华师大版科学九年级期中测试卷1（到第四章止）（含答案）
文档属性
| 名称 | 华师大版科学九年级期中测试卷1（到第四章止）（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 979.8KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华东师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-17 09:28:02 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
华师大版科学九年级期中测试卷1（到第四章止）
考试用时120分钟,满分170分
一、选择题(共15题；每题3分，共45分)
1．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．Ba(OH)2+CaCO3=Ca(OH)2+BaCO3↓
B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
C．2HCl+Na2SO4=H2SO4+2NaCl
D．2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
2．宁波杭州湾吉利汽车极氪工厂，生产新能源汽车极氪001。新能源汽车现在主要是磷酸铁锂电池，该电池的放电反应为：FePO4+Lj=LiFePO4。该电池反应类型为（ ）
A．化合反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．置换反应.
3．在催化剂作用下，二氧化碳能高效转化为甲醇(CH3OH)，相关反应如下图所示，其中“”、“ ”、“ ”表示不同的原子。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的四种物质中有两种氧化物
B．该反应前后氢元素的化合价改变
C．该反应的催化剂在反应前后化学性质不改变
D．参加反应的乙和生成的丙的质量比为1∶16
4．向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的 NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。则下列说法正确的是（ ）
A．整个反应过程中，氯离子个数减少
B．P点溶液中的溶质只有一种
C．M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大
D．沉淀完全时，m1的数值为80
5．下列是常见水果的近似pH，其中酸性最强的是（ ）
A．西瓜pH=5.8 B．芒果pH=3.5 C．菠萝pH=5.0 D．葡萄pH=4.5
6．向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生 ，下列叙述不属于导致产生这种现象的原因是 （ ）
A．浓硫酸具脱水性
B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性
D．气态物质的溶解度随温度的升高而降低
7．一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．m-n=c-b
B．MP段发生的反应为：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
C．P点对应的溶液中溶质的种类有三种
D．生成Fe(OH)3的质量为(n-c+a)g
8．金属材料在现实生活中有着极为重要的作用。下列金属材料的运用与其所性质不一致的是（ ）
A．制造白炽灯灯丝——熔点高
B．制造保险丝——硬度大
C．制造飞机——坚硬而质轻
D．制造装化工原料的容器——耐腐蚀
9．科学家发明了一种车用制氢装置，其制氢气的原理是：硼(B)和水在高温下反应生成氢氧化硼和氢气。反应的化学方程式为：2B+6H2O=高温=2B(OH)2+3H2，该反应属于（ ）
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
10．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（ ）
①C→CO→CO2②Al→Al2O3→AlCl3③Na2CO3→NaCl→NaNO3
④CaCO3→CaO→Ca(OH)2
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④
11．近年来，垃圾分类正在我市各地有序推进。下列是小明家里整理出来的几件垃圾，其中主要材料不是有机物的是（ ）
A．玻璃杯 B．塑料袋
C．报纸 D． 旧衣服
12．绿水青山就是金山银山，保护环境人人有责。下列是小科和同学周末在校园周边捡拾的垃圾， 不属于有机合成材料的是 （ ）
A．矿泉水瓶 B．塑料饭盒
C．易拉罐 D．垃圾袋
13．规范的操作是实验成功的基本保证，下列操作规范的是（ ）
A．取用液体后滴管的放置
B．测量溶液 PH
C．稀释浓硫酸
D．还原氧化
14．下列有关实验的评价正确的是（ ）
A．铁制容器不能盛放硫酸铜溶液
B．点燃某可燃物，会产生白烟，该物质一定是红磷
C．某固体中加入盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
D．实验室不用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳的原因是因为两者无法反应
15．小嘉用月季花制成酸碱指示剂，将其滴入白醋变红色，滴入下列物质后也变红色的是（ ）
A．食盐水 B．苏打水 C．肥皂水 D．柠檬水
二、填空题(共10题；每空2分，共62分)
16．化学方程式默写
铁在氧气中燃烧 。
铜在氧气中加热 。
碳酸钙高温分解 。
小苏打受热分解 。
二氧化碳与澄清石灰水反应 。
17．小科看了微信公众号“胜哥课程”群发的《氧气的制取和性质》科学视频，对相关的操作有了一定的了解。请解决如下问题。
（1）如果使用B装置制取氧气，b装置名称为 ，其中应放药品名字为 ，锥形瓶中应放药品名字 。
（2）如果是加热固体制取气体，发生装置选用 （填字母，下同）；固液常温下反应放出气体，发生装置选 。某气体不溶于水且密度比空气小，收集装置选 ；某气体能与水反应且密度比空气大，收集装置选 。
18．已知某化学反应：A+2B=2C+3D。2.3gA与4.8gB物质恰好完全反应生成4.4gC物质，则生成D物质的质量为 g；若B物质的相对分子质量为32，则D物质的相对分子质量为 。
19．疫情防控放开后，治痛神药布洛芬俨然已经成了全民必备品。回答下列问题：
（1）布洛芬胶囊进入胃中后，外壳首先被胃酸溶解，胃酸中的溶质主要成分是
（2）布洛芬与其他食物一样，主要的吸收部位是
20．下列五种溶液：①Na2SO4溶液②Ba(OH)2溶液③Na2CO3溶液④混有少量硝酸的K2SO4溶液⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液
（1）指出其中属于碱性溶液的是 (选填序号)；
（2）若将Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba(OH)2的质量变化符合下列图象的是 (选填序号)。
21． 11月24日，掌心长兴发布：长兴又将迎来一条高铁一宜兴至湖州铁路起自宁杭高铁既有宜兴站，经长兴，终至宁杭高铁既有湖州站。
（1）铁路建设中的列车轨道由锰钢制成、锰钢属于 (选填“金属”或“有机合成”)
（2）锰钢中含有铁、锰、镍、碳等元素，把一小块锰钢加入足量稀盐酸中，充分反应后会残留黑色固体．则锰钢属于 (选填“纯净物"或“混合物”)。
22．整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：
（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为Hg与其他金属的不同之处是 。
（2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是 ，这五种金属中，有一种金属的化合物溶液能与其他四种金属发生反应，请写出铁与该盐溶液反应得方程式 。
（3）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的 性。
23．小科得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，他利用下图所示装置进行相关实验，请回答下列问题：
（1）实验时，为检验二氧化碳，他将a和d相连接，发现澄清石灰水变浑浊，写出B中发生反应的化学方程式： 。
（2）为了收集一 瓶二氧化碳气体， 他应将A装置的a和C装置的 相连(填字母)。
24．神秘的三星堆遗址挖掘出了许多青铜面具，这些面具表面都有一层绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。碱式碳酸铜是铜与空气中的氧气、二氧化碳等物质反应生成的，其反应的化学方程式为： 2Cu+O2+X+CO2=Cu2(OH)2CO3。
（1）请写出X的化学式为 ，推断的依据为 。
（2）该反应的基本类型是 。
25．芯片制造是半导体工业中重要的一环，如下图中铜板、硅、塑料板、氢氟酸(HF)都是芯片制造工业中的常用材料，请按要求回答下列问题：
（1）下图半导工业材料中，属于有机材料的是（ ）
A．铜板 B．硅
C．塑料板 D．氢氟酸
（2）芯片制造过程中的蚀刻要用到氢氟酸(HF)，它也能蚀刻玻璃，其中有一个化学反应的化学 方程式是： CaSiO3+6HF=X+SiF4↑+3H2O， 则X的化学式为 。
三、实验探究题(共5题；每空2分，共32分)
26．在学习了氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气后，小明查阅资料发现除了二氧化锰外，氧化铜、氧化铁也可以作为氯酸钾分解的催化剂。这三种物质中，哪种物质对氯酸钾分解的催化效果最好 小明用如图甲装置，以及实验所需药品和器材进行实验。
（1）（4分）请你补充完成以下实验步骤：
①检查装置的气密性；
②取三支相同的试管，各加入相同质量的氯酸钾；
③ ；
④ ；
⑤重复多次实验；
⑥比较数据，得出结论。
（2）实验结果发现二氧化锰对氯酸钾分解的催化效果比氧化铁要好，图乙为氯酸钾和氧化铁混合物制取氧气时，生成氧气质量随反应时间变化的图像。小妍同学画出下列等质量的氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气时，生成氧气质量随反应时间变化的图像。你认为正确的是 。
A． B．
C． D．
27．为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。
（1）检验物质：按图1实验，可确定X是盐酸，则Y可以是 。
（2）确定溶质成分：由图2实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，
得出结论：A中溶质只有硫酸铁。
有同学认为该结论不合理。
接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图3所示。则：
实验中，a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为 ；
c点对应溶液中含有溶质可能的组成有 。
28．小科和小敏利用如图装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究。
（1）写出图中标记的仪器名称：① 。
（2）小科要用过氧化氢溶液来制取并收集O2，应选用如图中的 装置(填字母编号)。
（3）小敏用稀盐酸和大理石在B装置中反应，制CO2并检验CO2，能不能用火碱溶液代替图中的澄清石灰水来检验CO2？请说明理由： 。
29．沼气是有机物质在一定的温度、湿度、酸碱度的条件下，通过微生物发酵作用产生的，沼气的主要成分是甲烷(CH4)。经研究可知，有机物变成沼气的过程，首先是分解细菌将粪便、秸秆、杂草等复杂的有机物分解成简单的化合物和二氧化碳；然后在甲烷细菌的作用下，将简单的化合物和二氧化碳氧化还原成甲烷。甲烷是一种可燃气体,浓度在5%～15％范围内，遇到明火会发生爆炸。请分析回答：
（1）分解细菌、甲烷细菌的代谢类型属于
A．需氧异养型 B．需氧自养型 C．厌氧异养型 D．厌氧自养型
（2）请写出由CO2 和H2生成甲烷和水的化学方程式 。
（3）用二氧化锡制成的电阻Rx的阻值随空气中甲烷气体浓度的增大而减小。利用电压为6V的电源、阻值为10Ω的定值电阻R0、电流表和电阻Rx制作成甲烷气体浓度检测仪（如图）。当甲烷气体浓度增大时，电流表的示数将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
（4）用该检测仪测某沼气池上方空气样品中甲烷气体浓度时，电流表的示数为0.2A，若该沼气池中的甲烷气体遇到明火， (会或不会)发生爆炸
甲烷气体浓度％ 0 20 40 60 80 100
Rx／Ω 25 20 15 10 7 5
30．某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
①图1中放置试管的仪器名称是 。
