苏教版（2019）高中化学必修第二册 8.3人工合成有机化合物同步练习（含答案）
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| 名称 | 苏教版（2019）高中化学必修第二册 8.3人工合成有机化合物同步练习（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-17 11:31:22 | ||
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文档简介
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8.3人工合成有机化合物同步练习-苏教版高中化学必修第二册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性
B．含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精
C．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物
D．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维不属于纯净物
2．俗话说“五千年文化看山西”，众多手工技艺被列入国家级非物质文化遗产，下列关于晋阳文化和物产叙述错误的是
A．太原清徐将蒸熟的高粱进行发酵制取老陈醋的过程中涉及淀粉的水解
B．“青花瓷汾酒”将酒置于酒窖中使酒陈化以便生成酯类物质
C．忻州代县黄酒原料高粱主要成分为人工合成高分子化合物
D．常用于琢制山西陶砚的绛州澄泥主要成分为硅酸盐
3．高聚物()可由下列有机物经过氧化、酯化、加聚三种反应制得的是
A．CH3CH2CH2OH B．ClCH2CH(Cl)CH2OH
C．H2C=CHCH2OH D．CH3CH(OH)CH2OH
4．下列说法错误的是
A．氯乙烯与丙烯的共聚物高分子中可能存在“ ”的连接方式
B．丙氨酸和苯丙氨酸脱去一分子水，最多可生成4种二肽
C．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
D． 和 均可以通过缩聚反应制取
5．高聚物 的单体是（ ）
A．氯乙烯
B．氯乙烯和乙烯
C．
D．
6．化学与科技和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是
A．石油的分馏、裂化和裂解均属于化学变化
B．北京冬奥服装面料的成分聚氨酯纤维属于天然有机高分子材料
C．中国科学院研发“东方超环”(人造太阳)用到的氕、氘、氚互为同位素
D．“北斗系统”组网成功具有战略意义，北斗芯片中的基体材料为二氧化硅
7．2022北京冬奥会上，许多核心技术为比赛保驾护航。以下说法不正确的是
A．雪上项目部分采用人造雪：人造雪性能优于天然雪，其化学成分与干冰相同
B．中国健儿身披三维扫描技术定制的芳纶战衣出征：芳纶为有机高分子材料
C．碲化镉(CdTe)发电玻璃用于一体化项目：Te属于半导体，位于金属与非金属交界处
D．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为绿氢主要来源
8．下列有关说法正确的是（ ）
①聚氯乙烯可使溴水褪色
②合成纤维完全燃烧只生成CO2和H2O
③甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体
④合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
A．①② B．③ C．②③ D．②④
9．下列说法正确的是
①塑料、合成纤维和合成橡胶是应用广泛的高分子材料
②用灼烧的方法可以区别蚕丝和棉花
③纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体
④利用牛油和植物油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂
⑤糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
⑥在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
⑦天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，属于混合物，没有恒定的熔点和沸点
⑧欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热
A．①③⑦⑧ B．②④⑤⑧ C．④⑤⑥⑦ D．①②④⑦
10．下列关于物质的用途不正确的是
A．抗坏血酸可用作抗氧化剂
B．氨气易液化，因此可用作制冷剂
C．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
D．以石油、天然气和煤为原料可用于获取合成纤维
二、填空题
11．(1)写出以乙炔为原料制备PVC(聚氯乙烯)的过程中所发生反应的反应类型： 、 。PE(聚乙烯)材料目前被公认为安全材料，也可用于制作保鲜膜和一次性餐盒。辨别PE和PVC有两种方法，一是测密度法：密度大的应是 ；二是燃烧法：合成PE的小分子有机物和合成PVC的小分子有机物在足量空气中燃烧的实验现象的明显区别是 。
(2)PVDC()是一种阻隔性高、韧性强、化学稳定性好的理想包装材料，广泛用于肉制品、豆制品等的包装。写出合成PVDC的小分子有机物的同分异构体的结构简式： 。
(3)“白色污染”是指各种塑料制品对环境的污染。焚烧塑料会生成有毒物质二噁英，二噁英是含有如图所示母体的系列化合物，下列关于如图所示物质的说法错误的是 (填序号)。
a．该物质在氧气中完全燃烧的产物是和
b．该物质属于烃
c．该物质的一卤代物只有2种
12．以煤、石油和天然气为原料生产合成材料
(1)三大合成高分子材料： 、 、 ，这三大合成高分子材料主要是以煤、石油、天然气为原料生产的。高分子化合物有天然的，如蛋白质、纤维素、淀粉等；也有人工合成的，如聚乙烯等。
(2)合成高分子化合物的常见反应类型
①加聚反应：由许多 经过加成反应合成 的反应称为加成聚合反应，简称 反应。
如nCH2＝CHCH3
在聚乙烯中，CH2＝CH2称为 ； 称为链节； 称为聚合度，表示高分子化合物中所含链节的数目。
②缩聚反应：由许多 经过缩合反应合成高分子化合物的同时生成许多小分子的反应称为缩合聚合反应，简称 。例如获得聚对苯二甲酸乙二酯： 。
