华师大版科学九年级期中测试卷2（到第五章止）（含答案）
文档属性
| 名称 | 华师大版科学九年级期中测试卷2（到第五章止）（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华东师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-17 09:40:37 | ||
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文档简介
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华师大版科学九年级期中测试卷2（到第五章止）
考试用时120分钟,满分170分
一、选择题(共15题；每题3分，共45分)
1．对化学方程式“2H2+O2H2O ”的叙述正确的是（ ）
A．氢气加氧气在点燃的条件下反应生成水
B．两个氢气和一个氧气在点燃的条件下反应生成两个水
C．两份质量的氢气和一份质量的氧气在点燃的条件下反应生成两份质量的水
D．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
2．下列化学方程式书写正确并且属于化合反应的是（ ）
A．铁屑溶于稀硫酸：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
B．铁丝在氧气中燃烧：3Fe＋2O2=Fe3O4
C．木炭在氧气中燃烧：C＋O2CO2
D．分解过氧化氢溶液：H2O2H2↑＋O2↑
3．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）
物质 M N Q P
反应前质量（g） X 26 2 12
反应后质量（g） 18 1 2 32
A．该变化的基本反应类型是化合反应
B．反应前物质M的质量为13g
C．反应中N、P的质量比为5：4
D．物质Q可能是该反应的催化剂
4．给15g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热完全反应后，剩余10.2g固体物质，则原混合物中二氧化锰的质量为（ ）
A．10.2g B．2.75g C．4.8g D．10g
5．下列是常见的几种物质的pH，其中酸性最强的是（ ）
A．液体肥皂pH：9﹣11 B．胡萝卜pH：5﹣6
C．西红柿pH：4﹣5 D．柠檬pH：2﹣3
6．向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液直至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加乙的质量关系，能用右图曲线表示的是（ ）
序号 甲 乙
① KOH和K2CO3的混合溶液 稀硝酸
② Ag一Zn合金 稀硫酸
③ 久置空气中的铝片 稀盐酸
④ HCl和H2SO4的混合酸 BaCl2溶液
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
7．下列各组物质相互接触，能发生化学反应却无明显现象的是（ ）
A．氢氧化钠溶液与盐酸 B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液
C．氧化铁与盐酸 D．石灰石与盐酸
8．现代社会，金属的应用越来越广泛。下列关于金属物理性质的描述正确的是（ ）
A．常温下所有金属都是固体 B．大多数金属具有优良的导电性
C．所有固体金属的硬度都很大 D．金属都具有银白色的金属光泽
9．取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后放进试管中，用酒精灯加热，当试管中的光扩展到整支试管后立即停止加热，静置冷却，最终得到不能被磁铁吸引的黑色物质。下列分析错误的是（ ）
A．铁从游离态变为化合态 B．反应后的生成物属于盐
C．此反应为吸热反应 D．此反应为化合反应
10．小科在本学期学习过程中整理了下列4点知识，其中不正确的是（ ）
A．在某固体中滴入稀盐酸看到冒气泡，则说明该固体是碳酸盐
B．浓硫酸不可以干燥氨气，氢氧化钠溶液不可以干燥二氧化硫气体
C．酸碱反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱反应
D．检验硫酸根离子的方法是，先加入Ba（NO3）2溶液，再滴几滴稀硝酸
11．用工业酒精兑水制成的假酒，因含有下列哪种物质而使人中毒（ ）
A．乙醇 B．甲醇 C．乙烯 D．维生素
12．如图所示，杠杆处于平衡状态，若将A处的钩码向右移动一格，为使杠杆重新平衡可以（ ）
A．把B处钩码向右移动一格
B．在B处钩码下再挂一个同样的钩码并向左移动一格
C．把B处钩码拿掉一个
D．在B处钩码下再挂两个同样的钩码并向右移动一格
13．如图所示，用三种不同的方式分别拉同一物体在相同水平地面上做匀速直线运动，所用拉力分别为F1、F2和F3，则它们的大小关系正确的是(不计滑轮重和绳子与滑轮间的摩擦)（ ）
A．F314．下列不属于斜面的是（ ）
A．盘山公路 B．撬棒
C．螺旋千斤顶 D．高架桥的引桥
15．在2022年北京冬奥会女子自由式滑雪大跳台比赛中，我国运动员谷爱凌在最后一跳突破个人极限勇夺冠军。比赛时，她在腾空后继续向上的过程中，如果不计空气阻力，下列说法正确的是（ ）
A．动能不变，重力势能不变，机械能不变
B．动能增大，重力势能不变，机械能增大
C．动能增大，重力势能减少，机械能减少
D．动能减小，重力势能增大，机械能不变
二、填空题(共11题；每空2分，共56分)
16．在一密闭容器中，有X、Y、Z、Q四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 31 8 2 5
反应后质量/g 0 待测 42 3
（1）该密闭容器中发生的化学反应类型为 。
（2）参加反应的X与Y的质量比为 。
17．“胜哥”设计的如图所示实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质。
（1）当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可进行的实验是 （填字母序号）。
A．过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取并收集氧气
B．锌与稀硫酸反应制取并收集氢气
（2）根据（1）的选择，检验气体集满的方法是 。
（3）当打开K2、关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可以制得并检验二氧化碳，装置Ⅲ中应加入的试剂为 。
18．盐酸在实验室有较多的使用，也呈现出不同的性质。
（1）打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 性；
（2）实验室常用金属锌与稀盐酸来制取氢气，该反应的微观示意图如图甲、乙所示，其中“●”表示的离子是 。
（3）实验室选用溶质质量分数为22%的盐酸与足量的大理石制取二氧化碳时，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图丙所示，在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中第5～10分钟时反应快速变慢的主要原因是 。
19．图甲是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是 （填化学式）。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为 。
20．如图为U 盘的外观和内部结构示意图，请据此回答以下问题：
（1）图中含有的金属材料是 （填 1 种）。
（2）制作保护套的材料，铝合金替代铁的优点是 （填一个即可）。
（3）铜箔即很薄的铜片。将铜加工成铜箔是利用了铜的 这一物理性质。
21．小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了物质推断专题内容后，设计了如下实验方案进行探究。步骤如下：
编号 试管1 试管2 试管3
1%淀粉溶液 2mL 2mL 2mL
蒸馏水 1mL / /
盐酸 / 1mL /
NaOH溶液 / / 1mL
加入新鲜唾液淀粉酶溶液 1mL 1mL 1mL
37C水浴 10min 10min 10min
体积分数0.4%的碘酒溶液 2滴 2滴 2滴
实验现象 不变蓝 变蓝 不变蓝
①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A；
②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；
③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；
④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。回答下列问题：
（1）步骤②中沉淀乙的化学式为 ；
（2）滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是 。
22．柠檬酸是一种常见的酸，可做为食品的酸味剂，抗氧化剂，pH调节剂，用于清凉饮料、果酱、水果和糕点等食品中，“雪碧”饮料中含有柠檬酸。无水柠檬酸的化学式为C6H8O7。
（1）柠檬酸所属的物质类别是 。（填“有机物”或“无机物”）
（2）下列物质能与柠檬酸反应的是 。
A．铁锈 B．纯碱 C．硝酸钾 D．苛性钠
23．如图是一位公众号“名人”“胜哥”的一个自制教具，在转轴O点上套有半径大小为R的圆形纸板，纸板圆心也在O点。将钩码挂在杠杆的C点，在杠杆A、B两点先后施加与纸板边缘相切的拉力FA、FB，都能使杠杆在水平位置平衡。杠杆平衡时，拉力FB的力臂大小为 (填 图中字母)，拉力FA FB (填 “>”“=” 或“<”)。
24．天安门广场每天升起的国旗都是崭新的，换下来的国旗进旗库保存后还将发挥更重大“使命”，比如被博物馆收藏、赠送给学校、单位，或者是覆盖在烈士、伟人的遗体或棺椁上。
（1）国旗的材料主要是春亚纺布料，又称涤纶布。涤纶属于 （选填“天然”或“化学”）纤维。
（2）国旗旗杆上的滑轮为 ，它的作用是 。
25．如图，“胜哥”在“探究物体的动能跟哪些因素有关”的实验中，让小球从同一斜面某处由静止释放，撞击同一水平面上的同一木块，木块移动一段距离后停止。
（1）实验中，探究的动能是指 。(填字母)
A．小球在斜面上的动能 B．小球撞击木块时的动能
C．小球撞击木块后的动能 D．木块被小球撞击的动能
（2）比较 两次实验，得出的结论是：质量相同的物体，速度越大，动能越大。
26．如图所示，当重为10牛的物体G静止时，弹答测力计a的读数是6N。试回答下列问题：（不计绳重及摩擦）
（1）弹簧测力计b的读数是 。
（2）2秒内将重物匀速拉升10厘米，拉力的功率为 瓦。
（3）若重物G增大为12牛，仍将其匀速拉升10厘米，则装置的机械效率会 （选填“变小”、“不变” 或“变大”）。
三、实验探究题(共5题；每空2分，共34分)
27．小科看了微信公众号“胜哥课程”群发的《氧气的制取和性质》科学视频，对相关的操作有了一定的了解。于是小科为探究催化剂对KClO3分解制取氧气的催化效果，进行了如下实验。
表1
序号 催化剂 时间/s
1 ZnO 179
2 Fe2O3 58
3 CuO 48
4 MnO2 46
实验一：取ZnO、Fe2O3、CuO、 MnO2四种催化剂各1克，碾细，分别与5克KClO3均匀混合后加入4支试管中，按如图装置进行实验。测量并记录相应的时间，见表1。
实验二：再取4份质量为5克的KClO3，分别加入不同质量碾细的Fe2O3，均匀混合后加入4支试管中，按如图装置进行实验。实验记录见表2。
表2
序号 Fe2O3 时间/s 现象
1 1 58 固体熔化
2 2 59
3 3 55 固体不熔化
4 4 57
查阅资料：KClO3受热分解时，若发生“固体熔化现象”，会使反应不彻底，且易导致试管破裂。
（1）催化效果可通过记录的“时间”来比较，这里需要测量的是 的时间。
（2）“实验一” 基于的假设是：催化效果可能与催化剂的 有关 。
（3）小科认为：催化剂只改变反应速度，反应前后质量不变，为节约成本可减少用量。请根据实验二的结果，并结合资料判断这种说法是否合理，并说明理由：
28．化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是 。
（2）实验B中发生反应的化学方程式为 。
（3）实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca（OH）同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
实验操作 实验现象 结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸 猜想二正确
A，B，C，D四个实验中能体现碱化学通性的是 （填字母）
29．小乐利用“氢气还原氧化铜”实验验证水的组成，实验装置及药品如图所示，实验前后测定的数据如表所示。回答问题：
实验前 实验后
硬质玻璃管及其内药品的质量/克 75.6 69.2
U形管及其内药品的质量/克 110.8 118.2
（1）为了实验安全，在开始加热硬质玻璃管内氧化铜前，应先进行的实验操作是 。
（2）实验中观察到硬质玻璃管中黑色粉末逐渐变红，则发生反应的化学方程式为 。
（3）验证水的组成的原理为：根据硬质玻璃管及其内药品在反应前后的质量差m1，U形管及其内药品在反应前后的质量差m2，可计算出水中氢、氧元素的质量比为 （用m1、m2等表示）。若实验过程中小乐操作无误，依据实验数据，分析产生误差的可能原因 （写出1点）。
30．近来微信上传播所谓“塑料大米”，实际是用塑料造粒机生产出来的塑料颗粒，是塑料行业的常见工艺和制品，不是什么假大米，这就是个彻头彻尾的谣言。某研究小组欲对某种“塑料大米”的组成进行探究（资料显示该塑料只含有C、H两种元素，大米中淀粉含C、H、O三种元素)。
（1）大米主要成分属于 （选填“有机物”或“无机物”)
（2）为了测量有关数据，推算“塑料大米”C、H元素的含量，那么该小组成员应该在装置A与B之间正确连接：A→②→③→①→ →B（提示：发生装置A导出的气体中混有CO2和水蒸气，装置①②③可重复使用；