②由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是 。
（2）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是 （填“A”、“B”或“C”）。
四、解答题(共5题；共31分)
31．（4分）取氯酸钾和二氧化锰的混合物31克置于干燥的试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得剩余固体质量为21.4克。试计算：
（1）能制得氧气多少克？
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少克
32．（8分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。小海，小舟同学采用了不同的方案。
小海的方法可用如下流程表示：
①样品中碳酸钙的质量分数为 ？
②计算稀盐酸的质量分数 （计算结果保留0.1%），
小舟同学设计了甲、乙两种方案，（不考虑稀盐酸挥发）其中合理的是 ，请说明理由 。
33．（7分）小组同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液是否变质，进行了下述实验：
同学 甲 乙 丙
操作 各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液
滴入无色酚酞试液 加入足量的 ？ 加入足量的BaCl2溶液
现象 变红 产生气泡 产生白色沉淀
结论。 没变质 变质 变质
（1）乙同学加入的“？”是 。
（2）乙同学认为甲同学的实验和结论不正确，理由是 。
（3）（3分）丙同学将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。已知丙同学所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。
34．（6分）厉害了我的国！厉害了复兴号！复兴号动车组列车是由中国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。
（1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有 ；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质稳定。
（2）建设高铁铁轨和机车需要大量的金属材料，下列高铁建设使用的材料中属于金属材料的是____________。（填字母）
A．锰钢铁轨 B．车头前的玻璃钢
C．铝合金车厢 D．车厢内塑胶地板
（3）大量的钢铁是通过铁矿石冶炼而成。要炼出含铁96%的生铁1000t，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？若高炉气体不加处理，理论上会向大气中排放CO2多少吨？（无计算过程不给分，计算结果保留整数。）
35．（6分）现有铜与金属镁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定其组成。取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g溶质的质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图：通过计算，
求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数是
（2）计算确定混合物中另一种金属成分(写出计算过程)
（3）加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)
答案解析部分
1．答案：B
知识点：书写化学方程式、文字表达式
解析：根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
A、碳酸钙为沉淀，不能与氢氧化钡反应，不符合题意；
B、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应方程式为 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，符合题意；
C、硫酸钠和盐酸生成物中无气体或水或沉淀，不能发生反应，不符合题意；
D、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ，不符合题意；
故选B。
2．答案：A
知识点：化合反应和分解反应
解析：根据“多变一”的反应为化合反应分析。
该电池反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应；
故选A。
3．答案：D
知识点：构成物质的粒子模型；催化剂在化学反应中的作用
解析：由所给图示中各分子的构成确定物质的化学式及物质类别，结合单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0及催化剂“一变两不变”的特点解答。
A、 “”、“ ”、“ ” 分别表示碳原子、氧原子和氢原子，该反应中有甲、丁两种氧化物，不符合题意；
B、该反应中氢元素由单质变成化合物，氢元素化合价发生了改变，不符合题意；
C、 该反应的催化剂在反应前后化学性质不改变 ，不符合题意；
D、该反应方程式为CO2 ＋3H2＝CH4O+H2O，参加反应的乙和生成的丙的质量比为6：32=3∶16 ，符合题意；
故选D。
4．答案：C
知识点：质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
解析：根据向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液， 氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，然后再与氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，结合图像中氢氧化铜与氢氧化钠溶液质量关系分析。
A、 向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液， 氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，然后再与氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，整个反应过程中，氯离子个数不变 ，不符合题意；
B、 P点为盐酸刚好完全反应的图像，溶液中的溶质为氯化钠和氯化铜两种 ，不符合题意；
C、M点为氯化铜刚好反应的图像，P点为盐酸刚好完全反应的图像，M点生成氯化钠质量大于P点，溶液中氯化钠质量分数M大于P，符合题意；
D、由图像要中科大，最终生成氢氧化铜质量为9.8克，设需氢氧化钠溶液质量为x
2NaOH－－－Cu(OH)2
80 98
10%x 9.8g
80：98＝10%x：9.8g
x=80g，则m1＝120，不符合题意；
故选C。
5．答案：B
知识点：溶液的酸碱性与pH值的关系
解析：根据酸性溶液pH小于7，数值越小酸性越强分析。
溶液pH小于7时呈酸性，且酸性越强pH越小，所给水果的pH中芒果值最小，酸性最强；
故选B。
6．答案：A
知识点：酸的物理性质及用途
解析：根据浓硫酸的吸水性、浓盐酸的挥发性分析。
向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生是由于浓硫酸有吸水性，且溶解后放热，使得盐酸变成浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，且因温度升高氯化氢溶解度减少也会逸出，氯化氢结合水蒸气形成盐酸液滴，产生白雾，但该实验与浓硫酸的脱水性无关。
故选A。
7．答案：A
知识点：质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
解析：根据 向agFeCl3溶液中加入NaOH固体， 先氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，参加反应的氢氧化钠质量大于生成氢氧化铁质量，所以溶液质量增加，然后反应结束后氢氧化钠固体溶解，溶液质量增加，达到饱和后质量不再变化分析。
A、开始加入氢氧化钠时，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，然后继续加氢氧化钠，反应不再发生，氢氧化钠溶解，至达到饱和时保持不变，所以m－n为溶解的氢氧化钠质量，等于此时溶液增加的质量，即c-b，符合题意；
B、MP段反应结束，溶液增加是由于氢氧化钠固体溶解，不符合题意；
C、P点对应的溶液中溶质的种类有氯化钠和氢氧化钠，不符合题意；
D、生成Fe(OH)3的质量为(n -b+a)g，不符合题意；
故选A。
8．答案：B
知识点：常见金属与金属的物理性质及用途
解析：根据所给金属材料的应用应该满足的性质分析，由此判断所给性质是否相符。
A、 制造白炽灯灯丝的金属材料需具有高熔点性 ，不符合题意；
B、制作保险丝的材料是利用其熔点低的性质，符合题意；
C、制造飞机材料具有坚硬而质轻的性质，不符合题意；
D、 制造装化工原料的容器要有耐腐蚀性，不符合题意；
故选B。
9．答案：A
知识点：置换反应及其应用
解析：根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
所给反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应。
故选A。
10．答案：D
知识点：盐的性质及用途；金属的化学性质
解析：根据常见化学物质的性质分析判断。
①碳和氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，故①符合题意；
②铝和氧气反应生成三氧化二铝，氧化铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和水，故②符合题意；
③碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠，水和二氧化碳气体；氯化钠和硝酸银反应，生成氯化银和硝酸钠，故③符合题意；
④碳酸钙高温分解生成氧化钙，而氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故④符合题意。
则能够一步实现的是①②③④。
故选D。
11．答案：A
知识点：有机物与无机物的区别
解析：根据有机物为含碳元素的化合物分析。
A、玻璃为无机非金属材料，符合题意；
B、塑料为有机合成材料，属于有机物，不符合题意；
C、报纸为天然纤维，属于有机物，不符合题意；
D、旧衣服所用材料为合成纤维或天然纤维，属于有机物，不符合题意；
故选A。
12．答案：C
知识点：塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
解析：根据合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，金属和合金属于金属材料分析。
A、矿泉水瓶为塑料材料，属于合成材料，不符合题意；
B、泡沫饭盒所用材料为合成材料纤维，属于合成材料，不符合题意；
C、易拉罐所用材料为金属材料，符合题意；
D、垃圾袋所用材料为塑料，属于合成材料，不符合题意；
故选C。
13．答案：C
知识点：pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
解析：A、根据滴管取液或放置都不能横或倒置分析；
B、根据pH试纸的使用要求分析；
C、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；
D、根据加热固体时试管口略向下倾斜分析。
A、 取用液体后滴管 不能横放在桌面上，不符合题意；
B、pH试纸不能直接浸入待测液中，要用玻璃棒蘸到液体滴在试纸上，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，符合题意；
D、氢气还原氧化铜加热试管时试管口要略向下倾斜，不符合题意；
故选C。
14．答案：A
知识点：制取二氧化碳的原理；金属的化学性质；酸的化学性质
解析：根据不同物质的性质分析判断。
A.硫酸铜和铁反应，生成硫酸亚铁和铜单质，故A正确；
B.白磷燃烧时也会产生白烟，故B错误；
C.铁和稀盐酸反应，生成氯化铁和氢气，故C错误；
D.氢氧化钙与稀硫酸反应，生成硫酸钙和水，硫酸钙会附着在大理石表面，阻止反应的进一步进行，故D错误。
故选A。
15．答案：D
知识点：酸碱指示剂及其性质
解析： 月季花制成酸碱指示剂，将其滴入白醋变红色，白醋是酸性的，说明酸性物质遇到该酸碱指示剂变成红色；常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试剂和无色酚酞；紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞遇碱变红色，遇酸性和中性物质不变色；
月季花制成酸碱指示剂，将其滴入白醋变红色，白醋是酸性的，说明酸性物质遇到该酸碱指示剂变成红色；
A.食盐水，中性，不符合题意；
B.苏打水，碱性，不符合题意；
C.肥皂水，碱性，不符合题意；
D.柠檬水，酸性，符合题意；
故答案为：D.
