苏教版（2019）高中化学选择性必修1 2.3.2压强变化对化学平衡的影响同步练习（含解析）

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2.3.2压强变化对化学平衡的影响同步练习-苏教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在密闭容器中达到平衡，则下列叙述正确的是（ ）
A．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小
B．保持体积不变，充入少量He，则平衡向逆反应方向移动
C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率增大
D．保持压强不变，充入少量He，则平衡向正反应方向移动
2．其他条件不变时，下列化学方程式中反应速率与压强变化无关的是
A． B．
C． D．
3．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应，达到平衡后测得A的浓度为，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半，再次达到平衡后，测得A的浓度为，则下列叙述正确的是
A．C的体积分数降低 B．
C．B的物质的量浓度减小 D．平衡向正反应方向移动
4．向两个体积相同的恒容密闭容器中各充入一定量X(g)，发生反应X(g) 2Y(g) ΔH>0，一段时间后达到平衡。已知反应速率v正=k正c(X)，v逆=k逆c2(Y)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数。只受温度影响。反应过程中X(g)的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是
A．T1>T2
B．a点时v正大于b点时v逆
C．c点时，
D．若对原平衡体系减压，重新达到平衡时c(Y)将增大
5．一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为，有关该平衡体系的说法正确的是
A．升高温度，平衡常数一定增大 B．增大浓度，平衡向正反应方向移动
C．增大压强，体积分数增加 D．升高温度，若的百分含量减少，则正反应是放热反应
6．常温下，溴水与溶液发生反应：，若开始时和的浓度均为，达到平衡时。假设溶液的体积无变化，下列有关说法错误的是
A．加入固体，平衡逆向移动
B．加入振荡，平衡逆向移动，水层颜色变浅
C．常温下，该反应的平衡常数K的值约为5.1
D．向经苯萃取后的水层溶液中滴加酸性溶液，可验证该反应为可逆反应
7．温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：。反应相同时间后，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．T℃时，a、b两点平衡常数
B．图中b点所示条件下，再向体系中充入一定量的，达到平衡时，的转化率比原平衡大
C．图中c点所示条件下，v(正)=v(逆)
D．容器内的压强：：
8．增大压强，对已达到平衡的反应3X(g)＋Y(g) 2Z(g) 产生的影响是
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动
9．如图,关闭活塞K,向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)　ΔH<0。A保持恒压，B保持恒容。达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是
A．反应速率:v(B)>v(A) B．A容器中X的转化率为80%
C．平衡时压强:2p(A)=p(B) D．平衡时Y的体积分数:A10．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．用做SO2喷泉实验 B．探究压强对平衡的影响 C．探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀 D．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．在一定温度下，向容积不变的容器中加入2molN2、8molH2及固体催化剂，使之反应。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2kJ·mol-1。平衡时，容器内气体压强为起始时的80%。
(1)反应达到平衡时，放出的热量 。
A．小于92.2kJ B．等于92.2kJ C．大于92.2kJ
(2)保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2molNH3、1molH2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数 。
A．等于0.25 B．大于0.25 C．小于0.25
(3)保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，则充入N2的物质的量amol的取值范围是 。