（3）B装置中碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，最后连接B装置的作用是 。
31．斜面的机械效率跟哪些因素有关？小科进行了如下实验。
（1）实验中需要用到木块、垫块、粗糙与光滑的长木板各1块、弹簧测力计、砝码若干。为了完成实验，还需要的测量工具是 。
（2）小科在木块上放置不同的砝码，改变物块的重力，用弹簧测力计拉着物块沿斜面做匀速直线运动。实验的部分数据如下表：
实验次序 接触面粗糙程度 物块重G/N 物块上升的高度h/m 沿斜面的拉力F/N 物块移动的距离L/m 斜面的机械效率η
1 较粗糙的木板 2.0 0.25 1.2 0.80 52%
2 较粗糙的木板 2.0 0.35 1.4 0.80 63%
3 较粗糙的木板 5.0 0.35 3. 0.80 63%
4 较光滑的木板 5.0 0.35 3.1 0.80 ？
小科探究的是斜面的机械效率与 、接触面粗糙程度、物块重力的关系。
（3）在第四次实验中，斜面的机械效率为 （计算结果精确到1%）。
四、解答题(共5题；每空2分，共35分)
32．（7分）为了测定墨鱼骨中碳酸钙的质量分数，小科用如图装置进行如下实验：他先将墨鱼骨洗净晒干、磨成粉，然后称取6克样品，将120亳升稀盐酸分6等分，先后加入到6克样品中，待每次量筒内水的体积不再变化时，读出水的体积，实验数据见下表：
加入盐酸的次数 1 2 …… 4 5 6
加入稀盐酸的体积(毫升) 20 20 …… 20 20 20
进入量筒中水的体积(毫升) 350 350 …… 130 20 20
分析表中数据，完成下列问题：
（1）（2分）小科用如图所示的实验装置进行实验，其中油层的作用是 ；
（2）（2分）请写出判断第4次锥形瓶中样品已完全反应的依据 。
（3）（3分）结合表中数据，计算该墨鱼骨粉末样品中CaCO3的质量分数。(已知本实验条件下CO2的密度为2.0克/升，其反应方程式；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，样品中其他成分不与稀盐酸反应)(计算结果精确到0.1%)
33．（8分）为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，将一定质量的石灰石样品粉碎后分成三等份，由三位同学进行实验(石灰石中杂质不与盐酸反应，不溶于水，加热不分解)
①甲同学将样品置于烧杯中，逐渐加入某浓度的盐酸，反应过程测得剩余固体质量和加入盐酸的质量关系如图a所示。
②乙同学进行如图b所示的实验，通过电子天平示数的减少来计算样品中碳酸钙的含量。
根据信息，请回答下列问题：
（1）（3分）根据甲同学的实验可知样品中碳酸钙的含量为多少。(计算结果保留0.1%)
（2）（3分）请根据图a计算甲同学所用盐酸的质量分数。(计算结果保留0.1%)
（3）（2分）乙同学测得样品中的碳酸钙含量明显比甲同学所得的结果小，你认为可能的原因是 (可多选)
A．盐酸具有挥发性
B．反应速度快锥形瓶中部分水蒸气随二氧化碳逸出
C．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留
D．甲组实验中固体未洗涤干燥进行称量
E．乙组实验盐酸的量太少，样品没有反应完
34．（7分）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如图所示，请根据有关信息回答问题：
（1）（2分）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为 。
（2）（2分）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 。
（3）（3分）求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
35．（8分）如图所示，小科用10N的力提升重为16N的物体，使物体在6s内提升3m。不计绳重和摩擦，请分析：
（1）（2分）该装置所使用的滑轮组具有 （填字母）的作用。
A．只省力 B．只改变力的方向
C．省力且改变力的方向 D．省力且不改变力的方向
（2）（3分）动滑轮的重为多少？
（3）（3分）此过程中，滑轮组的机械效率为多少？
36．（5分）在北京冬奥会上，中国运动员苏翊鸣勇夺单板滑雪大跳台金牌。如图甲是他在决赛中的部分飞行轨迹，图乙是运动简图。运动员以一定的速度滑过A、B点，到C点滑出下落至D点。A和B，C和D之间的垂直距离均为h且AB＝BC（AB、BC两个面粗糙程度相同）。若空气阻力忽略不计，假定运动员滑下AB斜面时重力所做的功全部转化为克服摩擦力所做的功。运动员在运动过程中动能变化的部分曲线图如图丙所示：
（1）（2分）下列选项能正确反应运动员在CD段动能变化曲线的是________。
A．B．C．
（2）（3分）运动员从A点到D点整个过程中能量是否守恒？请用所学的科学知识进行解释。
答案解析部分
1．答案：D
知识点：化学方程式的概念、读法和含义
解析：根据方程式表示的读当及含义分析，注意方程式中“+”读作“和”，“＝”读作生成。
“2H2+O22H2O ”读作氢气与氧气点燃条件下反应生成水，或每2个氢分子和一个氧分子点燃条件下生成2个水分子，或每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃条件下生成36份质量的水。
故答案为：D。
2．答案：C
知识点：化合反应和分解反应；书写化学方程式、文字表达式
解析：根据方程式书写原则及化合反应为“多变一”的反应分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
A.铁与硫酸反应方程式为 Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ ，属于置换反应，不符合题意；
B. 铁丝在氧气中燃烧方程式为3Fe＋2O2Fe3O4 ，不符合题意；
C. 木炭在氧气中燃烧方程式为C＋O2CO2 ，属于化合反应，符合题意；
D. 分解过氧化氢溶液方程式为2H2O22H2O＋O2↑ ，属于分解反应，不符合题意；
故答案为：C。
3．答案：A
知识点：催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
解析：（1）反应后，质量减小的为反应物，质量增大为生成物，根据反应物和生成物的种数确定反应类型；
（2）根据质量守恒定律计算X的值；
（3）将反应前后的质量相减，然后再作比即可；
（4）在反应前后，催化剂的性质和质量保持不变。
根据质量守恒定律得到：X+26+2+12=18+1+2+32，解得：x=13，故B正确不合题意；
反应后，M的质量增大：18g-13g=5g；N的质量减小：26g-1g=25g；P的质量增大：32g-12g=20g。则反应物只有1种，生成物有2种，为分解反应，故A错误符合题意；
反应中N、P的质量比：25g：20g=5：4，故C正确不合题意；
反应前后物质Q的质量保持不变，它可能是催化剂，故D正确不合题意。
故选A。
4．答案：B
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：先由反应后固体减少质量即为氧气质量计算出生成氧气质量，再由方程式中物质质量关系计算出反应的氯酸钾质量，然后利用混合物质量计算二氧化锰质量即可。
给15g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热完全反应后，剩余10.2g固体物质，由质量守恒定律可知，生成氧气质量为15g-10.2g=4.8g，设氯酸钾质量为x
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 96
x 4.8g
245：96＝x：4.8g
x=12.25g，则二氧化锰质量为15g-12.25g=2.75g.
故答案为：B。
5．答案：D
知识点：溶液的酸碱性与pH值的关系
解析：根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
溶液pH<7时呈酸性，且越小酸性越强，所给物质中柠檬pH最小，酸性最强；
故选D。
6．答案：A
知识点：酸的化学性质
解析：根据混合物中加入物质时反应的现象及先后顺序分析，由图示中产生沉淀和气体质量随乙的质量增加先保持不变，然后再增大判断各选项。
① KOH和K2CO3的混合溶液加入硝酸，硝酸先与氢氧化钾反应，然后再与碳酸钾反应，气体质量在加入硝酸一段时间后开始增加，正确；
② Ag一Zn合金加入稀硫酸，银不反应，锌与硫酸反应产生氢气，加入硫酸之后即产生氢气，错误；
③ 久置空气中的铝片表面有氧化铝膜，加入稀盐酸，先氧化铝反应，然后铝再反应产生氢气，气体质量在加入一定质量稀盐酸开始增加 ，正确；
④ HCl和H2SO4的混合酸加入氯化钡溶液，硫酸与氯化钡反应产生的硫酸钡不溶于酸，加入氯化钡即产生沉淀，错误；
故答案为：A。
7．答案：A
知识点：碱的化学性质
解析：根据各种物质的性质判断。
A.氢氧化钠溶液与盐酸反应，生成氯化钠和水，没有明显现象，故A符合题意；
B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，故B不合题意；
C.氧化铁与盐酸反应，生成氯化铁和水，溶液变成黄色，故C不合题意；
D.石灰石与盐酸反应，生成二氧化碳气体，故D不合题意。
故选A。
8．答案：B
知识点：常见金属与金属的物理性质及用途
解析：根据金属的状态、导电性、硬度与颜色分析。
A、常温下不是所有金属都是固体 ，如汞为液体，不符合题意；
B、 大多数金属具有优良的导电性 ，符合题意；
C、 不是所有固体金属的硬度都很大，如镁、铝等硬度小 ，不符合题意；
D、 金属不都具有银白色的金属光泽，如铜为紫红色 ，不符合题意；
故选B。
9．答案：C
知识点：化合反应和分解反应；金属的化学性质
解析：根据铁与硫用酒精灯加热发生化合反应生成FeS分析。
A、 取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后放进试管中，用酒精灯加热，当试管中的光扩展到整支试管后立即停止加热，静置冷却，最终得到不能被磁铁吸引的黑色物质，即铁与硫发生了反应，铁从游离态变为化合态，不符合题意；
B、 反应后的生成物为FeS，属于盐 ，不符合题意；
C、此反应为放热反应，符合题意；
D、 此反应为铁与硫发生化合反应 ，不符合题意；
故选C。
10．答案：A
知识点：盐的性质及用途
解析：A.根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断；
B.根据干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，进行分析判断；
C.酸碱发生中和反应生成盐和水，进行分析判断；
D.根据硫酸根离子的检验方法，进行分析判断。
A.在某固体中滴入稀盐酸看到冒气泡，不能说明该固体是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故A错误，但符合题意；
B.干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，浓硫酸不可以干燥碱性气体，氢氧化钠不可以干燥酸性气体，故B正确，但不符合题意；
C.酸碱反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱反应，如，故C正确，但不符合题意；
D.检验硫酸根离子的方法是，先加入 Ba(NO3)2溶液，再滴几滴稀硝酸，若产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，故D正确，但不符合题意。
故答案为：A。
11．答案：B
知识点：简单的有机物
解析： 根据工业酒精中含甲醇分析。 工业酒精中含有甲醇，用工业酒精兑水制成的假酒夫使人中毒；
故答案为：B。
12．答案：C
知识点：杠杆的平衡条件
解析：根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2分析判断。
根据图片可知，左边：3G×（2-1）L=3GL；
A.把B处钩码向右移动一格。此时2G×（3+1）L=8GL，与左边乘积不相等，故A不合题意；
B.在B处钩码下再挂一个同样的钩码并向左移动一格，（2+1）G×（3-1）L=6GL，与左边乘积不相等，故B不合题意；
C.把B处钩码拿掉一个，（2-1）G×3L=3GL，与左边乘积相等，故C符合题意；
D.在B处钩码下再挂两个同样的钩码并向右移动一格，（2+2）G×（3+1）L=16GL，与左边乘积不相等，故D不合题意。
故选C。
13．答案：C
知识点：二力平衡的条件及其应用；滑轮组及其工作特点
解析：根据对滑轮的认识分析解答。
左：定滑轮不省力不费力，则F1=f；
中：动滑轮向左受到两个拉力，向右只受一个拉力，等于A受到的摩擦力。根据二力平衡的知识可知，2F2=f，即；
右：动滑轮水平向左受到两个拉力，都等于A受到的摩擦力，水平向右受到拉力F3。根据二力平衡的知识可知，2f=F3；
比较可知，F2故选C。
14．答案：B
知识点：斜面及其工作特点
解析：分析各个选项中使用的简单机械即可。
盘山公路、螺线千斤顶和高架桥的引桥，都是斜面或变形的斜面，而撬棒的本质是一根省力杠杆，故B符合题意，而A、C、D不合题意。
故选B。
15．答案：D
知识点：动能和势能的大小变化
解析：动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关，而机械能=动能+重力势能。
她在腾空后继续向上的过程中，如果不计空气阻力，那么质量不变高度增大，则重力势能增大；质量不变，速度减小，则动能减小。根据”机械能=动能+重力势能“可知，她的机械能不变。
故选D。
16．答案：（1）化合
（2）31：7
知识点：化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
解析：根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。
（1）由质量守恒定律可知，待测值为31+8+2+5－42－3＝1，X反应后质量减少，为反应物，Y反应后质量减少，为反应物，Z反应后质量增加为生成物，Q反应后质量减少为反应物，则该反应为X+Y+QZ，为化合反应；
（2） 参加反应的X与Y的质量比为31：（8－1）＝31：7；
故答案为：（1）化合；（2）31：7.
