苏教版（2019）高中化学选择性必修2 3.3.3共价键键能与化学反应的反应热同步练习（含解析）
文档属性
| 名称 | 苏教版（2019）高中化学选择性必修2 3.3.3共价键键能与化学反应的反应热同步练习（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 616.9KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-18 10:10:30 | ||
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文档简介
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3.3.3共价键键能与化学反应的反应热同步练习-苏教版高中化学选择性必修2
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为28，X与Z位于同一主族，Z的原子序数是Y的2倍，四种元素能形成一种新型二维平面功能材料X8W8Y4Z，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性依次减弱
B．X、Y、Z分别与W形成的简单化合物的沸点：Z＞Y＞X
C．该功能材料中Z原子与2个相邻的Y原子形成90°键角
D．X、Z的最高价氧化物所含化学键类型相同，且化学键之间的键角也相等
2．下列含有共价键的离子化合物是
A．CaO B．NaClO C．MgCl2 D．HCl
3．下列说法正确的是
A．H2O的热稳定性比H2S强，是因为H2O分子间作用力比H2S强
B．离子化合物中一定含有离子键、一定不含共价键
C．NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物
D．SiO2熔化破坏共价键和分子间作用力
4．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．等物质的量的和中所含阴离子数均为
B．中键个数为
C．标准状况下，中一定含有个键
D．水解制得的胶体中胶粒数小于
5．下列分子中，含有碳碳双键的是
A． B． C． D．
6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是
A．原子半径：
B．W与X只能形成一种化合物
C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
7．不含共价键的离子化合物是
A．NaClO B．Mg3N2 C．H2O2 D．AlCl3
8．下列物质属于共价化合物的是
A． B． C． D．
9．下列物质中，离子键和共价键都含有的是
A．NaOH B． C． D．
10．含有共价键的化合物是
A． B．NaOH C．NaCl D．
二、填空题
11．回答下列问题:
(1)已知有如下4种变化：
①NaCl熔化 ②HCl溶于水 ③碘升华 ④过氧化钠与水反应
未发生化学键破坏的是(填序号，下同) ；仅发生离子键破坏的是 ；仅发生共价键破坏的是 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是 。
(2)3 mol甲烷完全燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2670.9 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。
(3)3克红热的炭和水蒸气充分反应，生成CO2和H2。吸收32.8KJ热，该反应的热化学方程式为 。
12．回答下列问题:
(1)金刚砂()的硬度为9.5，其晶胞结构如图甲所示，则金刚砂晶体类型为 ；在中，每个C原子周围最近的C原子数目为 ；若晶胞的边长为，则金刚砂的密度表达式为 。
(2)硅的某种单质的晶胞如图乙所示。晶体晶胞结构与该硅晶体相似。则晶体中，每个原子与 个N原子相连，与同一个原子相连的N原子构成的空间结构为 。
13．A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：
(1)F位于第 周期第 族。
(2)G的离子结构示意图为 。
(3)用电子式表示D2的形成过程： 。
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为 ，含有的化学键有 (填化学键类型)，属于 化合物。
(5)B的最高价是 ，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的结构式是 。
14．有以下9种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl ⑨AlCl3.请用上述物质的序号填空：
(1)不存在化学键的是 。
(2)只存在极性共价键的是 。
(3)只存在非极性共价键的是 。
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是 。
(5)只存在离子键的是 。
(6)既存在离子键又存在共价键的是 。
15．用序号填空：在①Ar ②CO2 ③Cl2 ④NaOH ⑤Na2S 六种物质中，只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键，又存在共价键的是 ，不存在化学键的是 ，属于共价化合物的是 ，属于离子化合物的是 。
16．氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
(1)硒(Se)的原子结构示意图为 。
(2)氧和硫的氢化物性质的比较：
①热稳定性：H2O H2S(填“＞”或“＜”)，判断依据是 。
②沸点：H2O H2S(填“＞”或“＜”)，判断依据是 。
(3)H2O与NH3反应产物中所含化学键类型为 ；H2S与NH3反应的产物中所含化学键类型为 (填离子键或共价键)。
(4)钠的硫化物Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶13，则x的值为 。
17．已知键能、键长部分数据如下表：
共价键
键能 242.7 193.7 152.7 567 431.8 366 298.7 462.8
键长 19 228 266
共价键
键能 347.7 615 812 413.4 390.8 607 142 497.3
键长 154 133 120 109 101
(1)下列推断正确的是___________(填字母，下同)。
A．稳定性： B．氧化性：
C．沸点： D．还原性：
(2)下列有关推断正确的是___________。
A．同种元素形成的共价键，稳定性：三键＞双键＞单键
B．同种元素形成的双键键能一定小于单键的2倍
C．键长越短，键能一定越大
D．氢化物的键能越大，其稳定性一定越强
(3)在表中所给键中，键长最短的是 ，最长的是 ；键的键长 (填“大于”“小于”或“等于”)键的键长。
18．生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。
完成下列填空:
(1)某污水中存在NH4Cl。写出NH4Cl的电子式 。该污水呈现酸性的原因 (结合离子方程式及相关文字说明)。
(2)向饱和NH4Cl溶液中加入或通入一种物质，可以使NH4Cl结晶析出，这种物质可以是 (任写－种)，理由是 。
(3)某污水中同时存在NH4+和NO3－时，可用下列方法除去:先利用O2将NH4+氧化成NO3－。请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目。 NH4++ O2→ NO3－+ H2O+ H+，再将NO3－还原成N2，反应的离子方程式：2NO3－+5H2 N2+2 O H－+4H2O
①NH4NO3晶体中所含化学键为 。
② 若该污水中含有1mol NH4NO3，用以上方法处理完全后，共消耗 mol氢气。
③ 该污水处理方法的好处是 。
19．I构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家采用ClO2代替C12进行自来水的消毒。请回答下列问题：
(1)消毒时单位质量的氧化剂得到电子的物质的量，叫其消毒效率， 已知ClO2、Cl2作消毒剂时均变为Cl—，则ClO2的消毒效率是Cl2的 倍。
(2)制取ClO2的微观过程如图所示：
(其中： 表示钠原子， 表示氯原子， 表示氧原子)
该反应的化学方程式是 。
II. 德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）。其反应方程式为
“N2 + 3H22NH3”，符合上述反应过程的顺序是 .
