苏教版（2019）高中化学选择性必修1 2.1.1化学反应速率的表示方法同步练习（含解析）
文档属性
| 名称 | 苏教版（2019）高中化学选择性必修1 2.1.1化学反应速率的表示方法同步练习（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-18 09:45:59 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
2.1.1化学反应速率的表示方法同步练习-苏教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．v(CO)=1.5mol·L-1·min-1 B．v(NO2)=0.7mol·L-1·min-1
C．v(N2)=0.4mol·L-1·min-1 D．v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1
2．在恒温恒容密闭容器中发生反应2H2(g)+2NO(g)2H2O(g)+N2(g)，N2的瞬时生成速率v=k·cm(H2)·c2(NO)。控制NO起始浓度为0.5mol L-1，N2的瞬时生成速率和H2起始浓度的关系如图所示，下列说法正确的是
A．该反应的速率常数k为15L2·mol-2 s-1
B．随着H2起始浓度增大，达平衡时N2的物质的量分数增大
C．反应达平衡后，H2和NO的浓度均增加一倍，则NO转化率减小
D．H2起始浓度为0.2mol L-1，某时刻NO的浓度为0.4mol L-1，则此时N2的瞬时生成速率为0.24mol L-1
3．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为3B+2D 6A+4C
B．反应进行到1 s时，v（A）＝3v（D）
C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.1mol/(L s)
D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
4．已知 2H2S(g) + 3O2(g) 2SO2(g) + 2H2O(g)，若反应速率分别用 v(H2S)、v(O2)、v(SO2)、v(H2O)表示，则正确的关系式为（ ）
A．2v(H2S)＝3v(O2) B．2v(O2)＝3v(SO2)
C．3v(O2)＝2v(SO2) D．3v(O2)＝2v(H2O)
5．某温度下，密闭容器中A与B反应生成C和D，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示，已知v(A)、v(B)、v(C)、v(D)之间有以下关系5v(A)=4v(B)，v(A)=v(C)，6v(B)=5v(D)，则此反应可表示为（ ）
A．5A+6B=C+5D B．4A+5B=4C+6D
C．4A+4B=5C+6D D．4A+6B=4C+5D
6．对于反应2A(g)+3B(g)=3C(g)+2D(g)， 下列表示反应速率最快的是
A．v(A)= 1.5 mol/(L·min) B．v(B)= 1.2 mol/(L·min)
C．v(C)= 0.5 mol/(L·s) D．v(D)= 0.4 mol/(L·s)
7．某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)+xD(g)，经2min后测得C的浓度为0.5mol/L，B的物质的量分数为25%，以D表示的反应速率(D)=0.25mol/(L min)，下列说法正确的是
A．2min时，A的反应速率为0.25 mol/(L min)
B．2min时，B的物质的量为1.5mol
C．化学方程式中，x=1
D．反应前后容器内气体的压强之比为1：2
8．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）,在10s内N2的浓度由5 mol/L降至4mol/L，下列说法正确的是（ ）
A．用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/（L s）
B．升高温度，可以加快反应的反应速率
C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
D．反应足够长时间，N2浓度降为零
9．在2A + B=3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．vA=0.5mol/(L s) B．vB=0.3mol/(L s)
C．vC=0.6mol/(L s) D．vD=1mol/(L s)
10．下列关于化学反应原理说法正确的是
A．金属钠与足量水反应，增加水的量能加快反应速率
B．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率
C．同温同压下，在光照和点燃条件的相同
D．2.8g铁片与的稀硫酸反应，加入少量固体，可以在加快反应速率的同时不改变的产量
二、填空题
11．某反应的反应物A浓度在5min内由6mol·L-1变成了2mol·L-1，则v(A)= 。
12．回答下列问题：
(1)某温度下，在1 L恒容密闭容器中A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化曲线如图所示，t是到达平衡状态的时间。试回答：
①该反应的反应物是 。
②该反应的化学反应方程式为 。
③若达到平衡状态的时间是2 min，B物质的平均反应速率为 mol/(L min)。
(2)观察图，回答问题。
①该装置叫 装置，可以将化学能转化为电能。
②负极是 ，总反应的化学方程式为 。
13．在一定温度下，将与的混合气体置于绝热(不与外界进行热交换)恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：，的正反应速率、体系的温度随反应时间的变化分别如图1、2所示。请回答下列问题：
(1)结合图象，可知为 (填“放热”或“吸热”)反应，由此可说明：断裂和中的化学键所吸收的能量 (填“大于”或“小于”，下同)形成中的化学键所释放的能量；和的总能量 的总能量。
(2)a、b、c、d点对应的体系中，的浓度最小的点为 (填“a”、“b”、“c”或“d”)点。
(3)段反应速率减慢的原因是 。
(4)由图2可知，时刻反应 (填“达到”或“未达到”)平衡状态；下列能说明该条件下反应已达到平衡状态的是 (填序号)。
①容器内氨气的物质的量保持不变
②容器内气体的总质量保持不变
③
(5)若反应达到平衡，分离出催化剂，则此时的正反应速率将 (填“加快”、“减慢”或“无变化”)。
14．(1)写出葡萄糖的结构简式： 。
(2)已知一定条件下，石墨可以转化为金刚石，其能量变化如图所示，则石墨和金刚石相比，较稳定的是 。
(3)下列反应中，属于吸热反应的是 (填序号)。
①煅烧石灰石制生石灰 ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O粉末和NH4Cl粉末反应 ⑦十水合碳酸钠(Na2CO3·10H2O)与硝酸铵的反应
(4)可逆反应 X(s)+3Y(g)2Z(g) +Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 。
A．v(X)=0 25 mol/(L·s) B．v(Y)=3.6 mol/(L·min)
C． v(Q)=0.1 mol/(L·s) D．v(Z)=0.3 mol/(L·s)
15．一个2L的容器中，盛入4.0moL某气体反应物，2min后，测得这种气体反应物还剩余2moL，该物质的化学反应速率为 。
16．乙醇是酒精饮料的主要成分，由葡萄糖发酵生成。反应的化学方程式为：。若某次发酵过程中的反应速率是，则用表示的该反应的化学反应速率是多少 ？
17．工业上，通过丁烷裂解可以获得乙烯和丙烯等化工原料：
①；
②。
(1)甲烷、乙烷、丁烷互为 (填“同系物”或“同分异构体”)；丙烯和乙烯均能与发生加成反应，标准状况下，33.6L由丙烯和乙烯组成的混合气体与足量的溴水反应，最多消耗 mol；若将28g由丙烯和乙烯组成的混合气体置于空气中完全燃烧，则消耗 mol。
(2)向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol丁烷，在一定温度和催化剂作用下发生上述2个反应，测得丁烷、丙烯的物质的量与时间关系如图所示。
①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A．混合气体密度不随时间变化 B．混合气体平均摩尔质量不随时间变化