12．氢气和二氧化碳在一定条件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
I、在恒温条件下，分别将2 molCO2和6 mol H2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(CH3OH)与反应时间t的关系如下表;
t/min 0 5 10 15 20 25 30
n（H2）/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00
n（CH3OH）/mol 0 0.50 0.80 0.90 0.99 1.00 1.00
(1)前10min中利用CO2表示的反应速率为 。
(2)该温度下，此反应的平衡常数K= 。
(3)该温度下，若向同容积的另一容器中投入的：CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1、1 mol·L-1、1 mol·L-1，则此时v正 v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
Ⅱ、在密闭容器中充入1molCO2和3 mol H2，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图A所示：
试回答下列问题：
(1)该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
(2)氢气在Q点的转化率 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氢气在W点的转化率；
(3)解释0—T0内，甲醇的体积分数变化趋势： 。
(4)图B表示氢气转化率α(H2)与投料比的关系，请在图B中画出两条变化曲线并标出曲线对应的条件，两条曲线对应的条件分别为：一条曲线对应的压强是1.01×105Pa；另一条曲线对应的压强是3.03×105Pa(其它条件相同) 。
13．化学平衡移动的概念
从一个平衡状态变为另一个平衡状态，称为化学平衡的移动。化学平衡的移动，就是改变 ，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。
14．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
①试比较K1、K2的大小，K1 K2（填写“>”、“=”或“<”）。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号字母）。
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b.v(N2)正=3v(H2)逆
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
③在400℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′= (填数值)。
④400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正 v(N2)逆(填“>”、“<”“=”或“不能确定”)。
⑤若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动；使用催化剂 (填“增大”、“减小”或“不改变”)反应的ΔH。
15．恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+B(g) C(g)
(1)若开始时放入1 mol A和1 mol B，达到平衡后，生成amol C，这时A的物质的量为 mol。
(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为 mol
(3)若开始时放入xmol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别为ymol和3amol，则x= ，y= 。平衡时，B的物质的量 (填编号)。
A．大于2 mol B．等于2 mol C．小于2 mol D．可能大于、等于或小于2 mol
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是 。
(5)若维持温度不变，在一个与反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应。开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成bmol C。将b与(1)小题中的a进行比较 (填编号)。作出此判断的理由是 。
A．a＞b B．a＜b C．a=b D．不能比较a和b的大小。
16．有两个容积相等的密闭容器A和B(如图)所示，A容器有一个可上下移动的活塞，能使A容器保持恒压，B容器的容积不变。起始时两容器中分别充入等量且体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等。在400℃条件下，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。