A．⑤④①③② B．④⑤①②③ C． ④⑤①③② D．⑤④①②③
20．在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4
（1）只存在非极性键的分子是 ；既存在非极性键又存在极性键的分子是 ；只存在极性键的分子是 。
（2）只存在单键的分子是 ，存在叁键的分子是 ，只存在双键的分子是 ，既存在单键又存在双键的分子是 。
（3）只存在σ键的分子是 ，既存在σ键又存在π键的分子是 。
（4）不存在化学键的是 。
（5）既存在离子键又存在极性键的是 ；既存在离子键又存在非极性键的是 。
参考答案：
1．C
【分析】结合结构图，Z可形成4个键，应为C或Si，依据W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z位于同一主族，Z的原子序数是Y的2倍，Z应为Si，X为C，Y为N，W、X、Y、Z的原子序数之和为28，则W为H。
【详解】A．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是H2CO3、HNO3、H2SiO3，酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，A错误；
B．X、Y、Z与W形成的简单化合物分别是CH4、NH3、SiH4，NH3分子间存在氢键，沸点高，CH4、SiH4组成结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，常温下均为气体，故沸点：Y＞Z＞X，B错误；
C．根据该功能材料为二维平面结构，分子中以Si原子为中心，上下对称，左右对称，Si原子与2个相邻的N原子形成的键角应为90°，C正确；
D．X的最高价氧化物为CO2，为分子晶体，直线结构；Z的最高价氧化物为SiO2，为原子晶体，为空间立体网状结构，化学键类型相同，键角不相等，D错误；
答案选C。
2．B
【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此解答。
【详解】A．CaO中只含离子键，属于离子化合物，故A不符合；
B．NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键、Cl和O原子之间存在共价键，属于含有共价键的离子化合物，故B符合；
C．氯化镁中只含离子键，属于离子化合物，故C不符合；
D．氯化氢分子中H、Cl原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故D不符合；
故选B。
3．C
【详解】A．稳定性是化学性质，与分子间作用力无关，而与共价键的强弱有关，故A错误；
B．离子化合物中一定含有离子键，可能存在共价键，如 Na2O2，NaOH等，故B错误；
C．NaClO中含有离子键和共价键，属于离子化合物，故C正确；
D．SiO2属于原子晶体，熔化只破坏共价键，故D错误；
故选C。
4．D
【详解】A．题干未告知和的物质的量，故无法计算等物质的量的和固体中所含阴离子数，A错误；
B．氯化镁中不存在，B错误；
C．C3H6存在丙烯或环丙烷两种同分异构体，若为环丙烷，1个分子中含有9个键；若为丙烯，1个分子中含有8个键，则标准状况下，中含有的键为0.9NA或0.8NA，C错误；
D．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故0.1mol氯化铁形成的胶粒的个数小于0.1NA，D正确；
故选D。
5．A
【详解】A．C2H4中含有1个碳碳双键、4个C-H键，选项A符合题意；
B．CH3COOH中含有 1个C-C键，3个C-H键，1个C-O键，1个C=O双键和1个O-H键，选项B不合题意；
C．C2H5OH中含有1个C-C键，5个C-H键，1个C-O键和1个O-H键，选项B不合题意；
D．中含有2个C-C键，8个C-H键,2个C-O键和1个C=O键，选项D不合题意；
答案选A。
6．D
【分析】W．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，则分析知，Z的最外层电子数为偶数，W和X的单质常温下均为气体，则推知W和X为非金属元素，所以可判断W为H元素，X为N元素，Z的最外层电子数为1+5=6，Y的最外层电子数为=3，则Y为Al元素，Z为S元素，据此结合元素及其化合物的结构与性质分析解答。
【详解】根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Al元素，Z为S元素，则
A．电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减小，则原子半径：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H)，A错误；
B．W为H元素，X为N元素，两者可形成NH3和N2H4，B错误；
C．Y为Al元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，C错误；
D．W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，D正确。
故选D。
7．B
【详解】A．NaClO中既含有离子键，也含有共价键，是离子化合物，A不符合题意；
B．Mg3N2只含离子键，是离子化合物，B符合题意；
C．H2O2只含有共价键，不含离子键，是共价化合物，C不符合题意；
D．AlCl3只含共价键，是共价化合物，D不符合题意；
答案选B。
8．C
【详解】A．为单质，A错误；
B．为含有离子键的离子化合物，B错误；
C．有且只有共价键，属于共价化合物，C正确；
D．含有离子键，属于离子化合物，D错误；
故选C。
9．A
【详解】A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氢原子和氧原子之间形成共价键，故A符合题意；
B．中钙离子和氯离子之间只形成离子键，为离子化合物，故B不符合题意；
C．分子中只存在共价键，为共价化合物，故C不符合题意；
D．中钾离子和氧离子间只存在离子键，为离子化合物，故D不符合题意；
答案选A。
【点睛】活泼金属和活泼非金属易形成离子键，氯化铝等除外；非金属元素间易形成共价键，氯化铵等除外。
10．B
【详解】A．只含共价键，属于单质而不是化合物，故A不选；
B．含离子键和O-H共价键，为离子化合物，故B选；
C．只含离子键，为离子化合物，故C不选；
D．只含离子键，为离子化合物，故D不选；
