成都市金牛区实外高级中学高 2022级 2023-2024学年上
一阶考试 化学试卷答案
一、选择题:本题共 16个小题,每小题 3分,共 48分。
1 2 3 4 5 6 7 8
B A C A D C D A
9 10 11 12 13 14 15 16
D B A C A D B B
二、非选择题:本题共 4个小题,共 52分。
17.(12分)【答案】Ⅰ.(1) 玻璃搅拌器(2分) 不能(2分)
(2) ①3.1(2分) ②-51.8(2分)
II.(3) +90.8 (2分) (4) (3b-a)/4(2分)
18.(12分)【答案】
Ⅰ.(1)S2O32-+2H+=SO2 +S +H2O(2分)(无沉淀、气体符号扣一分,没配平扣完)
(2)5.0(1分)
II. (3) 0.05(2分)(4)产生40mL气体所需时间(2分) (5)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)
III.H2O2溶液 (1分) 0.3(2分)
19.(16分)【答案】
(1) 0.01mol L
1 min 1(2分)(无单位,单位不正确,扣一分)
(2) CD(2分)(少选扣一分,多选不得分,写成小写的,扣一分)
(3) ① >(2分) ②C (2分) ③<(2分)
(4) ①25% (2分) ② 小(2分) 由图知,Y值越小,CH3OH的体积分数变大;该反应是放热反应,
即温度越小,平衡正向移动,CH3OH的体积分数变大,Y是温度符合题意(2分)
20.【答案】(1)+4(2分)
(2)适当提高酸浸的浓度,适当提高酸浸的温度,搅拌等(2分)(言之有理即可)
(3)SiO2(2分)
(4)2Fe3++Fe=3Fe2+(2分)
②随温度的升高,溶液中亚铁离子氧化生成铁离子 (2分)
(5)56.7℃以下冷却结晶(2分)
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一阶考试 高二化学试卷
满分:100分 时间:75分钟
可能用到的相对原子质量:P 31
一、选择题:本题共 16个小题,每小题 3分,共 48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( )
A.锌与稀硫酸反应 B.灼热的碳与 CO2的反应 C.Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl的反应 D.铝热反应
2.不同化学反应进行的快慢程度不同。下列化学反应速率最快的是( )
A.Cu 与 AgNO3溶液反应 B.敦煌壁画变色 C.石笋形成 D.橡胶老化
3.反应 A+B→C(放热)分两步进行:①A+B→X(吸热),②X→C(放热)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中
能量变化的是( )
A. B. C. D.
4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 盛有2mL5%H2O2溶液的试管中加入MnO2作催化剂,试管中迅速产生大量气泡
B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2
C. SO2氧化为SO3,使用过量的空气以提高SO2的利用率
D. 夏天,打开啤酒瓶时会从瓶口逸出泡沫
5.已知下列反应的平衡常数:H2(g) +S(s) H2S(g),K1;S(s)+ O2(g) SO2(g), K2;则反应H2(g)
+SO (g) 2 O2(g) +H2S(g)的平衡常数是( )
A.K1+K2 B.K1 K2 C.K1 ×K2 D.K1/K2
6.在 C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中,现采取下列措施:①缩小体积,增大压强②增加碳的量③通入 CO2④恒容下
充入 N2⑤恒压下充入 N2,上述能够使反应速率增大的措施是( )
A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④
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7. 下列热化学方程式正确的是( )
选
已知条件 热化学方程式
项
点燃
A H2的燃烧热为a kJ mol 1 H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH= a kJ mol 1
B 1molAB分解生成A2和B2气体,吸收热量52kJ 2AB=A2+B2 ΔH=52 kJ mol 1
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=
C H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= 57.3 kJ mol 1
114.6 kJ mol 1
D 31g白磷比31g红磷能量多bkJ P4(白磷,s) = 4P(红磷,s) ΔH= 4b kJ mol 1
8.在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用vA、vB、vC表示,已知:vA=3vB、2vA=3vC,则此反应可表
示为( )
A.3A+B 2C B.A+3B 2C C.2A+3B 2C D.A+B C
9.化学反应中常常伴随有能量变化,某反应的能量变化图如图所示,下列叙述正确的是 ( )
A.该反应一定需要加热
B.△H =E2—E1
C.加入催化剂,E1、E2及△H均减小
D.该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键
所释放的能量
10.化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化,下列说法错误的是( )
A.已知3H (g)+N 2 2 (g) 2NH3 (g) ΔH<0,则其逆反应的ΔH一定大于 0
B.热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义相同
C.常温常压下,1molS(s)完全燃烧比 1molS(g)完全燃烧时的焓变大
D.由C(石墨)→C(金刚石);△H=+1.19 kJ/mol 可知,石墨比金刚石稳定
