湖南省新化县2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 湖南省新化县2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-16 20:00:18 | ||
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文档简介
新化县2023-2024学年高二上学期10月月考
化学学科试卷
总分：100分 时间：75分钟
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23
一、单选题（本题包括16个小题，每个小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多症
B．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板
C．ClO2具有强氧化性，可用作自来水消毒剂
D．CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂
2. 我国提出争取在2060年前实现碳中和，即CO2的排放总量和减少总量相当。下列对实现中和最直接有效的措施是( )
A. 火力发电时向燃煤中加入生石灰固硫 B. 用天然气代替汽油作机动车燃料
C. 将CO2重整为甲酸、二甲醚等化工原料D. 用混凝土路面取代沥青路面
3．下列化学用语书写不正确的是（ ）
A．N2的电子式：
B．KNO3的电离方程式：
C．用电子式表示NaCl的形成过程：
D．H2还原CuO反应中电子的转移：
4．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）
A．无色溶液： B．遇石蕊变红的溶液：
C．强酸性溶液： D．遇酚酞变红的溶液：
5．下列关于胶体的说法中，正确的是（ ）
A．溶液和胶体的本质区别是胶体具有丁达尔效应
B．制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至红褐色
C．利用过滤的方法能将Fe（OH）3胶体从FeCl3溶液中分离出来
D．“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，属于胶体
6．硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的是( )
A. X是H2S B. Y既有氧化性又有还原性
C. 将X与Y混合，不能生成硫 D. 工业上制Z的主要原料是硫铁矿
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 的和的混合物中含有阴、阳离子总数为
B. 常温常压下，中含有个分子
C. 的水溶液中含有的氧原子数为
D. 常温常压下，水中所含的质子数为
8．已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同．下列说法正确的是（ ）
A．X元素的原子不存在同位素现象
B．Y元素在自然界仅以游离态存在
C．Z元素的原子性质很活泼，易失去电子形成稳定结构
D．W单质具有强还原性，能将Fe还原到＋3价
9．下列实验操作和现象能达到实验目的的是 ( )
选项 实验操作 现象 实验目的
A 将浓H2SO4滴到滤纸上 滤纸变黑 验证浓H2SO4的吸水性
B 向银氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加热 生成银白色金属 证明葡萄糖有还原性
C 将石灰石与石英混合后加强热 产生无色气体 比较碳、硅元素非金属性强弱
D 向无水乙醇中加入一小块钠 生成无色气体 比较乙醇中羟基氢原子与烃基氢原子的活泼性
10．甲醇是重要的化工原料，工业上由CO、和合成甲醇的主要反应如下：
I．
II．
III．
已知：反应Ⅲ中相关化学键的数据如下表
化学键
键能/ 436 343 a 465 413
键的键能a为（ ）
A．1076 B．826 C．779 D．538
11．汽车广泛使用的铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时，电极反应分别是：Pb＋SO42-－2e－=PbSO4，PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O，下面结论正确的是( )
A．Pb为正极，被氧化
B．Pb为负极，电极质量逐渐减轻
C．SO只向PbO2处移动
D．电解液密度不断减小
12．下列烃中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有三种的是（ ）
A． B．
C． D．
13．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．对于2HI(g) H2(g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
14．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )
A． B．
C． D．
15．某温度下，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K1=20，在同一温度下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K2为（ ）
A．2500 B．50 C．0.02 D．0.05
16．在一密闭容器中，反应a A(g) b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60％，则（ ）
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质B的质量分数减小了
