华师大版科学九年级期中练习卷1（到第四章止）（含答案）
文档属性
| 名称 | 华师大版科学九年级期中练习卷1（到第四章止）（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 922.9KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华东师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-17 09:46:03 | ||
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文档简介
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华师大版科学九年级期中练习卷1（到第四章止）
一、选择题
1．小科观看了微信公众号“胜哥课程”中《电解水实验》的科学视频后对水的电解有了一定的了解。
那么在水通电生成氢气和氧气的反应中，水、氢气、氧气的质量比是（ ）
A．9∶1∶8 B．1∶8∶9 C．36∶2∶34 D．9∶8∶1
2．在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下，下列推理正确的是（ ）
物质 x Y Z Q
反应前质量/g 18 10 2 21
反应后质量/g 0 12 15 待测
A．反应物是X和Y，生成物是Z和Q B．该反应属于化合反应
C．生成的Z的质量为15g D．反应后Q的质量为24g
3．气体的收集、气体除杂或检验实验时，都可以使用如图所示的多功能装置（瓶内的物质随需要而变化），下列使用方法中，正确的是（ ）
A．排水法收集氧气时，由a口进气
B．排空气法收集氢气时，由a口进气
C．除去氧气中少量的二氧化碳时，由b口进气
D．检验氢气中是否含有氯化氢气体时，由a口进气
4．现有金属样品2.7g，金属成分可能是Al、Zn、Fe中的一种或几种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生的氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（ ）
A．x的数为0.4
B．金属的成分有2种情况
C．金属样品中一定含有铝
D．M点对应的溶液中溶质最多含有3种溶质
5．下表中是湖州地区种植的各种酸甜爽口的水果。其中酸性最强的水果是（ ）
水果名称 蓝莓 杨梅 西瓜 猕猴桃
pH值 4.0 2.5 6.0 4.5
A．蓝莓 B．杨梅 C．西瓜 D．猕猴桃
6．老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中，片刻后，通过观察反应物的变化，最容易判断出反应已经发生的是（ ）
A． B．
C． D．
7．氢氧化钡(Ba(OH)2)与氢氧化钙的化学性质相似。实验小组为了验证氢氧化钡的某些化学性质，设计如图所示实验，其中不能达到实验目的的是（ ）
A．利用实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B．利用实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C．利用实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D．利用实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
8．2021年3月三星推出土了大量惊艳世人的精美文物，图为本次考古发掘的“金面青铜人头像"，下列关于该文物的说法特误的是（ ）
A．青铜表面的绿色物质中含有铜元素
B．青铜是铜的合金，因此青铜属于金属材料
C．黄金可以打造成很薄的“金面”，体现了黄金具有良好的延展性
D．“金面"光亮如新，“青铜”锈迹斑斑，由此可以判断金的活动性比铜强
9．”证据理论”是科学学科核心素养的重要组成部分。下列推论合理的是（ ）
A．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
B．Na2O，CaO均能与水反应生成碱，因此所有金属氧化物都能与水反应生成碱
C．活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，所以有单质气体生成的反应都是置换反应
D．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，因此黄铜（铜锌合金）的硬度高于铜和锌
10．实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置如图所示，从U形管注入稀盐酸，发现稀盐酸未能与有孔塑料板上的石灰石接触，但此时已无稀盐酸可加，则下列溶液中，最适宜添加的是（ ）
A．硝酸钠溶液 B．碳酸钠溶液
C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙溶液
11．“证据推理与模型认知”是科学学科核素养的重要组成部分。下列推理合理的是 （ ）
A．活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，则与稀盐酸反应产生气泡的物质一定是活泼金属
B．碱溶液能使酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性
C．氢氧化钠可与盐酸反应，则能用氢氧化钠治疗胃酸过多
D．有机化合物是含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机化合物
12．下列常见的生活物品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（ ）
A．木桶 B．紫砂壶
C．橡胶轮胎 D．高压锅
13．石油的炼制品很多，下列不属于石油炼制品的是（ ）
A．汽油 B．柴油 C．食用酒精 D．石油气
14．下列与Na2O+H2O=2NaOH属于同一基本反应类型的是（ ）
A．H2O+CO2=H2CO3 B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．2H2O22H2O+O2↑
15．为比较金属活动性顺序，用砂纸将大小相同的锌片、铜片和镁条表面的氧化物除掉，然后分别投入盛有相同质量分数的 5mL稀盐酸的三支试管中 (如图) 。下列有关说法正确的是（ ）
A．除去表面氧化膜后，三种金属均呈银白色
B．注入5mL同种稀盐酸，目的是产生一样多的气体
C．镁表面产生气泡最快，说明镁的金属活动性最强
D．反应结束后，甲、丙两试管中溶液的质量变小
二、填空题
16．近期，氢燃料电池公交车已经在一些城市投入运行。如图所示是氢燃料电池的工作原理：将氢气送到燃料电池板B极，经过催化剂(铂)的作用，氢气中的氢原子被电离成氢离子(质子)和电子，所有氢离子经过质子膜到达燃料电池板A极，而所有的电子经外部电路到达燃料电池板A极，从而在外电路中产生持续的电流电子到达A极板后，与氧原子和氢离子重新结合为水。
（1）氢燃料电池的发电原理被称为“电解水的逆反应”，该原理的化学方程式是 。
（2）电池板A极相当于电源： (选填“正极”或“负极”)
（3）根据上述信息和所学知识，关于氢燃料电池公交车的说法下列推测合理的是 (可多选)。
A．新型燃料电池不属于清洁无污染能源
B．质子能通过质子膜，电子不能通过质子膜
C．电池内部参加反应的氢气和氧气的质量比是2：1
D．考虑到氢气的性质，氢燃料电池公交车内应安装防爆装置
E．氢燃料电池发电并带动公交车运动时包含的能量转化过程是：化学能-电能-机械能
17．实验室提供H2O2溶液、MnO2、KClO3和KMnO4四种药品及如图装置。
（1）根据提供的药品，写出一种实验室制取O2的化学方程式 (填一种即可)。
（2）选择装置B和C制取氧气的主要步骤有：①将导气管移出水槽；②加热；③装药品；④收集；⑤熄灭酒精灯；⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为 。
（3）若用C进行收集氧气，判断氧气已经收集满了的现象是 。
18．为测定由盐酸和硫酸组成的某混合酸中溶质的质量分数，取50g该混合酸，逐滴滴加某Ba(OH)2溶液，生成沉淀BaSO4的质量和pH的变化关系如图所示。
（1）当加入的氢氧化钡溶液为 g时，混合酸恰好被中和；
（2）50g该混合酸中盐酸的溶质质量是 g（精确到0.01）。
19．小瑞家的铝壶由于长时间烧水，内有一层水垢〔主要含碳酸钙〕在家里可选用 除垢，除垢时间不宜过长的原因是 。
20．将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：
（1）请解释OA段的反应是 缘故。
（2）请写出AB段发生反应的化学方程式 。
（3）C点处溶液的pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）。
21． 2020年11月24日，搭载“嫦娥五号"探测器的“长征五号"大型运载火箭成功发射升空，12月17日“嫦娥五号”返回器顺利返回。请回答下列问题。
（1）“长征五号"火箭用的整流罩的“蒙皮"面板厚度只有0.3毫米，在相同刚度下，火箭壳段的重量将减少10%以上。选用铝合金而不选用纯铝主要原因是铝合金硬度和强度 (填“大于”或“小于")纯铝。
（2）“长征五号"的第一、 二子级火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)做推进剂，化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X，则X的化学式是 。
22．泡沫金属因其密度小、强度高而成为未来汽车的主要材料。
（1）泡沫金属是新型钛铝合金，金属钛、铝表面容易氧化，形成致密 ，具有抗腐蚀能力。
（2）将铝粉和氢化钛（TiH2）粉末混合，填进超强钢皮制作的汽车零部件模型，将模型加热至660℃（铝的熔点），氢化钛受热分解，产生金属单质和气体单质。该气体在熔化的铝中产生大小一致，密密麻麻的泡沫。该反应的化学方程式是 。
（3）反应结束后，冷却形成质量均匀、强度比铝高、密度比铝小，与钢皮之间牢固连接的钛铝合金零部件。因此，泡沫金属属于 （填“混合物”或“化合物”）。
23．化学就在我们身边，现有①氢氧化铝②甲烷 ③稀硫酸④碳酸钙⑤熟石灰⑥生石灰。请用所给物质按照要求作答：
（1）可作补钙剂的是 。（填化学式）
（2）可用于改良酸性土壤的是 。（填化学式）
24．“中国北斗、导航未来！”2020年6月23日9时43分，北斗系统中第55颗卫星搭乘长征三号乙运载火箭，从西昌卫星发射中心成功升空，宣告北斗系统的正式完善。运载火箭的第一、第二级燃料可用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮的“二元推进剂”，偏二甲肼属于 （填“有机物”或“无机物”）；四氧化二氮是助燃的氧化剂，具有 性。
25．铜可以形成化合价为+1和+2的化合物，其中+1价化合物称为亚铜化合物。
（1）写出氧化亚铜的化学式 。
（2）氧化亚铜是一种红色粉末，氧化铜是一种黑色粉末。加热时，氧化亚铜能与氧气发生反应生成氧化铜，该反应属于 反应类型；利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气，判断氮气中含有氧气的现象是 。
26．某植物的花瓣汁液(以下简称： X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：
溶液名称 白醋 稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶液
颜色 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色
（1）据上表推测，X汁液 (填“能”或“不能”)做酸碱指示剂；
（2）将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水pH 7 (填“>“” <“或“=”)。
三、实验探究题
27．如图所示的是小明设计并制作的一只喷气船，将船浮在室内游泳池的水面上，打开漏斗的活塞，流下的液体B滴到塑料罐内的二氧化锰上时会反应产生大量氧气，塑料罐内气压迅速增大，气体从罐底小孔喷出，使船前进。请回答下列问题：
（1）流下的液体B是 溶液。
（2）小船在有气体喷出前进的过程中，小船受到的浮力将如何变化？ 。
28．甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。小科想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究：
（1）他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想？请用图中字母表示 。
（2）若小科的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生 气体。
（3）甲酸(HCOOH)是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按照水分子中氢原子、氧原子个数比“脱出”生成水；这就是浓硫酸的脱水性。实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后会生成气体 。
29．有许多化学反应没有明显的现象产生，比如氢氧化钙与稀盐酸的反应就是如此，如何证明两者发生了化学反应呢？某兴趣小组同学开展如下探究：
【分析讨论】同学们认为，如果氢氧化钙和盐酸减少（或消失），或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验方案】
方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 小明取少量氢氧化钙溶液于试管中，先滴入2滴无色酚酞溶液，再加入稀盐酸 反应物消失，二者发生了反应
方案二 小嘉向氢氧化钙与稀盐酸反应后的溶液中加入适量硝酸银溶液 产生白色沉淀 有新物质生成，二者发生了反应
【评价交流】小明认为小嘉的结论不正确，理由是 。
【总结归纳】对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验进行证明。
【拓展延伸】将少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也无明显现象，请你设计一个实验方案证明两者发生了反应。 （写出操作方法和现象）。
30．科学兴趣小组采用不同方案对金属活动性的强弱进行了研究。
甲同学：将铜丝放入硝酸银溶液中，观察现象。
乙同学：把铁制容器和铝制容器放在同一潮湿环境中，一段时间后观察容器表面的锈蚀情况。实验后，同学们进行汇报和评价交流。
（1）甲同学根据 的实验现象，得出金属铜的活动性比银强。
（2）乙同学观察到铁制容器表面有明显的锈蚀现象，而铝制容器表面无明显变化。据此他得出铁的活动性比铝强的结论。小组讨论后一致认为乙同学的方案设计不合理，他们的理由是：铝制容器表面无明显变化是因为 导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。
31．
（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是 （写化学方程式），
可选用如图1的装置 （填序号）制CO2．设计B装置时使用仪器a的目的是 .
