苏教版（2019）高中化学选择性必修1 2.3.3温度变化对化学平衡的影响同步练习（含解析）
文档属性
| 名称 | 苏教版（2019）高中化学选择性必修1 2.3.3温度变化对化学平衡的影响同步练习（含解析） |
|
|
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-18 00:00:00 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
2.3.3温度变化对化学平衡的影响同步练习-苏教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。在C和O2的反应体系中发生如下反应：
反应ⅠC(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-394kJ·mol-l
反应Ⅱ2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566kJ·mol-l
反应Ⅲ2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3
设y=△H-T△S，反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的y随温度的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．反应Ⅲ低温能自发进行，高温下不能自发进行
B．图中对应于反应Ⅱ的线条是a
C．一定温度下，增大压强，O2浓度增大，说明在此条件下反应Ⅱ变化的幅度小于反应Ⅲ变化的幅度
D．一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与CO2的物质的量之比增大
2．反应CH4(g)＋NH3(g)HCN(g)＋3H2(g) △H＞0，下列有利于提高NH3平衡转化率的是
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压
3．在一密闭容器中进行以下可逆反应：。在不同的条件下P的体积分数的变化情况如图，则该反应
A．正反应放热，L是固体 B．正反应放热，L是气体
C．正反应吸热，L是气体 D．正反应吸热，L是固体或气体
4．下列说法正确的是
A．化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大
B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低
C．合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动，所以也可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因
D．在恒温恒容条件下，可逆反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)达到平衡后，再充入PCl5(g)重新建立平衡，则PCl5(g)的转化率增大
5．目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，该反应进行过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．减小压强有利于生成
B．升高温度有利于平衡向生成的方向移动
C．降低温度能使平衡混合物中增大
D．加入催化剂能使平衡混合物中增大
6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出
B．由H2、I2(g)、HI气体组成的平衡减压后颜色变浅
C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气
D．合成氨工厂采用增大压强以提高原料的利用率
7．在一定温度下的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s)，平衡时测得C的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得C的浓度为。下列有关判断正确的是
A．B的转化率增大 B．平衡向逆反应方向移动
C．m+n>p+q D．C的体积分数减小
8．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH = -QkJ·mol-1(Q＞0)，测得反应的相关数据如下，下列说法正确的是
甲 乙 丙
应温度T/K 500 500 700
反应物投入量 2molNO2 2mol N2O4 1 mol N2O4
平衡v正(NO2)/mol·L-1·S-1 v1 v2 v3
平衡c(N2O4)/mol·L-1 c1 c2 c3
平衡体系系总压强p/Pa p1 p2 p3
反应能量变化 放出xkJ 吸收ykJ 吸收zkJ
物质的平衡转化率α α1(NO2) α2(N2O4) α3(N2O4)
平衡常数K K1 K2 K3
A．K1＞ K3，p2＞2p3 B．v1＜ v3，x+0.5y=Q
C．v1＜ v2，c2＜2c1 D．c2＞2c3，α1(NO2)+ α3(N2O4)＞1
9．T℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol/(L·min)
B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g)
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
10．接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g)，起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图所示。下列有关说法不正确的是
A．该反应△H＜0
B．p1=0.5MPa；p3=5MPa
C．在5.0MPa、550℃时的α=97.5%
D．500℃时，p1时比p2对应的转化率高，反应速率快
二、填空题
11．在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)。
(1)相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示。则T1 T2(填“＞”、“＜”或“=”)，该反应的正反应的△H 0(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)若该反应的逆反应速率与时间的关系如图2所示：
①由图可见，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了条件，则t8时改变的条件是 。
②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线 。
12．在密闭容器中进行如下反应：高温条件下，CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
(1)增加C，平衡 ，c(CO2) 。
(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡 ，c(CO2) 。
(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡 ，c(CO2) 。
(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡 ，c(CO) 。
13．Ⅰ、在密闭容器中发生如下反应 ；达到平衡后，改变下列条件，判断平衡移动的方向(向正反应方向移动、向逆反应方向移动、不移动)
(1)升高温度，平衡 ；
(2)增大压强，平衡 ；
(3)加入C，平衡 ；
(4)加入催化剂，平衡 。
Ⅱ、在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
(5)石灰石煅烧时要粉碎成细小的矿粒 ；
(6)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2，则很快产生气体 ；
(7)同样大小的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中反应速率不同 ；
(8)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象 ；
(9)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒与镁粒，产生气体的速率不同 ；
14．二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+91kJ
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)+24kJ
③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)+41kJ
新工艺的总反应为3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)+Q
(1)增大压强，CH3OCH3的产率 (选填增大“、”减小“或”不变“，下同)，平衡常数将 。
(2)原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是 。
(3)当上述反应体系在恒温恒容条件下达到平衡，下列各项叙述正确的是 (选填编号)。
a.反应室内气体密度保持不变
b.反应速率之比存在关系：3v(CO)生成=v(CO2)消耗
c.反应物与生成物的物质的量浓度之比保持不变
d.c(CO)：c(H2)一定等于1：1
(4)为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图。
CO转化率随温度变化的规律是 ，其原因是 。
15．(1)①一定温度下，在密闭容器中充入 1molN2和 3molH2 发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0 。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的 总物质的量是原来的 7/10，则 N2的转化率 a1= ；
②若向该容器中再加入 1molN2和 3molH2，达到平衡状态时，N2的转化率为 a2，则a2 a1(填“>”、“<”或“=”)。
(2)对于反应 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得 NO 的平衡转化 率在不同压强(P1、P2)下温度变化的曲线(如图)。
①比较 P1、P2 的大小关系：P1 P2(填“>”、“<”或“=”)。
②该反应的平衡常数 K 的表达式为 ，随温度升高，该反应平衡常 数变化的趋势是 。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高 NO 转化率的是 。(填写相应字母)
A．使用高效催化剂 B．保持容器体积不变加入惰性气体 C．保持容器体积不变加入 O2 D．降低温度E． 压缩容器体积