C．混合气体总压强不随时间变化 D．混合气体中碳原子总数不随时间变化
②内，乙烷的平均反应速率为 。
③在该条件下，丁烷的平衡转化率为 。
④平衡体系中， 。
18．烟气的脱硫（除SO2）和脱硝（除NOx）都是环境科学研究的热点。可以通过氧化还原反应或酸碱反应进行脱硫和脱硝。完成下列填空：
（1）烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染。
写出CH4与NOx反应的化学方程式 。
（2）用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO（g）+2CO （g）N2（g）+2CO2（g），根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出下图。
前1s内平均反应速率υ（N2）= ，第2s时的X值范围 。
（3）为了除去烟气有害气体SO2并变废为宝，常用熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应最终产物为石膏。而不采用澄清石灰水或熟石灰固体替代熟石灰悬浊液来吸收废气。说明理由：
（4）用标准浓度的酸性KMnO4溶液可以测定空气中SO2含量。写出此测定方法的离子方程式 。
（5）双碱法是一种低成本高效率的脱硫方法。先用第一碱作为吸收剂，与含SO2的烟气在吸收塔中接触发生反应，烟气中的SO2被吸收掉，然后脱硫废液在另一反应器中再与第二碱反应，使溶液得到再生，再生后的吸收液循环利用。
可用作第一碱 。可用作第二碱 。（选填编号）
a．NaOH b．Mg(OH)2 c．石灰石 d．石灰
19．如图表示时合成氨反应的能量变化曲线图。合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制备，发生的反应为。一定条件下，在容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度的变化如表所示：
0 0.2 0.3 0 0
2 0.3
3 0.3
4 0.09 0.19 x 0.33
回答下列问题：
(1)表中 ；前内的平均反应速率为 。
(2)内，反应过程中氢气浓度量增大的原因可能是 (填序号)。
A．升高温度 B．使用催化剂 C．充入氢气
20．在2L的密闭容器中通入和，使其发生反应：。在10s内用的浓度变化表示的化学反应速率为0.12mol/(L·s)，则这10s内消耗的物质的量是 。
三、实验题
21．Ⅰ．某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。
实验序号 实验温度/K 溶液(含硫酸) 溶液 溶液颜色褪至无色时所需时间/s
A 293 2 0.02 5 0.1 5
B 2 0.02 4 0.1 8
C 313 2 0.02 0.1 6
(1)通过实验A、B可探究 (填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中 ； ；通过实验 可探究温度变化对化学反应速率的影响。
(2)若，则由此实验可以得出的结论是 ；利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为 。
Ⅱ．在2L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)=pZ(g)+qQ(g)，式中为化学计量数。在0~3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：
X Y Z Q
起始/mol 1.2 0
2min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7
3min末/mol 0.8
已知2min内v(Q)=0.3mol L-1 min-1，v (Z)：v (Y)=2：3。
(3)试确定以下物质的物质的量：起始时= ，= 。
(4)化学方程式中m= ，n= ，p= ，q= 。
(5)用Z表示2min内的反应速率 。
22．化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率的实验。
该同学利用如图装置测定化学反应速率。(已知：S2O+2H+ = H2O+S↓+SO2↑)
(1)除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是 。
(2)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因可能是 。
(3)利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法： (写一种)。
23．从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。
(1)已知一定条件下，反应N2+3H22NH3为放热反应：
①下图能正确表示该反应中能量变化的是 ；
②一定温度下，将3molH2和1molN2通入容积为2L的密闭容器中发生反应，5min达到平衡，测得c(NH3)=0.6mol/L，则0至5min时v(N2)= 。
(2)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。
①a和b用导线连接，Cu极为原电池 极(填“正”或“负”)，电极反应式是： ；Al极发生 (填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式为： ，溶液中SO移向 (填“Cu”或“Al”)极。当负极金属溶解5.4g时， NA电子通过导线。
②不将a、b连接，请问如何加快Al与稀硫酸的反应速率 。
参考答案：
1．C
【详解】先看单位是否相同，若不同，先换算成同一单位，再根据反应速率之比等于化学计量数之比将所有选项换算成同一物质再比较，以N2为标准，A、B、D项分别换算后，v(N2)分别为0.375 mol·L-1·min-1、0.35 mol·L-1·min-1、0.275 mol·L-1·min-1，故反应速率最快的为C，答案选C。
2．A
【详解】A．的瞬时生成速率，控制NO起始浓度为，由题图可知，的瞬时生成速率与起始浓度呈线性关系，则，将(0.2，0.75)代入，可得该反应的速率常数，A正确；
B．根据题给反应可知，当时，随着起始浓度增大，平衡时的物质的量分数增大，当n(H2)：n(NO)=1：1时，平衡时的物质的量分数达到最大，n(H2)：n(NO)>1：1后，随着起始浓度增大，达平衡时的物质的量分数减小，B错误；
C．平衡后，和NO的浓度均增加一倍，新平衡与原平衡相比，相当于加压，平衡正向移动，则NO转化率增大，C错误；
D．NO起始浓度为，某时刻NO的浓度为，则变化量为，根据可知，此时的浓度为，的瞬时生成速率，题给速率单位错误，D错误；
故答案选A。
3．B
【详解】A．由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.6mol、C物质减小了0.8mol，所以A、D为生成物，物质的量之比为3∶1，B、C为反应物，物质的量之比为3∶4，反应方程式为：3B+4C6A+2D，A错误；
B．反应速率之比是化学计量数之比，所以v（A）＝3v（D），B正确；
C．反应进行到6s时，v（B）＝△c÷△t＝0.6mol÷（2L×6s）＝0.05mol/（L s），C错误；
D．反应进行到6s时，v（A）＝△c÷△t＝1.2mol÷（2L×6s）＝0.1mol/（L s），v（B）＝△c÷△t＝0.6mol÷（2L×6s）＝0.05mol/（L s），v（C）＝△c÷△t＝0.8mol÷（2L×6s）＝0.067mol/（L s），v（D）＝△c÷△t＝0.4mol÷（2L×6s）＝0.033mol/（L s）所以反应进行到6s时，各物质的反应速率不相等，D错误。
答案选B。
4．B
【详解】化学反应速率之比等于化学计量数之比，由化学方程式可知，v(H2S)：v(O2) ：v(SO2) ：v(H2O)=2:3:2:2，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，得3v(H2S)=2v(O2) =3v(SO2) =3v(H2O)，所以B正确；
故选B。
5．B
【详解】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比分析，已知v(A)、v(B)、v(C)、v(D)之间有以下关系5v(A)=4v(B)，v(A)=v(C)，6v(B)=5v(D)，A、B、C、D的化学计量数比为4:5:4:6，反应可表示为4A+5B=4C+6D。
