四川省广元市名校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省广元市名校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 944.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-17 09:29:00 | ||
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文档简介
广元市名校2023-2024学年高二上学期10月月考
化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷
一、单项选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分）
1．下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（ ）
A．浓硫酸溶于水 B．与盐酸反应
C．与反应 D．C与反应
2．下列说法或表示正确的是（ ）
A．有火焰产生燃烧是放热反应，没有火焰的燃烧是吸热反应．
B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
C．在稀溶液中：，若将溶液与含的溶液混合，放出的热量大于
D．在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：
3．科学家用计算机模拟了乙炔在钯表面催化加氢的反应机理，单个乙炔分子在催化剂表面的反应历程如图所示，吸附在钯表面的物种用*标注，下列叙述错误的是（ ）
A．整个反应的速率由Ⅰ→Ⅱ步聚决定
B．该历程中最小能垒的化学方程式为
C．乙炔加氢是放热反应
D．该反应的热化学方程式为
4．转化为的反应为，对于该反应下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，能增加的反应速率和转化率
B．使用催化剂，能改变反应路径并降低反应活化能
C．工业上不采用高压条件，是因为加压会降低的平衡转化率
D．单位时间内生成同时消耗，则反应处于平衡状态
5．下列对于化学反应方向说法正确的是（ ）
A．反应在一定条件下能自发进行，说明该反应的
B．反应，该反应在高温下能自发进行
C．反应，该反应在高温下能自发进行
D．反应的
6．一定条件下，在体积为的固定容器中发生反应：反应过程如图示．下列说法错误的是（ ）
A．时正反应速率大于逆反应速率
B．X曲线表示的物质的量随时间的变化
C．的平均反应速率
D．达到平衡状态时，相同时间内与断键的数目之比是
7．某温度下，某气相反应达到化学平衡，平衡常数，且正反应为吸热反应．下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为
B．增大，则和K都增大
C．降低温度，平衡向生成F的方向移动，逆反应速率减小
D．减小压强，平衡向生成E的方向移动
8．中学常见反应实际由2个基元反应构成：
反应①：；反应②：．其反应过程能量变化示意图如下．温度升高，与反应生成的速率会降低．下列说法正确的是（ ）
A．加入催化剂能提高的平衡转化率
B．总反应的平衡常数
C．总反应速率由反应①决定
D．温度升高，总反应速率降低，可能原因是减少使反应②速率降低造成
9．下列相关实验不能达到预期目的的是（ ）
相关实验 预期目的
A 相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应 探究接触面积对化学反应速率的影响
B 把装有颜色相同的和混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中 探究温度对化学平衡的影响
C 在等体积等浓度的草酸无色溶液中，加入不同浓度等体积的高锰酸钾 探究反应物浓度对化学反应速率的影响
D 两支试管中装有等体积、等浓度溶液，向其中一支试管中加入溶液 探究溶液对分解速率的影响
A．A B．B C．C D．D
10．一定温度下，．在密闭容器中投入足量的，一定温度下发生上述反应，达到平衡后．保持温度不变，将体积缩小至原来的三分之一且保持体积不变，达到第二次平衡．下列叙述不正确的是（ ）
A．达到第二次平衡时，
B．整个过程中平衡常数保持不变
C．第二次平衡与第一次平衡时相比：气体密度增大
D．第二次平衡与第一次平衡时相比：增大
11．某温度下，在体积为的刚性容器中加入环戊烯（）和发生可逆反应，实验测定容器内压强随时间变化关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．内，环戊烯的平均反应速率为
B．环戊烯的平衡转化率为75%
C．有利于提高环戊烯平衡转化率的条件是高温低压
D．该反应平衡常数为
12．在一定条件下，对于反应，C的百分含量（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列该反应的判断正确的是（ ）
A． B． C． D．
13．“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
Ⅰ．
Ⅱ．
有利于提高平衡转化率的条件是（ ）
A．使用优良催化剂 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压
14．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：．的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
A． B．反应速率：
