东莞市第四高级中学2023-2024学年高二上学期10月月考
化学试卷答案
单选题：本题共16小题，共44分。其中：第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
1B 2A 3C 4D 5B 6A 7D 8A 9B 10D
11C 12A 13D 14C 15B 16D
17【答案】(1)至（4）每空2分，（5）每空1分，共14分
(2)纺锤或哑铃；
（3）Mg+2H+====Mg2++H2↑ ；
； ；
(5) ； ； ； 第四周期第 族 ；
18【答案】（每空2分，共14分）
(1) HClO4 (2) CO2【或CS2、CF4、CCl4、CBr4】
(3) H2O 四面体形 (4) O Cl S
(5) 钠和镁核外电子层数相同，钠的核电荷数比镁少，钠原子半径大，原子核对最外层电子引力小，失电子能力强，钠金属性强于镁
19【答案】（每空2分，共14分）
(1) 第3周期第IIIA族 Al(OH)3+OH-=+2H2O
(2) S2- 1S22S22P63S23P6
(3) 离子键和非极性共价键
(4) 紫红色 2
20【答案】(每空2分，共14分)
(1)4s24p4 (2)两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高
(3)BDE (4)O、Se
(5) ＞ 正四面体形
（6）48东莞市第四高级中学2023-2024学年高二上学期10月月考
化学试卷
满分100分，考试用时75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘()是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是
A．的中子数为2
B．的核电荷数为1
C．是自然界中最轻的原子
D．是氢元素的一种同素异形体
2．下列化学用语使用正确的是
A．氯气的共价键电子云轮廓图：
B．基态的价层电子排布图：
C．用电子式表示的形成过程：
D．的空间填充模型：
3．《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法不正确的是
A．As、S原子的杂化方式均为
B．的沸点比的低
C．与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有V
D．已知分子中各原子均满足8电子结构，分子中键和键的个数比为3：1
4．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的电子数为1.3
B．中含有的共价键的数目为0.1
C．肼含有的孤电子对数为0.4
D．，生成乙烷时断裂的共价键总数为2
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是
A．第一电离能：W>X>Y>Z
B．简单离子的半径：W>X>Y>Z
C．简单离子的还原性：Y>X>W
D．氢化物水溶液的酸性：Y>W
6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：④>③>②>①
B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①
D．最高正化合价：④>③=②>①
7．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
A．第一电离能：O>N>C>H
B．基态氧原子的电子有8种空间运动状态（即：原子轨道）
C．该分子中碳原子的杂化类型有sp、和
D．键的极性大小：N-H8．下列各项叙述错误的是
A．如果硫原子的轨道表示式为，则违反了泡利不相容原理
B．如果25号Mn元素的基态原子电子排布式为，则违反了能量最低原理
C．氮原子的轨道表示式为，符合洪特规则和泡利不相容原理
D．泡利不相容原理、洪特规则、能量最低原理是基态原子的核外电子排布的原则
9．SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法正确的是
A．键角都等于90°
B．是非极性分子
C．与之间共用电子对偏向S
D．原子满足8电子稳定结构
10．溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大，这是因为
A．溴单质和四氯化碳中都含有卤素原子
B．Br2是单质，CCl4是化合物
C．Br2、CCl4都是有机物，而H2O是无机物
D．Br2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子
11．由键能数据大小，不能解释下列事实的是
化学键
键能/ 411 318 799 358 452 346 222
A．稳定性：
B．键长：
C．熔点：
D．硬度：金刚石>晶体硅
12．白磷(P4，结构见图)与Cl2反应得 PCl3，PCl3可继续与Cl2 反应：PCl3(g)+Cl2(g)= PCl5(g) ΔH＜0。固态 PCl5中含有、两种离子。下列关于 H2O、P4、PCl3和 的说法正确的是
A．H2O、PCl3与的中心原子都是sp3杂化
B．PCl3的空间构型为平面三角形
C．P4与 中的键角相同
D．H2O很稳定是因为分子间含有氢键
13．数据是科学推理中的重要证据，出下表中的数据，所得推论正确的是
羧酸
丙酸 4.88
乙酸 4.76
甲酸 3.75
氯乙酸 2.86
二氯乙酸 1.29
三氯乙酸 0.65