答案选B。
6．D
【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。要注意转化为同一单位进行比较。
【详解】A．= =0.75mol/(L·min)=0.0125mol/(L·s)；
B．==0.6 mol/(L·min)=0.01 mol/(L·s)；
C．=≈0.17 mol/(L·s)；
D．== 0.2 mol/(L·s)；
根据计算分析，反应速率最快的为D，答案选D。
7．B
【分析】设等物质的量A、B均为amol，由题干信息结合三段式分析如下： ，0.5x=0.25mol/(L min)×2min×2L=1mol，故x=2，=25%，解得：a=3，据此分析解题。
【详解】A．根据反应速率之比等于化学计量系数之比，故2min时，A的反应速率等于D的反应速率的一半，故为0.125 mol/(L min)，A错误；
B．由分析可知，2min时，B的物质的量为a-1.5=3-1.5=1.5mol，B正确；
C．由分析可知，化学方程式中，x=2，C错误；
D．根据同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，x=2，故反应前后气体的物质的量不变，故反应前后容器内气体的压强之比为1：1，D错误；
故答案为：B。
8．B
【详解】A．反应计量数之比为1:3:2，设容器的体积为VL，的浓度由5mol/L降至4mol/L，变化了mol，所以变化了mol，V（）=(mol/L.s)=0.2mol/(L·s)，选项A错误；
B．升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞的几率增大，化学反应速率增大，选项B正确；
C．该反应是在高温高压条件下进行，降低温度虽然平衡可以向右移动，但会降低反应速率，选项C错误；
D．反应是可逆反应，不可能反应物全部转化为生成物，即N2浓度不可能降为零，选项D错误；
答案选B。
9．B
【详解】各物质的速率之比等于其计量数之比，将各速率均换算成B表示；
A． ；
B． v(B)＝0.3mol/(L·s)；
C．；
D．；
故B表示的速率最快。
10．C
【详解】A．水为纯液体，不影响钠与水反应的速率，则金属钠与足量水反应时，增加水的量不能加快反应速率，故A错误；
B．反应速率与物质的性质有关，与反应热无关，如金属的腐蚀为放热反应，但非常缓慢，故B错误；
C．反应的焓变与反应物和生成物的能量有关，与反应条件、变化过程无关，所以同温同压下，在光照和点燃条件的相同，故C正确；
D．n（Fe）=2.8g÷56g/mol=0.05mol，n（H+）=0.1L×1.0mol/L×2=0.2mol，由Fe+2H+=Fe2++H2↑可知，Fe完全反应，生成的氢气由Fe的物质的量决定，加入少量CuSO4固体，Fe可置换出Cu，则构成原电池可加快反应速率，但生成氢气减少，故D错误；
故选C。
11．0.8 mol·L-1·min-1
【详解】化学反应速率v(A)===0.8 mol·L-1·min-1。
12．(1) A 3A(g)B(g)+3C(g) 0.2 mol/(L min)
(2) 原电池 Zn Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【详解】（1）①由图示可知，反应中A物质减小，为该反应的反应物是；
②该反应中ABC的浓度变化比例为(2.4-1.2):0.4:1.2=3:1:3，故化学反应方程式为3A(g)B(g)+3C(g)；
③若达到平衡状态的时间是2 min，B物质的平均反应速率为；
（2）①该装置可以将化学能转化为电能，为原电池装置。
②锌较活泼，失去电子发生氧化反应，为负极；总反应为锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
13．(1) 放热 小于 大于
(2)d
(3)随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢
(4) 未达到 ①③
(5)减慢
【详解】（1）根据图可知，该反应在绝热条件下进行，反应速率受温度和浓度的因素影响，反应速率先增大后减小，说明该反应为放热反应，先由于温度升高反应速率增大，后浓度下降,反应速率下降，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应；
故断裂和中的化学键所吸收的能量小于形成中的化学键所释放的能量；和的总能量大于的总能量；
（2）反应为放热反应，且在绝热(不与外界进行热交换)恒容密闭容器中进行，故a-c段随着温度的升高正反应速率增大，c-d点反应继续正向进行，浓度降低反应速率降低，且还没达平衡状态，故a、b、c、d点对应的体系中，的浓度最小的点为d点；
（3）因随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢，故段反应速率减慢；
（4）反应在达到平衡状态时，反应速率应保持不变，故时刻反应未达到平衡状态；
①容器内氨气的物质的量保持不变，反应物各组分浓度保持不变说明反应达平衡状态，故正确；
②反应物均为气体，气体的总质量始终保持不变，故容器内气体的总质量保持不变无法说明反应达平衡状态，故错误；
③，则正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；
答案选①③；
（5）若反应达到平衡，分离出催化剂，催化剂能加快反应速率，没有催化剂则此时的正反应速率将减慢。
14． CH2OH(CHOH)4CHO 石墨 ①⑥⑦ D
【详解】(1)葡萄糖是多羟基醛，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO。
(2)根据图象可知金刚石的能量高于石墨的，能量越高，越不稳定，则石墨和金刚石相比，较稳定的是石墨。
(3)①煅烧石灰石制生石灰属于吸热反应；②燃烧木炭取暖属于热放热反应；③炸药爆炸属于热放热反应；④酸与碱的中和反应属于热放热反应；⑤生石灰与水作用制熟石灰属于热放热反应；⑥Ba(OH)2·8H2O粉末和NH4Cl粉末反应属于吸热反应；⑦十水合碳酸钠(Na2CO3·10H2O)与硝酸铵的反应属于吸热反应；答案选①⑥⑦；
(4)X是固体，不能表示反应速率；如果都用Y表示反应速率，依据反应速率之比是化学计量数之比可知选项B～D中反应速率分别是[mol/(L·s)]0.06、0.3、0.45，所以反应速率最快的是选项D。答案选D。
15．0.5 mol·L-1·min-1
【详解】一个2L的容器中，盛入4.0mol某气体反应物，2min后，测得这种气体反应物还剩余2mol，因此消耗该气体的物质的量是4mol－2mol＝2mol，浓度是2mol÷2L＝1mol/L，所以该物质的化学反应速率为1mol/L÷2min＝0.5 mol·L-1·min-1。
16．
【详解】根据化学方程式可知，若某次发酵过程中的反应速率是，则用表示的该反应的化学反应速率是。
17．(1) 同系物 1.5 3
(2) BC 0.15 60% 1:2
【详解】（1）甲烷、乙烷、丁烷均为链状烷烃，三者互为同系物；丙烯和乙烯均含有1个碳碳双键，均能与发生加成反应，标准状况下，33.6L由丙烯和乙烯组成的混合气体的物质的量是1.5mol，与足量的溴水反应，最多消耗1.5mol；丙烯和乙烯的最简式相同，均是CH2，若将28g由丙烯和乙烯组成的混合气体置于空气中完全燃烧，其中“CH2”的物质的量是2mol，则消耗＝3mol。
（2）①A.反应前后气体质量不变，容器容积不变，混合气体的密度始终不变，则混合气体密度不随时间变化不能说明反应达到平衡状态，A不符合；
B.反应前后气体质量不变，物质的量是变化的，混合气体的相对分子质量是变化的，则混合气体平均摩尔质量不随时间变化能说明反应达到平衡状态，B符合；
C.正反应体积增大，压强是变量，则混合气体总压强不随时间变化能说明反应达到平衡状态，C符合；
D.根据原子守恒可知混合气体中碳原子总数始终不变，因此碳原子总数不随时间变化不能说明反应达到平衡状态，D不符合；
答案选BC。
②丁烷是反应物，内丁烷的物质的量减少2mol－0.8mol＝1.2mol，则乙烷的平均反应速率为＝0.15。
③在该条件下，丁烷的平衡转化率为＝60%。
④根据图象可知平衡体系中丙烯的物质的量是0.8mol，消耗丁烷是1.2mol，则生成乙烯的丁烷是0.4mol，所以0.4：0.8＝1：2。
18． 4NOx+xCH4=2N2+xCO2+2xH2O 2.7×10-4mol/（L·s） 25.2＜X＜30.6 熟石灰悬浊液吸收SO2速度快且脱硫率高；澄清石灰水中Ca(OH)2浓度较小，吸收SO2的量少；熟石灰固体与气体接触面小吸收速度慢且脱硫率低 5SO2＋2MnO4-＋2H2O=5SO42-＋2Mn2+＋4H+ a cd