13．橡胶树是热带植物，在我国海南已有大面积种植。从橡胶树的胶乳中可提取天然橡胶，天然橡胶的成分是聚异戊二烯，其结构为。
试回答下列问题：
天然橡胶加入适当硫进行硫化后，其结构由 变成 ，天然橡胶的单体是一种无色液体，将该无色液体加入溴水中，溴水 (填“能”或“不能”)褪色。
14．以为单体发生1，4加聚反应的化学方程式 。
15．有机高分子化合物
(1)定义：是 很大的有机化合物，简称为 或 。
(2)结构特点
高分子原子之间一般是以 结合。通常是由简单的结构单元重复连接而成。如聚乙烯 是由结构单元—CH2—CH2—重复连接而成。其中n表示结构单元重复的次数。
(3)基本性质
①溶解性： 于水，即使在适当的有机溶剂中溶解的也很缓慢，只是发生一定程度的 。
②热塑性和热固性
(如聚乙烯塑料)：受热时会变软、流动，受冷时又硬化，可通过加热、受冷反复塑造； (如酚醛树脂，俗称“电木”)：受热时不会变软而只能被裂解。
③电绝缘性：通常 ，是很好的 材料。
16．写出下列高聚物的单体。
(1) ： 。
(2) ： 。
(3) ： 。
(4) ： 。
(5) ： 。
17．高分子化合物定义：一般是指由成千上万个原子以共价键连接形成的、相对分子质量 的化合物简称 ，又称 (简称大分子)。高分子多是由小分子通过聚合反应而生成的，因此，也称为 ，常称为 。
18．写出尿素(H2NCONH2)与反应得到线型聚合物的化学方程式： 。
19．根据下列高分子化合物回答问题。
（1）合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是 ，反应类型是 ；
（2）合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是 ，其核磁共振氢谱的峰面积比是 ；
（3）①合成酚醛树脂需要两种单体，和这两种单体均可以发生反应的试剂是 （选填字母）；
a.H2 b.Na c.Na2CO3 d.酸性高锰酸钾
②下列对于线型酚醛树脂的制备和性质的说法中，正确的是 （选填字母）；
a.酸性条件下制备 b.碱性条件下制备
c.可以溶于乙醇 d.不溶于任何溶剂
③和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是 。
20．写出下列单体聚合成聚合物的化学方程式
(1)CH2=CHCl 。
(2) 。
三、实验题
21．已知：实验室常用无水乙醇（CH3CH2OH）制备乙烯，制备原理为：
CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O。
无水乙醇性质如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 挥发性 化学性质
无水乙醇 -114.1 78.3 能与水以任意比互溶 易挥发 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
甲、乙同学用下列实验装置制备乙烯并验证其性质。（气密性已检验，部分夹持装置略）。
实验操作和现象：
操 作 现 象
点燃酒精灯，加热至170℃ I：A中烧瓶内液体渐渐变黑 II：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
……
实验完毕，清洗烧瓶 III：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出
(1)写出乙烯的1个用途： ，对应方程式为（注明反应类型） 。
(2)A中烧瓶内溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有 性。
(3)分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4使B中溶液褪色，该反应的化学方程式为（注明反应类型） 。
(4)乙根据反应原理及现象I和III综合分析，认为产物中除乙烯外还混有乙醇、H2O、CO2和一种 “有刺激性气味”的气体X。你认为这种“有刺激性气味”气体X是 （填化学式）。
为验证气体X的存在，并证实是C2H4使B中溶液褪色，乙设计如下装置，与A连接：
设 计 现 象
与A连接的装置如下： C中溶液褪色，加热后又恢复红色； F中溶液褪色
请回答下列问题：
D中盛放的试剂是 （填化学式），不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是（用离子方程式解释）： 。
22．合成聚丙烯腈纤维的方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程的化学反应方程式
（1）反应①的反应类型为 。
（2）写出反应②的化学方程式： 。
（3）1mol合成聚丙烯腈的单体在一定条件下最多能与 molH2加成。
（4）CH2=CHCN在一定条件下可与苯乙烯( )反应得到一种优良的塑料，该塑料的结构简式为 。
23．如图是某课外小组制取乙炔并测定乙炔的某些性质的实验．
（1）写出实验室制取乙炔的化学方程式： ．
（2）实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体 a通常是 ．
（3）B溶液的作用是 ．
（4）装置D中的现象是： ．
（5）乙炔能否使溴的的四氯化碳溶液褪色？ （“能”或“不能”），若能写出完全反应原理
（6）工业上常用乙炔、氯化氢等物质作原料来合成聚氯乙烯，请写出相关方程式
参考答案：
1．C
【详解】A．硫酸铜属于重金属盐，可以使蛋白质发生变性，则鸡蛋清凝聚，A正确；
B．淀粉或纤维素均为多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖通过发酵生成酒精，B正确；
C．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，C错误；
D．聚丙烯中的聚合度n不是固定的值，故聚丙烯是混合物，D正确；
故答案选C。
2．C
【详解】A．蒸熟的高粱主要成分是淀粉，高粱进行发酵制取老陈醋的过程中涉及淀粉的水解，故A正确；
B．“青花瓷汾酒”将酒置于酒窖中使酒陈化，一部分生成羧酸，羧酸和醇反应生成酯类物质，故B正确；
C．忻州代县黄酒原料高粱主要成分是天然高分子化合物，故C错误；
D．陶砚的绛州澄泥其主要成分为硅酸盐，故D正确。
综上所述，答案为C。
3．C
