大庆市东风中学2023-2024学年度高二年级上学期月考考试
化学学科参考答案
一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出
的四个选项中，只有一项符合题目要求。
题号
1
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
A
B
C
B
D
B
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
选项
B
C
A
C
C
D
A
C
B
B
二、非选择题：本题共3小题，共40分。
21.(14分)每空2分
(1)CO2(g)+3H2 (g)=CH;OH(g)+H,O(g)AH=-49kJ/mol
A
(2)放热
25C、10 mL.min
(3)吸收
484
C
22.(10分)每空2分
(1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液
(2)增大
1.0×1014
(3)5H+Cr2O3+3HS0;=2Cr3+3S01+4H2O
23.(16分)每空2分
(1)CD
(2)>
温度升高催化剂活性降低
(3)
>
4.22
23.5%
(4)<
40%大庆市东风中学 2023-2024学年度高二年级上学期月考考试 C．NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l) ΔH=-a kJ（中和热）
D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3kJ/mol（中和热）
化学学科试卷（时长：75分钟） 6．下图为 H2与 Cl2在一定条件下反应生成 HCl的微观示意图。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题：本题共 20小题，每小题 3分，共 60分。在每小题给出的四
个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列物质的应用中，主要利用反应所放出热量的是
A．用天然气作灶具燃料 B．用液氨作制冷剂
C．用浓 H2SO4钝化铁、铝 D．用盐酸除去氯化钠中的 NaHCO3 注：示意图中的能量表示断裂或形成 1mol共价键吸收或放出的热量；
2．对于反应：A(g) + B(g) C(s)，其他条件一定时，改变下列条件不．能．使化学反应速 下列说法错误的是
率加快的是
A．反应的化学方程式是
A．增加 A的物质的量 B．增加 C的质量
C．升高体系的温度 D．增加体系的压强 B．由图可知假想中间物质 H、Cl原子形成 1mol H-Cl极性键放出 431kJ的能量
3．20世纪 30年代，Eyring和 Pzer在碰撞理论的基础上 C．由图中能量数据可知， H-H键比 Cl-Cl键更难断裂
提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的 D．标准状况下，11.2LH2与过量 Cl2反应放出的热量是 183kJ
碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中需要经 7．已知合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，工业上选择的适宜条件为：
过一个高能量的过渡态。NO 和 CO反应生成 CO 和 NO 500℃、铁作催化剂、2×10
7~5×107Pa。下列说法正确的是
2 2
的过程中的能量变化如图，下列说法不正确的是 A．升高温度既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动
A．化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 B．增大压强既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动
B．该反应中反应物断键吸收的总能量比生成物成键释 C．将氨分离出来，既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动
放的总能量低 D．铁作催化剂既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动
C．由 NO 和 CO到过渡态是一个吸热过程 8．某温度下在容积固定的密闭容器中进行反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)，下列现象能2
D．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大 表明反应已达平衡的是
4．下列物质属于强电解质的是 A．v(H2)正=2v(HI)逆 B．容器内气体压强不再改变
A．CH COOH B．NH ·H O C．NaHCO D．HClO C．容器内气体密度不再改变 D．容器内气体颜色不再改变3 3 2 3
5．下列热化学方程式书写正确的是（ΔH 的绝对值均正确） 9．2月 24日，俄乌战争爆发，乌方违反《第三议定书》明令禁止使用黄磷弹。黄
A．C H OH(l)+3O (g)=2CO (g)+3H O(g) ΔH=-1367.0 kJ/mol（燃烧热） 磷(化学式为 P4)、红磷(化学式为 P)燃烧的热化学方程式(0℃，101kPa)分别为：2 5 2 2 2
B．S(s)+O (g)=SO (g) ΔH=-269.8 kJ/mol（燃烧热） P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) H=-3093.2kJ·mol
-1；
2 2
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4P(s)+5O2(g)=P4O10(s) H=-2954.0kJ·mol-1。 A．v(A)=0.4mol/(L·s) B．v(B)=3mol/(L·min)
由此判断下列说法正确的是 C．v(C)=0.5mol/(L·s) D．v(D)=4mol/(L·min)
A．已知黄磷分子为正四面体结构，则 P-P键之间的夹角为 109°28' 14．下列各组热化学方程式中，化学反应的 H前者大于后者的是