【详解】（1）根据元素守恒，氮的氧化物与甲烷反应转化为空气中含有的无害成分，则应生成氮气、二氧化碳、水，化学方程式是4NOx+xCH4=2N2+xCO2+2xH2O；
（2）前1s内，NO的浓度减小了（10-4.6）×10-4mol/L=5.4×10-4mol/L，则氮气的浓度增加5.4×10-4mol/L÷2=2.7×10-4mol/L，所以υ（N2）=2.7×10-4mol/（L·s）；随反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢，所以1s~2s内CO的反应速率小于2×2.7×10-4mol/（L·s），则X大于30.6-5.4=25.2，故X值的范围为25.2（3）熟石灰悬浊液吸收SO2速度快且脱硫率高；而氢氧化钙的溶解度较小，得到的澄清石灰水的浓度较小，吸收SO2的量少；熟石灰固体与气体接触面小吸收速度慢且脱硫率低，所以不用澄清石灰水或熟石灰固体吸收二氧化硫；
（4）酸性高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为5SO2＋2MnO4-＋2H2O=5SO42-＋2Mn2+＋4H+；
（5）用第一碱作为吸收剂，与含SO2的烟气在吸收塔中接触发生反应，烟气中的SO2被吸收掉，然后脱硫废液在另一反应器中再与第二碱反应，使溶液得到再生，再生后的吸收液循环利用；即第一碱能与SO2反应，反应后的生成物可与第二碱反应且生成物可循环利用，则第一碱为NaOH溶液（即选a），吸收SO2发生的反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；第二碱选择石灰石或石灰均可，发生反应CaO+H2O+Na2SO3=CaSO3+2NaOH（或CaCO3+Na2SO3=CaSO3+Na2CO3），再生后的吸收也可循环利用，第二碱选cd。
19．(1) 0.11
(2)A
【详解】（1）由表格数据可知，从反应开始至时氢气浓度的变化量为，由化学方程式可知；由、时的浓度均为可知，时反应达到平衡状态，由题给数据建立如下三段式：
根据三段式，前内甲烷的平均反应速率为;
（2）A．由表格数据可知，内，甲烷和水蒸气浓度减小，氢气的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动。该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，甲烷和水蒸气浓度减小，氢气的浓度增大，故A符合题意；
B．使用催化剂，平衡不移动，反应物和生成物的浓度均不变，故B不符合题意；
C．充入氢气，生成物浓度增大，平衡向逆反应方向移动，甲烷和水蒸气浓度增大，故C不符合题意。
故选A。
20．0.8
【详解】在10s内用的浓度变化表示的化学反应速率为0.12mol/(L·s)，则这10s内消耗的H2的物质的量为：=2.4mol，根据化学方程式中，变化量之比等于化学计量数之比，故这10s内消耗的物质的量是=0.8mol，故答案为：0.8mol。
21．(1) 草酸浓度 6 293 B、C
(2) 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 4.2×10—4mol/(L·s)
(3) 3.9mol 1.5mol
(4) 1 3 2 3
(5)0.2 mol/(L·min)
【详解】（1）由表格数据可知，通过实验A和实验B可探究草酸浓度对化学反应速率的影响；由变量唯一原则可知，实验A和实验B的反应温度相同、溶液总体积相同、高锰酸钾溶液和草酸溶液的浓度相同、高锰酸钾溶液的体积相同，草酸溶液的体积不同，由实验A的反应温度为293K可知，实验B的反应温度为293K，由实验A的溶液总体积为12mL可知，实验B中草酸溶液的体积为12mL—2mL—4mL=6mL；由表格数据可知，实验B和实验C可探究温度变化对化学反应速率的影响，故答案为：草酸浓度；6；293；B、C；
（2）由可知，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率会增大；由实验B中数据可知，含有硫酸的高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，草酸溶液过量，则用高锰酸钾溶液的浓度变化表示的反应速率为=4.2×10—4mol/(L·s)，故答案为：其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；4.2×10—4mol/(L·s)；
（3）由表格数据可知，生成物Z的物质的量变化量为0.8mol，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，反应速率v (Z)：v (Y)=2：3，则Y的物质的量的变化量为0.8mol×=1.2mol，起始Y的物质的量为1.2mol+2.7mol=3.9mol；由v(Q)=0.3mol/(L·min)可知，Q的物质的量变化量为0.3mol/(L·min)×2min×2L=1.2mol，则起始Q的物质的量为2.7mol—1.2mol=1.5mol，故答案为：3.9mol；1.5mol；
（4）由表格数据可知，X的物质的量变化量为1.2mol—0.8mol=0.4mol，生成物Z的物质的量变化量为0.8mol，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，反应速率v (Z)：v (Y)=2：3，则Y的物质的量的变化量为0.8mol×=1.2mol，由v(Q)=0.3mol/(L·min)可知，Q的物质的量变化量为0.3mol/(L·min)×2min×2L=1.2mol，由各物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可得m：n：p：q=0.4mol：1.2mol：0.8mol：1.2mol=1：3：2：3，则m=1、n=3、p=2、q=3，故答案为：1；3；2；3；
（5）由表格数据可知，生成物Z的物质的量变化量为0.8mol，则2min内的反应速率为=0.2 mol/(L·min)，故答案为：0.2 mol/(L·min)。
22．(1)秒表
(2)SO2会部分溶于水
(3)测定一段时间内生成沉淀的质量(或实时测定溶液中氢离子浓度，或其他合理答案)
【分析】稀硫酸与Na2S2O3混合会发生反应：H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+H2O+S↓+SO2↑。可以通过测量一定时间内反应产生SO2气体的多少，或通过测量产生一定体积的SO2所需时间长短或通过测定一段时间内生成沉淀的质量来测量化学反应速率。
（1）
除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是及时用的秒表；
（2）
若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，这是由于SO2会部分溶于水，导致根据SO2气体计算的H+的浓度改变值减少；
（3）
利用该化学反应，简述测定反应速率的其他方法可以是：测定一段时间内生成沉淀的质量(或实时测定溶液中氢离子浓度)。
23． A 0.06mol/(L·min) 正 2H++2e-=H2↑ 氧化 Al-3e-=Al3+ Al 0.6 往溶液里滴入少量硫酸铜溶液；或将铜棒直接靠在铝棒上
【分析】装置中以硫酸为电解质溶液，金属铜和铝作为电极，构成原电池，其中铝能和硫酸反应，而铜不能，故铝作负极，发生氧化反应，铜作正极，发生还原反应；
【详解】(1)①反应N2+3H22NH3为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量。图A中反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，符合题意；图B中反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，不符合题意，故填A；
②根据题意，平衡时的浓度为0.6mol/L，0~5min内其反应速率为==，其中，即==，故填；
(2)①铜作电池的正极，在正极得电子被还原，其电极反应式为；铝作电池的负极，发生氧化反应，其电极反应式为；阴离子向负极移动，故向Al极移动；当Al极溶解5.4g时，电路中转移电子的物质的量为，==0.2mol，故=0.6mol，根据=，故填正、、氧化、、Al、0.6；