【详解】利用“逆推法”，的单体是H2C=CHCOOCH2CH=CH2，H2C=CHCOOCH2CH=CH2可由H2C=CHCOOH和H2C=CHCH2OH发生酯化反应制备，H2C=CHCOOH可由H2C=CHCH2OH经过氧化反应制备，故选C。
4．C
【详解】A．氯乙烯与丙烯都含有碳碳双键，共聚物高分子中可能存在“ ”的连接方式，故A正确；
B．丙氨酸与苯丙氨酸混合后，在一定条件下生成的二肽最多可能有4种，即丙氨酸-丙氨酸、苯丙氨酸-苯丙氨酸、丙氨酸-苯丙氨酸、苯丙氨酸-丙氨酸，故B正确；
C．苯和苯甲酸的分子式分别为C6H6、C7H6O2，C7H6O2可看作C6H6 CO2，由分子式可知等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等，故C错误；
D． 可以由对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应得到，由苯酚和甲醛发生缩聚反应得到，故D正确；
选C。
5．C
【详解】是CH2=CH=CCl=CH2发生加聚反应产生的高分子化合物，故合理选项是C。
6．C
【详解】A．石油的分馏属于物理变化，石油的裂化、裂解属于化学变化，A错误；
B．聚氨酯纤维是人工合成材料，不是天然有机高分子材料，B错误；
C．质子数相同，中子数不同的核素为同位素，氕、氘、氚质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确；
D．晶体硅为良好的半导体材料，可用作制造计算机芯片，D错误；
故答案选C。
7．A
【详解】A．人造雪的化学成分是水，干冰的化学成分是二氧化碳，则两者化学成分不同，故A错误；
B．芳纶的主要成分是聚氨酯纤维，聚氨酯纤维是人工合成高分子材料，故B正确；
C．位于金属与非金属交界处，所以Te属于半导体，故C正确；
D．光伏发电是太阳能转化为电能的过程，太阳能属于清洁能源，所以光伏电解水制氢可作为绿氢主要来源，故D正确；
故选A。
8．B
【详解】①聚氯乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故①错误；
②合成纤维除含C、H、O外，有的还含有其他元素，如腈纶含氮元素、氯纶含氯元素等，完全燃烧时不只生成CO2和H2O，故②错误；
③甲醛、乙二醇可发生缩聚反应形成高分子化合物，氯乙烯可发生加聚反应形成高分子化合物，故③正确；
④光导纤维为二氧化硅，是新型无机非金属材料；合成纤维为有机材料，故④错误；
综上，③正确，答案选B。
9．D
【详解】①塑料、合成纤维和合成橡胶是应用广泛的高分子材料，故正确；
②蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧蛋白质有烧焦羽毛的气味，棉花的主要成分是纤维素，故用灼烧的方法可以区别蚕丝和棉花，故正确；
③纤维素和淀粉都是多糖，分子通式均为(C6H10O5)n，但由于n值不同，故二者不互为同分异构体，故错误；
④油脂在碱性溶液中的水解反应称为皂化反应，则利用牛油和植物油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂，故正确；
⑤葡萄糖属于单糖，不能水解，故错误；
⑥鸡蛋清的主要成分为蛋白质，加入饱和Na2SO4溶液，可以使蛋白质因盐析产生沉淀，盐析是一个可逆的过程；加入饱和CuSO4溶液会因变性产生沉淀，变性是不可逆的，故错误；
⑦天然植物油为含较多不饱和高级脂肪酸成分的甘油酯，常温下一般呈液态，难溶于水，属于混合物，没有恒定的熔点和沸点，故正确；
⑧蔗糖在酸性环境下水解，则蔗糖的水解液呈酸性，应先用NaOH调节至碱性，再用新制的Cu(OH)2悬浊液检验水解产物的还原性，故错误；
综上所述，①②④⑦均正确，故D正确；
故选D。
10．C
【详解】A．抗坏血酸(维生素C)具有较强的还原性，可防止物质被氧化，可用作抗氧化剂，A正确；
B．氨气易液化，汽化后吸热，可用作制冷剂，B正确；
C．二氧化硅制作的光导纤维可以传导光信号，晶体硅可以导电，不能传导光信号，C不正确；
D．以煤、石油和天然气为主要原料可制造化工产品、合成塑料、合成橡胶、合成纤维等，故D正确；
故选C。
11． 加成反应 加聚反应 聚氯乙烯 乙烯更易燃烧，氯乙烯燃烧有白雾(的小液滴)生成 b
【详解】(1)与加成生成，经过加聚反应生成聚氯乙烯；聚氯乙烯中含有相对原子质量相对较大的氯原子，其密度比聚乙烯大；氯乙烯不易燃烧，燃烧时产生，有白雾(含有的小液滴)生成；
(2)合成的小分子有机物为，该小分子有机物的同分异构体为；
(3)a．该物质含有碳、氢、氧三种元素，完全燃烧的产物是和，a项正确；
b．该物质含有碳、氢、氧三种元素，不属于烃，b项错误；
c．该物质含有2种不同环境的H原子，其一卤代物只有2种，c项正确；
答案选b。
12．(1) 塑料 合成橡胶 合成纤维
(2) 小分子 高分子化合物 加聚 乙烯 —CH2—CH2— n 小分子 缩聚反应
【详解】（1）三大合成高分子材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故答案为：塑料；合成橡胶；合成纤维；
（2）①加聚反应：由许多小分子经过加成反应合成高分子化合物的反应称为加成聚合反应，简称加聚反应。在 中，CH2＝CH2称为单体；—CH2—CH2—称为链节；n称为聚合度，表示高分子化合物中所含链节的数目。
故答案为：小分子；高分子化合物；加聚；单体；—CH2—CH2—；n；
②缩聚反应：由许多小分子经过缩合反应合成高分子化合物的同时生成许多小分子的反应称为缩合聚合反应，简称缩聚反应。例如获得聚对苯二甲酸乙二酯： 。故答案为：小分子；缩聚反应； 。
13． 线型结构 网状结构 能
【详解】天然橡胶中加入适当硫进行硫化后，其结构由线型结构变成网状结构；
天然橡胶的单体是；
含有碳碳双键，能使溴水褪色。
14．n
【分析】最关键的是确定高聚物的链节，单体发生1，4加聚反应，则链节主链上四个碳原子，即原单体上的4个双键碳原子，把单体中的单键变成链节上的双键、单体中的双键变成链节上的单键即可。
【详解】根据分析，则该加聚反应的化学方程式为n；
答案为：n。
【点睛】产物的结构简式容易出错，同学把注意力集中在链节上，写产物结构简式时往往忘了聚合度。
15．(1) 相对分子质量 高分子 聚合物
(2) 共价键
(3) 难 溶胀 热塑性 热固性 不导电 绝缘
【解析】略
16．(1)
(2)CH2=CH2和CH2=CH－CH3
(3)
(4)CH2=CH－CH=CH2和CH2=CHCH3
(5) 和CH≡CH
【解析】略
