华师大版科学九年级期中练习卷2（到第四章止）（含答案）
文档属性
| 名称 | 华师大版科学九年级期中练习卷2（到第四章止）（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华东师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-17 09:29:17 | ||
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文档简介
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华师大版科学九年级期中练习卷2（到第四章止）
一、选择题
1．某工厂排放的废水中含有较多的硫酸铜，从回收利用铜的角度考虑，切实可行的方案是在废水中加入（ ）
A．盐酸 B．硫酸 C．铁粉 D．碳酸钙
2．绿水青山就是金山银山，保护环境人人有责。下列是灵灵和溪溪周末在水景公园捡拾的垃圾，不属于有机物的是（ ）
A．易拉罐 B．泡沫饭盒
C．矿泉水瓶 D．塑料袋
3．石油被称为“工业的血液”，下列有关石油的说法中正确的是（ ）
A．石油是一种化合物 B．石油的蕴藏量是无限的
C．石油是一种混合物 D．石油可直接用作飞机燃料
4．如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（ ）
A．生成物一定是混合物
B．分子在化学变化中不可分
C．该反应既不是化合反应也不是分解反应
D．化学反应前后原子的种类不变
5．小强同学在用氯酸钾制取氧气时，误把高锰酸钾当作二氧化锰加入了。下列对该实验的分析不正确的是（ ）
A．反应中高锰酸钾起催化作用
B．产生的氧气质晟增加了
C．生成氧气的速度加快了
D．反应过程中，试管中的固体种类最多5种，最少3种
6．利用下列装置进行实验室气体制取，有关说法错误的是（ ）
A．装置A可用于固体加热制气体
B．装置B可随时控制反应的发生与停止
C．装置C可用于收集难溶于水的气体
D．装置D用于排空气法收集氧气时应在b端验满
7．在反应2A+B=3C+D中，A和B的相时分子质量之比为4：1，已知16gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为（ ）
A．4：19 B．3：5
C．1：3 D．2：13
8．烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是（ ）
x y
A KOH 稀HCl
B 稀H2SO4 BaCl2溶液（少量）
C Ca（OH）2 CO2（适量）
D Ca（OH）2 KNO3溶液（少量）
A．A B．B C．C D．D
9．如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x(加入物质质量)变化关系的是（ ）
A．锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量
B．CaCl2溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量
C．氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸： y代表混合溶液的pH
D．FeCl3和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液： y代表沉淀的质量
10．物质性质决定其用途，以下叙述不符合这一观点的是（ ）
A．酒精易燃，可做酒精灯燃料
B．苛性钠溶液呈碱性，可改良酸性土壤
C．石墨能导电，可用作电池电极
D．铁易导热，可用于制作炊具
11．如图是中国人民银行发行的冬奥会纪念币。在选择铸造纪念币的材料时，不需要考虑的因素是（ ）
A．金属的导电性 B．金属的耐腐蚀性
C．金属的硬度 D．金属的延展性
12．实验室制取CO2的有关操作如下，不正确的是（ ）
A．检查气密性 B．制气
C．收集 D．验满
13．2021年10月16日神舟十三号飞船发射升空进入预定轨道。有关部件材料中属于合成材料的是（ ）
A．合金电子元件 B．耐高温塑料外壳
C．集成电路硅芯片 D．石英（SiO2）光纤
14．某化学小组在一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，则①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2；②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn；③若溶液甲呈蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；④向固体乙中滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2。上述四种说法正确的个数为（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
15．硫化氢(H2S)俗称“臭蛋气”，可用于工业制取硫磺，化学方程式为2H2S+O22H2O+2S，该反应属于（ ）
A．复分解反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应
二、填空题
16．已知在加热的条件下，硝酸铵会分解，化学方程式是5NH4NO3 xHNO3+YN2+9H2O，那么根据所学的知识，可以推测出x= ，y= 。
17．某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5～6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是 。
（2）将采集到的土样进行处理后，测土壤的pH的方法是 。
（3）根据颜色对比，空地土壤的pH约为7.8，查阅资料，常见作物最适生长的土壤pH范围如表，则这块空地上适合种植的作物有 。
作物 马铃薯 胡萝卜 西瓜 海水稻 沙枣
最适pH范围 4.8～5.5 5.3～6.0 6.0～8.5 7.5～8.5 8.0～8.7
18．盐酸和硫酸是两种重要的酸。
（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的 性。
（2）如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是 (填“浓硫酸”或“水”) 。
19．纯碱、熟石灰、稀盐酸、硫酸铜等都是常见的化学物质，在生产、生活上有广泛的应用，
请选择以上合适的物质，将其化学式填在下面相应的空格上。
（1）农业上用作杀菌剂的是 ；
（2）农业上用于中和酸性土壤的是 。
20．下图是实验室制取和收集气体的常用装置。请回答下列问题。
（1）仪器b的名称是 。
（2）甲同学若要在实验室制取CO2应选择的装置是 (填装置序号)。
（3）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置4的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含 。
（4）丙同学在选用装置探究“二氧化锰能加快过氧化氢分解制氧气”的实验时，老师要求他补充“在盛有少量二氧化锰的试管中加入适量水，并把带火星的木条伸入试管，观察现象”的实验，增补该对照实验的目的是 。
21．已知碳酸钠溶液呈碱性，随着盐酸的滴入溶液碱性减弱(pH变小)，反应存在两个过程：先发生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，后发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O。碳酸钠溶液中滴入盐酸的反应过程中CO32－，HCO3－和H2CO3含量变化如图所示。据图回答下列问题：