答案选B。
11．(1) ③ ① ② ④
(2)CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = - 890.3kJ·mol-1
(3)C(S) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g) ΔH = + 131.2kJ·mol-1
【详解】（1）氯化钠融化破坏了离子键；氯化氢溶于水破坏了共价键；碘升华只是克服了分子间作用力，没有破坏化学键；过氧化钠与水反应破坏了离子键和共价键；故答案为：③；①；②；④；
（2）由题中数据可知，1mol甲烷完全燃烧放出热量为 ，故热化学方程式为：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = - 890.3kJ·mol-1
（3）由题中数据可知，1molC与水蒸气充分反应吸收热量为32.8kJ×4=131.2kJ。故热化学方程式为：C(S) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g) ΔH = + 131.2kJ·mol-1
12．(1) 共价晶体 12
(2) 4 正四面体
【详解】（1）金刚砂的硬度为9.5，硬度大，属于共价晶体：每个碳原子连接4个硅原子，每个硅原子连接4个碳原子，所以每个碳原子周围最近的碳原子数目为12；该晶胞中C原子个数为，Si原子个数为4，晶胞边长为，体积，密度；
（2）根据硅晶体结构可知，在GaN晶体中，每个Ga原子与4个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间结构为正四面体。
13． 三 IA NaOH 离子键和共价键 离子 +4
【分析】A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第ⅠA族元素，且A为氢元素，F为钠元素。F＋与E2－核外电子排布相同，故E为氧元素，B、D两元素位于氢和氧之间，且BE与D2具有相同的电子数，则B为碳元素，D为氮元素，因E(氧)、G同主族，故G为硫元素。
【详解】(1)根据以上分析，F为钠元素，在第三周期第IA族；
(2)G为硫元素，离子结构示意图为：；
(3)D为氮元素，用电子式表示N2的形成过程为：；
(4)A为氢元素，E为氧元素，F为钠元素，三种元素可以形成氢氧化钠，化学式为：NaOH，里面含有离子键和共价键；
(5)B为碳元素，最高化合价为：+4，A为氢元素，即碳与氢能形成多种有机物，其中含H量最高的物质是甲烷，其结构式为：。
14． ① ②⑨ ③ ④ ⑤ ⑥⑦⑧
【分析】①Ne是稀有气体，稀有气体是单原子分子，不含化学键；
②HCl是共价化合物，只含极性共价键；
③P4是非金属单质，只含非极性共价键；
④H2O2是共价化合物，含极性共价键和非极性共价键；
⑤Na2S是离子化合物，含有离子键；
⑥NaOH是离子化合物，含有离子键和极性共价键；
⑦Na2O2是离子化合物，含有离子键和非极性共价键；
⑧NH4Cl是离子化合物，含有离子键和极性共价键；
⑨AlCl3是共价化合物，只含共价键。
【详解】(1)根据以上分析，稀有气体是单原子分子，不含化学键，不存在化学键的是①Ne；
(2)HCl 、AlCl3是不同原子形成的共价键，所以只存在极性共价键的是②HCl、⑨AlCl3；
(3)P4是同种原子形成的非极性共价键，所以只存在非极性共价键的是③P4；
(4) H2O2中H-O是极性共价键、O-O是非极性共价键，所以既存在非极性共价键又存在极性共价键的是④H2O2；
(5)Na2S只存在钠离子和硫离子形成的离子键，只存在离子键的是⑤Na2S；
(6) NaOH中钠离子和氢氧根离子形成离子键、H-O是共价键，Na2O2中钠离子和过氧根离子形成离子键、O-O是共价键，NH4Cl中铵根离子和氯离子形成离子键、N-H是共价键，既存在离子键又存在共价键的是⑥NaOH、⑦Na2O2、⑧NH4Cl。
【点睛】离子化合物含有一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物只含有共价键；同种非金属原子之间形成非极性共价键、不同种非金属原子之间形成极性共价键。
15． ②③ ⑤ ④ ① ② ④⑤
【详解】①Ar 中不存在化学键；
②CO2 是共价化合物，碳原子和氧原子之间只存在共价键；
③Cl2 是双原子分子，只存在共价键；
④NaOH 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物；
⑤Na2S中钠离子和硫离子之间只存在离子键，是离子化合物；
故只存在共价键的是②③，只存在离子键的是⑤，既存在离子键，又存在共价键的是④，不存在化学键的是①，属于共价化合物的是②，属于离子化合物的是④⑤。
16． ＞ 氧和硫是同族元素，氧原子半径小，得电子能力强，非金属性强，故氧的简单气态氢化物稳定性强 ＞ H2O分子间存在氢键 共价键 离子键、共价键 4
【分析】氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素，位于第ⅥA族。
【详解】(1)Se位于第四周期第ⅥA族，核外电子层数为4，最外层电子数为6，原子序数为34，则其原子结构示意图为。
(2)①非金属越强，氢化物的稳定性越强，同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以非金属性O＞S，则热稳定性：H2O＞H2S。
②由于水分子间有氢键，所以水的沸点高于H2S。
(3)H2O与NH3反应产物为NH3 H2O，所含化学键类型为共价键；H2S与NH3反应的产物为NH4HS或(NH4)2S，均为离子化合物，阳离子和阴离子以离子键结合，在 中，N和H以共价键结合。
(4)钠的硫化物Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，硫的化合价从-升高到+6价，而NaClO 被还原为NaCl，氯的化合价从+1价降低到-1价，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:13，根据电子守恒：x(6+ )=13×2，可求出x=4。
17．(1)ACD
(2)A
(3) 大于
【详解】（1）A．根据题表中数据，同主族元素气态氢化物的键能从上至下逐渐减小，稳定性逐渐减弱，A正确；
B．从键能看，氯气、溴单质、碘单质的稳定性逐渐减弱，由原子结构知，氧化性也逐渐减弱，B错误；
C．在常温下，为液态，为气态，则的沸点比高，C正确；