17． 很大 高分子 大分子化合物 高聚物 聚合物
【解析】略
18．nH2NCONH2＋n→＋(n-1)H2O
【解析】略
19． 加聚反应 1：2（或2：1） ad ac +nCH3CHO+(n-1)H2O
【详解】（1）单键变双键即是合成聚丙烯酸钠的单体，其结构简式是，合成聚丙烯酸钠的反应是加聚反应；
（2）涤纶是由对苯二甲酸和乙二醇缩聚而成；仅含羧基的物质可和NaHCO3发生反应，故能和NaHCO3反应，核磁共振氢谱的峰面积比是1:2（或2:1）；
（3）①合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛；苯酚和甲醛能与氢气发生加成反应，钠能与苯酚反应，都可被酸性高锰酸钾氧化，故答案为：ad；
②苯酚与甲醛在酸性条件下聚合生成线型酚醛树脂，碱性条件下聚合生成体型酚醛树脂，线型酚醛树脂可以溶于乙醇，故答案为：ac；
③和乙醛在酸性条件下发生类似于制备酚醛树脂的反应的方程式可以表示为：+nCH3CHO+(n-1)H2O。
20．(1)
(2)
【详解】（1）CH2=CHCl在催化剂作用下发生加聚反应，生成聚氯乙烯，化学方程式为。答案为：；
（2）在催化剂作用下发生加聚反应，生成 ，化学方程式为。答案为：。
21．(1) 制塑料 nCH2=CH2；加聚反应
(2)脱水性
(3)CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br ；加成反应
(4) SO2 NaOH 5C2H4 +4MnO+12H+→10CO2↑+ 4Mn2++16H2O
【分析】乙醇发生消去反应生成乙烯，由于浓硫酸还具有强氧化性，能与炭化后生成的碳发生氧化还原反应二氧化硫、二氧化碳和水，因此另一种刺激性气体的气体是SO2；由于SO2也能使溴水褪色，所以首先检验SO2，且在检验乙烯之前还需要除去SO2，SO2是酸性氧化物，可以氢氧化钠溶液除去乙烯中的SO2；应用酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，再氧化二氧化硫的同时，也能氧化乙烯，因此不能用酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫，
【详解】（1）乙烯的用途有制塑料，作果实催熟剂等；其中乙烯发生加聚反应生成聚乙烯的方程式为对应方程式为nCH2=CH2。
（2）A中烧瓶内溶液“渐渐变黑”，这是由于浓硫酸具有脱水性将有机物炭化导致的；
（3）乙烯含有碳碳双键与溴水发生加成反应的化学方程式为CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（4）在检验乙烯之前还需要除去SO2，SO2是酸性氧化物，可以氢氧化钠溶液除去乙烯中的SO2；应用酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，再氧化二氧化硫的同时，也能氧化乙烯，因此不能用酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫，乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为5C2H4 +4MnO+12H+→10CO2↑+ 4Mn2++16H2O。
【点睛】关于乙烯的实验室制法：一是考查反应原理、反应装置及收集方法等。要明确反应条件及不良条件导致的后果，理解“液＋液气体”的反应装置特点，掌握排水法收集乙烯的方法。二是对气体产物的检验进行考查。应掌握该实验杂质气体的检验方法及除杂原则。特别是在检验乙烯时要注意排除二氧化硫气体的干扰，是易错点和难点。
22． 加成反应 nCH2=CHCN 3 或
【详解】(1) 根据反应①的反应物和生成物可知该反应为加成反应；
(2) 反应②为丙烯腈的加聚反应，加成时碳碳双键变为碳碳单键，注意将基团-CN写在上方或下方，反应方程式为nCH2=CHCN；
(3) 聚丙烯腈的单体为CH2=CH-C≡N，1mol双键与1molH2加成，1mol三键与2molH2加成，故1molCH2=CH-C≡N最多能与3molH2加成；
(4) CH2=CHCN与发生加聚反应，分别将碳碳双键打开，通过单键连接起来，连接的方式有两种，故得到的产物有两种结构，分别是：或。
23． CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2 饱和食盐水 吸收杂质气体硫化氢 高锰酸钾溶液褪色 HC≡CH+2Br2→BrCH(Br)-(Br)CHBr CH≡CH+HClCH2=CHCl
【分析】(1)实验室利用电石与水反应制取乙炔；
(2)电石与水反应速率太快，通常利用饱和食盐水代替水以减慢化学反应速率；
(3)此反应中会产生杂质气体硫化氢，会对乙炔性质实验造成干扰，据此解答；
(4)乙炔含有碳碳三键，能与高锰酸钾溶液反应使其褪色；
(5)溴水与乙炔发生加成反应；
(6)聚氯乙烯的单体是氯乙烯，乙炔与氯化氢发生加成生成氯乙烯，氯乙烯发生加聚生成聚氯乙烯，据此写出反应的方程式。
【详解】(1)电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙，化学反应方程式为: CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2；
答案是: CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2；
(2)电石与水反应速率太快，通常利用饱和食盐水代替水以减慢化学反应速率；
答案是:饱和食盐水；
(3)此反应中会产生杂质气体硫化氢，会对乙炔性质实验造成干扰，利用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体，以避免干扰后面乙炔性质的检验；
答案是:吸收杂质气体硫化氢；
(4)乙炔含有碳碳三键，能与高锰酸钾溶液反应，使高锰酸钾溶液褪色；
答案是:高锰酸钾溶液褪色；
(5)溴水与乙炔发生加成反应，反应方程式为: HC≡CH+2Br2→BrCH(Br)-(Br)CHBr；
答案是: HC≡CH+2Br2→BrCH(Br)-(Br)CHBr；
(6)聚氯乙烯的单体是氯乙烯，因此乙炔与氯化氢（1:1）反应生成氯乙烯，然后氯乙烯发生加聚生成聚氯乙烯，反应的方程式为：CH≡CH+HClCH2=CHCl； ；
故答案是：CH≡CH+HClCH2=CHCl； 。