（1）达到平衡时，所需的时间t(A) t(B)，A容器中SO2的转化率 B容器中SO2的转化率(填“>”、“<或“=”)。
（2）达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入少量的等量氩气，A容器中化学平衡 移动，B容器中化学平衡 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量原反应气体，再达到平衡时，A容器中SO2的体积分数 ，B容器中SO2的体积分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
17．甲烷和二氧化碳都是温室气体。随着石油资源日益枯竭，储量丰富的甲烷(天然气、页岩气、可燃冰的主要成分)及二氧化碳的高效利用已成为科学研究的热点。在催化剂作用下，将甲烷部分氧化制备合成气(CO和H2)的反应为CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g)。欲提高甲烷的平衡转化率，可采取的两条措施是 。
18．(1)反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①VA＝0.15mol/(L ·S) ②VB＝0.6 mol/(L ·S) ③VC＝0.4 mol/(L ·S) ④VD＝0.45 mol/(L ·S)，则所表示的反应快慢顺序为 (填序号)。
(2)密闭容积可变容器中存在2NO2(g)N2O4(g)转化关系，保持温度不变，则压缩容器体积引起的加压，平衡向 移动(填“左”或“右”)，气体颜色变 (填“深”或“浅”)；扩大容器体积，平衡向 移动(填“左”或“右”)，气体颜色变 (填“深”或“浅”)，平衡常数K (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)已知反应A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)在一定温度下达平衡，则该反应的平衡常数表达式为 ，此反应△S 0(填“>”、“<”或“=”)。
19．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。写出该反应的平衡常数表达式 。
(2)已知在400℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。
①在400℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K'＝ (填数值)。
②400℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v正(N2) v逆(N2)(填“>”、“<”“＝”或“不能确定”)。
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”)；加入催化剂，反应的ΔH (填“增大”、“减小”或“不改变”)。
20．回答下列问题。
(1)某学习小组同学研究过氧化氢溶液与氢碘酸反应，查到一组室温下的实验数据，如下表所示：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
c(H2O2) mol/L 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3
c(HI) mol/L 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1
从混合至溶液出现棕黄色的时间/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4
回答下列问题：
①过氧化氢与氢碘酸反应的化学方程式为 。
②该反应的速率方程可表示为，对比表中数据可知a= ，b= 。
③该小组同学将实验④的温度升高，发现加热到一定温度下，溶液出现棕黄色所需时间变长，可能的原因是 。
(2)工业上用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867.0 kJ·mol-1。一定比例的甲烷和二氧化氮的混合气在装有催化剂的反应器中反应一段时间。体系中二氧化氮的转化率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。

①温度为470K时，图中P点 (填“处于”或“不处于”)平衡状态。判断理由是 。490K之后，二氧化氮的转化率随温度升高而减小的原因可能是 。
A．催化剂的活性降低 B．平衡常数变大 C．反应活化能增大
②为提高反应中的二氧化氮的转化率，有人提出可以采取在恒压条件下充入稀有气体，解释其原因： 。
三、实验题
21．化学是一门以实验为基础的学科，回答下列问题：
I．[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶体制备。