D．非金属单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，氧化性：，还原性：，D正确；
答案选ACD。
（2）A．由碳碳键的数据可知，同种元素形成的共价键，稳定性：三键＞双键＞单键，A正确；
B．由键、键的键能知，同种元素形成的双键键能不一定小于单键的2倍，B错误；
C．键的键长大于键的键长，但是键的键能反而较小，C错误；
D．由键的键能知，的键能较大，而稳定性较弱，D错误；
答案选A。
（3）由表格数据可知，在表中所给键中，键能越大、键长越短，则键长最短的是，最长的是，键的键能小于键的键能，则键的键长大于键的键长。
18． NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋，污水中的NH4＋与水中的OH-结合，使得水中的从c(H+)>c(OH-)，所以溶液显酸性 NH3、NaCl固体，其他可溶性氯化物固体，其他铵盐固体、浓盐酸、HCl……任一种 加入NaCl固体，溶液中Cl-浓度增加，使平衡逆向移动，固体析出（从溶解平衡移动角度解释，合理即可） 1 2 1 1 2 离子键、共价键、配位键 5 即降低了污水中氮的含量，生成无污染的N2；两个过程又起到了中和作用，生成无污染的水。
【详解】（1）电子式为识记内容，NH4＋为复杂的阳离子，要表示其共价键。NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性。答案是 NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋，污水中的NH4＋与水中的OH-结合，使得水中的从c(H+)>c(OH-)，所以溶液显酸性；
（2）NH4Cl(s) NH4＋(aq)＋Cl－(aq)，使氯化铵结晶析出，使溶解平衡向左移动，可以通入氨气、加入可溶性的铵盐或者可溶性的盐酸盐，能使NH4＋或Cl－的浓度增大的均可，答案是NH3、NaCl固体，其他可溶性氯化物固体，其他铵盐固体均可 加入NaCl固体，溶液中Cl-浓度增加，使平衡逆向移动，固体析出（从溶解平衡移动角度解释，合理即可）；
（3）根据得失电子守恒和电荷守恒、物料守恒可配平。
___ NH4+ + ___O2→___ NO3－+___ H2O+___ H+
每种元素化合价变化 ↑+5-（-3）=8 ↓2×2=4
得失电子守恒，乘以系数 1 2
元素守恒和电荷守恒 1 2 1 1 2
配平后的方程式为1NH4+ + 2O2→1NO3－+1H2O+2H+，单线桥，从还原剂铵根离子中的N原子，指向氧化剂中的O元素，转移8个e-。①NH4NO3晶体中含有的化学键包括阴阳离子间离子键，铵根离子有共价键和配位键，硝酸根中含有共价键。②硝酸铵中铵根离子转化为硝酸根，再和氢气反应，1mol NH4NO3最后转变成2mol NO3－，根据方程式消耗5mol氢气。③第一个反应产物为酸性溶液，第二个反应为碱性溶液，可以中和，且产物为氮气，无污染。答案为 离子键、共价键、配位键 即降低了污水中氮的含量，生成无污染的N2；两个过程又起到了中和作用，生成无污染的水。
19． 2.63 Cl2+2NaClO2→ 2NaCl+2ClO2 D
【详解】（1）设质量都是mg，ClO2→Cl-得5个电子，Cl2→2Cl-得2个电子，所以ClO2得到的电子的物质的量为mg/67.5g/mol×5=m/13.5mol，Cl2得到的电子的物质的量为mg/71g/mol×2=2m/71mol，所以m/13.5：2m/71=2.63倍；
（2）由反应的微观过程图，可知该反应的反应物为Cl2、NaClO2，生成物为ClO2、NaCl，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2＝2NaCl+2ClO2。
（3）催化剂在起作用时需要一定的温度，一开始还没起作用，氮分子和氢分子在无规则运动，催化剂在起作用时氢分子和氮分子在有序的排列在催化剂表面，氢分子分成氢原子，氮分子分成氮原子，氢原子和氮原子结合成氨分子附着在催化剂表面，反应结束后脱离催化剂表面，因此反应过程的顺序是⑤④①②③，答案选D。
20． ② ⑤⑩ ①③⑨ ①③⑤ ② ⑨ ⑩ ①③⑤ ②⑨⑩ ⑧ ⑥⑦ ④
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间存在配位键；
【详解】(1)只存在非极性键是相同原子形成的化学键，非极键的分子是N2；既存在非极性键又存在极性键的分子是：H2O2、C2H4；只存在极性键的分子是：HCl、NH3、CO2；
(2)只存在单键的分子是：①HCl、③NH3、⑤H2O2，存在三键的分子是②N2，只存在双键的分子是⑨CO2，既存在单键又存在双键的分子是⑩C2H4；
(3)只存在单键的分子都存在σ键的分子是：①HCl、③NH3、⑤H2O2，既存在σ键又存在π键的分子，分子必须含有双键和叁键，是②N2、⑨CO2、⑩C2H4；
(4)不存在化学键的是稀有气体；
(5)既存在离子键又存在极性键的是⑥NH4Cl、⑦NaOH；既存在离子键又存在非极性键的是④Na2O2。
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3.3.3共价键键能与化学反应的反应热同步练习-苏教版高中化学选择性必修2
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为28，X与Z位于同一主族，Z的原子序数是Y的2倍，四种元素能形成一种新型二维平面功能材料X8W8Y4Z，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性依次减弱
B．X、Y、Z分别与W形成的简单化合物的沸点：Z＞Y＞X
C．该功能材料中Z原子与2个相邻的Y原子形成90°键角
D．X、Z的最高价氧化物所含化学键类型相同，且化学键之间的键角也相等
2．下列含有共价键的离子化合物是
A．CaO B．NaClO C．MgCl2 D．HCl
3．下列说法正确的是
A．H2O的热稳定性比H2S强，是因为H2O分子间作用力比H2S强
B．离子化合物中一定含有离子键、一定不含共价键
C．NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物
D．SiO2熔化破坏共价键和分子间作用力
4．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．等物质的量的和中所含阴离子数均为
B．中键个数为
C．标准状况下，中一定含有个键
D．水解制得的胶体中胶粒数小于