（2）在反应装置的残液中加入Na2CO3溶液，溶液pH变化如图2所示（提示：氯化钙溶液呈中性）：a点时，溶液中的溶质的化学式是 ．bc段溶液pH一直为7的理由是 ．
滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是 ．
四、解答题
32．现有1000克双氧水，H2O2的质量分数为3.4%。请计算：
（1）1000克双氧水溶液中含溶质H2O2的质量是多少克？
（2）用这些双氧水制氧气，可制得氧气多少克？
33．10g碳酸钙与稀盐酸反应，生成气体质量与加入盐酸质量关系如图所示。
（1）当加入120g稀盐酸后，经充分反应，溶液中的溶质是 。
（2）当加入73g稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完余反应。计算反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
34．如图所示中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。
（1）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 （写离子符号）。
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的现象为 。
35．黄铜是由铜和锌组成的合金，常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。当黄铜的含锌量不同时，其性能不同，见下表。小实同学用足量的稀硫酸对10克某铜锌合金样品进行科学探究，有关数据见下图。
含锌量 性能及用途
≤35％ 塑性好，适于冷热加压加工
36％～46％ 塑性减小而抗拉强度上升，只适于热压力加工
＞46％ 抗拉强度下降，无使用价值
请回答以下问题：
（1）图中M的值为 克。
（2）AB和BC不在同一直线上的原因是 。
（3）求这块合金样品中所含锌的质量分数。
36．2022年两会上“碳达峰”“碳中和”首次被写入政府工作报告。“碳中和”已经成为影响中国未来发展的重要国家战略。实现碳中和，一是要减排即减少二氧化碳的排放，二是要发展增汇
技术即二氧化碳的吸收技术。
资料一：浙江大学研发了“二氧化碳烟气微藻减排技术”，用微型藻类吸收二氧化碳实现固碳。
资料二：2020年1月，李灿院士领衔的全球首套千吨级“液态太阳燃料合成示范项目”在兰州试车成功。
（1）微型藻类吸收二氧化碳该技术，本质是利用微藻的 作用实现固碳。自然界中的淀粉一般也是通过绿色植物的该生理活动合成，请写出该生理活动的文字表达式： 。
（2）“液态太阳燃料合成示范项目”简单流程如图，甲醇(CH3OH)等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。据图回答：
①写出在光和催化剂条件下分解水制氢气的化学方程式： 。
②甲醇合成时，利用氢能合成甲醇的反应物为 。该技术中，可循环利用的物质有 。
答案解析部分
1．答案：A
知识点：化学方程式的概念、读法和含义
解析：根据电解水生成氢气和氧气，写出反应方程式，由方程式计算各物质间质量比分析。
水通电生成氢气和氧气，反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑，在这个反应中，水、氢气、氧气的质量比是36：4：32＝9：1：8.
故答案为：A。
2．答案：D
知识点：化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
解析：本题考查的是质量守恒定律的应用，根据反应中反应物质量不断减少、生成物质量不断增加判断出反应物、生成物，根据反应物、生成物的种类判断反应类型，并根据反应中物质质量的变化计算出反应中物质的质量比。
A.由反应前后物质质量总和不变可知，待测质量为18+10+2+21－12－15＝24，反应后质量减少的为反应物，质量增加的为生成物，由此可知，X为生成物，Y、Z、Q为生成物，不符合题意；
B.该反应为一种物质生成三种物质，属于分解反应，不符合题意；
C. 生成的Z的质量为13g ，不符合题意；
D. 反应后Q的质量为24g ，符合题意；
故答案为：D。
3．答案：D
知识点：制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
解析：根据氧气密度小于水的密度，氢气密度小于空气密度确定收集气体时进气导管，除杂或验证物质时需药品充分接触，气体长进短出分析。
A、排水法收集氧气时，因氧气的密度小于水的密度，气体应从b口进入 ，不符合题意；
B、氢气密度小于空气， 排空气法收集氢气时，由b口进气 ，不符合题意；
C、除去氧气中少量的二氧化碳时，为使药品充分接触，由a口进气 ，不符合题意；
D、检验氢气中是否含有氯化氢气体时，为使药品充分接触，由a口进气 ，符合题意；
故选D。
4．答案：C
知识点：质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
解析：根据图像判断出反应的硫酸质量，利用氢元素守恒通过硫酸质量计算产生氢气质量，再由方程式中物质间质量关系，将2.7克金属当成纯金属，确定各金属与硫酸反应产生氢气质量，再由金属样品产生氢气质量确定成分及反应时生成物质分析。
A、由图像可知，产生氢气质量为x时消耗稀硫酸质量为100g，硫酸中氢元素质量即为产生氢气质量，则x=100g×9.8%×=0.2g，不符合题意；
B、由方程式可知
2Al---3H2Zn ---H2 Fe ---H2
18 2 65 2 56 2
各金属分别取2.7g时，铝与硫酸反应产生氢气质量大于0.2，锌和铁与稀硫酸反应质量都小于0.2g，则金属成分中一定有铝，锌和铁可能含一种或两种，则金属成分有3种情况，不符合题意；
C、金属样品中一定含铝，符合题意；
D、 M点对应的溶液硫酸过量，溶质一定含硫酸铝和硫酸，可能有硫酸亚铁和硫酸锌中的一种或两种，所以最多含有4种溶质 ，C不符合题意；
故选C。
5．答案：B
知识点：溶液的酸碱性与pH值的关系
解析：pH越小，酸性越强，碱性越弱，据此分析判断。
根据表格可知，杨梅的pH最小，则杨梅的酸性最强，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
6．答案：A
知识点：酸的化学性质
解析：根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析判断。A.镁带能与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，反应速率快，有气泡产生，片刻后，镁带减少，通过观察反应物的变化，可判断出反应发生，故A符合题意；
B.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，片刻后，不能判断出反应的发生，故B不合题意；
C.大理石的主要成分碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，会减缓反应的进行，变化不明显，不能判断出反应发生，故C不合题意；
D.过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，有气泡产生，但通过观察反应物的变化，不能判断出反应发生，故D不合题意。
故选A。
7．答案：B
知识点：碱的化学性质
解析：根据碱的化学性质分析判断。
A.无色酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，故A正确不合题意；
B.氢氧化钡与稀盐酸反应，生成氯化钡和水，但是没有明显的现象，故B错误符合题意；
C.氢氧化钡与硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，故C正确不合题意；
D.氢氧化钡和二氧化碳反应，生成碳酸钡沉淀和水，故D正确不合题意。
故选B。
8．答案：D
知识点：常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质
解析：根据铜绿中含有铜元素，合金和纯金属属于金属材料，金属的延展性及金的化学性质稳定分析。
A、青铜表面的绿色物质为铜与氧气、二氧化碳、水等反应生成的铜绿，含有铜元素 ，不符合题意；
B、青铜是铜的合金，因此青铜属于金属材料 ，不符合题意；
C、黄金可以打造成很薄的“金面”，体现了黄金具有良好的延展性 ，不符合题意；
D、“金面"光亮如新，“青铜”锈迹斑斑，由此可以判断金的活动性比铜弱 ，符合题意；
故选D。
9．答案：D
知识点：合金与合金的性质；置换反应及其应用
解析：（1）分析物理变化是否存在能量变化；
（2）分析氧化铜能否与水反应生成碱；
（3）注意氧气的制取是否属于置换反应；
（4）根据合金的优点判断。
A.在摩擦生热的过程中，将机械能转化为内能，为物理变化，不是化学变化，故A错误；
B.氧化铜不能溶于水，不会与水反应生成碱，故B错误；
C.过氧化氢分解生成氧气和水，属于分解反应，故C错误；
D.合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，因此黄铜（铜锌合金）的硬度高于铜和锌，故D正确。
故选D。
10．答案：A
知识点：盐的性质及用途
解析：根据题意，从U形管注入稀盐酸，发现稀盐酸未能与有孔塑料板上的石灰石接触，又不能影响生成二氧化碳的量，则加入的物质应该具备以下条件：不能和容器中的物质（石灰石和稀盐酸）反应生成其它气体，能够让稀盐酸和石灰石混合生成二氧化碳。
A.硝酸钠溶液溶液与稀盐酸、石灰石均不反应，加入硝酸钠溶液能使盐酸的质量分数减小，不消耗盐酸，加入该试剂不会影响生成二氧化碳的质量，故A正确；
B.碳酸钠和稀盐酸能发生反应，消耗了盐酸，产生二氧化碳，反应较快，不利于收集，故B错误；
C.氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生中和反应，消耗了盐酸，会使本实验中生成二氧化碳的质量减少，故C错误；
D.氢氧化钙和稀盐酸能发生中和反应，消耗了盐酸，会使本实验中生成二氧化碳的质量减少，故D错误。
故答案为：A。
11．答案：B
知识点：酸碱指示剂及其性质；有机物与无机物的区别；酸的化学性质
解析：A、根据酸的化学性质分析；
B、根据碱性溶液能使酚酞变红分析；
C、根据氢氧化钠的强腐蚀性分析；
D、根据有机物是除碳酸钠、二氧化碳等之外的含碳化合物分析。
A、与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐 ，不符合题意；
B、碱溶液都呈碱性，碱性溶液能使酚酞变红，符合题意；
C、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意；
D、 含碳元素的化合物不一定是有机化合物，如碳酸钠等，不符合题意；
故选B。
12．答案：C
知识点：塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
