辽宁省沈阳市重点中学2023-2024学年高二上学期10月阶段考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 辽宁省沈阳市重点中学2023-2024学年高二上学期10月阶段考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-17 09:21:36 | ||
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文档简介
沈阳市重点中学2023-2024学年高二上学期10月阶段考试
化学试题
说明：1、测试时间：75分钟 总分：100分
2、客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上
3、可能用到的相对分子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Ca:40
第Ⅰ卷 客观题（45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题的四个选项中，只有一项符合题意）
1、下列叙述错误的是（ ）
A．活化能接近于零的自发反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成
B．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂加快反应速率的原理
C．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
D．氢能是利用太阳能等产生的，故属于二次能源
2、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，断裂中的化学键消耗的能量为，断裂中的化学键消耗的能量为，形成中的化学键释放的能量为．下列关系式正确的是（ ）
A． B． C． D．
3、下列叙述及解释正确的是（ ）
A．，在达到平衡后，保持压强不变，充入，平衡向左移动
B．，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
C．，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动
D．，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
4、氮化硼是重要的无机材料，可通过下面两种反应制得：
反应Ⅰ： 反应Ⅱ：
已知反应Ⅰ常温下自发，反应Ⅱ常温下不自发，熔点分别约为，下列说法正确的是（ ）
A．常温下反应Ⅰ的，因此速率快
B．反应Ⅰ的
C．性能优良的催化剂可使反应Ⅱ在常温下自发进行
D．若固体物质需达熔融状态后反应可推测在实际生产中反应1所需的温度高于反应Ⅱ
5、在容积为VL的恒温密闭容器中模拟工业合成氨．充入和的总物质的量为，容器内各组分的物质的量分数与反应时间关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．a表示物质的量分数的变化情况物质的量分数
B．
C．的分解速率小于其生成速率
D．时改变的条件可能为减小容器容积
6、某溶液初始仅溶有等浓度的M和N，反应①、②同时进行：
①
②
反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为（为速率常数）．反应体系中和的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．，消耗的平均速率为
B．体系中和的浓度之比保持不变，说明反应已平衡
C．反应①的活化能比反应②的活化能更大
D．时，的选择性[]为
7、在催化剂条件下可被还原为无害物质，反应为：，在密闭容器中按充入，反应结果如图，下列说法正确的是（ ）
A．若投料比不变，增大起始时和，可以提高平衡转化率
B．其它条件不变，将水蒸气分离出来，可以增大反应速率和平衡转化率
C．点比M点的平衡常数大
D．若不用催化剂，点平衡转化率会降至O点
8．在密闭容器中发生氨分解反应：，测得不同初始条件下的物质的量随时间的变化如下表所示．下列说法错误的是（ ）
编号 0 20 40 60 80 100
Ⅰ 280 a 4.80 4.00 3.20 2.40 1.60 1.60
Ⅱ 280 a 2.40 1.60 0.80
Ⅲ 280 m 3.20 1.60 x
Ⅳ 350 a 4.80
A．实验Ⅰ、Ⅱ探究反应物浓度对反应速率的影响
B．探究固体表面积对反应速率的影响时
C．实验Ⅱ、Ⅳ探究温度对反应速率的影响
D．实验Ⅲ，第时已处于平衡状态，
9、下列说法正确的是（ ）
A．常温时，某物质的溶液中由水电离出的，若时，则该溶液的一定为
B．常温下，的溶液与的溶液等体积混合后，混合溶液的不一定等于7
C．常温下，同的盐酸、硫酸、醋酸溶液导电性关系：盐酸=硫酸<醋酸
D．常温下，同的硫酸和醋酸溶液中和同浓度同体积的氢氧化钠溶液，消耗酸的体积：硫酸<醋酸
10、下列反应及其自由能与温度的关系如下图所示：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅱ
A、反应Ⅱ在时，能自发进行
B、相同温度下，的主要原因可能是
C、
D、时，平衡常数