【点睛】电石主要成分为碳化钙，含有硫化钙、磷化钙等杂质；电石与水反应后，产生的乙炔气体中含有少量硫化氢、磷化氢等杂质气体，会影响乙炔气体性质的检验；因此混合气体通过足量的硫酸铜溶液后，可以得到纯净的乙炔；由于电石与水反应剧烈，所以常用饱和食盐水代替食盐水，以减慢反应速率。
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8.3人工合成有机化合物同步练习-苏教版高中化学必修第二册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性
B．含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精
C．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物
D．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维不属于纯净物
2．俗话说“五千年文化看山西”，众多手工技艺被列入国家级非物质文化遗产，下列关于晋阳文化和物产叙述错误的是
A．太原清徐将蒸熟的高粱进行发酵制取老陈醋的过程中涉及淀粉的水解
B．“青花瓷汾酒”将酒置于酒窖中使酒陈化以便生成酯类物质
C．忻州代县黄酒原料高粱主要成分为人工合成高分子化合物
D．常用于琢制山西陶砚的绛州澄泥主要成分为硅酸盐
3．高聚物()可由下列有机物经过氧化、酯化、加聚三种反应制得的是
A．CH3CH2CH2OH B．ClCH2CH(Cl)CH2OH
C．H2C=CHCH2OH D．CH3CH(OH)CH2OH
4．下列说法错误的是
A．氯乙烯与丙烯的共聚物高分子中可能存在“ ”的连接方式
B．丙氨酸和苯丙氨酸脱去一分子水，最多可生成4种二肽
C．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
D． 和 均可以通过缩聚反应制取
5．高聚物 的单体是（ ）
A．氯乙烯
B．氯乙烯和乙烯
C．
D．
6．化学与科技和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是
A．石油的分馏、裂化和裂解均属于化学变化
B．北京冬奥服装面料的成分聚氨酯纤维属于天然有机高分子材料
C．中国科学院研发“东方超环”(人造太阳)用到的氕、氘、氚互为同位素
D．“北斗系统”组网成功具有战略意义，北斗芯片中的基体材料为二氧化硅
7．2022北京冬奥会上，许多核心技术为比赛保驾护航。以下说法不正确的是
A．雪上项目部分采用人造雪：人造雪性能优于天然雪，其化学成分与干冰相同
B．中国健儿身披三维扫描技术定制的芳纶战衣出征：芳纶为有机高分子材料
C．碲化镉(CdTe)发电玻璃用于一体化项目：Te属于半导体，位于金属与非金属交界处
D．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为绿氢主要来源
8．下列有关说法正确的是（ ）
①聚氯乙烯可使溴水褪色
②合成纤维完全燃烧只生成CO2和H2O
③甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体
④合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
A．①② B．③ C．②③ D．②④
9．下列说法正确的是
①塑料、合成纤维和合成橡胶是应用广泛的高分子材料
②用灼烧的方法可以区别蚕丝和棉花
③纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体
④利用牛油和植物油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂
⑤糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
⑥在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
⑦天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，属于混合物，没有恒定的熔点和沸点
⑧欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热
A．①③⑦⑧ B．②④⑤⑧ C．④⑤⑥⑦ D．①②④⑦
10．下列关于物质的用途不正确的是
A．抗坏血酸可用作抗氧化剂
B．氨气易液化，因此可用作制冷剂
C．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
D．以石油、天然气和煤为原料可用于获取合成纤维
二、填空题
11．(1)写出以乙炔为原料制备PVC(聚氯乙烯)的过程中所发生反应的反应类型： 、 。PE(聚乙烯)材料目前被公认为安全材料，也可用于制作保鲜膜和一次性餐盒。辨别PE和PVC有两种方法，一是测密度法：密度大的应是 ；二是燃烧法：合成PE的小分子有机物和合成PVC的小分子有机物在足量空气中燃烧的实验现象的明显区别是 。
(2)PVDC()是一种阻隔性高、韧性强、化学稳定性好的理想包装材料，广泛用于肉制品、豆制品等的包装。写出合成PVDC的小分子有机物的同分异构体的结构简式： 。
(3)“白色污染”是指各种塑料制品对环境的污染。焚烧塑料会生成有毒物质二噁英，二噁英是含有如图所示母体的系列化合物，下列关于如图所示物质的说法错误的是 (填序号)。
a．该物质在氧气中完全燃烧的产物是和
b．该物质属于烃
c．该物质的一卤代物只有2种
12．以煤、石油和天然气为原料生产合成材料
(1)三大合成高分子材料： 、 、 ，这三大合成高分子材料主要是以煤、石油、天然气为原料生产的。高分子化合物有天然的，如蛋白质、纤维素、淀粉等；也有人工合成的，如聚乙烯等。
(2)合成高分子化合物的常见反应类型
①加聚反应：由许多 经过加成反应合成 的反应称为加成聚合反应，简称 反应。
如nCH2＝CHCH3
在聚乙烯中，CH2＝CH2称为 ； 称为链节； 称为聚合度，表示高分子化合物中所含链节的数目。
②缩聚反应：由许多 经过缩合反应合成高分子化合物的同时生成许多小分子的反应称为缩合聚合反应，简称 。例如获得聚对苯二甲酸乙二酯： 。
13．橡胶树是热带植物，在我国海南已有大面积种植。从橡胶树的胶乳中可提取天然橡胶，天然橡胶的成分是聚异戊二烯，其结构为。
试回答下列问题：
天然橡胶加入适当硫进行硫化后，其结构由 变成 ，天然橡胶的单体是一种无色液体，将该无色液体加入溴水中，溴水 (填“能”或“不能”)褪色。