(1)向盛有 4 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液的试管里滴加几滴 1 mol/L 氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，可以观察到的实验现象为 ，写出难溶物与氨反应的离子方程式： 。再向试管中加入极性较 的试剂乙醇(填“大”或“小”)，并用玻璃棒摩擦试管壁，可以观察到有 色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶体析出。
(2)检验晶体中是否含有 SO的方法是 。
II．温度对化学反应速率的影响。
(3)不同温度下分别进行硫代硫酸钠与硫酸的反应，写出该反应的化学方程式： ，可以通过比较 ，判断该反应进行的快慢。
III．压强对化学平衡的影响。
(4)如上图所示，用 50 mL 注射器吸入 20 mL NO2和N2O4的混合气体(使注射器的活塞位于 I 处)，将细管端用胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处，观察到管内混合气体的颜色先变 (填“深”或“浅”)，又逐渐变 (填“深”或“浅”)，气体颜色变化的原因是 。
参考答案：
1．D
【详解】A．仅将容器的体积缩小一半，压强增大，则反应速率增大，故A不符合题意；
B．保持体积不变，充入少量He，各物质的浓度不变，则平衡不移动，故B不符合题意；
C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，各物质的浓度不变，反应速率不变，故C不符合题意；
D．保持压强不变，充入少量He，只能使容器的体积增大，各反应气体的分压减小，即减压，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向正反应方向移动，故D符合题意；
答案选D。
2．A
【分析】增大压强化学反应速率加快；减小压强化学反应速率减慢。但压强只适用于有气体参加的可逆反应，据此分析解答。
【详解】A．反应是在溶液中进行的酸碱中和反应，没有气体参加与生成，则反应速率与压强无关，A符合题意；
B．反应是有气体参加与生成的可逆反应，改变压强会改变反应速率，B不符合题意；
C．反应为有气体生成的可逆反应，改变压强会改变反应速率，C不符合题意；
D．反应是有气体参加与生成的可逆反应，改变压强会改变反应速率，D不符合题意；
故合理选项是A。
3．D
【详解】保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，如平衡不移动，A气体的浓度为1mol/L，实际A的浓度变为0.7mol/L，说明平衡向正方向移动；
A．平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，故A错误；
B．体积减小即压强增大，平衡向正方向移动即为气体体积减小的方向，则x+y＞z，故B错误；
C．虽然平衡向正反应方向移动，B的物质的量减小，但是密闭容器的容积压缩为原来的一半，B的物质的量浓度仍然增大，故C错误；
D．结合以上分析可知，平衡向正反应方向移动，故D正确；
故选：D。
4．B
【详解】A．根据图象，T1和T2时该吸热反应的平衡常数分别为7.2L/moL、12.8L/moL，得出T1B．a点和b点c(X)相同，a点温度较高，所以a点的v正>b点的v正，b点处于平衡状态，v正=v逆，所以a点时v正>b点时v逆，故B正确；
C．c点时，反应正向进行，K==Q，故C错误；
D．若对原平衡体系减压，容器体积增大，重新达到平衡时c(Y)将减小，故D错误；
选B。
5．D
【详解】根据平衡常数表达式可知反应方程式为2C(g)+2D(g)A(g)+B(g)，
A．升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，如果正反应是放热反应，则化学平衡常数减小，故A错误；
B．增大A浓度，平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C．增大压强，平衡向气体体积减小的方向正反应方向移动，所以C的体积分数减少，故C错误；
D．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，若B的百分含量减少，则该反应向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，故D正确；
故选：D。
6．D
【详解】A．当加入固体时，体系中增大，平衡逆向移动，选项A正确；
B．加入振荡时，水层中的进入层，反应体系中的减小，水层颜色变浅，平衡逆向移动，选项B正确；
C．起始时，平衡时，，，该反应的平衡常数，选项C正确；
D．具有还原性。也能使酸性溶液褪色，所以不能确定反应后是否有存在，选项D错误。
答案选D。
7．D
【分析】由反应 可知容器体积越大，压强越小，反应往正方向移动，NO2的转化率提高，由图象可知，相同时间，a，b为已达到平衡点，c还未达到平衡。
【详解】A. a和b在相同温度下反应，反应达到平衡时平衡常数相等，A错误；
B. 向a点平衡体系中充入一定量的NO2，等效于加压，平衡逆移，转化率降低，B错误；
