甘肃省天水市名校2023-2024学年高二上学期第一学段考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 甘肃省天水市名校2023-2024学年高二上学期第一学段考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 927.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-16 17:37:46 | ||
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文档简介
天水市名校2023-2024学年高二上学期第一学段考试
化学试题
（满分：100分 时间：75分钟）
一、单选题（每小题3分，共45分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生
B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C．有化学键断裂一定发生化学反应
D．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，
2．下列说法正确的是（ ）
A．活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成
B．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
C．温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率
D．活化能的大小不仅意味着化学反应进行的难易，也会对反应的焓变产生影响
3．下列说法正确的是（ ）
A．的燃烧热是，则表示的燃烧热的热化学方程式为：
B．由C（金刚石）=C（石墨）可知，石墨比金刚石稳定
C．500℃、30MPa，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：
D．钠蒸气与钠蒸气完全燃烧时，燃烧热不相同
4．某温度下，反应的平衡常数，在同一温度下，反应的平衡常数为（ ）
A．2500 B．50 C．0.02 D．0.002
5．用盐酸与溶液测定中和反应反应热时，下列操作一定会降低实验准确性的是（ ）
A．用合适的量筒取所用药品 B．盐酸在倒入小烧杯时，有少量溅出
C．取用稍过量的溶液 D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后再用来测溶液的温度
6．一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入和，发生反应：．能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
A．反应中与的物质的量浓度相等时 B．
C．单位时间内每消耗，同时消耗 D．混合气体的密度保持不变
7．对可逆反应．在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ）
A．增加A的物质的量
B的转化率提高
B．温度升高，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动
C．缩小体积，单位体积内活化分子的百分数增大，v（正）、v（逆）均增大
D．恒温恒压充入Ne，容器内压强不变，平衡不移动
8．一定温度下在1L的密闭容器中放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：．若某时刻达到平衡时，将容器体积缩小为原来一半并固定不变，在时刻重新达到平衡，的浓度变化情况是（ ）
A．增大 B．减少 C．不变 D．无法判断
9．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
B．对的反应，使用催化剂可加快反应的速率
C．对平衡体系增大压强可使颜色变深
D．，500℃左右比室温更有利于合成
10．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．在某密闭容器中发生可逆反应．当其他条件不变时，C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A． B．该反应为放热反应 C． D．
12．现有反应，图中甲、乙分别表示该反应在时刻达到平衡，在时刻因改变某个条件而发生变化的情况．下列说法正确的是（ ）
A．图甲时刻改变的条件只能是使用催化剂 B．图甲时刻改变的条件可能是减小压强
C．图乙时刻改变的条件可能是分离出CO D．图乙时刻改变的条件可能是降低温度
13．反应，分别向的密闭容器中通入和一定量的CO，在不同温度下NO的平衡转化率与投料比的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．
B．温度下，A点容器内的压强是反应开始时的0.8倍
C．当容器内气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态
D．温度下，反应开始至B点用时，的平均反应速率为
14．已知反应的平衡常数K值与温度的关系如表所示．800℃时，向一个1L的密闭容器中充入和，末达平衡．下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 700 800 1000
K值 0.6 1.0 1.4
A．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动
B．达到平衡后，A的转化率为60%
C．容器体积减小为原来的一半，平衡向正反应方向移动
D．平衡常数表达式
15．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的和足量，发生反应，平衡状态时的物质的量浓度与温度T的关系如图所示．
则下列说法正确的是（ ）
A．该反应的
B．若该反应在时的平衡常数分别为，则
C．在时，若反应体系处于状态D，则此时一定有
D．在时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态
二、实验题（19分）
16．请根据有关知识回答下列问题：
（1）某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验．
I．实验步骤
a．量取溶液，倒入小烧杯中，测量温度；
b．量取溶液，测量温度；
c．将溶液倒入小烧杯中，测量混合液的最高温度．
Il．实验数据如下：
实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃
溶液 溶液 平均值
1 25.0 25.2 28.5
2 24.9 25.1 28.4
3 25.5 26.5 31.8
①仪器甲的名称为_________，进行该实验还缺少的仪器为____________（填仪器名称）．
②使用的溶液稍微过量的原因是__________﹔若用等体积等物质的量浓度的代替盐酸进行上述实验，生成（l）时，所测得的中和反应的反应热的绝对值（）将__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
④设实验所用的酸、碱溶液的密度均为，且酸、碱溶液和中和后的溶液的比热容，计算实验测出的中和热__________．
（2）某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验．
