用0.36 mol·L-1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
D
[解析]因胃酸可与C反应生成水和二氧化碳,使C浓度降低,从而使平衡BaCO3(s) Ba2+(aq)+C(aq)向溶解方向移动,使Ba2+浓度增大,与Ksp(BaCO3)和Ksp(BaSO4)相对大小无关,A错误;
BaCO3溶于胃酸,起不到解毒的作用,B错误;
c(Ba2+)=1.0×10-5 mol·L-1的溶液中Ba2+浓度很小,不会引起钡离子中毒,C错误;
用0.36 mol·L-1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃,反应后c(Ba2+)= mol·L-1≈3.06×10-10 mol·L-1,钡离子浓度很小,可起到解毒的作用,D正确。
2.往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,再用盐酸去除,下列叙述正确的是 ( 　)
A.温度升高,Na2CO3溶液的KW增大,c(OH-)减小
B.CaSO4能转化为CaCO3,说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)
C.CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶,是因为硫酸酸性强于盐酸
D.沉淀转化的离子方程式为C(aq)+CaSO4(s) =CaCO3(s)+S(aq)
D
[解析]温度升高,水的电离平衡正向移动,KW增大,温度升高,Na2CO3的水解平衡正向移动,c(OH-)增大,A项错误;
Ksp(CaCO3)CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳,CaSO4与盐酸不满足复分解反应发生的条件,与酸性强弱无关,C项错误;
硫酸钙较为致密,可转化为较为疏松且溶解度更小的碳酸钙,沉淀转化的离子方程式为CaSO4(s)+C(aq) =CaCO3(s)+S(aq),D项正确。
溶度积 离子积
概念 　　　　　　的平衡常数 　溶液中有关离子　　　　的乘积
符号 Ksp Q
表达式 　Ksp(AmBn)=　　　　　 　,表达式中的浓度都是平衡浓度 　Q(AmBn)=　　　　　　　　,表达式中的浓度是任意浓度
应用 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 ①Q　　　Ksp:溶液过饱和,有沉淀析出 ②Q　　　Ksp:溶液饱和,处于平衡状态 ③Q　　　Ksp:溶液未饱和,无沉淀析出
1.溶度积和离子积
以AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)为例:
沉淀溶解
浓度幂
cm(An+)·cn(Bm-)
cm(An+)·cn(Bm-)
>
=
<
2. Ksp的影响因素
(1)内因:难溶物质　　　　　　　,这是主要决定因素。
(2)外因
①浓度:加水稀释,平衡向溶解方向移动,但Ksp　　　　。
②温度:绝大多数难溶盐的溶解是　　　　过程,升高温度,平衡向
　　　　方向移动,Ksp　　　　。
③其他:温度不变时,向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时,平衡向　　　　方向移动,但Ksp不变。
本身的性质
不变
吸热
溶解
增大
溶解
[微点拨] ①沉淀溶解平衡一般是吸热的,升高温度,平衡右移,Ksp增大,但Ca(OH)2却相反。
②并非Ksp越小,其物质的溶解度就越小。对于阴、阳离子个数比相同的难溶电解质,它们的溶解度可以直接用Ksp的大小来比较,Ksp越小,其物质的溶解度就越小;而对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质,它们的溶解度就不能直接用Ksp的大小来比较。
[解析]向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液可以生成更难溶的Fe(OH)3,会看到白色沉淀转化为红褐色沉淀,化学方程式为3Mg(OH)2+2FeCl3 =2Fe(OH)3+3MgCl2,正确。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀:3Mg(OH)2+2FeCl3 =2Fe(OH)3+3MgCl2(　 )
√
(3)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成,则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)(　 )