C. 图中c点还未达到平衡，反应往正方向进行，v(正)＞v(逆)，C错误；
D.由A可知a点时容器内气体物质的量为1.2mol；b点时反应三段式为
，则b点容器内气体物质的量为1.4mol，由于V1＜V2，则Pa：Pb＞6：7，D正确；
故选D。
8．C
【详解】A．增大压强，反应物和生成物的浓度同时增大，逆反应速率应增大，A不正确；
B．增大压强，反应物的浓度增大，有效碰撞的次数增多，正反应速率增大，由于反应物中气体分子数大于生成物中气体分子数，所以平衡向正反应方向移动，B不正确；
C．增大压强，反应物和生成物的浓度同时增大，所以正、逆反应速率都增大，依据平衡移动原理，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，C正确；
D．在该反应中，反应物和生成物都呈气态，增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向气体分子数减小的方向，即正反应方向发生移动，D不正确；
故选C。
9．C
【详解】A. 对X (g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)来说，开始时只加入反应物X和Y，该反应将向正反应发向进行以建立化学平衡，对容器A来说，在建立化学平衡的过程中，反应混合物的总物质的量会增大，根据阿伏伽德罗定律(同温同容时，压强之比等于物质的量之比)，其体积要增大，各组分的物质的量浓度就要减下，其反应速率也要减小，对于B容器来说，体积不变，各组分初始浓度是A容器的2倍，每个时刻的反应速率都将大于A容器，即反应速率：v(B)>v(A)，故A不选；
B.根据阿伏伽德罗定律(同温同容时，压强之比等于物质的量之比)，达平衡后，混合气体的物质的量是初始时物质的量的1.4倍，即1.4×2mol=2.8mol，即增加了0.8mol，根据化学方程式的计算可知，
即达平衡后，反应掉0.8mol，A容器中X的转化率为80%，故B不选；
C. 因为B容器的初始量是A容器的2倍，在相同温度下，当A容器的体积是B容器体积的二分之一(即0.5aL)时，达到平衡后，各组分的浓度、百分含量、容器的压强都相等，且压强为P（B），当把此时A容器体积由0.5a体积扩大为1.4aL，不考虑平衡移动时压强会变为5P（B）/14，当再建立平衡时，A容器的原平衡将向正反应方向移动，尽管气体的总物质的量要增加，但体积变化对压强的影响大，即P（B）>2P（A），故C选；
D. 根据C项中A容器的平衡变化，建立新平衡后，(容积为0.5aL与容积为1.4aL相比)Y的体积分数要减小，即平衡时Y体积分数A故选：C。
10．B
【详解】A．SO2易溶于浓NaOH溶液，可以用NaOH溶液做SO2喷泉实验，故不选A；
B．H2(g)+I2(g)2HI(g)反应前后气体系数和相等，压强对H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡无影响，不能用H2(g)+I2(g)2HI(g)反应探究压强对平衡的影响，故选B；
C．铁在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，铁在NH4Cl溶液中发生析氢腐蚀，故不选C；
D．Cu与浓硝酸反应放热，大试管内气体膨胀，致使U形管内左侧液面降低、右侧液面升高，故不选D；
选B。
11．(1)B
(2)C
(3)1【分析】
平衡时，容器内气体压强为起始时的80%，则物质的量变为起始的80%，2-x+8-3x+2x=10×80%，x=1。
【详解】（1）达到平衡，生成2mol氨气，所以放出的热量等于92.2kJ，选B；
（2）达到平衡时，氨气的体积分数为；保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2molNH3、1molH2及固体催化剂，根据“一边倒”原则，相当于起始加入1molN2、4molH2，与原平衡相比，投料减少了一半，相当于减压，反应达到平衡时NH3的体积分数小于0.25，选C；
（3）设n(N2)=a，n(H2)=b，n(NH3)=c，根据等效平衡原理， a+c=2mol，故a<2mol，要使开始时向正反应方向进行，则N2的物质的量大于原平衡中氮气的物质的量，即a>1，所以a取值范围是112． 0.08mol·L—1·min—1 ＜ 放热 小于 温度低于T0时，反应未达到平衡，反应正向进行，使甲醇的体积分数逐渐增大
【详解】(1)前10min中n(CH3OH)=0.80mol，则参加反应的CO2也为0.80mol，利用v(CO2)==0.08mol·L-1·min-1；答案为：0.08mol·L-1·min-1；
(2) CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
起始量 2mol 6mol 0 0
变化量 1mol 3mol 1mol 1mol
平衡量 1mol 3mol 1mol 1mol
该温度下，此反应的平衡常数K==；答案为：；
(3)该温度下，若向同容积的另一容器中投入的：CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1、1 mol·L-1、1 mol·L-1，Q=＞，所以平衡逆向移动，v正＜v逆；