(3)硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用 H 2 将 NO2还原为 N2。
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67kJ/mol
则 H2还原 NO2生成 N2的热化学方程式是
16．阅读下列材料，并完成相应填空
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g） +2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）。已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示。
（1）一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是 （选填编号）。
a c（H2）与c（H2O）的比值保持不变 b 单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成
c 容器中气体密度不再改变 d 容器中气体压强不再改变
（2）温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将 （填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将 。
（3） 一定温度和压强下，往体积为20L的容器中通入一定物质的量的H2与CO2，达到平衡时，容器中含有0.1mol二甲醚。计算H2的平均反应速率： （用字母表示所缺少的物理量并指明其含义）。
（4）工业上为提高CO2的转化率，采取方法可以是 （选填编号）。
a 使用高效催化剂 b 增大体系压强
c 及时除去生成的H2O d 增加原料气中CO2的比例
17．氮和氮的化合物在国防、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列问题：
(1)亚硝酰氯(结构式为Cl—N=O)是有机合成中的重要试剂，它可由Cl2和NO在常温常压条件下反应制得，反应方程式为：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知几种化学键的键能数据如表所示：
化学键 Cl—Cl Cl—N N=O N≡O
键能/kJ mol-1 243 200 607 630
则2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H= kJ mol-1。
(2)在一个恒容密闭容器中充入2molNO和1molCl2(g)发生(1)中的反应，在温度分别为T1℃、T2℃时测得NO的物质的量(单位：mol)与时间的关系如表所示：
t/min 温度/℃ 0 5 8 13
T1 2 1.5 1.3 1.0
T2 2 1.15 1.0 1.0
①T1 T2(填“>”“=”或“<”)。
②温度为T2℃时，起始时容器内的压强为P0，则该反应的平衡常数Kp= (要求化简)(已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(3)近年来，地下水中的氮污染已成为世界性的环境问题。在金属Pt、Cu、和依(Ir)的催化作用下，H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO)，其工作原理如图所示。
Ir表面发生反应的化学方程式为： 。
18．设反应①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝Q1的平衡常数为K1，反应②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH＝Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
温度(T) K1 K2
973 1.47 2.38
1173 2.15 1.67
从上表可推断，反应①是 (填“放”或“吸”)热反应。
（2）现有反应③H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＝Q3的平衡常数为K3
Ⅰ.根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3＝ 。根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3＝ ；可推断反应③是 (填“放”或“吸”)热反应。
Ⅱ.要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有 。
A．缩小容器体积
B．降低温度
C．使用合适的催化剂
D．设法减少CO的量
E．升高温度
19．改变温度对平衡常数的影响
(1)改变温度可以使化学平衡发生移动，化学平衡常数也会发生改变，通过分析以下两个反应，总结出温度对化学平衡常数的影响规律。
①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
化学平衡常数K1＝ ，升温化学平衡向逆向移动，K1 (填“增大”或“减小”，下同)，ΔH 0(填“>”或“<”，下同)。
②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
化学平衡常数K2＝ ，升温化学平衡向正向移动，K2 ，ΔH 0。
(2)判断反应的热效应
①升高温度：K值增大→正反应为 反应；K值减小→正反应为 反应。
②降低温度：K值增大→正反应为 反应；K值减小→正反应为 反应。
20．完成下列填空
(1)下图表示反应 的反应速率与时间的关系，回答下列问题：
①由图可知、、、时都达到了平衡状态，、时都改变了外在条件，则时改变的条件为 ；
②若在时对该反应进行加压，在时达到了平衡状态，请在图中画出反应速率在时间段的变化趋势。
(2)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一外界条件对反应化学平衡的影响，得到如图所示的图像(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)，回答下列问题：
①在Ⅰ中，若，则 (填“>”“＜”或“=”)
②在Ⅱ中，若a→b为使用合适的催化剂，则A的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)；
③在Ⅲ中，随着B的起始物质的量的增加，在m点时，达到最大值，则m点反应物A与B的投料量比为 ；
④在Ⅳ中，若，则该反应的平衡常数 (填“>”“＜”或“=”)。
三、实验题
21．无水碘化钠是一种白色粉末被广泛地应用于石油探测、安检、环境监测等领域。其制备方法如下：
Ⅰ.称取碘、碳酸氢钠，将其混合后置于高纯水中，充分搅拌得到混合溶液一；
Ⅱ.在混合溶液一中加入水合肼()，混合均匀后得到混合溶液二；
Ⅲ.将混合溶液二在50℃温度下反应1h，得到pH为6.5的粗NaI溶液；
Ⅳ.在制得的粗NaI溶液中加入活性炭，混合均匀后静置24h后过滤除杂，并将滤液经减压蒸馏后得到浓缩溶液；
Ⅴ.将浓缩溶液经离心分离除去液体，将固体干燥后得到碘化钠粉体；
Ⅵ.将干燥后的碘化钠粉体置于无水酒精中进行重结晶提纯，干燥后制得99.9%的高纯无水碘化钠粉体。
实验室制取高纯NaI晶体(无色)可按上述步骤进行：按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中(如图)先加入适量的高纯水，然后按、和水合肼的投料顺序分批加入。
已知：
①
②
③水合肼()具有强还原性，可分别将、和还原为，自身被氧化为(放热反应)；减压可在80℃左右分解为氮气和氨气等。
回答下列问题：
(1)①写出与反应生成的离子方程式： 。
②加入稍过量水合肼与反应的离子方程式为 。
③常温常压时，与溶液反应慢，下列措施不能够加快反应速率的是 (填字母)。
a.将碘块研成粉末 b.起始时加少量NaI
c.将溶液适当加热 d.加大高纯水的用量
(2)与溶液反应适宜温度为50~60℃，温度不宜低于50℃原因是 ，不宜高于60℃原因可能是 ，整个实验过程中都需要开动搅拌器，其目的是 。
(3)所得溶液(含)进行提纯并结晶，可制得高纯NaI晶体。实验方案为：在溶液中加入 [实验中须使用的试剂：活性炭、HI溶液、溶液、溶液、无水乙醇；除常用仪器外须使用的仪器：pH计]。
22．某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表
据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol／(L· min)。
(2)在实验2，A的初始浓度c2= mol·L-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1(填“>”“=”“<”)，且c3 1.0mol·L-1(填“>”“=”“<”)。
(4)比较实验4和实验1，可推测T 800℃(填“>”“=”“<”)，若A、B、C均为气体，平衡时B的体积分数为 。
23．完成下列表格
实验理 2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-57.2 kJ·mol-1 红棕色 无色
实验装置
实验现象 热水中红棕色加深；冰水中红棕色变浅
实验结论 体系受热颜色 ，说明 增大，即平衡向 方向移动；体系冷却颜色 ，说明 减小，即平衡向 方向移动
参考答案：
1．D
【详解】A．由盖斯定律可知，反应Ⅲ的焓变△H3=2△H1-△H2=-222 kJ·mol-l，反应为放热熵增反应，对应线条为a，故高温下也能自发进行，A错误；
B．反应Ⅱ为放热熵减的反应，反应在低温下溶液进行，故图中对应于反应Ⅱ的线条是c，B错误；
C．一定温度下，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，对于反应III平衡逆向移动，O2浓度增大，导致CO浓度减小，对于反应II是CO浓度减小导致的变化大于压强的影响，故氧气浓度增加，C错误；
D．反应Ⅰ为气体分子数不变的反应，对应线条为b；一定压强下，随着温度的升高，，三个平衡逆向移动，反应Ⅱ焓变绝对值更大，受温度影响更大，故二氧化碳减小，一氧化碳增加，气体中CO与CO2的物质的量之比增大，D正确；
故选D。
2．A
【详解】A． H>0，升高温度，平衡右移，CH4平衡转化率增大；降低压强，平衡右移，CH4平衡转化率增大；故A正确；
B． H>0，降低温度，平衡左移，CH4平衡转化率减小；增大压强，平衡左移，CH4平衡转化率减小；故B错误；
C． H>0，升高温度，平衡右移，CH4平衡转化率增大；增大压强，平衡左移，CH4平衡转化率减小；故C错误；
D． H>0，降低温度，平衡左移，CH4平衡转化率减小；降低压强，平衡右移，CH4平衡转化率增大；故D错误；
故选A。
3．B
【详解】曲线Ⅰ与Ⅱ相比，压强相同时降低温度，φ(P)增大，则表明平衡正向移动，所以正反应为放热反应；
曲线Ⅱ与Ⅲ相比，温度相同时减小压强，φ(P)增大，表明平衡正向移动，则反应物气体分子数小于生成物气体分子数，所以L是气体；
答案选B。
4．B
【详解】A．化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大，例如合成氨反应中增大氮气浓度，平衡正向进行，氮气转化率降低，故A错误；