I．用三支试管各取的酸性溶液，再分别滴入溶液，实验报告如下．
实验编号 酸性 溶液 溶液 水 反应温度/℃ 反应时间/s
1 0 20 125
2 V 20 320
3 0 50 30
①实验1、3研究的是____________对反应速率的影响．
②表中__________mL．
Ⅱ．为比较对分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
①装置乙中仪器A的名称为___________．乙装置实验前应该先___________．
②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论．有同学提出将溶液改为溶液更合理，其理由是_____________．
三、填空题
17（14分）．回答下列问题：
（1）在中完全燃烧生成和液态水时，放出的热量．写出该反应的热化学方程式_______________________．
（2）已知反应：，比较_____（填“>”“<”或“=”）．
（3）已知下列反应的热化学方程式：
则反应的_______
（4）若完全转化为的反应热为，拆开键和键需要的能量分别是和，则拆开键需要的能量是_______kJ．
（5）水煤气变换是重要的化工过程．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注．
可知水煤气变换的____0（填“大于”“等于”或“小于”）．该历程中最大能垒（活化能）______eV，写出该步骤的化学方程式___________________
18（12分）．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：，已知该反应在T℃时，平衡常数．请回答：
（1）该反应的平衡常数表达式为：_______；若升高温度，则该反应的平衡常数将_______ （填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）某温度下，向2L的密闭容器中充入和各后的物质的量为，则0~5s内NO的反应速率______；
（3）下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是
A． B．
C． D．
（4）将混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_______（填字母序号）
A． B． C．
（5）T℃时，某时刻测得容器内、NO的浓度分别为和，此时反应_______ （填“>”、“=”或“<”）．
19（10分）．（1）工业合成的反应，解决了世界约三分之一的人粮食问题．已知：，且该反应的，则反应于的平衡常数_______（用和表示）
（2）500℃时，向容积为2L的密闭容器中通入和，模拟合成氨的反应，容器内的压强随时间的变化如下表所示：
时间/min 0 10 20 30 40
压强/MPa 20 17 15 13.2 11 11
①达到平衡时的转化率为_______，的浓度为_______；
②用压强表示该反应的平衡常数______（等于平衡时生成物分压器的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压等于总压×该物质的物质的量分数）．
③随着反应的进行合成氨的正反应速率与的体积分数的关系如下图所示，若升高温度再次达到平衡时，可能的点为_______（从点“A、B、C、D”中选择）
参考答案
一、选择题
1-5 DABCB 6-10 CDAAB 11-15 CDDAD
二、试验题
16（第一空1分，其余各空均2分，共19分）
（1）环形玻璃搅拌棒 温度计 保证稀硫酸完全被碱中和，减小实验误差偏小
（2）温度 4.0分 液漏斗 检查装置的气密性
阴离子相同，排除硫酸根离子影响
17（每空2分）（1）
（2）< （3） （4）391
（5） < 2.02 （或）
18（每空2分）（1） 增大 （2）7.2 （3）C （4）AC （5）>
19（每空2分）（1） （2） 90% A
化学试题
（满分：100分 时间：75分钟）
一、单选题（每小题3分，共45分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生
B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C．有化学键断裂一定发生化学反应
D．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，
2．下列说法正确的是（ ）
A．活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成
B．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
C．温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率
D．活化能的大小不仅意味着化学反应进行的难易，也会对反应的焓变产生影响
3．下列说法正确的是（ ）
A．的燃烧热是，则表示的燃烧热的热化学方程式为：
B．由C（金刚石）=C（石墨）可知，石墨比金刚石稳定
C．500℃、30MPa，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：
D．钠蒸气与钠蒸气完全燃烧时，燃烧热不相同
4．某温度下，反应的平衡常数，在同一温度下，反应的平衡常数为（ ）
A．2500 B．50 C．0.02 D．0.002
5．用盐酸与溶液测定中和反应反应热时，下列操作一定会降低实验准确性的是（ ）
A．用合适的量筒取所用药品 B．盐酸在倒入小烧杯时，有少量溅出
C．取用稍过量的溶液 D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后再用来测溶液的温度
6．一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入和，发生反应：．能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
A．反应中与的物质的量浓度相等时 B．
C．单位时间内每消耗，同时消耗 D．混合气体的密度保持不变
7．对可逆反应．在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ）
A．增加A的物质的量
B的转化率提高
B．温度升高，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动
C．缩小体积，单位体积内活化分子的百分数增大，v（正）、v（逆）均增大
D．恒温恒压充入Ne，容器内压强不变，平衡不移动
8．一定温度下在1L的密闭容器中放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：．若某时刻达到平衡时，将容器体积缩小为原来一半并固定不变，在时刻重新达到平衡，的浓度变化情况是（ ）
A．增大 B．减少 C．不变 D．无法判断
9．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
B．对的反应，使用催化剂可加快反应的速率
C．对平衡体系增大压强可使颜色变深
D．，500℃左右比室温更有利于合成