11、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向重铬酸钾溶液中加水，溶液颜色变浅 增加反应物的浓度，平衡 向右移动
B 向的中加水稀释，溶液增大 是弱酸
C 温度不变，向滴加有酚酞的氨水中加入蒸馏水，溶液的红色变浅 溶液中浓度均减小
D 取溶液于试管中，加入．，溶液，充分反应后溶液黄色变浅，滴入5滴溶液，溶液变血红色 与；的反应有一定限度
A．A B．B C．C D．D
12、某温度下，相同体积相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液随溶液体积变化的曲线如图所示：下列说法正确的是（ ）
A．Ⅱ为盐酸稀释时的变化曲线
B．点溶液的导电性比点溶液的导电性强
C．点的比点的大
D．b点酸的浓度大于a点酸的浓度
13、已知：
且②④为放热过程，下列说法正确的是（ ）
A．
B．和的键能差可以表示为
C．
D．升温时，丙烷与反应速率加快，与反应速率降
14、时，向的蒸馏水中加入晶体；保持温度不变；测得溶液的．下列叙述错误的是（ ）
A． B．水的电离程度随温度升高而增大
C．此时水的离子积 D．水电离出的
15、向两个不同容器中分别通入和，发生反应：在压强为和下分别达到平衡，平衡时和的物质的量在不同温度下的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
Ⅰ：
Ⅱ：
A．曲线表示时的物质的量
B．
C．在点条件下，反应Ⅱ的平衡常数为2.4
D．，随着温度升高的体积分数增大
第Ⅱ卷 主观题（55分）
二、填空题（本题4小题，共55分）
16．（14分）按要求回答下列问题
Ⅰ．以下是生产、生活中常见的物质．①冰醋酸；②；③；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩）
（1）属于强电解质的有____________，属于非电解质的有____________，能导电的物质有____________．（用序号填空）
（2）写出⑤溶液的电离方程式：____________．
（3）常温下，的①溶液和的④溶液，加水稀释100倍，较大的是____________．（用序号填空）
Ⅱ．已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表：
化学式
电离平衡常数
（4）常温下，的溶液中，约为____________．
（5）根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是____________．
A． B．
C． D．
17．（16分）煤和石油通常都含有硫的化合物，燃烧生成的二氧化硫为大气主要污染物之一，二氧化硫的治理已成为当前研究的课题．硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图所示．
已知：
回答下列问题：
（1）图中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中属于放热反应的是____________．
（2）写出表示的燃烧热的热化学方程式：____________．
（3）从图中可看出将氧化成有两条途径：①经过程Ⅲ、过程Ⅳ转化成；
（2）经过程Ⅱ转化成．这两种途径相比，①改变的条件是____________，改变该条件主要是降低了____________．已知过程Ⅳ的化学方程式为，则过程Ⅲ的热化学方程式为____________．
（4）现有常温下的盐酸（甲）和的醋酸溶液（乙），请根据下列操作回答问题：
①常温下，的溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是____________（填字母）
A． B． C． D．
②取的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的值将____________（填“增大”“减小”或“无法确定”）．
③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与反应，则消耗的溶液的体积大小关系为V（甲）____________（填“>”“<”或“=”）V（乙）．
（5）时，在的溶液中，有的电离成离子，则该温度下的电离平衡常数为____________．
18．（10分）同学们研究化学反应速率时设计了如下系列实验．
Ⅰ．甲同学用量气法测量化学反应的速率
图1 图2 图3
（1）图2与图1相比的优点是____________．
（2）也可以将图1中的注射器改为连通器如图3，为了准确地测量的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意____________（填写序号）．
a．视线与凹液面最低处相平
b．等待片刻，待乙管液面不再上升时读数
c．读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d．反应结束立即读数
（3）若想用图3测定二氧化碳的体积，结合平衡移动理论，为了减小误差，乙管中应盛放____________（填试剂名称，已知：）．
Ⅱ．乙同学测定室温下溶液与用硫酸酸化的溶液的反应速率．实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时．该小组设计了如下的方案．
溶液 酸性溶液
浓度 体积 浓度 体积
5.0 6.0 2.0 4.0