B．该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，故B正确；
C．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，因此不能用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因，故C错误；
D．在恒温恒容条件下，可逆反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)达到平衡后，再充入PCl5(g)，相当于增大压强，平衡逆向进行，重新建立平衡，则PCl5(g)的转化率减小，故D错误；
故选B。
5．C
【详解】A.该反应是反应前后气体分子数减小的反应，减小压强，平衡逆向移动，不利于甲醇的生成，故A错误；
B.由图示能量变化分析，反应物总能量大于生成物总能量，所以生成甲醇的反应为放热反应，升高温度反应向逆反应方向进行，故B错误，
C.由图示能量变化分析，反应物总能量大于生成物总能量，所以生成甲醇的反应为放热反应，降低温度，反应向正反应方向进行，二氧化碳的物质的量减少，甲醇的物质的量增加， 增大，故C正确；
D.使用催化剂，降低反应活化能，加快反应速率，但不能改变平衡状态，故D错误；
故选：C。
6．B
【详解】A．气体的溶解度随压强增大而增大，常温下时打开汽水瓶时，瓶内的压强减小，因此瓶内的CO2会从瓶中逸出，可以用勒夏特列原理解释，故A不符合；
B．H2和I2反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，减小压强增大容器的体积，组分浓度减小，则气体颜色变浅，但减小压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B符合；
C．Cl2溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，NaCl完全电离出Na＋和Cl－，增加c(Cl－)，使平衡向逆反应方向进行，可以用勒夏特列原理解释，故C不符合；
D．合成氨气：N2(g)＋3H2(g) NH3(g)，增大压强，平衡向正反应方向进行，可以用勒夏特列原理解释，故D不符合；
故选B。
7．A
【分析】由题干信息可知，平衡时测得C的浓度为0.50mol L 1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得C的浓度为0.30mol L 1，说明减小压强，平衡正向移动，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，平衡正向移动，故B的转化率增大，A正确；
B．由分析可知，平衡向正反应方向移动，B错误；
C．由分析可知，减小压强，平衡正向移动，故正反应为气体体积增大的方向，即m+nD．由分析可知，平衡正向移动，故C的体积分数增大，D错误；
故答案为：A。
8．D
【分析】容器乙中加入2mol N2O4等效于在相同条件下反应物投入量为4molNO2，容器乙中起始反应物物质的量为容器甲的2倍，容器乙相当于在容器甲达到平衡后增大压强，将容器的体积缩小到原来的一半，增大压强反应速率加快，则v1< v2，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时c2>2c1，p2<2p1，α1(NO2)+ α2(N2O4)<1，x+0.5yα3(NO2)，K1＞K3，据此分析解答。
【详解】A．根据分析可知，K1＞K3，p2<2p1，而p3＞p1，所以p2<2p3，故A错误；
B．根据分析可知，v1＜v3，x+0.5yC．根据分析可知，v1＜v2，c2>2c1，故C错误；
D．c2<2c1，c3＜c1，则c2＞2c3；容器丙相当于在容器甲达到平衡后升高温度，平衡逆向移动，则平衡时α1(NO2)+ α3(N2O4)＞1，故D正确；
答案选D。
9．B
【详解】A．根据图1所示可知反应进行的前3 min内，X的浓度减小了△c(X)=2.0 mol/L-1.4 mol/L=0.6 mol/L，则用X表示的化学反应速率v(X)=，A错误；
B．根据图示可知：在反应过程中X、Y浓度减小，Z浓度增加，反应进行到3 min时三种物质都存在，且它们的浓度不再发生变化，说明该反应是可逆反应，其中X、Y是反应物，Z是生成物，在前3 min内X、Y、Z三种物质的浓度变化分别是0.6 mol/L、0.2 mol/L、0.4 mol/L，三种物质的变化变化的比为3：1：2，故反应方程式可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g)，B正确；
C．在其它条件不变时，温度升高，化学反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。根据图2可知温度：T2＞T1。升高温度，Y的体积分数减少，说明升高温度，化学平衡正向移动，导致反应的化学平衡常数K增大，C错误；
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，反应达到平衡所需时间缩短，但各种物质的含量不变，说明化学平衡不移动。由于反应3X(g)+Y(g)2Z(g)是反应前后气体体积改变的反应，则改变的条件应该是使用了催化剂，而不可能是增大体系的压强，D错误；
故合理选项是B。
10．B
【分析】根据勒夏特列原理结合图象可知，温度升高，二氧化硫转化率下降，平衡逆向移动，说明反应为放热反应，该反应△H＜0；
【详解】A．温度升高，二氧化硫转化率下降，平衡逆向移动，说明反应为放热反应，该反应△H＜0，A正确。
B．反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，二氧化硫转化率升高，故p1=5Mpa、p2=2.5Mpa、p3=0.5MPa，B错误。
C．由图象可知，在5.0MPa、550℃时的α=97.5%，C正确。
D．压强越大反应速率越快，500℃时，p1比p2压强大，反应速率快，D正确。
故选B。
11．(1) ＞ ＞
(2) 使用催化剂
【详解】(1)根据先拐先平衡，如图1T1＞T2，温度高C的百分含量也大，所以升温平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，故答案为：＞；＞；
(2)①t8后，正逆反应速率同等程度增大，反应前后气体体积不相同，只能是使用了催化剂，故答案为：使用催化剂；
②t4时降压，则逆反应速率瞬间变小后逐渐增大，平衡正向移动，t5时达到平衡逆反应速率不变，t6时增大反应物的浓度，逆反应瞬间没变，但随后速率也会慢慢增加，所以请在图2中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线如图：，故答案为：
12． 不移动 不变 逆向移动 增大 不移动 不变 正向移动 增大
【详解】(1)由CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH>0反应可知，C是固体，达到平衡后，若增加C，化学平衡不移动，二氧化碳浓度不变。故答案：不移动；不变。
(2)由CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH>0反应可知，当其他条件不变时，缩小反应容器的容积，增大体系压强，平衡向气体体积减小的方向进行，故减小密闭容器的容积，保持温度不变，平衡逆向进行，二氧化碳浓度增大。故答案：逆向移动；增大。
(3) 氮气是“惰性气体”，加入氮气，保持密闭容器的容积和温度不变，体系总压增大，气体分压不变，平衡不移动，c(CO2)不变。故答案：不移动；不变。
(4)由CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH>0反应可知，保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡向吸热方向移动，即向正反应方向移动，c(CO)增大，故答案：正向移动；增大。
13．(1)向正反应方向移动
(2)向逆反应方向移动
(3)不移动
(4)不移动
(5)固体表面积
(6)催化剂
(7)浓度
(8)温度
(9)反应物本身的性质
【详解】（1）对于反应，由勒夏特列原理，该反应，为吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向进行，所以向正反应方向移动，故填向正反应方向移动；
（2）该反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，所以增大压强，该反应向逆反应方向移动，故填向逆反应方向移动；
（3）C为固体，平衡后改变固体或纯液体的量平衡不移动，所以加入C，平衡不移动，故填不移动；
（4）加入催化剂，正逆反应速率改变程度一致，平衡不移动，所以加入催化剂，平衡不移动，故填不移动；
（5）石灰石煅烧时要粉碎成细小的矿粒，改变了固体表面积，使比表面积增大，反应速率加快，影响因素为固体表面积，故填固体表面积；
（6）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2，在二氧化锰催化作用下，降低了反应的活化能，反应速率加快，很快产生气体，二氧化锰作为催化剂，所以影响因素为催化剂，故填催化剂；
（7）0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中氢离子浓度不同，所以与石灰石反应的速率不同，浓度越大，单位体积内有效碰撞概率增大，反应速率加快，影响因素为浓度，故填浓度；
（8）夏天温度高，食品被氧化的速率加快，滋生细菌，易发生霉变，冬天温度低，食品被氧化的速率减慢，不易霉变，其影响因素为温度，故填温度；
（9）锌粒与镁粒的活泼性不同，镁比锌活泼，所以同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒与镁粒，加入镁粒的反应速率快，影响因素为反应物本身性质，故填反应物本身性质。
14．(1) 增大 不变
(2)反应③消耗了反应②中的产物水，使反应②的化学平衡向正向移动，从而提高CH3OCH3的产率
(3)c
(4) 温度低于240℃时，CO的转化率随温度升高而增大，温度高于240℃时，CO的转化率随温度升高而减小 较低温度时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大，在较高温度时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡逆向移动，CO的转化率减小
【详解】（1）根据总反应方程式分析，增大压强，平衡正向移动，CH3OCH3的产率增大，由于温度未变，因此平衡常数将不变；
（2）新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是反应③消耗了反应②中的产物水，根据勒夏特列原理，反应②的化学平衡向正向移动，从而提高CH3OCH3的产率；
（3）a．气体密度ρ=，气体质量不变，容器体积不变，不管是否平衡，密度始终不变，a错误；
b．反应速率之比存在关系：3υ(CO)生成=υ(CO2)消耗，一个正向反应，一个逆向反应，但速率之比不等于计量系数之比，b错误；
c．反应达到平衡后，各组分浓度不变，因此反应物与生成物的物质的量浓度之比保持不变，c正确；
d．若投料量之比为不是1：1，消耗的量始终是1：1，则剩余的量之比不是1：1，d错误；
故选c；