17．答案：（1）A
（2）带火星的木条放在集气瓶II中右侧导管口，若复燃，则是氧气
（3）氢氧化钙溶液
知识点：制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满
解析：（1）根据所给装置为固液常温型发生装置，向上排空气法收集分析；
（2）根据氧气的验满方法分析；
（3）根据二氧化碳利用澄清石灰水检验分析。
（1） 当打开K1、关闭K2时， 该装置为固液常温制气装置，并用向上排空气法收集，可用于 过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取并收集氧气，氢气密度小于空气，该收集方法不能用于 锌与稀硫酸反应制取并收集氢气 ，A正确；
（2）该装置制取氧气，验满方法为将带火星的木条放在集气瓶II中右侧导管口，若复燃，则是氧气 。
（3） 当打开K2、关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可以制得并检验二氧化碳，二氧化碳利用澄清石灰水检验，即装置Ⅲ中应加入的试剂为澄清石灰水或氢氧化钙溶液 。
故答案为：（1）A；（2） 带火星的木条放在集气瓶II中右侧导管口，若复燃，则是氧气 ；
18．答案：（1）挥发
（2）Zn2+
（3）反应放出热量，加快盐酸挥发，导致溶质质量分数变小，故反应快速变慢
知识点：构成物质的粒子模型；酸的物理性质及用途
解析：（1）根据浓盐酸的挥发性分析；
（2）根据反应前后溶液中粒子的种类分析；
（3）根据反应放热会加快盐酸挥发分析。
（1） 打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性；
（2）锌与盐酸反应时反应前溶液中离子为氢离子和氯离子，反应后生成氯化锌和氢气，溶液中离子多了锌离子，由所给图示可知，“●”表示的离子是Zn2+；
（3）实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，反应放出热量会加快盐酸挥发，导致溶质质量分数变小，使得反应快速变慢；
故答案为：（1）挥发；（2）Zn2+ ；（3） 反应放出热量，加快盐酸挥发，导致溶质质量分数变小，故反应快速变慢。
19．答案：（1）红
（2）NaCl、NaOH
（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
知识点：碱的化学性质
解析：（1）根据酸碱指示剂的性质解答；
（2）根据溶液的pH确定反应进度，进而确定溶质的种类；
（3）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、n点时溶液的pH>7，即此时溶液成碱性，即加入的氢氧化钠过量，那么此时溶质为反应产物氯化钠和剩余的氢氧化钠，化学式为：NaCl、NaOH。
（3）氢氧化钠和二氧化硫反应，生成亚硫酸钠和水，则反应的方程式为： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 。
20．答案：（1）铜或铝合金
（2）质轻、 耐腐蚀等
（3）延展性
知识点：常见金属与金属的物理性质及用途；常见物质的分类
解析：（1）根据金属材料包括纯金属和合金分析；
（2）根据铝合金密度小、耐腐蚀性分析；
（3）根据金属的延展性分析。
（1）图中铜、铝合金属于金属材料；
（2）铝合金质轻、耐腐蚀，优于铁材料；
（3）铜加工成铜箔利用了铜的延展性。
故答案为：（1）铜或铝合金；（2）质轻、耐腐蚀等；（3）延展性。
21．答案：（1）BaSO4
（2）HNO3、NaNO3、Mg(NO3)2
知识点：盐的性质及用途；酸的化学性质
解析：（1）根据硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀分析；
（2）根据反应后溶液成分一定有生成物，反应物可能有剩余，从而判断出滤液A和滤液B的成分，再由二者反应确定C的溶质分析。
（1） 步骤②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，产生的沉淀为硫酸根与硝酸钡反应产生的硫酸钡沉淀。
（2）滤液A为往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸形成，则成分为硫酸镁、硫酸铜、硫酸，滤液B为往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸生成，成分中一定有硝酸钠，反应物可能剩余，A和B混合后得沉淀和滤液C，说明B中还一定有硝酸钡，往滤液C中加氯化钡无沉淀产生，说明A中硫酸镁、硫酸铜、硫酸全部与硝酸钡反应，则滤液C中除酚酞外还一定有硝酸钡与硫酸镁、硫酸铜、硫酸反应生成的HNO3、NaNO3、Mg(NO3)2 。
故答案为：（1） BaSO4 ；（2） HNO3、NaNO3、Mg(NO3)2。
22．答案：（1）有机物
（2）A；B；D
知识点：有机物与无机物的区别；酸的化学性质
解析：（1）根据含碳元素的化合物为有机物分析；
（2）根据酸的化学性质分析。
（1） 柠檬酸是含碳元素的化合物，所属的物质类别是有机物；
（2）由酸的化学性质可知，铁锈（主要成分为氧化铁）、纯碱（碳酸钠）、苛性钠（氢氧化钠）能与柠檬酸反应，硝酸钾与酸不能反应；
故答案为：（1）有机物；（2）ABD。
23．答案：R；=
知识点：杠杆的平衡条件；力臂的画法
解析：（1）力臂是从杠杆支点到力的作用线的垂直距离；
（2）根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2分析解答。
（1）根据图片可知，FB的力的作用线与圆相切，那么支点O到切点的连线恰好与力的作用线垂直。从支点O到切点的距离等于圆的半径，因此FB的力臂为半径R。
（2）根据图片可知，FA的力的作用线也与圆相切，则它的力臂也等于半径R，那么两个拉力的力臂相等。根据根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2可知，两个拉力相等，即FA=FB。
24．答案：（1）化学
（2）定滑轮；改变力的方向
知识点：定滑轮及其工作特点；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
解析：（1）根据材料的分类解答；
（2）固定不动的滑轮为定滑轮，不能省力但是可以改变力的方向；跟随物体一起移动的滑轮为动滑轮，可以省力但是不能改变力的方向。
（1）国旗的材料主要是春亚纺布料，又称涤纶布。涤纶属于化学纤维。
（2）根据图片可知，国旗旗杆上的滑轮固定不动，为定滑轮，它的作用是：改变力的方向。
25．答案：（1）B
（2）甲、乙
知识点：动能的影响因素
解析：（1）根据实验的过程分析即可；
（2）根据控制变量法的要求选择对照实验。
（1）在实验中，小球从斜面上滚下来，撞击水平面上的木块，将它的动能转移给木块。木块克服阻力在水平面上移动，根据W=fs可知，木块移动距离越大，则小球撞击木块时的动能越大，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
（2）探究动能大小与速度的关系时，必须控制小球的质量相同，只改变速度，即小球在斜面上的高度，故选甲和乙。
26．答案：（1）6N
（2）0.6
（3）变大
知识点：功的计算公式的应用；滑轮组绳子拉力的计算；机械效率的计算
解析：（1）同一根绳子上拉力是相等的；
（2）首先根据s=nh计算拉力移动的距离，再根据W=Fs计算拉力做的功，最后根据计算拉力的功率；
（3）根据机械效率分析解答。
（1）根据图片可知，弹簧测力计a和b都连接在同一根绳子上，则当绳子静止时，两个测力计的示数应是相等的，即b的读数为6N。
（2）拉力移动的距离s=nh=0.1m×2=0.2m；
则拉力做的功：W=Fs=6N×0.2m=1.2J；
则拉力的功率：；
（3）若重物G增大为12牛，而动滑轮的重力不变，根据公式可知，则该装置的机械效率会变大。
27．答案：（1）量筒中收集到相同体积水
（2）种类
（3）不合理：催化剂质量不同时，产生一定体积氧气所需的时间基本相同，但催化剂过少会使KClO3固体熔化，反应不彻底，易导致试管破裂
知识点：催化剂在化学反应中的作用
解析：（1）当收集相同体积的氧气时，所用的时间越短，说明反应越快，即催化剂的催化效果越好。根据图片可知，实验中生成多少氧气，就会有多少水流入量筒中，即量筒内水的体积等于生成氧气的体积。
（2）根据实验一的表格分析其中变化的因素即可；
（3）根据表格2可知，一旦催化剂的质量太少，会导致氯酸钾熔化，试管内温度过高，可能引起试管炸裂，据此分析解答。
（1）催化效果可通过记录的“时间”来比较，这里需要测量的是量筒中收集到相同体积水的时间。
（2）根据表一可知，实验时使用的催化剂的种类改变，则实验一 基于的假设是：催化效果可能与催化剂的种类有关。
（3）我认为这种说法不合理，理由是：催化剂质量不同时，产生一定体积氧气所需的时间基本相同，但催化剂过少会使KClO3固体熔化，反应不彻底，易导致试管破裂。
28．答案：（1）气球变鼓
（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）有气泡；ACD
知识点：酸的化学性质；碱的化学性质
解析：（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内压强减小分析；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠分析；
（3）根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，能表示碱的通性的反应需使碱中氢氧根离子发生变化分析。
（1） 实验A中，推入NaOH溶液后，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内压强减小，可观察到气球变鼓。
（2） 实验B中发生的是碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠的反应，方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 。
（3）碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，试管乙中滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，则证明猜想二正确。四个实验中ACD反应时都是氢氧根离子发生变化，属于碱的通性，B中发生反应的是碳酸根离子和钙离子，氢氧根离子未发生变化，不能体现碱的通性。
故答案为：（1）气球变鼓；（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ；（3）有气泡；ACD。
29．答案：（1）通一段时间的氢气
（2）CuO+H2=Cu+H2O
（3）（m2-m1)：m1；U形管中的碱石灰吸收了空气中的水和二氧化碳
知识点：质量守恒定律及其应用；还原反应与金属的冶炼；碱的化学性质
解析：（1）根据氢气与空气混合遇明火易发生爆炸分析；
（2）根据氢气与氧化铜反应生成铜和水分析；
（3）根据玻璃管减少质量为氧元素质量，U形管增重质量为生成水的质量，碱石灰可吸收空气中水和二氧化碳分析。
（1）氢气与空气混合遇明火易发生爆炸， 为了实验安全，在开始加热硬质玻璃管内氧化铜前，应先能一段时间的氢气，排除装置内空气；
（2） 实验中观察到硬质玻璃管中黑色粉末逐渐变红，发生的反应为氢气与氧化铜的反应，方程式为 CuO+H2Cu+H2O ；
（3） 硬质玻璃管及其内药品在反应前后的质量差m1， 即参加反应的氧元素质量，参加反应的氧元素质量就是水中氧元素质量， U形管及其内药品在反应前后的质量差m2， 即生成水的质量，则水中氢、氧元素质量比为 （m2—m1)：m1 ； U形管中的碱石灰能吸收空气中的水和二氧化碳 ，所以会使实验数据产生误差。
故答案为：（1）通一段时间的氢气；（2）CuO+H2Cu+H2O ；（3）（m2—m1)：m1；U形管中的碱石灰吸收了空气中的水和二氧化碳。
30．答案：（1）有机物
（2）③→②
（3）吸收空气中的CO2，使实验结果更准确
知识点：浓硫酸的稀释；有机物与无机物的区别；碱的化学性质
解析：有机物即为有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成的化合物，但是不包括含碳的氧化物（一氧化碳、二氧化碳）、碳酸，碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、金属碳化物、部分简单含碳化合物（如SiC）等物质；浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氧化钙会与水蒸气反应生成氢氧化钙。