（1）加入盐酸使溶液 pH 为 10 时 ，混合液 中含碳元素 的离子有 ；
（2）曲线 OAB 段混合溶液中发生反应的化学方程式为 ；
（3）pH=8时碳酸钠和稀盐酸已恰好完全反应，但pH=6时才开始逸出CO2气体，这是为什么？
22．如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的两个实验，回答下列问题。
（1）A实验最终能观察到的现象是
（2）B实验中发生反应的化学方程为
23．天舟五号货运飞船搭载中国首台空间应用燃料电池，计划开展燃料电池空间在轨试验。氢燃料电池的工作原理是将氢气送到燃料电池中，经过催化剂的作用，通过质子交换膜，再与氧气反应，同时产生电流。
（1）请写出氢燃料电池工作原理示意图中反应的化学方程式： 。
（2）氢气作燃料的优点是 。
24．化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如表(微溶物视为可溶物)：
实验 A+B A+C A+D B+C
现象 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀
（1）写出溶液A与D反应的化学方程式：
（2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理如下：
NaCl+H2O+nh3+CO2＝NaHCO3↓+X；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等。则
①X的化学式为
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 (写最简比)。
25．图为纯铜片A的系列变化，据图回答问题：
（1）若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是 （填化学式）；
（2）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为、、，其中方法1和方法2均完全反应，则、、的大小关系为 。
三、实验探究题
26．小科看了微信公众号“胜哥课程”群发的《氧气的制取和性质》科学视频后，脑中崩出了一个问题：二氧化锰粉末能催化双氧水的分解，那其他的金属氧化物是否也具有一定的催化作用？催化效果是否有所不同呢？小金进行了实验探究，查阅资料得：氧化铜是一种黑色的难溶性粉末，微热时可与稀硫酸发生反应，化学方程式：CuO+H2SO4══CuSO4+H2O，生成的硫酸铜溶液呈蓝色，实验步骤：
①如图连接装置；
②向锥形瓶中加入二氧化锰粉末，加入10%的双氧水，观察现象并记录相关数据
③清洗并干燥装置，换用氧化铜粉末重复步骤②，相关数据记录表中，据此分析：
如下表：
物质 质量/g 10%双氧水体积/mL 集满一瓶氧气所用时间/s
二氧化锰 0.5 20 25
氧化铜 ________ 20 38
（1）步骤①中仪器a的名称是 。小金通过比较 来判断两种物质催化效果的强弱；
（2）步骤③中所加氧化铜的质量是 ；
（3）通过本实验可得出的结论是 ；
（4）小徐同学分析了小金的实验过程后，认为还需要补做几个实验步骤，才能证明氧化铜在该反应中是催化剂。步骤继续设计如下：
④将反应结束后剩余氧化铜固体进行过滤、洗涤、干燥并 （填实验操作步骤名称），证明氧化铜在反应前后质量未发生变化；
⑤向上一步所得固体中加入稀硫酸并微热，观察溶液颜色，证明氧化铜在反应前后 也未发生变化。
27．明代宋应星所著的《天工开物》中有煅烧炉甘石(ZnCO3)和煤炭(C)炼锌的记载，其化学反应原理为：。某科学兴趣小组在实验室用ZnCO3和C模拟古法炼锌。实验结束后，同学们设计实验对2.0g粗锌产品中含有的杂质进行探究。实验装置设计如图，忽略其它因素对结果的影响。回答下列问题：
（1）连接好如图装置后，在装入药品前，首先应进行的操作是 ；
（2）A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，说明粗锌中一定含有 ；
（3）B装置中澄清石灰水变浑浊。综合以上实验现象可知，炼得的粗锌中含有杂质： 。
28．在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。
实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。
实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况。
（1）实验二中若观察到U型管左端液面 (填”升高’或”降低”)，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。
与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它排除 对实验的干扰。
若无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象以证明反应确实发生了。已知以下三个实验：
（2）若无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象以证明反应确实发生了。已知以下三个实验：
实验甲中的NaOH与HCl恰好完全反应时，可观察到的现象是 。
（3）从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验 (填”乙”或”丙”)。
（4）证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应，除了可以滴加酸，还可滴加的另一种试剂是 。
（5）若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的情况下加入的试剂是(用化学式来表示) 。
29．如图所示为探究铁生锈条件的装置图(图中铁丝绒的固定装置未画出)。
（1）据图可知，探究的是铁生锈是否需要 。
（2）实验开始一段时间后，可观察到U形管中两侧液面高低情况是 。
（3）为进一步探究温度对铁生锈快慢的影响。将该装置(每组装置内铁丝绒质量均相等且足量)分别置于不同温度下进行实验，4小时后记录每组U形管两端液面高度差，具体数据如表：
温度/摄氏度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃
U形管两端液面高度差/厘米 2 4 6 7 8 8 8
分析数据发现，在10-50℃范围内，温度越高，铁生锈越快。但50℃以后U形管两端液面高度差不变，请分析出现该现象的原因是 。
30．请根据下列实验装置图回答问题。
（1）实验室制取氧气有多种方法。
用装置A制取氧气，反应的化学方程式为 。用装置E收集氧气，检验是否集满的方法是 （写出操作、现象和结论）。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。选择的装置组合是 （填字母），
四、解答题
31．催化剂可显著提高反应效率，二氧化锰是常见的催化剂。
（1）实验室用H2O2溶液制取氧气，常用MnO2作催化剂反应的化学方程式是 ；用排水法收集氧气，是因为氧气 (选填”易”或”不易、)溶于水；将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，现象是 。