（4）根据图中信息分析，开始温度低，反应速率较慢，还未达到平衡，随着温度升高，速率加快，到240℃，转化率达到最大值，后来温度升高，速率加快，由于该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动了，转化率降低，因此CO转化率随温度变化的规律是温度低于240℃时，CO的转化率随温度升高而增大，温度高于240℃时，CO的转化率随温度升高而减小；其原因是较低温度时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大，在较高温度时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡逆向移动，CO的转化率减小。
15． 60% > < 减小 CE
【详解】(1)①
解x=0.6mol，氮气的转化率为=60%；
②若向该容器中再加入1mol N2和3mol H2，压强增大，平衡正向移动，转化率增大，则a2>a1；
(2)①已知2NO(g)+O(g)=2NO(g)是正方向体积减小的反应，增大压强平衡正移，则NO的转化率会增大，由图可知P2时NO的转化率大，则P2时压强大，即P1②根据平衡常数分析，该反应的平衡常数K的表达式为，由图象可知，随着温度的升高，NO的转化率减小，说明升高温度平衡逆移，则该反应正方向是放热反应，所以升高温度平衡常数K减小；
③A．使用高效催化剂能增大速率，但不影响平衡，不影响转化率，错误；
B．保持容器体积不变加入惰性气体，速率不变，转化率不变；
C．保持容器体积不变加入O2，增加反应速率，平衡正向移动，提高一氧化氮的转化率；
D．降低温度，反应速率减慢，平衡逆向移动；
E．压缩容器体积，相当于加压，反应速率增加，平衡正向移动；
故选CE满足条件；
(3)①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483kJ/mol，②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67kJ/mol，由盖斯定律可知，①×2-②得到热化学方程式：。
16． ad 变小 变小 ，t-达到平衡所需的时间（单位：s，可自定） bc
【分析】(1)当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量不变，可以此判断是否得到平衡状态；
(2)升高温度平衡向吸热反应方向移动，根据M=判断平均式量变化；
(3)根据v=计算二甲醚的平均反应速率，再根据氢气和二甲醚的关系式计算氢气的反应速率；
(4)该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，结合外界条件对平衡状态的影响分析解答。
【详解】(1)a．c(H2)与c(H2O)的比值保持不变时，说明该反应达到平衡状态，故a正确；
b．无论反应是否达到平衡状态,单位时间内有2molH2消耗时有1molH2O生成，所以不能说明该反应达到平衡状态，故b错误；
c．混合物的质量不变，容器的体积不变，所以无论反应是否达到平衡状态，容器中气体密度始终不变，故c错误；
d．.该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当容器中气体压强不再改变时，该反应达到平衡状态，故d正确；
答案选ad；
(2)根据温度和K之间的关系图知，当升高温度时，K减小，说明该反应向逆反应方向移动，则二甲醚产率减小，平衡向逆反应方向移动，则气体的物质的量增大，质量不变，则其平均摩尔质量减小，所以其平均式量减小；
(3)根据v=知，二甲醚的平均反应速率==0.005/t mol/(L·s)，根据二甲醚和氢气的关系式知，氢气的平均反应速率＝0.005/t mol/(L·s)×6=0.03/t mol/(L·s)，t为达到平衡所需的时间(单位：s，可自定)；
(4)a．使用高效催化剂只改变反应速率不影响化学平衡移动，故a错误；
b．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大体系压强平衡向正反应方向移动，所以能提高二氧化碳的转化率，故b正确；
c．及时除去生成的H2O，平衡向正反应方向移动，所以能提高二氧化碳的转化率，故c正确；
d．增加原料气中CO2的比例，平衡向正反应方向移动，但二氧化碳的转化率减小，故d错误；
答案选bc。
17． -111 < H2+N2O=N2+H2O
【详解】(1)根据反应热=反应物键能总和-生成物键能总和分析，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H=630×2+243-2×（200+607）=-111kJ mol-1。
(2)在一个恒容密闭容器中充入2molNO和1molCl2(g)发生(1)中的反应，在温度分别为T1℃、T2℃时测得NO的物质的量(单位：mol)与时间的关系如表所示：
t/min 温度/℃ 0 5 8 13
T1 2 1.5 1.3 1.0
T2 2 1.15 1.0 1.0
①升温速率加快分析， T1②
，解P=，则该反应的平衡常数Kp= ；
(3)从图分析，氢气和一氧化氮为反应物，氮气和水为生成物，所以Ir表面发生反应的化学方程式为：H2+N2O=N2+H2O。
18． 吸热 Q1-Q2 K1/k2 吸热 D，E
【详解】(1)由表中数据可知，温度升高，①的平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应吸热；
(2)Ⅰ.已知：①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)；
利用盖斯定律将①-②可得：③H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)，故Q3=Q1-Q2；
已知：①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)；
利用盖斯定律将①-②可得：③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)；
则K3==K1/k2 ；
依据图表平衡常数数据分析，温度升高K1/k2 增大，说明平衡正向进行，反应是吸热反应；
Ⅱ.H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)反应是吸热反应，反应前后气体体积不变，要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，则：A．缩小反应容器容积实质增大压强，反应前后气体体积不变，平衡不动； 故A不符合；B．反应是吸热反应，降低温度，平衡向放热反应方向进行，平衡逆向进行，故B不符合；C．使用合适的催化剂，催化剂只改变反应速率，不改变平衡，故C不符合；D．设法减少CO的浓度，减少生成物浓度平衡正向进行，故D符合；E．反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，平衡正向进行，故E符合；答案为DE。
19．(1) 减小 < 增大 >
(2) 吸热 放热 放热 吸热
【详解】（1）①根据化学反应方程式，该反应的化学平衡常数，升温化学平衡向逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，因此减小，升温平衡向吸热方向移动，逆方向为吸热方向，故反应为放热反应，。
②根据反应化学方程式，该反应的化学平衡常数，升温化学平衡向正向移动，生成物浓度增大，反应物浓度减小，因此增大，升温平衡向吸热反应方向移动，故该反应为吸热反应，。
（2）①升高温度，平衡向吸热方向移动，如K值增大，说明平衡向正向移动，正反应为吸热反应；如K值减小，说明平衡向逆向移动，逆反应为吸热反应， 则正反应为放热反应。
②降低温度，平衡向放热反应移动，如K值增大，说明平衡向正向移动，正反应为放热反应；如K值减小，说明平衡向逆向移动，逆反应为放热反应，则正反应为吸热反应。
20．(1) 增加反应物的浓度
(2) > 不变 x：y >
【详解】（1）t2时刻改变条件后，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，图像为连续的，改变的条件是增大反应物浓度；该反应正向气体分子数减少，增大压强，平衡正向移动，正逆反应速率均增大，图像不连续，正反应速率大于逆反应速率，故图像为：；
（2）压强相同时，升高温度，A的转化率降低，该反应为放热反应。x+y>z，则正向气体分子数减少，增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大，故p1>p2；催化剂不影响平衡，转化率不变；当投料比为系数比时，达到平衡时产物的体积分数最大，故投料比为x：y；该反应为放热反应，压强相同时，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率降低，故T1K2。
21．(1) d
(2) 温度过低，反应速率过慢 易升华 使物质混合均匀，散热、让气体逸出
(3)活性炭过滤，向滤液中依次加入过量的溶液、溶液并过滤，在滤液中加入HI溶液并用pH计测定大约为6.5，滤液经减压蒸馏后得到浓缩溶液，将浓缩溶液经离心分离除去液体，将干燥后的碘化钠粉体置于无水酒精中进行重结晶提纯
【详解】（1）①由已知①②可得，答案：；
②由已知③可得，答案：；
③a.增大固体表面积，可以提高反应速率，a 可以加快反应；
b. I-(aq)与I2（S）反应形成I(aq)，使固体I2溶解性增加，导致浓度增加，使与NaHCO3溶液反应的反应速率加，b可以加快反应；
c.升高温度反应速率加快，c可以加快反应；
d.加大高纯水的用量会降低离子的浓度，导致反应速率降低，d不可以加快反应；
故答案：d。
（2）①温度过低，反应速率过慢；
②温度高于60℃碘单质会升华，答案：易升华；
③整个实验过程中都需要开动搅拌器可以使混合物混合均匀充分接触、由已知可知两个反应均为放热反应，搅拌有助于散热、且使生成的气体逸出，答案：使物质混合均匀，散热、让气体逸出；
（3）溶液先经过活性炭过滤，向滤液中依次加入过量的溶液来除去硫酸根离子、溶液除去过量的并过滤，在滤液中加入HI溶液并用pH计测定大约为6.5，滤液经减压蒸馏后得到浓缩溶液，将浓缩溶液经离心分离除去液体，将干燥后的碘化钠粉体置于无水酒精中进行重结晶提纯，答案：活性炭过滤，向滤液中依次加入过量的溶液、溶液并过滤，在滤液中加入HI溶液并用pH计测定大约为6.5，滤液经减压蒸馏后得到浓缩溶液，将浓缩溶液经离心分离除去液体，将干燥后的碘化钠粉体置于无水酒精中进行重结晶提纯。
22． 0.013 1.0 催化剂 > > > 40%
【详解】(1)在实验1中，反应在10至20min时间内A的平均速率为V===0.013mol (L min)-1；
(2)反应经20minA的浓度不再改变，说明达到平衡，较其他实验达到平衡时间最短，故使用了合适的催化剂，起始浓度c2=1.0mol/L；
(3)在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为V===0.013mol (L min)-1；在实验3中，反应在10至20min时间内平均速率为V===0.015mol (L min)-1，故v3＞v1，实验1的其实浓度为1.0mol/L，由平衡时浓度可知在实验3的起始浓度大于1.0mol/L；