14．以为单体发生1，4加聚反应的化学方程式 。
15．有机高分子化合物
(1)定义：是 很大的有机化合物，简称为 或 。
(2)结构特点
高分子原子之间一般是以 结合。通常是由简单的结构单元重复连接而成。如聚乙烯 是由结构单元—CH2—CH2—重复连接而成。其中n表示结构单元重复的次数。
(3)基本性质
①溶解性： 于水，即使在适当的有机溶剂中溶解的也很缓慢，只是发生一定程度的 。
②热塑性和热固性
(如聚乙烯塑料)：受热时会变软、流动，受冷时又硬化，可通过加热、受冷反复塑造； (如酚醛树脂，俗称“电木”)：受热时不会变软而只能被裂解。
③电绝缘性：通常 ，是很好的 材料。
16．写出下列高聚物的单体。
(1) ： 。
(2) ： 。
(3) ： 。
(4) ： 。
(5) ： 。
17．高分子化合物定义：一般是指由成千上万个原子以共价键连接形成的、相对分子质量 的化合物简称 ，又称 (简称大分子)。高分子多是由小分子通过聚合反应而生成的，因此，也称为 ，常称为 。
18．写出尿素(H2NCONH2)与反应得到线型聚合物的化学方程式： 。
19．根据下列高分子化合物回答问题。
（1）合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是 ，反应类型是 ；
（2）合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是 ，其核磁共振氢谱的峰面积比是 ；
（3）①合成酚醛树脂需要两种单体，和这两种单体均可以发生反应的试剂是 （选填字母）；
a.H2 b.Na c.Na2CO3 d.酸性高锰酸钾
②下列对于线型酚醛树脂的制备和性质的说法中，正确的是 （选填字母）；
a.酸性条件下制备 b.碱性条件下制备
c.可以溶于乙醇 d.不溶于任何溶剂
③和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是 。
20．写出下列单体聚合成聚合物的化学方程式
(1)CH2=CHCl 。
(2) 。
三、实验题
21．已知：实验室常用无水乙醇（CH3CH2OH）制备乙烯，制备原理为：
CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O。
无水乙醇性质如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 挥发性 化学性质
无水乙醇 -114.1 78.3 能与水以任意比互溶 易挥发 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
甲、乙同学用下列实验装置制备乙烯并验证其性质。（气密性已检验，部分夹持装置略）。
实验操作和现象：
操 作 现 象
点燃酒精灯，加热至170℃ I：A中烧瓶内液体渐渐变黑 II：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
……
实验完毕，清洗烧瓶 III：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出
(1)写出乙烯的1个用途： ，对应方程式为（注明反应类型） 。
(2)A中烧瓶内溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有 性。
(3)分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4使B中溶液褪色，该反应的化学方程式为（注明反应类型） 。
(4)乙根据反应原理及现象I和III综合分析，认为产物中除乙烯外还混有乙醇、H2O、CO2和一种 “有刺激性气味”的气体X。你认为这种“有刺激性气味”气体X是 （填化学式）。
为验证气体X的存在，并证实是C2H4使B中溶液褪色，乙设计如下装置，与A连接：
设 计 现 象
与A连接的装置如下： C中溶液褪色，加热后又恢复红色； F中溶液褪色
请回答下列问题：
D中盛放的试剂是 （填化学式），不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是（用离子方程式解释）： 。
22．合成聚丙烯腈纤维的方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程的化学反应方程式
（1）反应①的反应类型为 。
（2）写出反应②的化学方程式： 。
（3）1mol合成聚丙烯腈的单体在一定条件下最多能与 molH2加成。
（4）CH2=CHCN在一定条件下可与苯乙烯( )反应得到一种优良的塑料，该塑料的结构简式为 。
23．如图是某课外小组制取乙炔并测定乙炔的某些性质的实验．
（1）写出实验室制取乙炔的化学方程式： ．
（2）实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体 a通常是 ．
（3）B溶液的作用是 ．
（4）装置D中的现象是： ．
（5）乙炔能否使溴的的四氯化碳溶液褪色？ （“能”或“不能”），若能写出完全反应原理
（6）工业上常用乙炔、氯化氢等物质作原料来合成聚氯乙烯，请写出相关方程式
参考答案：
1．C
【详解】A．硫酸铜属于重金属盐，可以使蛋白质发生变性，则鸡蛋清凝聚，A正确；
B．淀粉或纤维素均为多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖通过发酵生成酒精，B正确；
C．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，C错误；
D．聚丙烯中的聚合度n不是固定的值，故聚丙烯是混合物，D正确；
故答案选C。
2．C
【详解】A．蒸熟的高粱主要成分是淀粉，高粱进行发酵制取老陈醋的过程中涉及淀粉的水解，故A正确；
B．“青花瓷汾酒”将酒置于酒窖中使酒陈化，一部分生成羧酸，羧酸和醇反应生成酯类物质，故B正确；
C．忻州代县黄酒原料高粱主要成分是天然高分子化合物，故C错误；
D．陶砚的绛州澄泥其主要成分为硅酸盐，故D正确。
综上所述，答案为C。
3．C
【详解】利用“逆推法”，的单体是H2C=CHCOOCH2CH=CH2，H2C=CHCOOCH2CH=CH2可由H2C=CHCOOH和H2C=CHCH2OH发生酯化反应制备，H2C=CHCOOH可由H2C=CHCH2OH经过氧化反应制备，故选C。
4．C
【详解】A．氯乙烯与丙烯都含有碳碳双键，共聚物高分子中可能存在“ ”的连接方式，故A正确；
