江西省吉安市重点中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题(含解析)

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名称 江西省吉安市重点中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题(含解析)
格式 docx
文件大小 1.6MB
资源类型 教案
版本资源 人教版(2019)
科目 化学
更新时间 2023-10-17 09:20:56

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吉安市重点中学2023-2024学年高二上学期10月月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55
一、单选题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分)
1.下列叙述中可用平衡移动原理解释的是( )
A.氯水中加入少量,溶液漂白性增强
B.对反应的平衡体系加压后,颜色变深
C.向反应的体系中加入,反应速率加快
D.合成氨反应,工业上在下进行该反应
2.下列关于热化学方程式的叙述正确的是( )
A.已知石墨,金刚石,,则金刚石比石墨稳定
B.已知,则的燃烧热为
C.;,则
D.下,将和置于密闭容器中充分反应生,放热,其热化学方程式为
3.一种以太阳能为热源分解水的历程,如图所示:
已知:
过程Ⅰ:,下列说法正确的是( )
A.整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能
B.过程Ⅰ中每生成,转移电子
C.整个转化过程中和都是催化剂
D.过程Ⅱ热化学方程式为
4.已知;,;,均大于0,且,若与组成的混合气体与足量的反应,放热为,则原混合气体中与物质的量之比为( )
A. B. C. D.
5.在一定温度下的定容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应已达到化学平衡状态的是( )
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度
④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体总质量
A.②③⑤⑦ B.③④⑤⑥ C.①③④⑤ D.①④⑦
6.为阿伏加德罗常数的值。在恒容密闭容器中加入和,一定条件下反应:达到平衡状态,下列说法正确的是( )
A.达到平衡时放出的热量为
B.达到平衡状态时转移电子数目为
C.容器内原子总数为
D.在反应中若有个断键时达到平衡状态,则的平衡转化率约为
7.某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝,催化机理如图1,反应过程中不同价态物质体系所含的能量如图2。下列说法正确的是( )
A.催化机理中的五步反应均为氧化还原反应
B.状态⑤到状态①的变化过程中有极性键和非极性键的形成
C.状态③到状态④过程的最小,放热最多,反应速率最快
D.脱硝过程的本质是
8.将等物质的量的和的混合气体置于密闭容器中,发生反应,一段时间达到平衡后,平衡体系中混合气体的平均摩尔质量在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.温度: B.平衡常数:
C.反应速率: D.当时,此时
9.有关下列图像的说法正确的是( )
A.图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化
B.图乙表示常温下稀释均为11的溶液和溶液时的变化,由图可知溶液的碱性:
C.图丙表示等量在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:,相同时间后测得含量的曲线,则该反应的
D.图丁表示冰醋酸的导电能力随着加水体积变化的关系,若用湿润的试纸测量点溶液的,则测量结果偏大
10.一定温度下,在3个容积均为的恒容密闭容器中发生反应:。下列说法错误的是( )
容器编号 物质的起始浓度 物质的平衡浓度
Ⅰ 0.4 0 0 0.2
Ⅱ 0.6 0 0.2
Ⅲ 0.8 0 0
A.反应达到平衡时,容器Ⅰ中比容器Ⅱ中的小
B.反应达到平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为
C.反应达到平衡时,容器Ⅲ中的体积分数小于
D.反应达到平衡时,容器Ⅲ中
11.下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论或解释
A 取溶液,滴加滴溶液,充分反应后,再滴加溶液 溶液变红 和的反应是可逆反应
B 将足量通入溶液中逸出的气体通入足量的酸性溶液,再通入澄清石灰水中 酸性溶液颜色变浅,澄清石灰水变浑浊
C 将脱脂棉放入试管中,加入浓硫酸后搅成糊状,微热得到亮棕色溶液,加入新制悬浊液,加热 有砖红色沉淀生成 说明水解产物含有葡萄糖
D 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中 溶液变黄色 氧化性:
A.A B.B C.C D.D
12.一定温度下,密闭容器中反应达到平衡时,,若其它条件不变,将容器体积缩小至原来的,再次达平衡时。下列判断正确的是( )
A.平衡向逆反应方向移动 B.可能是液体或固体
C.方程式中化学计量数: D.的体积分数下降
13.在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应:,若起始温度相同,分别向三个容器中通入和,则达到平衡时各容器中物质的体积分数由大到小的顺序为( )
A.③②① B.③①② C.①②③ D.②①③
14.数据:分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应:①,②,③。由此可判断下列叙述中,不正确的是( )
A.的电离平衡常数为
B.的电离平衡常数为
C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D.的电离平衡常数比大,比小
15.现有原子序数依次增大的短周期主族元素R、X、Y、Z、W组成一种锂离子电池的电解质溶液添加剂,结构如图所示。R有一种核素没有中子,目前公认Y的化合物种类最多,Z的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。它们的原子序数之和等于28,下列叙述错误的是( )
A.原子半径:
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
C.常温下,W的单质能与水、R单质发生剧烈反应
D.Y的氢化物不能使溴水溶液褪色
二、非选择题(最后一空1分,其余每空2分,共55分)
16.氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图:
已知:①菱锰矿的主要成分是,还含少量等元素。
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如表:
金属离子
开始沉淀的 3.8 1.5 6.3 10.6 8.8 9.6
沉淀完全的 5.2 2.8 8.3 12.6 10.8 11.6
③常温下,的溶度积分别为。回答下列问题:
(1)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为________。分析图,氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是:焙烧温度为。分析选择反应温度不高于的原因是________.