[解析]饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体可以生成溶度积更小的CaCO3,反应的离子方程式为C+CaSO4 CaCO3+S,正确。
(2)饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:C+CaSO4 CaCO3+S(　　)
√
×
[解析] Cl-和I-的浓度未知,若c(Cl-)=c(I-),则可以得出该结论,错误。
(5)向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液,一支试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象,说明Ksp(AgI)[解析]因为悬浊液中有Na2S,滴加CuSO4溶液,一定会产生黑色沉淀,无法说明黑色沉淀是CuSO4与ZnS反应生成的,不能判断出二者Ksp的大小,错误。
(4)向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液,生成黑色沉淀,Ksp(CuS)×
√
[解析]向相同浓度、相同体积的银氨溶液中分别加入2滴相同浓度的NaCl溶液和NaI溶液,一支试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象,说明AgI更难溶,正确。
(7)将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生,再滴加0.1 mol·L-1 CuSO4溶液,现象是先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀,所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小(　 )
[解析]向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液,溶液中=,故不变,正确。
(6)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液,溶液中不变(　　)
√
√
[解析]将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生,再滴加0.1 mol·L-1 CuSO4溶液,产生浅蓝色沉淀,则Cu(OH)2由Mg(OH)2转化而来,即Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小,正确。
2. 硫化汞(HgS)是一种难溶于水的红色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知:T1A.图中a点对应的是T2温度下HgS的不饱和溶液
B.图中p、q点对应的Ksp的关系为Ksp(p)C.向m点对应的溶液中加入少量Hg(NO3)2固体,
HgS的Ksp减小
D.升高温度,可实现由p点向q点的移动
C
[解析] T2温度下,a点对应的溶液中Q是T2温度下HgS的不饱和溶液,故A正确;
由题图可知,p点对应溶液中c(S2-)、c(Hg2+)均分别小于
q点对应溶液中c(S2-)、c(Hg2+),则Ksp(p)温度不变,溶度积不变,向m点对应的溶液中加入少量Hg(NO3)2固体,HgS的Ksp不变,故C错误;
由T11. 常温下,难溶物Y2X与ZX在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,若定义其坐标图示:p(A)=-lg c(A),Mn+表示Y+或Z2+。下列说法错误的是 ( 　)
A.M表示Y2X的溶解平衡曲线
B.常温下,Y2X的分散系在c点时为悬浊液
C.向b点溶液中加入Na2X饱和溶液,析出ZX固体
D.ZX(s)+2Y+(aq) Y2X(s)+Z2+(aq)的平衡常数K=1014
题组一　溶度积常数的计算及应用
B
[解析]由Ksp(Y2X)=c2(Y+)·c(X2-),可得p(X2-)=-2p(Y+)-lg Ksp(Y2X),由Ksp(ZX)=c(Z2+)·c(X2-),可得p(X2-)=-p(Z2+)-lg Ksp(ZX),横坐标表示阳离子浓度的负对数,纵坐标表示阴离子浓度的负对数,根据两物质的阴阳离子个数比推知,M表示Y2X的溶解平衡曲线,N表示ZX的溶解平衡曲线,A正确;
c点在M斜线上方,在金属阳离子浓度不变时,纵坐
标越大,表示相应的阴离子浓度越小,因此c点Q=
c2(Y+)·c(X2-)饱和溶液,B错误;
N表示ZX的溶解平衡曲线,b点为ZX的饱和溶液,若加入Na2X饱和溶液,则c(X2-)增大,由于Ksp不变,ZX固体会析出,最终导致溶液中c(Z2+)减小,C正确;