C．物质A的转化率减少了 D．a＞b
第II卷（非选择题，共52分）
二、非选择题(本题包括4小题、共52分)
17．（14分）50mL0.55mol·L-1盐酸与50mL0.5mol·L-1NaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)大烧杯上若不盖硬纸板，则求得的中和反应反应热(ΔH) (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，在操作正确的前提下，提高中和反应反应热(ΔH)的测定准确性的关键是 。
(3)计算中和反应反应热时，至少需要的数据是( ) (填标号)。
a．盐酸的浓度 b．NaOH溶液的浓度 c．比热
d．反应后溶液的质量 e．生成水的物质的量 f．反应前后溶液温度的变化 g．操作所需的时间
(4)实验中改用60mL0.55mol·L-1盐酸与60mL0.5mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”，下同)，所求的生成1molH2O时中和反应反应热(ΔH) 。
(5)进行中和反应反应热的测定时，保持其他条件相同，使用的酸碱组合：①稀硫酸、Ba(OH)2溶液；②稀盐酸、NaOH溶液；③醋酸溶液、氨水；④稀硫酸、氨水。测得生成1molH2O时的中和反应反应热ΔH由大到小的顺序为 (填标号) 。
18.（18分） 二氧化碳催化加氢制甲醇，不仅有利于减少温室气体二氧化碳，而且还可以获得大量的重要有机化工原料甲醇。回答下列问题：
（1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 平衡常数K该反应一般认为通过如下步骤来实现：
i．CO2(g) + H2(g)CO(g) +H2O(g) △H= +41 kJ/mol 平衡常数K1
ii．CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H =-90 kJ/mol 平衡常数K2
则总反应的△H= _______ kJ/mol；平衡常数K=_______(用K1、K2表示)。
（2）碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。
已知25℃，100kPa时：I．1mol葡萄糖[C6H12O6(s)]完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2804kJ热量。Ⅱ．CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH= -283kJ·mol-1。回答问题：
①25℃时，CO2(g)与H2O(l)经光合作用生成葡萄糖[C6H12O6(s)]和O2(g)的热化学方程式为 。
②25℃，100kPa时，气态分子断开1mol化学键的所需的能量称为键能。已知O=O、C≡O键的键能分别为495kJ·mol-1、799kJ·mol-1，CO2(g)分子中碳氧键的键能为 kJ·mol-1。
3)高炉炼铁的一个反应如下： CO（g）＋FeO（s）CO2（g）＋Fe（s），△H>0已知1100℃时K＝0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 (填“增大”“减小”或“不变”下同) ，平衡常数K的变化是 。如果温度不变，在原平衡体系中继续加入一定量CO，达新平衡时，CO的体积分数和原平衡相比 。
②1100℃时，若测得高炉中c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，在这种情况下，该反应 (填“已经”或“没有”)处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v（正） (填“大于”“小于”或“等于”) v（逆）。
19．（10分）是一种重要的含氯消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下图。
回答下列问题：
(1)中氯元素的化合价是 。
(2)“电解”时，所用的食盐水可由粗盐水精制而成。精制食盐时，需除去粗盐中的、，加入的试剂分别为 (填化学式)。
(3)“还原”中，发生反应的离子方程式为 。
(4)“废液”中的主要溶质是 (填化学式)。
(5)“吸收”反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
20．（10分）已知室温时，0.1 mol·L-1的氨水在水中有 1% 发生电离，回答下列各问题：
(1)溶液的pH=___________。
(2)该温度下NH3·H2O的电离平衡常数K=___________。
(3)升高温度时，K将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)由0.1 mol·L-1的氨水电离出的c(OH-)约为水电离出的c(OH-)的___________倍。
(5)要使溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)值增大，可以采取的措施是___________ (填序号)。
①通入少量HCl ②升高温度 ③加少量NaOH固体 ④加水
新化县2023-2024学年高二上学期10月月考
化学学科试卷答案
1-16题：（3分/题，共48分）
CCDCB CACBA DABCD A
17.（14分，2分/空）
(1) 玻璃搅拌器
(2 )偏大 提高装置的保温效果
(3) cdef
(4) 不相等 相等
(5) ③>④>②>①
18.（18分，2分/空）
（1） -49 K1ΧK2
（2）①6CO2(g)＋6H2O(l)=C6H12O6(s)＋6O2(g) ΔH＝＋2804 kJ/mol ②664.75
（3）①增大 增大 不变 ②没有 大于
19．（10分，每空2分）
