南阳中学2023-2024学年第一学期第1次月考
高二级化学科试卷
时间：75分钟 总分：100分
一、单选题:本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 广东人爱“饮茶”，毛泽东有“饮茶粤海未能忘”诗句。下列说法错误的是
A. 茶饼浸泡前要掰成小块，可使之更快浸出茶香
B. 使用沸水泡茶，可加速茶叶中物质的溶解
C. 茶叶封装时常附带一包铁粉，可减慢茶叶的氧化
D. “冰，水为之，而寒于水”说明冰向水转化的过程是放热的。
2. 我国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的全合成，对实现“碳中和”与“碳达峰”有重要意义，下列说法正确的是
A. 全合成过程一定包含能量的变化
B. 使用催化剂能提升全合成过程的平衡转化率
C. 以相同反应物合成淀粉，人工合成与自然合成两种途径反应热不相同
D. 全合成的第一步为吸热反应，则反应物的键能总和低于生成物的键能总和
3.某实验小组学生用50ml 0.50mol/L 的盐酸与50ml 0.55mol/L 的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是（ ）
烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
若不在烧杯上加盖硬纸板则所测中和热偏低
若只将上述实验中的酸碱浓度相互调换，从理论上讲所测得的中和热不相等
若用浓硫酸代替盐酸（其他不变），则测得的中和热不变
4.下列物质转化关系，在给定条件下能实现的是
① ②
③ ④Fe
A．①② B．①③ C．②④ D．②③④
5．一定条件下，丙烯与HCl反应生成和的反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．丙烯与HCl的反应是吸热反应
B．合成的反应中，第Ⅱ步为反应的决速步
C．其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中的比例
D．的焓变等于第一步与第二步正反应活化能的差值
6. 下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是
增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大
温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大
选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大
H+和 OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成
7. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）
选项 x y
A 温度 容器内混合气体的密度
B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比
C SO2的浓度 平衡常数K
D MgSO4的质量（忽略体积） CO的转化率
8. 如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法错误的是
A. 硫在自然界中既有游离态又有化合态
B. 硫元素的循环过程中既有硫的还原也有硫的氧化
C. 过程②宜在土壤的缺氧区实现
D. 若生物体有机硫的成键方式为一C—S —H，则过程④中S未发生氧化还原反应
9.化学反应 分步完成，包括以下两步反应：
第一步反应：； 第二步反应：。其反应进程中的能量变化曲线如图：
下列叙述正确的是（ ）
A. G(g)、X(g)、J(g)三种物质中，X(g)最稳定
B. 使用合适的催化剂，不变，减小
C. ，G(g)生成J(g)是放热反应
D. 第一步反应的条件包括加热，第二步反应则不需加热
10.化学键的键能是形成（或断开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（单位：kJ/mol）:P-P键：198，P-O键：360，O=O键：498；若生成1mol P4O6 ，则反应P4（白磷）+3O2 = P4O6 的能量变化为（ ）
A.吸收1638kJ能量 B.放出1638kJ能量 C.吸收126kJ能量 D.放出126kJ能量
11. 用双氧水与环己酮制备6-羟基已酸( )的反应历程如图所示。该反应的副产物为 ，下列说法错误的是( )
A. 温度升高，生成6-羟基己酸的正反应速率增大的程度大于其逆反应速率增大的程度
B. 温度升高，产品纯度降低
C. 主反应的决速步为步骤
D. 达平衡前，若加入催化剂能降低 的活化能，则可能使产品纯度更高
12. 在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X 和1 mol Y发生反应：2X(g)＋Y(g) 3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A．Q点时，Y的转化率最大
B．W点的正反应速率等于M点的正反应速率
C．升高温度，平衡常数增大
D．温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
13. 对于可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，在恒压容器中进行，下列说法能说明反应达到平衡的有：
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2:2:1
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④混合气体的密度不再改变
A. ②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④
14. 2 mol Na 和 1 mol Cl2 反应，其能量关系如图。下列说法正确的是
A. △H8 =△H6 + △H7
B. △H1>△H2
C.△H4 <0
D. 相同条件下 NaCl(g)比 NaCl(s)更稳定
15.已知：N2O4 2NO2 ΔH＞0，现将 1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是
16. 已知下列两个热化学方程式：
实验测得氢气和丙烷的混合气体共，完全燃烧时放热5000kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（ ）
A. B. C. D.
二、填空题:本题共4小题，共56分。
17.（16分） 氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。其合成原理为：‐
在密闭容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应，测得反应放出的热量___________92.4 kJ（填“小于”、“大于”或“等于”）。
升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量 ______________（填“变大”、“变小”或“不变”）
当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将 ______________ （填“正向”、“逆向”或“不移动”）。
若容器恒容绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将 ______________（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度 ______________（填“大于”、“小于”或等于）原来的2倍.