N表示ZX的溶解平衡曲线,由b(5,30.2)可知:ZX的溶度积常数Ksp=10-(5+30.2)=10-35.2,M表示Y2X的溶解平衡曲线,由a点坐标可知Ksp(Y2X)=c2(Y+)·c(X2-)=10-(20×2+9.2)=10-49.2。ZX(s)+2Y+(aq) Y2X(s)+Z2+(aq)
的平衡常数K====
=1014,D正确。
2.完成下列各题:
(1)常温下,某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,Cu(OH)2的Ksp=2×10-20,若要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH大于　　　　。
[解析]依题意,当c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20时开始出现沉淀,则c(OH-)
== mol·L-1=1×10-9 mol·L-1,由c(H+)===1×10-5 mol·L-1,得pH=5。
5
(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。常温下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于1×10-6 mol·L-1),需调节溶液的pH范围为　　　　　　　　　　　　。
[解析]使Al3+完全除去时,c(OH-)===1×10-9 mol·L-1,此时溶液pH=5,使Fe3+完全除去时c(OH-)==≈1.4×10-11 mol·L-1,此时溶液pH≈3.1;而pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀,所以调节溶液的pH范围为5.05.0(3)稀土(RE)包括镧、钇等元素,是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理,一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下:
已知:月桂酸(C11H23COOH)熔点为44 ℃;月桂酸和(C11H23COO)3RE均难溶于水。该工艺条件下,稀土离子保持+3价不变;(C11H23COO)2Mg的Ksp=1.8×10-8;
Al(OH)3开始溶解时的pH为8.8;有关金属离子沉淀的相关pH见下表。
离子 Mg2+ Fe3+ Al3+ RE3+
开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2~7.4
沉淀完全时的pH — 3.2 4.7 —
[解析]由流程可知,该类矿(含铁、铝等元素)加入酸化MgSO4溶液浸取,得到的浸取液中含有RE3+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、S等离子,经氧化使Fe2+转化为Fe3+,调pH使Fe3+、Al3+形成沉淀,经过滤除去,滤液1中含有RE3+、Mg2+、S等离子,加入月桂酸钠,使RE3+形成(C11H23COO)3RE沉淀,滤液2主要含有MgSO4溶液,可循环利用,滤饼加盐酸,经加热搅拌溶解后,再冷却结晶,析出月桂酸,再固液分离得到RECl3溶液。
①“氧化调pH”中,化合价有变化的金属离子是　　　　。
[解析]由分析可知,“氧化调pH”的目的是除去铁、铝等元素的离子,需要将Fe2+氧化为Fe3+,以便后续除杂,所以化合价有变化的金属离子是Fe2+。
Fe2+
②“过滤1”前,用NaOH溶液调pH至 的范围内,该过程中Al3+发生反应的离子方程式为　 。
[解析]由表中数据可知,Al3+沉淀完全的pH为4.7,而RE3+开始沉淀的pH为6.2~7.4,所以为保证Fe3+、Al3+沉淀完全,且RE3+不沉淀,要用NaOH溶液调pH至4.7≤pH<6.2的范围内,该过程中Al3+发生反应的离子方程式为Al3++3OH- =Al(OH)3↓。
4.7≤pH<6.2
离子 Mg2+ Fe3+ Al3+ RE3+
开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2~7.4
沉淀完全时的pH — 3.2 4.7 —
Al3++3OH- =Al(OH)3↓
③“过滤2”后,滤饼中检测不到Mg元素,滤液2中Mg2+浓度为2.7 g·L-1。为尽可能多地提取RE3+,可提高月桂酸钠的加入量,但应确保“过滤2”前的溶液中c(C11H23COO-)低于　　　 　mol·L-1(保留两位有效数字)。