解析：根据有机合成材料的定义和分类判断。
有机合成材料是用有机高分子化合物制成的材料，简称有机合成材料。主要包括合成塑料、合成橡胶、合成纤维，故C符合题意，而A、B、D不合题意。
故选C。
13．答案：C
知识点：化石能源
解析：石油的炼制品可以分为三类：
① 液体燃料。如液化石油气、车用汽油、喷气燃料（航空煤油）版、车用柴权油、燃料重油等。
② 润滑油。如汽油机油、柴油机油、航空发动机油、船用发动机油等发动机油和齿轮油、液压油、汽轮机油、电器用油、压缩机油、金属加工用油等工业用油。
③固体石油产品，如沥青、石油焦、石蜡等。
汽油、柴油和石油气都是石油的炼制品，而食用酒精是通过发酵的形式人工制取的，不是石油的炼制品，故C符合题意，A、B、D不合题意。
故选C。
14．答案：A
知识点：化合反应和分解反应
解析：根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
Na2O+H2O=2NaOH为两种物质生成一种物质，属于化合反应；
A.所给反应为两种物质生成一种物质，属于化合反应，符合题意；
B.所给反应反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应，不符合题意；
C.所给反应为两种化合物交换成分生成两种新化合物，属于复分解反应，不符合题意；
D.所给反应为一种物质生成两种物质，属于分解反应，不符合题意；
故答案为：A。
15．答案：C
知识点：金属活动性顺序及其应用
解析：根据铜为紫红色，酸的体积、浓度影响反应速率，与酸反应速率越快金属活动性越强及质量守恒定律分析。
A、铜是紫红色金属，不符合题意；
B、 注入5mL同种稀盐酸，目的是控制变量，通过产生气体速率不同判断金属活动性顺序，不符合题意；
C、镁表面产生气泡最快，说明镁的活动性最强，符合题意；
D、 反应结束后，因反应的金属的质量大于产生氢气质量，甲、丙两试管中溶液的质量都变大，不符合题意；
故选C。
16．答案：（1）2H2+O2 2H2O
（2）正极
（3）B；D；E
知识点：水的组成和主要性质；书写化学方程式、文字表达式
解析：水电解产生氢气和氧气，氢燃料电池的原理称为“电解水的逆反应”，所以是氢气与氧气反应生成水。电路中电子移动方向与电流方向相反，电流从电源正极流向负极，故电子从电源负极流向电源正极。根据氢能源电池的原理及应用分析第（3）小题。
(1)水电解生成氢气和氧气，方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，氢燃料电池的发电原理被称为“电解水的逆反应”，反应的化学方程式是2H2+O2 2H2O；
(2)所有氢离子经过质子膜到达燃料电池板A极， 所有的电子经外部电路到达燃料电池板A极 ，外电路中电子移动的方向是电源负极到正极，因此电池板A极相当于电源的正极；
A.新型燃料电池不会产生对环境不友好的物质，因此属于清洁无污染能源，故A不合理；
B.质子可以通过质子膜，电子不会进入电解质，因此不能通过质子膜，故B合理；
C.根据电池的总反应，参加反应的氢气和氧气的物质的体积之比为2：1，则氢气和氧气的质量比为(2×2)：(1×32)=1：8，故C不合理；
D.氢气有可燃性，与空气相遇受热可能发生爆炸，因此氢燃料电池公交车内应安装防爆装置 ，故D合理；
E.氢燃料电池发电并带动公交车运动时包含的能量转化过程是：化学能-电能-机械能 ，故E合理。
17．答案：（1）2H2O2 2H2O+O2↑或2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）⑥③②④①⑤
（3）集气瓶外围有气泡冒出
知识点：制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
解析：（1）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，进行分析解答；
（2）根据固体加热型装置制取氧气时的操作步骤为：查、装、定、点、收、移、熄，据此进行分析解答；
（3）根据氧气的验满方法，进行分析解答。
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为： ；或者氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为： ；
（2）实验室固体加热型装置制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），可得正确的操作顺序是：⑥③②④①⑤；
（3）若用C进行收集氧气，判断氧气已经收集满了的现象是集气瓶外围有气泡冒出。
故答案为：（1）或 ；（2）⑥③②④①⑤；（3）集气瓶外围有气泡冒出。
18．答案：（1）300
（2）1.46
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：（1）根据混合酸恰好被中和，溶液pH=7分析；
（2）根据反应生成硫酸钡及消耗氢氧化钡溶液质量先计算出氢氧化钡溶液溶质质量分数，再利用氢氧化钡质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸溶质质量分析。
（1）混合酸恰好被中和，溶液pH=7，由图示可知，当加入氢氧化钡溶液为300g时溶液pH=7，即恰好中和；
（2）由图示可知，硫酸与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀质量为2.33克，反应的氢氧化钡溶液质量为100g，设氢氧化钡溶质质量分数x
Ba(OH)2 +H2SO4＝ BaSO4↓+H2O
171 233
100gx 2.33g
171：233＝100gx：2.33g
x=1.71%
与盐酸反应的氢氧化钡质量为200g×1.71%=3.42g
设50g该混合酸中盐酸的溶质质量是y
Ba(OH)2 +2HCl＝ BaCl2+H2O
171 73
3.42g y
171：73=3.42g：y
y=1.46g
故答案为：（1）300；（2）1.46g.
19．答案：食醋；防止过量的食醋腐蚀铝壶（或过量的酸与铝发生反应）
知识点：酸的化学性质
解析：根据水垢成分及铝都可与酸反应分析。
家里水壶中有水垢可利用碳酸钙与酸反应，选择食醋除垢，因铝也能与酸反应，所以除垢时间不宜过长，以防止过量的食醋腐蚀铝壶；
故答案为：食醋；防止过量的食醋腐蚀铝壶（或过量的酸与铝发生反应） 。
20．答案：（1）盐酸和氢氧化钠发生了复分解反应
（2）CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
（3）＞
知识点：溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
解析：根据将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，由各点对应氢氧化钠所加入量分析。
（1） 将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，OA段为盐酸和氢氧化钠发生了复分解反应。
（2）AB段为氯化铜与氢氧化钠的反应，方程式为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl。
（3）C点处为氢氧化钠过量，溶液的pH大于7.
故答案为：（1）盐酸和氢氧化钠发生了复分解反应 ；（2） CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl ；（3）>。
21．答案：（1）大于
（2）CO2
知识点：质量守恒定律及其应用；合金与合金的性质
解析：（1）根据合金的性能优于纯金属分析；
（2）根据反应前后原子个数和种类不变分析。
（1） 合金的性能优于纯金属，材料选用铝合金而不选用纯铝主要原因是铝合金硬度和强度大于纯铝；
（2）由所给方程式可知，反应前各原子种类和个数为：碳2、氢8、氮6、氧8，反应后为：氢8、氮6、氧4，由反应前后原子个数和种类不变可知，2X中含有2个碳原子和4个氧原子，则X化学式为CO2 。
故答案为：（1）大于；（2） CO2 。
22．答案：（1）氧化膜
（2）TiH2 Ti+H2↑
（3）混合物
知识点：金属的化学性质；常见物质的分类
解析：（1）根据活泼金属表面有致密氧化膜分析；
（2）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（3）根据泡沫金属是合金，合金属于混合物分析。
（1） 金属钛、铝表面容易氧化，形成致密氧化膜， 具有抗腐蚀能力。
（2）由题中信息可知， 氢化钛受热分解，产生金属单质和气体单质，由反应前后元素种类不变可知，生成物为氢气和钛，反应方程式为 TiH2 Ti+H2↑ ；
（3） 泡沫金属是新型钛铝合金， 属于混合物；
故答案为：（1）氧化膜；（2） TiH2 Ti+H2↑ ；（3）混合物。
23．答案：（1）CaCO3
（2）Ca(OH)2
知识点：盐的性质及用途；碱的物理性质及用途
解析：根据碳酸钙可作补钙剂，氢氧化钙可用于改良酸性土壤分析。
（1）碳酸钙中含有钙元素，可作补钙剂。
（2）氢氧化钙呈碱性，可与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。
故答案为：（1） CaCO3 ；（2） Ca(OH)2 。
24．答案：有机物；氧化
知识点：简单的有机物
解析：（1）有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
（2）氧化剂具有氧化剂，还原剂具有还原性。
（1）根据化学式C2H8N2可知，偏二甲肼含有碳元素，为有机物；
（2）四氧化二氮是助燃的氧化剂，具有氧化性。
25．答案：（1）Cu2O
（2）化合；处在氮气中的红色固体加热后逐渐变黑
知识点：化学式的书写及意义；化合反应和分解反应
解析：（1）根据化合物中元素化合价代数和为0书写化学式分析；
（2）根据“多变一”的反应为化合反应，红色氧化亚铜与氧气反应会生成黑色氧化铜分析。
（1）氧化亚铜中铜元素为+1价，氧元素为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，氧化亚铜化学式为Cu2O ；
（2） 加热时氧化亚铜能与氧气发生反应生成氧化铜，该反应为两种物质生成一种物质，属于化合反应；若氮气中含有氧气，则红色氧化亚铜与氧气反应会生成黑色氧化铜，所以可通过处在氮气中的红色固体加热后逐渐变黑证明氧气的存在。
故答案为：（1）Cu2O ；（2）化合；处在氮气中的红色固体加热后逐渐变黑 。
26．答案：（1）能
（2）>
知识点：酸碱指示剂及其性质
解析：（1）根据表格分析汁液遇到酸和碱溶液时能否出现不同的颜色变化即可；
（2）根据X汁液的颜色变化确定肥皂水的pH范围。
（1）根据表格可知，当X汁液遇到酸性液体时呈红色，遇到碱性溶液时呈绿色，遇到中性溶液时不变色，因此它可以做酸碱指示剂。
（2）根据表格可知，X汁液遇到碱性溶液时呈现绿色，因此肥皂水呈碱性，它的的pH>7.