(2)浸出液“净化除杂”过程如下:首先加入将氧化为,反应的离子方程式为________;再调节溶液的将变为沉淀除去,溶液的范围为________;然后加入除去________.
(3)碳化结晶时,反应的离子方程式为________.
(4)(相对分子质量115)在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物,其固体残留率随温度的变化如图所示,范围内,发生反应的化学方程式为________.
17.合成氨反应是目前最有效的工业固氮方法,解决数亿人口生存问题。
(1)反应历程中各步势能变化如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
该历程中反应速率最慢的步骤的方程式为________.
(2)在、压强为条件下,向一恒压密闭容器中通入的混合气体,体系中各气体的含量与时间变化关系如图所示:
①以下叙述不能说明该条件下反应达到平衡状态的是________(填字母)。
a.氨气的体积分数保持不变 b.容器中保持不变
c.气体平均相对分子质量保持不变 d.气体密度保持不变 e.
②反应时达到平衡,则内________,该反应的________________(保留小数点后两位).(为以分压表示的平衡常数)
③若起始条件相同,在恒容容器中发生反应,则达到平衡时的含量符合图中________点(填“d”“e”“f”或“g”)。
(3)氨化脱硝过程发生反应,分析的脱硝效率低于的脱硝效率可能的原因________.
(4)用甲酸吸收氨气可得到溶液。已知:时甲酸的的。则反应的平衡常数________.
18.Ⅰ.结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):请回答下列问题:
酸 电离常数 酸 电离常数
(1)同浓度的中结合的能力最强的________.
(2)常温下的溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是________(填字母)。
A. B. C. D.
(3)取等体积物质的量浓度相等的两溶液,分别用等浓度的稀溶液中和,则消耗的溶液的体积大小关系为:________(填“>”、“<”或“=”)
Ⅱ.在两个体积均为的恒容密闭容器A、B中,起始投料如下表所示,在下进行反应:,的平衡转化率如下表所示:
容器 起始物质的量 的平衡转化率
A 1 1 0 0
B 1 1 2 2
(4)容器中,反应从开始到达平衡状态所用的时间为,则内该反应的平均反应速率为:________.
(5)时,该反应的平衡常数________;容器B中反应起始时v(正)________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。
19.“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对创新利用的研究。
(1)已知:



写出与反应生成和的热化学方程式:________.
(2)目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,在容积为密闭容器中,充入和在一定条件下发生反应,测得和的物质的量随时间的变化如图所示:
下列措施一定能使的转化率增大的是________.