11.一定温度下,在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应:SiF4 (g) +2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g),下列能表
明该反应已达到化学平衡状态的是( )
①v 正(H2O) =2v 逆(HF) ②SiF4的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化
④4 mol H—O键断裂的同时,有 2 mol H—F 键断裂 ⑤混合气体的体积不再变化
A.②③ B.②④⑤ C.①②③ D.③④⑤
12. 如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图,下列说法正确
的是( )
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A.Cl·可由Cl2在高温条件下生成,是CH4与Cl2反应的催化剂
B.升高温度,活化分子的百分数不变,但反应速率加快
C.增大Cl2的浓度,可提高反应速率,但不影响△H的大小
D.第一步反应的速率大于第二步反应
13.恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+
H2O(g),测得其中CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图。下列说法错.误.的是( )
A. 反应达平衡,氢气平均反应速率0.075 mol/(L·min) B. 反应达平衡,氢气的转化率为75%
C.该密闭容器的体积为1 L D. CO2或H2O物质的量不再改变时反应达平衡
14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
将 NO2 球浸泡
在冷水和热水中 H2(g)+I2(g)
推动注射器活塞
2- 2- +
2NO2(g) 2HI(g) Cr2O 7 (aq) + H2O(l) 2CrO 4 (aq)+ 2H (aq)
(橙色) (黄色)
N2O4(g)△H<0
△H=+13.8 kJ/mol
A.气体在热水中 B.平衡体系加压 D.与a 颜色相比,b 溶液颜色变黄不能证明减小
C.加压后气体颜色变
比在冷水中颜色 后颜色先变深后 生成物浓度使平衡正向移动;c 溶液颜色由黄色
深后不再变化
浅 变浅 变橙色能证明增加生成物浓度平衡逆向移动
15.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA g yB g zC g ,平衡时测得 A的浓度为 0.50 mol·L 1。保
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持温度不变,将容器的容积压缩到原来的一半,再达到平衡时,测得 A的浓度变为 0.90 mol·L 1。下列有关判
断不正确的是( )
A.C的体积分数增大了 B.A的转化率降低了
C.平衡向正反应方向移动 D. x y z
16.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像,其中图像和实验结论表达均
正确的是( )
A.a是其他条件一定时A(g)+3B(g) 2C(g),反应速率随温度变化的图像,正反应ΔH<0
B.b反应A(g)+3B(g) 2C(g)建立的平衡过程中,曲线I比曲线II反应时活化能低
C.c反应A(g)+B(g) 2C(g)是一定条件下,向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像,压强P1>P2
D.d反应FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后,化学反应速率随时
间变化的图像
二、非选择题:本题共 4个小题,共 52分。
17.(12分)Ⅰ.用 0.5 mol·L 1的盐酸与 0.55 mol·L 1的 NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定
反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________________________,其能否用铜质材料替
代?___________(填“能”或“不能”)。
(2)取 50 mL NaOH溶液和 50mL盐酸溶液进行实验,实验数据如下表。
温度 起始温度 T1/℃
终止温度 T2/℃
实验次数 HCl NaOH 平均值
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1 26.2 26.0 26.1 29.1
2 25.9 25.9 25.9 29
3 27.0 27.4 27.2 31.7
4 26.4 26.2 26.3 29.5
①由上述实验数据可得,温度差的平均值为___________℃。
②近似认为 0.55 mol·L 1 NaOH 溶液和 0.50 mol·L 1盐酸溶液的密度都是 1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容
c=4.18 J/(g·℃),则中和热ΔH=___________kJ·mol 1(取小数点后一位)。
II.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(3)利用氨热分解法制氢气,在一定温度下,利用催化剂将NH3分解为N2和H2。
化学键 N≡N H—H N—H
键能E/(kJ·mol 1) 946.0 436.0 390.8
相关化学键的键能数据如下:
反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH= kJ·mol 1。
(4)用NH3催化还原NO,还可以消除氮氧化物的污染。已知:
4NH3 g +3O2 g =2N2 g +6H2O g ΔH1=﹣a kJ mol 1①
N2 g +O2 g =2NO g ΔH2=﹣bkJ mol 1②
若1molNH3还原NO至N2 ,则该反应过程中的反应热ΔH3 =___________ kJ mol 1 (用含a、b的式子表示)。
18.(12分)某实验小组探究外界条件对化学反应速率的影响,进行了以下实验。
Ⅰ.探究温度、浓度对硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响
(1)写出Na 2S2O3与H2SO4反应的离子方程式_______________________________________________。