C．点a、b、c对应的平衡常数： D．该反应
第Ⅱ卷
二、非选择题：（本题共4个小题，除标注的外，每空2分，共58分）
15．（14分）（1）已知，石墨），金刚石） ，则稳定性：金刚石_____________石墨（填“>”或“<”）．
（2）已知：；；则_____________（填“>”或“<”）．
（3）“嫦娥五号”发射时，用肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水．已知：
①；
②
写出气态肼和反应的热化学方程式：_____________．
（4）时，在足量的中充分燃烧，放出热量，则的燃烧热_____________；已知碳的燃烧热为，写出碳不完全燃烧的热化学方程式为_________________________．
（5）已知：；已知正反应活化能为，则逆反应活化能为_____________．
（6）已知断开键、键、键分别需要的能量是、，则与反应生成的热化学方程式是_________________________．
16．（12分）某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验．
Ⅰ．实验步骤：
①量取溶液，倒入小烧杯中，测量温度；
②量取溶液，测量温度；
③将溶液倒入小烧杯中，测量混合液的最高温度．
II．实验数据如下：
实验序号 起始温度 终止温度
溶液 溶液 平均值
1 25.0 25.2 28.5
2 24.9 25.1 28.4
3 25.5 26.5 31.8
请回答下列问题：
（1）仪器甲的名称为_____________，进行该实验还缺少的仪器为_____________（填仪器名称）．仪器甲不能用铁制材料的原因是_______________________．
（2）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成时，放出热量，该反应的热化学方程式为__________________________________________________．
（3）使用的溶液稍微过量的原因是_________________________________．
（4）设实验所用的酸、碱溶液的密度均为，且酸、碱溶液和中和后的溶液的比热容．计算实验测出的中和反应的反应热_____________．
17．（16分）铬是广泛存在于环境中的重金属元素，在水体中主要以三价和六价铬的化合物为主．含六价铬的酸性工业废水，通常的处理流程为：
完成下列问题：
（1）第①步存在平衡：（黄色）（橙色），写出该反应的平衡常数表达式，_____________________，若平衡体系的，则溶液显_____________色，下列能说明第①步反应达平衡状态的是_____________；
a．和的浓度相同 b．
c．溶液的颜色不变 d．溶液不变
（2）为进一步研究初始和草酸浓度对第②步反应速率的影响，作对比实验如下表：
实验编号 初始 废水样品体积/ 草酸溶液体积/ 蒸馏水体积/
甲 4 60 10 30
乙 5 a b 30
丙 5 c 5 d
i）完成实验设计表：_____________，_____________，_____________，_____________．（每空1分）
ii）测得实验甲和乙溶液中的浓度随时间变化关系如图a所示（初始浓度为），则实验甲和乙的结果表明____________________________________；实验甲中时间段反应速率_____________（用含字母的代数式表示）；
（3）第③步生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
，常温下，该溶解平衡常数，要使不高于，溶液的应调至≤_____________．（常温下，水溶液中）
18．（16分）
工业上常以水煤气为原料制备氢气或甲醇，称为催化变换反应．其主要反应为，请回答下列问题：
（1）已知在时：
（石墨）
C（石墨）
则时，催化变换反应的_____________．
（2）某温度下催化变换反应平衡常数为9，反应开始时和的浓度都是，达平衡时的转化率为_____________；在该温度下，若起始时，反应一段时间后，测，则此时该反应_____________（填“>”“<”或“=”）．
（3）恒温恒容条件下，判断催化变换反应达到平衡状态的标志有_____________．
A．容器内的压强保持不变
B．容器中的浓度与的浓度相等
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．的生成速率与的生成速率相等
E．键断裂的同时有键断裂
（4）在催化变换反应的产物中补充氢气可以用于工业制备甲醇：
，当起始投料时，在不同条件下达到平衡，测得体系中甲醇物质的量分数为，如图所示，线表示在下的线表示在下的．
根据图像判断该制备甲醇反应_____________0：
②温度为时，当时，的转化率为_____________，_____________
③已知：气体分压气体总压体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作），则时，当时，计算该反应_____________（用科学计数法表示，保留以一位小数）．
广元市名校2023-2024学年高二上学期10月月考
化学试题参考答案
一、选择题
1-5：BBABC 6-10：DCDCC 11-14：DBCD
二、非选择题
15．（每空2分，共14分）
< <
16．（每空2分，共12分）（1）玻璃搅拌器 温度计 铁会和硫酸反应，且铁导热性好，热量损失较大．
（2）
（3）保证硫酸完全被碱中和，减小实验误差
（4）
17．（除标注的外，每空2分，共16分）（1） 橙 cd