B．红磷的燃烧热为 2954.0kJ·mol-l 1①C(s)+O2(g)=CO2(g) H1； C(s)+ O (g)=CO(g) H
C 2
2 2
．由红磷转化为黄磷是吸热反应，红磷比黄磷更稳定
②S(g)+O2(g)=SO2(g) H3； S(s)+O2(g)=SO2(g) H4
D．等质量的黄磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有 PCl5，则
1
红磷放出的热量更多 ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H5； 2H (g)+O (g)=2H O(l) H2 2 2 2 6
10．下列反应在任何温度下一定能自发进行的是 ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H7； CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) H8
A．NH3(g)+HCl(g)=2NH4Cl (s) ΔH<0 B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH >0 A．①② B．②④ C．③④ D．①③
C．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH<0 D．2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH >0 15．反应 mX(g) nY(g)+pZ(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质 Y的体积分
11．下列事实不．能．用化学平衡移动原理解释的是 数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 A．该反应的ΔH<0
B．由 NO2(g)、N2O4(g)(g)组成的平衡体系压缩体积后颜色变深 B．m>n+p
C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 C．B、C两点化学平衡常数：KB＜KC
D．工业制备 TiO2：TiCl4+(x+2)H2O TiO2 xH2O↓+4HCl，加入大量水 D．A、C两点的反应速率 v(A)>v(C)
12．CO与 N2O是汽车尾气中污染大气的成分，研究表明 CO与 N2O在一定条件下可 16．在一密闭容器中，反应 mA(g) nB(g)达平衡后，
以转化为无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为： 保持温度不变，将容器体积压缩至一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的
①N2O+Fe+═N2+FeO+(慢)；②FeO++CO═CO2+Fe+(快)。下列说法正确的是 170%，则正确的是
A．m>n B．物质 A的转化率增大了
C．物质 A的质量分数减小了 D．平衡向逆反应方向移动了
17．氢能被称为未来能源，利用乙醇来制取氢气涉及如下反应
反应 I：CH3CH2OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g) H1=+173.5kJ·mol-1
反应 II：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ·mol-1
则 l molCH3CH2OH(g)与 H2O(g)作用生成 CO(g)和 H2(g)反应的 H 为
A．+255.9kJ·mol-1 B．-255.9kJ·mol-1 C．+132.3kJ·mol-1 D．-132.3kJ·mol-1
A．该反应的ΔH 0 18．已知：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
B．FeO+在该反应过程中作催化剂 H=-49.0kJ mol-1。一定条件下，向体积为 1 L的密
C．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应①决定 闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2，测得 CO2和
D．上述过程在 Fe+作用下，提高了 N2O与 CO的平衡转化率 CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙
13．反应 A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在不同条件下化学反应速率，其中反应最快的是 述中，正确的是
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n CH3OH A．升高温度能使 n CO 增大2
B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为 25%
C 16．该条件下，反应的平衡常数为
3
D．3min时，CO2浓度表示的正反应速率等于 CH3OH浓度表示的逆反应速率
Ⅱ．离子液体聚合物捕集 CO2
19．一定温度下，反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为
（2）已知离子液体聚合物在不同温度和不同 CO2流速下，CO2吸附容量随时间的
，正反应为吸热反应。下列有关该平衡体系的说法不．正．确．的是 变化如图 1和图 2。结合图 1和图 2分析：
A．该反应的化学方程式为 3Z(g)+2W(g) X(g)+2Y(g)
B．增大 X的浓度，该反应的平衡常数增大
C．减小压强，平衡向生成W的方向移动
D．升高温度，该反应的平衡常数K增大
20．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶
A 溶液中含有 SO32-或 HSO3-
液先变红后褪色 ①离子液体聚合物捕集 CO2的反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