16．答案：3Fe+2O2Fe3O4；为2Cu+O22CuO；CaCO3CaO+CO2↑；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
知识点：书写化学方程式、文字表达式
解析：根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
铁在氧气中燃烧是铁与氧气点燃条件下反应生成四氧化三铁，方程式为3Fe+2O2Fe3O4， 铜在氧气中加热是铜与氧气受热条件下反应生成氧化铜，方程式为2Cu+O22CuO， 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式为CaCO3CaO+CO2↑， 小苏打受热分解是碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水和二氧化碳，方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O， 二氧化碳与澄清石灰水反应是二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙和水，反应方程式为Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
故答案为：3Fe+2O2Fe3O4；为2Cu+O22CuO；CaCO3CaO+CO2↑；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
17．答案：（1）分液漏斗；过氧化氢溶液；二氧化锰
（2）A；B；D或E；C
知识点：制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
解析：（1）根据常用仪器名称及过氧化氢制氧气的反应原理、装置特点分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体密度和溶解性选择收集装置分析。
（1） b装置名称为分液漏斗，B装置制氧气采用过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制氧气，分液漏斗中应盛放过氧化氢溶液，锥形瓶中应放二氧化锰。
（2） 如果是加热固体制取气体，发生装置选用A作发生装置， 固液常温下反应放出气体，发生装置选 B 。某气体不溶于水且密度比空气小，收集装置选D或E， 某气体能与水反应且密度比空气大，收集装置选C。
故答案为：（1）分液漏斗；过氧化氢溶液；二氧化锰；（2）A；B；D或E；C。
18．答案：2.7；12
知识点：质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
解析：（1）根据质量守恒定律可知，反应前后质量总和相等，所以参加反应的A和B的质量和等于生成物C和D的质量和；
（2）根据反应的化学方程式，利用B的相对分子质量为32以及B和D的质量关系，可以求得B的相对分子质量。（1）根据质量守恒定律可知，生成B的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。
（2）设D的相对分子质量为D，
A+2B=2C+3D
2×32 3D
4.8g 2.7g
，
解得：D=12。
19．答案：（1）盐酸
（2）小肠
知识点：食物的消化与吸收；酸的化学性质
解析：考查了胃酸的成分；小肠是消化和吸收的主要场所；
（1）胃酸中的主要成分是盐酸；
（2）小肠是消化和吸收的主要场所，所有布洛芬与其他食物一样，主要的吸收部位是小肠；
故答案为：（1） 盐酸 （2） 小肠
20．答案：（1）②③
（2）D
知识点：溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
解析：（1）根据碱的溶液、碳酸钠溶液呈碱性，含有酸的溶液呈酸性，硫酸钠溶液呈中性分析；
（2）根据氢氧化钡与硫酸钾反应产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀分析。
（1） ①Na2SO4溶液呈中性，②Ba(OH)2溶液、③Na2CO3溶液呈碱性，④混有少量硝酸的K2SO4溶液、⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液呈酸性。
（2） 将Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，因氢氧化钡与硫酸钾反应产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，所以沉淀质量从原点起增加，至硫酸钾反应结束后保持不变，故选D。
故答案为：（1） ②③ ；（2）D。
21．答案：（1）金属
（2）混合物
知识点：合金与合金的性质；常见物质的分类
解析：（1）根据金属和合金都属于金属材料分析；
（2）根据由不同种物质组成的为混合物分析。
（1） 锰钢为合金，属于金属材料；
（2）锰钢由不同种物质组成，属于混合物；
故答案为：（1）金属；（2）混合物。
22．答案：（1）常温下Hg是液体而其余均为固体
（2）镁；Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
（3）可燃
知识点：常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
解析：（1）根据汞常温为液体分析；
（2）根据所给金属中最活泼的镁与酸反应最剧烈，最不活泼的银盐能与另四种金属反应分析；
（3）根据镁的可燃性分析。
（1） Hg与其他金属的不同之处是状态不同，常温下Hg是液体，而其余金属均为固体。
（2）所给五种金属中镁的活动性最强，与盐酸反应最剧烈。所给金属中银的活动性最弱，则银的盐溶液能与另四种金属发生反应，银的盐溶液一般为硝酸银溶液，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应方程式为 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 。
（3） 用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的可燃性。
故答案为：（1） 常温下Hg是液体而其余均为固体 ；（2）镁； Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag ；（3）可燃。
23．答案：（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（2）G
知识点：制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满
解析：（1）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析；
（2）根据二氧化碳密度大于空气分析。
（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；
（2）二氧化碳密度比空气大，要用C收集二氧化碳，a导管需连接g。
故答案为：（1） CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；（2）g.
24．答案：（1）H2O；质量守恒定律
（2）化合反应
知识点：化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
解析：（1）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此推算X的化学式；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。
（1）根据方程式 2Cu+O2+X+CO2=Cu2(OH)2CO3 得到：2Cu+4O+1C+x=2Cu+5O+2H+1C，则X=2H+1O=H2O；
推断的依据是质量守恒定律；
（2）反应物有4种，而生成物只有1种，则该反应为化合反应。
25．答案：（1）C
（2）CaF2
知识点：质量守恒定律及其应用；有机物与无机物的区别
解析：（1）根据塑料属于有机合成材料分析；（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
（1）铜、硅、氢氟酸都属于无机材料，塑料属于有机合成材料，故选C。
（2）所给方程式中原子种类和个数为：钙1、硅、氧3、氢6、氟6，反应后为：硅1、氧3、氢6、氟4，由反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有1个钙原子，2个氟原子，化学式为 CaF2 。
故答案为：（1）C；（2） CaF2 。
26．答案：（1）分别加入等质量的二氧化锰、氧化铜、氧化铁，组装好仪器；将导管放入装满水的量筒内，点燃酒精灯，记录收集相同体积氧气所需时间（或相同时间所收集的氧气）
（2）B
知识点：制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
解析：（1）根据实验目的设计实验步骤；
（2）根据题目信息推断图像走势。
（1）为了验证三种不同催化剂的效果，所以在三支装有氯酸钾的试管内分别加入等质量的二氧化锰、氧化铜、氧化铁，组装好仪器，然后将导管放入装满水的量筒内，点燃酒精灯，记录收集相同体积氧气所需时间（或相同时间所收集的氧气）；
（2）二氧化锰催化效果好，说明反应速率快，相同时间内产生气体多，质量大，因此在T之前就生成了全部氧气，所以B符合题意；故选B。
故答案为：（1）③分别加入等质量的二氧化锰、氧化铜、氧化铁，组装好仪器；④将导管放入装满水的量筒内，点燃酒精灯，记录收集相同体积氧气所需时间（或相同时间所收集的氧气）；（2）B。
27．答案：（1）碳酸钠等（合理即可）
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O；NaClNaClNa2SO4；NaCl；BaCl2
知识点：酸的化学性质
解析：（1）根据酸的化学性质分析；
（2）根据ab段加入氢氧化钠无沉淀生成，发生的氢氧化钠与酸的反应，反应后溶液成分一定有生成物，反应物可能剩余分析。
（1） 盐酸除能与硝酸银溶液反应外，还可与碳酸钠、碳酸钾等溶液反应，则按图1实验，X是盐酸，Y可以是碳酸钠等。
（2）加入氢氧化钠，先没有沉淀产生，加入一定氢氧化钠之后开始产生沉淀，说明B溶液中含有酸，氯化钡与硫酸反应生成的盐酸，即B溶液中一定含盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应，则ab段一定发生的反应为氢氧化钠和盐酸的反应，一定发生的反应方程式为 HCl+NaOH=NaCl+H2O 。 c点为氢氧化钠与氯化铁和酸刚好完全反应，对应溶液中含有溶质一定有氯化钠，硫酸钠和氯化钡可能含有，则C点对应溶液可能的组成有NaCl或NaCl、Na2SO4或NaCl、BaCl2 。
故答案为：（1）碳酸钠等（合理即可）；（2） HCl+NaOH=NaCl+H2O ；NaCl或NaCl、Na2SO4或NaCl、BaCl2 。
28．答案：（1）长颈漏斗
（2）C
（3）不能，因为CO2与NaOH反应无明显现象
知识点：制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
解析：（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据发生装置选择看反应物状态及反应条件分析；
（3）根据CO2与NaOH反应无明显现象分析。
（1）仪器①为长颈漏斗；
（2）过氧化氢制氧气需选择固液常温型发生装置，小科要用过氧化氢溶液来制取并收集O2，应选用如图中的C装置；
（3）火碱为氢氧化钠的俗称，因为CO2与NaOH反应无明显现象，所以不能用火碱溶液代替澄清石灰水来检验CO2；
故答案为：（1）长颈漏斗；（2）C；（3） 不能，因为CO2与NaOH反应无明显现象 。
29．答案：（1）C
（2）CO2＋4H2＝CH4＋2H2O
（3）变大
（4）不会
知识点：细菌；欧姆定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式；简单的有机物
解析：（1）分解细菌、甲烷细菌的代谢类型是厌氧异养型；
（2）二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，写出其化学方程式并配平；
（3）Rx的阻值随空气中甲烷气体浓度的增大而减小，Rx与R0串联，根据欧姆定律得出电流表示数的变化；
（4）根据欧姆定律求出电路的总电阻，总电阻减去R0得出Rx的阻值，再对应表查出甲烷的浓度，从而判断出遇到明火，是否发生爆炸。
（1）分解细菌、甲烷细菌的代谢类型属于厌氧异养型，故选C；
（2）二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，其化学方程式为：CO2+4H2=CH4+2H2O；
（3）Rx的阻值随空气中甲烷气体浓度的增大而减小，Rx与R0串联，当甲烷气体浓度增大时，根据，可知，电流增大，则电流表的示数将变大；
（4）电路的总电阻为：，Rx=R-R0=30Ω-10Ω=20Ω，从表中可以查出，甲烷气体浓度为20%，遇到明火不会发生爆炸；
故答案为：（1）C；（2）CO2+4H2=CH4+2H2O；（3）变大；（4）不会。
30．答案：（1）试管架；红
（2）C
知识点：酸碱指示剂及其性质
解析：（1）①根据所指仪器的名称解答；
②根据表格分析解答；
（2）注意水对溶液酸碱性的影响即可。
（1）①根据图1可知，放置试管的仪器名称是试管架；
②根据表格可知，盐酸和白醋呈酸性，滴入紫薯汁后呈红色，那么得到：紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是红色。
（2）根据图片可知，潮湿的滴板上有水，会将溶液稀释，导致溶液酸碱性发生改变，故选C。
31．答案：（1）由质量守恒定律可知，反应后生成氧气质量为31g-21.4g=9.6g.