A.在原容器中再充入 B.在原容器中再充入
C.在原容器中充入氦气 D.使用更有效的催化剂
(3)高温下,与足量的碳在密闭容器中实现反应:。向容积为的恒容容器中加入,在不同温度下达到平衡时的物质的量浓度随温度的变化如图所示。则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应,某温度下,若向该平衡体系中再通入,平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动,达到新平衡后,体系中的百分含量________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)在时,向体积为的恒容容器中充入物质的量之和为的和,发生反应,反应达到平衡时的体积分数与的关系如下图所示。
①时,经过达到平衡,的转化率为0.6,则该反应的化学平衡常数________(保留一位小数)。若此刻再向容器中加入和各,达到新平衡时的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当时,达到平衡后,的体积分数可能是图象中的________(填“D”“E”或“F”)点。(1分)
吉安市重点中学2023-2024学年高二上学期10月月考
化学答案
1.A 【详解】A.依据氯水中的化学平衡为,加入碳酸钻和盐酸反应促进平衡正向进行,次氯酸浓度增大,漂白性增强,和平衡有关,能用勒夏特利原理解释,故A正确;
B.氢气与碘蒸气反应的平衡中,前后气体系数和是相等的,压强对平衡无影响,压缩气体,碘单质的浓度增大,颜色加深,不能用勒夏特利原理解释,故B错误;
C.向反应的体系中加入,反应速率加快因为是催化剂,故C错误;
D.反应,根据可知该反应在下可以
【点睛】本题考查勒夏特列原理知识,题目难度不大,注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应,且是否发生平衡的移动。
2.C 【详解】A.已知石墨,金刚石,,该反应是吸热反应,石墨能量低,根据能量越低越稳定,则石墨比金刚石稳定,故A错误;
B.由于生成的是气态水,因此不是的燃烧热,故B错误;
C.;,气态钠燃烧放出的热量多,放出热量越大,焓变越小,则,故C正确;
D.下,将和置于密闭容器中充分反应生,放热,由于该反应是可逆反应,反应不完全,则其热化学方程式为,
3.B 【分析】总反应为②,过程Ⅰ为①,过程Ⅱ热化学方程式为,反应的焓变为,。
【详解】A.由分析可知,过程I为吸热反应,太阳能转化为化学能,过程Ⅱ也是吸热反应,热能转化为化学能,整个过程中除了太阳能转化为化学能,还有热能转化为化学能,A错误;
B.根据过程Ⅰ中的化合价变化可知,每生成,转移电子,B正确;
C.为过程Ⅰ的生成物,为过程Ⅱ的反应物,为过程Ⅱ的生成物,为过程Ⅰ的反应物,因此和为中间产物,C错误;
D.根据分析,过程II热化学方程式为,D错误;
4.A 【详解】A.与完全反应放出热量为与完全反应放出热量为,设混合气体中的物质的量为的物质的量为,则①,再根据放出的热量可以知道:②,根据①和②计算得出:,则和的物质的量之比为:,A.符合题意;B.不符合题意;C.不符合题意;D.不符合题意;
【点睛】设混合物中的物质的量为的物质的量为,然后根据二者的反应热及总物质的量列式计算出和的物质的量,再计算出和的物质的量之比.
5.A 【详解】①,反应前后气体物质的量不变,所以混合气体的压强为恒量,混合气体的压强不变时,不一定平衡,故①不选;
②,混合气体在质量是变量,故密度是变量,混合气体的密度不变时,一定平衡,故②选;
③根据平衡定义,的物质的量浓度不变时,一定平衡,故③选;
④混合气体总物质的量是恒量,混合气体总物质的量不变,不一定平衡,故④不选;
⑤,气体质量为变量、气体物质的量不变,则平均相对分子质量是变量,混合气体的平均相对分子质量不变时,一定平衡,故⑤选;
⑥,与的比值不能说明反应进行的方向,也不能说明反应达到平衡状态,故⑥不选;
⑦混合气体总质量是变量,气体总质量不变时,一定平衡,故⑦选;
综上所述,②③⑤⑦符合题意,故A正确。
6.C 【详解】A.该反应是可逆反应,反应达到平衡状态时,起始的和不能完全反应,放出来的热量小于,故A项错误;
B.该反应是可逆反应,反应达到平衡时,的消耗量小于,因此达到平衡状态时,转移电子数小于.起始容器内原子数为,根据反应过程中原子守恒可知,反应前后原子总数不变
D.若反应中共有个断键,说明反应共消耗,同时也消耗了,则平衡转化率为
7.B 【详解】A.状态①到状态②过程中无元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应,故A错误;
