苏教版（2019）高中化学选择性必修2 1.1.1认识物质的特征结构同步练习（含解析）
文档属性
| 名称 | 苏教版（2019）高中化学选择性必修2 1.1.1认识物质的特征结构同步练习（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 606.1KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-18 09:58:32 | ||
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文档简介
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1.1.1认识物质的特征结构同步练习-苏教版高中化学选择性必修2
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是
A．晶体具有自范性，非晶体没有自范性 B．晶体研碎后即变为非晶体
C．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体 D．具有规则几何外形的固体均为晶体
2．高铁动车车厢禁止吸烟。高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅(Am)放射源的电离室。下列关于Am的说法中正确的是
A．质量数为146 B．核外电子数为146
C．中子数与质子数差值为146 D．中子数与质子数差值为51
3．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物所含电子物质的量为
A．(A-N+8)mol B．(A-N+10)mol
C．(A-N+2)mol D．(A-N+6)mol
4．“月壤”中含有He，该原子的中子数是
A．1 B．2 C．3 D．5
5．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是
A．核外电子数为18 B．核外有3个电子层
C．属于阳离子 D．在化学反应中易失电子
6．下列化学用语正确的是
A．HCl 的电子式：H+ B．中子数为 10 的氧原子：O
C．Cl-的结构示意图： D．丙烯的结构简式：CH2CHCH3
7．某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子2H构成2HmX分子。ag2HmX所含质子的物质的量是
A．(A-N+m)mol B．(A-N)mol
C．(A-N)mol D．(A-N+m)mol
8．下列关于铜的一种核素Cu的说法正确的是
A．Cu的核电荷数为29 B．Cu的质子数为35
C．Cu的中子数为64 D．Cu的核外电子数为64
9．碘是人体必需的微量元素，127I的中子数为74，则其原子序数为
A．201 B．127 C．74 D．53
10．在水中水解生成和。下列化学用语表述不正确的是
A．的结构示意图： B．中子数为9的氧原子：
C．的结构式： D．的电子式：
二、填空题
11．假设是科学家新发现的一种微粒，一个中所含质子数目为 、中子数目为 、核外电子的数目为 。
12．构成原子的粒子之间的关系
(1)核电荷数= = =元素的原子序数
(2)质量数= ＋
数学表达式：A= ＋
13．用X表示原子：
(1)中性原子的中子数N=
(2)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：
(3)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N=
(4)AXn-共有x个电子，则该阴离子的中子数 N=
(5)12C16O2分子中的中子数N=
(6)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为
14．用X表示原子：
(1)中性原子的中子数N＝ 。
(2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝ 。
(3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数 N＝ 。
(4)12C16O2分子中的中子数N＝ 。
(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为 。
15．核外电子排布的表示方法
原子的结构示意图 离子结构示意图
Na＋ Cl-
核内质子数 核外电子数 阳离子：核外电子数 核电荷数 阴离子：核外电子数 核电荷数
16．
(1)．实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用离子方程式表示）： ；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是（用化学方程式表示）： 。
(2)．实验室中的Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，则形成沉淀的离子方程式是 。取瓶中的上层清液加入稀盐酸，观察到既有气泡产生又有沉淀生成，其离子方程式分别为 。用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可做 的原料。
(3)．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ，有所增加的阳离子是 。
A．NH4+ B．Mg2+ C． Fe2+ D．Al3+ E. Fe3+
(4)．质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为 ， 中子数之比为 。