（2）i）60（1分），10（1分），60（1分），35（1分）
ⅱ）在其他条件相同时，溶液初始越小，酸性越强，反应速率越快
（3）
18．（每空2分，共16分）
（1） （2）75% > （3）DE （4）①< ②1/3或33.3% ③
化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷
一、单项选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分）
1．下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（ ）
A．浓硫酸溶于水 B．与盐酸反应
C．与反应 D．C与反应
2．下列说法或表示正确的是（ ）
A．有火焰产生燃烧是放热反应，没有火焰的燃烧是吸热反应．
B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
C．在稀溶液中：，若将溶液与含的溶液混合，放出的热量大于
D．在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：
3．科学家用计算机模拟了乙炔在钯表面催化加氢的反应机理，单个乙炔分子在催化剂表面的反应历程如图所示，吸附在钯表面的物种用*标注，下列叙述错误的是（ ）
A．整个反应的速率由Ⅰ→Ⅱ步聚决定
B．该历程中最小能垒的化学方程式为
C．乙炔加氢是放热反应
D．该反应的热化学方程式为
4．转化为的反应为，对于该反应下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，能增加的反应速率和转化率
B．使用催化剂，能改变反应路径并降低反应活化能
C．工业上不采用高压条件，是因为加压会降低的平衡转化率
D．单位时间内生成同时消耗，则反应处于平衡状态
5．下列对于化学反应方向说法正确的是（ ）
A．反应在一定条件下能自发进行，说明该反应的
B．反应，该反应在高温下能自发进行
C．反应，该反应在高温下能自发进行
D．反应的
6．一定条件下，在体积为的固定容器中发生反应：反应过程如图示．下列说法错误的是（ ）
A．时正反应速率大于逆反应速率
B．X曲线表示的物质的量随时间的变化
C．的平均反应速率
D．达到平衡状态时，相同时间内与断键的数目之比是
7．某温度下，某气相反应达到化学平衡，平衡常数，且正反应为吸热反应．下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为
B．增大，则和K都增大
C．降低温度，平衡向生成F的方向移动，逆反应速率减小
D．减小压强，平衡向生成E的方向移动
8．中学常见反应实际由2个基元反应构成：
反应①：；反应②：．其反应过程能量变化示意图如下．温度升高，与反应生成的速率会降低．下列说法正确的是（ ）
A．加入催化剂能提高的平衡转化率
B．总反应的平衡常数
C．总反应速率由反应①决定
D．温度升高，总反应速率降低，可能原因是减少使反应②速率降低造成
9．下列相关实验不能达到预期目的的是（ ）
相关实验 预期目的
A 相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应 探究接触面积对化学反应速率的影响
B 把装有颜色相同的和混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中 探究温度对化学平衡的影响
C 在等体积等浓度的草酸无色溶液中，加入不同浓度等体积的高锰酸钾 探究反应物浓度对化学反应速率的影响
D 两支试管中装有等体积、等浓度溶液，向其中一支试管中加入溶液 探究溶液对分解速率的影响
A．A B．B C．C D．D
10．一定温度下，．在密闭容器中投入足量的，一定温度下发生上述反应，达到平衡后．保持温度不变，将体积缩小至原来的三分之一且保持体积不变，达到第二次平衡．下列叙述不正确的是（ ）
A．达到第二次平衡时，
B．整个过程中平衡常数保持不变
C．第二次平衡与第一次平衡时相比：气体密度增大
D．第二次平衡与第一次平衡时相比：增大
11．某温度下，在体积为的刚性容器中加入环戊烯（）和发生可逆反应，实验测定容器内压强随时间变化关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．内，环戊烯的平均反应速率为
B．环戊烯的平衡转化率为75%
C．有利于提高环戊烯平衡转化率的条件是高温低压
D．该反应平衡常数为
12．在一定条件下，对于反应，C的百分含量（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列该反应的判断正确的是（ ）
A． B． C． D．
13．“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
Ⅰ．
Ⅱ．
有利于提高平衡转化率的条件是（ ）
A．使用优良催化剂 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压
14．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：．的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
A． B．反应速率：
C．点a、b、c对应的平衡常数： D．该反应
第Ⅱ卷
二、非选择题：（本题共4个小题，除标注的外，每空2分，共58分）
15．（14分）（1）已知，石墨），金刚石） ，则稳定性：金刚石_____________石墨（填“>”或“<”）．
（2）已知：；；则_____________（填“>”或“<”）．