（2）FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用下图左装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：
①初始时氧气的体积分数不为0，原因是
②写出使H2O2分解较快的催化剂及判断依据：
③用5%H2O2溶液制取氧气，若采用下图所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合适的是 。
32．如图，关闭阀门K2，缓缓打开K1；氢氧化钠溶液进入烧瓶，轻轻震荡，发现溶液仍显红色；然后，关闭K1，缓缓打开K2，发现C中液体沿导管慢流入烧瓶瓶中无明显变化，开始时瓶中无明显变化，后有气泡产生，且溶液红色逐渐褪去。请解释产生上述现象的原因。
33． 2020年新型冠状病毒疫情肆虐全球，我国在抗击疫情方面充分体现了大国担当，通过全国人民共同努力有效控制住了疫情的发展。抗疫过程中我们用到了多种材料。
（1）修建火神山、雷神山两座医院时用到了大量铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是 。
（2）铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，科学实验小组同学为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了如图3个实验。甲实验出现的现象是 。经仔细分析，同学们一致认为三个实验中只需选做其中2个实验即可验证铝、铜、镁三种金属的活动性顺序，选择的2个实验是 。
34．四位同学暑假去风景区游玩，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用浓度相同的稀盐酸与样品充分反应来进行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)测定数据如下：
甲同学 乙同学 丙同学 丁同学
所取石灰石样品的质量(g) 12.0 12.0 12.0 12.0
加入盐酸的质量(g)烧杯中 10.0 20.0 30.0 40.0
剩余物质的总质量(g) 21.0 30.0 39.0 48.7
试回答：
（1）四位同学里面， 同学的石灰石样品完全反应了；12.0g石灰石样品与 g稀盐酸恰好完全反应；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程)
（3）请在图中大致画出生成气体的质量与加入稀盐酸质量的变化关系(标注必要的数值)。
35．用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水108g完全溶解制成溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量g 137.0 155.0 173.0 M 210.0 230.0
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表中数据M的值为 。
（2）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）。
（3）请计算CaCl2溶液的溶质质量分数？
（4）恰好反应时所得溶液质量分数为多少？
36．为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取14.6mL(密度为1.1 g/mL)该浓盐酸加水稀释后与大理石充分反应，共用去含碳酸钙66%的大理石10g。
（1）浓盐酸需要密封保存的原因是 。
（2）计算该浓盐酸的溶质质量分数。( 结果精确至0.1%)
答案解析部分
1．答案：C
知识点：金属的化学性质
解析：根据从盐溶液中回收金属需加入活泼金属分析。
A、盐酸不能与硫酸铜反应，不能回收铜，不符合题意；
B、硫酸不能与硫酸铜反应，不能回收铜，不符合题意；
C、铁能与硫酸铜反应生成铜，可从硫酸铜溶液中回收铜，符合题意；
D、碳酸钙不能与硫酸铜反应，不能回收铜，不符合题意；
故选C。
2．答案：A
知识点：有机物与无机物的区别
解析：根据泡沫、塑料属于有机物， 易拉罐材料属于金属材料分析。
易拉罐所用材料为金属材料，不是有机物；
故选A。
3．答案：C
知识点：化石能源
解析：（1）（3）由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物；
（2）根据石油的生成过程判断；
（4）根据石油的使用过程分析。
石油中含有汽油、煤油、柴油、润滑油等物质，属于混合物，而不是化合物，故A错误，C正确；
石油需要在十分严苛的条件下，经过亿万年才能形成，储量是有限的，故B错误；
石油必须经过提炼得到航空柴油，才能供给飞机作燃料，故D错误。
故选C。
4．答案：D
知识点：构成物质的粒子模型；化合反应和分解反应
解析：根据图示中所给反应物和生成物的分子种类分析，结合混合物由不同种物质组成，“多变一”的反应为化合反应及化学反应实质解答。
A、生成物为同种分子构成，属于纯净物，不符合题意；
B、 分子在化学变化中可分成原子，不符合题意；
C、 该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应 ，不符合题意；
D、 化学反应前后原子的种类不变，只是重新组合 ，符合题意；
故选D。
5．答案：A
知识点：催化剂在化学反应中的作用
解析：根据加热后高锰酸钾很快分解，生成的二氧化锰又能催化氯酸钾分解分析。
A、 反应中高锰酸钾发生了分解反应，生成的二氧化锰起催化作用，符合题意；
B、高锰酸钾分解也生成了氧气，使得产生氧气质量增加，不符合题意；
C、加热后高锰酸钾很快分解，生成的二氧化锰又能催化氯酸钾分解，使得产生氧气速度加快，不符合题意；
D、反应过程中，试管中的固体种类最多为高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、锰酸钾、氯化钾5种，最少有二氧化锰、锰酸钾、氯化钾3种 ，不符合题意；
故选A。
6．答案：B
知识点：制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
解析：根据反应物状态及反应条件确定发生装置，长颈漏斗便于随时添加液体，排水法收集的气体需难于水，密度比空气大的气体需长导管进气分析。
A、装置A为固体加热型发生装置，可用于固体加热制气体，不符合题意；
B、装置B只能随时添加液体，不能控制反应的发生与停止，符合题意；
C、C为排水集气法，用于收集难溶于水的气体，不符合题意；
D、氧气密度大于空气，装置D用于排空气法收集氧气时a端进气，在b端验满 ，不符合题意；
故选B。
7．答案：D
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：根据物质质量比为相对分子质量×分子个数之比，由反应前后物质质量总和不变解答。
在反应2A+B=3C+D中，A和B的相时分子质量之比为4：1，则A和B反应的质量比为8：1，已知16gA与一定量B恰好完全反应，则反应的B的质量为2g，生成5gD，同时生成C的质量为13g，则在此反应中B和C的质量比为2：13；
故选D。
8．答案：C
知识点：溶液的酸碱性与pH值的关系
解析：根据图像中溶液pH的变化及所选项中所给物质的酸碱性分析。
A、氢氧化钾溶液呈碱性，pH大于7，随盐酸的加入，碱性减弱，至完全反应pH等于7，过量后pH小于7，不符合题意；
B、硫酸呈酸性，pH小于7，加入氯化钡溶液，pH仍小于7，不符合题意；
C、氢氧化钙呈碱性，pH大于7，通入二氧化碳，二者反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液碱性减弱，最终呈中性，符合题意；