(5)．A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为 。
17．回答下列问题：
(1)0.2L1.0molL﹣1NaCl溶液与0.1L1.0molL﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比为 。
(2)配制90mL1mol/LCuSO4溶液，需要胆矾 g。
(3)某元素R的简单阳离子Rn+核外有a个电子，中子数为b，则其质量数为 。
(4)氨气常用此反应N2+3H2=2NH3合成，请用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目 。
18．(1)标准状态下，4.48L的的物质的量是 ，含H原子的数目约是 。
(2)阳离子共有m个电子，则中子数N= 。
(3)某金属氯化物40.5g，含有，则该氯化物的摩尔质量是 。
(4)属于钾盐，在水溶液中完全电离，则其电离方程式为： 。
(5)写出分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体的方法 。
(6)250mL0.2mol/L的溶液中的物质的量浓度为 。
19．已知某粒子的结构示意图为。(x为质子数，y为最外层电子式)。试回答：
(1)当x-y=10时，该微粒为 (选填“原子”“正离子”或“负离子”)，当y=6时，写出该原子的电子式 。
(2)当y=8时，正离子或负离子可能为 (填离子符号，各写一例)。若它们形成化合物时离子数之比为1：2，则该种化合物的电子式为 。
20．化学计量和化学用语在化学中占有重要地位，请回答下列问题。
(1)含0.4 mol·L-1 Al3+的Al2(SO4)3溶液，取10 mL该溶液，加水稀释为100 mL溶液，稀释后的溶液中c(SO)= mol·L-1。
(2)标准状况下，6.72LNH3分子中所含原子数与 mol H2O分子中所含原子数相等。
(3)9.8 g硫酸溶解在 g水中，使H+与H2O个数比为1∶50(忽略水的电离)。
(4)中子数为14的铝原子，其微粒符号可表示为 。
(5)质量数为35，中子数为18的原子，其原子结构示意图可表示为 。
(6)已知KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
参考答案：
1．A
【详解】A．晶体的规则几何外形是自发形成的，有些固体尽管有规则的几何外形，但由于不是自发形成的，不属于晶体，所以晶体具有自范性，非晶体没有自范性，故A正确；
B．晶体研碎后并没有改变晶体的结构排列，仍为晶体，故B错误；
C．将玻璃加工成规则的固体，玻璃仍然不是晶体，属于玻璃态物质，故C错误；
D．有些固体尽管有规则的几何外形，但由于不是自发形成的，所以不属于晶体，故D错误；
故选：A。
2．D
【详解】A．质量数为241，A错误；
B．核外电子数为95，B错误；
C．中子数为，质子数为95，中子数与质子数差值为，C错误；
D．由以上分析可知，中子数与质子数差值为51，D正确；
故选D。
3．A
【详解】核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，质子数为A-N，该离子的相对原子质量在数值上等于其质量数；该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO；该氧化物的摩尔质量为(A+16)g/mol，n g它的氧化物的物质的量为mol。一个氧化物分子中含有(A-N+8)个质子，质子数和电子数相等，所以ng它的氧化物中所含电子的物质的量为：(A-N+8)mol，A项正确；
答案选A。
4．A
【详解】中子数=质量数-质子数=3-2=1；故选A。
5．D
【分析】某粒子的结构示意图为，核电荷数=19，核外电子数18，说明是钾元素的阳离子，是原子失去一个电子形成。
【详解】A．微粒核外电子数18，故A正确；
B．离子核外三个电子层，故B正确；
C．核电荷数=19，核外电子数18，说明是钾元素的阳离子，故C正确；
D．分析可知钾原子最外层电子数1个，反应中易失电子发生氧化反应，粒子是钾离子，反应中难失电子，故D错误。
答案选D。
6．B
【详解】A．HCl是共价化合物，是由氢原子和氯原子构成的，不存在离子，其电子式为，故A错误；
B．中子数为10的氧原子的质量数为8+10=18，该原子可以表示为O，故B正确；
C． 为氯原子结构示意图，氯离子结构示意图为 ，故C错误；
D．丙烯分子中有碳碳双键，在写有官能团的有机物的结构简式时，官能团不能省略，丙烯的结构简式为：CH2=CHCH3，故D错误；
故选B。
7．A
【详解】某元素的一种原子X的质量数为A，含N个中子，则质子数为(A-N)，则每个2HmX 分子含有质子数为(A- N+m)，ag HmX的物质的量为：，则agHmX含质子的物质的量是(A-N+m)mol，答案选A。
8．A
【详解】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；核素Cu，其质量数为64，原子中核电荷数=质子数=核外电子数=29，中子数=64－29=35；
故A正确。
9．D
【详解】127I的质量数为127，中子数为74，则质子数=127-74=53，质子数=原子序数为53，答案选D。
10．B
【详解】A．镁原子的质子数为12，核外失去2个电子形成镁离子，其离子结构示意图为： ，A正确；
B．氧原子的质子数是8，中子数若为9，质量数应为17：，B错误；
C．氮原子最外层电子数为5，需共用3对电子，氢原子最外层电子数为1，需共用1对电子，因此分子中两个氮原子之间形成一个共价键，每个氮原子再分别与两个氢原子形成共价键，其结构式为： ，C正确；
