苏教版（2019）高中化学选择性必修1 3.1弱电解质的电离平衡同步练习（含解析）
文档属性
| 名称 | 苏教版（2019）高中化学选择性必修1 3.1弱电解质的电离平衡同步练习（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 718.1KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-18 09:53:13 | ||
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文档简介
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3.1弱电解质的电离平衡同步练习-苏教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．含有大量的溶液：、、、
B．在0.1mol·L-1NaAlO2溶液中：NH、Na+、Cl-、HCO
C．在能使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、Fe2+、、Cl-
D．在的溶液中：、、、
2．下列物质是强电解质的是
A．HBr B．Fe(SCN)3 C．H3AsO4 D．Al(OH)3
3．在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸，当三种酸中c(H+)相同时，体积相同时，下面说法错误的是
A．物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b
B．分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a＞b
C．分别放入足量的锌，开始时反应速率的大小关系为a=b=c
D．均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是c＞a=b
4．常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的是
A．AlCl3溶液中：Ca2+、K+、HCO、NO
B．水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、S2O、Cl-
C．中性溶液中：Fe3+、Mg2+、SO、I-
D．能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、CO、S2-
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NA
B．常温下，pH=5的盐酸溶液中水电离出的H+数目为10-9NA
C．容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
D．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的离子总数为0.3NA
6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO、Mg2+
B．常温下，的溶液中：Fe2+、Al3+、、SO
C．能使甲基橙试液显红色的溶液中：、Mg2+、ClO-、
D．水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中：K＋、Na＋、SO、CO
7．下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液的pH减小的是
A． B．Cl-
C．Na+ D．OH-
8．下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是
A．CH3COOH B． C．升高温度 D．bX-
9．25℃时，在0.005mol·L-1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是
A．5×10-13mol·L-1 B．0.02mol·L-1 C．1×10-7mol·L-1 D．1×10-12mol·L-1
10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
B．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
C．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
二、填空题
11．盐溶液受盐的水解影响，导致性质具有一定的复杂性．在0.1mol L﹣1的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O+H2O 2HCrO 2CrO+2H+
（1）重铬酸钾溶液呈 性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为 （填离子符号），向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c（Cr2O）/c（CrO）将 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）向（K2Cr2O7）溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液PH减小，则生成的砖红色沉淀的化学式为 ．
12．硫化氢有臭鸡蛋气味，能溶于水。研究发现，具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
(1)与在高温条件下发生反应：。在610K时，将与充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后测得水的物质的量分数为2%。
①的平衡转化率 %，反应平衡常数 (保留两位有效数字)。
②在620K下重复试验，平衡后水的物质的量分数为3%，的转化率 ，该反应的 0(填“>”“<”“=”，上同)。
③向反应器中再分别充入下列气体，能使转化率增大的是 (填序号)。
A． B． C． D．
(2)氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：
电离平衡常数
煤的气化过程中产生的可用足量的溶液吸收，该反应的离子方程式为 。
(3)常温下，在某酸性溶液中通入至饱和时，测得，硫化氢的平衡浓度为，计算此时溶液中 (保留两位有效数字)。
13．弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越 ，酸(或碱)性越 。
14．用醋酸溶液进行导电性实验，发现灯泡亮度很低；用氨水进行导电性实验，发现灯泡亮度同样很低。但若将两种溶液等体积混合再进行导电性实验，灯泡亮度却显著增加。请分析其中的原因。
15．某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则此时c(OH-)为 ；Kw为 若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)=5×10-4mol·L-1，则溶液中c(OH-)为 ，由水电离产生的c(H＋)为 ，此时温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。
16．水的离子积常数
(1)含义：因为水的浓度可看作常数，所以水中的 可看作常数，称为水的 ，简称水的离子积，用KW表示。
(2)表达式与数值：表达式KW= ，室温时，KW=1.0×10-14。
(3)影响因素：KW只受温度影响，由于水的电离是 过程，温度升高，KW增大。
17．回答下列问题：
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①H2SO3 、 。
②Fe(OH)2 。
③KHSO4： 。
④NaHSO3
(2)写出下列反应的离子方程式
①少量CO2通入Ba(OH)2溶液中： 。
②NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应： 。
③醋酸溶液与碳酸钙反应： 。
④NaHCO3溶液与少量氢氧化钙溶液反应：
(3)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质)，写出所用的试剂及反应的离子方程式或除杂方法。
①BaCl2(HCl)：试剂 ，离子方程式 。
②CO2(HCl)：试剂 ，除杂方法 。
18．已知水的电离平衡曲线如图所示：
回答下列问题:
(1)图中C点水的离子积常数为 。
(2)A、 B、 C、 D四点KW的关系是 。
(3)从A点到D点，可采取的措施是 。
a.升温 b.加入少量盐酸 c.降温 d.加入少量NaOH
19．实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离H2O+H2OH3O++OH-而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。纯硫酸在液态时自身电离的方程式是 ，纯硝酸的离子积常数表达式为K(HNO3)= 。
20．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”），请说明理由 。
（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。
三、实验题