(4)由实验1和实验4可知，在实验1的基础上平衡正向移动，说明为升高温度，即T＞800℃；若A、B、D均为气体，此时平衡时总物质的量浓度为1mol/L，A的变化浓度为0.8mol/L，则B的平衡浓度为0.4mol/L，平衡时B的体积分数为×100%=40%。
23． 加深 c(NO2) 逆反应 变浅 c(NO2) 正反应
【解析】略
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
2.3.3温度变化对化学平衡的影响同步练习-苏教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。在C和O2的反应体系中发生如下反应：
反应ⅠC(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-394kJ·mol-l
反应Ⅱ2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566kJ·mol-l
反应Ⅲ2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3
设y=△H-T△S，反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的y随温度的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．反应Ⅲ低温能自发进行，高温下不能自发进行
B．图中对应于反应Ⅱ的线条是a
C．一定温度下，增大压强，O2浓度增大，说明在此条件下反应Ⅱ变化的幅度小于反应Ⅲ变化的幅度
D．一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与CO2的物质的量之比增大
2．反应CH4(g)＋NH3(g)HCN(g)＋3H2(g) △H＞0，下列有利于提高NH3平衡转化率的是
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压
3．在一密闭容器中进行以下可逆反应：。在不同的条件下P的体积分数的变化情况如图，则该反应
A．正反应放热，L是固体 B．正反应放热，L是气体
C．正反应吸热，L是气体 D．正反应吸热，L是固体或气体
4．下列说法正确的是
A．化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大
B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低
C．合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动，所以也可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因
D．在恒温恒容条件下，可逆反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)达到平衡后，再充入PCl5(g)重新建立平衡，则PCl5(g)的转化率增大
5．目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，该反应进行过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．减小压强有利于生成
B．升高温度有利于平衡向生成的方向移动
C．降低温度能使平衡混合物中增大
D．加入催化剂能使平衡混合物中增大
6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出
B．由H2、I2(g)、HI气体组成的平衡减压后颜色变浅
C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气
D．合成氨工厂采用增大压强以提高原料的利用率
7．在一定温度下的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s)，平衡时测得C的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得C的浓度为。下列有关判断正确的是
A．B的转化率增大 B．平衡向逆反应方向移动
C．m+n>p+q D．C的体积分数减小
8．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH = -QkJ·mol-1(Q＞0)，测得反应的相关数据如下，下列说法正确的是
甲 乙 丙
应温度T/K 500 500 700
反应物投入量 2molNO2 2mol N2O4 1 mol N2O4
平衡v正(NO2)/mol·L-1·S-1 v1 v2 v3
平衡c(N2O4)/mol·L-1 c1 c2 c3
平衡体系系总压强p/Pa p1 p2 p3
反应能量变化 放出xkJ 吸收ykJ 吸收zkJ
物质的平衡转化率α α1(NO2) α2(N2O4) α3(N2O4)
平衡常数K K1 K2 K3
A．K1＞ K3，p2＞2p3 B．v1＜ v3，x+0.5y=Q
C．v1＜ v2，c2＜2c1 D．c2＞2c3，α1(NO2)+ α3(N2O4)＞1
9．T℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol/(L·min)
B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g)
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
10．接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g)，起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图所示。下列有关说法不正确的是
A．该反应△H＜0
B．p1=0.5MPa；p3=5MPa
C．在5.0MPa、550℃时的α=97.5%
D．500℃时，p1时比p2对应的转化率高，反应速率快
二、填空题
11．在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)。
(1)相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示。则T1 T2(填“＞”、“＜”或“=”)，该反应的正反应的△H 0(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)若该反应的逆反应速率与时间的关系如图2所示：
①由图可见，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了条件，则t8时改变的条件是 。
②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线 。
12．在密闭容器中进行如下反应：高温条件下，CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
(1)增加C，平衡 ，c(CO2) 。
(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡 ，c(CO2) 。
(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡 ，c(CO2) 。
(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡 ，c(CO) 。
13．Ⅰ、在密闭容器中发生如下反应 ；达到平衡后，改变下列条件，判断平衡移动的方向(向正反应方向移动、向逆反应方向移动、不移动)
(1)升高温度，平衡 ；
(2)增大压强，平衡 ；
(3)加入C，平衡 ；
(4)加入催化剂，平衡 。
Ⅱ、在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
(5)石灰石煅烧时要粉碎成细小的矿粒 ；
(6)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2，则很快产生气体 ；
(7)同样大小的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中反应速率不同 ；
(8)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象 ；
(9)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒与镁粒，产生气体的速率不同 ；
14．二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+91kJ
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)+24kJ
③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)+41kJ
新工艺的总反应为3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)+Q
(1)增大压强，CH3OCH3的产率 (选填增大“、”减小“或”不变“，下同)，平衡常数将 。
(2)原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是 。
(3)当上述反应体系在恒温恒容条件下达到平衡，下列各项叙述正确的是 (选填编号)。
a.反应室内气体密度保持不变
b.反应速率之比存在关系：3v(CO)生成=v(CO2)消耗
c.反应物与生成物的物质的量浓度之比保持不变
d.c(CO)：c(H2)一定等于1：1
(4)为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图。
CO转化率随温度变化的规律是 ，其原因是 。
15．(1)①一定温度下，在密闭容器中充入 1molN2和 3molH2 发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0 。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的 总物质的量是原来的 7/10，则 N2的转化率 a1= ；
②若向该容器中再加入 1molN2和 3molH2，达到平衡状态时，N2的转化率为 a2，则a2 a1(填“>”、“<”或“=”)。
(2)对于反应 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得 NO 的平衡转化 率在不同压强(P1、P2)下温度变化的曲线(如图)。
①比较 P1、P2 的大小关系：P1 P2(填“>”、“<”或“=”)。
②该反应的平衡常数 K 的表达式为 ，随温度升高，该反应平衡常 数变化的趋势是 。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高 NO 转化率的是 。(填写相应字母)
A．使用高效催化剂 B．保持容器体积不变加入惰性气体 C．保持容器体积不变加入 O2 D．降低温度E． 压缩容器体积
(3)硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用 H 2 将 NO2还原为 N2。