27．答案：（1）过氧化氢
（2）变小
知识点：浮力的变化；制取氧气的原理
解析：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解，从而生成氧气；
（2）根据漂浮条件分析小船受到浮力的变化。
（1）流下的液体B是过氧化氢溶液。
（2）小船漂浮在水面上，它受到的浮力始终等于自身重力。由于不断有氧气生成且排出，因此小船的重力逐渐减小，那么它受到的浮力逐渐减小。
28．答案：（1）C
（2）二氧化碳
（3）一氧化碳
知识点：质量守恒定律及其应用；酸的化学性质
解析：（1）根据酸的化学性质分析解答；
（2）碳酸盐与酸反应，生成新盐、水和二氧化碳气体；
（3）根据甲酸的化学式分析解答。
（1）甲酸中滴加蒸馏水，或者滴加氯化钠溶液后，没有任何现象发生，而滴加石蕊试液后，溶液变成红色，说明甲酸呈酸性，故选C。
（2）若小科的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生二氧化碳气体。
（3）根据甲酸的化学式HCOOH和质量守恒定律得到：HCOOH=H2O+CO，因此甲酸脱水后生成的气体是一氧化碳。
29．答案：由无色变成红色，然后又由红色变成无色；无论氢氧化钙与盐酸是否反应，溶液中氯离子都与银离子反应生成氯化银沉淀（或盐酸中的氯离子也能与银离子反应生成氯化银沉淀）；向反应后溶液中加入足量的稀盐酸，有气泡产生
知识点：酸的化学性质；碱的化学性质
解析：方案一：无色酚酞试液遇到酸性液体和中性液体不变色，遇到碱性液体呈红色。氢氧化钙和稀盐酸反应，生成氯化钙和水，根据溶液酸碱性的变化分析解答；
【评价交流】稀盐酸和反应产物氯化钙中都存在氯离子，因此无论氢氧化钙和稀盐酸是否反应，放入硝酸银后都会生成氯化银白色沉淀。
【拓展延伸】二氧化碳和稀盐酸不反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，但是没有气体生成。如果滴入稀盐酸后生成气体，那么肯定是碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体，而碳酸钠是氢氧化钠和二氧化碳反应生成，据此分析解答。
30．答案：（1）铜丝表面有银白色物质附着
（2）铝与氧气反应形成了致密的氧化膜
知识点：金属活动性顺序及其应用
解析：（1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来，这说明前面金属的活动性大于后面的金属。
（2）氧化铁质地疏松，且容易分层剥落；而氧化铝质地紧密，可以覆盖在铝表面，防止里面的铝进一步氧化，据此分析解答。
（1）铜和硝酸银反应，生成蓝色的硝酸铜溶液和白色的银单质，那么现象为：铜丝表面有银白色物质附着，这说明金属铜的活动性比银强。
（2）小组讨论后一致认为乙同学的方案设计不合理，他们的理由是：铝制容器表面无明显变化是因为铝与氧气反应形成了致密的氧化膜导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。
31．答案：（1）；ABC；通过加入液体的流速来控制反应的速度
（2）CaCl2、HCl、NaCl；在BC段发生的是CaCl2与Na2CO3的反应，CaCl2呈中性，与滴入的Na2CO3反应生成的NaCl溶液也呈中性；在BC段pH值为7，有气泡产生、有白色沉淀产生
知识点：制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的化学性质
解析：（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，分液漏斗可以控制液体的滴加速度进行分析；
（2）根据图示可知，开始时溶液的pH小于7，说明了溶液中有剩余的稀盐酸，再加入碳酸钠时，碳酸钠应先与稀盐酸反应，当反应完后再与氯化钙反应，过量的碳酸钠会使溶液显碱性进行分析。
（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以可选用如图1的装置A、B、C制取二氧化碳，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以设计B装置时使用仪器a的目的是通过加入液体的流速来控制反应的速度；
（2）由图示可知，b点溶液pH小于7，说明加入的碳酸钠与溶液中的盐酸反应，盐酸有剩余，溶液中的溶质为CaCl2、NaCl、HCl；b-c段溶液pH一直为7的原因是氯化钙与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，滴入Na2CO3溶液的过程中，碳酸钠先于盐酸反应生成二氧化碳气体，然后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。
故答案为：（1）；ABC；通过加入液体的流速来控制反应的速度；（2）CaCl2、HCl、NaCl；在BC段发生的是CaCl2与Na2CO3的反应，CaCl2呈中性，与滴入的Na2CO3反应生成的NaCl溶液也呈中性。
32．答案：（1）1000克双氧水溶液中含溶质H2O2的质量是1000g×3.4%＝34g。
（2）解：设制得氧气质量为x
2H2O2 2H2O + O2↑
68 32
34g x
68：32=34g：x
x=16g
答： 可制得氧气 16g。
知识点：溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
解析：（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（2）根据过氧化氢质量及方程式中物质间质量关系计算生成氧气质量分析。
33．答案：（1）CaCl2、HCl
（2）解：设反应后生成氯化钙质量为x，产生二氧化碳质量为y
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 111 44
10g x y
100：111=10g：x 100：44=10g：y
x=11.1g y=4.4g
则反应后溶液中溶质的质量分数是.
答： 反应后溶液中溶质的质量分数是 14.1%。
知识点：溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
解析：（1）根据加入120克稀盐酸后盐酸过量及碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（2）根据反应的碳酸钙质量及化学方程式中物质间质量关系计算生成氯化钙质量和二氧化碳质量，利用质量守恒定律计算出反应后溶液质量，由此计算溶质质量分数分析。
（1） 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，当加入120g稀盐酸后 ，盐酸过量，溶液中溶质为CaCl2、HCl。
34．答案：（1）CO32-
（2）蓝色絮状沉淀
知识点：盐的性质及用途；碱的化学性质
解析：（1）根据碳酸盐中都含碳酸根离子分析；
（2）根据硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀分析。
（1） 碳酸钙、碳酸钠中均含有 CO32- ，所以与酸反应都会产生二氧化碳。
（2） 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，观察到的现象是产生蓝色絮状沉淀。
故答案为：（1） CO32- ；（2）产生蓝色絮状沉淀 .
35．答案：（1）109.8
（2）AB段是锌与硫酸反应生成氢气，反应后容器内物质总质量增加量小于加入的硫酸的质量，B点锌刚好反应完，BC段硫酸过量，容器内物质总质量增加量等于加入的硫酸的质量
（3）mH2=10g+120g-129.8g=0.2g
Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
Zn%=6.5g/10g=65%
答：合金样品中所含锌的质量分数为65%
知识点：金属的化学性质
解析：根据铜不与硫酸反应，锌与硫酸反应，锌与硫酸反应生成氢气，反应后容器内物质总质量增加量小于加入的硫酸的质量，锌反应完全后，容器内物质总质量增加量等于加入的硫酸的质量 ，由反应后减少质量为产生氢气质量，利用氢气质量及方程式中物质间质量关系计算锌的质量及质量分数分析。
（1）铜不与硫酸反应，锌与硫酸反应，由图像可知，反应到B点时结束，则M=129.8g-20g=109.8g.
（2） AB段是锌与硫酸反应生成氢气，反应后容器内物质总质量增加量小于加入的硫酸的质量，B点锌刚好反应完，BC段硫酸过量，容器内物质总质量增加量等于加入的硫酸的质量 ，所以AB和BC不在同一直线上。
故答案为：（1）109.8；（2） AB段是锌与硫酸反应生成氢气，反应后容器内物质总质量增加量小于加入的硫酸的质量，B点锌刚好反应完，BC段硫酸过量，容器内物质总质量增加量等于加入的硫酸的质量 ；（3）65%。
36．答案：（1）光合；二氧化碳＋水→（条件 光 叶绿体）氧气＋淀粉
（2）2H2O 2H2↑＋O2↑；氢气和二氧化碳；水和二氧化碳
知识点：光合作用的原理；书写化学方程式、文字表达式
解析：（1）根据光合作用原理分析；
（2）根据水在光和催化剂条件下分解生成氢气和氧气，氢气和二氧化碳合成甲醇和水及可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析。
（1） 微型藻类吸收二氧化碳该技术，本质是利用微藻的光合作用消耗二氧化碳实现固碳， 自然界中的淀粉一般也是通过绿色植物的该生理活动合成， 同时生成氧气，该反应表达式为二氧化碳＋水→（条件 光 叶绿体）氧气＋淀粉 。
（2） ①水在光和催化剂条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为 2H2O 2H2↑＋O2↑ ； ②由图示可知，甲醇合成时，利用氢能合成甲醇的反应物为氢气和二氧化碳。 该过程中水和二氧化碳既是反应物又是生成物，可循环利用。
故答案为：（1）光合； 二氧化碳＋水→（条件 光 叶绿体）氧气＋淀粉 ；（2） 2H2O 2H2↑＋O2↑ ；氢气和二氧化碳；水和二氧化碳。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：111分
分值分布 客观题（占比） 30.0(27.0%)
主观题（占比） 81.0(73.0%)
题量分布 客观题（占比） 15(41.7%)
主观题（占比） 21(58.3%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 15(41.7%) 30.0(27.0%)
填空题 11(30.6%) 32.0(28.8%)
解答题 5(13.9%) 30.0(27.0%)
实验探究题 5(13.9%) 19.0(17.1%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (91.7%)
2 容易 (8.3%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 酸的化学性质 23.0(20.7%) 6,11,19,28,29,33
2 二氧化碳的化学性质 6.0(5.4%) 31
3 常见物质的分类 3.0(2.7%) 22
4 化合反应和分解反应 7.0(6.3%) 2,14,25
5 碱的物理性质及用途 2.0(1.8%) 23
6 常见金属与金属的物理性质及用途 2.0(1.8%) 8
7 化石能源 2.0(1.8%) 13
8 书写化学方程式、文字表达式 9.0(8.1%) 16,36
9 水的组成和主要性质 4.0(3.6%) 16
10 化学式的书写及意义 3.0(2.7%) 25
11 制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项 5.0(4.5%) 3,17
12 合金与合金的性质 6.0(5.4%) 8,9,21
13 浮力的变化 2.0(1.8%) 27
14 制取氧气的原理 5.0(4.5%) 17,27
15 制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项 6.0(5.4%) 31
16 塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点 2.0(1.8%) 12
17 氧气的检验和验满 3.0(2.7%) 17
18 金属的化学性质 10.0(9.0%) 22,35
19 根据化学反应方程式的计算 20.0(18.0%) 4,18,32,33
20 置换反应及其应用 2.0(1.8%) 9
21 盐的性质及用途 6.0(5.4%) 10,23,34
22 质量守恒定律及其应用 9.0(8.1%) 2,4,21,28
23 金属活动性顺序及其应用 4.0(3.6%) 15,30
24 碱的化学性质 13.0(11.7%) 7,20,29,34
25 溶质的质量分数及相关计算 16.0(14.4%) 32,33
26 化学方程式的概念、读法和含义 2.0(1.8%) 1
27 简单的有机物 4.0(3.6%) 24
28 溶液的酸碱性与pH值的关系 5.0(4.5%) 5,20
29 光合作用的原理 5.0(4.5%) 36
30 有机物与无机物的区别 2.0(1.8%) 11
31 酸碱指示剂及其性质 4.0(3.6%) 11,26
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华师大版科学九年级期中练习卷1（到第四章止）
一、选择题
1．小科观看了微信公众号“胜哥课程”中《电解水实验》的科学视频后对水的电解有了一定的了解。
那么在水通电生成氢气和氧气的反应中，水、氢气、氧气的质量比是（ ）
A．9∶1∶8 B．1∶8∶9 C．36∶2∶34 D．9∶8∶1
2．在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下，下列推理正确的是（ ）
物质 x Y Z Q
反应前质量/g 18 10 2 21
反应后质量/g 0 12 15 待测