（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 96
x 9.6g
245：96=x：9.6g
x=24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量是 24.5g。
知识点：质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
解析：（1）根据反应后固体减少质量即为生成氧气质量，由此计算氧气质量分析；
（2）根据反应生成氧气质量及方程式中物质间质量关系计算氯酸钾质量分析。
32．答案：75%；设稀盐酸的质量分数为x。则有： x=7.3%。 答：稀盐酸的质量分数为7.3%；乙；甲中空气中二氧化碳会被氢氧化钠固体吸收，测量结果偏大，乙装置中洗气瓶NaOH溶液能吸收空气二氧化碳，这样干燥管吸收的二氧化碳为反应生成的，实验结果更准确
知识点：溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
解析：（1）样品由碳酸钙和杂质组成，反应结束后得到滤渣2.5g，即杂质为2.5g，用样品质量减去杂质质量得到碳酸钙质量，再根据计算碳酸钙的质量分数；
（2）根据题意可知，当加入稀盐酸50g时，参加反应的碳酸钙的质量为：10g-5g=5g，写出反应的化学方程式，根据碳酸钙的质量计算稀盐酸的质量分数。
（3）注意分析空气中的二氧化碳对实验结果的影响即可。
（1）根据题意可知，反应完全结束后杂质质量为2.5g，则样品中碳酸钙的质量为：10g-2.5g=7.5g，则样品中碳酸钙的质量分数：。
33．答案：（1）稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸）
（2）氢氧化钠溶液和变质产生的碳酸钠溶液均呈碱性，均能使无色酚酞试液变红色
（3）设10g待测溶液中碳酸钠的质量分数为x
Na2CO3+BaCl2= BaCO3↓+2NaCl
106 197
10gx 1.97g
X=10.6%
知识点：根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
解析：（1）氢氧化钠在空气中变质，即和二氧化碳反应生成碳酸钠。碳酸钠和酸反应，生成新盐、水和二氧化碳气体。
（2）碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都呈碱性；
（3）写出碳酸钠和氯化钡反应的化学方程式，根据质量之间的比例关系，利用沉淀氯化钡的质量列式计算处待测溶液中碳酸钠的质量分数即可。
（1）根据题意可知，乙同学加入的“？”应该为稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸）。
（2）乙同学认为甲同学的实验和结论不正确，理由是：氢氧化钠溶液和变质产生的碳酸钠溶液均呈碱性，均能使无色酚酞试液变红色。
34．答案：（1）导电性
（2）A；C
（3）设至少需要赤铁矿的质量为x，反应产生CO2的质量为y，
3CO+Fe2O32Fe + 3CO2
160 112 132
80%x 1000t×96% y
解得：x=1714t，y=1131t。
知识点：根据化学反应方程式的计算；常见金属与金属的物理性质及用途
解析：（1）性质决定用途，根据石墨的性质解答。
（2）根据金属材料的定义判断。
（3）根据化学方程式结合题干提供的信息解答。
（1）碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有导电性；
（2）金属材料包括金属单质和合金；
A．锰钢铁轨属于金属材料，故A正确；
B．车头前的玻璃钢是复合材料，故B错误；
C．铝合金车厢属于合金，故C正确；
D．车厢内塑胶地板属于有机合成材料，故D错误。
故选AC；
（3）设至少需要赤铁矿的质量为x，反应产生CO2的质量为y，
3CO+Fe2O32Fe + 3CO2
160 112 132
80%x 1000t×96% y
解得：x=1714t，y=1131t。
35．答案：（1）52.5%
（2）35克稀硫酸中溶质质量为，设金属的相对原子质量为x
R --H2SO4
x 98
1.2g 4.9g
x：98=1.2g：4.9g
x=24，即另一种金属成分为镁。
（3）8.0克混合物中铜的质量为4.2克，镁的质量为3.8克，设反应生成硫酸镁质量为y，生成氢气质量为z
Mg+ H2SO4=MgSO4+ H2↑
24 120 2
3.8g y z
24：120=3.8g：y 24：2=3.8g：z
y=19g z=0.3g
加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是
知识点：根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
解析：
（1）由图示可知，每加入35克稀硫酸完全反应，参加反应的固体减少1.2克，第4次加入稀硫酸，固体减少0.2克，说明硫酸过量，混合物中镁或锌完全反应，4.2克固体全部是不能与酸反应的铜，则该混合物中铜的质量分数为.
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：170分
分值分布 客观题（占比） 45.0(26.5%)
主观题（占比） 125.0(73.5%)
题量分布 客观题（占比） 15(42.9%)
主观题（占比） 20(57.1%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 15(42.9%) 45.0(26.5%)
填空题 10(28.6%) 62.0(36.5%)
解答题 5(14.3%) 31.0(18.2%)
实验探究题 5(14.3%) 32.0(18.8%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (74.3%)
2 容易 (17.1%)
3 困难 (8.6%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 食物的消化与吸收 4.0(2.4%) 19
2 酸的化学性质 13.0(7.6%) 14,19,27
3 常见物质的分类 4.0(2.4%) 21
4 化合反应和分解反应 9.0(5.3%) 2,24
5 常见金属与金属的物理性质及用途 17.0(10.0%) 8,22,34
6 pH值的测量及方法 3.0(1.8%) 13
7 书写化学方程式、文字表达式 21.0(12.4%) 1,16,29
8 细菌 8.0(4.7%) 29
9 欧姆定律及其应用 8.0(4.7%) 29
10 制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项 26.0(15.3%) 17,26,28
11 酸的物理性质及用途 3.0(1.8%) 6
12 合金与合金的性质 4.0(2.4%) 21
13 制取氧气的原理 14.0(8.2%) 17
14 制取二氧化碳的原理 3.0(1.8%) 14
15 催化剂在化学反应中的作用 3.0(1.8%) 3
16 二氧化碳的检验和验满 4.0(2.4%) 23
17 制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项 10.0(5.9%) 23,28
18 塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点 3.0(1.8%) 12
19 金属的化学性质 20.0(11.8%) 10,14,22,35
20 根据化学反应方程式的计算 38.0(22.4%) 4,18,31,32,33,34,35
21 置换反应及其应用 3.0(1.8%) 9
22 盐的性质及用途 3.0(1.8%) 10
23 质量守恒定律及其应用 24.0(14.1%) 4,7,18,24,25,31
24 金属活动性顺序及其应用 8.0(4.7%) 22
25 碱的化学性质 14.0(8.2%) 7,20,33
26 构成物质的粒子模型 3.0(1.8%) 3
27 溶质的质量分数及相关计算 8.0(4.7%) 32
28 简单的有机物 8.0(4.7%) 29
29 溶液的酸碱性与pH值的关系 7.0(4.1%) 5,20
30 浓硫酸的稀释 3.0(1.8%) 13
31 有机物与无机物的区别 7.0(4.1%) 11,25
32 酸碱指示剂及其性质 9.0(5.3%) 15,30
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
华师大版科学九年级期中测试卷1（到第四章止）
考试用时120分钟,满分170分
一、选择题(共15题；每题3分，共45分)
1．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．Ba(OH)2+CaCO3=Ca(OH)2+BaCO3↓
B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
C．2HCl+Na2SO4=H2SO4+2NaCl
D．2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
2．宁波杭州湾吉利汽车极氪工厂，生产新能源汽车极氪001。新能源汽车现在主要是磷酸铁锂电池，该电池的放电反应为：FePO4+Lj=LiFePO4。该电池反应类型为（ ）
A．化合反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．置换反应.
