山东省济宁市嘉祥县2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 山东省济宁市嘉祥县2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-16 17:38:31 | ||
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文档简介
嘉祥县2023-2024学年高二上学期10月月考
化学试题
第I卷
一、单选题（每题只有一个答案符合题意，每题2分，共10题20分）
1．已知：时，完全燃烧生成液态水，放出的热量；完全燃烧生成液态水和，放出的热量。下列热化学方程式的书写正确的是（ ）
①
②
③
④
A．仅有②④ B．仅有② C．仅有②③④ D．全部
2．工业上常用甲醇脱氢制重要的化工产品“万能中间体——”，具有工艺流程短、原料单一、反应条件温和等优点。该工艺过程涉及如下反应：
反应I：
反应II：
反应III：
反应I、III的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．液态水转化为气态水也和反应I一样属于吸热反应
B．三者K值之间的关系为
C．
D．反应III：升高温度或者是增大压强，的百分含量都会增大
3．下列推论正确的是（ ）
A．；，则
B．，则金刚石比石墨稳定
C．，则碳的燃烧热等于
D．，则含的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为
4．与气体均会遭成环境污染，研究表明二者可在表面转化为无害气体和，其反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．使用催化剂可改变反应历程，降低反应活化能
B．有催化剂条件下，时的反应速率比慢
C．
D．是反应的中间体，是反应的催化剂
5．合成二甲醚的三步反应如下：
则的是（ ）
A． B．
C． D．
6．在某密闭容器中发生反应，其中各物质的浓度随时间的变化如图所示（、、均只改变一个条件）。下列叙述错误的是（ ）
A．内，的平均反应速率为 B．时改变的条件是充入气体
C．时改变的条件是降低体系温度 D．平衡常数K：①=②=③>④
7．高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A．该反应化学方程式为 B．升高温度，逆反应速率减小
C．恒温恒容下，增大压强，浓度一定减小 D．该反应是焓变为正值
8．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量的变化，据此判断以下叙述中错误的是（ ）
A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
B．物质的燃烧过程可看成“贮存”在物质内部的部分化学能转化为热能释放出来的过程
C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很活泼
D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
9．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）
A． B．
C． D．
10．在一定温度下，向固定容积的密闭容器中通入、，发生反应。能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
A．混合气体的平均相对分子质量不变 B．体系中，且保持不变
C．混合气体的密度不随时间变化 D．单位时间内有键断裂，同时有键形成
二、不定项选择题（每题有一到两个选项符合题意，每题4分，共5题20分，选错不得分，漏选得2分）
11．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于（一种固体催化剂）合成的原理示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A．该过程将太阳能转化成为化学能 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．该过程中，涉及离子键和共价键的断裂与生成 D．原料气可通过分离液态空气获得
12．反应，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A． B．X、Y两点的反应速率：
C．X、Z两点气体的颜色：X比Z深 D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：
13．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：，在温度、，下X的物质的量浓度随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．正反应的活化能小于逆反应的活化能
B．下，在内，
C．M点的正反应速率大于W点的逆反应速率
D．M点和W点的化学平衡常数：
14．水煤气变换反应在金催化剂表面上的历程如下图所示（吸附在金催化剂表面上的物种用____________标注）。
下列说法正确的是（ ）
A．水煤气变换反应的
B．和被吸附在催化剂表面放出能量
C．决速步骤的化学方程式为
D．放热最多的步骤只有非极性键形成
15．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图[起始时，容器体积为]。下列分析不正确的是（ ）
A．乙烯气相直接水合反应的 B．图中压强的大小关系为
C．图中a点对应的平衡常数的数值 D．达到平衡状态a、b所需要的时间：
第Ⅱ卷
三、填空题
16．回答下列问题：
金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
（1）在通常状况下，金刚石和石墨中（填“金刚石”或“石墨”更稳定，石墨的标准燃烧热为____________。
（2）石墨在一定量空气中燃烧，生成气体，该过程放出的热量为____________。
（3）已知：、分子中化学键的键能分别是、。
分子中化学键的键能为__________。
（4）综合上述有关信息，请写出与反应的热化学方程式：________________________。
（5）根据盖斯定律计算
已知下列反应在时的反应焓变：
计算反应在时的焓变____________。
17．在一定温度下，将和2moB两种气体相混合于容积为的某密闭容器中，发生如下反应：，末反应达到平衡状态，此时测得D的浓度为，用C表示的反应速率为请填写下列空白：
（1）x值等于____________。
（2）A的转化率为____________。
（3）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数____________（增大、减小或不变）。
（4）在此温度下，该化学反应的平衡常数____________。
（⑤）在此条件下，向该容器内加入、、、后，_______（填“>”“<”或“=”）。
（6）在此条件下，末再向容器内加入、，则平衡移动的方向____________，再次达到平衡后A的转化率____________（增大、减小或不变），C的物质的量分数____________（增大、减小或不变）。
18某实验小组用溶液和硫酸溶液进行反应热的测定，实验装置如图所示。
（1）装置中碎泡沫塑料的作用是____________。
（2）写出该反应中和热的热化学方程式已知：生成时放出的热量为]：________________________。
（3）取溶液和疏酸溶液进行实验，实验数据如表所示。
温度 次数 起始温度 终止温度 温度差平均值
平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1 4.0
2 27.0 27.1 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.1 26.2 26.3 30.1