(1) +3
(2) NaOH
(3)
(4)
(5) 2：1
20．（10分，每空2分)
(1) 11
(2) 1×10-5
(3) 增大
(4) 108
(5) ②③④
化学学科试卷
总分：100分 时间：75分钟
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23
一、单选题（本题包括16个小题，每个小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多症
B．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板
C．ClO2具有强氧化性，可用作自来水消毒剂
D．CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂
2. 我国提出争取在2060年前实现碳中和，即CO2的排放总量和减少总量相当。下列对实现中和最直接有效的措施是( )
A. 火力发电时向燃煤中加入生石灰固硫 B. 用天然气代替汽油作机动车燃料
C. 将CO2重整为甲酸、二甲醚等化工原料D. 用混凝土路面取代沥青路面
3．下列化学用语书写不正确的是（ ）
A．N2的电子式：
B．KNO3的电离方程式：
C．用电子式表示NaCl的形成过程：
D．H2还原CuO反应中电子的转移：
4．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）
A．无色溶液： B．遇石蕊变红的溶液：
C．强酸性溶液： D．遇酚酞变红的溶液：
5．下列关于胶体的说法中，正确的是（ ）
A．溶液和胶体的本质区别是胶体具有丁达尔效应
B．制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至红褐色
C．利用过滤的方法能将Fe（OH）3胶体从FeCl3溶液中分离出来
D．“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，属于胶体
6．硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的是( )
A. X是H2S B. Y既有氧化性又有还原性
C. 将X与Y混合，不能生成硫 D. 工业上制Z的主要原料是硫铁矿
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 的和的混合物中含有阴、阳离子总数为
B. 常温常压下，中含有个分子
C. 的水溶液中含有的氧原子数为
D. 常温常压下，水中所含的质子数为
8．已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同．下列说法正确的是（ ）
A．X元素的原子不存在同位素现象
B．Y元素在自然界仅以游离态存在
C．Z元素的原子性质很活泼，易失去电子形成稳定结构
D．W单质具有强还原性，能将Fe还原到＋3价
9．下列实验操作和现象能达到实验目的的是 ( )
选项 实验操作 现象 实验目的
A 将浓H2SO4滴到滤纸上 滤纸变黑 验证浓H2SO4的吸水性
B 向银氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加热 生成银白色金属 证明葡萄糖有还原性
C 将石灰石与石英混合后加强热 产生无色气体 比较碳、硅元素非金属性强弱
D 向无水乙醇中加入一小块钠 生成无色气体 比较乙醇中羟基氢原子与烃基氢原子的活泼性
10．甲醇是重要的化工原料，工业上由CO、和合成甲醇的主要反应如下：
I．
II．
III．
已知：反应Ⅲ中相关化学键的数据如下表
化学键
键能/ 436 343 a 465 413
键的键能a为（ ）
A．1076 B．826 C．779 D．538
11．汽车广泛使用的铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时，电极反应分别是：Pb＋SO42-－2e－=PbSO4，PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O，下面结论正确的是( )
A．Pb为正极，被氧化
B．Pb为负极，电极质量逐渐减轻
C．SO只向PbO2处移动
D．电解液密度不断减小
12．下列烃中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有三种的是（ ）
A． B．
C． D．
13．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．对于2HI(g) H2(g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
14．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )
A． B．
C． D．
15．某温度下，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K1=20，在同一温度下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K2为（ ）
A．2500 B．50 C．0.02 D．0.05
16．在一密闭容器中，反应a A(g) b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60％，则（ ）
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质B的质量分数减小了
C．物质A的转化率减少了 D．a＞b
第II卷（非选择题，共52分）
二、非选择题(本题包括4小题、共52分)