(2)该小组同学设计了如下表所示系列实验:
Na 2S2O3溶液 稀H2SO4溶液 H2O
实验序号 反应温度/℃
V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
② t1 V1 0.10 V2 0.50 V3
③ t2 V4 0.10 V5 0.50 V6
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实验①和③探究H2SO4浓度对该反应速率的影响,则实验③中,若V6 5.0mL,则V5 _______mL。
Ⅱ.为比较Fe3 和Cu2 对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回
答相关问题:
(3)定性分析:如图甲可通过观察两个试管内生成气泡的快慢不同,定性比较得出结论。有同学提出将0.1mol/LFeCl3,
改为___________mol / LFe2 SO4 3,更为合理。
(4)定量分析。如图乙所示,实验时均以生成 40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均己忽略。实验中需要测量
的数据是___________________________________;
(5)查阅资料得知:将作为催化剂的Fe2 SO4 3溶液加入H2O2溶液后,溶液中会发生两个氧化还原反应,且两个反应
中H2O2均参加了反应,试从催.化.剂.的.角.度.分析,这两个氧化还原反应的离子方程式分别是:
2Fe3 H O 2Fe2 2 2 O2 2H
和________________________________________。
III.用下图中的装置,探究MnO2催化H2O2分解的最佳条件。此时注射器中应加入的试剂是_____________。
挤压注射器使液体全部加入试管中开始至不再有气体产生,记录反应时间。反应物用量和反应时间如下表:
0.1g 0.3g 0.8g
10mL1.5% 223s 67s 56s
10mL3.0% 308s 109s 98s
10mL4.5% 395s 149s 116s
分析表中数据,从实验效果和“绿色化学”的角度考虑,H2O2的浓度一定时,加入_______g的MnO2为较佳选择。
19. (16分)合成氨工业在国民生产中有重要意义,以下是关于合成氨的有关问题,请回答:
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(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2 的 2和0.6 的 2,在一定条件下发生反应: 2( ) +
3 2( ) 2 3( ) △ < 0,若在5分钟时反应达到平衡,此时测得 3的物质的量0.2 。则前5分钟的平均
反应速率 ( 2) =_________。
(2)平衡后,若要提高 2的转化率,可以采取的措施有______。
A.加了催化剂 .增大容器体积 C.降低反应体系的温度 .加入一定量 2
(3)若在0.5 的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下反应: 2( ) + 3 2( ) 2 3( ) △ < 0,其化学
平衡常数K与温度T的关系如表所示: /℃ 200 300 400
请完成下列问题: K 1 2 0.5
①试比较 1、 2的大小, 1______ 2(填“<”、“>”或“=”)。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________。(填序号字母)
A.容器内 2、 2、 3的物质的量浓度之比为1:3:2 B. ( 2)正 = 3 ( 2)逆
C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变
③400℃时,测得 3、 2和 2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时,则该反应的( 2)正______ ( 2)逆(填“<”“>”
或“=”)。
(4)反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △ < 0。在一定条件下,将1mol CO和2 2通入密闭容器中进行反应,
当改变某一外界条件(温度或压强)时, 3 的体积分数 ( 3 )变化趋势如图所示:
①平衡时,M点 3 的体积分数为10%,CO的转化率为_________。
②X轴上a点的数值比b点_____(填“大”或“小”)。
某同学认为图中Y轴表示温度,你认为他判断的理由是____________________________。
20.(12分)粉煤灰的主要成分为 SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程
如图:
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请回答下列问题:
(1)酸浸”后钛主要以 TiOSO 2 4形式存在,强电解质 TiOSO4在溶液中仅能电离出 SO 4 和一种阳离子,TiOSO4中 Ti
的化合价为_______________。
(2)为了提高酸浸效率,可以采取的措施有________________________________(只写一条即可)。
(3)滤渣 1的主要成分为_______(写化学式)。
(4)“反应”时加入铁粉的作用是________________________________(用离子方程式表示)。为探究“反应”过程中最佳
反应条件,某实验室做如下尝试。
①在其它条件不变的情况下,体系中Fe(Ⅲ)含量随pH变化如图1,在pH介于4~6之间时,Fe(Ⅲ)含量基本保持不
变。
②保持其它条件不变的情况下,体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化如图2,55℃后,Fe(Ⅲ)含量增大的原因是 。
(5)资料显示,硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到不同产物。其溶解度曲线如图所示,则结晶得FeSO4 7H2O的
操作是蒸发浓缩、______________,过滤,冷水洗涤,干燥。
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