21．Ⅰ．碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。
(1)探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。
组别 温度 KI溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 淀粉溶液
c(KI) V c(H2SO4) V
1 298 K 0.1 mol/L 5 mL 0.1 mol/L 5 mL 10 mL 3滴
2 313 K 0.1 mol/L 5 mL 0.1 mol/L 5 mL 10 mL 3滴
3 298 K 0.1 mol/L 10 mL 0.1 mol/L 5 mL 5 mL 3滴
①酸性条件下KI能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为 。
②设计实验组别3的目的是 。
(2)探究反应“2Fe3++2I-=2Fe2++I2”为可逆反应。
试剂：0.01 mol/LKI溶液，0.005 mol/LFe2(SO4)3溶液，淀粉溶液，0.01 mol/LAgNO3溶液，KSCN溶液。实验如图：
①甲同学通过试管ⅰ和试管ⅱ中现象结合可证明该反应为可逆反应，则试管ⅰ中现象为： ；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为： 。
②请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应： 。
Ⅱ．次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10 mL1 mol/LH3PO2与20 mL1 mol/L的NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐，则：
(3)NaH2PO2属于 (填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。
(4)设计实验方案，证明次磷酸是弱酸： 。
22．二硫代氨基甲酸铵(或H2NCSSNH4)是一种医药中间体，可代替硫化氢来沉淀金属或金属硫化物，也可用于合成杂环化合物。二硫代氨基甲酸铵的制备步骤如下：
i.将250mL95%乙醇注入如图所示的三颈烧瓶中，称重，置于冰浴中冷却后，通入氨气、氮气的混合气体，直至三颈烧瓶增重43g为止。
ii.在冰浴的条件下用恒压分液漏斗滴入含76g二硫化碳的乙醚溶液200mL。
iii.在冰浴中放置2-3h后，在通风橱中用布氏漏斗过滤，干燥称量，得到产品85g。
(1)导管a的作用为 。
(2)装置A中二硫化碳与氨气反应生成H2NCSSNH4的化学方程式为 。工业上控制温度为260℃、压强约7MPa、催化剂的作用下可用乙烯水化法制取乙醇，写出该反应的化学方程式： 。
(3)装置B中盛有NaOH溶液，主要作用是吸收副反应产生的H2S气体，当溶液中c(H2S)=c(S2-)时，溶液的pH= (已知常温下，H2S的电离常数Ka1=2.0×10-7、Ka2=5.0×10-15)。
(4)用电位滴定法测定所制得产品中二硫代氨基甲酸铵的纯度。取0.2300g产品，溶于20mL0.2mol L-1的NaOH溶液中，放于电炉上加热5分钟，使二硫代氨基甲酸铵中的铵根离子全部转化为氨气逸出。然后连接电位滴定仪，用0.1mol L-1的盐酸滴定至电位突跃，即可测定出剩余NaOH的量，此时消耗盐酸20mL，则产品中二硫代氨基甲酸铵的纯度为 (假设滴定过程中杂质不参加反应，结果保留三位有效数字)。
23．“84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO。实验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法并测定相关反应的平衡常数。
资料：i.HClO的电离常数为Ka=4.7×10-8；H2CO3的电离常数为K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
ii.碘的化合物主要以I-和的形式存在，+5I-+6H+=3I2+3H2O。
iii.碘单质能与I-反应：I2+I-(低浓度时显黄色，高浓度时为棕色)。
I制备消毒液(夹持装置略)
(1)制备NaClO的离子反应方程式 。
(2)结合资料i，写出D中反应的化学方程式 。
II．利用消毒液的性质探究碘水的制备方法
将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：
方案 操作 现象 反应后加淀粉溶液
1 烧杯1溶液中加入9gKI固体 |溶液为橙黄色 ……
2 烧杯2溶液中加入9gKI固体，再加入1mol/L盐酸10mL 溶液颜色快速加深，呈紫红色 变蓝
3 烧杯3溶液中加入少量KI固体(小于0.5g) 振荡后溶液保持无色 不变蓝
(3)针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：
假设1：过量的NaClO将反应生成的I2氧化为。
设计实验a证实了假设1成立。NaClO氧化I2生成的离子方程式是 。
假设2：生成的I2在碱性溶液中不能存在。
设计实验b证实了假设2成立，实验b的操作及现象是 。
(4)某小组检验烧杯3所得溶液中含：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在，说明理由 。
(5)预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据 。
参考答案：
1．D
【详解】A． 与、因为生成沉淀而不能大量共存，故A错误；
B． 与HCO会发生反应而不能共存，故B错误；
C． 能使甲基橙变红色说明溶液显酸性，在酸性条件下会与Fe2+发生氧化还原反应而不能共存，故C错误；
D．说明溶液显碱性，、、、在碱性条件能大量共存，故D正确；
故选D。
2．A
【详解】A．HBr为强酸，在水溶液中完全电离，为强电解质，A符合题意；
B．Fe(SCN)3为络合物，不完全电离，为弱电解质，B不符合题意；
C．H3AsO4为弱酸，不完全电离，为弱电解质，C不符合题意；
D．Al(OH)3为弱碱，不完全电离，为弱电解质，D不符合题意；
综上所述答案为A。
3．B
【详解】A．醋酸是一元弱酸，盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，所以酸中c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b，A项正确；
B．足量的锌与酸反应产生氢气，当氢离子的物质的量大，得到的氢气较多，因为醋酸浓度大，最终产生氢气最多，盐酸和硫酸中氢离子一样多，得到氢气一样多，所以得到相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b，B项错误；
C．金属与酸反应的实质是金属与氢离子的置换反应。所以金属锌与酸反应开始的反应速率，可根据一开始氢离子浓度大小判断，三种酸中c(H+)相同时，开始时反应速率的大小关系为a=b=c，C项正确；
D．醋酸是弱电解质，存在电离平衡。浓度大时，还有大量酸未发生电离，当加水稀释时，促进酸的电离，所以氢离子稀释时，H+浓度比盐酸和硫酸减小慢，均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是c＞a=b，D项正确；
故答案选B。
4．D
【详解】A．AlCl3电离出的Al3+与HCO之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．水电离产生的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1的溶液中，说明水的电离受抑制，则溶液呈酸性时，H+和S2O不能共存，故B错误；
C．中性溶液中，Fe3+和I-发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；
D．能使酚酞变红色的溶液，则溶液呈碱性，OH-与K+、Na+、CO 、S2-之间都不反应，能大量共存，故D正确；
故选D。
5．D
【详解】A．溶剂水分子中还含有共价键，则1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数大于0.8NA，A错误；
B．溶液体积未知，无法计算常温下pH=5的盐酸溶液中水电离出的H+数目，B错误；
C．容器中2mol NO与1mol O2充分反应生成2mol NO2，但二氧化氮和四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，C错误；
D．Na2S和Na2O2的相对分子质量均是78，且均含有3个离子，7.8g Na2S和Na2O2的混合物的物质的量是0.1mol，所以含有的离子总数为0.3NA，D正确；
答案选D。
6．A
【详解】A． Cu2+、Fe3+、 、Mg2+相互之间不反应，虽然有铜离子和铁离子有颜色，但仍然可以是澄清透明的溶液，A正确；
B．，即溶液显酸性，有硝酸根离子存在时有强烈的氧化性，亚铁离子会被氧化成铁离子，故不能共存，B错误；
C．能使甲基橙试液显红色的溶液，即溶液显酸性，次氯酸根离子会与氢离子结合成次氯酸，不能大量共存，C错误；
D． 水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液，可能酸性也可能呈碱性，当它呈酸性的时候，亚硫酸根和碳酸根会结合氢离子生成二氧化硫和水或二氧化碳和水，故不能共存，D错误；
故选A。
7．A