3．在催化剂作用下，二氧化碳能高效转化为甲醇(CH3OH)，相关反应如下图所示，其中“”、“ ”、“ ”表示不同的原子。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的四种物质中有两种氧化物
B．该反应前后氢元素的化合价改变
C．该反应的催化剂在反应前后化学性质不改变
D．参加反应的乙和生成的丙的质量比为1∶16
4．向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的 NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。则下列说法正确的是（ ）
A．整个反应过程中，氯离子个数减少
B．P点溶液中的溶质只有一种
C．M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大
D．沉淀完全时，m1的数值为80
5．下列是常见水果的近似pH，其中酸性最强的是（ ）
A．西瓜pH=5.8 B．芒果pH=3.5 C．菠萝pH=5.0 D．葡萄pH=4.5
6．向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生 ，下列叙述不属于导致产生这种现象的原因是 （ ）
A．浓硫酸具脱水性
B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性
D．气态物质的溶解度随温度的升高而降低
7．一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．m-n=c-b
B．MP段发生的反应为：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
C．P点对应的溶液中溶质的种类有三种
D．生成Fe(OH)3的质量为(n-c+a)g
8．金属材料在现实生活中有着极为重要的作用。下列金属材料的运用与其所性质不一致的是（ ）
A．制造白炽灯灯丝——熔点高
B．制造保险丝——硬度大
C．制造飞机——坚硬而质轻
D．制造装化工原料的容器——耐腐蚀
9．科学家发明了一种车用制氢装置，其制氢气的原理是：硼(B)和水在高温下反应生成氢氧化硼和氢气。反应的化学方程式为：2B+6H2O=高温=2B(OH)2+3H2，该反应属于（ ）
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
10．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（ ）
①C→CO→CO2②Al→Al2O3→AlCl3③Na2CO3→NaCl→NaNO3
④CaCO3→CaO→Ca(OH)2
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④
11．近年来，垃圾分类正在我市各地有序推进。下列是小明家里整理出来的几件垃圾，其中主要材料不是有机物的是（ ）
A．玻璃杯 B．塑料袋
C．报纸 D． 旧衣服
12．绿水青山就是金山银山，保护环境人人有责。下列是小科和同学周末在校园周边捡拾的垃圾， 不属于有机合成材料的是 （ ）
A．矿泉水瓶 B．塑料饭盒
C．易拉罐 D．垃圾袋
13．规范的操作是实验成功的基本保证，下列操作规范的是（ ）
A．取用液体后滴管的放置
B．测量溶液 PH
C．稀释浓硫酸
D．还原氧化
14．下列有关实验的评价正确的是（ ）
A．铁制容器不能盛放硫酸铜溶液
B．点燃某可燃物，会产生白烟，该物质一定是红磷
C．某固体中加入盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
D．实验室不用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳的原因是因为两者无法反应
15．小嘉用月季花制成酸碱指示剂，将其滴入白醋变红色，滴入下列物质后也变红色的是（ ）
A．食盐水 B．苏打水 C．肥皂水 D．柠檬水
二、填空题(共10题；每空2分，共62分)
16．化学方程式默写
铁在氧气中燃烧 。
铜在氧气中加热 。
碳酸钙高温分解 。
小苏打受热分解 。
二氧化碳与澄清石灰水反应 。
17．小科看了微信公众号“胜哥课程”群发的《氧气的制取和性质》科学视频，对相关的操作有了一定的了解。请解决如下问题。
（1）如果使用B装置制取氧气，b装置名称为 ，其中应放药品名字为 ，锥形瓶中应放药品名字 。
（2）如果是加热固体制取气体，发生装置选用 （填字母，下同）；固液常温下反应放出气体，发生装置选 。某气体不溶于水且密度比空气小，收集装置选 ；某气体能与水反应且密度比空气大，收集装置选 。
18．已知某化学反应：A+2B=2C+3D。2.3gA与4.8gB物质恰好完全反应生成4.4gC物质，则生成D物质的质量为 g；若B物质的相对分子质量为32，则D物质的相对分子质量为 。
19．疫情防控放开后，治痛神药布洛芬俨然已经成了全民必备品。回答下列问题：
（1）布洛芬胶囊进入胃中后，外壳首先被胃酸溶解，胃酸中的溶质主要成分是
（2）布洛芬与其他食物一样，主要的吸收部位是
20．下列五种溶液：①Na2SO4溶液②Ba(OH)2溶液③Na2CO3溶液④混有少量硝酸的K2SO4溶液⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液
（1）指出其中属于碱性溶液的是 (选填序号)；
（2）若将Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba(OH)2的质量变化符合下列图象的是 (选填序号)。
21． 11月24日，掌心长兴发布：长兴又将迎来一条高铁一宜兴至湖州铁路起自宁杭高铁既有宜兴站，经长兴，终至宁杭高铁既有湖州站。
（1）铁路建设中的列车轨道由锰钢制成、锰钢属于 (选填“金属”或“有机合成”)
（2）锰钢中含有铁、锰、镍、碳等元素，把一小块锰钢加入足量稀盐酸中，充分反应后会残留黑色固体．则锰钢属于 (选填“纯净物"或“混合物”)。
22．整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：
（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为Hg与其他金属的不同之处是 。
（2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是 ，这五种金属中，有一种金属的化合物溶液能与其他四种金属发生反应，请写出铁与该盐溶液反应得方程式 。
（3）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的 性。
23．小科得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，他利用下图所示装置进行相关实验，请回答下列问题：
（1）实验时，为检验二氧化碳，他将a和d相连接，发现澄清石灰水变浑浊，写出B中发生反应的化学方程式： 。
（2）为了收集一 瓶二氧化碳气体， 他应将A装置的a和C装置的 相连(填字母)。
24．神秘的三星堆遗址挖掘出了许多青铜面具，这些面具表面都有一层绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。碱式碳酸铜是铜与空气中的氧气、二氧化碳等物质反应生成的，其反应的化学方程式为： 2Cu+O2+X+CO2=Cu2(OH)2CO3。
（1）请写出X的化学式为 ，推断的依据为 。
（2）该反应的基本类型是 。
25．芯片制造是半导体工业中重要的一环，如下图中铜板、硅、塑料板、氢氟酸(HF)都是芯片制造工业中的常用材料，请按要求回答下列问题：
（1）下图半导工业材料中，属于有机材料的是（ ）
A．铜板 B．硅
C．塑料板 D．氢氟酸
（2）芯片制造过程中的蚀刻要用到氢氟酸(HF)，它也能蚀刻玻璃，其中有一个化学反应的化学 方程式是： CaSiO3+6HF=X+SiF4↑+3H2O， 则X的化学式为 。
三、实验探究题(共5题；每空2分，共32分)
26．在学习了氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气后，小明查阅资料发现除了二氧化锰外，氧化铜、氧化铁也可以作为氯酸钾分解的催化剂。这三种物质中，哪种物质对氯酸钾分解的催化效果最好 小明用如图甲装置，以及实验所需药品和器材进行实验。
（1）（4分）请你补充完成以下实验步骤：
①检查装置的气密性；
②取三支相同的试管，各加入相同质量的氯酸钾；
③ ；
④ ；
⑤重复多次实验；
⑥比较数据，得出结论。
（2）实验结果发现二氧化锰对氯酸钾分解的催化效果比氧化铁要好，图乙为氯酸钾和氧化铁混合物制取氧气时，生成氧气质量随反应时间变化的图像。小妍同学画出下列等质量的氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气时，生成氧气质量随反应时间变化的图像。你认为正确的是 。
A． B．
C． D．
27．为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。
（1）检验物质：按图1实验，可确定X是盐酸，则Y可以是 。
（2）确定溶质成分：由图2实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，
得出结论：A中溶质只有硫酸铁。
有同学认为该结论不合理。
接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图3所示。则：
实验中，a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为 ；
c点对应溶液中含有溶质可能的组成有 。
28．小科和小敏利用如图装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究。
（1）写出图中标记的仪器名称：① 。
（2）小科要用过氧化氢溶液来制取并收集O2，应选用如图中的 装置(填字母编号)。
（3）小敏用稀盐酸和大理石在B装置中反应，制CO2并检验CO2，能不能用火碱溶液代替图中的澄清石灰水来检验CO2？请说明理由： 。
29．沼气是有机物质在一定的温度、湿度、酸碱度的条件下，通过微生物发酵作用产生的，沼气的主要成分是甲烷(CH4)。经研究可知，有机物变成沼气的过程，首先是分解细菌将粪便、秸秆、杂草等复杂的有机物分解成简单的化合物和二氧化碳；然后在甲烷细菌的作用下，将简单的化合物和二氧化碳氧化还原成甲烷。甲烷是一种可燃气体,浓度在5%～15％范围内，遇到明火会发生爆炸。请分析回答：
（1）分解细菌、甲烷细菌的代谢类型属于
A．需氧异养型 B．需氧自养型 C．厌氧异养型 D．厌氧自养型
（2）请写出由CO2 和H2生成甲烷和水的化学方程式 。
（3）用二氧化锡制成的电阻Rx的阻值随空气中甲烷气体浓度的增大而减小。利用电压为6V的电源、阻值为10Ω的定值电阻R0、电流表和电阻Rx制作成甲烷气体浓度检测仪（如图）。当甲烷气体浓度增大时，电流表的示数将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
（4）用该检测仪测某沼气池上方空气样品中甲烷气体浓度时，电流表的示数为0.2A，若该沼气池中的甲烷气体遇到明火， (会或不会)发生爆炸
甲烷气体浓度％ 0 20 40 60 80 100
Rx／Ω 25 20 15 10 7 5
30．某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
①图1中放置试管的仪器名称是 。
②由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是 。
（2）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是 （填“A”、“B”或“C”）。
四、解答题(共5题；共31分)
31．（4分）取氯酸钾和二氧化锰的混合物31克置于干燥的试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得剩余固体质量为21.4克。试计算：
（1）能制得氧气多少克？
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少克
32．（8分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。小海，小舟同学采用了不同的方案。