①近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则生成时的反应热___________（取小数点后一位）。
②上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因不可能是____________（填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取溶液的体积时仰视读数
c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度
19．运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，催化氧化生成，混合体系中的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡____________（填“向左“向右”或“不”）移动。
②若反应进行到状态D时，_______（填“>”“<”或“=”）。
（2）课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：，应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。
①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是____________（填字母）。
A．使用更高效的催化剂 B．升高温度
C．及时分离出氨 D．充入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）
②若在某温度下，的密闭容器中发生合成氨的反应，下图表示的物质的量随时间的变化曲线。从第起，压缩容器的体积为，则的变化曲线为____________（填字母）。
20．某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
实验序号 实验温度/K 有关物质 溶液颜色褪至无色所需时间/s
酸性溶液 溶液
A 293 2 0.02 4 0.1 0
B 2 0.02 3 0.1 8
C 313 2 0.02 0.1 1
请回答下列问题：
（1）通过实验A、B可探究____________的改变对反应速率的彩响，其中_______，_______。
（2）通过实验____________（填序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（3）利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率___________。（保留两位有效数字）
（4）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显：但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如表：
时间s 0 2 4 6 8 10
温度/℃ 20 21 21 21.5 22 22
①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是____________。
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是____________的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是____________（填化学式）。
嘉祥县2023-2024学年高二上学期10月月考
化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A C D D A C D C D A BC B AC BC B
16．（1）石墨 （2）
（3）631.5 （4）
（5）
17．（1） （2） （3）不变 （4）
（5）<
（6）正向移动 增大 增大
18.（1）隔热保温 （2）
（3）① ②b
19（1）①向左 ②> （2）①D ②d
20．（1）①反应物浓度 ②1 ③3
（2）BC
（3）
（4）①温度不是反应速率突然加快的原因 ②催化剂 ③
化学试题
第I卷
一、单选题（每题只有一个答案符合题意，每题2分，共10题20分）
1．已知：时，完全燃烧生成液态水，放出的热量；完全燃烧生成液态水和，放出的热量。下列热化学方程式的书写正确的是（ ）
①
②
③
④
A．仅有②④ B．仅有② C．仅有②③④ D．全部
2．工业上常用甲醇脱氢制重要的化工产品“万能中间体——”，具有工艺流程短、原料单一、反应条件温和等优点。该工艺过程涉及如下反应：
反应I：
反应II：
反应III：
反应I、III的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．液态水转化为气态水也和反应I一样属于吸热反应
B．三者K值之间的关系为
C．
D．反应III：升高温度或者是增大压强，的百分含量都会增大
3．下列推论正确的是（ ）
A．；，则
B．，则金刚石比石墨稳定
C．，则碳的燃烧热等于
D．，则含的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为
4．与气体均会遭成环境污染，研究表明二者可在表面转化为无害气体和，其反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．使用催化剂可改变反应历程，降低反应活化能
B．有催化剂条件下，时的反应速率比慢
C．
D．是反应的中间体，是反应的催化剂
5．合成二甲醚的三步反应如下：
则的是（ ）
A． B．
C． D．
6．在某密闭容器中发生反应，其中各物质的浓度随时间的变化如图所示（、、均只改变一个条件）。下列叙述错误的是（ ）
A．内，的平均反应速率为 B．时改变的条件是充入气体
C．时改变的条件是降低体系温度 D．平衡常数K：①=②=③>④
7．高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A．该反应化学方程式为 B．升高温度，逆反应速率减小
C．恒温恒容下，增大压强，浓度一定减小 D．该反应是焓变为正值
8．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量的变化，据此判断以下叙述中错误的是（ ）
A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
B．物质的燃烧过程可看成“贮存”在物质内部的部分化学能转化为热能释放出来的过程
C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很活泼
D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
9．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）
A． B．
C． D．
10．在一定温度下，向固定容积的密闭容器中通入、，发生反应。能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
A．混合气体的平均相对分子质量不变 B．体系中，且保持不变
C．混合气体的密度不随时间变化 D．单位时间内有键断裂，同时有键形成
二、不定项选择题（每题有一到两个选项符合题意，每题4分，共5题20分，选错不得分，漏选得2分）
11．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于（一种固体催化剂）合成的原理示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A．该过程将太阳能转化成为化学能 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．该过程中，涉及离子键和共价键的断裂与生成 D．原料气可通过分离液态空气获得