②在不连接导线的情况下，形成微原电池也可以加快铝的腐蚀，可以向溶液中加入硫酸铜与Al反应生成Cu与Al形成微原电池；也可以将铜棒和铝棒靠在一起，形成原电池，故填往溶液里滴入少量硫酸铜溶液；或将铜棒直接靠在铝棒上。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
2.1.1化学反应速率的表示方法同步练习-苏教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．v(CO)=1.5mol·L-1·min-1 B．v(NO2)=0.7mol·L-1·min-1
C．v(N2)=0.4mol·L-1·min-1 D．v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1
2．在恒温恒容密闭容器中发生反应2H2(g)+2NO(g)2H2O(g)+N2(g)，N2的瞬时生成速率v=k·cm(H2)·c2(NO)。控制NO起始浓度为0.5mol L-1，N2的瞬时生成速率和H2起始浓度的关系如图所示，下列说法正确的是
A．该反应的速率常数k为15L2·mol-2 s-1
B．随着H2起始浓度增大，达平衡时N2的物质的量分数增大
C．反应达平衡后，H2和NO的浓度均增加一倍，则NO转化率减小
D．H2起始浓度为0.2mol L-1，某时刻NO的浓度为0.4mol L-1，则此时N2的瞬时生成速率为0.24mol L-1
3．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为3B+2D 6A+4C
B．反应进行到1 s时，v（A）＝3v（D）
C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.1mol/(L s)
D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
4．已知 2H2S(g) + 3O2(g) 2SO2(g) + 2H2O(g)，若反应速率分别用 v(H2S)、v(O2)、v(SO2)、v(H2O)表示，则正确的关系式为（ ）
A．2v(H2S)＝3v(O2) B．2v(O2)＝3v(SO2)
C．3v(O2)＝2v(SO2) D．3v(O2)＝2v(H2O)
5．某温度下，密闭容器中A与B反应生成C和D，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示，已知v(A)、v(B)、v(C)、v(D)之间有以下关系5v(A)=4v(B)，v(A)=v(C)，6v(B)=5v(D)，则此反应可表示为（ ）
A．5A+6B=C+5D B．4A+5B=4C+6D
C．4A+4B=5C+6D D．4A+6B=4C+5D
6．对于反应2A(g)+3B(g)=3C(g)+2D(g)， 下列表示反应速率最快的是
A．v(A)= 1.5 mol/(L·min) B．v(B)= 1.2 mol/(L·min)
C．v(C)= 0.5 mol/(L·s) D．v(D)= 0.4 mol/(L·s)
7．某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)+xD(g)，经2min后测得C的浓度为0.5mol/L，B的物质的量分数为25%，以D表示的反应速率(D)=0.25mol/(L min)，下列说法正确的是
A．2min时，A的反应速率为0.25 mol/(L min)
B．2min时，B的物质的量为1.5mol
C．化学方程式中，x=1
D．反应前后容器内气体的压强之比为1：2
8．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）,在10s内N2的浓度由5 mol/L降至4mol/L，下列说法正确的是（ ）
A．用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/（L s）
B．升高温度，可以加快反应的反应速率
C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
D．反应足够长时间，N2浓度降为零
9．在2A + B=3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．vA=0.5mol/(L s) B．vB=0.3mol/(L s)
C．vC=0.6mol/(L s) D．vD=1mol/(L s)
10．下列关于化学反应原理说法正确的是
A．金属钠与足量水反应，增加水的量能加快反应速率
B．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率
C．同温同压下，在光照和点燃条件的相同
D．2.8g铁片与的稀硫酸反应，加入少量固体，可以在加快反应速率的同时不改变的产量
二、填空题
11．某反应的反应物A浓度在5min内由6mol·L-1变成了2mol·L-1，则v(A)= 。
12．回答下列问题：
(1)某温度下，在1 L恒容密闭容器中A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化曲线如图所示，t是到达平衡状态的时间。试回答：
①该反应的反应物是 。
②该反应的化学反应方程式为 。
③若达到平衡状态的时间是2 min，B物质的平均反应速率为 mol/(L min)。
(2)观察图，回答问题。
①该装置叫 装置，可以将化学能转化为电能。
②负极是 ，总反应的化学方程式为 。
13．在一定温度下，将与的混合气体置于绝热(不与外界进行热交换)恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：，的正反应速率、体系的温度随反应时间的变化分别如图1、2所示。请回答下列问题：
(1)结合图象，可知为 (填“放热”或“吸热”)反应，由此可说明：断裂和中的化学键所吸收的能量 (填“大于”或“小于”，下同)形成中的化学键所释放的能量；和的总能量 的总能量。
(2)a、b、c、d点对应的体系中，的浓度最小的点为 (填“a”、“b”、“c”或“d”)点。
(3)段反应速率减慢的原因是 。
(4)由图2可知，时刻反应 (填“达到”或“未达到”)平衡状态；下列能说明该条件下反应已达到平衡状态的是 (填序号)。
①容器内氨气的物质的量保持不变
②容器内气体的总质量保持不变
③
(5)若反应达到平衡，分离出催化剂，则此时的正反应速率将 (填“加快”、“减慢”或“无变化”)。
14．(1)写出葡萄糖的结构简式： 。
(2)已知一定条件下，石墨可以转化为金刚石，其能量变化如图所示，则石墨和金刚石相比，较稳定的是 。
(3)下列反应中，属于吸热反应的是 (填序号)。
①煅烧石灰石制生石灰 ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O粉末和NH4Cl粉末反应 ⑦十水合碳酸钠(Na2CO3·10H2O)与硝酸铵的反应
(4)可逆反应 X(s)+3Y(g)2Z(g) +Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 。
A．v(X)=0 25 mol/(L·s) B．v(Y)=3.6 mol/(L·min)
C． v(Q)=0.1 mol/(L·s) D．v(Z)=0.3 mol/(L·s)
15．一个2L的容器中，盛入4.0moL某气体反应物，2min后，测得这种气体反应物还剩余2moL，该物质的化学反应速率为 。
16．乙醇是酒精饮料的主要成分，由葡萄糖发酵生成。反应的化学方程式为：。若某次发酵过程中的反应速率是，则用表示的该反应的化学反应速率是多少 ？
17．工业上，通过丁烷裂解可以获得乙烯和丙烯等化工原料：
①；
②。
(1)甲烷、乙烷、丁烷互为 (填“同系物”或“同分异构体”)；丙烯和乙烯均能与发生加成反应，标准状况下，33.6L由丙烯和乙烯组成的混合气体与足量的溴水反应，最多消耗 mol；若将28g由丙烯和乙烯组成的混合气体置于空气中完全燃烧，则消耗 mol。
(2)向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol丁烷，在一定温度和催化剂作用下发生上述2个反应，测得丁烷、丙烯的物质的量与时间关系如图所示。
①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A．混合气体密度不随时间变化 B．混合气体平均摩尔质量不随时间变化
C．混合气体总压强不随时间变化 D．混合气体中碳原子总数不随时间变化
②内，乙烷的平均反应速率为 。