5．下列分子中，含有碳碳双键的是
A． B． C． D．
6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是
A．原子半径：
B．W与X只能形成一种化合物
C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
7．不含共价键的离子化合物是
A．NaClO B．Mg3N2 C．H2O2 D．AlCl3
8．下列物质属于共价化合物的是
A． B． C． D．
9．下列物质中，离子键和共价键都含有的是
A．NaOH B． C． D．
10．含有共价键的化合物是
A． B．NaOH C．NaCl D．
二、填空题
11．回答下列问题:
(1)已知有如下4种变化：
①NaCl熔化 ②HCl溶于水 ③碘升华 ④过氧化钠与水反应
未发生化学键破坏的是(填序号，下同) ；仅发生离子键破坏的是 ；仅发生共价键破坏的是 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是 。
(2)3 mol甲烷完全燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2670.9 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。
(3)3克红热的炭和水蒸气充分反应，生成CO2和H2。吸收32.8KJ热，该反应的热化学方程式为 。
12．回答下列问题:
(1)金刚砂()的硬度为9.5，其晶胞结构如图甲所示，则金刚砂晶体类型为 ；在中，每个C原子周围最近的C原子数目为 ；若晶胞的边长为，则金刚砂的密度表达式为 。
(2)硅的某种单质的晶胞如图乙所示。晶体晶胞结构与该硅晶体相似。则晶体中，每个原子与 个N原子相连，与同一个原子相连的N原子构成的空间结构为 。
13．A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：
(1)F位于第 周期第 族。
(2)G的离子结构示意图为 。
(3)用电子式表示D2的形成过程： 。
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为 ，含有的化学键有 (填化学键类型)，属于 化合物。
(5)B的最高价是 ，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的结构式是 。
14．有以下9种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl ⑨AlCl3.请用上述物质的序号填空：
(1)不存在化学键的是 。
(2)只存在极性共价键的是 。
(3)只存在非极性共价键的是 。
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是 。
(5)只存在离子键的是 。
(6)既存在离子键又存在共价键的是 。
15．用序号填空：在①Ar ②CO2 ③Cl2 ④NaOH ⑤Na2S 六种物质中，只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键，又存在共价键的是 ，不存在化学键的是 ，属于共价化合物的是 ，属于离子化合物的是 。
16．氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
(1)硒(Se)的原子结构示意图为 。
(2)氧和硫的氢化物性质的比较：
①热稳定性：H2O H2S(填“＞”或“＜”)，判断依据是 。
②沸点：H2O H2S(填“＞”或“＜”)，判断依据是 。
(3)H2O与NH3反应产物中所含化学键类型为 ；H2S与NH3反应的产物中所含化学键类型为 (填离子键或共价键)。
(4)钠的硫化物Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶13，则x的值为 。
17．已知键能、键长部分数据如下表：
共价键
键能 242.7 193.7 152.7 567 431.8 366 298.7 462.8
键长 19 228 266
共价键
键能 347.7 615 812 413.4 390.8 607 142 497.3
键长 154 133 120 109 101
(1)下列推断正确的是___________(填字母，下同)。
A．稳定性： B．氧化性：
C．沸点： D．还原性：
(2)下列有关推断正确的是___________。
A．同种元素形成的共价键，稳定性：三键＞双键＞单键
B．同种元素形成的双键键能一定小于单键的2倍
C．键长越短，键能一定越大
D．氢化物的键能越大，其稳定性一定越强
(3)在表中所给键中，键长最短的是 ，最长的是 ；键的键长 (填“大于”“小于”或“等于”)键的键长。
18．生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。
完成下列填空:
(1)某污水中存在NH4Cl。写出NH4Cl的电子式 。该污水呈现酸性的原因 (结合离子方程式及相关文字说明)。
(2)向饱和NH4Cl溶液中加入或通入一种物质，可以使NH4Cl结晶析出，这种物质可以是 (任写－种)，理由是 。
(3)某污水中同时存在NH4+和NO3－时，可用下列方法除去:先利用O2将NH4+氧化成NO3－。请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目。 NH4++ O2→ NO3－+ H2O+ H+，再将NO3－还原成N2，反应的离子方程式：2NO3－+5H2 N2+2 O H－+4H2O
①NH4NO3晶体中所含化学键为 。
② 若该污水中含有1mol NH4NO3，用以上方法处理完全后，共消耗 mol氢气。
③ 该污水处理方法的好处是 。
19．I构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家采用ClO2代替C12进行自来水的消毒。请回答下列问题：
(1)消毒时单位质量的氧化剂得到电子的物质的量，叫其消毒效率， 已知ClO2、Cl2作消毒剂时均变为Cl—，则ClO2的消毒效率是Cl2的 倍。
(2)制取ClO2的微观过程如图所示：
(其中： 表示钠原子， 表示氯原子， 表示氧原子)
该反应的化学方程式是 。
II. 德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）。其反应方程式为
“N2 + 3H22NH3”，符合上述反应过程的顺序是 .