10．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．在某密闭容器中发生可逆反应．当其他条件不变时，C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A． B．该反应为放热反应 C． D．
12．现有反应，图中甲、乙分别表示该反应在时刻达到平衡，在时刻因改变某个条件而发生变化的情况．下列说法正确的是（ ）
A．图甲时刻改变的条件只能是使用催化剂 B．图甲时刻改变的条件可能是减小压强
C．图乙时刻改变的条件可能是分离出CO D．图乙时刻改变的条件可能是降低温度
13．反应，分别向的密闭容器中通入和一定量的CO，在不同温度下NO的平衡转化率与投料比的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．
B．温度下，A点容器内的压强是反应开始时的0.8倍
C．当容器内气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态
D．温度下，反应开始至B点用时，的平均反应速率为
14．已知反应的平衡常数K值与温度的关系如表所示．800℃时，向一个1L的密闭容器中充入和，末达平衡．下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 700 800 1000
K值 0.6 1.0 1.4
A．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动
B．达到平衡后，A的转化率为60%
C．容器体积减小为原来的一半，平衡向正反应方向移动
D．平衡常数表达式
15．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的和足量，发生反应，平衡状态时的物质的量浓度与温度T的关系如图所示．
则下列说法正确的是（ ）
A．该反应的
B．若该反应在时的平衡常数分别为，则
C．在时，若反应体系处于状态D，则此时一定有
D．在时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态
二、实验题（19分）
16．请根据有关知识回答下列问题：
（1）某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验．
I．实验步骤
a．量取溶液，倒入小烧杯中，测量温度；
b．量取溶液，测量温度；
c．将溶液倒入小烧杯中，测量混合液的最高温度．
Il．实验数据如下：
实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃
溶液 溶液 平均值
1 25.0 25.2 28.5
2 24.9 25.1 28.4
3 25.5 26.5 31.8
①仪器甲的名称为_________，进行该实验还缺少的仪器为____________（填仪器名称）．
②使用的溶液稍微过量的原因是__________﹔若用等体积等物质的量浓度的代替盐酸进行上述实验，生成（l）时，所测得的中和反应的反应热的绝对值（）将__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
④设实验所用的酸、碱溶液的密度均为，且酸、碱溶液和中和后的溶液的比热容，计算实验测出的中和热__________．
（2）某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验．
I．用三支试管各取的酸性溶液，再分别滴入溶液，实验报告如下．
实验编号 酸性 溶液 溶液 水 反应温度/℃ 反应时间/s
1 0 20 125
2 V 20 320
3 0 50 30
①实验1、3研究的是____________对反应速率的影响．
②表中__________mL．
Ⅱ．为比较对分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
①装置乙中仪器A的名称为___________．乙装置实验前应该先___________．
②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论．有同学提出将溶液改为溶液更合理，其理由是_____________．
三、填空题
17（14分）．回答下列问题：
（1）在中完全燃烧生成和液态水时，放出的热量．写出该反应的热化学方程式_______________________．
（2）已知反应：，比较_____（填“>”“<”或“=”）．
（3）已知下列反应的热化学方程式：
则反应的_______
（4）若完全转化为的反应热为，拆开键和键需要的能量分别是和，则拆开键需要的能量是_______kJ．
（5）水煤气变换是重要的化工过程．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注．
可知水煤气变换的____0（填“大于”“等于”或“小于”）．该历程中最大能垒（活化能）______eV，写出该步骤的化学方程式___________________
18（12分）．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：，已知该反应在T℃时，平衡常数．请回答：
（1）该反应的平衡常数表达式为：_______；若升高温度，则该反应的平衡常数将_______ （填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）某温度下，向2L的密闭容器中充入和各后的物质的量为，则0~5s内NO的反应速率______；
（3）下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是
A． B．
C． D．
（4）将混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_______（填字母序号）
A． B． C．
（5）T℃时，某时刻测得容器内、NO的浓度分别为和，此时反应_______ （填“>”、“=”或“<”）．
19（10分）．（1）工业合成的反应，解决了世界约三分之一的人粮食问题．已知：，且该反应的，则反应于的平衡常数_______（用和表示）
（2）500℃时，向容积为2L的密闭容器中通入和，模拟合成氨的反应，容器内的压强随时间的变化如下表所示：
时间/min 0 10 20 30 40
压强/MPa 20 17 15 13.2 11 11
①达到平衡时的转化率为_______，的浓度为_______；
②用压强表示该反应的平衡常数______（等于平衡时生成物分压器的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压等于总压×该物质的物质的量分数）．
③随着反应的进行合成氨的正反应速率与的体积分数的关系如下图所示，若升高温度再次达到平衡时，可能的点为_______（从点“A、B、C、D”中选择）
参考答案
一、选择题
1-5 DABCB 6-10 CDAAB 11-15 CDDAD
二、试验题
16（第一空1分，其余各空均2分，共19分）
（1）环形玻璃搅拌棒 温度计 保证稀硫酸完全被碱中和，减小实验误差偏小
（2）温度 4.0分 液漏斗 检查装置的气密性
阴离子相同，排除硫酸根离子影响
17（每空2分）（1）
（2）< （3） （4）391
（5） < 2.02 （或）
18（每空2分）（1） 增大 （2）7.2 （3）C （4）AC （5）>
19（每空2分）（1） （2） 90% A
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