③在该条件下，丁烷的平衡转化率为 。
④平衡体系中， 。
18．烟气的脱硫（除SO2）和脱硝（除NOx）都是环境科学研究的热点。可以通过氧化还原反应或酸碱反应进行脱硫和脱硝。完成下列填空：
（1）烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染。
写出CH4与NOx反应的化学方程式 。
（2）用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO（g）+2CO （g）N2（g）+2CO2（g），根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出下图。
前1s内平均反应速率υ（N2）= ，第2s时的X值范围 。
（3）为了除去烟气有害气体SO2并变废为宝，常用熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应最终产物为石膏。而不采用澄清石灰水或熟石灰固体替代熟石灰悬浊液来吸收废气。说明理由：
（4）用标准浓度的酸性KMnO4溶液可以测定空气中SO2含量。写出此测定方法的离子方程式 。
（5）双碱法是一种低成本高效率的脱硫方法。先用第一碱作为吸收剂，与含SO2的烟气在吸收塔中接触发生反应，烟气中的SO2被吸收掉，然后脱硫废液在另一反应器中再与第二碱反应，使溶液得到再生，再生后的吸收液循环利用。
可用作第一碱 。可用作第二碱 。（选填编号）
a．NaOH b．Mg(OH)2 c．石灰石 d．石灰
19．如图表示时合成氨反应的能量变化曲线图。合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制备，发生的反应为。一定条件下，在容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度的变化如表所示：
0 0.2 0.3 0 0
2 0.3
3 0.3
4 0.09 0.19 x 0.33
回答下列问题：
(1)表中 ；前内的平均反应速率为 。
(2)内，反应过程中氢气浓度量增大的原因可能是 (填序号)。
A．升高温度 B．使用催化剂 C．充入氢气
20．在2L的密闭容器中通入和，使其发生反应：。在10s内用的浓度变化表示的化学反应速率为0.12mol/(L·s)，则这10s内消耗的物质的量是 。
三、实验题
21．Ⅰ．某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。
实验序号 实验温度/K 溶液(含硫酸) 溶液 溶液颜色褪至无色时所需时间/s
A 293 2 0.02 5 0.1 5
B 2 0.02 4 0.1 8
C 313 2 0.02 0.1 6
(1)通过实验A、B可探究 (填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中 ； ；通过实验 可探究温度变化对化学反应速率的影响。
(2)若，则由此实验可以得出的结论是 ；利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为 。
Ⅱ．在2L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)=pZ(g)+qQ(g)，式中为化学计量数。在0~3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：
X Y Z Q
起始/mol 1.2 0
2min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7
3min末/mol 0.8
已知2min内v(Q)=0.3mol L-1 min-1，v (Z)：v (Y)=2：3。
(3)试确定以下物质的物质的量：起始时= ，= 。
(4)化学方程式中m= ，n= ，p= ，q= 。
(5)用Z表示2min内的反应速率 。
22．化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率的实验。
该同学利用如图装置测定化学反应速率。(已知：S2O+2H+ = H2O+S↓+SO2↑)
(1)除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是 。
(2)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因可能是 。
(3)利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法： (写一种)。
23．从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。
(1)已知一定条件下，反应N2+3H22NH3为放热反应：
①下图能正确表示该反应中能量变化的是 ；
②一定温度下，将3molH2和1molN2通入容积为2L的密闭容器中发生反应，5min达到平衡，测得c(NH3)=0.6mol/L，则0至5min时v(N2)= 。
(2)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。
①a和b用导线连接，Cu极为原电池 极(填“正”或“负”)，电极反应式是： ；Al极发生 (填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式为： ，溶液中SO移向 (填“Cu”或“Al”)极。当负极金属溶解5.4g时， NA电子通过导线。
②不将a、b连接，请问如何加快Al与稀硫酸的反应速率 。
参考答案：
1．C
【详解】先看单位是否相同，若不同，先换算成同一单位，再根据反应速率之比等于化学计量数之比将所有选项换算成同一物质再比较，以N2为标准，A、B、D项分别换算后，v(N2)分别为0.375 mol·L-1·min-1、0.35 mol·L-1·min-1、0.275 mol·L-1·min-1，故反应速率最快的为C，答案选C。
2．A
【详解】A．的瞬时生成速率，控制NO起始浓度为，由题图可知，的瞬时生成速率与起始浓度呈线性关系，则，将(0.2，0.75)代入，可得该反应的速率常数，A正确；
B．根据题给反应可知，当时，随着起始浓度增大，平衡时的物质的量分数增大，当n(H2)：n(NO)=1：1时，平衡时的物质的量分数达到最大，n(H2)：n(NO)>1：1后，随着起始浓度增大，达平衡时的物质的量分数减小，B错误；
C．平衡后，和NO的浓度均增加一倍，新平衡与原平衡相比，相当于加压，平衡正向移动，则NO转化率增大，C错误；
D．NO起始浓度为，某时刻NO的浓度为，则变化量为，根据可知，此时的浓度为，的瞬时生成速率，题给速率单位错误，D错误；
故答案选A。
3．B
【详解】A．由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.6mol、C物质减小了0.8mol，所以A、D为生成物，物质的量之比为3∶1，B、C为反应物，物质的量之比为3∶4，反应方程式为：3B+4C6A+2D，A错误；
B．反应速率之比是化学计量数之比，所以v（A）＝3v（D），B正确；
C．反应进行到6s时，v（B）＝△c÷△t＝0.6mol÷（2L×6s）＝0.05mol/（L s），C错误；
D．反应进行到6s时，v（A）＝△c÷△t＝1.2mol÷（2L×6s）＝0.1mol/（L s），v（B）＝△c÷△t＝0.6mol÷（2L×6s）＝0.05mol/（L s），v（C）＝△c÷△t＝0.8mol÷（2L×6s）＝0.067mol/（L s），v（D）＝△c÷△t＝0.4mol÷（2L×6s）＝0.033mol/（L s）所以反应进行到6s时，各物质的反应速率不相等，D错误。
答案选B。
4．B
【详解】化学反应速率之比等于化学计量数之比，由化学方程式可知，v(H2S)：v(O2) ：v(SO2) ：v(H2O)=2:3:2:2，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，得3v(H2S)=2v(O2) =3v(SO2) =3v(H2O)，所以B正确；
故选B。
5．B
【详解】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比分析，已知v(A)、v(B)、v(C)、v(D)之间有以下关系5v(A)=4v(B)，v(A)=v(C)，6v(B)=5v(D)，A、B、C、D的化学计量数比为4:5:4:6，反应可表示为4A+5B=4C+6D。
答案选B。
6．D