D．氢氧根离子属于阴离子，电子式需加[ ]，因此其电子式为： ，D正确；
答案选B。
11． bZ (A-Z)×b Z×b+n
【详解】一个X原子所含质子数为Z，中子数为A-Z，则b个X原子所含质子数为bZ，中子数为(A-Z)×b，再加上从外界夺得的n个电子，核外电子总数为Z×b+n，故答案为：bZ；(A-Z)×b；Z×b+n。
【点睛】n个负电荷是整个微粒所显示的，而不是由一个X所显示的，所以应该是先用一个X原子的质子、中子、电子数之和乘以X的个数后再加所显示的负电荷，学习者容易将顺序搞错，带负电荷说明微粒从外界得到了电子，在算式中应该用加号，相反，带正电荷说明微粒本身失去了电子，在算式中应该用减号。
12．(1) 质子数 核外电子数
(2) 质子数 中子数 Z N
【详解】（1）原子核是由质子和中子构成，一个质子带有一个单位的正电荷，中子不带电，因此核电荷数等于质子数，由于原子是电中性的，核外电子带负电荷，一个电子带有一个单位的负电荷，因此质子数等于核外电子数；
（2）原子的质量主要集中在原子核上，核外电子质量很小可以忽略不计，一个质子的质量和一个中子的质量几乎相等都等于一个单位的质量，因此质量数等于质子数加中子数，质量数用A表示，质子数用Z表示，中子数用N表示，质量数的数学表达式为A=Z+N。
13． A-Z A-x-n A-x+n 22
【详解】用X表示原子，A是质量数，Z是质子数，
(1)中性原子的中子数N= A-Z，答案为：A-Z；
(2)含有8个质子，10个中子的原子为氧元素的同位素原子，其质量数为18，其化学符号为：，答案为；
(3)AXn＋共有x个电子，因为失去了n个电子，则AX原子的电子数为x+n,其中子数为N=A-x-n，答案为：A-x-n；
(4)AXn-共有x个电子，因为得到了n个电子，则AX原子的电子数为x-n,其中子数为N=A-x+n，答案为A-x+n；
(5)12C16O2分子中12C的中子数为6，16O的中子数为8，则12C16O2分子中的中子数N=6
+8×2=22，答案为22；
(6)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则其质子数为m-x,而A原子又得到2个电子，所以A2-的电子总数为m-x+2，则n g A2-所含电子的物质的量为mol，答案为；
14． A－Z A－x－n A－x＋n 22 mol
【详解】(1)根据“质子数＋中子数＝质量数”的关系可知：N＝A－Z。
(2)AXn＋共有x个电子，中性原子X的电子数为x＋n，则N＝A－x－n。
(3)AXn－共有x个电子，中性原子X的电子数为x－n，则N＝A－x＋n。
(4)12C16O2分子中的中子数为12－6＋(16－8)×2＝22。
(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则质子数为m－x，含电子数为m－x＋2，则n g A2－所含电子的物质的量为 mol。
15． 等于 小于 大于
【详解】由Na原子的结构示意图可知，核内质子数为11，核外电子数也为11，则核内质子数等于核外电子数；Na＋为Na原子最外层失去一个电子得到，离子结构示意图为，核外电子数是10，核电荷数是11，则核外电子数小于核电荷数；同理，Cl-为Cl原子最外层得到一个电子得到，离子结构示意图为，核外电子数是18，核电荷数是17，则核外电子数大于核电荷数。
16．(1) 2OH-+SiO2==SiO32-+H2O SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
(2) SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32- CO32- +2H+=H2O+CO2↑，SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 防火剂
(3) AC E
(4) 10∶9 8：9
(5)
【详解】（1）二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成黏性很强的硅酸钠，因此不能用玻璃塞，反应的离子方程式为2OH-+SiO2＝SiO32-+H2O；氢氟酸能与二氧化硅反应，因此玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸，反应的化学方程式为SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O。答案：2OH-+SiO2==SiO32-+H2O；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
（2）实验室中的Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，是由于吸收空气中的二氧化碳生成硅酸沉淀，则形成沉淀的离子方程式是SiO32-+H2O+CO2＝H2SiO3↓+CO32-。溶液中含有碳酸盐和硅酸盐，所以取瓶中的上层清液加入稀盐酸，既有气泡产生又有沉淀生成，其离子方程式分别为CO32-+2H+＝H2O+CO2↑，SiO32-+2H+＝H2SiO3↓。用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可做防火剂的原料，答案：SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-；CO32- +2H+=H2O+CO2↑，SiO32-+2H+=H2SiO3↓；防火剂；