A．反应物是X和Y，生成物是Z和Q B．该反应属于化合反应
C．生成的Z的质量为15g D．反应后Q的质量为24g
3．气体的收集、气体除杂或检验实验时，都可以使用如图所示的多功能装置（瓶内的物质随需要而变化），下列使用方法中，正确的是（ ）
A．排水法收集氧气时，由a口进气
B．排空气法收集氢气时，由a口进气
C．除去氧气中少量的二氧化碳时，由b口进气
D．检验氢气中是否含有氯化氢气体时，由a口进气
4．现有金属样品2.7g，金属成分可能是Al、Zn、Fe中的一种或几种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生的氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（ ）
A．x的数为0.4
B．金属的成分有2种情况
C．金属样品中一定含有铝
D．M点对应的溶液中溶质最多含有3种溶质
5．下表中是湖州地区种植的各种酸甜爽口的水果。其中酸性最强的水果是（ ）
水果名称 蓝莓 杨梅 西瓜 猕猴桃
pH值 4.0 2.5 6.0 4.5
A．蓝莓 B．杨梅 C．西瓜 D．猕猴桃
6．老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中，片刻后，通过观察反应物的变化，最容易判断出反应已经发生的是（ ）
A． B．
C． D．
7．氢氧化钡(Ba(OH)2)与氢氧化钙的化学性质相似。实验小组为了验证氢氧化钡的某些化学性质，设计如图所示实验，其中不能达到实验目的的是（ ）
A．利用实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B．利用实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C．利用实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D．利用实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
8．2021年3月三星推出土了大量惊艳世人的精美文物，图为本次考古发掘的“金面青铜人头像"，下列关于该文物的说法特误的是（ ）
A．青铜表面的绿色物质中含有铜元素
B．青铜是铜的合金，因此青铜属于金属材料
C．黄金可以打造成很薄的“金面”，体现了黄金具有良好的延展性
D．“金面"光亮如新，“青铜”锈迹斑斑，由此可以判断金的活动性比铜强
9．”证据理论”是科学学科核心素养的重要组成部分。下列推论合理的是（ ）
A．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
B．Na2O，CaO均能与水反应生成碱，因此所有金属氧化物都能与水反应生成碱
C．活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，所以有单质气体生成的反应都是置换反应
D．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，因此黄铜（铜锌合金）的硬度高于铜和锌
10．实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置如图所示，从U形管注入稀盐酸，发现稀盐酸未能与有孔塑料板上的石灰石接触，但此时已无稀盐酸可加，则下列溶液中，最适宜添加的是（ ）
A．硝酸钠溶液 B．碳酸钠溶液
C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙溶液
11．“证据推理与模型认知”是科学学科核素养的重要组成部分。下列推理合理的是 （ ）
A．活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，则与稀盐酸反应产生气泡的物质一定是活泼金属
B．碱溶液能使酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性
C．氢氧化钠可与盐酸反应，则能用氢氧化钠治疗胃酸过多
D．有机化合物是含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机化合物
12．下列常见的生活物品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（ ）
A．木桶 B．紫砂壶
C．橡胶轮胎 D．高压锅
13．石油的炼制品很多，下列不属于石油炼制品的是（ ）
A．汽油 B．柴油 C．食用酒精 D．石油气
14．下列与Na2O+H2O=2NaOH属于同一基本反应类型的是（ ）
A．H2O+CO2=H2CO3 B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．2H2O22H2O+O2↑
15．为比较金属活动性顺序，用砂纸将大小相同的锌片、铜片和镁条表面的氧化物除掉，然后分别投入盛有相同质量分数的 5mL稀盐酸的三支试管中 (如图) 。下列有关说法正确的是（ ）
A．除去表面氧化膜后，三种金属均呈银白色
B．注入5mL同种稀盐酸，目的是产生一样多的气体
C．镁表面产生气泡最快，说明镁的金属活动性最强
D．反应结束后，甲、丙两试管中溶液的质量变小
二、填空题
16．近期，氢燃料电池公交车已经在一些城市投入运行。如图所示是氢燃料电池的工作原理：将氢气送到燃料电池板B极，经过催化剂(铂)的作用，氢气中的氢原子被电离成氢离子(质子)和电子，所有氢离子经过质子膜到达燃料电池板A极，而所有的电子经外部电路到达燃料电池板A极，从而在外电路中产生持续的电流电子到达A极板后，与氧原子和氢离子重新结合为水。
（1）氢燃料电池的发电原理被称为“电解水的逆反应”，该原理的化学方程式是 。
（2）电池板A极相当于电源： (选填“正极”或“负极”)
（3）根据上述信息和所学知识，关于氢燃料电池公交车的说法下列推测合理的是 (可多选)。
A．新型燃料电池不属于清洁无污染能源
B．质子能通过质子膜，电子不能通过质子膜
C．电池内部参加反应的氢气和氧气的质量比是2：1
D．考虑到氢气的性质，氢燃料电池公交车内应安装防爆装置
E．氢燃料电池发电并带动公交车运动时包含的能量转化过程是：化学能-电能-机械能
17．实验室提供H2O2溶液、MnO2、KClO3和KMnO4四种药品及如图装置。
（1）根据提供的药品，写出一种实验室制取O2的化学方程式 (填一种即可)。
（2）选择装置B和C制取氧气的主要步骤有：①将导气管移出水槽；②加热；③装药品；④收集；⑤熄灭酒精灯；⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为 。
（3）若用C进行收集氧气，判断氧气已经收集满了的现象是 。
18．为测定由盐酸和硫酸组成的某混合酸中溶质的质量分数，取50g该混合酸，逐滴滴加某Ba(OH)2溶液，生成沉淀BaSO4的质量和pH的变化关系如图所示。
（1）当加入的氢氧化钡溶液为 g时，混合酸恰好被中和；
（2）50g该混合酸中盐酸的溶质质量是 g（精确到0.01）。
19．小瑞家的铝壶由于长时间烧水，内有一层水垢〔主要含碳酸钙〕在家里可选用 除垢，除垢时间不宜过长的原因是 。
20．将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：
（1）请解释OA段的反应是 缘故。
（2）请写出AB段发生反应的化学方程式 。
（3）C点处溶液的pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）。
21． 2020年11月24日，搭载“嫦娥五号"探测器的“长征五号"大型运载火箭成功发射升空，12月17日“嫦娥五号”返回器顺利返回。请回答下列问题。
（1）“长征五号"火箭用的整流罩的“蒙皮"面板厚度只有0.3毫米，在相同刚度下，火箭壳段的重量将减少10%以上。选用铝合金而不选用纯铝主要原因是铝合金硬度和强度 (填“大于”或“小于")纯铝。
（2）“长征五号"的第一、 二子级火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)做推进剂，化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X，则X的化学式是 。
22．泡沫金属因其密度小、强度高而成为未来汽车的主要材料。
（1）泡沫金属是新型钛铝合金，金属钛、铝表面容易氧化，形成致密 ，具有抗腐蚀能力。
（2）将铝粉和氢化钛（TiH2）粉末混合，填进超强钢皮制作的汽车零部件模型，将模型加热至660℃（铝的熔点），氢化钛受热分解，产生金属单质和气体单质。该气体在熔化的铝中产生大小一致，密密麻麻的泡沫。该反应的化学方程式是 。
（3）反应结束后，冷却形成质量均匀、强度比铝高、密度比铝小，与钢皮之间牢固连接的钛铝合金零部件。因此，泡沫金属属于 （填“混合物”或“化合物”）。
23．化学就在我们身边，现有①氢氧化铝②甲烷 ③稀硫酸④碳酸钙⑤熟石灰⑥生石灰。请用所给物质按照要求作答：
（1）可作补钙剂的是 。（填化学式）
（2）可用于改良酸性土壤的是 。（填化学式）
24．“中国北斗、导航未来！”2020年6月23日9时43分，北斗系统中第55颗卫星搭乘长征三号乙运载火箭，从西昌卫星发射中心成功升空，宣告北斗系统的正式完善。运载火箭的第一、第二级燃料可用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮的“二元推进剂”，偏二甲肼属于 （填“有机物”或“无机物”）；四氧化二氮是助燃的氧化剂，具有 性。
25．铜可以形成化合价为+1和+2的化合物，其中+1价化合物称为亚铜化合物。
（1）写出氧化亚铜的化学式 。
（2）氧化亚铜是一种红色粉末，氧化铜是一种黑色粉末。加热时，氧化亚铜能与氧气发生反应生成氧化铜，该反应属于 反应类型；利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气，判断氮气中含有氧气的现象是 。
26．某植物的花瓣汁液(以下简称： X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：
溶液名称 白醋 稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶液
颜色 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色
（1）据上表推测，X汁液 (填“能”或“不能”)做酸碱指示剂；
（2）将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水pH 7 (填“>“” <“或“=”)。
三、实验探究题
27．如图所示的是小明设计并制作的一只喷气船，将船浮在室内游泳池的水面上，打开漏斗的活塞，流下的液体B滴到塑料罐内的二氧化锰上时会反应产生大量氧气，塑料罐内气压迅速增大，气体从罐底小孔喷出，使船前进。请回答下列问题：
（1）流下的液体B是 溶液。
（2）小船在有气体喷出前进的过程中，小船受到的浮力将如何变化？ 。
28．甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。小科想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究：
（1）他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想？请用图中字母表示 。
（2）若小科的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生 气体。
（3）甲酸(HCOOH)是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按照水分子中氢原子、氧原子个数比“脱出”生成水；这就是浓硫酸的脱水性。实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后会生成气体 。
29．有许多化学反应没有明显的现象产生，比如氢氧化钙与稀盐酸的反应就是如此，如何证明两者发生了化学反应呢？某兴趣小组同学开展如下探究：
【分析讨论】同学们认为，如果氢氧化钙和盐酸减少（或消失），或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验方案】
方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 小明取少量氢氧化钙溶液于试管中，先滴入2滴无色酚酞溶液，再加入稀盐酸 反应物消失，二者发生了反应
方案二 小嘉向氢氧化钙与稀盐酸反应后的溶液中加入适量硝酸银溶液 产生白色沉淀 有新物质生成，二者发生了反应
【评价交流】小明认为小嘉的结论不正确，理由是 。
【总结归纳】对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验进行证明。
【拓展延伸】将少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也无明显现象，请你设计一个实验方案证明两者发生了反应。 （写出操作方法和现象）。
30．科学兴趣小组采用不同方案对金属活动性的强弱进行了研究。
甲同学：将铜丝放入硝酸银溶液中，观察现象。
乙同学：把铁制容器和铝制容器放在同一潮湿环境中，一段时间后观察容器表面的锈蚀情况。实验后，同学们进行汇报和评价交流。
（1）甲同学根据 的实验现象，得出金属铜的活动性比银强。
（2）乙同学观察到铁制容器表面有明显的锈蚀现象，而铝制容器表面无明显变化。据此他得出铁的活动性比铝强的结论。小组讨论后一致认为乙同学的方案设计不合理，他们的理由是：铝制容器表面无明显变化是因为 导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。
31．
（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是 （写化学方程式），
可选用如图1的装置 （填序号）制CO2．设计B装置时使用仪器a的目的是 .