Ⅱ、(1)最高点及之后的所有点，都是该温度下的平衡点。从最高点之后进行分析，温度升高，甲醇的体积分数减小，说明平衡逆向移动，该反应是放热反应；答案为：放热；
(2)因为最高点之前的所有点都是未平衡点，所以氢气在Q点的转化率小于氢气在W点的转化率；答案为：小于；
(3)0～T0内，甲醇的体积分数变化趋势，从图中便可看出，即温度低于T0时，反应未达到平衡，反应正向进行，使甲醇的体积分数逐渐增大；答案为：温度低于T0时，反应未达到平衡，反应正向进行，使甲醇的体积分数逐渐增大；
(4)一条曲线对应的压强是1.01×105Pa；另一条曲线对应的压强是3.03×105Pa(其它条件相同)。画线时，注意两点，一是曲线的变化趋势，大，相当于增大H2的体积，虽然平衡正向移动，但H2的转化率减小；二是相同时，增大压强，平衡正向移动，H2的转化率大，所以压强是3.03×105Pa的曲线在压强是1.01×105Pa曲线的上方。故坐标图象为： 。
13．外界条件
【详解】化学平衡是一个动态的平衡过程，化学平衡的移动，就是改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。
14． > c 2 = 向左 不改变
【详解】①该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K1＞K2，故答案为：＞；
②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，反应是气体体积减小的放热反应，则
a．容器内各物质的浓度之比等于计量数之比，但不确定各物质起始浓度以及转化率，因此无法确定达到平衡时各物质浓度，因此不能证明正逆反应速率相等，故a不选；
b．不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，3v(N2)正=v(H2)逆时能说明反应处于平衡状态，故b不选；
c．该反应为气体非等体积反应，当容器内压强不变，说明气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，故c选；
d．该反应参加反应的物质都是气体，根据质量守恒可知，气体总质量不变，如果是在密闭容器中反应，体积不变，密度始终不变，故d不选；
故答案为：c；
③由表格数据可知，在400℃时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K==0.5，温度不变时，平衡常数不变，因此2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′====2；
④400℃时，某时刻N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则c(N2)=4mol/L，c(H2)=2mol/L，c(NH3)=4mol/L，则QC===0.5=K，则该时刻处于平衡状态，故v(N2)正=v(N2)逆；
⑤若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，而氩气不参加化学反应，容器体积将增大，参加反应的各物质的分压将减小，因此平衡将向左移动；使用催化剂只是改变反应的活化能，不改变反应的焓变，故答案为：向左；不改变。
15． 1﹣a 3a 2 3(1﹣a) D A 因为本小题中容器容积不变，而(1)小题中容器的容积缩小，所以本小题的容器中的压力小于(1)小题容器中的压力，有利于逆向反应
【分析】(1)由方程式可知，生成C的物质的量=参加反应A的物质的量，平衡时A的物质的量=A的起始物质的量-参加反应的A的物质的量；
(2)恒温恒压下，若开始时放入3mol A和3mol B，与(1)中A、B的物质的量之比均为1：1，则为等效平衡，平衡时反应物的转化率相同；
(3)若开始时放入x mol A，2mol B和1mol C，完全转化到左边满足3mol A和3mol B，与(1)中A、B的物质的量之比均为1：1，则为等效平衡，平衡时反应物的转化率相同，可以得到3amol C，平衡时A、B的物质的量分别为(1)中A、B的3倍，结合a＜1判断；
(4)由(3)分析可知，若在(3)的平衡混合物中再加入3mol C，等效为开始加入6mol A和6mol B，与(1)中平衡为等效平衡，平衡时反应物的转化率相同，则平衡时C的物质的量分数与(1)中相同；
(5)反应A(g)+B(g) C(g)是气体体积减少的反应，在恒温恒容容器中，随反应进行压强减小，而在恒温恒压容器中随反应进行，过程中的压强为保持恒压，则本题的容器中的压力小于(1)小题容器中的压力，有利于逆向反应。
【详解】(1)达到平衡后，生成amol C，则Δn(A)=Δn(C)=amol，故A的物质的量为1 mol﹣amol=(1﹣a)mol；
(2)恒温恒压下，若开始时放入3 mol A和3 mol B，与(1)中A、B的物质的量之比均为1∶1，则为等效平衡，平衡时反应物的转化率相同，则平衡时生成C为(1)中的3倍，即生成C为3amol；