大米中淀粉含C、H、O三种元素属于有机物；为了测量“塑料大米”C、H元素的含量，在氧气进入①装置前，要把发生装置A导出的氧气中混有CO2和水蒸气除去，“塑料大米”燃烧会生成H2O和CO2，应先用浓硫酸吸收生成的水蒸气，通过测量生成的水蒸气的质量求出“塑料大米”中的氢元素的含量，然后用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳，通过测量生成的二氧化碳的质量求出“塑料大米”中的碳元素的含量；为防止空气中的CO2和水蒸气进入右侧装置，造成塑料大米”C、H元素的含量测量结果不准确，而B装置中碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，可以吸收空气中的CO2和水蒸气，使实验结果更准确；
故答案为：（1）有机物；（2）③→②；（3）吸收空气中的CO2，使实验结果更准确。
31．答案：（1）刻度尺
（2）斜面倾斜程度
（3）71%
知识点：机械效率的测量实验
解析：（1）根据实验过程确定测量的物理量，根据所测的物理量确定所需的器材。
（2）根据表格确定实验探究的机械效率的影响因素；
（3）根据公式W有=Gh计算出有用功，根据W总=Fs计算总功，根据计算斜面的机械效率。
（1）在探究斜面机械效率影响因素的实验中，还要测量物体上升的高度和斜面的长度，因此还需要测量工具为刻度尺。
（2）根据表格可知，当斜面的高度相同时，物块在斜面上移动的距离越大，则斜面的倾斜程度越小，则小科探究的是斜面的机械效率与斜面倾斜程度、接触面粗糙程度、物块重力的关系。
（3）在第四次实验中，斜面做的有用功：W有=Gh=5N×0.35m=1.75J；
斜面做的总功：W总=Fs=3.1N×0.8m=2.48J；
则斜面的机械效率：。
32．答案：（1）防止CO2溶于水对实验结果的影响。
（2）第4次试验进入量筒中水的体积比第1次要少(或比第2、3次少都可以)。
（3）解：生成的CO2的体积为：
(350-20)mL×3+(130-20)mL=1100mL=1.1L
m=ρv=2g/L×1.1L=2.2g(1分)
设原6克样品中含有碳酸钙的质量为×
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
100：44 =x：2.2
x=5g
CaCO3%=5g/6g≈83.3%
知识点：根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的化学性质
解析：（1）根据二氧化碳能溶于水且能与水反应分析；
（2）根据表中所给数据及第4次进入量筒内水的体积与前面实验水的体积相比分析；
（3）根据生成二氧化碳的计算出二氧化碳质量，由二氧化碳质量代入方程式中计算碳酸钙质量及质量分数分析。
（1）二氧化碳能溶于水且能与水反应，小科用如图所示的实验装置进行实验，其中油层的作用是防止CO2溶于水对实验结果的影响。
（2）加入盐酸，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳经干燥后进入盛水的集气瓶中，将水压入量筒内，量筒内进入水的体积即为收集二氧化碳体积， 第4次试验进入量筒中水的体积比第1次、2次要少 ，说明第4次锥形瓶中样品已完全反应。
故答案为：（1） 防止CO2溶于水对实验结果的影响 ；（2） 第4次试验进入量筒中水的体积比第1次要少(或比第2、3次少都可以)；（3） 83.3% 。
33．答案：（1）由图示可知，随盐酸的加入剩余固体减少，至剩余固体为2克时，盐酸增加固体质量保持不变，说明碳酸钙完全反应，即石灰石中杂质为2克，则碳酸钙质量分数为.
（2）由图示可知，加入10克稀盐酸完全反应时消耗碳酸钙质量为12g-8g=4g，设所用盐酸的质量分数为X
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73
4g 10gx
100：73=4g：10gx
x=29.2%
（3）C；E
知识点：误差分析；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
解析：（1）根据碳酸钙与盐酸反应，杂质不反应，加入过量盐酸，剩余固体为杂质分析；
（2）根据反应的碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量及质量分数分析；
（3）根据碳酸钙含量偏小，则计算的二氧化碳质量偏小分析。
（3）乙同学是通过测定反应前后质量，由反应后减少质量为产生二氧化碳质量计算碳酸钙的含量， 盐酸具有挥发性，会使所得二氧化碳质量偏大，从而计算碳酸钙含量偏小，A错误； 反应速度快锥形瓶中部分水蒸气随二氧化碳逸出 ，会使二氧化碳质量偏大，从而计算碳酸钙含量偏大，B错误； 反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留 ，会使二氧化碳质量偏小，从而计算碳酸钙含量偏小，C正确； 甲组实验中固体未洗涤干燥进行称量，会使固体质量偏大，从而计算碳酸钙含量偏大，D错误； 乙组实验盐酸的量太少，样品没有反应完 ，会使二氧化碳质量偏小，计算碳酸钙含量偏小，E正确。
故答案为：（1）83.3%；（2）29.2%；（3）CE。.
34．答案：（1）4.4g
（2）50%
（3）解：设参与反应的HCl的质量为y
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
73 44
y 4.4g
列式得 解得y=7.3g
恰好完全时消耗的盐酸的质量为100g
该盐酸中溶质的质量分数=
答： 求该盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
知识点：根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
解析：折线型计算题需要看转折点，转折点表示的是恰好完全反应，故通过图中可以看出恰好完全反应时消耗的稀盐酸的质量为100g，产生二氧化碳的质量为4.4g
通过图可以看出该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为4.4g
（2）设反应掉的CaCO3 的质量为x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 4.4g
列式得 解得x=10g
补钙药剂中CaCO3的质量分数=
答：该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是50%。
35．答案：（1）C
（2）由图可知n＝2，因为不计绳重和摩擦时F＝），所以动滑轮的重力：G动＝nF-G＝7×10N-16N＝4N
（3）滑轮组的机械效率：η＝ ＝80%
知识点：滑轮组及其工作特点；滑轮组绳子拉力的计算；机械效率的计算
解析：（1）根据定滑轮和动滑轮的优点分析判断。
（2）根据图片确定承担重力的绳子段数n，再根据公式 计算动滑轮的重力。
（3）使用滑轮组提升重物时，滑轮组的机械效率： 。
（1）根据图片可知，A为动滑轮，可以改变拉力的大小；B为定滑轮，可以改变拉力的方向，那么该滑轮组具有省力且改变力的方向的作用，故选C。
36．答案：（1）C
（2）整个过程中运动员在AB和BC段克服摩擦力做功，CD段只有重力做功，对运动员来说能量不守恒，能量只会发生转化或转移
知识点：动能和势能的大小变化
解析：（1）根据能量转化的知识分析判断。
（2）根据整个过程中的能量变化分析解答。
（1）运动员通过A、B时速度相同，则AB段运动员的动能不变。在BC段，运动员要克服水平面的摩擦力做功，将机械能转化为内能，因此运动员的动能减小。在CD段，运动员处于腾空状态，此时只有重力做功，将重力势能转化为动能，即动能增大。但是由于阻力的存在，最终的动能会小于到达B点时的动能。
故选C。
（2）动员从A点到D点整个过程中能量不守恒，理由是：整个过程中运动员在AB和BC段克服摩擦力做功，CD段只有重力做功，对运动员来说能量不守恒，能量只会发生转化或转移。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：170分
分值分布 客观题（占比） 49.0(28.8%)
主观题（占比） 121.0(71.2%)
题量分布 客观题（占比） 16(44.4%)
主观题（占比） 20(55.6%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 15(41.7%) 45.0(26.5%)
填空题 11(30.6%) 56.0(32.9%)
解答题 5(13.9%) 35.0(20.6%)
实验探究题 5(13.9%) 34.0(20.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (88.9%)
2 容易 (5.6%)
3 困难 (5.6%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 力臂的画法 4.0(2.4%) 23
2 酸的化学性质 34.0(20.0%) 6,21,22,28,33,34
3 还原反应与金属的冶炼 8.0(4.7%) 29
4 二氧化碳的化学性质 7.0(4.1%) 32
5 常见物质的分类 6.0(3.5%) 20
6 化合反应和分解反应 13.0(7.6%) 2,3,9,16
7 常见金属与金属的物理性质及用途 9.0(5.3%) 8,20
8 动能和势能的大小变化 8.0(4.7%) 15,36
9 书写化学方程式、文字表达式 3.0(1.8%) 2
10 制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项 6.0(3.5%) 17
11 酸的物理性质及用途 6.0(3.5%) 18
12 催化剂在化学反应中的作用 9.0(5.3%) 3,27
13 二氧化碳的检验和验满 6.0(3.5%) 17
14 滑轮组及其工作特点 11.0(6.5%) 13,35
15 二力平衡的条件及其应用 3.0(1.8%) 13
16 滑轮组绳子拉力的计算 14.0(8.2%) 26,35
17 塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点 6.0(3.5%) 24
18 金属的化学性质 3.0(1.8%) 9
19 机械效率的计算 14.0(8.2%) 26,35
20 根据化学反应方程式的计算 25.0(14.7%) 4,32,33,34
21 盐的性质及用途 14.0(8.2%) 10,21,34
22 质量守恒定律及其应用 23.0(13.5%) 3,16,29,33
23 动能的影响因素 4.0(2.4%) 25
24 功的计算公式的应用 6.0(3.5%) 26
25 斜面及其工作特点 3.0(1.8%) 14
26 误差分析 8.0(4.7%) 33
27 碱的化学性质 31.0(18.2%) 7,19,28,29,30
28 构成物质的粒子模型 6.0(3.5%) 18
29 定滑轮及其工作特点 6.0(3.5%) 24
30 化学方程式的概念、读法和含义 3.0(1.8%) 1
31 简单的有机物 3.0(1.8%) 11
32 溶液的酸碱性与pH值的关系 3.0(1.8%) 5
33 机械效率的测量实验 6.0(3.5%) 31
34 浓硫酸的稀释 6.0(3.5%) 30
35 有机物与无机物的区别 10.0(5.9%) 22,30
36 杠杆的平衡条件 7.0(4.1%) 12,23
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华师大版科学九年级期中测试卷2（到第五章止）
考试用时120分钟,满分170分
一、选择题(共15题；每题3分，共45分)
1．对化学方程式“2H2+O2H2O ”的叙述正确的是（ ）
A．氢气加氧气在点燃的条件下反应生成水
B．两个氢气和一个氧气在点燃的条件下反应生成两个水
C．两份质量的氢气和一份质量的氧气在点燃的条件下反应生成两份质量的水
D．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
2．下列化学方程式书写正确并且属于化合反应的是（ ）
A．铁屑溶于稀硫酸：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
B．铁丝在氧气中燃烧：3Fe＋2O2=Fe3O4
C．木炭在氧气中燃烧：C＋O2CO2
D．分解过氧化氢溶液：H2O2H2↑＋O2↑
3．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）
物质 M N Q P
反应前质量（g） X 26 2 12
反应后质量（g） 18 1 2 32
A．该变化的基本反应类型是化合反应
B．反应前物质M的质量为13g
C．反应中N、P的质量比为5：4
D．物质Q可能是该反应的催化剂
4．给15g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热完全反应后，剩余10.2g固体物质，则原混合物中二氧化锰的质量为（ ）
A．10.2g B．2.75g C．4.8g D．10g
5．下列是常见的几种物质的pH，其中酸性最强的是（ ）
A．液体肥皂pH：9﹣11 B．胡萝卜pH：5﹣6
C．西红柿pH：4﹣5 D．柠檬pH：2﹣3