（2）在反应装置的残液中加入Na2CO3溶液，溶液pH变化如图2所示（提示：氯化钙溶液呈中性）：a点时，溶液中的溶质的化学式是 ．bc段溶液pH一直为7的理由是 ．
滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是 ．
四、解答题
32．现有1000克双氧水，H2O2的质量分数为3.4%。请计算：
（1）1000克双氧水溶液中含溶质H2O2的质量是多少克？
（2）用这些双氧水制氧气，可制得氧气多少克？
33．10g碳酸钙与稀盐酸反应，生成气体质量与加入盐酸质量关系如图所示。
（1）当加入120g稀盐酸后，经充分反应，溶液中的溶质是 。
（2）当加入73g稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完余反应。计算反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
34．如图所示中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。
（1）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 （写离子符号）。
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的现象为 。
35．黄铜是由铜和锌组成的合金，常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。当黄铜的含锌量不同时，其性能不同，见下表。小实同学用足量的稀硫酸对10克某铜锌合金样品进行科学探究，有关数据见下图。
含锌量 性能及用途
≤35％ 塑性好，适于冷热加压加工
36％～46％ 塑性减小而抗拉强度上升，只适于热压力加工
＞46％ 抗拉强度下降，无使用价值
请回答以下问题：
（1）图中M的值为 克。
（2）AB和BC不在同一直线上的原因是 。
（3）求这块合金样品中所含锌的质量分数。
36．2022年两会上“碳达峰”“碳中和”首次被写入政府工作报告。“碳中和”已经成为影响中国未来发展的重要国家战略。实现碳中和，一是要减排即减少二氧化碳的排放，二是要发展增汇
技术即二氧化碳的吸收技术。
资料一：浙江大学研发了“二氧化碳烟气微藻减排技术”，用微型藻类吸收二氧化碳实现固碳。
资料二：2020年1月，李灿院士领衔的全球首套千吨级“液态太阳燃料合成示范项目”在兰州试车成功。
（1）微型藻类吸收二氧化碳该技术，本质是利用微藻的 作用实现固碳。自然界中的淀粉一般也是通过绿色植物的该生理活动合成，请写出该生理活动的文字表达式： 。
（2）“液态太阳燃料合成示范项目”简单流程如图，甲醇(CH3OH)等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。据图回答：
①写出在光和催化剂条件下分解水制氢气的化学方程式： 。
②甲醇合成时，利用氢能合成甲醇的反应物为 。该技术中，可循环利用的物质有 。
答案解析部分
1．答案：A
知识点：化学方程式的概念、读法和含义
解析：根据电解水生成氢气和氧气，写出反应方程式，由方程式计算各物质间质量比分析。
水通电生成氢气和氧气，反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑，在这个反应中，水、氢气、氧气的质量比是36：4：32＝9：1：8.
故答案为：A。
2．答案：D
知识点：化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
解析：本题考查的是质量守恒定律的应用，根据反应中反应物质量不断减少、生成物质量不断增加判断出反应物、生成物，根据反应物、生成物的种类判断反应类型，并根据反应中物质质量的变化计算出反应中物质的质量比。
A.由反应前后物质质量总和不变可知，待测质量为18+10+2+21－12－15＝24，反应后质量减少的为反应物，质量增加的为生成物，由此可知，X为生成物，Y、Z、Q为生成物，不符合题意；
B.该反应为一种物质生成三种物质，属于分解反应，不符合题意；
C. 生成的Z的质量为13g ，不符合题意；
D. 反应后Q的质量为24g ，符合题意；
故答案为：D。
3．答案：D
知识点：制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
解析：根据氧气密度小于水的密度，氢气密度小于空气密度确定收集气体时进气导管，除杂或验证物质时需药品充分接触，气体长进短出分析。
A、排水法收集氧气时，因氧气的密度小于水的密度，气体应从b口进入 ，不符合题意；
B、氢气密度小于空气， 排空气法收集氢气时，由b口进气 ，不符合题意；
C、除去氧气中少量的二氧化碳时，为使药品充分接触，由a口进气 ，不符合题意；
D、检验氢气中是否含有氯化氢气体时，为使药品充分接触，由a口进气 ，符合题意；
故选D。
4．答案：C
知识点：质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
解析：根据图像判断出反应的硫酸质量，利用氢元素守恒通过硫酸质量计算产生氢气质量，再由方程式中物质间质量关系，将2.7克金属当成纯金属，确定各金属与硫酸反应产生氢气质量，再由金属样品产生氢气质量确定成分及反应时生成物质分析。
A、由图像可知，产生氢气质量为x时消耗稀硫酸质量为100g，硫酸中氢元素质量即为产生氢气质量，则x=100g×9.8%×=0.2g，不符合题意；
B、由方程式可知
2Al---3H2Zn ---H2 Fe ---H2
18 2 65 2 56 2
各金属分别取2.7g时，铝与硫酸反应产生氢气质量大于0.2，锌和铁与稀硫酸反应质量都小于0.2g，则金属成分中一定有铝，锌和铁可能含一种或两种，则金属成分有3种情况，不符合题意；
C、金属样品中一定含铝，符合题意；
D、 M点对应的溶液硫酸过量，溶质一定含硫酸铝和硫酸，可能有硫酸亚铁和硫酸锌中的一种或两种，所以最多含有4种溶质 ，C不符合题意；
故选C。
5．答案：B
知识点：溶液的酸碱性与pH值的关系
解析：pH越小，酸性越强，碱性越弱，据此分析判断。
根据表格可知，杨梅的pH最小，则杨梅的酸性最强，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
6．答案：A
知识点：酸的化学性质
解析：根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析判断。A.镁带能与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，反应速率快，有气泡产生，片刻后，镁带减少，通过观察反应物的变化，可判断出反应发生，故A符合题意；
B.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，片刻后，不能判断出反应的发生，故B不合题意；
C.大理石的主要成分碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，会减缓反应的进行，变化不明显，不能判断出反应发生，故C不合题意；
D.过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，有气泡产生，但通过观察反应物的变化，不能判断出反应发生，故D不合题意。
故选A。
7．答案：B
知识点：碱的化学性质
解析：根据碱的化学性质分析判断。
A.无色酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，故A正确不合题意；
B.氢氧化钡与稀盐酸反应，生成氯化钡和水，但是没有明显的现象，故B错误符合题意；
C.氢氧化钡与硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，故C正确不合题意；
D.氢氧化钡和二氧化碳反应，生成碳酸钡沉淀和水，故D正确不合题意。
故选B。
8．答案：D
知识点：常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质
解析：根据铜绿中含有铜元素，合金和纯金属属于金属材料，金属的延展性及金的化学性质稳定分析。
A、青铜表面的绿色物质为铜与氧气、二氧化碳、水等反应生成的铜绿，含有铜元素 ，不符合题意；
B、青铜是铜的合金，因此青铜属于金属材料 ，不符合题意；
C、黄金可以打造成很薄的“金面”，体现了黄金具有良好的延展性 ，不符合题意；
D、“金面"光亮如新，“青铜”锈迹斑斑，由此可以判断金的活动性比铜弱 ，符合题意；
故选D。
9．答案：D
知识点：合金与合金的性质；置换反应及其应用
解析：（1）分析物理变化是否存在能量变化；
（2）分析氧化铜能否与水反应生成碱；
（3）注意氧气的制取是否属于置换反应；
（4）根据合金的优点判断。
A.在摩擦生热的过程中，将机械能转化为内能，为物理变化，不是化学变化，故A错误；
B.氧化铜不能溶于水，不会与水反应生成碱，故B错误；
C.过氧化氢分解生成氧气和水，属于分解反应，故C错误；
D.合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，因此黄铜（铜锌合金）的硬度高于铜和锌，故D正确。
故选D。
10．答案：A
知识点：盐的性质及用途
解析：根据题意，从U形管注入稀盐酸，发现稀盐酸未能与有孔塑料板上的石灰石接触，又不能影响生成二氧化碳的量，则加入的物质应该具备以下条件：不能和容器中的物质（石灰石和稀盐酸）反应生成其它气体，能够让稀盐酸和石灰石混合生成二氧化碳。
A.硝酸钠溶液溶液与稀盐酸、石灰石均不反应，加入硝酸钠溶液能使盐酸的质量分数减小，不消耗盐酸，加入该试剂不会影响生成二氧化碳的质量，故A正确；
B.碳酸钠和稀盐酸能发生反应，消耗了盐酸，产生二氧化碳，反应较快，不利于收集，故B错误；
C.氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生中和反应，消耗了盐酸，会使本实验中生成二氧化碳的质量减少，故C错误；
D.氢氧化钙和稀盐酸能发生中和反应，消耗了盐酸，会使本实验中生成二氧化碳的质量减少，故D错误。
故答案为：A。
11．答案：B
知识点：酸碱指示剂及其性质；有机物与无机物的区别；酸的化学性质
解析：A、根据酸的化学性质分析；
B、根据碱性溶液能使酚酞变红分析；
C、根据氢氧化钠的强腐蚀性分析；
D、根据有机物是除碳酸钠、二氧化碳等之外的含碳化合物分析。
A、与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐 ，不符合题意；
B、碱溶液都呈碱性，碱性溶液能使酚酞变红，符合题意；
C、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意；
D、 含碳元素的化合物不一定是有机化合物，如碳酸钠等，不符合题意；
故选B。
12．答案：C
知识点：塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