B.状态⑤到状态①的变化过程中有和生成,有极性键和非极性键的形成,故B正确;
C.由生成物的总能量-反应物的总能量,状态②到状态③过程的最小,故C错误;
D.由图2可知,该脱硝过程中参与反应的的物质的量之比为,即4∶4∶1,所以脱硝总反应方程式为,故D错误;
8.D 【详解】A.已知不变,该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,增大,故M减小,由图可知,A项错误;
B.化学平衡常数与温度有关,该反应为放热反应,温度越高,平衡常数越小,则
C.温度越高,压强越大,化学反应速率越大,则,C项错误;
D.设起始时和的物质的量为,设的转化率为,则平衡时,,,气体的总物质的量为,得,则,
9.C 【详解】A.使用催化剂,同时同倍数改变正逆反应速率,图乙中的虚线不能表示使用催化剂的速率变化,B.图乙表示常温下稀释均为11的溶液和溶液时的变化,由图像可知,稀释相同倍数,溶液中的氢离子浓度小,氢氧根离子浓度大,则说明加水稀释更促进的电离,间接说明的碱性更弱,即碱性:,B错误;
C.图丙表示等量在容积相同不同温度下分别发生反应,相同时间后测得含量的曲线,由图可知,开始一段时间的含量随温度升高而减小,这是因为温度升高反应速率加快,反应正向进行的程度逐渐增大,当的含量达到最小值曲线的最低点时,该反应达到平衡状态,继续升高温度的含量又逐渐增大,平衡逆向移动,根据勒夏特列原理,该反应逆反应是吸热反应,则正方向为放热反应,所以该反应的,C正确;
D.图丁可知,a点用少量水稀释后导电能力增强,所以稀释促进醋酸电离,离子浓度增大,若用湿润的试纸测量点溶液的值,相当于溶液加水稀释,测量结果偏小,D错误;
10.B 【分析】由容器Ⅰ中的数据可建立如下三段式:
起 0.4 0 0
变 0.2 0.2 0.2
平 0.2 0.2 0.2
反应的化学平衡常数为的体积分数为.
【详解】A.设容器Ⅱ中平衡时三氯化磷为,由题给数据可建立如下三段式:
起 0.6 0 0.2
变 x x x
平 x
温度不变,化学平衡常数不变,由化学平衡常数公式可得关系式,解得,则容器Ⅱ中,则反应达到平衡时,容器Ⅰ中比容器Ⅱ中的小,故A正确;
B.由容器中压强之比等于物质的量之比可知,反应达到平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为,故B错误;
C.该反应是气体体积增大的反应,由题给数据可知,容器Ⅲ相当于容器Ⅰ增大压强,增大压强,平衡向逆反应方向移动,氯气的体积分数减小,则反应达到平衡时,容器Ⅲ中氯气的体积分数小于,故C正确;
D.由题给数据可知,该反应向正反应方向进行,反应达到平衡时,五氯化磷的浓度小于,该反应是气体体积增大的反应,容器Ⅲ相当于容器Ⅰ增大压强1倍,增大压强,平衡向逆反应方向移动,反应达到平衡时,三氯化磷的浓度比容器Ⅰ中的2倍要大,大于,则反应达到平衡时,容器Ⅲ中.
11.B 【详解】A.溶液过量,反应后检验铁离子不能证明反应的可逆性,应控制氯化铁不足,反应后检验铁离子验证反应的可逆性,A项错误;
B.将足量通入溶液中逸出的气体是二氧化碳,二氧化碳通入足量的酸性溶液除掉,再通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊,则说明与溶液反应生成了二氧化碳,说明亚硫酸酸性>碳酸酸性,即,
C.脱脂棉主要成分是纤维素,放入试管中,加入浓硫酸后搅成糊状,微热得到亮棕色溶液,加入新制悬浊液,加热,然后再加碱调节溶液至溶液呈碱性,再加入新制悬浊液,才能看到砖红色沉淀生成
D.将硫酸酸化的溶液滴入溶液中,溶液变黄色,说明被氧化为,但是可能是被氧化也可能是被硝酸氧化,所以无法说明氧化性:,D项错误;
12.C 【分析】平衡时,将容器体积缩小到原来的,如果平衡不移动,的浓度变为原来的2倍,即为,而重新平衡后,说明增大压强平衡向正反应移动了。
【详解】A.从以上分析可知,平衡向正反应方向移动,故A错误;
B.增大压强,平衡向正向移动,说明反应物的气体系数之和大于生成物的气体系数之和,若是固体或液体,,所以是气体,故B错误;
C.根据B的分析,系数,所以,故C正确;
D.平衡向正反应移动,的体积分数增大,故D错误;
13.A 【详解】是体积减小的、放热的可逆反应。①容器反应过程中,体积不变,温度升高,与容器②相比,相当于升温,不利于反应正向移动,C物质的体积分数②>①;③容器体积可变、压强不变,正反应体积减小,所以③中的压强始终高于②,有利于反应正向移动,C物质的体积分数③>②,达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为③②①,故选A。