（3）混合溶液中加入过量的NaOH并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成Mg（OH）2、Fe（OH）2、Fe（OH）3沉淀和NaAlO2，Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，再向混合物中加入过量盐酸，则Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2与过量酸作用分别生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，则减少的离子主要有：NH4+和Fe2+，选AC；有所增加的阳离子是Fe3+，选E；答案：AC； E；
（4）H216O和D216O的质子数均是10个，因此质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为摩尔质量之比的反比，即为20：18＝10：9；H216O和D216O的中子数分别是8、10，所以中子数之比为10×8：9×10＝8：9，答案：10∶9；8：9；
（5）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则质子数是m－x，电子数是m－x+2，因此n g A2-所含电子的物质的量为，答案：。
17．(1)1：2
(2)25.0
(3)a+n+b
(4)
【详解】（1）0.2L1.0molL﹣1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1.0molL﹣1，0.1L1.0molL﹣1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为2×1.0molL﹣1=0.2 molL﹣1，故答案为：1:1。
（2）验室配制90mL1mol/LCuSO4溶液，用100mL的容量瓶配制，则配制出100mL1mol/L的溶液，若用胆矾（CuSO4 5H2O）固体来配制，所需的硫酸铜的物质的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，所需的质量m=nM=0.1mol×250g/mol=25.0g。
（3）Rn+离子有a个电子，电荷数为+n，阳离子的核外电子数=质子数-电荷数，所以质子数=核外电子数+电荷数=a+n，质量数=质子数+中子数=b+a+n。
（4）反应N2+3H2=2NH3中，N元素由0价下降到-3价，H元素由0价上升到+1价，用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目为。
18． 0.2mol 0.6NA A-m-n 135g/mol 蒸馏 0.6mol/L
【详解】(1)标准状态下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，4.48L的的物质的量n==0.2mol，含有氨分子的数目为0.2NA，1个氨分子含有3个氢原子，含H原子的数目0.6NA；
(2)阳离子共有m个电子，设质子数为z，即m=z-n，z=m+n，则中子数为A-m-n；
(3)某金属氯化物40.5g，含有，的物质的量为0.3mol，根据m=nM，M===135g/mol；
(4)KClO2中钠离子的化合价为+1，O元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，则+1+x+(-2)×2=0，解得x=+3，KClO2为钠盐，属于强电解质，溶液中完全电离出钠离子和，其电离方程式为：；
(5)酒精和甲苯互溶，且沸点相差较大，分离沸点不同，相互溶解的两种液体用蒸馏法；
(6)根据，c()=3c[])=0.2mol/L×3=0.6mol/L。
19．(1) 原子
(2) Cl-(或S2-等)、Ca2+(或K+等) (或)
【详解】（1）当x-y=10时，x= 10+y，核内质子数等于核外电子数，该微粒为原子；当y=6时，x为16，则该微粒为S原子，S原子最外层有6个电子，其电子式为，故答案为：原子； ；
（2）当y=8时，该离子核外电子数为18，若为正离子，可能为Ca2+、K+等，若为负离子，可能为Cl-、S2-等，若它们形成化合物时离子数之比为1：2，则可能为K2S、CaCl2，K2S为离子化合物，由2个K+和1个S2-构成，其电子式为 ，CaCl2也是离子化合物，由2个Cl-和1个Ca2+构成，其电子式为，故答案为：Cl-(或S2-等)、Ca2+(或K+)；(或)。
20． 0.06 0.4 180 Al 1∶5
【详解】
(1)由Al2(SO4)3的化学式可知，含0.4mol·L-1Al3+的Al2(SO4)3溶液中，c(SO)=×0.4mol·L-1=0.6mol·L-1，取10 mL该溶液，加水稀释为100 mL溶液，溶液稀释了10倍，则稀释后的溶液中c(SO)=×0.6mol·L-1=0.06mol·L-1；
(2) 1个NH3分子中含有4个原子，标准状况下，6.72LNH3分子的物质的量为：=0.3mol，所含原子数为1.2NA个，1个H2O分子中含有3个原子，含原子数为1.2NA个的H2O分子的物质的量为0.4mol；
(3)9.8g硫酸的物质的量为：=0.1mol，H+的物质的量为0.2mol，若H+与H2O个数比为1∶50，则H2O的物质的量为：0.2mol×50=10mol，H2O的质量为：10mol×18g/mol=180g；
(4)Al的质子数为13，中子数为14的铝原子，其质量数为：13+14=27，微粒符号可表示：Al；
(5)质量数为35，中子数为18的原子，其质子数为：35-18=17，核外电子数等于质子数，则其核外电子数为17，原子结构示意图可表示为：；