6．向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液直至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加乙的质量关系，能用右图曲线表示的是（ ）
序号 甲 乙
① KOH和K2CO3的混合溶液 稀硝酸
② Ag一Zn合金 稀硫酸
③ 久置空气中的铝片 稀盐酸
④ HCl和H2SO4的混合酸 BaCl2溶液
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
7．下列各组物质相互接触，能发生化学反应却无明显现象的是（ ）
A．氢氧化钠溶液与盐酸 B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液
C．氧化铁与盐酸 D．石灰石与盐酸
8．现代社会，金属的应用越来越广泛。下列关于金属物理性质的描述正确的是（ ）
A．常温下所有金属都是固体 B．大多数金属具有优良的导电性
C．所有固体金属的硬度都很大 D．金属都具有银白色的金属光泽
9．取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后放进试管中，用酒精灯加热，当试管中的光扩展到整支试管后立即停止加热，静置冷却，最终得到不能被磁铁吸引的黑色物质。下列分析错误的是（ ）
A．铁从游离态变为化合态 B．反应后的生成物属于盐
C．此反应为吸热反应 D．此反应为化合反应
10．小科在本学期学习过程中整理了下列4点知识，其中不正确的是（ ）
A．在某固体中滴入稀盐酸看到冒气泡，则说明该固体是碳酸盐
B．浓硫酸不可以干燥氨气，氢氧化钠溶液不可以干燥二氧化硫气体
C．酸碱反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱反应
D．检验硫酸根离子的方法是，先加入Ba（NO3）2溶液，再滴几滴稀硝酸
11．用工业酒精兑水制成的假酒，因含有下列哪种物质而使人中毒（ ）
A．乙醇 B．甲醇 C．乙烯 D．维生素
12．如图所示，杠杆处于平衡状态，若将A处的钩码向右移动一格，为使杠杆重新平衡可以（ ）
A．把B处钩码向右移动一格
B．在B处钩码下再挂一个同样的钩码并向左移动一格
C．把B处钩码拿掉一个
D．在B处钩码下再挂两个同样的钩码并向右移动一格
13．如图所示，用三种不同的方式分别拉同一物体在相同水平地面上做匀速直线运动，所用拉力分别为F1、F2和F3，则它们的大小关系正确的是(不计滑轮重和绳子与滑轮间的摩擦)（ ）
A．F3
A．盘山公路 B．撬棒
C．螺旋千斤顶 D．高架桥的引桥
15．在2022年北京冬奥会女子自由式滑雪大跳台比赛中，我国运动员谷爱凌在最后一跳突破个人极限勇夺冠军。比赛时，她在腾空后继续向上的过程中，如果不计空气阻力，下列说法正确的是（ ）
A．动能不变，重力势能不变，机械能不变
B．动能增大，重力势能不变，机械能增大
C．动能增大，重力势能减少，机械能减少
D．动能减小，重力势能增大，机械能不变
二、填空题(共11题；每空2分，共56分)
16．在一密闭容器中，有X、Y、Z、Q四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 31 8 2 5
反应后质量/g 0 待测 42 3
（1）该密闭容器中发生的化学反应类型为 。
（2）参加反应的X与Y的质量比为 。
17．“胜哥”设计的如图所示实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质。
（1）当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可进行的实验是 （填字母序号）。
A．过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取并收集氧气
B．锌与稀硫酸反应制取并收集氢气
（2）根据（1）的选择，检验气体集满的方法是 。
（3）当打开K2、关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可以制得并检验二氧化碳，装置Ⅲ中应加入的试剂为 。
18．盐酸在实验室有较多的使用，也呈现出不同的性质。
（1）打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 性；
（2）实验室常用金属锌与稀盐酸来制取氢气，该反应的微观示意图如图甲、乙所示，其中“●”表示的离子是 。
（3）实验室选用溶质质量分数为22%的盐酸与足量的大理石制取二氧化碳时，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图丙所示，在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中第5～10分钟时反应快速变慢的主要原因是 。
19．图甲是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是 （填化学式）。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为 。
20．如图为U 盘的外观和内部结构示意图，请据此回答以下问题：
（1）图中含有的金属材料是 （填 1 种）。
（2）制作保护套的材料，铝合金替代铁的优点是 （填一个即可）。
（3）铜箔即很薄的铜片。将铜加工成铜箔是利用了铜的 这一物理性质。
21．小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了物质推断专题内容后，设计了如下实验方案进行探究。步骤如下：
编号 试管1 试管2 试管3
1%淀粉溶液 2mL 2mL 2mL
蒸馏水 1mL / /
盐酸 / 1mL /
NaOH溶液 / / 1mL
加入新鲜唾液淀粉酶溶液 1mL 1mL 1mL
37C水浴 10min 10min 10min
体积分数0.4%的碘酒溶液 2滴 2滴 2滴
实验现象 不变蓝 变蓝 不变蓝
①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A；
②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；
③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；
④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。回答下列问题：
（1）步骤②中沉淀乙的化学式为 ；
（2）滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是 。
22．柠檬酸是一种常见的酸，可做为食品的酸味剂，抗氧化剂，pH调节剂，用于清凉饮料、果酱、水果和糕点等食品中，“雪碧”饮料中含有柠檬酸。无水柠檬酸的化学式为C6H8O7。
（1）柠檬酸所属的物质类别是 。（填“有机物”或“无机物”）
（2）下列物质能与柠檬酸反应的是 。
A．铁锈 B．纯碱 C．硝酸钾 D．苛性钠
23．如图是一位公众号“名人”“胜哥”的一个自制教具，在转轴O点上套有半径大小为R的圆形纸板，纸板圆心也在O点。将钩码挂在杠杆的C点，在杠杆A、B两点先后施加与纸板边缘相切的拉力FA、FB，都能使杠杆在水平位置平衡。杠杆平衡时，拉力FB的力臂大小为 (填 图中字母)，拉力FA FB (填 “>”“=” 或“<”)。
24．天安门广场每天升起的国旗都是崭新的，换下来的国旗进旗库保存后还将发挥更重大“使命”，比如被博物馆收藏、赠送给学校、单位，或者是覆盖在烈士、伟人的遗体或棺椁上。
（1）国旗的材料主要是春亚纺布料，又称涤纶布。涤纶属于 （选填“天然”或“化学”）纤维。
（2）国旗旗杆上的滑轮为 ，它的作用是 。
25．如图，“胜哥”在“探究物体的动能跟哪些因素有关”的实验中，让小球从同一斜面某处由静止释放，撞击同一水平面上的同一木块，木块移动一段距离后停止。
（1）实验中，探究的动能是指 。(填字母)
A．小球在斜面上的动能 B．小球撞击木块时的动能
C．小球撞击木块后的动能 D．木块被小球撞击的动能
（2）比较 两次实验，得出的结论是：质量相同的物体，速度越大，动能越大。
26．如图所示，当重为10牛的物体G静止时，弹答测力计a的读数是6N。试回答下列问题：（不计绳重及摩擦）
（1）弹簧测力计b的读数是 。
（2）2秒内将重物匀速拉升10厘米，拉力的功率为 瓦。
（3）若重物G增大为12牛，仍将其匀速拉升10厘米，则装置的机械效率会 （选填“变小”、“不变” 或“变大”）。
三、实验探究题(共5题；每空2分，共34分)
27．小科看了微信公众号“胜哥课程”群发的《氧气的制取和性质》科学视频，对相关的操作有了一定的了解。于是小科为探究催化剂对KClO3分解制取氧气的催化效果，进行了如下实验。
表1
序号 催化剂 时间/s
1 ZnO 179
2 Fe2O3 58
3 CuO 48
4 MnO2 46
实验一：取ZnO、Fe2O3、CuO、 MnO2四种催化剂各1克，碾细，分别与5克KClO3均匀混合后加入4支试管中，按如图装置进行实验。测量并记录相应的时间，见表1。
实验二：再取4份质量为5克的KClO3，分别加入不同质量碾细的Fe2O3，均匀混合后加入4支试管中，按如图装置进行实验。实验记录见表2。
表2
序号 Fe2O3 时间/s 现象
1 1 58 固体熔化
2 2 59
3 3 55 固体不熔化
4 4 57
查阅资料：KClO3受热分解时，若发生“固体熔化现象”，会使反应不彻底，且易导致试管破裂。
（1）催化效果可通过记录的“时间”来比较，这里需要测量的是 的时间。
（2）“实验一” 基于的假设是：催化效果可能与催化剂的 有关 。
（3）小科认为：催化剂只改变反应速度，反应前后质量不变，为节约成本可减少用量。请根据实验二的结果，并结合资料判断这种说法是否合理，并说明理由：
28．化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是 。
（2）实验B中发生反应的化学方程式为 。
（3）实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca（OH）同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
实验操作 实验现象 结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸 猜想二正确
A，B，C，D四个实验中能体现碱化学通性的是 （填字母）
29．小乐利用“氢气还原氧化铜”实验验证水的组成，实验装置及药品如图所示，实验前后测定的数据如表所示。回答问题：
实验前 实验后
硬质玻璃管及其内药品的质量/克 75.6 69.2
U形管及其内药品的质量/克 110.8 118.2
（1）为了实验安全，在开始加热硬质玻璃管内氧化铜前，应先进行的实验操作是 。
（2）实验中观察到硬质玻璃管中黑色粉末逐渐变红，则发生反应的化学方程式为 。
（3）验证水的组成的原理为：根据硬质玻璃管及其内药品在反应前后的质量差m1，U形管及其内药品在反应前后的质量差m2，可计算出水中氢、氧元素的质量比为 （用m1、m2等表示）。若实验过程中小乐操作无误，依据实验数据，分析产生误差的可能原因 （写出1点）。
30．近来微信上传播所谓“塑料大米”，实际是用塑料造粒机生产出来的塑料颗粒，是塑料行业的常见工艺和制品，不是什么假大米，这就是个彻头彻尾的谣言。某研究小组欲对某种“塑料大米”的组成进行探究（资料显示该塑料只含有C、H两种元素，大米中淀粉含C、H、O三种元素)。
（1）大米主要成分属于 （选填“有机物”或“无机物”)
（2）为了测量有关数据，推算“塑料大米”C、H元素的含量，那么该小组成员应该在装置A与B之间正确连接：A→②→③→①→ →B（提示：发生装置A导出的气体中混有CO2和水蒸气，装置①②③可重复使用；
（3）B装置中碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，最后连接B装置的作用是 。
31．斜面的机械效率跟哪些因素有关？小科进行了如下实验。
（1）实验中需要用到木块、垫块、粗糙与光滑的长木板各1块、弹簧测力计、砝码若干。为了完成实验，还需要的测量工具是 。
（2）小科在木块上放置不同的砝码，改变物块的重力，用弹簧测力计拉着物块沿斜面做匀速直线运动。实验的部分数据如下表：
实验次序 接触面粗糙程度 物块重G/N 物块上升的高度h/m 沿斜面的拉力F/N 物块移动的距离L/m 斜面的机械效率η
1 较粗糙的木板 2.0 0.25 1.2 0.80 52%
2 较粗糙的木板 2.0 0.35 1.4 0.80 63%
3 较粗糙的木板 5.0 0.35 3. 0.80 63%
4 较光滑的木板 5.0 0.35 3.1 0.80 ？
小科探究的是斜面的机械效率与 、接触面粗糙程度、物块重力的关系。
（3）在第四次实验中，斜面的机械效率为 （计算结果精确到1%）。
四、解答题(共5题；每空2分，共35分)
32．（7分）为了测定墨鱼骨中碳酸钙的质量分数，小科用如图装置进行如下实验：他先将墨鱼骨洗净晒干、磨成粉，然后称取6克样品，将120亳升稀盐酸分6等分，先后加入到6克样品中，待每次量筒内水的体积不再变化时，读出水的体积，实验数据见下表：