D、氢氧化钙呈碱性，pH大于7，通入硝酸钾溶液，不会发生反应，因溶剂的增加，会使碱性稍变弱，但不会等于7，不符合题意；
故选C。
9．答案：D
知识点：酸的化学性质
解析：分析各个选项中对应量的变化规律，然后与图像比较即可。
A.将锌粒加入稀硫酸中时，马上会产生氢气，与图像不符，故A不合题意；
氯化钙和二氧化碳不能反应，与图像不符，故B不合题意；
氢氧化钠与稀盐酸立即开始反应，则溶液的pH值会立即增大，与图像不符，故C不合题意；
氢氧化钠溶液先和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，此时不会生成沉淀。当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铁反应，生成氢氧化铁沉淀，故D符合题意。
故选D。
10．答案：B
知识点：碱的化学性质
解析：根据各种物质的性质分析判断。
A.酒精易燃，可做酒精灯燃料，故A正确不合题意；
B.苛性钠溶液呈碱性，但是由于碱性太强，价格太高，因此不适合改良酸性土壤，故B错误符合题意；
C.石墨能导电，可用作电池电极，故C正确不合题意；
D.铁易导热，可用于制作炊具，故D正确不合题意。
故选B。
11．答案：A
知识点：常见金属与金属的物理性质及用途
解析：物质的性质决定用途，可根据用途推测物质的性质。
选择铸造纪念币的材料时，由于要长期使用，因此必须有足够的耐腐蚀性，足够的硬度保证其耐磨性，还要具有一定的延展性，使其容易加工。
故A符合题意，而B、C、D不合题意。
故选A。
12．答案：B
知识点：制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
解析：根据二氧化碳制取原理、装置特点、压强差原理检查装置气密性的方法、二氧化碳的收集及验满方法分析。
A、可利用拉注射器活塞，通过长颈漏斗下端产生气泡来检查装置气密性，不符合题意；
B、实验室制取二氧化碳应选择块状大理石与稀盐酸反应，符合题意；
C、二氧化碳密度大于空气，收集时应长导管进气，不符合题意；
D、验满时需将燃着木条放在短导管处，若熄灭则证明已满，不符合题意；
故选B。
13．答案：B
知识点：塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
解析：合成材料也叫做“人造材料”，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，包括合成塑料、合成纤维和合成橡胶，据此分析判断。
A. 合金电子元件主要由金属构成，故A不合题意；
B.耐高温塑料外壳，其中的塑料为合成材料，故B符合题意；
C.集成电路硅芯片，主要由半导体硅构成，故C不合题意；
D.石英（SiO2）光纤由二氧化硅构成，故D不合题意。
故选B。
14．答案：D
知识点：金属活动性顺序及其应用
解析：根据在一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入铜粉和锌粉， 铜和锌都不能与硝酸铝反应，都能与硝酸银反应，且锌先反应，然后铜再反应分析。
①在一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入铜粉和锌粉， 铜和锌都不能与硝酸铝反应，都能与硝酸银反应，且锌先反应，然后铜再反应，溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2，正确；②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn，正确；③若溶液甲呈蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，可能有AgNO3，正确；④向固体乙中滴加盐酸有气泡产生，说明固体乙中含有银、铜、锌，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2 ，正确；
故答案为：D。
15．答案：B
知识点：置换反应及其应用
解析：根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的种类。
根据方程式 2H2S+O2 2H2O+2S 可知，反应物为单质和化合物，生成物也是单质和化合物，那么该反应为置换反应，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
16．答案：2；4
知识点：化学方程式的配平
解析：在生成物中，只有两种物质中含有氧元素，且其中一种已知分子系数，所以先根据质量守恒定律利用氧原子的个数计算出x的值，再用同样的方法利用氮原子的个数计算出y的值。
（1）反应物中氧原子有15个，生成物水中有氧原子9个，因此硝酸中应该有氧原子6个，那么X的值为：6÷3=2；
（2）反应物中有氮原子10个，生成物硝酸中氮原子2个，因此氮气中有氮原子8个，那么y的值为：8÷2=4。
17．答案：（1）B
（2）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
（3）西瓜、海水稻
知识点：溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
解析：（1）根据取样要分布均匀分析；
（2）根据pH试纸的使用方法分析；
（3）根据空地土壤的pH约为7.8及各作物适宜生长的pH范围分析。
（1）会使结果更准确，取样时要取空地上各处的样品，故选B；
（2） 测土壤的pH的方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；
（3）空地土壤的pH约为7.8， 由各作物适宜生长的pH范围可知，该处空地适合种植西瓜、海水稻；
故答案为：（1）B；（2）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH ；（3） 西瓜、海水稻 。
18．答案：（1）脱水
（2）浓硫酸
知识点：浓硫酸的稀释；酸的化学性质
解析：（1）根据浓硫酸的脱水性分析；
（2）根据浓硫酸稀释“酸入水”中分析。
（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的脱水性；
（2）浓硫酸稀释时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，所以烧杯中的液体A为浓硫酸。
故答案为：（1）脱水；（2）浓硫酸。
19．答案：（1）CuSO4
（2）Ca(OH)2
知识点：盐的性质及用途；碱的物理性质及用途
解析：根据硫酸铜的杀菌作用和氢氧化钙的碱性分析。
（1）硫酸铜可在农业上用作杀菌剂。
（2）氢氧化钙呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，用于中和酸性土壤。
故答案为：（1） CuSO4 ；（2） Ca(OH)2 。
20．答案：（1）集气瓶
（2）AD
（3）氢元素
（4）排除二氧化锰催化水分解生成氧气的可能性
知识点：质量守恒定律及其应用；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
解析：根据常用仪器名称，二氧化碳要选择固液常温型发生装置，选择向上排空气法收集，化学反应前后元素种类不变及对比实验设计要求分析。
（1） 仪器b的名称是集气瓶；
（2）实验室制二氧化碳常用大理石或石灰石与稀盐酸反应，二氧化碳需选择向上排空气法收集，甲同学若要在实验室制取CO2应选择的装置是AD；
（3）化学反应前后元素种类不变，高锰酸钾中不含氢元素，所以加热时试管口的水滴一定不是生成物；
（4）补充“在盛有少量二氧化锰的试管中加入适量水，并把带火星的木条伸入试管，观察现象”的实验，是为了排除二氧化锰催化水分解生成氧气的可能性 ；