小海的方法可用如下流程表示：
①样品中碳酸钙的质量分数为 ？
②计算稀盐酸的质量分数 （计算结果保留0.1%），
小舟同学设计了甲、乙两种方案，（不考虑稀盐酸挥发）其中合理的是 ，请说明理由 。
33．（7分）小组同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液是否变质，进行了下述实验：
同学 甲 乙 丙
操作 各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液
滴入无色酚酞试液 加入足量的 ？ 加入足量的BaCl2溶液
现象 变红 产生气泡 产生白色沉淀
结论。 没变质 变质 变质
（1）乙同学加入的“？”是 。
（2）乙同学认为甲同学的实验和结论不正确，理由是 。
（3）（3分）丙同学将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。已知丙同学所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。
34．（6分）厉害了我的国！厉害了复兴号！复兴号动车组列车是由中国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。
（1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有 ；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质稳定。
（2）建设高铁铁轨和机车需要大量的金属材料，下列高铁建设使用的材料中属于金属材料的是____________。（填字母）
A．锰钢铁轨 B．车头前的玻璃钢
C．铝合金车厢 D．车厢内塑胶地板
（3）大量的钢铁是通过铁矿石冶炼而成。要炼出含铁96%的生铁1000t，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？若高炉气体不加处理，理论上会向大气中排放CO2多少吨？（无计算过程不给分，计算结果保留整数。）
35．（6分）现有铜与金属镁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定其组成。取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g溶质的质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图：通过计算，
求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数是
（2）计算确定混合物中另一种金属成分(写出计算过程)
（3）加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)
答案解析部分
1．答案：B
知识点：书写化学方程式、文字表达式
解析：根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
A、碳酸钙为沉淀，不能与氢氧化钡反应，不符合题意；
B、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应方程式为 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，符合题意；
C、硫酸钠和盐酸生成物中无气体或水或沉淀，不能发生反应，不符合题意；
D、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ，不符合题意；
故选B。
2．答案：A
知识点：化合反应和分解反应
解析：根据“多变一”的反应为化合反应分析。
该电池反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应；
故选A。
3．答案：D
知识点：构成物质的粒子模型；催化剂在化学反应中的作用
解析：由所给图示中各分子的构成确定物质的化学式及物质类别，结合单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0及催化剂“一变两不变”的特点解答。
A、 “”、“ ”、“ ” 分别表示碳原子、氧原子和氢原子，该反应中有甲、丁两种氧化物，不符合题意；
B、该反应中氢元素由单质变成化合物，氢元素化合价发生了改变，不符合题意；
C、 该反应的催化剂在反应前后化学性质不改变 ，不符合题意；
D、该反应方程式为CO2 ＋3H2＝CH4O+H2O，参加反应的乙和生成的丙的质量比为6：32=3∶16 ，符合题意；
故选D。
4．答案：C
知识点：质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
解析：根据向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液， 氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，然后再与氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，结合图像中氢氧化铜与氢氧化钠溶液质量关系分析。
A、 向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液， 氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，然后再与氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，整个反应过程中，氯离子个数不变 ，不符合题意；
B、 P点为盐酸刚好完全反应的图像，溶液中的溶质为氯化钠和氯化铜两种 ，不符合题意；
C、M点为氯化铜刚好反应的图像，P点为盐酸刚好完全反应的图像，M点生成氯化钠质量大于P点，溶液中氯化钠质量分数M大于P，符合题意；
D、由图像要中科大，最终生成氢氧化铜质量为9.8克，设需氢氧化钠溶液质量为x
2NaOH－－－Cu(OH)2
80 98
10%x 9.8g
80：98＝10%x：9.8g
x=80g，则m1＝120，不符合题意；
故选C。
5．答案：B
知识点：溶液的酸碱性与pH值的关系
解析：根据酸性溶液pH小于7，数值越小酸性越强分析。
溶液pH小于7时呈酸性，且酸性越强pH越小，所给水果的pH中芒果值最小，酸性最强；
故选B。
6．答案：A
知识点：酸的物理性质及用途
解析：根据浓硫酸的吸水性、浓盐酸的挥发性分析。
向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生是由于浓硫酸有吸水性，且溶解后放热，使得盐酸变成浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，且因温度升高氯化氢溶解度减少也会逸出，氯化氢结合水蒸气形成盐酸液滴，产生白雾，但该实验与浓硫酸的脱水性无关。
故选A。
7．答案：A
知识点：质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
解析：根据 向agFeCl3溶液中加入NaOH固体， 先氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，参加反应的氢氧化钠质量大于生成氢氧化铁质量，所以溶液质量增加，然后反应结束后氢氧化钠固体溶解，溶液质量增加，达到饱和后质量不再变化分析。
A、开始加入氢氧化钠时，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，然后继续加氢氧化钠，反应不再发生，氢氧化钠溶解，至达到饱和时保持不变，所以m－n为溶解的氢氧化钠质量，等于此时溶液增加的质量，即c-b，符合题意；
B、MP段反应结束，溶液增加是由于氢氧化钠固体溶解，不符合题意；
C、P点对应的溶液中溶质的种类有氯化钠和氢氧化钠，不符合题意；
D、生成Fe(OH)3的质量为(n -b+a)g，不符合题意；
故选A。
8．答案：B
知识点：常见金属与金属的物理性质及用途
解析：根据所给金属材料的应用应该满足的性质分析，由此判断所给性质是否相符。
A、 制造白炽灯灯丝的金属材料需具有高熔点性 ，不符合题意；
B、制作保险丝的材料是利用其熔点低的性质，符合题意；
C、制造飞机材料具有坚硬而质轻的性质，不符合题意；
D、 制造装化工原料的容器要有耐腐蚀性，不符合题意；
故选B。
9．答案：A
知识点：置换反应及其应用
解析：根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
所给反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应。
故选A。
10．答案：D
知识点：盐的性质及用途；金属的化学性质
解析：根据常见化学物质的性质分析判断。
①碳和氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，故①符合题意；
②铝和氧气反应生成三氧化二铝，氧化铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和水，故②符合题意；
③碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠，水和二氧化碳气体；氯化钠和硝酸银反应，生成氯化银和硝酸钠，故③符合题意；
④碳酸钙高温分解生成氧化钙，而氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故④符合题意。
则能够一步实现的是①②③④。
故选D。
11．答案：A
知识点：有机物与无机物的区别
解析：根据有机物为含碳元素的化合物分析。
A、玻璃为无机非金属材料，符合题意；
B、塑料为有机合成材料，属于有机物，不符合题意；
C、报纸为天然纤维，属于有机物，不符合题意；
D、旧衣服所用材料为合成纤维或天然纤维，属于有机物，不符合题意；
故选A。
12．答案：C
知识点：塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
解析：根据合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，金属和合金属于金属材料分析。
A、矿泉水瓶为塑料材料，属于合成材料，不符合题意；
B、泡沫饭盒所用材料为合成材料纤维，属于合成材料，不符合题意；
C、易拉罐所用材料为金属材料，符合题意；
D、垃圾袋所用材料为塑料，属于合成材料，不符合题意；
故选C。
13．答案：C
知识点：pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
解析：A、根据滴管取液或放置都不能横或倒置分析；
B、根据pH试纸的使用要求分析；
C、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；
D、根据加热固体时试管口略向下倾斜分析。
A、 取用液体后滴管 不能横放在桌面上，不符合题意；
B、pH试纸不能直接浸入待测液中，要用玻璃棒蘸到液体滴在试纸上，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，符合题意；
D、氢气还原氧化铜加热试管时试管口要略向下倾斜，不符合题意；
故选C。
14．答案：A
知识点：制取二氧化碳的原理；金属的化学性质；酸的化学性质
解析：根据不同物质的性质分析判断。
A.硫酸铜和铁反应，生成硫酸亚铁和铜单质，故A正确；
B.白磷燃烧时也会产生白烟，故B错误；
C.铁和稀盐酸反应，生成氯化铁和氢气，故C错误；
D.氢氧化钙与稀硫酸反应，生成硫酸钙和水，硫酸钙会附着在大理石表面，阻止反应的进一步进行，故D错误。
故选A。
15．答案：D
知识点：酸碱指示剂及其性质
解析： 月季花制成酸碱指示剂，将其滴入白醋变红色，白醋是酸性的，说明酸性物质遇到该酸碱指示剂变成红色；常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试剂和无色酚酞；紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞遇碱变红色，遇酸性和中性物质不变色；
月季花制成酸碱指示剂，将其滴入白醋变红色，白醋是酸性的，说明酸性物质遇到该酸碱指示剂变成红色；
A.食盐水，中性，不符合题意；
B.苏打水，碱性，不符合题意；
C.肥皂水，碱性，不符合题意；
D.柠檬水，酸性，符合题意；
故答案为：D.
