江西省部分高中学校2023-2024学年高二上学期10月联考化学试题（含答案）

江西省部分高中学校2023-2024学年高二上学期10月联考
化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第二章。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．人们可通过改变条件来调控化学反应的速率与限度，使其向着对人类更有益的方向发展。下列条件的改变不是从化学反应速率与限度的角度考虑的是（ ）
A．燃煤中加入 B．制取时使用催化剂
C．汽车排气管中使用三元倠化器 D．橡胶轮胎中加入防老剂
2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．对铁制品表而进行钝化处理，可延缓腐蚀
B．蛟龙号潜水器的耐压球壳使用的钛合金，抗压强度高
C．耐腐蚀，可用于制作计算机芯片
D．棉花的主要成分－纤维素是一种多糖
3．下列各组物质，不能按a→b→c（“→”表示反应一步完成）关系转化的是（ ）
选项 a b c
A
B
C
D
4．下列说法中错误的是（ ）
A．云变成雨的过程中，减小
B．吸热反应在一定条件下也能自发进行
C．热化学方程式中的系数表示物质的量，因此可以是分数
D．化学反应达到平衡状态时，体系中各物质的反应速率均等于零
5．已知在一定条件下可转化为高附加值的燃料，反应原理为。实验测得在四种不同条件下的反应速率分别为
①、②，③、④，则四种条件下的速率关系为（ ）
A．②>①>④>③ B．④=③>②>① C．④>③>②>① D．③④>②>①
6．正确理解概念对于学习化学知识非常重要。下列对化学概念的理解错误的是（ ）
A．增大反应物的浓度，反应速率不一定增大
B．活化分子间的碰撞不一定会发生反应
C．压缩反应体系体积，反应体系中单位体积的活化分子百分数一定增大
D．对反应体系升温，反应体系中的活化分子百分数一定增大
7．、条件下、完全燃烧放出的能量，下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8．为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素原子的最外层电子数比元素原子的最外层电子数多1个，元素原子的最外层电子数比元素原子的最外层电子数多1个，元素原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，元素原子的最外层电子数是元素原子最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是（ ）
A．元素的单质能与水剧烈反应 B．最简单氢化物的稳定性：
C．的最高价氧化物对应的水化物具有两性 D．简单离子半径：
9．已知在一恒容密闭容器中，加入一定量的和足量的，发生反应，平衡状态时的物质的量浓度与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．混合气体的密度：状态状态状态
B．该反应的
C．向点体系中再充入一定量的，的质量不变
D．若该反应在、时的平衡压强分别为，则
10．为剧毒物质，含有的废水可在碱性条件下用溶液将其转化为无毒物质。反应原理为（未配平）。下列说法错误的是（ ）
A．的电子式为 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
C．每转移，生成标准状况下 D．氧化性：
11．下列实验不能达到目的的是（ ）
A．图①：验证勒夏特列原理 B．图②：探究温度对化学平衡的影响
C．图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率 D．图④：探究反应物的接触面积对反应速率的影响
12．甲醛是房屋装修过程中常见的一种污染物。一种监测空气中甲醛含量的燃料电池传感器如图。下列说法正确的是（ ）
A．极为电池的负极，发生还原反应
B．N极的电极反应式为
C．传感器工作过程中，移向极
D．当电路中转移电子时，消耗
13．在催化作用下，既可以除去天然气中的，又可以获得，反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．标准状况下，含有的中子数为
B．含有的极性共价键数为
C．和充分反应转移的电子数为
D．由和组成的混合气体中含有原子的总数为
14．如图所示，关闭，向甲中充入和，向乙中充入和，起始，在相同温度下，两容器中均发生反应。打开，反应达到平衡时，。下列说法正确的是（ ）
A．若不打开，则平衡后，
B．若不打开，反应达到平衡时，
C．打开，反应达到平衡后，（反应物）（生成物）
D．打开，反应达到平衡后，的物质的量分数为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）用可以消除的污染，反应原理为。请回答下列问题：
化学健
键能 946 463 942 391