故答案为：（1）集气瓶；（2）AD；（3）氢元素；（4）排除二氧化锰催化水分解生成氧气的可能性。
21．答案：（1）CO32－，HCO3－
（2）Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl
（3）pH=8时，虽然反应开始产生CO2，但CO2溶于水且和水反应生成H2CO3，所以没有马上逸出；而pH=6时溶液中CO2和H2CO3达到饱和，CO2开始逸出。
知识点：溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
解析：（1）根据加入盐酸使溶液 pH 为 10 时 ，部分碳酸根离子发生反应生成碳酸氢根离子分析；
（2）根据 曲线 OAB 段为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠分析；
（3）根据二氧化碳的溶解性及与水反应的性质分析。
（1） 加入盐酸使溶液 pH 为 10 时 ，部分碳酸根离子发生反应生成碳酸氢根离子，则混合液 中含碳元素的离子有CO32－，HCO3－；
（2） 曲线 OAB 段为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，混合溶液中发生反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl ；
（3）pH=8时，虽然反应开始产生CO2，但CO2溶于水且和水反应生成H2CO3，所以没有马上逸出；而pH=6时溶液中CO2和H2CO3达到饱和，CO2开始逸出。
故答案为：（1）CO32－，HCO3－ ；（2） Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl ；（3） pH=8时，虽然反应开始产生CO2，但CO2溶于水且和水反应生成H2CO3，所以没有马上逸出；而pH=6时溶液中CO2和H2CO3达到饱和，CO2开始逸出。
22．答案：（1）溶液呈蓝色
（2）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+HCl
知识点：酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
解析：（1）根据石蕊遇碱性溶液变蓝分析；
（2）根据氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸分析。
（1）稀硫酸中加入石蕊，石蕊试液会变红色，当加入过量氢氧化钠溶液时，溶液中溶质为氢氧化钠和硫酸钠，呈碱性，所以石蕊试液最终会呈蓝色；
（2）B中氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl.
故答案为：（1）溶液呈蓝色；（2）BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl.
23．答案：（1）2H2+O2 2H2O
（2）反应产物不污染环境（或零排放）
知识点：书写化学方程式、文字表达式
解析：（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
（2）从反应产物是否会污染环境的角度分析。
（1）氢燃料电池工作时，氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水，则反应的方程式为： 2H2+O2 2H2O 。
（2）氢燃料电池的反应产物为水，则氢气作燃料的优点是：反应产物不污染环境（或零排放）。
24．答案：（1）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
（2）NH4C；4：21
知识点：质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
解析：（1）根据各物质间相互反应的现象及碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙分析；
（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变，反应后固体减少质量为产生二氧化碳和水的质量，结合方程式中物质间质量关系计算分析。
（1）A与B反应产生气体，A与C、D反应产生沉淀，则A为碳酸钠，B为稀硫酸，B和C反应可产生沉淀，C为氯化钡，D为氢氧化钙，E为氢氧化钠，A和D反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，方程式为 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ ；
（2） ①所给方程式中原子种类和个数为：钠1、氯1、氢5、氮1、碳1、氧3，反应后为：钠1、氢1、碳1、氧3，由反应前后原子种类和个数不变可知，X的化学式为 NH4Cl。 ② 加热后固体减少质量为碳酸氢钠分解产生二氧化碳、和水的质量，为10g-6.9g=3.1g
设碳酸氢钠质量为x
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 减少质量
168 18 44 62
x 3.1g
168：62=x：3.1g
x=8.4g， 原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为(10g-8.4g)： 8.4g=4：21.
故答案为：（1） Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ ；（2） NH4Cl；4：21。
25．答案：（1）H2
（2）mA=mB＞mC
知识点：质量守恒定律及其应用；还原反应与金属的冶炼
解析：（1）根据氢气的还原性分析；
（2）根据化学反应前后元素质量不变分析。
（1） 若方法1中的X物质为常见气体，且与氧化铜发生置换反应生成铜，则X是具有还原性的氢气；
（2）铜片A中铜加热生成氧化铜，氧化铜与氢气反应生成铜片B，依据铜元素质量守恒，铜片A和B质量相等，氧化铜与硫酸反应，剩余铜不与硫酸反应，加入稀硫酸后得到铜片C，为未被氧化的铜的质量，则铜片C质量小于铜片A。
故答案为：（1）H2；（2） mA=mB＞mC 。
26．答案：（1）分液漏斗；集满一瓶氧气所用时间
（2）0.5g
（3）其他条件相同时，二氧化锰催化效果比氧化铜好。
（4）称量；化学性质
知识点：催化剂在化学反应中的作用
解析：（1）根据所指仪器的名称解答。收集一瓶氧气所用的时间越短，说明催化效果越好。
（2）根据控制变量法的要求解答；
（3）根据表格数据分析催化效果的好坏；
（4）在化学反应中，催化剂的质量和化学性质保持不变，据此分析解答。
（1）根据图片可知，仪器a的名称是分液漏斗。小金通过比较集满一瓶氧气所用时间来判断两种物质催化效果的强弱；
（2）根据控制变量法的要求可知，探究不同催化剂的催化效果的强弱时，必须控制催化剂的质量，双氧水的浓度和体积相同而改变催化剂的种类，故步骤③中氧化铜的质量为0.5g。
（3）根据表格数据可知，收集一瓶氧气所用的时间二氧化锰小于氧化铜，则得到结论：其他条件相同时，二氧化锰催化效果比氧化铜好。
（4）①将反应结束后剩余氧化铜固体进行过滤、洗涤、干燥并称量，证明氧化铜在反应前后质量未发生变化；
⑤向上一步所得固体中加入稀硫酸并微热，观察溶液颜色，证明氧化铜在反应前后化学性质也未发生变化。
27．答案：（1）检查装置气密性
（2）碳(或C)
（3）碳、碳酸锌(或C、ZnCO3)
知识点：酸的化学性质