加入盐酸的次数 1 2 …… 4 5 6
加入稀盐酸的体积(毫升) 20 20 …… 20 20 20
进入量筒中水的体积(毫升) 350 350 …… 130 20 20
分析表中数据，完成下列问题：
（1）（2分）小科用如图所示的实验装置进行实验，其中油层的作用是 ；
（2）（2分）请写出判断第4次锥形瓶中样品已完全反应的依据 。
（3）（3分）结合表中数据，计算该墨鱼骨粉末样品中CaCO3的质量分数。(已知本实验条件下CO2的密度为2.0克/升，其反应方程式；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，样品中其他成分不与稀盐酸反应)(计算结果精确到0.1%)
33．（8分）为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，将一定质量的石灰石样品粉碎后分成三等份，由三位同学进行实验(石灰石中杂质不与盐酸反应，不溶于水，加热不分解)
①甲同学将样品置于烧杯中，逐渐加入某浓度的盐酸，反应过程测得剩余固体质量和加入盐酸的质量关系如图a所示。
②乙同学进行如图b所示的实验，通过电子天平示数的减少来计算样品中碳酸钙的含量。
根据信息，请回答下列问题：
（1）（3分）根据甲同学的实验可知样品中碳酸钙的含量为多少。(计算结果保留0.1%)
（2）（3分）请根据图a计算甲同学所用盐酸的质量分数。(计算结果保留0.1%)
（3）（2分）乙同学测得样品中的碳酸钙含量明显比甲同学所得的结果小，你认为可能的原因是 (可多选)
A．盐酸具有挥发性
B．反应速度快锥形瓶中部分水蒸气随二氧化碳逸出
C．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留
D．甲组实验中固体未洗涤干燥进行称量
E．乙组实验盐酸的量太少，样品没有反应完
34．（7分）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如图所示，请根据有关信息回答问题：
（1）（2分）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为 。
（2）（2分）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 。
（3）（3分）求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
35．（8分）如图所示，小科用10N的力提升重为16N的物体，使物体在6s内提升3m。不计绳重和摩擦，请分析：
（1）（2分）该装置所使用的滑轮组具有 （填字母）的作用。
A．只省力 B．只改变力的方向
C．省力且改变力的方向 D．省力且不改变力的方向
（2）（3分）动滑轮的重为多少？
（3）（3分）此过程中，滑轮组的机械效率为多少？
36．（5分）在北京冬奥会上，中国运动员苏翊鸣勇夺单板滑雪大跳台金牌。如图甲是他在决赛中的部分飞行轨迹，图乙是运动简图。运动员以一定的速度滑过A、B点，到C点滑出下落至D点。A和B，C和D之间的垂直距离均为h且AB＝BC（AB、BC两个面粗糙程度相同）。若空气阻力忽略不计，假定运动员滑下AB斜面时重力所做的功全部转化为克服摩擦力所做的功。运动员在运动过程中动能变化的部分曲线图如图丙所示：
（1）（2分）下列选项能正确反应运动员在CD段动能变化曲线的是________。
A．B．C．
（2）（3分）运动员从A点到D点整个过程中能量是否守恒？请用所学的科学知识进行解释。
答案解析部分
1．答案：D
知识点：化学方程式的概念、读法和含义
解析：根据方程式表示的读当及含义分析，注意方程式中“+”读作“和”，“＝”读作生成。
“2H2+O22H2O ”读作氢气与氧气点燃条件下反应生成水，或每2个氢分子和一个氧分子点燃条件下生成2个水分子，或每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃条件下生成36份质量的水。
故答案为：D。
2．答案：C
知识点：化合反应和分解反应；书写化学方程式、文字表达式
解析：根据方程式书写原则及化合反应为“多变一”的反应分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
A.铁与硫酸反应方程式为 Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ ，属于置换反应，不符合题意；
B. 铁丝在氧气中燃烧方程式为3Fe＋2O2Fe3O4 ，不符合题意；
C. 木炭在氧气中燃烧方程式为C＋O2CO2 ，属于化合反应，符合题意；
D. 分解过氧化氢溶液方程式为2H2O22H2O＋O2↑ ，属于分解反应，不符合题意；
故答案为：C。
3．答案：A
知识点：催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
解析：（1）反应后，质量减小的为反应物，质量增大为生成物，根据反应物和生成物的种数确定反应类型；
（2）根据质量守恒定律计算X的值；
（3）将反应前后的质量相减，然后再作比即可；
（4）在反应前后，催化剂的性质和质量保持不变。
根据质量守恒定律得到：X+26+2+12=18+1+2+32，解得：x=13，故B正确不合题意；
反应后，M的质量增大：18g-13g=5g；N的质量减小：26g-1g=25g；P的质量增大：32g-12g=20g。则反应物只有1种，生成物有2种，为分解反应，故A错误符合题意；
反应中N、P的质量比：25g：20g=5：4，故C正确不合题意；
反应前后物质Q的质量保持不变，它可能是催化剂，故D正确不合题意。
故选A。
4．答案：B
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：先由反应后固体减少质量即为氧气质量计算出生成氧气质量，再由方程式中物质质量关系计算出反应的氯酸钾质量，然后利用混合物质量计算二氧化锰质量即可。
给15g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热完全反应后，剩余10.2g固体物质，由质量守恒定律可知，生成氧气质量为15g-10.2g=4.8g，设氯酸钾质量为x
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 96
x 4.8g
245：96＝x：4.8g
x=12.25g，则二氧化锰质量为15g-12.25g=2.75g.
故答案为：B。
5．答案：D
知识点：溶液的酸碱性与pH值的关系
解析：根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
溶液pH<7时呈酸性，且越小酸性越强，所给物质中柠檬pH最小，酸性最强；
故选D。
6．答案：A
知识点：酸的化学性质
解析：根据混合物中加入物质时反应的现象及先后顺序分析，由图示中产生沉淀和气体质量随乙的质量增加先保持不变，然后再增大判断各选项。
① KOH和K2CO3的混合溶液加入硝酸，硝酸先与氢氧化钾反应，然后再与碳酸钾反应，气体质量在加入硝酸一段时间后开始增加，正确；
② Ag一Zn合金加入稀硫酸，银不反应，锌与硫酸反应产生氢气，加入硫酸之后即产生氢气，错误；
③ 久置空气中的铝片表面有氧化铝膜，加入稀盐酸，先氧化铝反应，然后铝再反应产生氢气，气体质量在加入一定质量稀盐酸开始增加 ，正确；
④ HCl和H2SO4的混合酸加入氯化钡溶液，硫酸与氯化钡反应产生的硫酸钡不溶于酸，加入氯化钡即产生沉淀，错误；
故答案为：A。
7．答案：A
知识点：碱的化学性质
解析：根据各种物质的性质判断。
A.氢氧化钠溶液与盐酸反应，生成氯化钠和水，没有明显现象，故A符合题意；
B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，故B不合题意；
C.氧化铁与盐酸反应，生成氯化铁和水，溶液变成黄色，故C不合题意；
D.石灰石与盐酸反应，生成二氧化碳气体，故D不合题意。
故选A。
8．答案：B
知识点：常见金属与金属的物理性质及用途
解析：根据金属的状态、导电性、硬度与颜色分析。
A、常温下不是所有金属都是固体 ，如汞为液体，不符合题意；
B、 大多数金属具有优良的导电性 ，符合题意；
C、 不是所有固体金属的硬度都很大，如镁、铝等硬度小 ，不符合题意；
D、 金属不都具有银白色的金属光泽，如铜为紫红色 ，不符合题意；
故选B。
9．答案：C
知识点：化合反应和分解反应；金属的化学性质
解析：根据铁与硫用酒精灯加热发生化合反应生成FeS分析。
A、 取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后放进试管中，用酒精灯加热，当试管中的光扩展到整支试管后立即停止加热，静置冷却，最终得到不能被磁铁吸引的黑色物质，即铁与硫发生了反应，铁从游离态变为化合态，不符合题意；
B、 反应后的生成物为FeS，属于盐 ，不符合题意；
C、此反应为放热反应，符合题意；
D、 此反应为铁与硫发生化合反应 ，不符合题意；
故选C。
10．答案：A
知识点：盐的性质及用途
解析：A.根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断；
B.根据干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，进行分析判断；
C.酸碱发生中和反应生成盐和水，进行分析判断；
D.根据硫酸根离子的检验方法，进行分析判断。
A.在某固体中滴入稀盐酸看到冒气泡，不能说明该固体是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故A错误，但符合题意；
B.干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，浓硫酸不可以干燥碱性气体，氢氧化钠不可以干燥酸性气体，故B正确，但不符合题意；
C.酸碱反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱反应，如，故C正确，但不符合题意；
D.检验硫酸根离子的方法是，先加入 Ba(NO3)2溶液，再滴几滴稀硝酸，若产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，故D正确，但不符合题意。
故答案为：A。
11．答案：B
知识点：简单的有机物
解析： 根据工业酒精中含甲醇分析。 工业酒精中含有甲醇，用工业酒精兑水制成的假酒夫使人中毒；
故答案为：B。
12．答案：C
知识点：杠杆的平衡条件
解析：根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2分析判断。
根据图片可知，左边：3G×（2-1）L=3GL；
A.把B处钩码向右移动一格。此时2G×（3+1）L=8GL，与左边乘积不相等，故A不合题意；
B.在B处钩码下再挂一个同样的钩码并向左移动一格，（2+1）G×（3-1）L=6GL，与左边乘积不相等，故B不合题意；
C.把B处钩码拿掉一个，（2-1）G×3L=3GL，与左边乘积相等，故C符合题意；
D.在B处钩码下再挂两个同样的钩码并向右移动一格，（2+2）G×（3+1）L=16GL，与左边乘积不相等，故D不合题意。
故选C。
13．答案：C
知识点：二力平衡的条件及其应用；滑轮组及其工作特点
解析：根据对滑轮的认识分析解答。
左：定滑轮不省力不费力，则F1=f；
中：动滑轮向左受到两个拉力，向右只受一个拉力，等于A受到的摩擦力。根据二力平衡的知识可知，2F2=f，即；
右：动滑轮水平向左受到两个拉力，都等于A受到的摩擦力，水平向右受到拉力F3。根据二力平衡的知识可知，2f=F3；
比较可知，F2
14．答案：B
知识点：斜面及其工作特点
解析：分析各个选项中使用的简单机械即可。
盘山公路、螺线千斤顶和高架桥的引桥，都是斜面或变形的斜面，而撬棒的本质是一根省力杠杆，故B符合题意，而A、C、D不合题意。
故选B。
15．答案：D
知识点：动能和势能的大小变化
解析：动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关，而机械能=动能+重力势能。
她在腾空后继续向上的过程中，如果不计空气阻力，那么质量不变高度增大，则重力势能增大；质量不变，速度减小，则动能减小。根据”机械能=动能+重力势能“可知，她的机械能不变。
故选D。
16．答案：（1）化合
（2）31：7
知识点：化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
解析：根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。
（1）由质量守恒定律可知，待测值为31+8+2+5－42－3＝1，X反应后质量减少，为反应物，Y反应后质量减少，为反应物，Z反应后质量增加为生成物，Q反应后质量减少为反应物，则该反应为X+Y+QZ，为化合反应；
（2） 参加反应的X与Y的质量比为31：（8－1）＝31：7；
故答案为：（1）化合；（2）31：7.