A．⑤④①③② B．④⑤①②③ C． ④⑤①③② D．⑤④①②③
20．在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4
（1）只存在非极性键的分子是 ；既存在非极性键又存在极性键的分子是 ；只存在极性键的分子是 。
（2）只存在单键的分子是 ，存在叁键的分子是 ，只存在双键的分子是 ，既存在单键又存在双键的分子是 。
（3）只存在σ键的分子是 ，既存在σ键又存在π键的分子是 。
（4）不存在化学键的是 。
（5）既存在离子键又存在极性键的是 ；既存在离子键又存在非极性键的是 。
参考答案：
1．C
【分析】结合结构图，Z可形成4个键，应为C或Si，依据W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z位于同一主族，Z的原子序数是Y的2倍，Z应为Si，X为C，Y为N，W、X、Y、Z的原子序数之和为28，则W为H。
【详解】A．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是H2CO3、HNO3、H2SiO3，酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，A错误；
B．X、Y、Z与W形成的简单化合物分别是CH4、NH3、SiH4，NH3分子间存在氢键，沸点高，CH4、SiH4组成结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，常温下均为气体，故沸点：Y＞Z＞X，B错误；
C．根据该功能材料为二维平面结构，分子中以Si原子为中心，上下对称，左右对称，Si原子与2个相邻的N原子形成的键角应为90°，C正确；
D．X的最高价氧化物为CO2，为分子晶体，直线结构；Z的最高价氧化物为SiO2，为原子晶体，为空间立体网状结构，化学键类型相同，键角不相等，D错误；
答案选C。
2．B
【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此解答。
【详解】A．CaO中只含离子键，属于离子化合物，故A不符合；
B．NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键、Cl和O原子之间存在共价键，属于含有共价键的离子化合物，故B符合；
C．氯化镁中只含离子键，属于离子化合物，故C不符合；
D．氯化氢分子中H、Cl原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故D不符合；
故选B。
3．C
【详解】A．稳定性是化学性质，与分子间作用力无关，而与共价键的强弱有关，故A错误；
B．离子化合物中一定含有离子键，可能存在共价键，如 Na2O2，NaOH等，故B错误；
C．NaClO中含有离子键和共价键，属于离子化合物，故C正确；
D．SiO2属于原子晶体，熔化只破坏共价键，故D错误；
故选C。
4．D
【详解】A．题干未告知和的物质的量，故无法计算等物质的量的和固体中所含阴离子数，A错误；
B．氯化镁中不存在，B错误；
C．C3H6存在丙烯或环丙烷两种同分异构体，若为环丙烷，1个分子中含有9个键；若为丙烯，1个分子中含有8个键，则标准状况下，中含有的键为0.9NA或0.8NA，C错误；
D．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故0.1mol氯化铁形成的胶粒的个数小于0.1NA，D正确；
故选D。
5．A
【详解】A．C2H4中含有1个碳碳双键、4个C-H键，选项A符合题意；
B．CH3COOH中含有 1个C-C键，3个C-H键，1个C-O键，1个C=O双键和1个O-H键，选项B不合题意；
C．C2H5OH中含有1个C-C键，5个C-H键，1个C-O键和1个O-H键，选项B不合题意；
D．中含有2个C-C键，8个C-H键,2个C-O键和1个C=O键，选项D不合题意；
答案选A。
6．D
【分析】W．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，则分析知，Z的最外层电子数为偶数，W和X的单质常温下均为气体，则推知W和X为非金属元素，所以可判断W为H元素，X为N元素，Z的最外层电子数为1+5=6，Y的最外层电子数为=3，则Y为Al元素，Z为S元素，据此结合元素及其化合物的结构与性质分析解答。
【详解】根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Al元素，Z为S元素，则
A．电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减小，则原子半径：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H)，A错误；
B．W为H元素，X为N元素，两者可形成NH3和N2H4，B错误；
C．Y为Al元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，C错误；
D．W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，D正确。
故选D。
7．B
【详解】A．NaClO中既含有离子键，也含有共价键，是离子化合物，A不符合题意；
B．Mg3N2只含离子键，是离子化合物，B符合题意；
C．H2O2只含有共价键，不含离子键，是共价化合物，C不符合题意；
D．AlCl3只含共价键，是共价化合物，D不符合题意；
答案选B。
8．C
【详解】A．为单质，A错误；
B．为含有离子键的离子化合物，B错误；
C．有且只有共价键，属于共价化合物，C正确；
D．含有离子键，属于离子化合物，D错误；
故选C。
9．A
【详解】A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氢原子和氧原子之间形成共价键，故A符合题意；
B．中钙离子和氯离子之间只形成离子键，为离子化合物，故B不符合题意；
C．分子中只存在共价键，为共价化合物，故C不符合题意；