解析：根据制气装置需装药品前检查装置气密性，碳不与酸反应，碳酸锌与酸反应会产生二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析。
（1）该实验需密闭装置中进行， 连接好如图装置后，在装入药品前，首先应进行的操作是检查装置气密性；
（2）A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，说明粗锌中一定含有不与硫酸反应的碳；
（3）B装置中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，即粗锌与稀硫酸反应生成二氧化碳，由此确定粗锌中还有碳酸锌；
故答案为：（1）检查装置气密性；（2）碳（或C）；（3）碳、碳酸锌(或C、ZnCO3) 。
28．答案：（1）升高；水
（2）溶液由红色刚好变成无色
（3）乙
（4）CaCl2或BaCl2等
（5）CaCO3
知识点：酸的化学性质；碱的化学性质
解析：（1）根据氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会使装置内压强减小及二氧化碳与水反应且能溶于水分析；
（2）根据酚酞遇碱性溶液变红，遇中性和酸性溶液不变色分析；
（3）根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊遇酸变红分析；
（4）根据碳酸钠的化学性质分析；
（5）根据碳酸钙与盐酸反应产生气体及除杂原则分析。
（1） 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会使装置内压强减小，U形管左端液面升高。 实验一中二氧化碳与水反应或溶解于水也会使试管内液面上升，与实验一相比， 实验二通过U形管中液面的变化排除了水对实验的干扰，由对比实验得出二氧化碳与氢氧化钠反应的结论，更合理。
（2） 酚酞遇碱性溶液变红色，遇中性或酸性溶液都呈无色，实验甲中氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变成红色，再向其中加入盐酸，当观察到溶液由红色刚好变成无色时，证明NaOH与HCl恰好完全反应。
（3） 实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，实验乙是利用产生的碳酸使石蕊溶液变红判断反应的发生，与甲的原理相同，实验丙是通过验证新物质碳酸钠的生成判断反应发生，与甲原理不相同。
（4） NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水，证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应，除了可以利用碳酸盐与酸反应产生二氧化碳进行验证之外，还可利用碳酸钠与钙、钡等离子反应产生沉淀验证，如滴加CaCl2溶液或BaCl2溶液等。
（5） 碳酸钙能与盐酸反应产生二氧化碳气体且碳酸钙难溶于水，若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的情况下可加入CaCO3与盐酸反应。
故答案为：（1）升高；水；（2）溶液由红色刚好变成无色；（3）乙；（4）CaCl2或BaCl2等；（5）CaCO3。
29．答案：（1）水
（2）左边下降右边上升
（3）氧气已完全反应
知识点：金属的腐蚀与防护
解析：（1）根据图片分析影响铁生锈的哪个因素不同即可；
（2）根据U形管上方气压的变化判断；
（3）U形管两侧液面的高度差不变，说明气压保持不变，即没有氧气继续被消耗，据此分析原因即可。
（1）根据图片可知，左边试管内有干燥剂，右边试管内没有干燥剂，即二者的不同点为左边无水，右边有水，那么：探究的是铁生锈是否需要水。
（2）实验开始一段时间后，右边试管内的氧气被消耗，则U形管上方气压减小，于是液面升高，那么可观察到的现象为：左边下降右边上升。
（3）在10-50℃范围内，温度越高，铁生锈越快。但50℃以后U形管两端液面高度差不变，出现该现象的原因是：氧气已完全反应。
30．答案：（1）；将带火星的木条，放在集气瓶口，若复燃，则满
（2）；BE
知识点：制取氧气的原理；制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
解析：（1）根据A为固体加热型制气装置，制氧气需选择氯酸钾分解，向上排空气法收集氧气验满要将带火星木条放瓶口处检验分析；
（2）根据 实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，选择固液常温型发生装置和向上排空气法收集分析。
（1） 用装置A制取氧气，试管口无棉花，选择药品为氯酸钾和二氧化锰，反应的化学方程式为 ； 用装置E收集氧气，检验是否集满的方法是将带火星的木条，放在集气瓶口，若复燃，则满；
（2） 实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，方程式为，该反应需选择固液常温型发生装置，即B，二氧化碳能溶于水且密度比空气大，需用向上排空气法即E收集。
故答案为：（1） ； 将带火星的木条，放在集气瓶口，若复燃，则满 ；（2）；BE。
31．答案：（1）2H2O22H2O+＋O2↑；不易；带火星木条复燃
（2）装置内有空气，空气中含有氧气；用二氧化锰作催化剂分解时间比用氯化铁作催化剂快；二氧化锰
知识点：催化剂在化学反应中的作用；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
解析：（1）根据过氧化氢在MnO2催化作用下分解生成水和氧气，氧气的不易溶于水及能使带火星木条复燃分析；（2）根据空气中含有氧气及图像中两种催化剂产生氧气的速率分析。
（1） 实验室用H2O2溶液制取氧气，是过氧化氢在MnO2催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式是2H2O22H2O+＋O2↑ ；用排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，会观察到带火星木条复燃。
（2） ①初始时氧气的体积分数不为0， 是由于装置内有空气，空气中含有氧气。 ②由图示可知，用二氧化锰作催化剂分解时间比用氯化铁作催化剂快，由此可知使过氧化氢分解罗快的催化剂为二氧化锰。 ③用5%H2O2溶液制取氧气，若采用下图所示装置进行实验，二氧化锰作催化剂较为合适。
故答案为：（1）2H2O22H2O+＋O2↑；不易；带火星木条复燃；（2）装置内有空气，空气中含有氧气；用二氧化锰作催化剂分解时间比用氯化铁作催化剂快；二氧化锰。
32．答案：当氢氧化钠溶液进入烧瓶时，生成的Na2CO3是碱性且NaOH反应有剩余，所以溶液仍是红色；该反应导致烧瓶内气压减小，在大气压的作用下，稀盐酸被压入烧瓶，并先与NaOH反应：反应无明显现象，后与Na2CO3反应，有气泡生成，反应后烧瓶中不再含有碱性物质，所以溶液红色逐渐褪去。
知识点：酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
解析：①氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水；
②碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都呈碱性；
③稀盐酸与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体；
④无色酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，遇到碱性和中性溶液无色，据此分析解答。
33．答案：（1）表面有致密的氧化铝保护膜
（2）铝丝表面出现红色物质；甲、乙