(6)已知KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素化合价从+5价降低到0价，KClO3是氧化剂，HCl中Cl元素化合价从-1价升高到0价，HCl是还原剂，由方程式可知，在6个HCl分子中，有1个HCl分子中的氯元素化合价没有变化，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5。
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1.1.1认识物质的特征结构同步练习-苏教版高中化学选择性必修2
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是
A．晶体具有自范性，非晶体没有自范性 B．晶体研碎后即变为非晶体
C．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体 D．具有规则几何外形的固体均为晶体
2．高铁动车车厢禁止吸烟。高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅(Am)放射源的电离室。下列关于Am的说法中正确的是
A．质量数为146 B．核外电子数为146
C．中子数与质子数差值为146 D．中子数与质子数差值为51
3．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物所含电子物质的量为
A．(A-N+8)mol B．(A-N+10)mol
C．(A-N+2)mol D．(A-N+6)mol
4．“月壤”中含有He，该原子的中子数是
A．1 B．2 C．3 D．5
5．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是
A．核外电子数为18 B．核外有3个电子层
C．属于阳离子 D．在化学反应中易失电子
6．下列化学用语正确的是
A．HCl 的电子式：H+ B．中子数为 10 的氧原子：O
C．Cl-的结构示意图： D．丙烯的结构简式：CH2CHCH3
7．某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子2H构成2HmX分子。ag2HmX所含质子的物质的量是
A．(A-N+m)mol B．(A-N)mol
C．(A-N)mol D．(A-N+m)mol
8．下列关于铜的一种核素Cu的说法正确的是
A．Cu的核电荷数为29 B．Cu的质子数为35
C．Cu的中子数为64 D．Cu的核外电子数为64
9．碘是人体必需的微量元素，127I的中子数为74，则其原子序数为
A．201 B．127 C．74 D．53
10．在水中水解生成和。下列化学用语表述不正确的是
A．的结构示意图： B．中子数为9的氧原子：
C．的结构式： D．的电子式：
二、填空题
11．假设是科学家新发现的一种微粒，一个中所含质子数目为 、中子数目为 、核外电子的数目为 。
12．构成原子的粒子之间的关系
(1)核电荷数= = =元素的原子序数
(2)质量数= ＋
数学表达式：A= ＋
13．用X表示原子：
(1)中性原子的中子数N=
(2)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：
(3)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N=
(4)AXn-共有x个电子，则该阴离子的中子数 N=
(5)12C16O2分子中的中子数N=
(6)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为
14．用X表示原子：
(1)中性原子的中子数N＝ 。
(2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝ 。
(3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数 N＝ 。
(4)12C16O2分子中的中子数N＝ 。
(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为 。
15．核外电子排布的表示方法
原子的结构示意图 离子结构示意图
Na＋ Cl-
核内质子数 核外电子数 阳离子：核外电子数 核电荷数 阴离子：核外电子数 核电荷数
16．
(1)．实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用离子方程式表示）： ；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是（用化学方程式表示）： 。
(2)．实验室中的Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，则形成沉淀的离子方程式是 。取瓶中的上层清液加入稀盐酸，观察到既有气泡产生又有沉淀生成，其离子方程式分别为 。用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可做 的原料。
(3)．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ，有所增加的阳离子是 。
A．NH4+ B．Mg2+ C． Fe2+ D．Al3+ E. Fe3+
(4)．质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为 ， 中子数之比为 。
(5)．A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为 。
17．回答下列问题：
(1)0.2L1.0molL﹣1NaCl溶液与0.1L1.0molL﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比为 。