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67kJ/mol
则 H2还原 NO2生成 N2的热化学方程式是
16．阅读下列材料，并完成相应填空
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g） +2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）。已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示。
（1）一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是 （选填编号）。
a c（H2）与c（H2O）的比值保持不变 b 单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成
c 容器中气体密度不再改变 d 容器中气体压强不再改变
（2）温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将 （填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将 。
（3） 一定温度和压强下，往体积为20L的容器中通入一定物质的量的H2与CO2，达到平衡时，容器中含有0.1mol二甲醚。计算H2的平均反应速率： （用字母表示所缺少的物理量并指明其含义）。
（4）工业上为提高CO2的转化率，采取方法可以是 （选填编号）。
a 使用高效催化剂 b 增大体系压强
c 及时除去生成的H2O d 增加原料气中CO2的比例
17．氮和氮的化合物在国防、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列问题：
(1)亚硝酰氯(结构式为Cl—N=O)是有机合成中的重要试剂，它可由Cl2和NO在常温常压条件下反应制得，反应方程式为：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知几种化学键的键能数据如表所示：
化学键 Cl—Cl Cl—N N=O N≡O
键能/kJ mol-1 243 200 607 630
则2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H= kJ mol-1。
(2)在一个恒容密闭容器中充入2molNO和1molCl2(g)发生(1)中的反应，在温度分别为T1℃、T2℃时测得NO的物质的量(单位：mol)与时间的关系如表所示：
t/min 温度/℃ 0 5 8 13
T1 2 1.5 1.3 1.0
T2 2 1.15 1.0 1.0
①T1 T2(填“>”“=”或“<”)。
②温度为T2℃时，起始时容器内的压强为P0，则该反应的平衡常数Kp= (要求化简)(已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(3)近年来，地下水中的氮污染已成为世界性的环境问题。在金属Pt、Cu、和依(Ir)的催化作用下，H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO)，其工作原理如图所示。
Ir表面发生反应的化学方程式为： 。
18．设反应①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝Q1的平衡常数为K1，反应②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH＝Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
温度(T) K1 K2
973 1.47 2.38
1173 2.15 1.67
从上表可推断，反应①是 (填“放”或“吸”)热反应。
（2）现有反应③H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＝Q3的平衡常数为K3
Ⅰ.根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3＝ 。根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3＝ ；可推断反应③是 (填“放”或“吸”)热反应。
Ⅱ.要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有 。
A．缩小容器体积
B．降低温度
C．使用合适的催化剂
D．设法减少CO的量
E．升高温度
19．改变温度对平衡常数的影响
(1)改变温度可以使化学平衡发生移动，化学平衡常数也会发生改变，通过分析以下两个反应，总结出温度对化学平衡常数的影响规律。
①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
化学平衡常数K1＝ ，升温化学平衡向逆向移动，K1 (填“增大”或“减小”，下同)，ΔH 0(填“>”或“<”，下同)。
②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
化学平衡常数K2＝ ，升温化学平衡向正向移动，K2 ，ΔH 0。
(2)判断反应的热效应
①升高温度：K值增大→正反应为 反应；K值减小→正反应为 反应。
②降低温度：K值增大→正反应为 反应；K值减小→正反应为 反应。
20．完成下列填空
(1)下图表示反应 的反应速率与时间的关系，回答下列问题：
①由图可知、、、时都达到了平衡状态，、时都改变了外在条件，则时改变的条件为 ；
②若在时对该反应进行加压，在时达到了平衡状态，请在图中画出反应速率在时间段的变化趋势。
(2)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一外界条件对反应化学平衡的影响，得到如图所示的图像(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)，回答下列问题：
①在Ⅰ中，若，则 (填“>”“＜”或“=”)
②在Ⅱ中，若a→b为使用合适的催化剂，则A的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)；
③在Ⅲ中，随着B的起始物质的量的增加，在m点时，达到最大值，则m点反应物A与B的投料量比为 ；
④在Ⅳ中，若，则该反应的平衡常数 (填“>”“＜”或“=”)。
三、实验题
21．无水碘化钠是一种白色粉末被广泛地应用于石油探测、安检、环境监测等领域。其制备方法如下：
Ⅰ.称取碘、碳酸氢钠，将其混合后置于高纯水中，充分搅拌得到混合溶液一；
Ⅱ.在混合溶液一中加入水合肼()，混合均匀后得到混合溶液二；
Ⅲ.将混合溶液二在50℃温度下反应1h，得到pH为6.5的粗NaI溶液；
Ⅳ.在制得的粗NaI溶液中加入活性炭，混合均匀后静置24h后过滤除杂，并将滤液经减压蒸馏后得到浓缩溶液；
Ⅴ.将浓缩溶液经离心分离除去液体，将固体干燥后得到碘化钠粉体；
Ⅵ.将干燥后的碘化钠粉体置于无水酒精中进行重结晶提纯，干燥后制得99.9%的高纯无水碘化钠粉体。
实验室制取高纯NaI晶体(无色)可按上述步骤进行：按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中(如图)先加入适量的高纯水，然后按、和水合肼的投料顺序分批加入。
已知：
①
②
③水合肼()具有强还原性，可分别将、和还原为，自身被氧化为(放热反应)；减压可在80℃左右分解为氮气和氨气等。
回答下列问题：
(1)①写出与反应生成的离子方程式： 。
②加入稍过量水合肼与反应的离子方程式为 。
③常温常压时，与溶液反应慢，下列措施不能够加快反应速率的是 (填字母)。
a.将碘块研成粉末 b.起始时加少量NaI
c.将溶液适当加热 d.加大高纯水的用量
(2)与溶液反应适宜温度为50~60℃，温度不宜低于50℃原因是 ，不宜高于60℃原因可能是 ，整个实验过程中都需要开动搅拌器，其目的是 。
(3)所得溶液(含)进行提纯并结晶，可制得高纯NaI晶体。实验方案为：在溶液中加入 [实验中须使用的试剂：活性炭、HI溶液、溶液、溶液、无水乙醇；除常用仪器外须使用的仪器：pH计]。
22．某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表
据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol／(L· min)。
(2)在实验2，A的初始浓度c2= mol·L-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1(填“>”“=”“<”)，且c3 1.0mol·L-1(填“>”“=”“<”)。
(4)比较实验4和实验1，可推测T 800℃(填“>”“=”“<”)，若A、B、C均为气体，平衡时B的体积分数为 。
23．完成下列表格
实验理 2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-57.2 kJ·mol-1 红棕色 无色
实验装置
实验现象 热水中红棕色加深；冰水中红棕色变浅
实验结论 体系受热颜色 ，说明 增大，即平衡向 方向移动；体系冷却颜色 ，说明 减小，即平衡向 方向移动
参考答案：
1．D
【详解】A．由盖斯定律可知，反应Ⅲ的焓变△H3=2△H1-△H2=-222 kJ·mol-l，反应为放热熵增反应，对应线条为a，故高温下也能自发进行，A错误；
B．反应Ⅱ为放热熵减的反应，反应在低温下溶液进行，故图中对应于反应Ⅱ的线条是c，B错误；
C．一定温度下，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，对于反应III平衡逆向移动，O2浓度增大，导致CO浓度减小，对于反应II是CO浓度减小导致的变化大于压强的影响，故氧气浓度增加，C错误；
D．反应Ⅰ为气体分子数不变的反应，对应线条为b；一定压强下，随着温度的升高，，三个平衡逆向移动，反应Ⅱ焓变绝对值更大，受温度影响更大，故二氧化碳减小，一氧化碳增加，气体中CO与CO2的物质的量之比增大，D正确；
故选D。
2．A
【详解】A． H>0，升高温度，平衡右移，CH4平衡转化率增大；降低压强，平衡右移，CH4平衡转化率增大；故A正确；
B． H>0，降低温度，平衡左移，CH4平衡转化率减小；增大压强，平衡左移，CH4平衡转化率减小；故B错误；
C． H>0，升高温度，平衡右移，CH4平衡转化率增大；增大压强，平衡左移，CH4平衡转化率减小；故C错误；
D． H>0，降低温度，平衡左移，CH4平衡转化率减小；降低压强，平衡右移，CH4平衡转化率增大；故D错误；
故选A。
3．B
【详解】曲线Ⅰ与Ⅱ相比，压强相同时降低温度，φ(P)增大，则表明平衡正向移动，所以正反应为放热反应；
曲线Ⅱ与Ⅲ相比，温度相同时减小压强，φ(P)增大，表明平衡正向移动，则反应物气体分子数小于生成物气体分子数，所以L是气体；
答案选B。
4．B
【详解】A．化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大，例如合成氨反应中增大氮气浓度，平衡正向进行，氮气转化率降低，故A错误；
B．该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，故B正确；
