高二化学考试参考答案
1.A2.B3.D4.C5.C6.A7.C8.D9.C10.B11.B12.D13.C14.D
15.(1)H2 SO:>CH:COOH>H2 CO:>HCIO(2)
(2)HC1O=C1O+H+(2分)
(3)有气泡生成(2分)：2 CH COOH+CO一—2 CH COO+CO2◆+H2O(2分)
(4)SO2+3C1O+H2O=C1-+SO号+2HC1O(2分)
(5)①正反应(2分)
②增大(2分)
16.(1)+58(2分)：小于(2分)
(208e分
②<(2分)；>(2分)
tNO的物质的量浓度/(1mol·L1)
③移出生成物（或其他合理答案，2分）；
(2分)
44时间
17.(1)250mL容量瓶(1分)
(2)5.5(2分)
(3)搅拌、引流(2分)
(4)AG(2分)；碎纸片（隔热泡沫等合理答案，1分）；防止热量散失（或其他合理答案，2分）
(5)①9(1分)
②一53.5(2分)：热量散失（或杯盖没盖好或其他合理答案，2分）
18.(1)一98.8(2分)：低温(1分)
(2)Ⅱ(2分)
(3)①ac(2分)
②50(2分)；0.01(2分)
③2.5(2分)
(4)乙(2分)
【☆高二化学·参考答案第1页（共1页）☆】高二化学考试
考生注意：
1,本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第一节。
p
4.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32
第I卷（选择题共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
园
1.人们可通过改变条件来调控化学反应的速率与限度，使其向着对人类更有益的方向发展。下
列条件的改变不是从化学反应速率与限度的角度考虑的是
却
A燃煤中加入CaO
B.制取SO,时使用催化剂
C.汽车排气管中使用三元催化器
D.橡胶轮胎中加人防老剂
部
2.25℃、l01kPa条件下，2molC2H完全燃烧放出mkJ的能量，下列表示CzH燃烧热的热
化学方程式正确的是
长
ACH(g)+30,(g)—2C02(g)+2H,0(D△H=+受J·molH
区
B.C2H(g)+302(g)—2C02(g)+2H2O(I)△H=-9k·mol-1
2
C.2C2H(g)+6O2(g)一4CO2(g)+4H2O(g)△H=-mkJ·mol-1
都
D.CH,+302一2C0+2H,0△H=-受kW·mo
拓
3.下列各组物质中，都是弱电解质的是
ANH,Cl、HCl、CaCO3
B.HClO、NHF、Na2SO3
C.NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
D.HF、NH3·H2O、H2S
阳
4.下列说法中错误的是
A云变成雨的过程中，△S减小
B.吸热反应在一定条件下也能自发进行
C.化学反应达到平衡状态时，体系中各物质的反应速率均等于零
D.热化学方程式中的系数表示物质的量，因此可以是分数
5,正确理解概念对于学习化学知识非常重要。下列对化学概念的理解错误的是
A增大反应物的浓度，反应速率不一定增大
B.活化分子间的碰撞不一定会发生反应
C.压缩反应体系体积，反应体系中单位体积的活化分子百分数一定增大
D.对反应体系升温，反应体系中的活化分子百分数一定增大
这
6.依据下列含硫物质间转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是
①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1K1
②2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(I)△H2K2
【☆高二化学第1页（共6页）☆】
③2H2S(g)+302(g)=2S02(g)+2H2O(I)△H,K:
AK:=清
B.△H2<△H3
C.△H1=△H3-△H2
D.平衡后，只将反应③体系的体积压缩，则K,增大
7.已知在一定条件下CO2可转化为高附加值的燃料CH,反应原理为C02(g)+十4H2(g)一
CH,(g)+2H2O(g)。实验测得在四种不同条件下的反应速率分别为①v(CO2)
2mol·L1·minl,②u(Hz)=l2mol·L1.min',③u(CH,)=0.2mol·L-1·s、
④(H,O)=0.3mol·L-1·s',则四种条件下的速率关系为
A.②>①>④>③
B.④>③>②>①
C.③>④>②>①
D.④=③>②>①
8.下列物质在水中的电离方程式正确的是
A.Fe(OH)3=Fe++(OH)-
B.KHSO4=K++HSO万
C.H2SO3-H++HSO
D.NaOH—Na*+OH
9.CH(g)在催化作用下，既可以除去天然气中的H2S,又可以获得H2,反应原理为CH,(g)+
2H2S(g)一CS2(g)十4H2(g)。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.标准状况下，22.4LCH,(g)含有的中子数为6NA
B.34gH2S含有的极性共价键数为2NA
C.1 mol CH,(g)和2molH2S(g)充分反应转移的电子数为8Na
D.1mol由H2S和H2组成的混合气体中含有H原子的总数为2Na
10.下列实验不能达到目的的是
2
2mL5%
12mL5%
的稀盐酸
的稀盐酸
的KSC
的KC
溶液
热水
化铁
1g块状
1g碳酸
碳酸钙日日钙粉末
①
④
A.图①：探究温度对化学平衡的影响
B.图②：验证勒夏特列原理
C.图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率
D.图④：探究反应物的接触面积对反应速率的影响
11.已知在一恒容密闭容器中，加人一定量的R(g)和足量的W(s),发生反应W(s)十2R(g)
一M(g)十Q(g),平衡状态时M(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。下列说法
正确的是
↑M(g)的平衡浓度/(molL)
O T T:T TC
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