(2)配制90mL1mol/LCuSO4溶液，需要胆矾 g。
(3)某元素R的简单阳离子Rn+核外有a个电子，中子数为b，则其质量数为 。
(4)氨气常用此反应N2+3H2=2NH3合成，请用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目 。
18．(1)标准状态下，4.48L的的物质的量是 ，含H原子的数目约是 。
(2)阳离子共有m个电子，则中子数N= 。
(3)某金属氯化物40.5g，含有，则该氯化物的摩尔质量是 。
(4)属于钾盐，在水溶液中完全电离，则其电离方程式为： 。
(5)写出分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体的方法 。
(6)250mL0.2mol/L的溶液中的物质的量浓度为 。
19．已知某粒子的结构示意图为。(x为质子数，y为最外层电子式)。试回答：
(1)当x-y=10时，该微粒为 (选填“原子”“正离子”或“负离子”)，当y=6时，写出该原子的电子式 。
(2)当y=8时，正离子或负离子可能为 (填离子符号，各写一例)。若它们形成化合物时离子数之比为1：2，则该种化合物的电子式为 。
20．化学计量和化学用语在化学中占有重要地位，请回答下列问题。
(1)含0.4 mol·L-1 Al3+的Al2(SO4)3溶液，取10 mL该溶液，加水稀释为100 mL溶液，稀释后的溶液中c(SO)= mol·L-1。
(2)标准状况下，6.72LNH3分子中所含原子数与 mol H2O分子中所含原子数相等。
(3)9.8 g硫酸溶解在 g水中，使H+与H2O个数比为1∶50(忽略水的电离)。
(4)中子数为14的铝原子，其微粒符号可表示为 。
(5)质量数为35，中子数为18的原子，其原子结构示意图可表示为 。
(6)已知KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
参考答案：
1．A
【详解】A．晶体的规则几何外形是自发形成的，有些固体尽管有规则的几何外形，但由于不是自发形成的，不属于晶体，所以晶体具有自范性，非晶体没有自范性，故A正确；
B．晶体研碎后并没有改变晶体的结构排列，仍为晶体，故B错误；
C．将玻璃加工成规则的固体，玻璃仍然不是晶体，属于玻璃态物质，故C错误；
D．有些固体尽管有规则的几何外形，但由于不是自发形成的，所以不属于晶体，故D错误；
故选：A。
2．D
【详解】A．质量数为241，A错误；
B．核外电子数为95，B错误；
C．中子数为，质子数为95，中子数与质子数差值为，C错误；
D．由以上分析可知，中子数与质子数差值为51，D正确；
故选D。
3．A
【详解】核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，质子数为A-N，该离子的相对原子质量在数值上等于其质量数；该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO；该氧化物的摩尔质量为(A+16)g/mol，n g它的氧化物的物质的量为mol。一个氧化物分子中含有(A-N+8)个质子，质子数和电子数相等，所以ng它的氧化物中所含电子的物质的量为：(A-N+8)mol，A项正确；
答案选A。
4．A
【详解】中子数=质量数-质子数=3-2=1；故选A。
5．D
【分析】某粒子的结构示意图为，核电荷数=19，核外电子数18，说明是钾元素的阳离子，是原子失去一个电子形成。
【详解】A．微粒核外电子数18，故A正确；
B．离子核外三个电子层，故B正确；
C．核电荷数=19，核外电子数18，说明是钾元素的阳离子，故C正确；
D．分析可知钾原子最外层电子数1个，反应中易失电子发生氧化反应，粒子是钾离子，反应中难失电子，故D错误。
答案选D。
6．B
【详解】A．HCl是共价化合物，是由氢原子和氯原子构成的，不存在离子，其电子式为，故A错误；
B．中子数为10的氧原子的质量数为8+10=18，该原子可以表示为O，故B正确；
C． 为氯原子结构示意图，氯离子结构示意图为 ，故C错误；
D．丙烯分子中有碳碳双键，在写有官能团的有机物的结构简式时，官能团不能省略，丙烯的结构简式为：CH2=CHCH3，故D错误；
故选B。
7．A
【详解】某元素的一种原子X的质量数为A，含N个中子，则质子数为(A-N)，则每个2HmX 分子含有质子数为(A- N+m)，ag HmX的物质的量为：，则agHmX含质子的物质的量是(A-N+m)mol，答案选A。
8．A
【详解】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；核素Cu，其质量数为64，原子中核电荷数=质子数=核外电子数=29，中子数=64－29=35；
故A正确。
9．D
【详解】127I的质量数为127，中子数为74，则质子数=127-74=53，质子数=原子序数为53，答案选D。
10．B
【详解】A．镁原子的质子数为12，核外失去2个电子形成镁离子，其离子结构示意图为： ，A正确；
B．氧原子的质子数是8，中子数若为9，质量数应为17：，B错误；
C．氮原子最外层电子数为5，需共用3对电子，氢原子最外层电子数为1，需共用1对电子，因此分子中两个氮原子之间形成一个共价键，每个氮原子再分别与两个氢原子形成共价键，其结构式为： ，C正确；
D．氢氧根离子属于阴离子，电子式需加[ ]，因此其电子式为： ，D正确；
答案选B。
11． bZ (A-Z)×b Z×b+n
【详解】一个X原子所含质子数为Z，中子数为A-Z，则b个X原子所含质子数为bZ，中子数为(A-Z)×b，再加上从外界夺得的n个电子，核外电子总数为Z×b+n，故答案为：bZ；(A-Z)×b；Z×b+n。
