2023~2024学年山西省高二10月联合考试
化学参考答案
1.C2.B3.D4.A5.C6.B7.C8.D9.B10.A11.B12.D13.A14.C
15.(1)+58(2分)；小于(2分》
en8e分
②<(2分)；>(2分)
↑NO的物质的量浓度/(mol·L1)】
③移出生成物（或其他合理答案，2分）；
(2分)
时间
16.(1)1(2分)：2(2分)；3(2分)；没有(2分)
(2)0.08(2分)；增大(2分)；8×10-4(2分)
17.(1)250mL容量瓶(1分)
(2)5.5(2分)
(3)搅拌、引流(2分)
(4)AG(2分)：碎纸片（或隔热泡沫等合理答案，1分）；防止热量散失（或其他合理答案，
2分)
(5)①9(1分)》
②一53.5(2分)；热量散失（或杯盖没盖好或其他合理答案，2分）
18.(1)-98.8(2分)：低温(1分)
(2)Ⅱ(2分)
(3)①ac(2分)
②50(2分)；0.01(2分)
③2.5(2分)
(4)乙(2分)
【高二化学·参考答案第1页（共1页）】
+24-36B+2023~2024学年山西省高二10月联合考试
化
学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号其写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在
答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一、二章。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12016:-Na23S32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合
题目要求。
1.能源对人类社会的发展有着至关重要的作用。下列能源不需要通过发生化学反应而可直接
利用的是
A化石能源
B.生物质能
C.太阳能
D.氢能
2.化学反应速率的影响因索很多。下列因素中对N2(g)十3H2(g)三2NH(g)的化学反应速
率影响最显著的是
A.温度
B.合适的催化剂C.压强
D.浓度
3.人们可通过改变条件来调控化学反应的速率与限度，使其向着对人类更有益的方向发展。下
列条件的改变不是从化学反应速率与限度的角度考虑的是
A橡胶轮胎中加人防老剂
B.制取SO3时使用催化剂
C.汽车排气管中使用三元催化器
D.燃煤中加人CaO
4.25℃、101kPa条件下(Wm=24.5L·mol-1),49LC2H完全燃烧放出mk的能量，下列表
示C2H,燃烧热的热化学方程式正确的是
A.CzH(g)+302(g)—2C02(g)+2H.0ⅫW△H=-罗kW·mo
B.CH(g)+302(g)—2C02(g)+2H20()△H=+%kmol-
C.2C2H(g)+602(g)-4C02(g)+4H20(g)△H=-mk·mol-l
D.CH,+302一2C02+2H,0△H=-受kJ·mol
5.下列说法中错误的是
A云变成雨的过程中，△S减小
B.吸热反应在一定条件下也能自发进行
C.化学反应达到平衡状态时，体系中各物质的反应速率均等于零
D.热化学方程式中的系数表示物质的量，因此可以是分数
【高二化学第1页（共6页）】
·24-36B·
6.已知在一定条件下C02可转化为高附加值的燃料CH4,反应原理为CO2(g)+4H2(g)一
CH(g)十2H2O(g)。实验测得在四种不同条件下的反应速率分别为①w(CO2)=
2mol·L-1·min-1,②(H2)=l2mol·L-1·min-1、③v(CH4=0.2mol·L-J·s1、
④u(H2O)=0.3mol·L-1·s1,则四种条件下的速率关系为
A②>①>④>③
B.③>④>②>①
C.④>③>②>①
D.④=③>②>①
7.依据下列含硫物质间转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是
①S(s)+O2(g)→SO2(g)△H1K
②2H2S(g)+O2g)=2S(s)+2H2O(I)△H2.K2
③2H2S(g)+3O2(g)→2SO2(g)+2H2O(I)△H3K3
A.△H1=△H3-△H2
B.△H2<△H3
C.Ka-
D.平衡后，只将反应③体系的体积压缩，则K3增大
8.正确理解概念对于学习化学知识非常重要。下列对化学概念的理解错误的是
A.增大反应物的浓度，反应速率不一定增大
B.活化分子间的碰撞不一定会发生反应
C,对反应体系升温，反应体系中的活化分子百分数一定增大
D.压缩反应体系体积，反应体系中单位体积的活化分子百分数一定增大
9.下列实验不能达到目的的是
,稀疏酸
2mL5%
12mL5%
等浓度
的稀盐酸
的稀盐酸
的KCI
溶液
3热水
纸化铁
】g块状
1g碳酸
⊙
碳酸钙可日钙粉未
②
④
A图①：探究温度对化学平衡的影响
B.图②：验证勒夏特列原理
C.图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率
D.图④：探究反应物的接触面积对反应速率的影响
10.已知在一恒容密闭容器中，加人一定量的R(g)和足量的W(s),发生反应W(s)+2R(g)
一M(g)十Q(g),平衡状态时M(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。下列说法
正确的是
↑M(g)的平衡浓度/(molL)
A.该反应的△H<0
B.混合气体的密度：状态a<状态b<状态c
C.向c点体系中再充人一定量的R(g),W的质量不变
D.若该反应在T,℃、T2℃时的平衡压强分别为p。、,则pa>
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