17．（14分）50mL0.55mol·L-1盐酸与50mL0.5mol·L-1NaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)大烧杯上若不盖硬纸板，则求得的中和反应反应热(ΔH) (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，在操作正确的前提下，提高中和反应反应热(ΔH)的测定准确性的关键是 。
(3)计算中和反应反应热时，至少需要的数据是( ) (填标号)。
a．盐酸的浓度 b．NaOH溶液的浓度 c．比热
d．反应后溶液的质量 e．生成水的物质的量 f．反应前后溶液温度的变化 g．操作所需的时间
(4)实验中改用60mL0.55mol·L-1盐酸与60mL0.5mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”，下同)，所求的生成1molH2O时中和反应反应热(ΔH) 。
(5)进行中和反应反应热的测定时，保持其他条件相同，使用的酸碱组合：①稀硫酸、Ba(OH)2溶液；②稀盐酸、NaOH溶液；③醋酸溶液、氨水；④稀硫酸、氨水。测得生成1molH2O时的中和反应反应热ΔH由大到小的顺序为 (填标号) 。
18.（18分） 二氧化碳催化加氢制甲醇，不仅有利于减少温室气体二氧化碳，而且还可以获得大量的重要有机化工原料甲醇。回答下列问题：
（1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 平衡常数K该反应一般认为通过如下步骤来实现：
i．CO2(g) + H2(g)CO(g) +H2O(g) △H= +41 kJ/mol 平衡常数K1
ii．CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H =-90 kJ/mol 平衡常数K2
则总反应的△H= _______ kJ/mol；平衡常数K=_______(用K1、K2表示)。
（2）碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。
已知25℃，100kPa时：I．1mol葡萄糖[C6H12O6(s)]完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2804kJ热量。Ⅱ．CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH= -283kJ·mol-1。回答问题：
①25℃时，CO2(g)与H2O(l)经光合作用生成葡萄糖[C6H12O6(s)]和O2(g)的热化学方程式为 。
②25℃，100kPa时，气态分子断开1mol化学键的所需的能量称为键能。已知O=O、C≡O键的键能分别为495kJ·mol-1、799kJ·mol-1，CO2(g)分子中碳氧键的键能为 kJ·mol-1。
3)高炉炼铁的一个反应如下： CO（g）＋FeO（s）CO2（g）＋Fe（s），△H>0已知1100℃时K＝0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 (填“增大”“减小”或“不变”下同) ，平衡常数K的变化是 。如果温度不变，在原平衡体系中继续加入一定量CO，达新平衡时，CO的体积分数和原平衡相比 。
②1100℃时，若测得高炉中c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，在这种情况下，该反应 (填“已经”或“没有”)处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v（正） (填“大于”“小于”或“等于”) v（逆）。
19．（10分）是一种重要的含氯消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下图。
回答下列问题：
(1)中氯元素的化合价是 。
(2)“电解”时，所用的食盐水可由粗盐水精制而成。精制食盐时，需除去粗盐中的、，加入的试剂分别为 (填化学式)。
(3)“还原”中，发生反应的离子方程式为 。
(4)“废液”中的主要溶质是 (填化学式)。
(5)“吸收”反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
20．（10分）已知室温时，0.1 mol·L-1的氨水在水中有 1% 发生电离，回答下列各问题：
(1)溶液的pH=___________。
(2)该温度下NH3·H2O的电离平衡常数K=___________。
(3)升高温度时，K将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)由0.1 mol·L-1的氨水电离出的c(OH-)约为水电离出的c(OH-)的___________倍。
(5)要使溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)值增大，可以采取的措施是___________ (填序号)。
①通入少量HCl ②升高温度 ③加少量NaOH固体 ④加水
新化县2023-2024学年高二上学期10月月考
化学学科试卷答案
1-16题：（3分/题，共48分）
CCDCB CACBA DABCD A
17.（14分，2分/空）
(1) 玻璃搅拌器
(2 )偏大 提高装置的保温效果
(3) cdef
(4) 不相等 相等
(5) ③>④>②>①
18.（18分，2分/空）
（1） -49 K1ΧK2
（2）①6CO2(g)＋6H2O(l)=C6H12O6(s)＋6O2(g) ΔH＝＋2804 kJ/mol ②664.75
（3）①增大 增大 不变 ②没有 大于
19．（10分，每空2分）
(1) +3
(2) NaOH
(3)
(4)
(5) 2：1
20．（10分，每空2分)
(1) 11
(2) 1×10-5
(3) 增大
(4) 108
(5) ②③④
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