【点睛】n个负电荷是整个微粒所显示的，而不是由一个X所显示的，所以应该是先用一个X原子的质子、中子、电子数之和乘以X的个数后再加所显示的负电荷，学习者容易将顺序搞错，带负电荷说明微粒从外界得到了电子，在算式中应该用加号，相反，带正电荷说明微粒本身失去了电子，在算式中应该用减号。
12．(1) 质子数 核外电子数
(2) 质子数 中子数 Z N
【详解】（1）原子核是由质子和中子构成，一个质子带有一个单位的正电荷，中子不带电，因此核电荷数等于质子数，由于原子是电中性的，核外电子带负电荷，一个电子带有一个单位的负电荷，因此质子数等于核外电子数；
（2）原子的质量主要集中在原子核上，核外电子质量很小可以忽略不计，一个质子的质量和一个中子的质量几乎相等都等于一个单位的质量，因此质量数等于质子数加中子数，质量数用A表示，质子数用Z表示，中子数用N表示，质量数的数学表达式为A=Z+N。
13． A-Z A-x-n A-x+n 22
【详解】用X表示原子，A是质量数，Z是质子数，
(1)中性原子的中子数N= A-Z，答案为：A-Z；
(2)含有8个质子，10个中子的原子为氧元素的同位素原子，其质量数为18，其化学符号为：，答案为；
(3)AXn＋共有x个电子，因为失去了n个电子，则AX原子的电子数为x+n,其中子数为N=A-x-n，答案为：A-x-n；
(4)AXn-共有x个电子，因为得到了n个电子，则AX原子的电子数为x-n,其中子数为N=A-x+n，答案为A-x+n；
(5)12C16O2分子中12C的中子数为6，16O的中子数为8，则12C16O2分子中的中子数N=6
+8×2=22，答案为22；
(6)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则其质子数为m-x,而A原子又得到2个电子，所以A2-的电子总数为m-x+2，则n g A2-所含电子的物质的量为mol，答案为；
14． A－Z A－x－n A－x＋n 22 mol
【详解】(1)根据“质子数＋中子数＝质量数”的关系可知：N＝A－Z。
(2)AXn＋共有x个电子，中性原子X的电子数为x＋n，则N＝A－x－n。
(3)AXn－共有x个电子，中性原子X的电子数为x－n，则N＝A－x＋n。
(4)12C16O2分子中的中子数为12－6＋(16－8)×2＝22。
(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则质子数为m－x，含电子数为m－x＋2，则n g A2－所含电子的物质的量为 mol。
15． 等于 小于 大于
【详解】由Na原子的结构示意图可知，核内质子数为11，核外电子数也为11，则核内质子数等于核外电子数；Na＋为Na原子最外层失去一个电子得到，离子结构示意图为，核外电子数是10，核电荷数是11，则核外电子数小于核电荷数；同理，Cl-为Cl原子最外层得到一个电子得到，离子结构示意图为，核外电子数是18，核电荷数是17，则核外电子数大于核电荷数。
16．(1) 2OH-+SiO2==SiO32-+H2O SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
(2) SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32- CO32- +2H+=H2O+CO2↑，SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 防火剂
(3) AC E
(4) 10∶9 8：9
(5)
【详解】（1）二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成黏性很强的硅酸钠，因此不能用玻璃塞，反应的离子方程式为2OH-+SiO2＝SiO32-+H2O；氢氟酸能与二氧化硅反应，因此玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸，反应的化学方程式为SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O。答案：2OH-+SiO2==SiO32-+H2O；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
（2）实验室中的Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，是由于吸收空气中的二氧化碳生成硅酸沉淀，则形成沉淀的离子方程式是SiO32-+H2O+CO2＝H2SiO3↓+CO32-。溶液中含有碳酸盐和硅酸盐，所以取瓶中的上层清液加入稀盐酸，既有气泡产生又有沉淀生成，其离子方程式分别为CO32-+2H+＝H2O+CO2↑，SiO32-+2H+＝H2SiO3↓。用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可做防火剂的原料，答案：SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-；CO32- +2H+=H2O+CO2↑，SiO32-+2H+=H2SiO3↓；防火剂；
（3）混合溶液中加入过量的NaOH并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成Mg（OH）2、Fe（OH）2、Fe（OH）3沉淀和NaAlO2，Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，再向混合物中加入过量盐酸，则Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2与过量酸作用分别生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，则减少的离子主要有：NH4+和Fe2+，选AC；有所增加的阳离子是Fe3+，选E；答案：AC； E；