C．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，因此不能用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因，故C错误；
D．在恒温恒容条件下，可逆反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)达到平衡后，再充入PCl5(g)，相当于增大压强，平衡逆向进行，重新建立平衡，则PCl5(g)的转化率减小，故D错误；
故选B。
5．C
【详解】A.该反应是反应前后气体分子数减小的反应，减小压强，平衡逆向移动，不利于甲醇的生成，故A错误；
B.由图示能量变化分析，反应物总能量大于生成物总能量，所以生成甲醇的反应为放热反应，升高温度反应向逆反应方向进行，故B错误，
C.由图示能量变化分析，反应物总能量大于生成物总能量，所以生成甲醇的反应为放热反应，降低温度，反应向正反应方向进行，二氧化碳的物质的量减少，甲醇的物质的量增加， 增大，故C正确；
D.使用催化剂，降低反应活化能，加快反应速率，但不能改变平衡状态，故D错误；
故选：C。
6．B
【详解】A．气体的溶解度随压强增大而增大，常温下时打开汽水瓶时，瓶内的压强减小，因此瓶内的CO2会从瓶中逸出，可以用勒夏特列原理解释，故A不符合；
B．H2和I2反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，减小压强增大容器的体积，组分浓度减小，则气体颜色变浅，但减小压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B符合；
C．Cl2溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，NaCl完全电离出Na＋和Cl－，增加c(Cl－)，使平衡向逆反应方向进行，可以用勒夏特列原理解释，故C不符合；
D．合成氨气：N2(g)＋3H2(g) NH3(g)，增大压强，平衡向正反应方向进行，可以用勒夏特列原理解释，故D不符合；
故选B。
7．A
【分析】由题干信息可知，平衡时测得C的浓度为0.50mol L 1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得C的浓度为0.30mol L 1，说明减小压强，平衡正向移动，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，平衡正向移动，故B的转化率增大，A正确；
B．由分析可知，平衡向正反应方向移动，B错误；
C．由分析可知，减小压强，平衡正向移动，故正反应为气体体积增大的方向，即m+n
故答案为：A。
8．D
【分析】容器乙中加入2mol N2O4等效于在相同条件下反应物投入量为4molNO2，容器乙中起始反应物物质的量为容器甲的2倍，容器乙相当于在容器甲达到平衡后增大压强，将容器的体积缩小到原来的一半，增大压强反应速率加快，则v1< v2，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时c2>2c1，p2<2p1，α1(NO2)+ α2(N2O4)<1，x+0.5y
【详解】A．根据分析可知，K1＞K3，p2<2p1，而p3＞p1，所以p2<2p3，故A错误；
B．根据分析可知，v1＜v3，x+0.5y
D．c2<2c1，c3＜c1，则c2＞2c3；容器丙相当于在容器甲达到平衡后升高温度，平衡逆向移动，则平衡时α1(NO2)+ α3(N2O4)＞1，故D正确；
答案选D。
9．B
【详解】A．根据图1所示可知反应进行的前3 min内，X的浓度减小了△c(X)=2.0 mol/L-1.4 mol/L=0.6 mol/L，则用X表示的化学反应速率v(X)=，A错误；
B．根据图示可知：在反应过程中X、Y浓度减小，Z浓度增加，反应进行到3 min时三种物质都存在，且它们的浓度不再发生变化，说明该反应是可逆反应，其中X、Y是反应物，Z是生成物，在前3 min内X、Y、Z三种物质的浓度变化分别是0.6 mol/L、0.2 mol/L、0.4 mol/L，三种物质的变化变化的比为3：1：2，故反应方程式可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g)，B正确；
C．在其它条件不变时，温度升高，化学反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。根据图2可知温度：T2＞T1。升高温度，Y的体积分数减少，说明升高温度，化学平衡正向移动，导致反应的化学平衡常数K增大，C错误；
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，反应达到平衡所需时间缩短，但各种物质的含量不变，说明化学平衡不移动。由于反应3X(g)+Y(g)2Z(g)是反应前后气体体积改变的反应，则改变的条件应该是使用了催化剂，而不可能是增大体系的压强，D错误；
故合理选项是B。
10．B
【分析】根据勒夏特列原理结合图象可知，温度升高，二氧化硫转化率下降，平衡逆向移动，说明反应为放热反应，该反应△H＜0；
【详解】A．温度升高，二氧化硫转化率下降，平衡逆向移动，说明反应为放热反应，该反应△H＜0，A正确。
B．反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，二氧化硫转化率升高，故p1=5Mpa、p2=2.5Mpa、p3=0.5MPa，B错误。
C．由图象可知，在5.0MPa、550℃时的α=97.5%，C正确。
D．压强越大反应速率越快，500℃时，p1比p2压强大，反应速率快，D正确。
故选B。
11．(1) ＞ ＞
(2) 使用催化剂
【详解】(1)根据先拐先平衡，如图1T1＞T2，温度高C的百分含量也大，所以升温平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，故答案为：＞；＞；
(2)①t8后，正逆反应速率同等程度增大，反应前后气体体积不相同，只能是使用了催化剂，故答案为：使用催化剂；
②t4时降压，则逆反应速率瞬间变小后逐渐增大，平衡正向移动，t5时达到平衡逆反应速率不变，t6时增大反应物的浓度，逆反应瞬间没变，但随后速率也会慢慢增加，所以请在图2中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线如图：，故答案为：
12． 不移动 不变 逆向移动 增大 不移动 不变 正向移动 增大
【详解】(1)由CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH>0反应可知，C是固体，达到平衡后，若增加C，化学平衡不移动，二氧化碳浓度不变。故答案：不移动；不变。
(2)由CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH>0反应可知，当其他条件不变时，缩小反应容器的容积，增大体系压强，平衡向气体体积减小的方向进行，故减小密闭容器的容积，保持温度不变，平衡逆向进行，二氧化碳浓度增大。故答案：逆向移动；增大。
(3) 氮气是“惰性气体”，加入氮气，保持密闭容器的容积和温度不变，体系总压增大，气体分压不变，平衡不移动，c(CO2)不变。故答案：不移动；不变。
(4)由CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH>0反应可知，保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡向吸热方向移动，即向正反应方向移动，c(CO)增大，故答案：正向移动；增大。
13．(1)向正反应方向移动
(2)向逆反应方向移动
(3)不移动
(4)不移动
(5)固体表面积
(6)催化剂
(7)浓度
(8)温度
(9)反应物本身的性质
【详解】（1）对于反应，由勒夏特列原理，该反应，为吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向进行，所以向正反应方向移动，故填向正反应方向移动；
（2）该反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，所以增大压强，该反应向逆反应方向移动，故填向逆反应方向移动；
（3）C为固体，平衡后改变固体或纯液体的量平衡不移动，所以加入C，平衡不移动，故填不移动；
（4）加入催化剂，正逆反应速率改变程度一致，平衡不移动，所以加入催化剂，平衡不移动，故填不移动；
（5）石灰石煅烧时要粉碎成细小的矿粒，改变了固体表面积，使比表面积增大，反应速率加快，影响因素为固体表面积，故填固体表面积；
（6）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2，在二氧化锰催化作用下，降低了反应的活化能，反应速率加快，很快产生气体，二氧化锰作为催化剂，所以影响因素为催化剂，故填催化剂；
（7）0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中氢离子浓度不同，所以与石灰石反应的速率不同，浓度越大，单位体积内有效碰撞概率增大，反应速率加快，影响因素为浓度，故填浓度；
（8）夏天温度高，食品被氧化的速率加快，滋生细菌，易发生霉变，冬天温度低，食品被氧化的速率减慢，不易霉变，其影响因素为温度，故填温度；
（9）锌粒与镁粒的活泼性不同，镁比锌活泼，所以同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒与镁粒，加入镁粒的反应速率快，影响因素为反应物本身性质，故填反应物本身性质。
14．(1) 增大 不变
(2)反应③消耗了反应②中的产物水，使反应②的化学平衡向正向移动，从而提高CH3OCH3的产率
(3)c
(4) 温度低于240℃时，CO的转化率随温度升高而增大，温度高于240℃时，CO的转化率随温度升高而减小 较低温度时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大，在较高温度时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡逆向移动，CO的转化率减小
【详解】（1）根据总反应方程式分析，增大压强，平衡正向移动，CH3OCH3的产率增大，由于温度未变，因此平衡常数将不变；
（2）新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是反应③消耗了反应②中的产物水，根据勒夏特列原理，反应②的化学平衡向正向移动，从而提高CH3OCH3的产率；
（3）a．气体密度ρ=，气体质量不变，容器体积不变，不管是否平衡，密度始终不变，a错误；
b．反应速率之比存在关系：3υ(CO)生成=υ(CO2)消耗，一个正向反应，一个逆向反应，但速率之比不等于计量系数之比，b错误；
c．反应达到平衡后，各组分浓度不变，因此反应物与生成物的物质的量浓度之比保持不变，c正确；
d．若投料量之比为不是1：1，消耗的量始终是1：1，则剩余的量之比不是1：1，d错误；
故选c；