D．中钾离子和氧离子间只存在离子键，为离子化合物，故D不符合题意；
答案选A。
【点睛】活泼金属和活泼非金属易形成离子键，氯化铝等除外；非金属元素间易形成共价键，氯化铵等除外。
10．B
【详解】A．只含共价键，属于单质而不是化合物，故A不选；
B．含离子键和O-H共价键，为离子化合物，故B选；
C．只含离子键，为离子化合物，故C不选；
D．只含离子键，为离子化合物，故D不选；
答案选B。
11．(1) ③ ① ② ④
(2)CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = - 890.3kJ·mol-1
(3)C(S) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g) ΔH = + 131.2kJ·mol-1
【详解】（1）氯化钠融化破坏了离子键；氯化氢溶于水破坏了共价键；碘升华只是克服了分子间作用力，没有破坏化学键；过氧化钠与水反应破坏了离子键和共价键；故答案为：③；①；②；④；
（2）由题中数据可知，1mol甲烷完全燃烧放出热量为 ，故热化学方程式为：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = - 890.3kJ·mol-1
（3）由题中数据可知，1molC与水蒸气充分反应吸收热量为32.8kJ×4=131.2kJ。故热化学方程式为：C(S) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g) ΔH = + 131.2kJ·mol-1
12．(1) 共价晶体 12
(2) 4 正四面体
【详解】（1）金刚砂的硬度为9.5，硬度大，属于共价晶体：每个碳原子连接4个硅原子，每个硅原子连接4个碳原子，所以每个碳原子周围最近的碳原子数目为12；该晶胞中C原子个数为，Si原子个数为4，晶胞边长为，体积，密度；
（2）根据硅晶体结构可知，在GaN晶体中，每个Ga原子与4个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间结构为正四面体。
13． 三 IA NaOH 离子键和共价键 离子 +4
【分析】A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第ⅠA族元素，且A为氢元素，F为钠元素。F＋与E2－核外电子排布相同，故E为氧元素，B、D两元素位于氢和氧之间，且BE与D2具有相同的电子数，则B为碳元素，D为氮元素，因E(氧)、G同主族，故G为硫元素。
【详解】(1)根据以上分析，F为钠元素，在第三周期第IA族；
(2)G为硫元素，离子结构示意图为：；
(3)D为氮元素，用电子式表示N2的形成过程为：；
(4)A为氢元素，E为氧元素，F为钠元素，三种元素可以形成氢氧化钠，化学式为：NaOH，里面含有离子键和共价键；
(5)B为碳元素，最高化合价为：+4，A为氢元素，即碳与氢能形成多种有机物，其中含H量最高的物质是甲烷，其结构式为：。
14． ① ②⑨ ③ ④ ⑤ ⑥⑦⑧
【分析】①Ne是稀有气体，稀有气体是单原子分子，不含化学键；
②HCl是共价化合物，只含极性共价键；
③P4是非金属单质，只含非极性共价键；
④H2O2是共价化合物，含极性共价键和非极性共价键；
⑤Na2S是离子化合物，含有离子键；
⑥NaOH是离子化合物，含有离子键和极性共价键；
⑦Na2O2是离子化合物，含有离子键和非极性共价键；
⑧NH4Cl是离子化合物，含有离子键和极性共价键；
⑨AlCl3是共价化合物，只含共价键。
【详解】(1)根据以上分析，稀有气体是单原子分子，不含化学键，不存在化学键的是①Ne；
(2)HCl 、AlCl3是不同原子形成的共价键，所以只存在极性共价键的是②HCl、⑨AlCl3；
(3)P4是同种原子形成的非极性共价键，所以只存在非极性共价键的是③P4；
(4) H2O2中H-O是极性共价键、O-O是非极性共价键，所以既存在非极性共价键又存在极性共价键的是④H2O2；
(5)Na2S只存在钠离子和硫离子形成的离子键，只存在离子键的是⑤Na2S；
(6) NaOH中钠离子和氢氧根离子形成离子键、H-O是共价键，Na2O2中钠离子和过氧根离子形成离子键、O-O是共价键，NH4Cl中铵根离子和氯离子形成离子键、N-H是共价键，既存在离子键又存在共价键的是⑥NaOH、⑦Na2O2、⑧NH4Cl。
【点睛】离子化合物含有一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物只含有共价键；同种非金属原子之间形成非极性共价键、不同种非金属原子之间形成极性共价键。
15． ②③ ⑤ ④ ① ② ④⑤
【详解】①Ar 中不存在化学键；
②CO2 是共价化合物，碳原子和氧原子之间只存在共价键；
③Cl2 是双原子分子，只存在共价键；
④NaOH 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物；
⑤Na2S中钠离子和硫离子之间只存在离子键，是离子化合物；
故只存在共价键的是②③，只存在离子键的是⑤，既存在离子键，又存在共价键的是④，不存在化学键的是①，属于共价化合物的是②，属于离子化合物的是④⑤。
16． ＞ 氧和硫是同族元素，氧原子半径小，得电子能力强，非金属性强，故氧的简单气态氢化物稳定性强 ＞ H2O分子间存在氢键 共价键 离子键、共价键 4
【分析】氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素，位于第ⅥA族。
【详解】(1)Se位于第四周期第ⅥA族，核外电子层数为4，最外层电子数为6，原子序数为34，则其原子结构示意图为。
(2)①非金属越强，氢化物的稳定性越强，同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以非金属性O＞S，则热稳定性：H2O＞H2S。
②由于水分子间有氢键，所以水的沸点高于H2S。
(3)H2O与NH3反应产物为NH3 H2O，所含化学键类型为共价键；H2S与NH3反应的产物为NH4HS或(NH4)2S，均为离子化合物，阳离子和阴离子以离子键结合，在 中，N和H以共价键结合。