（4）H216O和D216O的质子数均是10个，因此质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为摩尔质量之比的反比，即为20：18＝10：9；H216O和D216O的中子数分别是8、10，所以中子数之比为10×8：9×10＝8：9，答案：10∶9；8：9；
（5）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则质子数是m－x，电子数是m－x+2，因此n g A2-所含电子的物质的量为，答案：。
17．(1)1：2
(2)25.0
(3)a+n+b
(4)
【详解】（1）0.2L1.0molL﹣1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1.0molL﹣1，0.1L1.0molL﹣1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为2×1.0molL﹣1=0.2 molL﹣1，故答案为：1:1。
（2）验室配制90mL1mol/LCuSO4溶液，用100mL的容量瓶配制，则配制出100mL1mol/L的溶液，若用胆矾（CuSO4 5H2O）固体来配制，所需的硫酸铜的物质的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，所需的质量m=nM=0.1mol×250g/mol=25.0g。
（3）Rn+离子有a个电子，电荷数为+n，阳离子的核外电子数=质子数-电荷数，所以质子数=核外电子数+电荷数=a+n，质量数=质子数+中子数=b+a+n。
（4）反应N2+3H2=2NH3中，N元素由0价下降到-3价，H元素由0价上升到+1价，用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目为。
18． 0.2mol 0.6NA A-m-n 135g/mol 蒸馏 0.6mol/L
【详解】(1)标准状态下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，4.48L的的物质的量n==0.2mol，含有氨分子的数目为0.2NA，1个氨分子含有3个氢原子，含H原子的数目0.6NA；
(2)阳离子共有m个电子，设质子数为z，即m=z-n，z=m+n，则中子数为A-m-n；
(3)某金属氯化物40.5g，含有，的物质的量为0.3mol，根据m=nM，M===135g/mol；
(4)KClO2中钠离子的化合价为+1，O元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，则+1+x+(-2)×2=0，解得x=+3，KClO2为钠盐，属于强电解质，溶液中完全电离出钠离子和，其电离方程式为：；
(5)酒精和甲苯互溶，且沸点相差较大，分离沸点不同，相互溶解的两种液体用蒸馏法；
(6)根据，c()=3c[])=0.2mol/L×3=0.6mol/L。
19．(1) 原子
(2) Cl-(或S2-等)、Ca2+(或K+等) (或)
【详解】（1）当x-y=10时，x= 10+y，核内质子数等于核外电子数，该微粒为原子；当y=6时，x为16，则该微粒为S原子，S原子最外层有6个电子，其电子式为，故答案为：原子； ；
（2）当y=8时，该离子核外电子数为18，若为正离子，可能为Ca2+、K+等，若为负离子，可能为Cl-、S2-等，若它们形成化合物时离子数之比为1：2，则可能为K2S、CaCl2，K2S为离子化合物，由2个K+和1个S2-构成，其电子式为 ，CaCl2也是离子化合物，由2个Cl-和1个Ca2+构成，其电子式为，故答案为：Cl-(或S2-等)、Ca2+(或K+)；(或)。
20． 0.06 0.4 180 Al 1∶5
【详解】
(1)由Al2(SO4)3的化学式可知，含0.4mol·L-1Al3+的Al2(SO4)3溶液中，c(SO)=×0.4mol·L-1=0.6mol·L-1，取10 mL该溶液，加水稀释为100 mL溶液，溶液稀释了10倍，则稀释后的溶液中c(SO)=×0.6mol·L-1=0.06mol·L-1；
(2) 1个NH3分子中含有4个原子，标准状况下，6.72LNH3分子的物质的量为：=0.3mol，所含原子数为1.2NA个，1个H2O分子中含有3个原子，含原子数为1.2NA个的H2O分子的物质的量为0.4mol；
(3)9.8g硫酸的物质的量为：=0.1mol，H+的物质的量为0.2mol，若H+与H2O个数比为1∶50，则H2O的物质的量为：0.2mol×50=10mol，H2O的质量为：10mol×18g/mol=180g；
(4)Al的质子数为13，中子数为14的铝原子，其质量数为：13+14=27，微粒符号可表示：Al；
(5)质量数为35，中子数为18的原子，其质子数为：35-18=17，核外电子数等于质子数，则其核外电子数为17，原子结构示意图可表示为：；
(6)已知KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素化合价从+5价降低到0价，KClO3是氧化剂，HCl中Cl元素化合价从-1价升高到0价，HCl是还原剂，由方程式可知，在6个HCl分子中，有1个HCl分子中的氯元素化合价没有变化，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5。
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