（4）写出与反应的离子反应方程：____________．
（5）实验测得酸性溶液褪色所用的时间为，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率____________．
19．（15分）氮的化合物在生产、生活中有着重要作用．如何增加氨的产量，减少机动车尾气中和的排放是科学家一直关注研究的课题．
（1）工业合成氨：的反应历程和能量变化如图所示，标注“*”表示在催化剂表面吸附的物质．
①____________；用化学方程式表示出对总反应速率影响较大的步骤____________
②控制压强为、温度在，将和按照体积比充入密闭容器合成．反应达到平衡状态时体系中的体积分数为，则化学平衡常数____________（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×气体体积分数）．
（2）汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除等污染物．反应机理如下[表示催化剂，右上角带“*”表示吸附状态]：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．．
Ⅴ．
Ⅵ．经测定汽车尾气中反应物浓度及生成物浓度随温度变化关系如图1和图2所示．
图1 图2
①图1中温度从升至的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是____________．
②图2中温度时反应Ⅴ的活化能____________反应Ⅵ的活化能（填“<”、“>”或“=”）；温度时发生的主要反应为____________（填“Ⅳ”、“Ⅴ”或“Ⅵ”）．
③模拟汽车的“催化转化器”，将和充入的密闭容器中，发生反应，测得的平衡转化率随温度变化曲线如图所示．
图像中A点逆反应速率____________C点正反应速率（填“>”“=”或“<”）
实验测得：分别是正、逆反应速率常数．则时点处对应的____________．
沈阳市重点中学2023-2024学年高二上学期10月阶段考试
化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C C A D B D A C B D D B A C C
16．（1）②③⑥⑩ ⑧⑨ ④⑥⑦
（2）
（3）④ （4） （5）B
17．（1）Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ （2）
（3）添加了催化剂 反应的活化能
（4）A 减小 < （5）
18．（1）可以控制反应的发生与停止，同时能减小体积误差 （2）abc
（3）饱和溶液 （4）
（5）
19． （或） 或
温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快，所以反应物浓度快速减小 > Ⅳ < 40.5
化学试题
说明：1、测试时间：75分钟 总分：100分
2、客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上
3、可能用到的相对分子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Ca:40
第Ⅰ卷 客观题（45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题的四个选项中，只有一项符合题意）
1、下列叙述错误的是（ ）
A．活化能接近于零的自发反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成
B．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂加快反应速率的原理
C．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
D．氢能是利用太阳能等产生的，故属于二次能源
2、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，断裂中的化学键消耗的能量为，断裂中的化学键消耗的能量为，形成中的化学键释放的能量为．下列关系式正确的是（ ）
A． B． C． D．
3、下列叙述及解释正确的是（ ）
A．，在达到平衡后，保持压强不变，充入，平衡向左移动
B．，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
C．，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动
D．，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
4、氮化硼是重要的无机材料，可通过下面两种反应制得：
反应Ⅰ： 反应Ⅱ：
已知反应Ⅰ常温下自发，反应Ⅱ常温下不自发，熔点分别约为，下列说法正确的是（ ）
A．常温下反应Ⅰ的，因此速率快
B．反应Ⅰ的
C．性能优良的催化剂可使反应Ⅱ在常温下自发进行
D．若固体物质需达熔融状态后反应可推测在实际生产中反应1所需的温度高于反应Ⅱ
5、在容积为VL的恒温密闭容器中模拟工业合成氨．充入和的总物质的量为，容器内各组分的物质的量分数与反应时间关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．a表示物质的量分数的变化情况物质的量分数