【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。要注意转化为同一单位进行比较。
【详解】A．= =0.75mol/(L·min)=0.0125mol/(L·s)；
B．==0.6 mol/(L·min)=0.01 mol/(L·s)；
C．=≈0.17 mol/(L·s)；
D．== 0.2 mol/(L·s)；
根据计算分析，反应速率最快的为D，答案选D。
7．B
【分析】设等物质的量A、B均为amol，由题干信息结合三段式分析如下： ，0.5x=0.25mol/(L min)×2min×2L=1mol，故x=2，=25%，解得：a=3，据此分析解题。
【详解】A．根据反应速率之比等于化学计量系数之比，故2min时，A的反应速率等于D的反应速率的一半，故为0.125 mol/(L min)，A错误；
B．由分析可知，2min时，B的物质的量为a-1.5=3-1.5=1.5mol，B正确；
C．由分析可知，化学方程式中，x=2，C错误；
D．根据同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，x=2，故反应前后气体的物质的量不变，故反应前后容器内气体的压强之比为1：1，D错误；
故答案为：B。
8．B
【详解】A．反应计量数之比为1:3:2，设容器的体积为VL，的浓度由5mol/L降至4mol/L，变化了mol，所以变化了mol，V（）=(mol/L.s)=0.2mol/(L·s)，选项A错误；
B．升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞的几率增大，化学反应速率增大，选项B正确；
C．该反应是在高温高压条件下进行，降低温度虽然平衡可以向右移动，但会降低反应速率，选项C错误；
D．反应是可逆反应，不可能反应物全部转化为生成物，即N2浓度不可能降为零，选项D错误；
答案选B。
9．B
【详解】各物质的速率之比等于其计量数之比，将各速率均换算成B表示；
A． ；
B． v(B)＝0.3mol/(L·s)；
C．；
D．；
故B表示的速率最快。
10．C
【详解】A．水为纯液体，不影响钠与水反应的速率，则金属钠与足量水反应时，增加水的量不能加快反应速率，故A错误；
B．反应速率与物质的性质有关，与反应热无关，如金属的腐蚀为放热反应，但非常缓慢，故B错误；
C．反应的焓变与反应物和生成物的能量有关，与反应条件、变化过程无关，所以同温同压下，在光照和点燃条件的相同，故C正确；
D．n（Fe）=2.8g÷56g/mol=0.05mol，n（H+）=0.1L×1.0mol/L×2=0.2mol，由Fe+2H+=Fe2++H2↑可知，Fe完全反应，生成的氢气由Fe的物质的量决定，加入少量CuSO4固体，Fe可置换出Cu，则构成原电池可加快反应速率，但生成氢气减少，故D错误；
故选C。
11．0.8 mol·L-1·min-1
【详解】化学反应速率v(A)===0.8 mol·L-1·min-1。
12．(1) A 3A(g)B(g)+3C(g) 0.2 mol/(L min)
(2) 原电池 Zn Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【详解】（1）①由图示可知，反应中A物质减小，为该反应的反应物是；
②该反应中ABC的浓度变化比例为(2.4-1.2):0.4:1.2=3:1:3，故化学反应方程式为3A(g)B(g)+3C(g)；
③若达到平衡状态的时间是2 min，B物质的平均反应速率为；
（2）①该装置可以将化学能转化为电能，为原电池装置。
②锌较活泼，失去电子发生氧化反应，为负极；总反应为锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
13．(1) 放热 小于 大于
(2)d
(3)随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢
(4) 未达到 ①③
(5)减慢
【详解】（1）根据图可知，该反应在绝热条件下进行，反应速率受温度和浓度的因素影响，反应速率先增大后减小，说明该反应为放热反应，先由于温度升高反应速率增大，后浓度下降,反应速率下降，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应；
故断裂和中的化学键所吸收的能量小于形成中的化学键所释放的能量；和的总能量大于的总能量；
（2）反应为放热反应，且在绝热(不与外界进行热交换)恒容密闭容器中进行，故a-c段随着温度的升高正反应速率增大，c-d点反应继续正向进行，浓度降低反应速率降低，且还没达平衡状态，故a、b、c、d点对应的体系中，的浓度最小的点为d点；
（3）因随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢，故段反应速率减慢；
（4）反应在达到平衡状态时，反应速率应保持不变，故时刻反应未达到平衡状态；
①容器内氨气的物质的量保持不变，反应物各组分浓度保持不变说明反应达平衡状态，故正确；
②反应物均为气体，气体的总质量始终保持不变，故容器内气体的总质量保持不变无法说明反应达平衡状态，故错误；
③，则正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；
答案选①③；
（5）若反应达到平衡，分离出催化剂，催化剂能加快反应速率，没有催化剂则此时的正反应速率将减慢。
14． CH2OH(CHOH)4CHO 石墨 ①⑥⑦ D
【详解】(1)葡萄糖是多羟基醛，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO。
(2)根据图象可知金刚石的能量高于石墨的，能量越高，越不稳定，则石墨和金刚石相比，较稳定的是石墨。
(3)①煅烧石灰石制生石灰属于吸热反应；②燃烧木炭取暖属于热放热反应；③炸药爆炸属于热放热反应；④酸与碱的中和反应属于热放热反应；⑤生石灰与水作用制熟石灰属于热放热反应；⑥Ba(OH)2·8H2O粉末和NH4Cl粉末反应属于吸热反应；⑦十水合碳酸钠(Na2CO3·10H2O)与硝酸铵的反应属于吸热反应；答案选①⑥⑦；
(4)X是固体，不能表示反应速率；如果都用Y表示反应速率，依据反应速率之比是化学计量数之比可知选项B～D中反应速率分别是[mol/(L·s)]0.06、0.3、0.45，所以反应速率最快的是选项D。答案选D。
15．0.5 mol·L-1·min-1
【详解】一个2L的容器中，盛入4.0mol某气体反应物，2min后，测得这种气体反应物还剩余2mol，因此消耗该气体的物质的量是4mol－2mol＝2mol，浓度是2mol÷2L＝1mol/L，所以该物质的化学反应速率为1mol/L÷2min＝0.5 mol·L-1·min-1。
16．
【详解】根据化学方程式可知，若某次发酵过程中的反应速率是，则用表示的该反应的化学反应速率是。
17．(1) 同系物 1.5 3
(2) BC 0.15 60% 1:2
【详解】（1）甲烷、乙烷、丁烷均为链状烷烃，三者互为同系物；丙烯和乙烯均含有1个碳碳双键，均能与发生加成反应，标准状况下，33.6L由丙烯和乙烯组成的混合气体的物质的量是1.5mol，与足量的溴水反应，最多消耗1.5mol；丙烯和乙烯的最简式相同，均是CH2，若将28g由丙烯和乙烯组成的混合气体置于空气中完全燃烧，其中“CH2”的物质的量是2mol，则消耗＝3mol。
（2）①A.反应前后气体质量不变，容器容积不变，混合气体的密度始终不变，则混合气体密度不随时间变化不能说明反应达到平衡状态，A不符合；
B.反应前后气体质量不变，物质的量是变化的，混合气体的相对分子质量是变化的，则混合气体平均摩尔质量不随时间变化能说明反应达到平衡状态，B符合；
C.正反应体积增大，压强是变量，则混合气体总压强不随时间变化能说明反应达到平衡状态，C符合；
D.根据原子守恒可知混合气体中碳原子总数始终不变，因此碳原子总数不随时间变化不能说明反应达到平衡状态，D不符合；
答案选BC。
②丁烷是反应物，内丁烷的物质的量减少2mol－0.8mol＝1.2mol，则乙烷的平均反应速率为＝0.15。
③在该条件下，丁烷的平衡转化率为＝60%。
④根据图象可知平衡体系中丙烯的物质的量是0.8mol，消耗丁烷是1.2mol，则生成乙烯的丁烷是0.4mol，所以0.4：0.8＝1：2。
18． 4NOx+xCH4=2N2+xCO2+2xH2O 2.7×10-4mol/（L·s） 25.2＜X＜30.6 熟石灰悬浊液吸收SO2速度快且脱硫率高；澄清石灰水中Ca(OH)2浓度较小，吸收SO2的量少；熟石灰固体与气体接触面小吸收速度慢且脱硫率低 5SO2＋2MnO4-＋2H2O=5SO42-＋2Mn2+＋4H+ a cd