【详解】A.能在水溶液中电离出H+，使水的平衡向左移动且增大溶液中的H+浓度，溶液的pH减小，A正确；
B. Cl-与水的电离无关，不改变水的电离平衡状态，B错误；
C. Na+与水的电离无关，不改变水的电离平衡状态，C错误；
D. OH-使水的电离平衡向左移动，但H+浓度减小，溶液的pH增大，D错误；
答案为A。
8．C
【详解】A．醋酸电离得到氢离子，增大了氢离子浓度，抑制了水电离，水的电离平衡向左移动，故A不选；
B．增大OH-的浓度，抑制了水电离，水的电离平衡向左移动，故B不选；
C．水的电离是吸热反应，升高温度，促进了水电离，水的电离向右移动，故C选；
D．bX-的质子数为2+8+8-1=17，该离子为Cl-，Cl-不影响水的电离，故D不选；
故选C。
9．D
【详解】0.005 mol·L-1的硫酸溶液中， ，；
答案选D。
10．A
【详解】A．pH=1的H3PO4溶液中，溶液的体积未知且磷酸是弱酸，部分电离，故A错误；
B．K2Cr2O7中+6价Cr化合价降低变为+3价的Cr3+，因此1mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA，故B正确；
C．标准状况下，1个CO2含有2个氧原子，5.6LCO2气体即物质的量为0.25mol，因此5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA，故C正确；
D．H2和I2反应是等体积的可逆反应，因此 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，分子数不变，即分子总数为0.2NA，故D正确。
综上所述，答案为A。
11． 酸 CrO 增大 Ag2CrO4
【详解】(1)由平衡Cr2O+H2O 2HCrO 2CrO+2H+可知，重铬酸钾溶液呈酸性，强碱溶液中OH-离子浓度较大，OH-消耗H+，上述平衡正向移动，CrO浓度增大，因此铬元素的主要存在形式为CrO，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，H+浓度增大，上述平衡逆向移动，CrO的浓度减小，Cr2O的浓度增大，c（Cr2O）/c（CrO）增大，故答案为：酸；CrO；增大；
(2)pH减小，说明平衡Cr2O+H2O 2HCrO 2CrO+2H+正向移动，则银离子消耗CrO生成砖红色沉淀Ag2CrO4，故答案为：Ag2CrO4。
12．(1) 2.5% > > B
(2)H2S+=HS—+
(3)
【详解】（1）①首先列出三段式，设H2S的变化量为xmol，三段式为，因为平衡后测得水的物质的量分数为2%，所以，解得x=0.01mol，所以H2S的转化率为；由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以在该条件下反应达到平衡时化学平衡常数；②根据题目提供的数据可知，温度由610K升高到620K时，化学反应达到平衡，水的物质的量分数由2%变为3%，所以H2S的转化率增大，；升高温度，化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，所以；
③
A．增大H2S的浓度，平衡正向移动，但加入量远远大于平衡移动转化消耗量，所以H2S转化率降低，故A错误；
B．增大CO2的浓度，平衡正向移动，使更多的H2S反应，所以H2S转化率增大，故B正确；
C．COS是生成物，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，H2S转化率降低，故C错误；
D．N2是与反应体系无关的气体，充入N2，不能使化学平衡发生移动，所以对H2S转化率无影响，故D错误；
故本题答案为B。
（2）由电离常数可知酸性顺序H2CO3>H2S>>HS—，所以H2S和Na2CO3溶液反应生成NaHS和NaHCO3，其离子反应方程式为H2S+=HS—+；
（3）H2S存在电离平衡，H2SH++HS—，平衡时c(H2S)=0.10mol/L，c(H+)=0.30mol/L，则，解得c(HS—)=，HS—存在电离平衡，HS—H++S2—，此时c(HS—)=，c(H+)=0.30mol/L，则，解得。
13． 大 强
【详解】一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性就越强，故答案为：大；强。
14．两种溶液等体积混合，发生中和反应生成醋酸铵是强电解质，离子浓度明显增大，灯泡亮度却显著增加
【详解】醋酸、氨水都是弱电解质，因此溶液中离子浓度较小，所以进行导电性实验，发现灯泡亮度都很低，但若将两种溶液等体积混合，发生中和反应生成醋酸铵是强电解质，所以离子浓度明显增大，则进行导电性实验，灯泡亮度却显著增加，故答案为：两种溶液等体积混合，发生中和反应生成醋酸铵是强电解质，离子浓度明显增大，灯泡亮度却显著增加。
15． 2×10-7mol·L-1 4×10-14 8×10-11mol·L-1 8×10-11mol·L-1 高于
【详解】
在纯水中，c(H＋)= c(OH-)=2×10-7 mol·L-1；Kw= c(H＋) ·c(OH-)=2×10-7mol·L-1×2×10-7mol·L-1=4×10-14；温度不变，水的离子积常数不变，所以滴入稀盐酸后，溶液中c(OH－)==mol/L=8×10-11 mol·L-1；酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以水电离出的氢离子浓度是8×10-11 mol·L-1；水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，该温度下水的离子积常数是4×10-14，大于25℃时水的离子积常数1×10-14，所以该温度高于25°C。
16．(1) c(H＋)·c(OH-) 离子积常数
(2)c(H＋)·c(OH-)
(3)吸热
【详解】（1）水的浓度可以看作常数，则水电离的平衡常数K=，因为水的浓度为常数，K在一定温度下也是常数，则c(H＋)·c(OH-)可看作常数，称为水的离子积常数，用KW表示。
（2）KW= c(H＋)·c(OH-)，室温下KW=1.0×10-14。
（3）KW的大小只受温度的影响，由于水的电离是吸热的过程，温度升高，水的电离平衡正向移动，KW增大。
17．(1) H2SO3H++HSO HSOH++SO Fe（OH）2=Fe2++2OH— KHSO4=K++H++SO NaHSO3=Na++HSO
(2) CO2+Ba2++2OH—=BaCO3↓+H2O HCO+OH—=CO+H2O CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O HCO+ OH—+Ca2+═CaCO3↓+H2O
(3) BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 饱和NaHCO3溶液 HCO+H+=CO2↑+H2O
【分析】(1)
①亚硫酸是二元中强酸，在溶液中分步电离，电离方程式为H2SO3H++HSO、HSOH++SO，故答案为：H2SO3H++HSO；HSOH++SO；
②溶于水的氢氧化亚铁完全电离出亚铁离子和氢氧根离子，电离方程式为Fe（OH）2=Fe2++2OH—，故答案为：Fe（OH）2=Fe2++2OH—；
③硫酸氢钾是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为KHSO4=K++H++SO，故答案为：KHSO4=K++H++SO；
④亚硫酸氢钠是二元中强酸的酸式盐，在溶液中完全电离出钠离子和亚硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO3=Na++HSO，故答案为：NaHSO3=Na++HSO；
(2)
①少量二氧化碳与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为CO2+Ba2++2OH—=BaCO3↓+H2O，故答案为：CO2+Ba2++2OH—=BaCO3↓+H2O；
②碳酸氢铵溶液与少量二氧化碳反应时，碳酸氢根离子优先与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，反应的离子方程式为HCO+OH—=CO+H2O，故答案为：HCO+OH—=CO+H2O；
③醋酸溶液与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O；
④碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为HCO+ OH—+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故答案为：HCO+ OH—+Ca2+═CaCO3↓+H2O；
(3)
①碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，则用碳酸钡可以除去氯化钡溶液中混有的盐酸杂质，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：BaCO3；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
②盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则用饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质，反应的离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O，故答案为：饱和NaHCO3溶液；HCO+H+=CO2↑+H2O。