B．丙氨酸与苯丙氨酸混合后，在一定条件下生成的二肽最多可能有4种，即丙氨酸-丙氨酸、苯丙氨酸-苯丙氨酸、丙氨酸-苯丙氨酸、苯丙氨酸-丙氨酸，故B正确；
C．苯和苯甲酸的分子式分别为C6H6、C7H6O2，C7H6O2可看作C6H6 CO2，由分子式可知等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等，故C错误；
D． 可以由对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应得到，由苯酚和甲醛发生缩聚反应得到，故D正确；
选C。
5．C
【详解】是CH2=CH=CCl=CH2发生加聚反应产生的高分子化合物，故合理选项是C。
6．C
【详解】A．石油的分馏属于物理变化，石油的裂化、裂解属于化学变化，A错误；
B．聚氨酯纤维是人工合成材料，不是天然有机高分子材料，B错误；
C．质子数相同，中子数不同的核素为同位素，氕、氘、氚质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确；
D．晶体硅为良好的半导体材料，可用作制造计算机芯片，D错误；
故答案选C。
7．A
【详解】A．人造雪的化学成分是水，干冰的化学成分是二氧化碳，则两者化学成分不同，故A错误；
B．芳纶的主要成分是聚氨酯纤维，聚氨酯纤维是人工合成高分子材料，故B正确；
C．位于金属与非金属交界处，所以Te属于半导体，故C正确；
D．光伏发电是太阳能转化为电能的过程，太阳能属于清洁能源，所以光伏电解水制氢可作为绿氢主要来源，故D正确；
故选A。
8．B
【详解】①聚氯乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故①错误；
②合成纤维除含C、H、O外，有的还含有其他元素，如腈纶含氮元素、氯纶含氯元素等，完全燃烧时不只生成CO2和H2O，故②错误；
③甲醛、乙二醇可发生缩聚反应形成高分子化合物，氯乙烯可发生加聚反应形成高分子化合物，故③正确；
④光导纤维为二氧化硅，是新型无机非金属材料；合成纤维为有机材料，故④错误；
综上，③正确，答案选B。
9．D
【详解】①塑料、合成纤维和合成橡胶是应用广泛的高分子材料，故正确；
②蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧蛋白质有烧焦羽毛的气味，棉花的主要成分是纤维素，故用灼烧的方法可以区别蚕丝和棉花，故正确；
③纤维素和淀粉都是多糖，分子通式均为(C6H10O5)n，但由于n值不同，故二者不互为同分异构体，故错误；
④油脂在碱性溶液中的水解反应称为皂化反应，则利用牛油和植物油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂，故正确；
⑤葡萄糖属于单糖，不能水解，故错误；
⑥鸡蛋清的主要成分为蛋白质，加入饱和Na2SO4溶液，可以使蛋白质因盐析产生沉淀，盐析是一个可逆的过程；加入饱和CuSO4溶液会因变性产生沉淀，变性是不可逆的，故错误；
⑦天然植物油为含较多不饱和高级脂肪酸成分的甘油酯，常温下一般呈液态，难溶于水，属于混合物，没有恒定的熔点和沸点，故正确；
⑧蔗糖在酸性环境下水解，则蔗糖的水解液呈酸性，应先用NaOH调节至碱性，再用新制的Cu(OH)2悬浊液检验水解产物的还原性，故错误；
综上所述，①②④⑦均正确，故D正确；
故选D。
10．C
【详解】A．抗坏血酸(维生素C)具有较强的还原性，可防止物质被氧化，可用作抗氧化剂，A正确；
B．氨气易液化，汽化后吸热，可用作制冷剂，B正确；
C．二氧化硅制作的光导纤维可以传导光信号，晶体硅可以导电，不能传导光信号，C不正确；
D．以煤、石油和天然气为主要原料可制造化工产品、合成塑料、合成橡胶、合成纤维等，故D正确；
故选C。
11． 加成反应 加聚反应 聚氯乙烯 乙烯更易燃烧，氯乙烯燃烧有白雾(的小液滴)生成 b
【详解】(1)与加成生成，经过加聚反应生成聚氯乙烯；聚氯乙烯中含有相对原子质量相对较大的氯原子，其密度比聚乙烯大；氯乙烯不易燃烧，燃烧时产生，有白雾(含有的小液滴)生成；
(2)合成的小分子有机物为，该小分子有机物的同分异构体为；
(3)a．该物质含有碳、氢、氧三种元素，完全燃烧的产物是和，a项正确；
b．该物质含有碳、氢、氧三种元素，不属于烃，b项错误；
c．该物质含有2种不同环境的H原子，其一卤代物只有2种，c项正确；
答案选b。
12．(1) 塑料 合成橡胶 合成纤维
(2) 小分子 高分子化合物 加聚 乙烯 —CH2—CH2— n 小分子 缩聚反应
【详解】（1）三大合成高分子材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故答案为：塑料；合成橡胶；合成纤维；
（2）①加聚反应：由许多小分子经过加成反应合成高分子化合物的反应称为加成聚合反应，简称加聚反应。在 中，CH2＝CH2称为单体；—CH2—CH2—称为链节；n称为聚合度，表示高分子化合物中所含链节的数目。
故答案为：小分子；高分子化合物；加聚；单体；—CH2—CH2—；n；
②缩聚反应：由许多小分子经过缩合反应合成高分子化合物的同时生成许多小分子的反应称为缩合聚合反应，简称缩聚反应。例如获得聚对苯二甲酸乙二酯： 。故答案为：小分子；缩聚反应； 。
13． 线型结构 网状结构 能
【详解】天然橡胶中加入适当硫进行硫化后，其结构由线型结构变成网状结构；
天然橡胶的单体是；
含有碳碳双键，能使溴水褪色。
14．n
【分析】最关键的是确定高聚物的链节，单体发生1，4加聚反应，则链节主链上四个碳原子，即原单体上的4个双键碳原子，把单体中的单键变成链节上的双键、单体中的双键变成链节上的单键即可。
【详解】根据分析，则该加聚反应的化学方程式为n；
答案为：n。
【点睛】产物的结构简式容易出错，同学把注意力集中在链节上，写产物结构简式时往往忘了聚合度。
15．(1) 相对分子质量 高分子 聚合物
(2) 共价键
(3) 难 溶胀 热塑性 热固性 不导电 绝缘
【解析】略
16．(1)
(2)CH2=CH2和CH2=CH－CH3
(3)
(4)CH2=CH－CH=CH2和CH2=CHCH3
(5) 和CH≡CH
【解析】略
17． 很大 高分子 大分子化合物 高聚物 聚合物
【解析】略
18．nH2NCONH2＋n→＋(n-1)H2O
【解析】略
19． 加聚反应 1：2（或2：1） ad ac +nCH3CHO+(n-1)H2O
【详解】（1）单键变双键即是合成聚丙烯酸钠的单体，其结构简式是，合成聚丙烯酸钠的反应是加聚反应；