【详解】（1）根据元素守恒，氮的氧化物与甲烷反应转化为空气中含有的无害成分，则应生成氮气、二氧化碳、水，化学方程式是4NOx+xCH4=2N2+xCO2+2xH2O；
（2）前1s内，NO的浓度减小了（10-4.6）×10-4mol/L=5.4×10-4mol/L，则氮气的浓度增加5.4×10-4mol/L÷2=2.7×10-4mol/L，所以υ（N2）=2.7×10-4mol/（L·s）；随反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢，所以1s~2s内CO的反应速率小于2×2.7×10-4mol/（L·s），则X大于30.6-5.4=25.2，故X值的范围为25.2
（4）酸性高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为5SO2＋2MnO4-＋2H2O=5SO42-＋2Mn2+＋4H+；
（5）用第一碱作为吸收剂，与含SO2的烟气在吸收塔中接触发生反应，烟气中的SO2被吸收掉，然后脱硫废液在另一反应器中再与第二碱反应，使溶液得到再生，再生后的吸收液循环利用；即第一碱能与SO2反应，反应后的生成物可与第二碱反应且生成物可循环利用，则第一碱为NaOH溶液（即选a），吸收SO2发生的反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；第二碱选择石灰石或石灰均可，发生反应CaO+H2O+Na2SO3=CaSO3+2NaOH（或CaCO3+Na2SO3=CaSO3+Na2CO3），再生后的吸收也可循环利用，第二碱选cd。
19．(1) 0.11
(2)A
【详解】（1）由表格数据可知，从反应开始至时氢气浓度的变化量为，由化学方程式可知；由、时的浓度均为可知，时反应达到平衡状态，由题给数据建立如下三段式：
根据三段式，前内甲烷的平均反应速率为;
（2）A．由表格数据可知，内，甲烷和水蒸气浓度减小，氢气的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动。该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，甲烷和水蒸气浓度减小，氢气的浓度增大，故A符合题意；
B．使用催化剂，平衡不移动，反应物和生成物的浓度均不变，故B不符合题意；
C．充入氢气，生成物浓度增大，平衡向逆反应方向移动，甲烷和水蒸气浓度增大，故C不符合题意。
故选A。
20．0.8
【详解】在10s内用的浓度变化表示的化学反应速率为0.12mol/(L·s)，则这10s内消耗的H2的物质的量为：=2.4mol，根据化学方程式中，变化量之比等于化学计量数之比，故这10s内消耗的物质的量是=0.8mol，故答案为：0.8mol。
21．(1) 草酸浓度 6 293 B、C
(2) 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 4.2×10—4mol/(L·s)
(3) 3.9mol 1.5mol
(4) 1 3 2 3
(5)0.2 mol/(L·min)
【详解】（1）由表格数据可知，通过实验A和实验B可探究草酸浓度对化学反应速率的影响；由变量唯一原则可知，实验A和实验B的反应温度相同、溶液总体积相同、高锰酸钾溶液和草酸溶液的浓度相同、高锰酸钾溶液的体积相同，草酸溶液的体积不同，由实验A的反应温度为293K可知，实验B的反应温度为293K，由实验A的溶液总体积为12mL可知，实验B中草酸溶液的体积为12mL—2mL—4mL=6mL；由表格数据可知，实验B和实验C可探究温度变化对化学反应速率的影响，故答案为：草酸浓度；6；293；B、C；
（2）由可知，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率会增大；由实验B中数据可知，含有硫酸的高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，草酸溶液过量，则用高锰酸钾溶液的浓度变化表示的反应速率为=4.2×10—4mol/(L·s)，故答案为：其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；4.2×10—4mol/(L·s)；
（3）由表格数据可知，生成物Z的物质的量变化量为0.8mol，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，反应速率v (Z)：v (Y)=2：3，则Y的物质的量的变化量为0.8mol×=1.2mol，起始Y的物质的量为1.2mol+2.7mol=3.9mol；由v(Q)=0.3mol/(L·min)可知，Q的物质的量变化量为0.3mol/(L·min)×2min×2L=1.2mol，则起始Q的物质的量为2.7mol—1.2mol=1.5mol，故答案为：3.9mol；1.5mol；
（4）由表格数据可知，X的物质的量变化量为1.2mol—0.8mol=0.4mol，生成物Z的物质的量变化量为0.8mol，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，反应速率v (Z)：v (Y)=2：3，则Y的物质的量的变化量为0.8mol×=1.2mol，由v(Q)=0.3mol/(L·min)可知，Q的物质的量变化量为0.3mol/(L·min)×2min×2L=1.2mol，由各物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可得m：n：p：q=0.4mol：1.2mol：0.8mol：1.2mol=1：3：2：3，则m=1、n=3、p=2、q=3，故答案为：1；3；2；3；
（5）由表格数据可知，生成物Z的物质的量变化量为0.8mol，则2min内的反应速率为=0.2 mol/(L·min)，故答案为：0.2 mol/(L·min)。
22．(1)秒表
(2)SO2会部分溶于水
(3)测定一段时间内生成沉淀的质量(或实时测定溶液中氢离子浓度，或其他合理答案)
【分析】稀硫酸与Na2S2O3混合会发生反应：H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+H2O+S↓+SO2↑。可以通过测量一定时间内反应产生SO2气体的多少，或通过测量产生一定体积的SO2所需时间长短或通过测定一段时间内生成沉淀的质量来测量化学反应速率。
（1）
除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是及时用的秒表；
（2）
若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，这是由于SO2会部分溶于水，导致根据SO2气体计算的H+的浓度改变值减少；
（3）
利用该化学反应，简述测定反应速率的其他方法可以是：测定一段时间内生成沉淀的质量(或实时测定溶液中氢离子浓度)。
23． A 0.06mol/(L·min) 正 2H++2e-=H2↑ 氧化 Al-3e-=Al3+ Al 0.6 往溶液里滴入少量硫酸铜溶液；或将铜棒直接靠在铝棒上
【分析】装置中以硫酸为电解质溶液，金属铜和铝作为电极，构成原电池，其中铝能和硫酸反应，而铜不能，故铝作负极，发生氧化反应，铜作正极，发生还原反应；
【详解】(1)①反应N2+3H22NH3为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量。图A中反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，符合题意；图B中反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，不符合题意，故填A；
②根据题意，平衡时的浓度为0.6mol/L，0~5min内其反应速率为==，其中，即==，故填；
(2)①铜作电池的正极，在正极得电子被还原，其电极反应式为；铝作电池的负极，发生氧化反应，其电极反应式为；阴离子向负极移动，故向Al极移动；当Al极溶解5.4g时，电路中转移电子的物质的量为，==0.2mol，故=0.6mol，根据=，故填正、、氧化、、Al、0.6；
②在不连接导线的情况下，形成微原电池也可以加快铝的腐蚀，可以向溶液中加入硫酸铜与Al反应生成Cu与Al形成微原电池；也可以将铜棒和铝棒靠在一起，形成原电池，故填往溶液里滴入少量硫酸铜溶液；或将铜棒直接靠在铝棒上。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)