【点睛】本题考查温度、压强对化学平衡移动的影响,能正确分析①②容器温度变化、②③压强变化是解题的关键。
14.B 【分析】弱酸在溶液中存在电离平衡,相同温度下,弱酸的电离常数越大,该酸的酸性越强,并结合强酸可与弱酸的盐发生反应制取弱酸,进行分析解答。
【详解】强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,根据:①、②、③,可知酸性:亚硝酸的酸性大于氢氰酸,氢氟酸的酸性大于亚硝酸,故这三种酸的强弱顺序是:氢氟酸亚硝酸氢氰酸。
A.通过以上分析知,氢氟酸的酸性最强,所以氢氟酸的电离平衡常数最大,为正确;
B.通过以上分析知,亚硝酸的酸性强于氢氰酸而比弱,所以亚硝酸的电离平衡常数为:
C.根据强酸制取弱酸知,由①知道酸性:亚硝酸>氢氰酸;根据③可知酸性:氢氟酸>亚硝酸,故通过这两个反应就可以三种酸的相对强弱,正确;
D.亚硝酸的酸性大于氢氰酸但小于氢氟酸,由于酸性越强,酸的电离平衡常数就越大,所以亚硝酸的电离平衡常数比大,比小,正确;
【点睛】本题考查了弱酸的酸性强弱的判断,明确强酸可与弱酸的盐发生复分解反应制取弱酸、弱酸的酸性越强其电离平衡常数越大是解本题的关键。
15.D 【分析】由题干信息可知,短周期主族元素原子序数依次增大,有一种核素没有中子,则为元素,目前公认的化合物种类最多,则为元素,的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,则为元素。的原子序数之和等于28且由图可知,原子形成1个化学键,原子最外层有1个或7个电子,则为元素,为元素。
【详解】A.B、均位于第二周期,原子序数依次增大,原子半径:,A项正确;
B.同周期主族元素从左到右非金属性增强,非金属性:,非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则的酸性依次减弱,B项正确;
C.常温下,与发生剧烈反应,生成氧气,暗室中和发生剧烈的化合反应,C项正确;
D.碳的氢化物属于烃类,如乙烯等,能使溴水褪色,D项错误;
16.(1) 温度过高,浸出率变化不大,成本增加
(2) 和
(3)
(4)
【分析】根据化工生产流程图和题意分析得知,菱镁矿和氯化铵混合焙烧生成氯化锰和氨气二氧化碳等,在浸出液净化除杂中除去的是等元素,氯化锰中加入碳酸氢铵进行碳化结晶生成碳酸锰产品,氯化铵循环使用。
【详解】(1)焙烧时菱镁矿和氯化铵混合加热反应,生成氯化锰、氨气二氧化碳,方程式为:
;由图得知,在时浸出率已经很高,再升高温度浸出率提高不大,而且成本增加,故选择不高于的温度;
(2)具有氧化性,在酸性条件下可以把二价铁离子氧化为三价铁离子,方程式为:
;调节值目的是让铁铝离子沉淀,锰离子不沉淀,结合表中数据,铁铝离子完全沉淀值要大于等于5.2,锰离子开始沉淀的值为8.8,因此选择;加入氟化铵可以让钙离子和镁离子形成氟化物沉淀;
(3)碳化结晶是锰离子与碳酸氢根离子的反应,故方程式为:
(4)碳酸锰加热分解时,碳酸锰加热到300度时剩余,根据锰原子守恒应该是,到时,剩余的是,因此方程式为:。
17.(1)或
(2)be 0.00375 g
(3)催化剂活性差,催化效率低,反应速率较慢,脱硝效率降低
(4)
【详解】(1)能垒越大,反应速率越慢。反应历程中反应速率最慢的步骤是势能最大的步骤,即或。
(2)①a.反应从氮气和氢气开始,随着反应进行,氨气的体积分数不断增大,当氨气的体积分数不变时,反应达到了平衡状态,故a不选;b.起始投入的氢气和氮气的物质的量之比为,消耗的氢气和氮气的物质的量之比也为,所以容器中氢气和氮气的物质的量之比一直保持不变,所以当保持不变时,不能说明反应达到了平衡状态,故b选;c.气体平均相对分子质量等于气体总质量除以气体总物质的量,混合气体总质量是不变的,但气体总物质的量是变化的,未平衡前,气体的平均相对分子质量是变量,当气体平均相对分子质量保持不变时,反应达到了平衡状态,故c不选;d.气体密度等于气体总质量除以容器的体积,气体总质量是不变的,由于气体物质的量是变量,所以容器体积在未平衡前是变化的,当气体密度保持不变时,反应达到了平衡状态,故d不选;e.不能说明正逆反应速率相等,不能说明反应是否达到了平衡状态,故e选;故选be。
②由于起始时,所以起始时氢气的分压是氮气的3倍,则起始时氢气的分压为,根据图像可知,反应达到平衡时氢气的分压为,所以用氢气表示的速率为;根据图像,平衡时氮气、氢气、氨气的分压之比为,氨气的分压为,所以氮气和氢气的分压分别为和,则该反应的.