（1）该反应的______，反应物的总能量______（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。
（2）一定条件下，向一体积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应，反应过程中，每次达到平衡后仅改变一个条件，的物质的是浓度限时间的变化关系如图所示。
①该反应的平衡常数表达式为______。
②时刻改变温度，时间段内，（填“>”“<”或“=”，下同）v逆，KI______KII。
③时刻改变的条件为；若时刻使用催化剂，在图上画出NO的物质的量浓度随时间的变化曲线。
16．（15分）某同学欲利用如下实验仪器及药品，完成酸碱中和反应反应热的测定实验。回答下列相关问题：
I．配制溶液
分别配制的盐酸和的氢氧化的溶液各．
（1）完成该配制实验还需要的仪器为______（填名称）。
（2）需要称量固体的质量为______g。
（3）配制过程中玻璃棒的作用为______。
II．测定中和反应的反应热
（4）组装简易量热计需要的仪器有大小烧杯（分别作为外壳和内筒）、杯盖、______（填标号），为使测量更准确，还需要______填充在外壳和内筒之间，其作用为______。
（5）用组装好的仪器和配制好的溶液按要求测定中和反应的反应热，做三次平行实验（每次量取50mL盐酸和50mL氢氧化钠溶液，反应后混合溶液的密度视为1g·mL－1，混合溶液的比热容）。
①做完三次平行实验至少要使用______次温度计测量溶液温度。
②三次平行实验所测的温度差数据如表所示。
第一次 第二次 第三次
该实验所测的中和反应反应热______（保留3位有效数字），该结果与理论值（在25℃、101kPa下，强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成时，放出的热量）有偏差，其原因可能是______（任填一条）。
17．（14分）乙炔与氯化氢加成制备氯乙烯的反应原理为。回答下列问题：
（1）标准状态时，由指定单质生成化合物的焓变称为标准摩尔生成焓，如氨气的标准摩尔生成焓可用表示，规定（C，石墨）和为0，利用标准摩尔生成焓可以求出化学反应反应热。部分物质的标准摩尔生成焓如表所示。
物质
－92.3 226.7 35.6
请计算热化学方程式的______。在_______（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于该反应自发进行。
（2）在某催化剂作用下该反应的反应历程如图1所示，决速步为______（填“I”或“II”）。
图1
（3）在下，将和充入恒容密闭容器中，初始总压强为，反应经过后达到平衡状态，此时总压强为。
①下列条件能作为该反应达到平衡状态标志的是______（填标号）。
a．的浓度不再改变
b．单位时间内断裂键，同时形成键
c．容器中气体的平均摩尔质量不变
d．容器中混合气体的密度保持不变
②的平衡转化率为______，内，为______。
③下该反应的压强平衡常数______。为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的成分数）
④与平衡分压的对数随温度的变化图像如图2所示，则表示分压的曲线为______（境“甲”或“乙”）。
图2
18．（15分）农业固体废弃物经处理可用于生产沼气。沼气生产过程中物质（未全部列出）转化关系图如图。请根据所学知识回答下列问题：
（1）已知甘油的结构简式为，按官能团分类，该物质属于______类，甘油与足量的金属钠反应最多可产生标准状况下______。
（2）、丙酸、丁酸的关系是互为______（填“同系物”、“同分异构体”或“同素异形体”）。
（3）乳酸的结构简式为，其所含官能团的名称为______，写出它与足量溶液反应的离子方程式：______。
（4）为乙醇的______模型，乙醇在一定条件下能发生如下转化：
写出②⑤的化学方程式：______、______。
（5）正丁醇有多种同分异构体，与其含有相同官能团的同分异构体有______种。
高二化学试卷参考答案
1．A 2．C 3．C 4．D 5．D 6．C 7．B 8．C 9．B 10．B 11．A 12．D 13．C 14．D
15．（1）+58；小于
（2）① ②；
③移出生成物；
16．（1）容量瓶（1分） （2）5.5（2分） （3）搅拌、引流（2分）
（4）AG（2分）；碎纸片（隔热泡沫等合理答案，1分）；防止热量散失（或其他合理答案，2分）
（5）①9（1分）
②－53.5（2分）；热量散失（或杯盖没盖好或其他合理答案，2分）
17．（1）－98.8（2分）；低温（1分） （2）II（1分）
（3）①ac（2分）②50（2分）；0.01（2分） ③2.5（2分） （4）乙（2分）
18．（1）醇；33.6
（2）同系物（1分）
（3）羟基、羟基；（用“→”也给分，2分）
（4）空间填充（1分）；（2分）；（2分）
（5）3（2分）