知识点：金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
解析： 置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。金属与金属盐的反应时，活泼性更强的金属可以把活泼性弱的金属的盐溶液中置换出来；
（1）铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是表面有致密的氧化铝保护膜，可以阻止里面的铝金属继续与外界空气发生反应；
（2） 因为铝比铜更活波，所以金属铝可以置换出氯化铜中的铜元素，所以看到的现象是铝丝表面出现红色物质；经仔细分析，同学们一致认为三个实验中只需选做其中2个实验即可验证铝、铜、镁三种金属的活动性顺序，选择的2个实验是甲和乙；金属的活动性顺序是：Mg＞Al＞Cu；甲中有现象，说明Al＞Cu；乙中没有现象，说明Al＜Mg；所以选甲和乙可以得出结论；
故答案为：（1） 表面有致密的氧化铝保护膜 （2）铝丝表面出现红色物质；甲、乙
34．答案：（1）丁；33.0
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 3.3g
列式得 解得x=7.5g
碳酸钙的质量分数=
答： 样品中碳酸钙的质量分数为62.5%
（3）
知识点：根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理
解析：质量守恒：化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量；
根据表格分析甲同学生成了1.0g二氧化碳，乙同学生成了2.0g二氧化碳，丙同学生成了3.0g二氧化碳，丁同学生成了3.3g二氧化碳
（1）对比甲、乙、丙同学可以看出每增加10.0g稀盐酸可以多产生1.0g二氧化碳，但丁同学增加10.0g稀盐酸后只多增加了0.3g二氧化碳，说明丁同学的石灰石反应完了；根据比例关系，生成3.3g二氧化碳，则要消耗33.0g稀盐酸，故12.0g石灰石样品与33.0g稀盐酸恰好完全反应
（2）要计算样品中碳酸钙的质量分数，需要选用碳酸钙反应完的实验组进行计算，故应选择丁同学，产生了3.3g的二氧化碳，通过方程式计算即可
（3）当石灰石未反应完时，生成气体的质量随加入稀盐酸质量的增加而增加，当加入稀盐酸质量为33g时，石灰石恰好完全反应，产生了3.3g二氧化碳气体，之后继续加入稀盐酸，产生气体的质量不变
故答案为：（1）丁 33.0 （2）62.5% （3）答案见图
35．答案：（1）191
（2）
（3）解：设氯化钙溶质质量分数为x
CaCl2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
111 100
20.0gx 2g
111：100=20.0gx：2g
x=11.1%
（4）恰好完全反应生成碳酸钙质量为9克，设参加反应的氯化钙质量为y，生成氯化钠质量为z，碳酸钠质量为m
CaCl2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
11.1% m 9g z
111：100=11.1%y：9g 100：117=9g：z 106：100=m：9g
y=90g z=10.53g m= 9.54g
恰好反应时所得溶液质量分数为 。
知识点：溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
解析：（1）根据表中所给数据确定每20.0克氯化钙溶液生成沉淀质量，由此计算M质量分析；
（2）根据表中数据确定氯化钙和沉淀质量关系，描点画图分析；
（3）根据生成碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算氯化钙质量及质量分数分析；
（4）根据恰好完全反应时消耗90克氯化钙，生成9克碳酸钙，由生成碳酸钙质量计算生成氯化钠和反应碳酸钠质量，反应后溶液溶质为氯化钠，其质量包括生成氯化钠和原有混合物中氯化钠，由此计算反应后溶液中溶质和溶液质量，从而计算溶质质量分数分析。
（1）由表中数据可知，每加入20.0克氯化钙溶液完全反应产生沉淀质量为11g+20.0g+108g-137.0g=2g，则M＝173.0+20.0-2=191。
（2）由表中所给数据利用溶液减少质量为产生沉淀质量先计算出每步产生沉淀质量，再利用描点法绘制图像，图像经过的点分别为（0，0），（20.0，2），（40.0，4），（60.0，6），（80.0，8），（90.0，9），然后保持不变。
36．答案：（1）挥发性
（2）设参加反应的HCl%为x。
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
66%×10g 14.6mL×1.1g/mL×x
x=30%
知识点：根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
解析：（1）根据浓盐酸的挥发性解答；
（2）写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程为，根据大理石中碳酸钙的质量计算出参加反应的盐酸溶质的质量，最后再计算浓盐酸的质量分数即可。
（1）浓盐酸需要密封保存的原因是挥发性。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：131分
分值分布 客观题（占比） 30.0(22.9%)
主观题（占比） 101.0(77.1%)
题量分布 客观题（占比） 15(41.7%)
主观题（占比） 21(58.3%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 15(41.7%) 30.0(22.9%)
填空题 10(27.8%) 31.0(23.7%)
解答题 6(16.7%) 48.0(36.6%)
实验探究题 5(13.9%) 22.0(16.8%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (80.6%)
2 容易 (8.3%)
3 困难 (11.1%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 酸的化学性质 26.0(19.8%) 9,18,22,27,28,32,36
2 还原反应与金属的冶炼 2.0(1.5%) 25
3 化合反应和分解反应 2.0(1.5%) 4
4 碱的物理性质及用途 2.0(1.5%) 19
5 化石能源 2.0(1.5%) 3
6 常见金属与金属的物理性质及用途 2.0(1.5%) 11
7 pH值的测量及方法 3.0(2.3%) 17
8 书写化学方程式、文字表达式 2.0(1.5%) 23
9 制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项 8.0(6.1%) 6,31
10 制取氧气的原理 4.0(3.1%) 30
11 制取二氧化碳的原理 16.0(12.2%) 30,34
12 催化剂在化学反应中的作用 14.0(10.7%) 5,26,31
13 制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项 10.0(7.6%) 12,20,30
14 氧气的检验和验满 8.0(6.1%) 6,31
15 塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点 2.0(1.5%) 13
16 金属的化学性质 5.0(3.8%) 1,33