16．答案：3Fe+2O2Fe3O4；为2Cu+O22CuO；CaCO3CaO+CO2↑；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
知识点：书写化学方程式、文字表达式
解析：根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
铁在氧气中燃烧是铁与氧气点燃条件下反应生成四氧化三铁，方程式为3Fe+2O2Fe3O4， 铜在氧气中加热是铜与氧气受热条件下反应生成氧化铜，方程式为2Cu+O22CuO， 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式为CaCO3CaO+CO2↑， 小苏打受热分解是碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水和二氧化碳，方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O， 二氧化碳与澄清石灰水反应是二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙和水，反应方程式为Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
故答案为：3Fe+2O2Fe3O4；为2Cu+O22CuO；CaCO3CaO+CO2↑；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
17．答案：（1）分液漏斗；过氧化氢溶液；二氧化锰
（2）A；B；D或E；C
知识点：制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
解析：（1）根据常用仪器名称及过氧化氢制氧气的反应原理、装置特点分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体密度和溶解性选择收集装置分析。
（1） b装置名称为分液漏斗，B装置制氧气采用过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制氧气，分液漏斗中应盛放过氧化氢溶液，锥形瓶中应放二氧化锰。
（2） 如果是加热固体制取气体，发生装置选用A作发生装置， 固液常温下反应放出气体，发生装置选 B 。某气体不溶于水且密度比空气小，收集装置选D或E， 某气体能与水反应且密度比空气大，收集装置选C。
故答案为：（1）分液漏斗；过氧化氢溶液；二氧化锰；（2）A；B；D或E；C。
18．答案：2.7；12
知识点：质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
解析：（1）根据质量守恒定律可知，反应前后质量总和相等，所以参加反应的A和B的质量和等于生成物C和D的质量和；
（2）根据反应的化学方程式，利用B的相对分子质量为32以及B和D的质量关系，可以求得B的相对分子质量。（1）根据质量守恒定律可知，生成B的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。
（2）设D的相对分子质量为D，
A+2B=2C+3D
2×32 3D
4.8g 2.7g
，
解得：D=12。
19．答案：（1）盐酸
（2）小肠
知识点：食物的消化与吸收；酸的化学性质
解析：考查了胃酸的成分；小肠是消化和吸收的主要场所；
（1）胃酸中的主要成分是盐酸；
（2）小肠是消化和吸收的主要场所，所有布洛芬与其他食物一样，主要的吸收部位是小肠；
故答案为：（1） 盐酸 （2） 小肠
20．答案：（1）②③
（2）D
知识点：溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
解析：（1）根据碱的溶液、碳酸钠溶液呈碱性，含有酸的溶液呈酸性，硫酸钠溶液呈中性分析；
（2）根据氢氧化钡与硫酸钾反应产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀分析。
（1） ①Na2SO4溶液呈中性，②Ba(OH)2溶液、③Na2CO3溶液呈碱性，④混有少量硝酸的K2SO4溶液、⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液呈酸性。
（2） 将Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，因氢氧化钡与硫酸钾反应产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，所以沉淀质量从原点起增加，至硫酸钾反应结束后保持不变，故选D。
故答案为：（1） ②③ ；（2）D。
21．答案：（1）金属
（2）混合物
知识点：合金与合金的性质；常见物质的分类
解析：（1）根据金属和合金都属于金属材料分析；
（2）根据由不同种物质组成的为混合物分析。
（1） 锰钢为合金，属于金属材料；
（2）锰钢由不同种物质组成，属于混合物；
故答案为：（1）金属；（2）混合物。
22．答案：（1）常温下Hg是液体而其余均为固体
（2）镁；Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
（3）可燃
知识点：常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
解析：（1）根据汞常温为液体分析；
（2）根据所给金属中最活泼的镁与酸反应最剧烈，最不活泼的银盐能与另四种金属反应分析；
（3）根据镁的可燃性分析。
（1） Hg与其他金属的不同之处是状态不同，常温下Hg是液体，而其余金属均为固体。
（2）所给五种金属中镁的活动性最强，与盐酸反应最剧烈。所给金属中银的活动性最弱，则银的盐溶液能与另四种金属发生反应，银的盐溶液一般为硝酸银溶液，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应方程式为 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 。
（3） 用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的可燃性。
故答案为：（1） 常温下Hg是液体而其余均为固体 ；（2）镁； Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag ；（3）可燃。
23．答案：（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（2）G
知识点：制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满
解析：（1）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析；
（2）根据二氧化碳密度大于空气分析。
（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；
（2）二氧化碳密度比空气大，要用C收集二氧化碳，a导管需连接g。
故答案为：（1） CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；（2）g.
24．答案：（1）H2O；质量守恒定律
（2）化合反应
知识点：化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
解析：（1）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此推算X的化学式；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。
（1）根据方程式 2Cu+O2+X+CO2=Cu2(OH)2CO3 得到：2Cu+4O+1C+x=2Cu+5O+2H+1C，则X=2H+1O=H2O；
推断的依据是质量守恒定律；
（2）反应物有4种，而生成物只有1种，则该反应为化合反应。
25．答案：（1）C
（2）CaF2
知识点：质量守恒定律及其应用；有机物与无机物的区别
解析：（1）根据塑料属于有机合成材料分析；（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
（1）铜、硅、氢氟酸都属于无机材料，塑料属于有机合成材料，故选C。
（2）所给方程式中原子种类和个数为：钙1、硅、氧3、氢6、氟6，反应后为：硅1、氧3、氢6、氟4，由反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有1个钙原子，2个氟原子，化学式为 CaF2 。
故答案为：（1）C；（2） CaF2 。
26．答案：（1）分别加入等质量的二氧化锰、氧化铜、氧化铁，组装好仪器；将导管放入装满水的量筒内，点燃酒精灯，记录收集相同体积氧气所需时间（或相同时间所收集的氧气）
（2）B
知识点：制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
解析：（1）根据实验目的设计实验步骤；
（2）根据题目信息推断图像走势。
（1）为了验证三种不同催化剂的效果，所以在三支装有氯酸钾的试管内分别加入等质量的二氧化锰、氧化铜、氧化铁，组装好仪器，然后将导管放入装满水的量筒内，点燃酒精灯，记录收集相同体积氧气所需时间（或相同时间所收集的氧气）；
（2）二氧化锰催化效果好，说明反应速率快，相同时间内产生气体多，质量大，因此在T之前就生成了全部氧气，所以B符合题意；故选B。
故答案为：（1）③分别加入等质量的二氧化锰、氧化铜、氧化铁，组装好仪器；④将导管放入装满水的量筒内，点燃酒精灯，记录收集相同体积氧气所需时间（或相同时间所收集的氧气）；（2）B。
27．答案：（1）碳酸钠等（合理即可）
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O；NaClNaClNa2SO4；NaCl；BaCl2
知识点：酸的化学性质
解析：（1）根据酸的化学性质分析；
（2）根据ab段加入氢氧化钠无沉淀生成，发生的氢氧化钠与酸的反应，反应后溶液成分一定有生成物，反应物可能剩余分析。
（1） 盐酸除能与硝酸银溶液反应外，还可与碳酸钠、碳酸钾等溶液反应，则按图1实验，X是盐酸，Y可以是碳酸钠等。
（2）加入氢氧化钠，先没有沉淀产生，加入一定氢氧化钠之后开始产生沉淀，说明B溶液中含有酸，氯化钡与硫酸反应生成的盐酸，即B溶液中一定含盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应，则ab段一定发生的反应为氢氧化钠和盐酸的反应，一定发生的反应方程式为 HCl+NaOH=NaCl+H2O 。 c点为氢氧化钠与氯化铁和酸刚好完全反应，对应溶液中含有溶质一定有氯化钠，硫酸钠和氯化钡可能含有，则C点对应溶液可能的组成有NaCl或NaCl、Na2SO4或NaCl、BaCl2 。
故答案为：（1）碳酸钠等（合理即可）；（2） HCl+NaOH=NaCl+H2O ；NaCl或NaCl、Na2SO4或NaCl、BaCl2 。
28．答案：（1）长颈漏斗
（2）C
（3）不能，因为CO2与NaOH反应无明显现象
知识点：制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
解析：（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据发生装置选择看反应物状态及反应条件分析；
（3）根据CO2与NaOH反应无明显现象分析。
（1）仪器①为长颈漏斗；
（2）过氧化氢制氧气需选择固液常温型发生装置，小科要用过氧化氢溶液来制取并收集O2，应选用如图中的C装置；
（3）火碱为氢氧化钠的俗称，因为CO2与NaOH反应无明显现象，所以不能用火碱溶液代替澄清石灰水来检验CO2；
故答案为：（1）长颈漏斗；（2）C；（3） 不能，因为CO2与NaOH反应无明显现象 。
29．答案：（1）C
（2）CO2＋4H2＝CH4＋2H2O
（3）变大
（4）不会
知识点：细菌；欧姆定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式；简单的有机物
解析：（1）分解细菌、甲烷细菌的代谢类型是厌氧异养型；
（2）二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，写出其化学方程式并配平；
（3）Rx的阻值随空气中甲烷气体浓度的增大而减小，Rx与R0串联，根据欧姆定律得出电流表示数的变化；
（4）根据欧姆定律求出电路的总电阻，总电阻减去R0得出Rx的阻值，再对应表查出甲烷的浓度，从而判断出遇到明火，是否发生爆炸。
（1）分解细菌、甲烷细菌的代谢类型属于厌氧异养型，故选C；
（2）二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，其化学方程式为：CO2+4H2=CH4+2H2O；
（3）Rx的阻值随空气中甲烷气体浓度的增大而减小，Rx与R0串联，当甲烷气体浓度增大时，根据，可知，电流增大，则电流表的示数将变大；
（4）电路的总电阻为：，Rx=R-R0=30Ω-10Ω=20Ω，从表中可以查出，甲烷气体浓度为20%，遇到明火不会发生爆炸；
故答案为：（1）C；（2）CO2+4H2=CH4+2H2O；（3）变大；（4）不会。
30．答案：（1）试管架；红
（2）C
知识点：酸碱指示剂及其性质
解析：（1）①根据所指仪器的名称解答；
②根据表格分析解答；
（2）注意水对溶液酸碱性的影响即可。
（1）①根据图1可知，放置试管的仪器名称是试管架；
②根据表格可知，盐酸和白醋呈酸性，滴入紫薯汁后呈红色，那么得到：紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是红色。
（2）根据图片可知，潮湿的滴板上有水，会将溶液稀释，导致溶液酸碱性发生改变，故选C。
31．答案：（1）由质量守恒定律可知，反应后生成氧气质量为31g-21.4g=9.6g.