（3）“嫦娥五号”发射时，用肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水．已知：
①；
②
写出气态肼和反应的热化学方程式：_____________．
（4）时，在足量的中充分燃烧，放出热量，则的燃烧热_____________；已知碳的燃烧热为，写出碳不完全燃烧的热化学方程式为_________________________．
（5）已知：；已知正反应活化能为，则逆反应活化能为_____________．
（6）已知断开键、键、键分别需要的能量是、，则与反应生成的热化学方程式是_________________________．
16．（12分）某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验．
Ⅰ．实验步骤：
①量取溶液，倒入小烧杯中，测量温度；
②量取溶液，测量温度；
③将溶液倒入小烧杯中，测量混合液的最高温度．
II．实验数据如下：
实验序号 起始温度 终止温度
溶液 溶液 平均值
1 25.0 25.2 28.5
2 24.9 25.1 28.4
3 25.5 26.5 31.8
请回答下列问题：
（1）仪器甲的名称为_____________，进行该实验还缺少的仪器为_____________（填仪器名称）．仪器甲不能用铁制材料的原因是_______________________．
（2）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成时，放出热量，该反应的热化学方程式为__________________________________________________．
（3）使用的溶液稍微过量的原因是_________________________________．
（4）设实验所用的酸、碱溶液的密度均为，且酸、碱溶液和中和后的溶液的比热容．计算实验测出的中和反应的反应热_____________．
17．（16分）铬是广泛存在于环境中的重金属元素，在水体中主要以三价和六价铬的化合物为主．含六价铬的酸性工业废水，通常的处理流程为：
完成下列问题：
（1）第①步存在平衡：（黄色）（橙色），写出该反应的平衡常数表达式，_____________________，若平衡体系的，则溶液显_____________色，下列能说明第①步反应达平衡状态的是_____________；
a．和的浓度相同 b．
c．溶液的颜色不变 d．溶液不变
（2）为进一步研究初始和草酸浓度对第②步反应速率的影响，作对比实验如下表：
实验编号 初始 废水样品体积/ 草酸溶液体积/ 蒸馏水体积/
甲 4 60 10 30
乙 5 a b 30
丙 5 c 5 d
i）完成实验设计表：_____________，_____________，_____________，_____________．（每空1分）
ii）测得实验甲和乙溶液中的浓度随时间变化关系如图a所示（初始浓度为），则实验甲和乙的结果表明____________________________________；实验甲中时间段反应速率_____________（用含字母的代数式表示）；
（3）第③步生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
，常温下，该溶解平衡常数，要使不高于，溶液的应调至≤_____________．（常温下，水溶液中）
18．（16分）
工业上常以水煤气为原料制备氢气或甲醇，称为催化变换反应．其主要反应为，请回答下列问题：
（1）已知在时：
（石墨）
C（石墨）
则时，催化变换反应的_____________．
（2）某温度下催化变换反应平衡常数为9，反应开始时和的浓度都是，达平衡时的转化率为_____________；在该温度下，若起始时，反应一段时间后，测，则此时该反应_____________（填“>”“<”或“=”）．
（3）恒温恒容条件下，判断催化变换反应达到平衡状态的标志有_____________．
A．容器内的压强保持不变
B．容器中的浓度与的浓度相等
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．的生成速率与的生成速率相等
E．键断裂的同时有键断裂
（4）在催化变换反应的产物中补充氢气可以用于工业制备甲醇：
，当起始投料时，在不同条件下达到平衡，测得体系中甲醇物质的量分数为，如图所示，线表示在下的线表示在下的．
根据图像判断该制备甲醇反应_____________0：
②温度为时，当时，的转化率为_____________，_____________
③已知：气体分压气体总压体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作），则时，当时，计算该反应_____________（用科学计数法表示，保留以一位小数）．
广元市名校2023-2024学年高二上学期10月月考
化学试题参考答案
一、选择题
1-5：BBABC 6-10：DCDCC 11-14：DBCD
二、非选择题
15．（每空2分，共14分）
< <
16．（每空2分，共12分）（1）玻璃搅拌器 温度计 铁会和硫酸反应，且铁导热性好，热量损失较大．
（2）
（3）保证硫酸完全被碱中和，减小实验误差
（4）
17．（除标注的外，每空2分，共16分）（1） 橙 cd
（2）i）60（1分），10（1分），60（1分），35（1分）
ⅱ）在其他条件相同时，溶液初始越小，酸性越强，反应速率越快
（3）
18．（每空2分，共16分）
（1） （2）75% > （3）DE （4）①< ②1/3或33.3% ③
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