B．
C．的分解速率小于其生成速率
D．时改变的条件可能为减小容器容积
6、某溶液初始仅溶有等浓度的M和N，反应①、②同时进行：
①
②
反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为（为速率常数）．反应体系中和的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．，消耗的平均速率为
B．体系中和的浓度之比保持不变，说明反应已平衡
C．反应①的活化能比反应②的活化能更大
D．时，的选择性[]为
7、在催化剂条件下可被还原为无害物质，反应为：，在密闭容器中按充入，反应结果如图，下列说法正确的是（ ）
A．若投料比不变，增大起始时和，可以提高平衡转化率
B．其它条件不变，将水蒸气分离出来，可以增大反应速率和平衡转化率
C．点比M点的平衡常数大
D．若不用催化剂，点平衡转化率会降至O点
8．在密闭容器中发生氨分解反应：，测得不同初始条件下的物质的量随时间的变化如下表所示．下列说法错误的是（ ）
编号 0 20 40 60 80 100
Ⅰ 280 a 4.80 4.00 3.20 2.40 1.60 1.60
Ⅱ 280 a 2.40 1.60 0.80
Ⅲ 280 m 3.20 1.60 x
Ⅳ 350 a 4.80
A．实验Ⅰ、Ⅱ探究反应物浓度对反应速率的影响
B．探究固体表面积对反应速率的影响时
C．实验Ⅱ、Ⅳ探究温度对反应速率的影响
D．实验Ⅲ，第时已处于平衡状态，
9、下列说法正确的是（ ）
A．常温时，某物质的溶液中由水电离出的，若时，则该溶液的一定为
B．常温下，的溶液与的溶液等体积混合后，混合溶液的不一定等于7
C．常温下，同的盐酸、硫酸、醋酸溶液导电性关系：盐酸=硫酸<醋酸
D．常温下，同的硫酸和醋酸溶液中和同浓度同体积的氢氧化钠溶液，消耗酸的体积：硫酸<醋酸
10、下列反应及其自由能与温度的关系如下图所示：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅱ
A、反应Ⅱ在时，能自发进行
B、相同温度下，的主要原因可能是
C、
D、时，平衡常数
11、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向重铬酸钾溶液中加水，溶液颜色变浅 增加反应物的浓度，平衡 向右移动
B 向的中加水稀释，溶液增大 是弱酸
C 温度不变，向滴加有酚酞的氨水中加入蒸馏水，溶液的红色变浅 溶液中浓度均减小
D 取溶液于试管中，加入．，溶液，充分反应后溶液黄色变浅，滴入5滴溶液，溶液变血红色 与；的反应有一定限度
A．A B．B C．C D．D
12、某温度下，相同体积相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液随溶液体积变化的曲线如图所示：下列说法正确的是（ ）
A．Ⅱ为盐酸稀释时的变化曲线
B．点溶液的导电性比点溶液的导电性强
C．点的比点的大
D．b点酸的浓度大于a点酸的浓度
13、已知：
且②④为放热过程，下列说法正确的是（ ）
A．
B．和的键能差可以表示为
C．
D．升温时，丙烷与反应速率加快，与反应速率降
14、时，向的蒸馏水中加入晶体；保持温度不变；测得溶液的．下列叙述错误的是（ ）
A． B．水的电离程度随温度升高而增大
C．此时水的离子积 D．水电离出的
15、向两个不同容器中分别通入和，发生反应：在压强为和下分别达到平衡，平衡时和的物质的量在不同温度下的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
Ⅰ：
Ⅱ：
A．曲线表示时的物质的量
B．
C．在点条件下，反应Ⅱ的平衡常数为2.4
D．，随着温度升高的体积分数增大
第Ⅱ卷 主观题（55分）
二、填空题（本题4小题，共55分）
16．（14分）按要求回答下列问题
Ⅰ．以下是生产、生活中常见的物质．①冰醋酸；②；③；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩）
（1）属于强电解质的有____________，属于非电解质的有____________，能导电的物质有____________．（用序号填空）
（2）写出⑤溶液的电离方程式：____________．
（3）常温下，的①溶液和的④溶液，加水稀释100倍，较大的是____________．（用序号填空）
Ⅱ．已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表：
化学式
电离平衡常数
（4）常温下，的溶液中，约为____________．
（5）根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是____________．
A． B．
C． D．
17．（16分）煤和石油通常都含有硫的化合物，燃烧生成的二氧化硫为大气主要污染物之一，二氧化硫的治理已成为当前研究的课题．硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图所示．
已知：
回答下列问题：
（1）图中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中属于放热反应的是____________．