(3)若开始时放入xmol A，2 mol B和1 mol C，完全转化到左边满足3 mol A和3 mol B，与(1)中A、B的物质的量之比均为1∶1，则为等效平衡，平衡时反应物的转化率相同，可以得到3amol C，1 mol C转化可以得到1 mol A、1 mol B，则x=3﹣1=2，则平衡时A为3(1﹣a)mol，平衡时B的物质的量为(1)中B的3倍，即为3(1﹣a)mol，由于0＜a＜1，故3(1﹣a)可能大于、等于或小于2；
(4)由(3)分析可知，若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，等效为开始加入6 mol A和6 mol B，与(1)中平衡为等效平衡，平衡时反应物的转化率相同，则平衡时C的物质的量发生与(1)中相同，即C的物质的量分数为；
(5) 在恒温恒压容器中开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成amol C；在恒温恒容容器中开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC；反应A(g)+B(g) C(g)是气体体积减少的反应，在恒温恒容容器中，随反应进行压强减小，在恒温恒压容器中随反应进行，过程中的压强为保持恒压，体积减小，所以本题的容器中的压力小于(1)小题容器中的压力，有利于逆向反应，因此平衡后a＞b，故答案为A。
【点睛】考查化学平衡有关计算、等效平衡问题，充分利用各步的隐含条件，依据等效平衡的特征分析是本题的关键，区分恒温恒容容器和恒温恒压容器的不同，解题时可先保持恒温恒压，再结合容器体积的变化，再保持恒温并恢复到原体积即可。
16． < > 逆向 不 不变 减小
【分析】起始时两容器中分别充入等量且体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等。随着反应的正向进行，气体粒子数目减小，A是恒压装置，故其体积减小，B体积不变，A的反应物浓度高于B，化学反应速率较快，达到平衡所需的时间越短；二者达到平衡后，若将恒压装置再增大到原来的体积，平衡会逆向移动，转化率降低；
【详解】（1）根据分析，达到平衡时，所需的时间t(A)＜t(B)；根据分析恒压的转化率较高，故A容器中SO2的转化率＞B容器中SO2的转化率；
（2）达到(1)所述平衡后，在A恒压装置内通入稀有气体，相当于增大容器的体积，根据平衡的移动原理，平衡逆向移动；在B定容装置中通入稀有气体，总压增大，但是各物质的浓度没有变化，故平衡不移动；
（3）达到（1）所述平衡后，在A定压装置通入等量原反应气体，相当于等效平衡平行放置，A中各物质的物质的量是原来的两倍，但是体积分数不变，故A容器中SO2的体积分数不变；在B定容装置通入等量原反应气体，相当于加压，平衡向气体粒子数目减小的方向移动，正向移动，故B中的SO2和O2的体积分数比原来两倍小，SO3比原来两倍大，故B容器中SO2的体积分数减小。
【点睛】对于有气体参与的可逆反应，在相同温度、投料相同的条件下，恒压条件下的反应物转化率高于恒容条件下的反应物转化率，不管前后气体粒子数目是增多还是减小。
17．适当降低温度、适当减小压强、增大氧气浓度、减小产物浓度等
【详解】欲提高甲烷的平衡转化率，须使平衡正向移动，该反应为放热反应，降温平衡正向移动，该反应正向气体分子数增加，适当减小压强可使平衡正向移动，增加氧气浓度可提高甲烷的平衡转化率，减小产物浓度可使平衡正向移动，故欲提高甲烷的平衡转化率，可采取的两施是：适当降低温度、适当减小压强、增大氧气浓度、减小产物浓度等(任写两条)。
18． ④>③=②>① 右 深 左 浅 变小 K=[c2(C) c2(D)]/c3(B) >
【分析】(1)把各物质的反应速率，按着应速率之比是相应的化学计量数之比化成用同一种物质表示的速率在进行比较；
（2）根据影响化学平衡移动的因素进行判断，气体的颜色根据NO2的浓度进行判断；
（3）根据平衡常数定义书写表达式。
【详解】(1)如果反应速率均用物质B表示，根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知反应速率分别是①VB＝0.45 mol/(L ·s) ,②VB＝0.6 mol/(L ·s),③VB＝0.6 mol/(L ·s), ④VB＝0.675mol/(L .s),所以反应速率大小顺序是④>③=②>①，答案选④>③=②>①;
(2)密闭容积可变容器中存在2NO2(g)N2O4(g)转化关系，保持温度不变，则压缩容器体积引起的加压，平衡向气体体积减小方向移动，即向右移动；因为体积减小，NO2浓度增大，气体颜色变深；扩大容器体积，压强减小，平衡向气体体积增大方向移动，即向左移动，平衡常数K变小；因为体积增大，NO2浓度减小，气体颜色变浅。答案：右；深；左；浅；变小；
(3)由反应A(s)+3 (g)2 (g)+2D(g)在一定温度下达到化学平衡时，生成物浓度的幂次方的乘积与反应物浓度的幂次方（2）的乘积之比为一常数，所以该反应的平衡常数表达式为K=c2(C) c2(D)/c3(B)，此反应为生成物质的量大于反应物气体的物质的量，所以熵变即△S>0；答案：K=[c2(C) c2(D)]/c3(B)；>。