③若起始条件相同,在恒容容器中发生反应,相当于在恒压达到平衡后扩大容器体积,则平衡向逆向移动,所以氢气的体积分数会增大,由于扩大了容器体积,各物质浓度降低,所以反应速率减慢,达到平衡所需时间变长,所以达到平衡时的含量符合点。
(3)该反应使用了催化剂,催化剂有其活性温度,温度过高,可能会导致催化剂失活。催化剂活性差,催化效率低,反应速率较慢,脱硝效率降低。
(4)反应的平衡常数

18.(1) (2)AC (3)= (4) (5)1 <
【详解】(1)弱酸的电离平衡常数越小,酸根离子结合氢离子能力越强,的第二级电离平衡常数最小,所以同浓度的中结合的能力最强的是。
(2)A.的溶液在加水稀释过程中,一定减小,故选A;
B.的电离平衡常数的溶液在加水稀释过程中,不变,减小,所以增大,故不选B;
C.的溶液在加水稀释过程中,减小、增大,所以减小,故选C;
D.温度不变,水的离子积常数不变,的溶液在加水稀释过程中,减小,所以增大,故不选D;
(3)取等体积物质的量浓度相等的两溶液,醋酸、次氯酸的物质的量相等,分别用等浓度的稀溶液中和,则消耗的溶液的体积;
(4)容器中,反应从开始到达平衡状态所用的时间为的平衡转化率为,则内消耗,同时消耗,则内该反应的平均反应速率为:;
(5)时,
初始 0.5 0.5 0 0
转化 0.25 0.25 0.5 0.5
平衡 0.25 0.25 0.5 0.5
该反应的平衡常数;容器中反应起始时,,所以反应逆向进行,(正)19. B 吸热 正向 变小 9.4 增大 F
【详解】(1)已知:



利用盖斯定律,将②+③-①得:与反应生成和的热化学方程式:。答案为:;
(2)图中信息显示,的物质的量的变化量都为,所以在反应中它们的化学计量数相同,从而得出反应的化学方程式为:的物质的量的变化量为,则参加反应的的物质的量为。
A.在原容器中再充入,虽然平衡正向移动,但的转化率减小;
B.在原容器中再充入,平衡正向移动,的转化率增大;
C.在原容器中充入氦气,平衡不发生移动,的转化率不变;
D.使用更有效的催化剂,平衡不发生移动,的转化率不变;
综合以上分析,只有B符合题意,故选B。答案为:;B;
(3)对于反应,从图中可以看出,随着温度的不断升高,不断减小,则该反应为吸热反应;某温度下,若向该平衡体系中再通入,则增大反应物浓度,平衡正向移动;由于反应物只有是气体,所以相当于加压,平衡逆向移动,达到新平衡后,体系中的百分含量变小。答案为:吸热;正向;变小;
(4)①时,经过达到平衡,的转化率为0.6,可建立以下三段式:
起始量 1 2 0
变化量 0.6 1.2 0.6
平衡量 0.4 0.8 0.6
则该反应的化学平衡常数。若此刻再向容器中加入和各,浓度商,则平衡正向移动,达到新平衡时的转化率将增大。
②对于一个可逆反应,当反应物的起始投入量之比等于化学计量数之比时,生成物的百分含量最大,所以当时,达到平衡后,的体积分数比时小,可能是图象中的F点。答案为:9.4;增大;F。
【点睛】改变可逆反应中反应物的起始投入量之比,只有物质的量之比等于化学计量数之比时,生成物的百分含量最大。
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