三氟乙酸 0.23
A．相同浓度下，乙酸的酸性一定强于氯乙酸
B．烃基是吸电子基团，烃基越长，吸电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
C．卤素原子是推电子基团，卤素原子使得羧基中羟基的极性变小，导致二氯乙酸的酸性强于一氯乙酸
D．氟原子的电负性大于氯原子，使—的极性大于—的极性，使三氟乙酸羧基中羟基的极性增大，导致三氟乙酸容易电离出氢离子
14．某药物的一种成分均由短周期主族元素组成，其结构如图所示。元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X与其它几种元素不同周期，W与E原子的基态价电子排布均为。下列说法中错误的是
A．原子半径：W＜E
B．最简单氢化物的沸点：Z>Y
C．第一电离能：Z>W
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：E>Y
15．有5种元素X、Y、Z、Q、T，除Y外均为短周期元素。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子排布式为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述正确的是
A．元素Y和T分别位于ds区和p区
B．元素X和Q的简单氢化物沸点：H2XC．T的一种单质的空间构型为正四面体形，键角为109°28'
D．ZQ2是极性键构成的极性分子
16．类比是学习化学的重要方法，下列类比结果合理的是
选项 已知 结论
A 沸点： 沸点：HFB 酸性： 酸性：HCl>HI
C 溶解度： 溶解度：
D 的分子构型为V形 二甲醚的分子骨架(C—O—C)构型为V形
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17、（14分）已知、、、、为短周期主族元素，、为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
元素原子的核外电子数比电子数少
原子的第一至第四电离能分别是：，
元素简单离子半径是该周期中最小的
元素是该周期电负性最大的元素
所在族的元素种类是周期表中最多的
在周期表的第十一列
已知 为离子化合物，写出其电子式____ __________
基态原子中能量最高的电子，其电子云(原子轨道)呈_______形。
（3）C和中第一电离能较大的元素的单质与的氢化物的水溶液反应的离子反应方程式为
_____________________________________。
在常温下是一种淡黄色的液体，其遇水即发生反应可生成一种具有漂白性的物质和一种具有刺激性气味的气体，写出反应的化学方程式_____ ___ _____________；该反应说明其中和中非金属性较强的是__________填元素的符号。
（5） G 价电子排布图为___________ _____，位于_____区。元素的原子结构示意图为 ____________，前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为__________________。
18．（14分）下表标出的是元素周期表前四周期的一部分元素，用化学用语回答下列问题：
① ② ③
④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑨ ⑩
(1)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式为： ，碱性最强的化合物的电子式为： 。
(2)请写出一种由元素①—⑩所组成的二元化合物且属于非极性分子的化学式
(3)元素②、⑦形成的简单氢化物中，热稳定性较高的是 ，该氢化物的VSEPR模型为___________。
(4) ②⑦⑧的电负性由大到小的顺序为：___________(用元素符号作答)。
(5)金属性④强于⑤，请从原子结构角度解释原因 。
19．随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
(1)f在元素周期表的位置是 。请写出f的最高价氧化物的水化物和e的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 。
(2)g，h元素的简单离子中，还原性比较强的是 (用元素符号表示)，g元素的简单离子的基态电子排布式是 。
(3)化合物存在的化学键的类型有 (离子键，极性共价键，非极性共价键)
(4)将h元素的气态单质通入KI溶液中，反应后加入并振荡，有机层显 色。此反应有1molh单质参加反应，转移的电子是 mol。
20．硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下：
(1)与S同族，基态硒原子价电子排布式为 。
(2)的沸点低于，其原因是 。
(3)关于I~III三种反应物，下列说法正确的有 。
A．I中仅有键
B．I中的键为非极性共价键
C．II易溶于水
D．II中原子的杂化轨道类型只有与
E．I~III含有的元素中，O电负性最大
(4)IV中具有孤对电子的原子有 。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为 (填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒。的空间构型为 。
(6) II中共平面的原子最多是 个。