17．答案：（1）A
（2）带火星的木条放在集气瓶II中右侧导管口，若复燃，则是氧气
（3）氢氧化钙溶液
知识点：制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满
解析：（1）根据所给装置为固液常温型发生装置，向上排空气法收集分析；
（2）根据氧气的验满方法分析；
（3）根据二氧化碳利用澄清石灰水检验分析。
（1） 当打开K1、关闭K2时， 该装置为固液常温制气装置，并用向上排空气法收集，可用于 过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取并收集氧气，氢气密度小于空气，该收集方法不能用于 锌与稀硫酸反应制取并收集氢气 ，A正确；
（2）该装置制取氧气，验满方法为将带火星的木条放在集气瓶II中右侧导管口，若复燃，则是氧气 。
（3） 当打开K2、关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可以制得并检验二氧化碳，二氧化碳利用澄清石灰水检验，即装置Ⅲ中应加入的试剂为澄清石灰水或氢氧化钙溶液 。
故答案为：（1）A；（2） 带火星的木条放在集气瓶II中右侧导管口，若复燃，则是氧气 ；
18．答案：（1）挥发
（2）Zn2+
（3）反应放出热量，加快盐酸挥发，导致溶质质量分数变小，故反应快速变慢
知识点：构成物质的粒子模型；酸的物理性质及用途
解析：（1）根据浓盐酸的挥发性分析；
（2）根据反应前后溶液中粒子的种类分析；
（3）根据反应放热会加快盐酸挥发分析。
（1） 打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性；
（2）锌与盐酸反应时反应前溶液中离子为氢离子和氯离子，反应后生成氯化锌和氢气，溶液中离子多了锌离子，由所给图示可知，“●”表示的离子是Zn2+；
（3）实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，反应放出热量会加快盐酸挥发，导致溶质质量分数变小，使得反应快速变慢；
故答案为：（1）挥发；（2）Zn2+ ；（3） 反应放出热量，加快盐酸挥发，导致溶质质量分数变小，故反应快速变慢。
19．答案：（1）红
（2）NaCl、NaOH
（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
知识点：碱的化学性质
解析：（1）根据酸碱指示剂的性质解答；
（2）根据溶液的pH确定反应进度，进而确定溶质的种类；
（3）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、n点时溶液的pH>7，即此时溶液成碱性，即加入的氢氧化钠过量，那么此时溶质为反应产物氯化钠和剩余的氢氧化钠，化学式为：NaCl、NaOH。
（3）氢氧化钠和二氧化硫反应，生成亚硫酸钠和水，则反应的方程式为： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 。
20．答案：（1）铜或铝合金
（2）质轻、 耐腐蚀等
（3）延展性
知识点：常见金属与金属的物理性质及用途；常见物质的分类
解析：（1）根据金属材料包括纯金属和合金分析；
（2）根据铝合金密度小、耐腐蚀性分析；
（3）根据金属的延展性分析。
（1）图中铜、铝合金属于金属材料；
（2）铝合金质轻、耐腐蚀，优于铁材料；
（3）铜加工成铜箔利用了铜的延展性。
故答案为：（1）铜或铝合金；（2）质轻、耐腐蚀等；（3）延展性。
21．答案：（1）BaSO4
（2）HNO3、NaNO3、Mg(NO3)2
知识点：盐的性质及用途；酸的化学性质
解析：（1）根据硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀分析；
（2）根据反应后溶液成分一定有生成物，反应物可能有剩余，从而判断出滤液A和滤液B的成分，再由二者反应确定C的溶质分析。
（1） 步骤②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，产生的沉淀为硫酸根与硝酸钡反应产生的硫酸钡沉淀。
（2）滤液A为往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸形成，则成分为硫酸镁、硫酸铜、硫酸，滤液B为往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸生成，成分中一定有硝酸钠，反应物可能剩余，A和B混合后得沉淀和滤液C，说明B中还一定有硝酸钡，往滤液C中加氯化钡无沉淀产生，说明A中硫酸镁、硫酸铜、硫酸全部与硝酸钡反应，则滤液C中除酚酞外还一定有硝酸钡与硫酸镁、硫酸铜、硫酸反应生成的HNO3、NaNO3、Mg(NO3)2 。
故答案为：（1） BaSO4 ；（2） HNO3、NaNO3、Mg(NO3)2。
22．答案：（1）有机物
（2）A；B；D
知识点：有机物与无机物的区别；酸的化学性质
解析：（1）根据含碳元素的化合物为有机物分析；
（2）根据酸的化学性质分析。
（1） 柠檬酸是含碳元素的化合物，所属的物质类别是有机物；
（2）由酸的化学性质可知，铁锈（主要成分为氧化铁）、纯碱（碳酸钠）、苛性钠（氢氧化钠）能与柠檬酸反应，硝酸钾与酸不能反应；
故答案为：（1）有机物；（2）ABD。
23．答案：R；=
知识点：杠杆的平衡条件；力臂的画法
解析：（1）力臂是从杠杆支点到力的作用线的垂直距离；
（2）根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2分析解答。
（1）根据图片可知，FB的力的作用线与圆相切，那么支点O到切点的连线恰好与力的作用线垂直。从支点O到切点的距离等于圆的半径，因此FB的力臂为半径R。
（2）根据图片可知，FA的力的作用线也与圆相切，则它的力臂也等于半径R，那么两个拉力的力臂相等。根据根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2可知，两个拉力相等，即FA=FB。
24．答案：（1）化学
（2）定滑轮；改变力的方向
知识点：定滑轮及其工作特点；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
解析：（1）根据材料的分类解答；
（2）固定不动的滑轮为定滑轮，不能省力但是可以改变力的方向；跟随物体一起移动的滑轮为动滑轮，可以省力但是不能改变力的方向。
（1）国旗的材料主要是春亚纺布料，又称涤纶布。涤纶属于化学纤维。
（2）根据图片可知，国旗旗杆上的滑轮固定不动，为定滑轮，它的作用是：改变力的方向。
25．答案：（1）B
（2）甲、乙
知识点：动能的影响因素
解析：（1）根据实验的过程分析即可；
（2）根据控制变量法的要求选择对照实验。
（1）在实验中，小球从斜面上滚下来，撞击水平面上的木块，将它的动能转移给木块。木块克服阻力在水平面上移动，根据W=fs可知，木块移动距离越大，则小球撞击木块时的动能越大，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
（2）探究动能大小与速度的关系时，必须控制小球的质量相同，只改变速度，即小球在斜面上的高度，故选甲和乙。
26．答案：（1）6N
（2）0.6
（3）变大
知识点：功的计算公式的应用；滑轮组绳子拉力的计算；机械效率的计算
解析：（1）同一根绳子上拉力是相等的；
（2）首先根据s=nh计算拉力移动的距离，再根据W=Fs计算拉力做的功，最后根据计算拉力的功率；
（3）根据机械效率分析解答。
（1）根据图片可知，弹簧测力计a和b都连接在同一根绳子上，则当绳子静止时，两个测力计的示数应是相等的，即b的读数为6N。
（2）拉力移动的距离s=nh=0.1m×2=0.2m；
则拉力做的功：W=Fs=6N×0.2m=1.2J；
则拉力的功率：；
（3）若重物G增大为12牛，而动滑轮的重力不变，根据公式可知，则该装置的机械效率会变大。
27．答案：（1）量筒中收集到相同体积水
（2）种类
（3）不合理：催化剂质量不同时，产生一定体积氧气所需的时间基本相同，但催化剂过少会使KClO3固体熔化，反应不彻底，易导致试管破裂
知识点：催化剂在化学反应中的作用
解析：（1）当收集相同体积的氧气时，所用的时间越短，说明反应越快，即催化剂的催化效果越好。根据图片可知，实验中生成多少氧气，就会有多少水流入量筒中，即量筒内水的体积等于生成氧气的体积。
（2）根据实验一的表格分析其中变化的因素即可；
（3）根据表格2可知，一旦催化剂的质量太少，会导致氯酸钾熔化，试管内温度过高，可能引起试管炸裂，据此分析解答。
（1）催化效果可通过记录的“时间”来比较，这里需要测量的是量筒中收集到相同体积水的时间。
（2）根据表一可知，实验时使用的催化剂的种类改变，则实验一 基于的假设是：催化效果可能与催化剂的种类有关。
（3）我认为这种说法不合理，理由是：催化剂质量不同时，产生一定体积氧气所需的时间基本相同，但催化剂过少会使KClO3固体熔化，反应不彻底，易导致试管破裂。
28．答案：（1）气球变鼓
（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）有气泡；ACD
知识点：酸的化学性质；碱的化学性质
解析：（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内压强减小分析；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠分析；
（3）根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，能表示碱的通性的反应需使碱中氢氧根离子发生变化分析。
（1） 实验A中，推入NaOH溶液后，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内压强减小，可观察到气球变鼓。
（2） 实验B中发生的是碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠的反应，方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 。
（3）碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，试管乙中滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，则证明猜想二正确。四个实验中ACD反应时都是氢氧根离子发生变化，属于碱的通性，B中发生反应的是碳酸根离子和钙离子，氢氧根离子未发生变化，不能体现碱的通性。
故答案为：（1）气球变鼓；（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ；（3）有气泡；ACD。
29．答案：（1）通一段时间的氢气
（2）CuO+H2=Cu+H2O
（3）（m2-m1)：m1；U形管中的碱石灰吸收了空气中的水和二氧化碳
知识点：质量守恒定律及其应用；还原反应与金属的冶炼；碱的化学性质
解析：（1）根据氢气与空气混合遇明火易发生爆炸分析；
（2）根据氢气与氧化铜反应生成铜和水分析；
（3）根据玻璃管减少质量为氧元素质量，U形管增重质量为生成水的质量，碱石灰可吸收空气中水和二氧化碳分析。
（1）氢气与空气混合遇明火易发生爆炸， 为了实验安全，在开始加热硬质玻璃管内氧化铜前，应先能一段时间的氢气，排除装置内空气；
（2） 实验中观察到硬质玻璃管中黑色粉末逐渐变红，发生的反应为氢气与氧化铜的反应，方程式为 CuO+H2Cu+H2O ；
（3） 硬质玻璃管及其内药品在反应前后的质量差m1， 即参加反应的氧元素质量，参加反应的氧元素质量就是水中氧元素质量， U形管及其内药品在反应前后的质量差m2， 即生成水的质量，则水中氢、氧元素质量比为 （m2—m1)：m1 ； U形管中的碱石灰能吸收空气中的水和二氧化碳 ，所以会使实验数据产生误差。
故答案为：（1）通一段时间的氢气；（2）CuO+H2Cu+H2O ；（3）（m2—m1)：m1；U形管中的碱石灰吸收了空气中的水和二氧化碳。
30．答案：（1）有机物
（2）③→②
（3）吸收空气中的CO2，使实验结果更准确
知识点：浓硫酸的稀释；有机物与无机物的区别；碱的化学性质