12．反应，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A． B．X、Y两点的反应速率：
C．X、Z两点气体的颜色：X比Z深 D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：
13．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：，在温度、，下X的物质的量浓度随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．正反应的活化能小于逆反应的活化能
B．下，在内，
C．M点的正反应速率大于W点的逆反应速率
D．M点和W点的化学平衡常数：
14．水煤气变换反应在金催化剂表面上的历程如下图所示（吸附在金催化剂表面上的物种用____________标注）。
下列说法正确的是（ ）
A．水煤气变换反应的
B．和被吸附在催化剂表面放出能量
C．决速步骤的化学方程式为
D．放热最多的步骤只有非极性键形成
15．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图[起始时，容器体积为]。下列分析不正确的是（ ）
A．乙烯气相直接水合反应的 B．图中压强的大小关系为
C．图中a点对应的平衡常数的数值 D．达到平衡状态a、b所需要的时间：
第Ⅱ卷
三、填空题
16．回答下列问题：
金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
（1）在通常状况下，金刚石和石墨中（填“金刚石”或“石墨”更稳定，石墨的标准燃烧热为____________。
（2）石墨在一定量空气中燃烧，生成气体，该过程放出的热量为____________。
（3）已知：、分子中化学键的键能分别是、。
分子中化学键的键能为__________。
（4）综合上述有关信息，请写出与反应的热化学方程式：________________________。
（5）根据盖斯定律计算
已知下列反应在时的反应焓变：
计算反应在时的焓变____________。
17．在一定温度下，将和2moB两种气体相混合于容积为的某密闭容器中，发生如下反应：，末反应达到平衡状态，此时测得D的浓度为，用C表示的反应速率为请填写下列空白：
（1）x值等于____________。
（2）A的转化率为____________。
（3）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数____________（增大、减小或不变）。
（4）在此温度下，该化学反应的平衡常数____________。
（⑤）在此条件下，向该容器内加入、、、后，_______（填“>”“<”或“=”）。
（6）在此条件下，末再向容器内加入、，则平衡移动的方向____________，再次达到平衡后A的转化率____________（增大、减小或不变），C的物质的量分数____________（增大、减小或不变）。
18某实验小组用溶液和硫酸溶液进行反应热的测定，实验装置如图所示。
（1）装置中碎泡沫塑料的作用是____________。
（2）写出该反应中和热的热化学方程式已知：生成时放出的热量为]：________________________。
（3）取溶液和疏酸溶液进行实验，实验数据如表所示。
温度 次数 起始温度 终止温度 温度差平均值
平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1 4.0
2 27.0 27.1 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.1 26.2 26.3 30.1
①近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则生成时的反应热___________（取小数点后一位）。
②上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因不可能是____________（填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取溶液的体积时仰视读数
c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度
19．运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，催化氧化生成，混合体系中的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡____________（填“向左“向右”或“不”）移动。
②若反应进行到状态D时，_______（填“>”“<”或“=”）。
（2）课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：，应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。
①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是____________（填字母）。
A．使用更高效的催化剂 B．升高温度
C．及时分离出氨 D．充入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）
②若在某温度下，的密闭容器中发生合成氨的反应，下图表示的物质的量随时间的变化曲线。从第起，压缩容器的体积为，则的变化曲线为____________（填字母）。
20．某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
实验序号 实验温度/K 有关物质 溶液颜色褪至无色所需时间/s
酸性溶液 溶液
A 293 2 0.02 4 0.1 0
B 2 0.02 3 0.1 8
C 313 2 0.02 0.1 1
请回答下列问题：
（1）通过实验A、B可探究____________的改变对反应速率的彩响，其中_______，_______。
（2）通过实验____________（填序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（3）利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率___________。（保留两位有效数字）
（4）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显：但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如表：
时间s 0 2 4 6 8 10
温度/℃ 20 21 21 21.5 22 22
①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是____________。
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是____________的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是____________（填化学式）。
嘉祥县2023-2024学年高二上学期10月月考
化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A C D D A C D C D A BC B AC BC B
16．（1）石墨 （2）
（3）631.5 （4）
（5）
17．（1） （2） （3）不变 （4）
（5）<
（6）正向移动 增大 增大
18.（1）隔热保温 （2）
（3）① ②b
19（1）①向左 ②> （2）①D ②d
20．（1）①反应物浓度 ②1 ③3
（2）BC
（3）
（4）①温度不是反应速率突然加快的原因 ②催化剂 ③
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