(4)钠的硫化物Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，硫的化合价从-升高到+6价，而NaClO 被还原为NaCl，氯的化合价从+1价降低到-1价，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:13，根据电子守恒：x(6+ )=13×2，可求出x=4。
17．(1)ACD
(2)A
(3) 大于
【详解】（1）A．根据题表中数据，同主族元素气态氢化物的键能从上至下逐渐减小，稳定性逐渐减弱，A正确；
B．从键能看，氯气、溴单质、碘单质的稳定性逐渐减弱，由原子结构知，氧化性也逐渐减弱，B错误；
C．在常温下，为液态，为气态，则的沸点比高，C正确；
D．非金属单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，氧化性：，还原性：，D正确；
答案选ACD。
（2）A．由碳碳键的数据可知，同种元素形成的共价键，稳定性：三键＞双键＞单键，A正确；
B．由键、键的键能知，同种元素形成的双键键能不一定小于单键的2倍，B错误；
C．键的键长大于键的键长，但是键的键能反而较小，C错误；
D．由键的键能知，的键能较大，而稳定性较弱，D错误；
答案选A。
（3）由表格数据可知，在表中所给键中，键能越大、键长越短，则键长最短的是，最长的是，键的键能小于键的键能，则键的键长大于键的键长。
18． NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋，污水中的NH4＋与水中的OH-结合，使得水中的从c(H+)>c(OH-)，所以溶液显酸性 NH3、NaCl固体，其他可溶性氯化物固体，其他铵盐固体、浓盐酸、HCl……任一种 加入NaCl固体，溶液中Cl-浓度增加，使平衡逆向移动，固体析出（从溶解平衡移动角度解释，合理即可） 1 2 1 1 2 离子键、共价键、配位键 5 即降低了污水中氮的含量，生成无污染的N2；两个过程又起到了中和作用，生成无污染的水。
【详解】（1）电子式为识记内容，NH4＋为复杂的阳离子，要表示其共价键。NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性。答案是 NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋，污水中的NH4＋与水中的OH-结合，使得水中的从c(H+)>c(OH-)，所以溶液显酸性；
（2）NH4Cl(s) NH4＋(aq)＋Cl－(aq)，使氯化铵结晶析出，使溶解平衡向左移动，可以通入氨气、加入可溶性的铵盐或者可溶性的盐酸盐，能使NH4＋或Cl－的浓度增大的均可，答案是NH3、NaCl固体，其他可溶性氯化物固体，其他铵盐固体均可 加入NaCl固体，溶液中Cl-浓度增加，使平衡逆向移动，固体析出（从溶解平衡移动角度解释，合理即可）；
（3）根据得失电子守恒和电荷守恒、物料守恒可配平。
___ NH4+ + ___O2→___ NO3－+___ H2O+___ H+
每种元素化合价变化 ↑+5-（-3）=8 ↓2×2=4
得失电子守恒，乘以系数 1 2
元素守恒和电荷守恒 1 2 1 1 2
配平后的方程式为1NH4+ + 2O2→1NO3－+1H2O+2H+，单线桥，从还原剂铵根离子中的N原子，指向氧化剂中的O元素，转移8个e-。①NH4NO3晶体中含有的化学键包括阴阳离子间离子键，铵根离子有共价键和配位键，硝酸根中含有共价键。②硝酸铵中铵根离子转化为硝酸根，再和氢气反应，1mol NH4NO3最后转变成2mol NO3－，根据方程式消耗5mol氢气。③第一个反应产物为酸性溶液，第二个反应为碱性溶液，可以中和，且产物为氮气，无污染。答案为 离子键、共价键、配位键 即降低了污水中氮的含量，生成无污染的N2；两个过程又起到了中和作用，生成无污染的水。
19． 2.63 Cl2+2NaClO2→ 2NaCl+2ClO2 D
【详解】（1）设质量都是mg，ClO2→Cl-得5个电子，Cl2→2Cl-得2个电子，所以ClO2得到的电子的物质的量为mg/67.5g/mol×5=m/13.5mol，Cl2得到的电子的物质的量为mg/71g/mol×2=2m/71mol，所以m/13.5：2m/71=2.63倍；
（2）由反应的微观过程图，可知该反应的反应物为Cl2、NaClO2，生成物为ClO2、NaCl，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2＝2NaCl+2ClO2。
（3）催化剂在起作用时需要一定的温度，一开始还没起作用，氮分子和氢分子在无规则运动，催化剂在起作用时氢分子和氮分子在有序的排列在催化剂表面，氢分子分成氢原子，氮分子分成氮原子，氢原子和氮原子结合成氨分子附着在催化剂表面，反应结束后脱离催化剂表面，因此反应过程的顺序是⑤④①②③，答案选D。
20． ② ⑤⑩ ①③⑨ ①③⑤ ② ⑨ ⑩ ①③⑤ ②⑨⑩ ⑧ ⑥⑦ ④
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间存在配位键；
【详解】(1)只存在非极性键是相同原子形成的化学键，非极键的分子是N2；既存在非极性键又存在极性键的分子是：H2O2、C2H4；只存在极性键的分子是：HCl、NH3、CO2；
(2)只存在单键的分子是：①HCl、③NH3、⑤H2O2，存在三键的分子是②N2，只存在双键的分子是⑨CO2，既存在单键又存在双键的分子是⑩C2H4；
(3)只存在单键的分子都存在σ键的分子是：①HCl、③NH3、⑤H2O2，既存在σ键又存在π键的分子，分子必须含有双键和叁键，是②N2、⑨CO2、⑩C2H4；
(4)不存在化学键的是稀有气体；
(5)既存在离子键又存在极性键的是⑥NH4Cl、⑦NaOH；既存在离子键又存在非极性键的是④Na2O2。
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