【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，注意换算时单位要统一。
19． K= 2 = 向左 不改变
【详解】(1)化学平衡常数是指一定温度下，可逆反应达到平衡状态时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂乘积的比值，因此C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g) 的平衡常数表达式为K=；
(2)①400℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝=0.5，在400℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K'＝==2；
②400℃时，该时刻c(N2)=4mol/L，c(H2)=2mol/L，c(NH3)=4mol/L，Qc===0.5=K，说明该反应此时达到了化学平衡，因此v正(N2)=v逆(N2)；
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，容器体积将增大，参加反应各物质的分压将减小，平衡将向左移动；催化剂只是改变化学反应的活化能，不改变化学反应焓变，故答案为：向左；不改变。
20．(1) H2O2+2HI=I2+2H2O 1 1 温度升高后，过氧化氢分解造成浓度降低使反应速率减慢
(2) 不处于 该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低 A 恒压充入稀有气体后体积增大，反应体系中各组分气体分压降低，平衡向正反应方向移动
【详解】（1）①过氧化氢与氢碘酸发生氧化还原反应，过氧化氢作氧化剂，氢碘酸作还原剂，生成碘和水，化学方程式为H2O2+2HI=I2+2H2O。
②该反应的速率方程可表示为，对比表中实验①④与①②的数据，c(H2O2)浓度增大二倍，或c(HI)浓度增大二倍，反应时间都缩短一半，由此可知，a=1，b=1。
③该小组同学将实验④的温度升高，发现加热到一定温度下，溶液出现棕黄色所需时间变长，则表明反应物的浓度有所减少，只能为H2O2的浓度减小，可能的原因是：温度升高后，过氧化氢分解造成浓度降低使反应速率减慢。
（2）①470K之后，升高温度，二氧化氮的转化率继续增大，则表明温度为470K时，图中P点不处于平衡状态。判断理由是：该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低。从图中可以看出，490K之后，催化活性降低，则二氧化氮的转化率随温度升高而减小的原因可能是催化剂的活性降低，故选A。
②为提高反应中的二氧化氮的转化率，有人提出可以采取在恒压条件下充入稀有气体，则反应物浓度减小，平衡正向移动，解释其原因：恒压充入稀有气体后体积增大，反应体系中各组分气体分压降低，平衡向正反应方向移动。
【点睛】催化剂对反应速率的影响远大于温度对反应速率的影响。
21．(1) 难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液 小 深蓝
(2)取少量晶体于试管中，加稀盐酸溶解，在加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明晶体中含有 SO；
(3) 乳白色沉淀出现时间的长短
(4) 浅 深 容器体积增大，NO2气体浓度迅速降低，颜色变浅；压强减小，2NO2 N2O4平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色有逐渐加深
【解析】(1)
向盛有 4 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液的试管里滴加几滴 1 mol/L 氨水，首先形成难溶物氢氧化铜，继续添加氨水并振荡试管，发生反应，可以观察到的实验现象为难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液；乙基中电子向氧原子，减弱氧原子的电负性，所以乙醇分子的极性比水小；加入弱极性的乙醇，[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度减小，所以可以观察到有深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶体析出。
(2)
取少量晶体于试管中，加稀盐酸溶解，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明晶体中含有 SO；
(3)
不同温度下分别进行硫代硫酸钠与硫酸的反应，硫代硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫沉淀，该反应的化学方程式为，可以通过比较乳白色沉淀出现时间的长短，判断该反应进行的快慢。
(4)
把活塞拉到Ⅱ处，容器体积增大，NO2气体浓度迅速降低，观察到管内混合气体的颜色先变浅，压强减小，2NO2N2O4平衡逆向移动，颜色又逐渐变深。
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