18．(1)10﹣12(mol·L﹣1)2
(2)C＞B＞A＝D
(3)b
【详解】（1）图中C点水的离子积常数为KW= c(H+)×c(OH )=10-6×10-6(mol·L﹣1)2=10﹣12(mol·L﹣1)2，故答案为：10﹣12(mol·L﹣1)2；
（2）水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低点顺序是C＞B＞A＝D，所以离子积常数大小顺序是C＞B＞A＝D，故答案为：C＞B＞A＝D；
（3）在A点时，c(H+)=c(OH )，溶液显中性，而到D点c(H+)变大，c(OH )变小，溶液显酸性，即由A点到D点，溶液由中性变为酸性，但Kw不变，
a. 升高温度，Kw变大，选项a不符合；
b. 加入少量盐酸，则溶液显酸性，Kw不变，选项b符合；
c. 降温，Kw变小，选项c不符合；
d. 加入少量NaOH，则溶液呈碱性，选项d不符合；
答案选b。
19． 2H2SO4HSO+H3SO c(H2NO)·c(NO)
【详解】类比水找出纯硫酸的电离平衡是解此题的关键。类比于水，纯硫酸的电离平衡可写成：H2SO4+H2SO4H3SO4++HSO4-，其离子积常数K(H2SO4)=c(H3SO4+)·c(HSO4-)。同样道理，纯硝酸的电离平衡可写成：HNO3+HNO3H2NO3++NO3-，其离子积常数K(HNO3)=c(H2NO3+)·c(NO3-)。
20． A 常温下，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度等于10－7mol/L，温度升高，促进水的电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大 10：1
【详解】（1）当温度升高时，促进水电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性；因此结合图象中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断25℃时水的电离平衡曲线应为A。
（2）25℃时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n（OH-）=n（H+），则V（NaOH）×10-5 mol L-1=V（H2SO4）×10-4 mol L-1，得V（NaOH）：V（H2SO4）=10：1；
21．(1) 4I-+4H++O2=2I2+2H2O 对照实验
(2) 产生黄色沉淀 含有I2的溶液中加入AgNO3溶液也能产生黄色沉淀 向5 mL(过量)0.01 mol/LKI溶液中加入3 mL(少量) Fe2(SO4)3溶液，再向其中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明含有过量I-的溶液中存在Fe3+，即可证明反应为可逆反应。
(3)正盐
(4)测定NaH2PO2溶液的pH，若溶液pH＞7，则证明H3PO2是弱酸。
【分析】有离子参加的氧化还原反应中要同时符合电子守恒、电荷守恒及原子守恒，据此书写反应的离子方程式。要探究外界条件对化学反应的影响应该采用控制变量方法研究。只有可逆反应才能建立化学平衡，故要想证明化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的存在，即需证明此反应为可逆反应，不能进行彻底。可以通过检验不足量的物质微粒在反应后的溶液中存在即可。弱酸在溶液中存在电离平衡，其电离产生的离子浓度小于酸的浓度；或根据生成的钠盐溶液的酸碱性判断酸为弱酸。
【详解】（1）①在酸性条件下KI能被空气中氧气氧化产生I2，O2得到电子被还原产生H2O，发生反应的离子方程式为：4I-+4H++O2=2I2+2H2O；
②采用对照方法进行实验时应该只改变一个外界条件。实验1、2是探究温度对化学反应速率的影响；实验1、3是探究浓度对化学反应速率的影响，故设计实验组别3的目的是作对照实验，便于比较；
（2）若反应“2Fe3++2I-=2Fe2++I2”为可逆反应，由于溶液混合时加入3 mL0.01 mol/LKI溶液和5 mL0.005 mol/LFe2(SO4)3溶液，二者发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2的物质的量的比是1：1。可知Fe3+过量，反应后溶液中含有I2及过量Fe3+。向试管i中加入AgNO3溶液时，I2与水反应产生HI、HIO，HI电离产生H+、I-，使溶液中含有少量I-，Ag+与I-反应产生AgI沉淀，故看到试管i中现象是：产生黄色沉淀；试管ii中I2与淀粉溶液反应使溶液变为蓝色，由于I2与水反应会产生I-，Ag+与I-反应产生AgI沉淀因此乙同学认为不能通过上述实验证明通过2Fe3++2I-=2Fe2++I2”为可逆反应；
②利用上述试剂要证明反应为可逆反应，可以是使溶液中KI过量，通过滴加KSCN溶液溶液变为红色，通过检验Fe3+来确定，实验操作可以是：向5 mL(过量)0.01 mol/LKI溶液中加入3 mL(少量) 0.005 mol/L Fe2(SO4)3溶液，再向其中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明含有过量I-的溶液中存在Fe3+，即可证明反应为可逆反应。
（3）10 mL1 mol/LH3PO2与20 mL1 mol/L的NaOH溶液充分反应生成盐NaH2PO2，由于酸、碱混合物质的量的比是1：2，碱过量，若反应后生成组成为NaH2PO2的盐属于酸式盐，在碱性环境中不能存在，因此反应生成的NaH2PO2属于正盐；
（4）要证明次磷酸是弱酸，进行的实验方案可以是：通过测定NaH2PO2溶液的pH，若溶液pH＞7，则证明NaH2PO2是强碱弱酸盐，水解消耗水电离产生的H+，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)＞c(H+)，使溶液显碱性，因此可证明H3PO2是弱酸。
22．(1)平衡装置中压强，使得液体能顺利滴下
(2)
(3)10.5
(4)
【分析】装置A中先通入氨气，再通入二硫化碳与氨气反应生成H2NCSSNH4，尾气使用碱液吸收，反应后在通风橱中用布氏漏斗过滤，干燥称量，得到产品；
【详解】（1）导管a的作用为平衡装置中压强，使得液体能顺利滴下；
（2）装置A中二硫化碳与氨气反应生成H2NCSSNH4的化学方程式为；控制温度为260℃、压强约7MPa、催化剂的作用下可用乙烯水化法制取乙醇，反应为；
（3）已知常温下，H2S的电离常数Ka1=2.0×10-7、Ka2=5.0×10-15，，，溶液的pH=10.5；
（4）二硫代氨基甲酸铵含有1个铵根，则与氢氧化钠反应关系为，与H2NCSSNH4反应氢氧化钠的量等于H2NCSSNH4的量：，产品中二硫代氨基甲酸铵的纯度为。
23．(1)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
(2)Cl2+NaHCO3=HClO+NaCl+CO2
(3) 5ClO +I2+H2O=2+5Cl-+2H+ 向与烧杯3pH相同的NaOH溶液中加入滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去
(4)不能，溶液中存在大量ClO 的干扰，ClO 也可将I 氧化为I2使溶液变蓝
(5)“变蓝，因为发生反应ClO +2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-（和I2+I-），溶液中存在I2单质”或“变蓝，溶液显橙黄色，肯定存在有色离子I2或I3-，反应生成的I2存在平衡I2+I-，有I2会变蓝”；或“不变蓝，I2在碱性溶液中不存在，发生反应3I2+6OH-=+5I-+3H2O”
【分析】分析题中Ⅰ.制备消毒液过程，该反应原理为：浓盐酸和KMnO4反应生成Cl2，然后Cl2与NaOH反应生成NaClO。实验中注意Cl2通入C装置前要进行除杂，则可知B装置中应盛有饱和食盐水，实验后要考虑尾气吸收问题；
分析Ⅱ中三个实验操作，方案2中生成了碘单质，对比三个实验方案的区别，可知成功制备碘水应注意两个因素：溶液的酸碱性；KI和消毒液的相对用量。
【详解】（1）Cl2与NaOH反应生成NaClO，离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
（2）根据资料i，可知酸性：H2CO3＞HClO＞，Cl2与水发生反应生成HCl和HClO，根据酸性强弱可知，最终发生的反应为：Cl2+NaHCO3=HClO+NaCl+CO2；
（3）根据得失电子数目和原子守恒，可得出离子反应方程式为：5ClO +I2+H2O=2+5Cl +2H+；可在碱性溶液中加入滴有淀粉溶液的碘水进行验证，实验操作为：向与烧杯3pH相同的NaOH溶液中加入滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去。
（4）84消毒液的主要成分为NaClO，ClO 具有氧化性，同样可以氧化I 生成I2，进而干扰实验，故不能证明烧杯3中存在，答案为：不能，溶液中存在大量ClO 的干扰，ClO 也可将I 氧化为I2使溶液变蓝；
（5）为了保证消毒液的稳定性，84消毒液中加入了NaOH等物质，结合题给资料iii进行分析：变蓝，因为生成了I2；不变蓝，生成的I2又与OH 发生了反应。故答案为：“变蓝，因为发生反应ClO +2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-（和I2+I-），溶液中存在I2单质”或“变蓝，溶液显橙黄色，肯定存在有色离子I2或，反应生成的I2存在平衡I2+I-，有I2会变蓝”；或“不变蓝，I2在碱性溶液中不存在，发生反应3I2+6OH-=+5I-+3H2O”。