（4）根据图中信息分析，开始温度低，反应速率较慢，还未达到平衡，随着温度升高，速率加快，到240℃，转化率达到最大值，后来温度升高，速率加快，由于该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动了，转化率降低，因此CO转化率随温度变化的规律是温度低于240℃时，CO的转化率随温度升高而增大，温度高于240℃时，CO的转化率随温度升高而减小；其原因是较低温度时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大，在较高温度时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡逆向移动，CO的转化率减小。
15． 60% > < 减小 CE
【详解】(1)①
解x=0.6mol，氮气的转化率为=60%；
②若向该容器中再加入1mol N2和3mol H2，压强增大，平衡正向移动，转化率增大，则a2>a1；
(2)①已知2NO(g)+O(g)=2NO(g)是正方向体积减小的反应，增大压强平衡正移，则NO的转化率会增大，由图可知P2时NO的转化率大，则P2时压强大，即P1
③A．使用高效催化剂能增大速率，但不影响平衡，不影响转化率，错误；
B．保持容器体积不变加入惰性气体，速率不变，转化率不变；
C．保持容器体积不变加入O2，增加反应速率，平衡正向移动，提高一氧化氮的转化率；
D．降低温度，反应速率减慢，平衡逆向移动；
E．压缩容器体积，相当于加压，反应速率增加，平衡正向移动；
故选CE满足条件；
(3)①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483kJ/mol，②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67kJ/mol，由盖斯定律可知，①×2-②得到热化学方程式：。
16． ad 变小 变小 ，t-达到平衡所需的时间（单位：s，可自定） bc
【分析】(1)当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量不变，可以此判断是否得到平衡状态；
(2)升高温度平衡向吸热反应方向移动，根据M=判断平均式量变化；
(3)根据v=计算二甲醚的平均反应速率，再根据氢气和二甲醚的关系式计算氢气的反应速率；
(4)该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，结合外界条件对平衡状态的影响分析解答。
【详解】(1)a．c(H2)与c(H2O)的比值保持不变时，说明该反应达到平衡状态，故a正确；
b．无论反应是否达到平衡状态,单位时间内有2molH2消耗时有1molH2O生成，所以不能说明该反应达到平衡状态，故b错误；
c．混合物的质量不变，容器的体积不变，所以无论反应是否达到平衡状态，容器中气体密度始终不变，故c错误；
d．.该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当容器中气体压强不再改变时，该反应达到平衡状态，故d正确；
答案选ad；
(2)根据温度和K之间的关系图知，当升高温度时，K减小，说明该反应向逆反应方向移动，则二甲醚产率减小，平衡向逆反应方向移动，则气体的物质的量增大，质量不变，则其平均摩尔质量减小，所以其平均式量减小；
(3)根据v=知，二甲醚的平均反应速率==0.005/t mol/(L·s)，根据二甲醚和氢气的关系式知，氢气的平均反应速率＝0.005/t mol/(L·s)×6=0.03/t mol/(L·s)，t为达到平衡所需的时间(单位：s，可自定)；
(4)a．使用高效催化剂只改变反应速率不影响化学平衡移动，故a错误；
b．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大体系压强平衡向正反应方向移动，所以能提高二氧化碳的转化率，故b正确；
c．及时除去生成的H2O，平衡向正反应方向移动，所以能提高二氧化碳的转化率，故c正确；
d．增加原料气中CO2的比例，平衡向正反应方向移动，但二氧化碳的转化率减小，故d错误；
答案选bc。
17． -111 < H2+N2O=N2+H2O
【详解】(1)根据反应热=反应物键能总和-生成物键能总和分析，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H=630×2+243-2×（200+607）=-111kJ mol-1。
(2)在一个恒容密闭容器中充入2molNO和1molCl2(g)发生(1)中的反应，在温度分别为T1℃、T2℃时测得NO的物质的量(单位：mol)与时间的关系如表所示：
t/min 温度/℃ 0 5 8 13
T1 2 1.5 1.3 1.0
T2 2 1.15 1.0 1.0
①升温速率加快分析， T1
，解P=，则该反应的平衡常数Kp= ；
(3)从图分析，氢气和一氧化氮为反应物，氮气和水为生成物，所以Ir表面发生反应的化学方程式为：H2+N2O=N2+H2O。
18． 吸热 Q1-Q2 K1/k2 吸热 D，E
【详解】(1)由表中数据可知，温度升高，①的平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应吸热；
(2)Ⅰ.已知：①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)；
利用盖斯定律将①-②可得：③H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)，故Q3=Q1-Q2；
已知：①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)；
利用盖斯定律将①-②可得：③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)；
则K3==K1/k2 ；
依据图表平衡常数数据分析，温度升高K1/k2 增大，说明平衡正向进行，反应是吸热反应；
Ⅱ.H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)反应是吸热反应，反应前后气体体积不变，要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，则：A．缩小反应容器容积实质增大压强，反应前后气体体积不变，平衡不动； 故A不符合；B．反应是吸热反应，降低温度，平衡向放热反应方向进行，平衡逆向进行，故B不符合；C．使用合适的催化剂，催化剂只改变反应速率，不改变平衡，故C不符合；D．设法减少CO的浓度，减少生成物浓度平衡正向进行，故D符合；E．反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，平衡正向进行，故E符合；答案为DE。
19．(1) 减小 < 增大 >
(2) 吸热 放热 放热 吸热
【详解】（1）①根据化学反应方程式，该反应的化学平衡常数，升温化学平衡向逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，因此减小，升温平衡向吸热方向移动，逆方向为吸热方向，故反应为放热反应，。
②根据反应化学方程式，该反应的化学平衡常数，升温化学平衡向正向移动，生成物浓度增大，反应物浓度减小，因此增大，升温平衡向吸热反应方向移动，故该反应为吸热反应，。
（2）①升高温度，平衡向吸热方向移动，如K值增大，说明平衡向正向移动，正反应为吸热反应；如K值减小，说明平衡向逆向移动，逆反应为吸热反应， 则正反应为放热反应。
②降低温度，平衡向放热反应移动，如K值增大，说明平衡向正向移动，正反应为放热反应；如K值减小，说明平衡向逆向移动，逆反应为放热反应，则正反应为吸热反应。
20．(1) 增加反应物的浓度
(2) > 不变 x：y >
【详解】（1）t2时刻改变条件后，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，图像为连续的，改变的条件是增大反应物浓度；该反应正向气体分子数减少，增大压强，平衡正向移动，正逆反应速率均增大，图像不连续，正反应速率大于逆反应速率，故图像为：；
（2）压强相同时，升高温度，A的转化率降低，该反应为放热反应。x+y>z，则正向气体分子数减少，增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大，故p1>p2；催化剂不影响平衡，转化率不变；当投料比为系数比时，达到平衡时产物的体积分数最大，故投料比为x：y；该反应为放热反应，压强相同时，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率降低，故T1
21．(1) d
(2) 温度过低，反应速率过慢 易升华 使物质混合均匀，散热、让气体逸出
(3)活性炭过滤，向滤液中依次加入过量的溶液、溶液并过滤，在滤液中加入HI溶液并用pH计测定大约为6.5，滤液经减压蒸馏后得到浓缩溶液，将浓缩溶液经离心分离除去液体，将干燥后的碘化钠粉体置于无水酒精中进行重结晶提纯
【详解】（1）①由已知①②可得，答案：；
②由已知③可得，答案：；
③a.增大固体表面积，可以提高反应速率，a 可以加快反应；
b. I-(aq)与I2（S）反应形成I(aq)，使固体I2溶解性增加，导致浓度增加，使与NaHCO3溶液反应的反应速率加，b可以加快反应；
c.升高温度反应速率加快，c可以加快反应；
d.加大高纯水的用量会降低离子的浓度，导致反应速率降低，d不可以加快反应；
故答案：d。
（2）①温度过低，反应速率过慢；
②温度高于60℃碘单质会升华，答案：易升华；
③整个实验过程中都需要开动搅拌器可以使混合物混合均匀充分接触、由已知可知两个反应均为放热反应，搅拌有助于散热、且使生成的气体逸出，答案：使物质混合均匀，散热、让气体逸出；
（3）溶液先经过活性炭过滤，向滤液中依次加入过量的溶液来除去硫酸根离子、溶液除去过量的并过滤，在滤液中加入HI溶液并用pH计测定大约为6.5，滤液经减压蒸馏后得到浓缩溶液，将浓缩溶液经离心分离除去液体，将干燥后的碘化钠粉体置于无水酒精中进行重结晶提纯，答案：活性炭过滤，向滤液中依次加入过量的溶液、溶液并过滤，在滤液中加入HI溶液并用pH计测定大约为6.5，滤液经减压蒸馏后得到浓缩溶液，将浓缩溶液经离心分离除去液体，将干燥后的碘化钠粉体置于无水酒精中进行重结晶提纯。
22． 0.013 1.0 催化剂 > > > 40%
【详解】(1)在实验1中，反应在10至20min时间内A的平均速率为V===0.013mol (L min)-1；
(2)反应经20minA的浓度不再改变，说明达到平衡，较其他实验达到平衡时间最短，故使用了合适的催化剂，起始浓度c2=1.0mol/L；
(3)在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为V===0.013mol (L min)-1；在实验3中，反应在10至20min时间内平均速率为V===0.015mol (L min)-1，故v3＞v1，实验1的其实浓度为1.0mol/L，由平衡时浓度可知在实验3的起始浓度大于1.0mol/L；
(4)由实验1和实验4可知，在实验1的基础上平衡正向移动，说明为升高温度，即T＞800℃；若A、B、D均为气体，此时平衡时总物质的量浓度为1mol/L，A的变化浓度为0.8mol/L，则B的平衡浓度为0.4mol/L，平衡时B的体积分数为×100%=40%。
23． 加深 c(NO2) 逆反应 变浅 c(NO2) 正反应
【解析】略
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)