若该反应在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。
①t1、t3、t4时刻体系中反应条件分别发生了什么变化？
t1：___________________
t3:____________________
t4:____________________
18.（16分）研究氮的氧化物(如：NO、NO2、N2O4)和氮的氢化物都有广泛的用途，如：N2H4和可作为运载火箭的推进剂。
(1)已知： 。现将2mol 放入1L恒容密闭容器中，平衡体系中N2O4的体积分数()随温度的变化如图所示。
①d点v(正)_______v(逆)(填“>”、“=”或“＜”)。
②a、b、c三点中平衡常数、、由小到大是_______。
③在时，的平衡转化率为_______；若平衡时的总压为100kPa，则该反应平衡常数Kp_______(保留到小数点后1位)。注：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数( Kp )，分压=总压×物质的量分数。
(2)NO氧化为的反应为：，该反应分如下两步进行：
Ⅰ. (较快)
Ⅱ. (较慢)
在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T4和T5，c(NO)随t(时间)的变化如图所示。在反应时间相同时，T5条件下转化的NO量_______(填“大于”“等于”“小于”)T4条件下转化的NO量，其本质原因是____________(结合反应Ⅰ和Ⅱ的反应热进行分析)。
(3)肼除了可作火箭的推进剂外，还可用于新型环保电池中，电池工作原理如图所示。
①O2-向_______移动(填“电极甲”或“电极乙”)。
②该电池的负极反应式为__________________。
19．（16分）环己烯是工业常用的化工品。工业上通过热铂基催化剂重整将环己烷脱氢制备环己烯，化学反应为 △H。
几种共价键的键能数据如下：
共价键 H—H C—H C—C C=C
键能/() 436 413 348 615
(1)△H=_______。
(2)在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，仅发生上述反应。下列叙述错误的是_______(填字母)。
A．气体平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态
B．平衡后再充入气体，平衡向右移动，转化率增大
C．加入高效催化剂，单位时间内的产率可能会增大
D．增大固体催化剂的质量，一定能提高正、逆反应速率
(3)环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性( )随温度的变化如图所示。
①随着温度升高，环己烷平衡转化率增大的原因是_______。随着温度升高，环己烯的选择性变化的可能原因是_______(填字母)。
A．平衡向逆反应方向移动 B．环己烷裂解发生副反应
C．环己烯易发生聚合反应 D．催化剂的选择性增大
②当温度高于600℃时，可能的副产物有_______(任写一种结构简式)。
(4)在873K、100kPa条件下，向反应器中充入氩气和环己烷的混合气体，发生反应:
①环己烷的平衡转化率随 的增大而升高，其原因是_______。
②当 时，达到平衡所需时间为20min，环己烷的平衡转化率为 ，则环己烷分压的平均转化速率为_______。
“ ”表示铂基催化剂，“*”表示吸附在该催化剂表面，环己烷脱氢反应的机理如下，
请补充基元反应③_______________；
①
②
③_______________________
④ *H2H2+
20.（8分） 炼铁厂用铁矾渣制备FeCO ,过程如下：
其中沉铁的过程中加入NH HCO , 实现向目标产物碳酸亚铁的转化，碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组模拟“沉铁”过程设计如下实验，在实验室制备 FeCO 。
已知： FeCO 是白色固体，难溶于水。
【实验 I 】
(1)试剂 a 的作用是
(2)关闭C 、D 之间的止水夹，向C装置的 Na CO 溶液中通入足量CO 气体，写出发生反应的离子方程式 ,再加入0.8mol/L FeSO4 溶液后，观察到 C 装置中产生气泡 (CO ) 和白色沉淀(主要是 FeCO3), 请结合化学用语从平衡的角度解释产生气泡和 FeCO3的原因
(3)产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，最终得到FeCO 固体，但固体产品检测后发现纯度并不高，则可能含有的杂质是 (写化学式)。南阳中学2023-2024学年第1次月考（高二化学）
选择题(1~10题，每题2分；11~16题，每题4分）
1 2 3 4 5 6 7 8
D A B A C D A C
9 10 11 12 13 14 15 16
B B A A D A B C
（每空2分，共16分）
小于 （2）变小 （3）逆向 （4）向左移动； 小于 （5）升高温度； 加入催化剂； 减少压强
（每空2分，共16分）
(1) ＞ Ka＜Kb＜Kc 25% 26.7kPa
(2) 小于 升高温度有利于Ⅰ逆向移动，减小，浓度降低的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响
(3) 电极甲
（每空2分，共16分）
(1)+123
(2)BD
(3) 正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动 BC 等
(4) 恒压条件下，增大Ar的物质的量，相当于减小压强，平衡正向移动 2.92
(5)
（每空2分，共8分）
(1)除去CO 中的氯化氢气体；
(2)CO32-+CO +H O=2HCO3-;HCO3-=H++CO32- ；加入FeSO4发生反应 Fe2++CO32-=FeCO ↓, 平衡正移，使HCO3-电离产生较多H+,H++HCO3-=CO ↑+H O;
(3)Fe(OH)