解析：根据有机合成材料的定义和分类判断。
有机合成材料是用有机高分子化合物制成的材料，简称有机合成材料。主要包括合成塑料、合成橡胶、合成纤维，故C符合题意，而A、B、D不合题意。
故选C。
13．答案：C
知识点：化石能源
解析：石油的炼制品可以分为三类：
① 液体燃料。如液化石油气、车用汽油、喷气燃料（航空煤油）版、车用柴权油、燃料重油等。
② 润滑油。如汽油机油、柴油机油、航空发动机油、船用发动机油等发动机油和齿轮油、液压油、汽轮机油、电器用油、压缩机油、金属加工用油等工业用油。
③固体石油产品，如沥青、石油焦、石蜡等。
汽油、柴油和石油气都是石油的炼制品，而食用酒精是通过发酵的形式人工制取的，不是石油的炼制品，故C符合题意，A、B、D不合题意。
故选C。
14．答案：A
知识点：化合反应和分解反应
解析：根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
Na2O+H2O=2NaOH为两种物质生成一种物质，属于化合反应；
A.所给反应为两种物质生成一种物质，属于化合反应，符合题意；
B.所给反应反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应，不符合题意；
C.所给反应为两种化合物交换成分生成两种新化合物，属于复分解反应，不符合题意；
D.所给反应为一种物质生成两种物质，属于分解反应，不符合题意；
故答案为：A。
15．答案：C
知识点：金属活动性顺序及其应用
解析：根据铜为紫红色，酸的体积、浓度影响反应速率，与酸反应速率越快金属活动性越强及质量守恒定律分析。
A、铜是紫红色金属，不符合题意；
B、 注入5mL同种稀盐酸，目的是控制变量，通过产生气体速率不同判断金属活动性顺序，不符合题意；
C、镁表面产生气泡最快，说明镁的活动性最强，符合题意；
D、 反应结束后，因反应的金属的质量大于产生氢气质量，甲、丙两试管中溶液的质量都变大，不符合题意；
故选C。
16．答案：（1）2H2+O2 2H2O
（2）正极
（3）B；D；E
知识点：水的组成和主要性质；书写化学方程式、文字表达式
解析：水电解产生氢气和氧气，氢燃料电池的原理称为“电解水的逆反应”，所以是氢气与氧气反应生成水。电路中电子移动方向与电流方向相反，电流从电源正极流向负极，故电子从电源负极流向电源正极。根据氢能源电池的原理及应用分析第（3）小题。
(1)水电解生成氢气和氧气，方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，氢燃料电池的发电原理被称为“电解水的逆反应”，反应的化学方程式是2H2+O2 2H2O；
(2)所有氢离子经过质子膜到达燃料电池板A极， 所有的电子经外部电路到达燃料电池板A极 ，外电路中电子移动的方向是电源负极到正极，因此电池板A极相当于电源的正极；
A.新型燃料电池不会产生对环境不友好的物质，因此属于清洁无污染能源，故A不合理；
B.质子可以通过质子膜，电子不会进入电解质，因此不能通过质子膜，故B合理；
C.根据电池的总反应，参加反应的氢气和氧气的物质的体积之比为2：1，则氢气和氧气的质量比为(2×2)：(1×32)=1：8，故C不合理；
D.氢气有可燃性，与空气相遇受热可能发生爆炸，因此氢燃料电池公交车内应安装防爆装置 ，故D合理；
E.氢燃料电池发电并带动公交车运动时包含的能量转化过程是：化学能-电能-机械能 ，故E合理。
17．答案：（1）2H2O2 2H2O+O2↑或2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）⑥③②④①⑤
（3）集气瓶外围有气泡冒出
知识点：制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
解析：（1）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，进行分析解答；
（2）根据固体加热型装置制取氧气时的操作步骤为：查、装、定、点、收、移、熄，据此进行分析解答；
（3）根据氧气的验满方法，进行分析解答。
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为： ；或者氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为： ；
（2）实验室固体加热型装置制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），可得正确的操作顺序是：⑥③②④①⑤；
（3）若用C进行收集氧气，判断氧气已经收集满了的现象是集气瓶外围有气泡冒出。
故答案为：（1）或 ；（2）⑥③②④①⑤；（3）集气瓶外围有气泡冒出。
18．答案：（1）300
（2）1.46
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：（1）根据混合酸恰好被中和，溶液pH=7分析；
（2）根据反应生成硫酸钡及消耗氢氧化钡溶液质量先计算出氢氧化钡溶液溶质质量分数，再利用氢氧化钡质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸溶质质量分析。
（1）混合酸恰好被中和，溶液pH=7，由图示可知，当加入氢氧化钡溶液为300g时溶液pH=7，即恰好中和；
（2）由图示可知，硫酸与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀质量为2.33克，反应的氢氧化钡溶液质量为100g，设氢氧化钡溶质质量分数x
Ba(OH)2 +H2SO4＝ BaSO4↓+H2O
171 233
100gx 2.33g
171：233＝100gx：2.33g
x=1.71%
与盐酸反应的氢氧化钡质量为200g×1.71%=3.42g
设50g该混合酸中盐酸的溶质质量是y
Ba(OH)2 +2HCl＝ BaCl2+H2O
171 73
3.42g y
171：73=3.42g：y
y=1.46g
故答案为：（1）300；（2）1.46g.
19．答案：食醋；防止过量的食醋腐蚀铝壶（或过量的酸与铝发生反应）
知识点：酸的化学性质
解析：根据水垢成分及铝都可与酸反应分析。
家里水壶中有水垢可利用碳酸钙与酸反应，选择食醋除垢，因铝也能与酸反应，所以除垢时间不宜过长，以防止过量的食醋腐蚀铝壶；
故答案为：食醋；防止过量的食醋腐蚀铝壶（或过量的酸与铝发生反应） 。
20．答案：（1）盐酸和氢氧化钠发生了复分解反应
（2）CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
（3）＞
知识点：溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
解析：根据将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，由各点对应氢氧化钠所加入量分析。
（1） 将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，OA段为盐酸和氢氧化钠发生了复分解反应。
（2）AB段为氯化铜与氢氧化钠的反应，方程式为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl。
（3）C点处为氢氧化钠过量，溶液的pH大于7.
故答案为：（1）盐酸和氢氧化钠发生了复分解反应 ；（2） CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl ；（3）>。
21．答案：（1）大于
（2）CO2
知识点：质量守恒定律及其应用；合金与合金的性质
解析：（1）根据合金的性能优于纯金属分析；
（2）根据反应前后原子个数和种类不变分析。
（1） 合金的性能优于纯金属，材料选用铝合金而不选用纯铝主要原因是铝合金硬度和强度大于纯铝；
（2）由所给方程式可知，反应前各原子种类和个数为：碳2、氢8、氮6、氧8，反应后为：氢8、氮6、氧4，由反应前后原子个数和种类不变可知，2X中含有2个碳原子和4个氧原子，则X化学式为CO2 。
故答案为：（1）大于；（2） CO2 。
22．答案：（1）氧化膜
（2）TiH2 Ti+H2↑
（3）混合物
知识点：金属的化学性质；常见物质的分类
解析：（1）根据活泼金属表面有致密氧化膜分析；
（2）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（3）根据泡沫金属是合金，合金属于混合物分析。
（1） 金属钛、铝表面容易氧化，形成致密氧化膜， 具有抗腐蚀能力。
（2）由题中信息可知， 氢化钛受热分解，产生金属单质和气体单质，由反应前后元素种类不变可知，生成物为氢气和钛，反应方程式为 TiH2 Ti+H2↑ ；
（3） 泡沫金属是新型钛铝合金， 属于混合物；
故答案为：（1）氧化膜；（2） TiH2 Ti+H2↑ ；（3）混合物。
23．答案：（1）CaCO3
（2）Ca(OH)2
知识点：盐的性质及用途；碱的物理性质及用途
解析：根据碳酸钙可作补钙剂，氢氧化钙可用于改良酸性土壤分析。
（1）碳酸钙中含有钙元素，可作补钙剂。
（2）氢氧化钙呈碱性，可与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。
故答案为：（1） CaCO3 ；（2） Ca(OH)2 。
24．答案：有机物；氧化
知识点：简单的有机物
解析：（1）有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
（2）氧化剂具有氧化剂，还原剂具有还原性。
（1）根据化学式C2H8N2可知，偏二甲肼含有碳元素，为有机物；
（2）四氧化二氮是助燃的氧化剂，具有氧化性。
25．答案：（1）Cu2O
（2）化合；处在氮气中的红色固体加热后逐渐变黑
知识点：化学式的书写及意义；化合反应和分解反应
解析：（1）根据化合物中元素化合价代数和为0书写化学式分析；
（2）根据“多变一”的反应为化合反应，红色氧化亚铜与氧气反应会生成黑色氧化铜分析。
（1）氧化亚铜中铜元素为+1价，氧元素为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，氧化亚铜化学式为Cu2O ；
（2） 加热时氧化亚铜能与氧气发生反应生成氧化铜，该反应为两种物质生成一种物质，属于化合反应；若氮气中含有氧气，则红色氧化亚铜与氧气反应会生成黑色氧化铜，所以可通过处在氮气中的红色固体加热后逐渐变黑证明氧气的存在。
故答案为：（1）Cu2O ；（2）化合；处在氮气中的红色固体加热后逐渐变黑 。
26．答案：（1）能
（2）>
知识点：酸碱指示剂及其性质
解析：（1）根据表格分析汁液遇到酸和碱溶液时能否出现不同的颜色变化即可；
（2）根据X汁液的颜色变化确定肥皂水的pH范围。
（1）根据表格可知，当X汁液遇到酸性液体时呈红色，遇到碱性溶液时呈绿色，遇到中性溶液时不变色，因此它可以做酸碱指示剂。
（2）根据表格可知，X汁液遇到碱性溶液时呈现绿色，因此肥皂水呈碱性，它的的pH>7.