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3.1弱电解质的电离平衡同步练习-苏教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．含有大量的溶液：、、、
B．在0.1mol·L-1NaAlO2溶液中：NH、Na+、Cl-、HCO
C．在能使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、Fe2+、、Cl-
D．在的溶液中：、、、
2．下列物质是强电解质的是
A．HBr B．Fe(SCN)3 C．H3AsO4 D．Al(OH)3
3．在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸，当三种酸中c(H+)相同时，体积相同时，下面说法错误的是
A．物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b
B．分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a＞b
C．分别放入足量的锌，开始时反应速率的大小关系为a=b=c
D．均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是c＞a=b
4．常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的是
A．AlCl3溶液中：Ca2+、K+、HCO、NO
B．水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、S2O、Cl-
C．中性溶液中：Fe3+、Mg2+、SO、I-
D．能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、CO、S2-
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NA
B．常温下，pH=5的盐酸溶液中水电离出的H+数目为10-9NA
C．容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
D．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的离子总数为0.3NA
6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO、Mg2+
B．常温下，的溶液中：Fe2+、Al3+、、SO
C．能使甲基橙试液显红色的溶液中：、Mg2+、ClO-、
D．水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中：K＋、Na＋、SO、CO
7．下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液的pH减小的是
A． B．Cl-
C．Na+ D．OH-
8．下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是
A．CH3COOH B． C．升高温度 D．bX-
9．25℃时，在0.005mol·L-1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是
A．5×10-13mol·L-1 B．0.02mol·L-1 C．1×10-7mol·L-1 D．1×10-12mol·L-1
10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
B．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
C．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
二、填空题
11．盐溶液受盐的水解影响，导致性质具有一定的复杂性．在0.1mol L﹣1的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O+H2O 2HCrO 2CrO+2H+
（1）重铬酸钾溶液呈 性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为 （填离子符号），向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c（Cr2O）/c（CrO）将 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）向（K2Cr2O7）溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液PH减小，则生成的砖红色沉淀的化学式为 ．
12．硫化氢有臭鸡蛋气味，能溶于水。研究发现，具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
(1)与在高温条件下发生反应：。在610K时，将与充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后测得水的物质的量分数为2%。
①的平衡转化率 %，反应平衡常数 (保留两位有效数字)。
②在620K下重复试验，平衡后水的物质的量分数为3%，的转化率 ，该反应的 0(填“>”“<”“=”，上同)。
③向反应器中再分别充入下列气体，能使转化率增大的是 (填序号)。
A． B． C． D．
(2)氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：
电离平衡常数
煤的气化过程中产生的可用足量的溶液吸收，该反应的离子方程式为 。
(3)常温下，在某酸性溶液中通入至饱和时，测得，硫化氢的平衡浓度为，计算此时溶液中 (保留两位有效数字)。
13．弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越 ，酸(或碱)性越 。
14．用醋酸溶液进行导电性实验，发现灯泡亮度很低；用氨水进行导电性实验，发现灯泡亮度同样很低。但若将两种溶液等体积混合再进行导电性实验，灯泡亮度却显著增加。请分析其中的原因。
15．某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则此时c(OH-)为 ；Kw为 若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)=5×10-4mol·L-1，则溶液中c(OH-)为 ，由水电离产生的c(H＋)为 ，此时温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。
16．水的离子积常数
(1)含义：因为水的浓度可看作常数，所以水中的 可看作常数，称为水的 ，简称水的离子积，用KW表示。
(2)表达式与数值：表达式KW= ，室温时，KW=1.0×10-14。
(3)影响因素：KW只受温度影响，由于水的电离是 过程，温度升高，KW增大。
17．回答下列问题：
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①H2SO3 、 。
②Fe(OH)2 。
③KHSO4： 。
④NaHSO3
(2)写出下列反应的离子方程式
①少量CO2通入Ba(OH)2溶液中： 。
②NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应： 。
③醋酸溶液与碳酸钙反应： 。
④NaHCO3溶液与少量氢氧化钙溶液反应：
(3)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质)，写出所用的试剂及反应的离子方程式或除杂方法。
①BaCl2(HCl)：试剂 ，离子方程式 。
②CO2(HCl)：试剂 ，除杂方法 。
18．已知水的电离平衡曲线如图所示：
回答下列问题:
(1)图中C点水的离子积常数为 。
(2)A、 B、 C、 D四点KW的关系是 。
(3)从A点到D点，可采取的措施是 。
a.升温 b.加入少量盐酸 c.降温 d.加入少量NaOH
19．实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离H2O+H2OH3O++OH-而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。纯硫酸在液态时自身电离的方程式是 ，纯硝酸的离子积常数表达式为K(HNO3)= 。
20．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”），请说明理由 。
（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。
三、实验题
21．Ⅰ．碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。
(1)探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。
组别 温度 KI溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 淀粉溶液