向蔗糖中加入适量浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌，蔗糖 浓硫酸具有脱水性和强氧 ②离子液体聚合物捕集 CO2的有利条件为 。B
变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味气体 化性 Ⅲ．研究建立的一种二氧化碳新循环体系
C 向溶有 SO2的 BaCl2溶液中通入气体 X，出现白色沉淀 气体 X一定具有强氧化性
（3）过程Ⅰ的原理： ，根据下表数据回答：
D 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含 SO42-或 Ag+
二、非选择题：本题共 3小题，共 40分。 化学键 H-H O=O H-O
21．（14分）CO2减排能有效降低温室效应，同时 CO -12也是一种重要的资源，因此 CO2 键能/(kJ·mol ) 436 496 463
捕集与转化技术研究备受关注。 ①2 mol H2O(g)完全分解需 (填“放出”或“吸收”)能量 kJ。
I．CO2催化加氢制甲醇 ②能正确表示该过程能量变化的示意图是 。
（1）已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H1=+41kJ·mol-1
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H2=-90kJ·mol-1
则 CO2催化加氢制甲醇的热化学方程式为 。若反应①
为慢反应，下列图中能体现上述能量变化的是 。
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C．其他条件不变，升高温度，k 增大 D．N2O分解反应速率与是否含碘蒸气有关
（2）为探究温度及不同催化剂对反应 2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH<0的影响，分别在不同温度、不
同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相
同时间内测得 NO转化率与温度的关系如图 1所示。
在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率（对应温度
22．（10分）元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4-(绿色)、Cr2O72-(橙红 400°C）v(正) v(逆)（填“>”、“<”或“=”），
色)、CrO42-(黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，可与强酸、强碱反 温度升高后，两种催化剂条件下 NO转化效率均明显降低，原因可能是
应。回答下列问题： 。
（1）在 Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入 NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 （3）向 2 L密闭容器中通入 2 mol的 NO
。 和 2mol的 CO气体，发生反应
2 CrO ＋（ ） 42-和 Cr2O72-在溶液中可相互转化 2CrO42-+2H Cr2O72-+H2O。室温下，初始 2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH<0，
浓度为 1.0mol/L的Na2CrO4溶液中 c(Cr2O72-)随 c(H+ 在不同温度下反应达到平衡时，NO的平
的变化如图所示。 衡转化率随压强变化曲线如图所示：
①由图可知，溶液酸性增强，CrO42-的平衡转化率 T1 T2（填“>”或“<”），T2时，反应经过 5 min达到平衡M，该反应
(填“增大”“减小”或“不变”)。根据 A点数据， 的化学平衡常数为 K= （保留两位小数，不用写单位），平衡时混合气
计算出该转化反应的平衡常数为 。 体中 CO的体积分数为 （保留三位有效数字）。
②升高温度，溶液中 CrO42-的平衡转化率减小，则 （4）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。
该反应的 H 0（填“>”、“<”或“=”）。 在净化装置中 CO和 NO发生反应 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)
3 +6 -1 2 2 2（ ） 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3将 ΔH=–746.8kJ·mol 。实验测得：v 正=k 正·c (NO)·c (CO)，v 逆=k 逆·c(N2)·c (CO2)（k 正、
废液中的 Cr2O72-还原成 Cr3+，该反应的离子方程式为 。 k 逆为速率常数，只与温度有关）。
23．（16分）绿水青山就是金山银山。汽车尾气中的 CO、NOx、碳氮化合物是大气污 ①达到平衡后，仅升高温度，k 正增大的倍数 k 逆增大的倍数（填“>”、
染物，可以用不同方法处理氮的氧化物，防止空气污染。 “<”或“=”）。
（1）碘蒸气的存在能大幅度提高 N2O的分解速率，反应历程为： ②若在 2L的密闭容器中充入 1molCO和 1molNO，在一定温度下达到平衡时，达
第一步：I2(g)→2I(g) (快反应) 平衡时总压为起始时的 0.9倍，则 NO的平衡转化率为 。
第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) (慢反应)
第三步：IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g) (快反应)
实验表明：含碘时 N2O分解速率方程 v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正
确的是_______。
A．IO为反应的催化剂 B．第二步的活化能比第三步小
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