（2）写出表示的燃烧热的热化学方程式：____________．
（3）从图中可看出将氧化成有两条途径：①经过程Ⅲ、过程Ⅳ转化成；
（2）经过程Ⅱ转化成．这两种途径相比，①改变的条件是____________，改变该条件主要是降低了____________．已知过程Ⅳ的化学方程式为，则过程Ⅲ的热化学方程式为____________．
（4）现有常温下的盐酸（甲）和的醋酸溶液（乙），请根据下列操作回答问题：
①常温下，的溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是____________（填字母）
A． B． C． D．
②取的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的值将____________（填“增大”“减小”或“无法确定”）．
③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与反应，则消耗的溶液的体积大小关系为V（甲）____________（填“>”“<”或“=”）V（乙）．
（5）时，在的溶液中，有的电离成离子，则该温度下的电离平衡常数为____________．
18．（10分）同学们研究化学反应速率时设计了如下系列实验．
Ⅰ．甲同学用量气法测量化学反应的速率
图1 图2 图3
（1）图2与图1相比的优点是____________．
（2）也可以将图1中的注射器改为连通器如图3，为了准确地测量的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意____________（填写序号）．
a．视线与凹液面最低处相平
b．等待片刻，待乙管液面不再上升时读数
c．读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d．反应结束立即读数
（3）若想用图3测定二氧化碳的体积，结合平衡移动理论，为了减小误差，乙管中应盛放____________（填试剂名称，已知：）．
Ⅱ．乙同学测定室温下溶液与用硫酸酸化的溶液的反应速率．实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时．该小组设计了如下的方案．
溶液 酸性溶液
浓度 体积 浓度 体积
5.0 6.0 2.0 4.0
（4）写出与反应的离子反应方程：____________．
（5）实验测得酸性溶液褪色所用的时间为，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率____________．
19．（15分）氮的化合物在生产、生活中有着重要作用．如何增加氨的产量，减少机动车尾气中和的排放是科学家一直关注研究的课题．
（1）工业合成氨：的反应历程和能量变化如图所示，标注“*”表示在催化剂表面吸附的物质．
①____________；用化学方程式表示出对总反应速率影响较大的步骤____________
②控制压强为、温度在，将和按照体积比充入密闭容器合成．反应达到平衡状态时体系中的体积分数为，则化学平衡常数____________（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×气体体积分数）．
（2）汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除等污染物．反应机理如下[表示催化剂，右上角带“*”表示吸附状态]：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．．
Ⅴ．
Ⅵ．经测定汽车尾气中反应物浓度及生成物浓度随温度变化关系如图1和图2所示．
图1 图2
①图1中温度从升至的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是____________．
②图2中温度时反应Ⅴ的活化能____________反应Ⅵ的活化能（填“<”、“>”或“=”）；温度时发生的主要反应为____________（填“Ⅳ”、“Ⅴ”或“Ⅵ”）．
③模拟汽车的“催化转化器”，将和充入的密闭容器中，发生反应，测得的平衡转化率随温度变化曲线如图所示．
图像中A点逆反应速率____________C点正反应速率（填“>”“=”或“<”）
实验测得：分别是正、逆反应速率常数．则时点处对应的____________．
沈阳市重点中学2023-2024学年高二上学期10月阶段考试
化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C C A D B D A C B D D B A C C
16．（1）②③⑥⑩ ⑧⑨ ④⑥⑦
（2）
（3）④ （4） （5）B
17．（1）Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ （2）
（3）添加了催化剂 反应的活化能
（4）A 减小 < （5）
18．（1）可以控制反应的发生与停止，同时能减小体积误差 （2）abc
（3）饱和溶液 （4）
（5）
19． （或） 或
温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快，所以反应物浓度快速减小 > Ⅳ < 40.5
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