[解析]滤液2中Mg2+浓度为2.7 g·L-1,即0.112 5 mol·L-1,根据Ksp[(C11H23COO)2Mg]=c(Mg2+)·c2(C11H23COO-),若要加入月桂酸钠后只生成(C11H23COO)3RE,而不产生(C11H23COO)2Mg,则c(C11H23COO-)<
= mol·L-1=4.0×10-4 mol·L-1。
4.0×10-4
[归纳总结] 溶度积常数的考查角度及思路分析
考查角度 思路分析
　判断沉淀的生成或沉淀是否完全 　①根据离子浓度数据求得Q,若Q>Ksp,则有沉淀生成
　②利用Ksp的数值计算某一离子浓度,若该离子浓度小于10-5 mol·L-1,则该离子沉淀完全
　常温下,计算氢氧化物沉淀开始和沉淀完全时的pH 　①根据氢氧化物的Ksp以及开始沉淀时金属阳离子的初始浓度,计算溶液中c(OH-),再求得溶液的pH
　②金属阳离子沉淀完全时的离子浓度为10-5 mol·L-1,根据Ksp可计算金属阳离子沉淀完全时溶液中的c(OH-),进而求得pH
考查角度 思路分析
　计算沉淀转化反应的平衡常数,并判断沉淀转化的程度 　根据沉淀的转化反应和Ksp,计算该反应的平衡常数,
K的值越大,转化反应越易进行,转化程度越大
　沉淀先后的计算与判断 　①沉淀类型相同,则Ksp小的化合物先沉淀;
　②沉淀类型不同,则需要根据Ksp计算出沉淀时所需离子浓度,所需离子浓度小的先沉淀
题组二　沉淀溶解平衡简单图像分析
1. 难溶物在水溶液中存在沉淀溶解平衡,已知Ksp(CaSO4)=9.0×10-6,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,离子浓度与物质常温下的溶解度关系如图所示,下列说法正确的是 (　 )
A.L1为CaSO4平衡曲线,L2为CaCO3平衡曲线
B.c1的数量级为10-4,c2=3.0×10-3 mol·L-1
C.常温下L1对应物质溶解度:a>d,a>e
D.降低温度a点可移动至c点
C
[解析] Ksp(CaSO4)=9.0×10-6,则饱和CaSO4溶液中c(S)=c(Ca2+)=
=3×10-3 mol·L-1。Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,则c(C)=c(Ca2+)=
=×10-5 mol·L-1。计算得知 ,则L2为CaSO4的平衡曲线,L1为CaCO3的平衡曲线,A项错误;
c1、c2分别为饱和溶液中的离子浓度,则c1的
数量级为10-5而c2=3×10-3 mol·L-1,B项错误;
a→d点溶液中Ca2+增加而C减少,说明向该溶液中加入了Ca2+,溶解平衡CaCO3(s) Ca2+(aq)+C(aq)逆向移动,所以CaCO3溶解度降低,所以溶解度a>d,a→e点溶液中C增加而Ca2+减少,说明向该溶液中加入了C,溶解平衡CaCO3(s) Ca2+(aq)+C(aq)逆向移动,所以CaCO3溶解度降低,所以溶解度a>e,C项正确;
降低温度,CaCO3溶解平衡逆向移动,饱和溶液
中离子浓度降低,a不会移向c点,D项错误。
2.草酸钙具有优异的光学性能。在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T1>T2)。已知T1时Ksp(CaC2O4)=6.7×10-4。下列说法错误的是(　 )
A.图中a的数量级为10-2
B.升高温度,m点的饱和溶液的组成由m沿mq线向
q方向移动
C.恒温条件下,向m点的溶液加入少量Na2C2O4固
体,溶液组成由m沿曲线向n方向移动
D.T1时,将浓度均为0.03 mol·L-1的草酸钠和氯化钙溶液等体积混合,不能观察到沉淀
B
[解析] Ksp(CaC2O4)=c(Ca2+)×c(C2)=6.7×10-4,则
图中a的数量级为10-2,A项正确;
升高温度,CaC2O4溶液中c(Ca2+)=c(C2),则m点的
饱和溶液的组成由m沿O m线向远离O点方向移动,
B项错误;
恒温条件下,向m点的溶液加入少量Na2C2O4固体,c(C2)增大,温度未变,Ksp(CaC2O4)不变,则溶液组成由m沿曲线向n方向移动,C项正确;
T1时,将浓度均为0.03 mol·L-1的草酸钠和氯化钙溶液等体积混合,c(Ca2+)=c(C2)=0.015 mol·L-1,Q=0.015×0.015=2.25×10-4[思维模型] 沉淀溶解平衡简单图像思路分析
难溶电解质溶解平衡曲线分析(以BaSO4为例), BaSO4(s) Ba2+(aq)+S(aq)。
图像分析
点的变化
a→c 在曲线上变化,增大c(S)
b→c 　加入等体积1×10-5 mol·L-1 Na2SO4溶液(加水不可以)
d→c 加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)
c→a 在曲线上变化,增大c(Ba2+)
　曲线上方的点表示有沉淀生成;曲线下方的点表示不饱和溶液