（2）涤纶是由对苯二甲酸和乙二醇缩聚而成；仅含羧基的物质可和NaHCO3发生反应，故能和NaHCO3反应，核磁共振氢谱的峰面积比是1:2（或2:1）；
（3）①合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛；苯酚和甲醛能与氢气发生加成反应，钠能与苯酚反应，都可被酸性高锰酸钾氧化，故答案为：ad；
②苯酚与甲醛在酸性条件下聚合生成线型酚醛树脂，碱性条件下聚合生成体型酚醛树脂，线型酚醛树脂可以溶于乙醇，故答案为：ac；
③和乙醛在酸性条件下发生类似于制备酚醛树脂的反应的方程式可以表示为：+nCH3CHO+(n-1)H2O。
20．(1)
(2)
【详解】（1）CH2=CHCl在催化剂作用下发生加聚反应，生成聚氯乙烯，化学方程式为。答案为：；
（2）在催化剂作用下发生加聚反应，生成 ，化学方程式为。答案为：。
21．(1) 制塑料 nCH2=CH2；加聚反应
(2)脱水性
(3)CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br ；加成反应
(4) SO2 NaOH 5C2H4 +4MnO+12H+→10CO2↑+ 4Mn2++16H2O
【分析】乙醇发生消去反应生成乙烯，由于浓硫酸还具有强氧化性，能与炭化后生成的碳发生氧化还原反应二氧化硫、二氧化碳和水，因此另一种刺激性气体的气体是SO2；由于SO2也能使溴水褪色，所以首先检验SO2，且在检验乙烯之前还需要除去SO2，SO2是酸性氧化物，可以氢氧化钠溶液除去乙烯中的SO2；应用酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，再氧化二氧化硫的同时，也能氧化乙烯，因此不能用酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫，
【详解】（1）乙烯的用途有制塑料，作果实催熟剂等；其中乙烯发生加聚反应生成聚乙烯的方程式为对应方程式为nCH2=CH2。
（2）A中烧瓶内溶液“渐渐变黑”，这是由于浓硫酸具有脱水性将有机物炭化导致的；
（3）乙烯含有碳碳双键与溴水发生加成反应的化学方程式为CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（4）在检验乙烯之前还需要除去SO2，SO2是酸性氧化物，可以氢氧化钠溶液除去乙烯中的SO2；应用酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，再氧化二氧化硫的同时，也能氧化乙烯，因此不能用酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫，乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为5C2H4 +4MnO+12H+→10CO2↑+ 4Mn2++16H2O。
【点睛】关于乙烯的实验室制法：一是考查反应原理、反应装置及收集方法等。要明确反应条件及不良条件导致的后果，理解“液＋液气体”的反应装置特点，掌握排水法收集乙烯的方法。二是对气体产物的检验进行考查。应掌握该实验杂质气体的检验方法及除杂原则。特别是在检验乙烯时要注意排除二氧化硫气体的干扰，是易错点和难点。
22． 加成反应 nCH2=CHCN 3 或
【详解】(1) 根据反应①的反应物和生成物可知该反应为加成反应；
(2) 反应②为丙烯腈的加聚反应，加成时碳碳双键变为碳碳单键，注意将基团-CN写在上方或下方，反应方程式为nCH2=CHCN；
(3) 聚丙烯腈的单体为CH2=CH-C≡N，1mol双键与1molH2加成，1mol三键与2molH2加成，故1molCH2=CH-C≡N最多能与3molH2加成；
(4) CH2=CHCN与发生加聚反应，分别将碳碳双键打开，通过单键连接起来，连接的方式有两种，故得到的产物有两种结构，分别是：或。
23． CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2 饱和食盐水 吸收杂质气体硫化氢 高锰酸钾溶液褪色 HC≡CH+2Br2→BrCH(Br)-(Br)CHBr CH≡CH+HClCH2=CHCl
【分析】(1)实验室利用电石与水反应制取乙炔；
(2)电石与水反应速率太快，通常利用饱和食盐水代替水以减慢化学反应速率；
(3)此反应中会产生杂质气体硫化氢，会对乙炔性质实验造成干扰，据此解答；
(4)乙炔含有碳碳三键，能与高锰酸钾溶液反应使其褪色；
(5)溴水与乙炔发生加成反应；
(6)聚氯乙烯的单体是氯乙烯，乙炔与氯化氢发生加成生成氯乙烯，氯乙烯发生加聚生成聚氯乙烯，据此写出反应的方程式。
【详解】(1)电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙，化学反应方程式为: CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2；
答案是: CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2；
(2)电石与水反应速率太快，通常利用饱和食盐水代替水以减慢化学反应速率；
答案是:饱和食盐水；
(3)此反应中会产生杂质气体硫化氢，会对乙炔性质实验造成干扰，利用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体，以避免干扰后面乙炔性质的检验；
答案是:吸收杂质气体硫化氢；
(4)乙炔含有碳碳三键，能与高锰酸钾溶液反应，使高锰酸钾溶液褪色；
答案是:高锰酸钾溶液褪色；
(5)溴水与乙炔发生加成反应，反应方程式为: HC≡CH+2Br2→BrCH(Br)-(Br)CHBr；
答案是: HC≡CH+2Br2→BrCH(Br)-(Br)CHBr；
(6)聚氯乙烯的单体是氯乙烯，因此乙炔与氯化氢（1:1）反应生成氯乙烯，然后氯乙烯发生加聚生成聚氯乙烯，反应的方程式为：CH≡CH+HClCH2=CHCl； ；
故答案是：CH≡CH+HClCH2=CHCl； 。
【点睛】电石主要成分为碳化钙，含有硫化钙、磷化钙等杂质；电石与水反应后，产生的乙炔气体中含有少量硫化氢、磷化氢等杂质气体，会影响乙炔气体性质的检验；因此混合气体通过足量的硫酸铜溶液后，可以得到纯净的乙炔；由于电石与水反应剧烈，所以常用饱和食盐水代替食盐水，以减慢反应速率。
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