c(KI) V c(H2SO4) V
1 298 K 0.1 mol/L 5 mL 0.1 mol/L 5 mL 10 mL 3滴
2 313 K 0.1 mol/L 5 mL 0.1 mol/L 5 mL 10 mL 3滴
3 298 K 0.1 mol/L 10 mL 0.1 mol/L 5 mL 5 mL 3滴
①酸性条件下KI能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为 。
②设计实验组别3的目的是 。
(2)探究反应“2Fe3++2I-=2Fe2++I2”为可逆反应。
试剂：0.01 mol/LKI溶液，0.005 mol/LFe2(SO4)3溶液，淀粉溶液，0.01 mol/LAgNO3溶液，KSCN溶液。实验如图：
①甲同学通过试管ⅰ和试管ⅱ中现象结合可证明该反应为可逆反应，则试管ⅰ中现象为： ；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为： 。
②请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应： 。
Ⅱ．次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10 mL1 mol/LH3PO2与20 mL1 mol/L的NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐，则：
(3)NaH2PO2属于 (填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。
(4)设计实验方案，证明次磷酸是弱酸： 。
22．二硫代氨基甲酸铵(或H2NCSSNH4)是一种医药中间体，可代替硫化氢来沉淀金属或金属硫化物，也可用于合成杂环化合物。二硫代氨基甲酸铵的制备步骤如下：
i.将250mL95%乙醇注入如图所示的三颈烧瓶中，称重，置于冰浴中冷却后，通入氨气、氮气的混合气体，直至三颈烧瓶增重43g为止。
ii.在冰浴的条件下用恒压分液漏斗滴入含76g二硫化碳的乙醚溶液200mL。
iii.在冰浴中放置2-3h后，在通风橱中用布氏漏斗过滤，干燥称量，得到产品85g。
(1)导管a的作用为 。
(2)装置A中二硫化碳与氨气反应生成H2NCSSNH4的化学方程式为 。工业上控制温度为260℃、压强约7MPa、催化剂的作用下可用乙烯水化法制取乙醇，写出该反应的化学方程式： 。
(3)装置B中盛有NaOH溶液，主要作用是吸收副反应产生的H2S气体，当溶液中c(H2S)=c(S2-)时，溶液的pH= (已知常温下，H2S的电离常数Ka1=2.0×10-7、Ka2=5.0×10-15)。
(4)用电位滴定法测定所制得产品中二硫代氨基甲酸铵的纯度。取0.2300g产品，溶于20mL0.2mol L-1的NaOH溶液中，放于电炉上加热5分钟，使二硫代氨基甲酸铵中的铵根离子全部转化为氨气逸出。然后连接电位滴定仪，用0.1mol L-1的盐酸滴定至电位突跃，即可测定出剩余NaOH的量，此时消耗盐酸20mL，则产品中二硫代氨基甲酸铵的纯度为 (假设滴定过程中杂质不参加反应，结果保留三位有效数字)。
23．“84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO。实验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法并测定相关反应的平衡常数。
资料：i.HClO的电离常数为Ka=4.7×10-8；H2CO3的电离常数为K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
ii.碘的化合物主要以I-和的形式存在，+5I-+6H+=3I2+3H2O。
iii.碘单质能与I-反应：I2+I-(低浓度时显黄色，高浓度时为棕色)。
I制备消毒液(夹持装置略)
(1)制备NaClO的离子反应方程式 。
(2)结合资料i，写出D中反应的化学方程式 。
II．利用消毒液的性质探究碘水的制备方法
将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：
方案 操作 现象 反应后加淀粉溶液
1 烧杯1溶液中加入9gKI固体 |溶液为橙黄色 ……
2 烧杯2溶液中加入9gKI固体，再加入1mol/L盐酸10mL 溶液颜色快速加深，呈紫红色 变蓝
3 烧杯3溶液中加入少量KI固体(小于0.5g) 振荡后溶液保持无色 不变蓝
(3)针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：
假设1：过量的NaClO将反应生成的I2氧化为。
设计实验a证实了假设1成立。NaClO氧化I2生成的离子方程式是 。
假设2：生成的I2在碱性溶液中不能存在。
设计实验b证实了假设2成立，实验b的操作及现象是 。
(4)某小组检验烧杯3所得溶液中含：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在，说明理由 。
(5)预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据 。
参考答案：
1．D
【详解】A． 与、因为生成沉淀而不能大量共存，故A错误；
B． 与HCO会发生反应而不能共存，故B错误；
C． 能使甲基橙变红色说明溶液显酸性，在酸性条件下会与Fe2+发生氧化还原反应而不能共存，故C错误；
D．说明溶液显碱性，、、、在碱性条件能大量共存，故D正确；
故选D。
2．A
【详解】A．HBr为强酸，在水溶液中完全电离，为强电解质，A符合题意；
B．Fe(SCN)3为络合物，不完全电离，为弱电解质，B不符合题意；
C．H3AsO4为弱酸，不完全电离，为弱电解质，C不符合题意；
D．Al(OH)3为弱碱，不完全电离，为弱电解质，D不符合题意；
综上所述答案为A。
3．B
【详解】A．醋酸是一元弱酸，盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，所以酸中c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b，A项正确；
B．足量的锌与酸反应产生氢气，当氢离子的物质的量大，得到的氢气较多，因为醋酸浓度大，最终产生氢气最多，盐酸和硫酸中氢离子一样多，得到氢气一样多，所以得到相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b，B项错误；
C．金属与酸反应的实质是金属与氢离子的置换反应。所以金属锌与酸反应开始的反应速率，可根据一开始氢离子浓度大小判断，三种酸中c(H+)相同时，开始时反应速率的大小关系为a=b=c，C项正确；
D．醋酸是弱电解质，存在电离平衡。浓度大时，还有大量酸未发生电离，当加水稀释时，促进酸的电离，所以氢离子稀释时，H+浓度比盐酸和硫酸减小慢，均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是c＞a=b，D项正确；
故答案选B。
4．D
【详解】A．AlCl3电离出的Al3+与HCO之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．水电离产生的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1的溶液中，说明水的电离受抑制，则溶液呈酸性时，H+和S2O不能共存，故B错误；
C．中性溶液中，Fe3+和I-发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；
D．能使酚酞变红色的溶液，则溶液呈碱性，OH-与K+、Na+、CO 、S2-之间都不反应，能大量共存，故D正确；
故选D。
5．D
【详解】A．溶剂水分子中还含有共价键，则1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数大于0.8NA，A错误；
B．溶液体积未知，无法计算常温下pH=5的盐酸溶液中水电离出的H+数目，B错误；
C．容器中2mol NO与1mol O2充分反应生成2mol NO2，但二氧化氮和四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，C错误；
D．Na2S和Na2O2的相对分子质量均是78，且均含有3个离子，7.8g Na2S和Na2O2的混合物的物质的量是0.1mol，所以含有的离子总数为0.3NA，D正确；
答案选D。
6．A
【详解】A． Cu2+、Fe3+、 、Mg2+相互之间不反应，虽然有铜离子和铁离子有颜色，但仍然可以是澄清透明的溶液，A正确；
B．，即溶液显酸性，有硝酸根离子存在时有强烈的氧化性，亚铁离子会被氧化成铁离子，故不能共存，B错误；
C．能使甲基橙试液显红色的溶液，即溶液显酸性，次氯酸根离子会与氢离子结合成次氯酸，不能大量共存，C错误；
D． 水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液，可能酸性也可能呈碱性，当它呈酸性的时候，亚硫酸根和碳酸根会结合氢离子生成二氧化硫和水或二氧化碳和水，故不能共存，D错误；
故选A。
7．A
【详解】A.能在水溶液中电离出H+，使水的平衡向左移动且增大溶液中的H+浓度，溶液的pH减小，A正确；
B. Cl-与水的电离无关，不改变水的电离平衡状态，B错误；
C. Na+与水的电离无关，不改变水的电离平衡状态，C错误；
D. OH-使水的电离平衡向左移动，但H+浓度减小，溶液的pH增大，D错误；
答案为A。
8．C