27．答案：（1）过氧化氢
（2）变小
知识点：浮力的变化；制取氧气的原理
解析：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解，从而生成氧气；
（2）根据漂浮条件分析小船受到浮力的变化。
（1）流下的液体B是过氧化氢溶液。
（2）小船漂浮在水面上，它受到的浮力始终等于自身重力。由于不断有氧气生成且排出，因此小船的重力逐渐减小，那么它受到的浮力逐渐减小。
28．答案：（1）C
（2）二氧化碳
（3）一氧化碳
知识点：质量守恒定律及其应用；酸的化学性质
解析：（1）根据酸的化学性质分析解答；
（2）碳酸盐与酸反应，生成新盐、水和二氧化碳气体；
（3）根据甲酸的化学式分析解答。
（1）甲酸中滴加蒸馏水，或者滴加氯化钠溶液后，没有任何现象发生，而滴加石蕊试液后，溶液变成红色，说明甲酸呈酸性，故选C。
（2）若小科的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生二氧化碳气体。
（3）根据甲酸的化学式HCOOH和质量守恒定律得到：HCOOH=H2O+CO，因此甲酸脱水后生成的气体是一氧化碳。
29．答案：由无色变成红色，然后又由红色变成无色；无论氢氧化钙与盐酸是否反应，溶液中氯离子都与银离子反应生成氯化银沉淀（或盐酸中的氯离子也能与银离子反应生成氯化银沉淀）；向反应后溶液中加入足量的稀盐酸，有气泡产生
知识点：酸的化学性质；碱的化学性质
解析：方案一：无色酚酞试液遇到酸性液体和中性液体不变色，遇到碱性液体呈红色。氢氧化钙和稀盐酸反应，生成氯化钙和水，根据溶液酸碱性的变化分析解答；
【评价交流】稀盐酸和反应产物氯化钙中都存在氯离子，因此无论氢氧化钙和稀盐酸是否反应，放入硝酸银后都会生成氯化银白色沉淀。
【拓展延伸】二氧化碳和稀盐酸不反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，但是没有气体生成。如果滴入稀盐酸后生成气体，那么肯定是碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体，而碳酸钠是氢氧化钠和二氧化碳反应生成，据此分析解答。
30．答案：（1）铜丝表面有银白色物质附着
（2）铝与氧气反应形成了致密的氧化膜
知识点：金属活动性顺序及其应用
解析：（1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来，这说明前面金属的活动性大于后面的金属。
（2）氧化铁质地疏松，且容易分层剥落；而氧化铝质地紧密，可以覆盖在铝表面，防止里面的铝进一步氧化，据此分析解答。
（1）铜和硝酸银反应，生成蓝色的硝酸铜溶液和白色的银单质，那么现象为：铜丝表面有银白色物质附着，这说明金属铜的活动性比银强。
（2）小组讨论后一致认为乙同学的方案设计不合理，他们的理由是：铝制容器表面无明显变化是因为铝与氧气反应形成了致密的氧化膜导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。
31．答案：（1）；ABC；通过加入液体的流速来控制反应的速度
（2）CaCl2、HCl、NaCl；在BC段发生的是CaCl2与Na2CO3的反应，CaCl2呈中性，与滴入的Na2CO3反应生成的NaCl溶液也呈中性；在BC段pH值为7，有气泡产生、有白色沉淀产生
知识点：制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的化学性质
解析：（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，分液漏斗可以控制液体的滴加速度进行分析；
（2）根据图示可知，开始时溶液的pH小于7，说明了溶液中有剩余的稀盐酸，再加入碳酸钠时，碳酸钠应先与稀盐酸反应，当反应完后再与氯化钙反应，过量的碳酸钠会使溶液显碱性进行分析。
（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以可选用如图1的装置A、B、C制取二氧化碳，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以设计B装置时使用仪器a的目的是通过加入液体的流速来控制反应的速度；
（2）由图示可知，b点溶液pH小于7，说明加入的碳酸钠与溶液中的盐酸反应，盐酸有剩余，溶液中的溶质为CaCl2、NaCl、HCl；b-c段溶液pH一直为7的原因是氯化钙与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，滴入Na2CO3溶液的过程中，碳酸钠先于盐酸反应生成二氧化碳气体，然后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。
故答案为：（1）；ABC；通过加入液体的流速来控制反应的速度；（2）CaCl2、HCl、NaCl；在BC段发生的是CaCl2与Na2CO3的反应，CaCl2呈中性，与滴入的Na2CO3反应生成的NaCl溶液也呈中性。
32．答案：（1）1000克双氧水溶液中含溶质H2O2的质量是1000g×3.4%＝34g。
（2）解：设制得氧气质量为x
2H2O2 2H2O + O2↑
68 32
34g x
68：32=34g：x
x=16g
答： 可制得氧气 16g。
知识点：溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
解析：（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（2）根据过氧化氢质量及方程式中物质间质量关系计算生成氧气质量分析。
33．答案：（1）CaCl2、HCl
（2）解：设反应后生成氯化钙质量为x，产生二氧化碳质量为y
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 111 44
10g x y
100：111=10g：x 100：44=10g：y
x=11.1g y=4.4g
则反应后溶液中溶质的质量分数是.
答： 反应后溶液中溶质的质量分数是 14.1%。
知识点：溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
解析：（1）根据加入120克稀盐酸后盐酸过量及碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（2）根据反应的碳酸钙质量及化学方程式中物质间质量关系计算生成氯化钙质量和二氧化碳质量，利用质量守恒定律计算出反应后溶液质量，由此计算溶质质量分数分析。
（1） 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，当加入120g稀盐酸后 ，盐酸过量，溶液中溶质为CaCl2、HCl。
34．答案：（1）CO32-
（2）蓝色絮状沉淀
知识点：盐的性质及用途；碱的化学性质
解析：（1）根据碳酸盐中都含碳酸根离子分析；
（2）根据硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀分析。
（1） 碳酸钙、碳酸钠中均含有 CO32- ，所以与酸反应都会产生二氧化碳。
（2） 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，观察到的现象是产生蓝色絮状沉淀。
故答案为：（1） CO32- ；（2）产生蓝色絮状沉淀 .
35．答案：（1）109.8
（2）AB段是锌与硫酸反应生成氢气，反应后容器内物质总质量增加量小于加入的硫酸的质量，B点锌刚好反应完，BC段硫酸过量，容器内物质总质量增加量等于加入的硫酸的质量
（3）mH2=10g+120g-129.8g=0.2g
Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
Zn%=6.5g/10g=65%
答：合金样品中所含锌的质量分数为65%
知识点：金属的化学性质
解析：根据铜不与硫酸反应，锌与硫酸反应，锌与硫酸反应生成氢气，反应后容器内物质总质量增加量小于加入的硫酸的质量，锌反应完全后，容器内物质总质量增加量等于加入的硫酸的质量 ，由反应后减少质量为产生氢气质量，利用氢气质量及方程式中物质间质量关系计算锌的质量及质量分数分析。
（1）铜不与硫酸反应，锌与硫酸反应，由图像可知，反应到B点时结束，则M=129.8g-20g=109.8g.
（2） AB段是锌与硫酸反应生成氢气，反应后容器内物质总质量增加量小于加入的硫酸的质量，B点锌刚好反应完，BC段硫酸过量，容器内物质总质量增加量等于加入的硫酸的质量 ，所以AB和BC不在同一直线上。
故答案为：（1）109.8；（2） AB段是锌与硫酸反应生成氢气，反应后容器内物质总质量增加量小于加入的硫酸的质量，B点锌刚好反应完，BC段硫酸过量，容器内物质总质量增加量等于加入的硫酸的质量 ；（3）65%。
36．答案：（1）光合；二氧化碳＋水→（条件 光 叶绿体）氧气＋淀粉
（2）2H2O 2H2↑＋O2↑；氢气和二氧化碳；水和二氧化碳
知识点：光合作用的原理；书写化学方程式、文字表达式
解析：（1）根据光合作用原理分析；
（2）根据水在光和催化剂条件下分解生成氢气和氧气，氢气和二氧化碳合成甲醇和水及可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析。
（1） 微型藻类吸收二氧化碳该技术，本质是利用微藻的光合作用消耗二氧化碳实现固碳， 自然界中的淀粉一般也是通过绿色植物的该生理活动合成， 同时生成氧气，该反应表达式为二氧化碳＋水→（条件 光 叶绿体）氧气＋淀粉 。
（2） ①水在光和催化剂条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为 2H2O 2H2↑＋O2↑ ； ②由图示可知，甲醇合成时，利用氢能合成甲醇的反应物为氢气和二氧化碳。 该过程中水和二氧化碳既是反应物又是生成物，可循环利用。
故答案为：（1）光合； 二氧化碳＋水→（条件 光 叶绿体）氧气＋淀粉 ；（2） 2H2O 2H2↑＋O2↑ ；氢气和二氧化碳；水和二氧化碳。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：111分
分值分布 客观题（占比） 30.0(27.0%)
主观题（占比） 81.0(73.0%)
题量分布 客观题（占比） 15(41.7%)
主观题（占比） 21(58.3%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 15(41.7%) 30.0(27.0%)
填空题 11(30.6%) 32.0(28.8%)
解答题 5(13.9%) 30.0(27.0%)
实验探究题 5(13.9%) 19.0(17.1%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (91.7%)
2 容易 (8.3%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 酸的化学性质 23.0(20.7%) 6,11,19,28,29,33
2 二氧化碳的化学性质 6.0(5.4%) 31
3 常见物质的分类 3.0(2.7%) 22
4 化合反应和分解反应 7.0(6.3%) 2,14,25
5 碱的物理性质及用途 2.0(1.8%) 23
6 常见金属与金属的物理性质及用途 2.0(1.8%) 8
7 化石能源 2.0(1.8%) 13
8 书写化学方程式、文字表达式 9.0(8.1%) 16,36
9 水的组成和主要性质 4.0(3.6%) 16
10 化学式的书写及意义 3.0(2.7%) 25
11 制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项 5.0(4.5%) 3,17
12 合金与合金的性质 6.0(5.4%) 8,9,21
13 浮力的变化 2.0(1.8%) 27
14 制取氧气的原理 5.0(4.5%) 17,27
15 制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项 6.0(5.4%) 31
16 塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点 2.0(1.8%) 12
17 氧气的检验和验满 3.0(2.7%) 17
18 金属的化学性质 10.0(9.0%) 22,35
19 根据化学反应方程式的计算 20.0(18.0%) 4,18,32,33
20 置换反应及其应用 2.0(1.8%) 9
21 盐的性质及用途 6.0(5.4%) 10,23,34
22 质量守恒定律及其应用 9.0(8.1%) 2,4,21,28
23 金属活动性顺序及其应用 4.0(3.6%) 15,30
24 碱的化学性质 13.0(11.7%) 7,20,29,34
25 溶质的质量分数及相关计算 16.0(14.4%) 32,33
26 化学方程式的概念、读法和含义 2.0(1.8%) 1
27 简单的有机物 4.0(3.6%) 24
28 溶液的酸碱性与pH值的关系 5.0(4.5%) 5,20
29 光合作用的原理 5.0(4.5%) 36
30 有机物与无机物的区别 2.0(1.8%) 11
31 酸碱指示剂及其性质 4.0(3.6%) 11,26
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