解析：有机物即为有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成的化合物，但是不包括含碳的氧化物（一氧化碳、二氧化碳）、碳酸，碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、金属碳化物、部分简单含碳化合物（如SiC）等物质；浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氧化钙会与水蒸气反应生成氢氧化钙。
大米中淀粉含C、H、O三种元素属于有机物；为了测量“塑料大米”C、H元素的含量，在氧气进入①装置前，要把发生装置A导出的氧气中混有CO2和水蒸气除去，“塑料大米”燃烧会生成H2O和CO2，应先用浓硫酸吸收生成的水蒸气，通过测量生成的水蒸气的质量求出“塑料大米”中的氢元素的含量，然后用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳，通过测量生成的二氧化碳的质量求出“塑料大米”中的碳元素的含量；为防止空气中的CO2和水蒸气进入右侧装置，造成塑料大米”C、H元素的含量测量结果不准确，而B装置中碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，可以吸收空气中的CO2和水蒸气，使实验结果更准确；
故答案为：（1）有机物；（2）③→②；（3）吸收空气中的CO2，使实验结果更准确。
31．答案：（1）刻度尺
（2）斜面倾斜程度
（3）71%
知识点：机械效率的测量实验
解析：（1）根据实验过程确定测量的物理量，根据所测的物理量确定所需的器材。
（2）根据表格确定实验探究的机械效率的影响因素；
（3）根据公式W有=Gh计算出有用功，根据W总=Fs计算总功，根据计算斜面的机械效率。
（1）在探究斜面机械效率影响因素的实验中，还要测量物体上升的高度和斜面的长度，因此还需要测量工具为刻度尺。
（2）根据表格可知，当斜面的高度相同时，物块在斜面上移动的距离越大，则斜面的倾斜程度越小，则小科探究的是斜面的机械效率与斜面倾斜程度、接触面粗糙程度、物块重力的关系。
（3）在第四次实验中，斜面做的有用功：W有=Gh=5N×0.35m=1.75J；
斜面做的总功：W总=Fs=3.1N×0.8m=2.48J；
则斜面的机械效率：。
32．答案：（1）防止CO2溶于水对实验结果的影响。
（2）第4次试验进入量筒中水的体积比第1次要少(或比第2、3次少都可以)。
（3）解：生成的CO2的体积为：
(350-20)mL×3+(130-20)mL=1100mL=1.1L
m=ρv=2g/L×1.1L=2.2g(1分)
设原6克样品中含有碳酸钙的质量为×
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
100：44 =x：2.2
x=5g
CaCO3%=5g/6g≈83.3%
知识点：根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的化学性质
解析：（1）根据二氧化碳能溶于水且能与水反应分析；
（2）根据表中所给数据及第4次进入量筒内水的体积与前面实验水的体积相比分析；
（3）根据生成二氧化碳的计算出二氧化碳质量，由二氧化碳质量代入方程式中计算碳酸钙质量及质量分数分析。
（1）二氧化碳能溶于水且能与水反应，小科用如图所示的实验装置进行实验，其中油层的作用是防止CO2溶于水对实验结果的影响。
（2）加入盐酸，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳经干燥后进入盛水的集气瓶中，将水压入量筒内，量筒内进入水的体积即为收集二氧化碳体积， 第4次试验进入量筒中水的体积比第1次、2次要少 ，说明第4次锥形瓶中样品已完全反应。
故答案为：（1） 防止CO2溶于水对实验结果的影响 ；（2） 第4次试验进入量筒中水的体积比第1次要少(或比第2、3次少都可以)；（3） 83.3% 。
33．答案：（1）由图示可知，随盐酸的加入剩余固体减少，至剩余固体为2克时，盐酸增加固体质量保持不变，说明碳酸钙完全反应，即石灰石中杂质为2克，则碳酸钙质量分数为.
（2）由图示可知，加入10克稀盐酸完全反应时消耗碳酸钙质量为12g-8g=4g，设所用盐酸的质量分数为X
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73
4g 10gx
100：73=4g：10gx
x=29.2%
（3）C；E
知识点：误差分析；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
解析：（1）根据碳酸钙与盐酸反应，杂质不反应，加入过量盐酸，剩余固体为杂质分析；
（2）根据反应的碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量及质量分数分析；
（3）根据碳酸钙含量偏小，则计算的二氧化碳质量偏小分析。
（3）乙同学是通过测定反应前后质量，由反应后减少质量为产生二氧化碳质量计算碳酸钙的含量， 盐酸具有挥发性，会使所得二氧化碳质量偏大，从而计算碳酸钙含量偏小，A错误； 反应速度快锥形瓶中部分水蒸气随二氧化碳逸出 ，会使二氧化碳质量偏大，从而计算碳酸钙含量偏大，B错误； 反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留 ，会使二氧化碳质量偏小，从而计算碳酸钙含量偏小，C正确； 甲组实验中固体未洗涤干燥进行称量，会使固体质量偏大，从而计算碳酸钙含量偏大，D错误； 乙组实验盐酸的量太少，样品没有反应完 ，会使二氧化碳质量偏小，计算碳酸钙含量偏小，E正确。
故答案为：（1）83.3%；（2）29.2%；（3）CE。.
34．答案：（1）4.4g
（2）50%
（3）解：设参与反应的HCl的质量为y
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
73 44
y 4.4g
列式得 解得y=7.3g
恰好完全时消耗的盐酸的质量为100g
该盐酸中溶质的质量分数=
答： 求该盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
知识点：根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
解析：折线型计算题需要看转折点，转折点表示的是恰好完全反应，故通过图中可以看出恰好完全反应时消耗的稀盐酸的质量为100g，产生二氧化碳的质量为4.4g
通过图可以看出该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为4.4g
（2）设反应掉的CaCO3 的质量为x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 4.4g
列式得 解得x=10g
补钙药剂中CaCO3的质量分数=
答：该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是50%。
35．答案：（1）C
（2）由图可知n＝2，因为不计绳重和摩擦时F＝），所以动滑轮的重力：G动＝nF-G＝7×10N-16N＝4N
（3）滑轮组的机械效率：η＝ ＝80%
知识点：滑轮组及其工作特点；滑轮组绳子拉力的计算；机械效率的计算
解析：（1）根据定滑轮和动滑轮的优点分析判断。
（2）根据图片确定承担重力的绳子段数n，再根据公式 计算动滑轮的重力。
（3）使用滑轮组提升重物时，滑轮组的机械效率： 。
（1）根据图片可知，A为动滑轮，可以改变拉力的大小；B为定滑轮，可以改变拉力的方向，那么该滑轮组具有省力且改变力的方向的作用，故选C。
36．答案：（1）C
（2）整个过程中运动员在AB和BC段克服摩擦力做功，CD段只有重力做功，对运动员来说能量不守恒，能量只会发生转化或转移
知识点：动能和势能的大小变化
解析：（1）根据能量转化的知识分析判断。
（2）根据整个过程中的能量变化分析解答。
（1）运动员通过A、B时速度相同，则AB段运动员的动能不变。在BC段，运动员要克服水平面的摩擦力做功，将机械能转化为内能，因此运动员的动能减小。在CD段，运动员处于腾空状态，此时只有重力做功，将重力势能转化为动能，即动能增大。但是由于阻力的存在，最终的动能会小于到达B点时的动能。
故选C。
（2）动员从A点到D点整个过程中能量不守恒，理由是：整个过程中运动员在AB和BC段克服摩擦力做功，CD段只有重力做功，对运动员来说能量不守恒，能量只会发生转化或转移。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：170分
分值分布 客观题（占比） 49.0(28.8%)
主观题（占比） 121.0(71.2%)
题量分布 客观题（占比） 16(44.4%)
主观题（占比） 20(55.6%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 15(41.7%) 45.0(26.5%)
填空题 11(30.6%) 56.0(32.9%)
解答题 5(13.9%) 35.0(20.6%)
实验探究题 5(13.9%) 34.0(20.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (88.9%)
2 容易 (5.6%)
3 困难 (5.6%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 力臂的画法 4.0(2.4%) 23
2 酸的化学性质 34.0(20.0%) 6,21,22,28,33,34
3 还原反应与金属的冶炼 8.0(4.7%) 29
4 二氧化碳的化学性质 7.0(4.1%) 32
5 常见物质的分类 6.0(3.5%) 20
6 化合反应和分解反应 13.0(7.6%) 2,3,9,16
7 常见金属与金属的物理性质及用途 9.0(5.3%) 8,20
8 动能和势能的大小变化 8.0(4.7%) 15,36
9 书写化学方程式、文字表达式 3.0(1.8%) 2
10 制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项 6.0(3.5%) 17
11 酸的物理性质及用途 6.0(3.5%) 18
12 催化剂在化学反应中的作用 9.0(5.3%) 3,27
13 二氧化碳的检验和验满 6.0(3.5%) 17
14 滑轮组及其工作特点 11.0(6.5%) 13,35
15 二力平衡的条件及其应用 3.0(1.8%) 13
16 滑轮组绳子拉力的计算 14.0(8.2%) 26,35
17 塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点 6.0(3.5%) 24
18 金属的化学性质 3.0(1.8%) 9
19 机械效率的计算 14.0(8.2%) 26,35
20 根据化学反应方程式的计算 25.0(14.7%) 4,32,33,34
21 盐的性质及用途 14.0(8.2%) 10,21,34
22 质量守恒定律及其应用 23.0(13.5%) 3,16,29,33
23 动能的影响因素 4.0(2.4%) 25
24 功的计算公式的应用 6.0(3.5%) 26
25 斜面及其工作特点 3.0(1.8%) 14
26 误差分析 8.0(4.7%) 33
27 碱的化学性质 31.0(18.2%) 7,19,28,29,30
28 构成物质的粒子模型 6.0(3.5%) 18
29 定滑轮及其工作特点 6.0(3.5%) 24
30 化学方程式的概念、读法和含义 3.0(1.8%) 1
31 简单的有机物 3.0(1.8%) 11
32 溶液的酸碱性与pH值的关系 3.0(1.8%) 5
33 机械效率的测量实验 6.0(3.5%) 31
34 浓硫酸的稀释 6.0(3.5%) 30
35 有机物与无机物的区别 10.0(5.9%) 22,30
36 杠杆的平衡条件 7.0(4.1%) 12,23
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