【详解】A．醋酸电离得到氢离子，增大了氢离子浓度，抑制了水电离，水的电离平衡向左移动，故A不选；
B．增大OH-的浓度，抑制了水电离，水的电离平衡向左移动，故B不选；
C．水的电离是吸热反应，升高温度，促进了水电离，水的电离向右移动，故C选；
D．bX-的质子数为2+8+8-1=17，该离子为Cl-，Cl-不影响水的电离，故D不选；
故选C。
9．D
【详解】0.005 mol·L-1的硫酸溶液中， ，；
答案选D。
10．A
【详解】A．pH=1的H3PO4溶液中，溶液的体积未知且磷酸是弱酸，部分电离，故A错误；
B．K2Cr2O7中+6价Cr化合价降低变为+3价的Cr3+，因此1mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA，故B正确；
C．标准状况下，1个CO2含有2个氧原子，5.6LCO2气体即物质的量为0.25mol，因此5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA，故C正确；
D．H2和I2反应是等体积的可逆反应，因此 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，分子数不变，即分子总数为0.2NA，故D正确。
综上所述，答案为A。
11． 酸 CrO 增大 Ag2CrO4
【详解】(1)由平衡Cr2O+H2O 2HCrO 2CrO+2H+可知，重铬酸钾溶液呈酸性，强碱溶液中OH-离子浓度较大，OH-消耗H+，上述平衡正向移动，CrO浓度增大，因此铬元素的主要存在形式为CrO，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，H+浓度增大，上述平衡逆向移动，CrO的浓度减小，Cr2O的浓度增大，c（Cr2O）/c（CrO）增大，故答案为：酸；CrO；增大；
(2)pH减小，说明平衡Cr2O+H2O 2HCrO 2CrO+2H+正向移动，则银离子消耗CrO生成砖红色沉淀Ag2CrO4，故答案为：Ag2CrO4。
12．(1) 2.5% > > B
(2)H2S+=HS—+
(3)
【详解】（1）①首先列出三段式，设H2S的变化量为xmol，三段式为，因为平衡后测得水的物质的量分数为2%，所以，解得x=0.01mol，所以H2S的转化率为；由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以在该条件下反应达到平衡时化学平衡常数；②根据题目提供的数据可知，温度由610K升高到620K时，化学反应达到平衡，水的物质的量分数由2%变为3%，所以H2S的转化率增大，；升高温度，化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，所以；
③
A．增大H2S的浓度，平衡正向移动，但加入量远远大于平衡移动转化消耗量，所以H2S转化率降低，故A错误；
B．增大CO2的浓度，平衡正向移动，使更多的H2S反应，所以H2S转化率增大，故B正确；
C．COS是生成物，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，H2S转化率降低，故C错误；
D．N2是与反应体系无关的气体，充入N2，不能使化学平衡发生移动，所以对H2S转化率无影响，故D错误；
故本题答案为B。
（2）由电离常数可知酸性顺序H2CO3>H2S>>HS—，所以H2S和Na2CO3溶液反应生成NaHS和NaHCO3，其离子反应方程式为H2S+=HS—+；
（3）H2S存在电离平衡，H2SH++HS—，平衡时c(H2S)=0.10mol/L，c(H+)=0.30mol/L，则，解得c(HS—)=，HS—存在电离平衡，HS—H++S2—，此时c(HS—)=，c(H+)=0.30mol/L，则，解得。
13． 大 强
【详解】一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性就越强，故答案为：大；强。
14．两种溶液等体积混合，发生中和反应生成醋酸铵是强电解质，离子浓度明显增大，灯泡亮度却显著增加
【详解】醋酸、氨水都是弱电解质，因此溶液中离子浓度较小，所以进行导电性实验，发现灯泡亮度都很低，但若将两种溶液等体积混合，发生中和反应生成醋酸铵是强电解质，所以离子浓度明显增大，则进行导电性实验，灯泡亮度却显著增加，故答案为：两种溶液等体积混合，发生中和反应生成醋酸铵是强电解质，离子浓度明显增大，灯泡亮度却显著增加。
15． 2×10-7mol·L-1 4×10-14 8×10-11mol·L-1 8×10-11mol·L-1 高于
【详解】
在纯水中，c(H＋)= c(OH-)=2×10-7 mol·L-1；Kw= c(H＋) ·c(OH-)=2×10-7mol·L-1×2×10-7mol·L-1=4×10-14；温度不变，水的离子积常数不变，所以滴入稀盐酸后，溶液中c(OH－)==mol/L=8×10-11 mol·L-1；酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以水电离出的氢离子浓度是8×10-11 mol·L-1；水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，该温度下水的离子积常数是4×10-14，大于25℃时水的离子积常数1×10-14，所以该温度高于25°C。
16．(1) c(H＋)·c(OH-) 离子积常数
(2)c(H＋)·c(OH-)
(3)吸热
【详解】（1）水的浓度可以看作常数，则水电离的平衡常数K=，因为水的浓度为常数，K在一定温度下也是常数，则c(H＋)·c(OH-)可看作常数，称为水的离子积常数，用KW表示。
（2）KW= c(H＋)·c(OH-)，室温下KW=1.0×10-14。
（3）KW的大小只受温度的影响，由于水的电离是吸热的过程，温度升高，水的电离平衡正向移动，KW增大。
17．(1) H2SO3H++HSO HSOH++SO Fe（OH）2=Fe2++2OH— KHSO4=K++H++SO NaHSO3=Na++HSO
(2) CO2+Ba2++2OH—=BaCO3↓+H2O HCO+OH—=CO+H2O CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O HCO+ OH—+Ca2+═CaCO3↓+H2O
(3) BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 饱和NaHCO3溶液 HCO+H+=CO2↑+H2O
【分析】(1)
①亚硫酸是二元中强酸，在溶液中分步电离，电离方程式为H2SO3H++HSO、HSOH++SO，故答案为：H2SO3H++HSO；HSOH++SO；
②溶于水的氢氧化亚铁完全电离出亚铁离子和氢氧根离子，电离方程式为Fe（OH）2=Fe2++2OH—，故答案为：Fe（OH）2=Fe2++2OH—；
③硫酸氢钾是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为KHSO4=K++H++SO，故答案为：KHSO4=K++H++SO；
④亚硫酸氢钠是二元中强酸的酸式盐，在溶液中完全电离出钠离子和亚硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO3=Na++HSO，故答案为：NaHSO3=Na++HSO；
(2)
①少量二氧化碳与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为CO2+Ba2++2OH—=BaCO3↓+H2O，故答案为：CO2+Ba2++2OH—=BaCO3↓+H2O；
②碳酸氢铵溶液与少量二氧化碳反应时，碳酸氢根离子优先与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，反应的离子方程式为HCO+OH—=CO+H2O，故答案为：HCO+OH—=CO+H2O；
③醋酸溶液与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O；
④碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为HCO+ OH—+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故答案为：HCO+ OH—+Ca2+═CaCO3↓+H2O；
(3)
①碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，则用碳酸钡可以除去氯化钡溶液中混有的盐酸杂质，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：BaCO3；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
②盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则用饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质，反应的离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O，故答案为：饱和NaHCO3溶液；HCO+H+=CO2↑+H2O。
18．(1)10﹣12(mol·L﹣1)2
(2)C＞B＞A＝D
(3)b
【详解】（1）图中C点水的离子积常数为KW= c(H+)×c(OH )=10-6×10-6(mol·L﹣1)2=10﹣12(mol·L﹣1)2，故答案为：10﹣12(mol·L﹣1)2；