（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 96
x 9.6g
245：96=x：9.6g
x=24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量是 24.5g。
知识点：质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
解析：（1）根据反应后固体减少质量即为生成氧气质量，由此计算氧气质量分析；
（2）根据反应生成氧气质量及方程式中物质间质量关系计算氯酸钾质量分析。
32．答案：75%；设稀盐酸的质量分数为x。则有： x=7.3%。 答：稀盐酸的质量分数为7.3%；乙；甲中空气中二氧化碳会被氢氧化钠固体吸收，测量结果偏大，乙装置中洗气瓶NaOH溶液能吸收空气二氧化碳，这样干燥管吸收的二氧化碳为反应生成的，实验结果更准确
知识点：溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
解析：（1）样品由碳酸钙和杂质组成，反应结束后得到滤渣2.5g，即杂质为2.5g，用样品质量减去杂质质量得到碳酸钙质量，再根据计算碳酸钙的质量分数；
（2）根据题意可知，当加入稀盐酸50g时，参加反应的碳酸钙的质量为：10g-5g=5g，写出反应的化学方程式，根据碳酸钙的质量计算稀盐酸的质量分数。
（3）注意分析空气中的二氧化碳对实验结果的影响即可。
（1）根据题意可知，反应完全结束后杂质质量为2.5g，则样品中碳酸钙的质量为：10g-2.5g=7.5g，则样品中碳酸钙的质量分数：。
33．答案：（1）稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸）
（2）氢氧化钠溶液和变质产生的碳酸钠溶液均呈碱性，均能使无色酚酞试液变红色
（3）设10g待测溶液中碳酸钠的质量分数为x
Na2CO3+BaCl2= BaCO3↓+2NaCl
106 197
10gx 1.97g
X=10.6%
知识点：根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
解析：（1）氢氧化钠在空气中变质，即和二氧化碳反应生成碳酸钠。碳酸钠和酸反应，生成新盐、水和二氧化碳气体。
（2）碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都呈碱性；
（3）写出碳酸钠和氯化钡反应的化学方程式，根据质量之间的比例关系，利用沉淀氯化钡的质量列式计算处待测溶液中碳酸钠的质量分数即可。
（1）根据题意可知，乙同学加入的“？”应该为稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸）。
（2）乙同学认为甲同学的实验和结论不正确，理由是：氢氧化钠溶液和变质产生的碳酸钠溶液均呈碱性，均能使无色酚酞试液变红色。
34．答案：（1）导电性
（2）A；C
（3）设至少需要赤铁矿的质量为x，反应产生CO2的质量为y，
3CO+Fe2O32Fe + 3CO2
160 112 132
80%x 1000t×96% y
解得：x=1714t，y=1131t。
知识点：根据化学反应方程式的计算；常见金属与金属的物理性质及用途
解析：（1）性质决定用途，根据石墨的性质解答。
（2）根据金属材料的定义判断。
（3）根据化学方程式结合题干提供的信息解答。
（1）碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有导电性；
（2）金属材料包括金属单质和合金；
A．锰钢铁轨属于金属材料，故A正确；
B．车头前的玻璃钢是复合材料，故B错误；
C．铝合金车厢属于合金，故C正确；
D．车厢内塑胶地板属于有机合成材料，故D错误。
故选AC；
（3）设至少需要赤铁矿的质量为x，反应产生CO2的质量为y，
3CO+Fe2O32Fe + 3CO2
160 112 132
80%x 1000t×96% y
解得：x=1714t，y=1131t。
35．答案：（1）52.5%
（2）35克稀硫酸中溶质质量为，设金属的相对原子质量为x
R --H2SO4
x 98
1.2g 4.9g
x：98=1.2g：4.9g
x=24，即另一种金属成分为镁。
（3）8.0克混合物中铜的质量为4.2克，镁的质量为3.8克，设反应生成硫酸镁质量为y，生成氢气质量为z
Mg+ H2SO4=MgSO4+ H2↑
24 120 2
3.8g y z
24：120=3.8g：y 24：2=3.8g：z
y=19g z=0.3g
加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是
知识点：根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
解析：
（1）由图示可知，每加入35克稀硫酸完全反应，参加反应的固体减少1.2克，第4次加入稀硫酸，固体减少0.2克，说明硫酸过量，混合物中镁或锌完全反应，4.2克固体全部是不能与酸反应的铜，则该混合物中铜的质量分数为.
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：170分
分值分布 客观题（占比） 45.0(26.5%)
主观题（占比） 125.0(73.5%)
题量分布 客观题（占比） 15(42.9%)
主观题（占比） 20(57.1%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 15(42.9%) 45.0(26.5%)
填空题 10(28.6%) 62.0(36.5%)
解答题 5(14.3%) 31.0(18.2%)
实验探究题 5(14.3%) 32.0(18.8%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (74.3%)
2 容易 (17.1%)
3 困难 (8.6%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 食物的消化与吸收 4.0(2.4%) 19
2 酸的化学性质 13.0(7.6%) 14,19,27
3 常见物质的分类 4.0(2.4%) 21
4 化合反应和分解反应 9.0(5.3%) 2,24
5 常见金属与金属的物理性质及用途 17.0(10.0%) 8,22,34
6 pH值的测量及方法 3.0(1.8%) 13
7 书写化学方程式、文字表达式 21.0(12.4%) 1,16,29
8 细菌 8.0(4.7%) 29
9 欧姆定律及其应用 8.0(4.7%) 29
10 制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项 26.0(15.3%) 17,26,28
11 酸的物理性质及用途 3.0(1.8%) 6
12 合金与合金的性质 4.0(2.4%) 21
13 制取氧气的原理 14.0(8.2%) 17
14 制取二氧化碳的原理 3.0(1.8%) 14
15 催化剂在化学反应中的作用 3.0(1.8%) 3
16 二氧化碳的检验和验满 4.0(2.4%) 23
17 制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项 10.0(5.9%) 23,28
18 塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点 3.0(1.8%) 12
19 金属的化学性质 20.0(11.8%) 10,14,22,35
20 根据化学反应方程式的计算 38.0(22.4%) 4,18,31,32,33,34,35
21 置换反应及其应用 3.0(1.8%) 9
22 盐的性质及用途 3.0(1.8%) 10
23 质量守恒定律及其应用 24.0(14.1%) 4,7,18,24,25,31
24 金属活动性顺序及其应用 8.0(4.7%) 22
25 碱的化学性质 14.0(8.2%) 7,20,33
26 构成物质的粒子模型 3.0(1.8%) 3
27 溶质的质量分数及相关计算 8.0(4.7%) 32
28 简单的有机物 8.0(4.7%) 29
29 溶液的酸碱性与pH值的关系 7.0(4.1%) 5,20
30 浓硫酸的稀释 3.0(1.8%) 13
31 有机物与无机物的区别 7.0(4.1%) 11,25
32 酸碱指示剂及其性质 9.0(5.3%) 15,30
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
同课章节目录