（2）水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低点顺序是C＞B＞A＝D，所以离子积常数大小顺序是C＞B＞A＝D，故答案为：C＞B＞A＝D；
（3）在A点时，c(H+)=c(OH )，溶液显中性，而到D点c(H+)变大，c(OH )变小，溶液显酸性，即由A点到D点，溶液由中性变为酸性，但Kw不变，
a. 升高温度，Kw变大，选项a不符合；
b. 加入少量盐酸，则溶液显酸性，Kw不变，选项b符合；
c. 降温，Kw变小，选项c不符合；
d. 加入少量NaOH，则溶液呈碱性，选项d不符合；
答案选b。
19． 2H2SO4HSO+H3SO c(H2NO)·c(NO)
【详解】类比水找出纯硫酸的电离平衡是解此题的关键。类比于水，纯硫酸的电离平衡可写成：H2SO4+H2SO4H3SO4++HSO4-，其离子积常数K(H2SO4)=c(H3SO4+)·c(HSO4-)。同样道理，纯硝酸的电离平衡可写成：HNO3+HNO3H2NO3++NO3-，其离子积常数K(HNO3)=c(H2NO3+)·c(NO3-)。
20． A 常温下，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度等于10－7mol/L，温度升高，促进水的电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大 10：1
【详解】（1）当温度升高时，促进水电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性；因此结合图象中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断25℃时水的电离平衡曲线应为A。
（2）25℃时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n（OH-）=n（H+），则V（NaOH）×10-5 mol L-1=V（H2SO4）×10-4 mol L-1，得V（NaOH）：V（H2SO4）=10：1；
21．(1) 4I-+4H++O2=2I2+2H2O 对照实验
(2) 产生黄色沉淀 含有I2的溶液中加入AgNO3溶液也能产生黄色沉淀 向5 mL(过量)0.01 mol/LKI溶液中加入3 mL(少量) Fe2(SO4)3溶液，再向其中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明含有过量I-的溶液中存在Fe3+，即可证明反应为可逆反应。
(3)正盐
(4)测定NaH2PO2溶液的pH，若溶液pH＞7，则证明H3PO2是弱酸。
【分析】有离子参加的氧化还原反应中要同时符合电子守恒、电荷守恒及原子守恒，据此书写反应的离子方程式。要探究外界条件对化学反应的影响应该采用控制变量方法研究。只有可逆反应才能建立化学平衡，故要想证明化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的存在，即需证明此反应为可逆反应，不能进行彻底。可以通过检验不足量的物质微粒在反应后的溶液中存在即可。弱酸在溶液中存在电离平衡，其电离产生的离子浓度小于酸的浓度；或根据生成的钠盐溶液的酸碱性判断酸为弱酸。
【详解】（1）①在酸性条件下KI能被空气中氧气氧化产生I2，O2得到电子被还原产生H2O，发生反应的离子方程式为：4I-+4H++O2=2I2+2H2O；
②采用对照方法进行实验时应该只改变一个外界条件。实验1、2是探究温度对化学反应速率的影响；实验1、3是探究浓度对化学反应速率的影响，故设计实验组别3的目的是作对照实验，便于比较；
（2）若反应“2Fe3++2I-=2Fe2++I2”为可逆反应，由于溶液混合时加入3 mL0.01 mol/LKI溶液和5 mL0.005 mol/LFe2(SO4)3溶液，二者发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2的物质的量的比是1：1。可知Fe3+过量，反应后溶液中含有I2及过量Fe3+。向试管i中加入AgNO3溶液时，I2与水反应产生HI、HIO，HI电离产生H+、I-，使溶液中含有少量I-，Ag+与I-反应产生AgI沉淀，故看到试管i中现象是：产生黄色沉淀；试管ii中I2与淀粉溶液反应使溶液变为蓝色，由于I2与水反应会产生I-，Ag+与I-反应产生AgI沉淀因此乙同学认为不能通过上述实验证明通过2Fe3++2I-=2Fe2++I2”为可逆反应；
②利用上述试剂要证明反应为可逆反应，可以是使溶液中KI过量，通过滴加KSCN溶液溶液变为红色，通过检验Fe3+来确定，实验操作可以是：向5 mL(过量)0.01 mol/LKI溶液中加入3 mL(少量) 0.005 mol/L Fe2(SO4)3溶液，再向其中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明含有过量I-的溶液中存在Fe3+，即可证明反应为可逆反应。
（3）10 mL1 mol/LH3PO2与20 mL1 mol/L的NaOH溶液充分反应生成盐NaH2PO2，由于酸、碱混合物质的量的比是1：2，碱过量，若反应后生成组成为NaH2PO2的盐属于酸式盐，在碱性环境中不能存在，因此反应生成的NaH2PO2属于正盐；
（4）要证明次磷酸是弱酸，进行的实验方案可以是：通过测定NaH2PO2溶液的pH，若溶液pH＞7，则证明NaH2PO2是强碱弱酸盐，水解消耗水电离产生的H+，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)＞c(H+)，使溶液显碱性，因此可证明H3PO2是弱酸。
22．(1)平衡装置中压强，使得液体能顺利滴下
(2)
(3)10.5
(4)
【分析】装置A中先通入氨气，再通入二硫化碳与氨气反应生成H2NCSSNH4，尾气使用碱液吸收，反应后在通风橱中用布氏漏斗过滤，干燥称量，得到产品；
【详解】（1）导管a的作用为平衡装置中压强，使得液体能顺利滴下；
（2）装置A中二硫化碳与氨气反应生成H2NCSSNH4的化学方程式为；控制温度为260℃、压强约7MPa、催化剂的作用下可用乙烯水化法制取乙醇，反应为；
（3）已知常温下，H2S的电离常数Ka1=2.0×10-7、Ka2=5.0×10-15，，，溶液的pH=10.5；
（4）二硫代氨基甲酸铵含有1个铵根，则与氢氧化钠反应关系为，与H2NCSSNH4反应氢氧化钠的量等于H2NCSSNH4的量：，产品中二硫代氨基甲酸铵的纯度为。
23．(1)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
(2)Cl2+NaHCO3=HClO+NaCl+CO2
(3) 5ClO +I2+H2O=2+5Cl-+2H+ 向与烧杯3pH相同的NaOH溶液中加入滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去
(4)不能，溶液中存在大量ClO 的干扰，ClO 也可将I 氧化为I2使溶液变蓝
(5)“变蓝，因为发生反应ClO +2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-（和I2+I-），溶液中存在I2单质”或“变蓝，溶液显橙黄色，肯定存在有色离子I2或I3-，反应生成的I2存在平衡I2+I-，有I2会变蓝”；或“不变蓝，I2在碱性溶液中不存在，发生反应3I2+6OH-=+5I-+3H2O”
【分析】分析题中Ⅰ.制备消毒液过程，该反应原理为：浓盐酸和KMnO4反应生成Cl2，然后Cl2与NaOH反应生成NaClO。实验中注意Cl2通入C装置前要进行除杂，则可知B装置中应盛有饱和食盐水，实验后要考虑尾气吸收问题；
分析Ⅱ中三个实验操作，方案2中生成了碘单质，对比三个实验方案的区别，可知成功制备碘水应注意两个因素：溶液的酸碱性；KI和消毒液的相对用量。
【详解】（1）Cl2与NaOH反应生成NaClO，离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
（2）根据资料i，可知酸性：H2CO3＞HClO＞，Cl2与水发生反应生成HCl和HClO，根据酸性强弱可知，最终发生的反应为：Cl2+NaHCO3=HClO+NaCl+CO2；
（3）根据得失电子数目和原子守恒，可得出离子反应方程式为：5ClO +I2+H2O=2+5Cl +2H+；可在碱性溶液中加入滴有淀粉溶液的碘水进行验证，实验操作为：向与烧杯3pH相同的NaOH溶液中加入滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去。
（4）84消毒液的主要成分为NaClO，ClO 具有氧化性，同样可以氧化I 生成I2，进而干扰实验，故不能证明烧杯3中存在，答案为：不能，溶液中存在大量ClO 的干扰，ClO 也可将I 氧化为I2使溶液变蓝；
（5）为了保证消毒液的稳定性，84消毒液中加入了NaOH等物质，结合题给资料iii进行分析：变蓝，因为生成了I2；不变蓝，生成的I2又与OH 发生了反应。故答案为：“变蓝，因为发生反应ClO +2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-（和I2+I-），溶液中存在I2单质”或“变蓝，溶液显橙黄色，肯定存在有色离子I2或，反应生成的I2存在平衡I2+I-，有I2会变蓝”；或“不变蓝，I2在碱性溶液中不存在，发生反应3I2+6OH-=+5I-+3H2O”。
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