17 根据化学反应方程式的计算 39.0(29.8%) 7,24,34,35,36
18 置换反应及其应用 5.0(3.8%) 15,33
19 盐的性质及用途 9.0(6.9%) 19,21
20 质量守恒定律及其应用 9.0(6.9%) 20,24,25
21 金属活动性顺序及其应用 5.0(3.8%) 14,33
22 碱的化学性质 13.0(9.9%) 10,28,32
23 化学方程式的配平 4.0(3.1%) 16
24 金属的腐蚀与防护 3.0(2.3%) 29
25 构成物质的粒子模型 2.0(1.5%) 4
26 溶质的质量分数及相关计算 16.0(12.2%) 35
27 溶液的酸碱性与pH值的关系 12.0(9.2%) 8,17,21
28 浓硫酸的稀释 2.0(1.5%) 18
29 有机物与无机物的区别 2.0(1.5%) 2
30 酸碱指示剂及其性质 7.0(5.3%) 22,32
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华师大版科学九年级期中练习卷2（到第四章止）
一、选择题
1．某工厂排放的废水中含有较多的硫酸铜，从回收利用铜的角度考虑，切实可行的方案是在废水中加入（ ）
A．盐酸 B．硫酸 C．铁粉 D．碳酸钙
2．绿水青山就是金山银山，保护环境人人有责。下列是灵灵和溪溪周末在水景公园捡拾的垃圾，不属于有机物的是（ ）
A．易拉罐 B．泡沫饭盒
C．矿泉水瓶 D．塑料袋
3．石油被称为“工业的血液”，下列有关石油的说法中正确的是（ ）
A．石油是一种化合物 B．石油的蕴藏量是无限的
C．石油是一种混合物 D．石油可直接用作飞机燃料
4．如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（ ）
A．生成物一定是混合物
B．分子在化学变化中不可分
C．该反应既不是化合反应也不是分解反应
D．化学反应前后原子的种类不变
5．小强同学在用氯酸钾制取氧气时，误把高锰酸钾当作二氧化锰加入了。下列对该实验的分析不正确的是（ ）
A．反应中高锰酸钾起催化作用
B．产生的氧气质晟增加了
C．生成氧气的速度加快了
D．反应过程中，试管中的固体种类最多5种，最少3种
6．利用下列装置进行实验室气体制取，有关说法错误的是（ ）
A．装置A可用于固体加热制气体
B．装置B可随时控制反应的发生与停止
C．装置C可用于收集难溶于水的气体
D．装置D用于排空气法收集氧气时应在b端验满
7．在反应2A+B=3C+D中，A和B的相时分子质量之比为4：1，已知16gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为（ ）
A．4：19 B．3：5
C．1：3 D．2：13
8．烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是（ ）
x y
A KOH 稀HCl
B 稀H2SO4 BaCl2溶液（少量）
C Ca（OH）2 CO2（适量）
D Ca（OH）2 KNO3溶液（少量）
A．A B．B C．C D．D
9．如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x(加入物质质量)变化关系的是（ ）
A．锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量
B．CaCl2溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量
C．氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸： y代表混合溶液的pH
D．FeCl3和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液： y代表沉淀的质量
10．物质性质决定其用途，以下叙述不符合这一观点的是（ ）
A．酒精易燃，可做酒精灯燃料
B．苛性钠溶液呈碱性，可改良酸性土壤
C．石墨能导电，可用作电池电极
D．铁易导热，可用于制作炊具
11．如图是中国人民银行发行的冬奥会纪念币。在选择铸造纪念币的材料时，不需要考虑的因素是（ ）
A．金属的导电性 B．金属的耐腐蚀性
C．金属的硬度 D．金属的延展性
12．实验室制取CO2的有关操作如下，不正确的是（ ）
A．检查气密性 B．制气
C．收集 D．验满
13．2021年10月16日神舟十三号飞船发射升空进入预定轨道。有关部件材料中属于合成材料的是（ ）
A．合金电子元件 B．耐高温塑料外壳
C．集成电路硅芯片 D．石英（SiO2）光纤
14．某化学小组在一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，则①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2；②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn；③若溶液甲呈蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；④向固体乙中滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2。上述四种说法正确的个数为（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
15．硫化氢(H2S)俗称“臭蛋气”，可用于工业制取硫磺，化学方程式为2H2S+O22H2O+2S，该反应属于（ ）
A．复分解反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应
二、填空题
16．已知在加热的条件下，硝酸铵会分解，化学方程式是5NH4NO3 xHNO3+YN2+9H2O，那么根据所学的知识，可以推测出x= ，y= 。
17．某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5～6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是 。
（2）将采集到的土样进行处理后，测土壤的pH的方法是 。
（3）根据颜色对比，空地土壤的pH约为7.8，查阅资料，常见作物最适生长的土壤pH范围如表，则这块空地上适合种植的作物有 。
作物 马铃薯 胡萝卜 西瓜 海水稻 沙枣
最适pH范围 4.8～5.5 5.3～6.0 6.0～8.5 7.5～8.5 8.0～8.7
18．盐酸和硫酸是两种重要的酸。
（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的 性。
（2）如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是 (填“浓硫酸”或“水”) 。
19．纯碱、熟石灰、稀盐酸、硫酸铜等都是常见的化学物质，在生产、生活上有广泛的应用，
请选择以上合适的物质，将其化学式填在下面相应的空格上。
（1）农业上用作杀菌剂的是 ；
（2）农业上用于中和酸性土壤的是 。
20．下图是实验室制取和收集气体的常用装置。请回答下列问题。
（1）仪器b的名称是 。
（2）甲同学若要在实验室制取CO2应选择的装置是 (填装置序号)。
（3）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置4的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含 。
（4）丙同学在选用装置探究“二氧化锰能加快过氧化氢分解制氧气”的实验时，老师要求他补充“在盛有少量二氧化锰的试管中加入适量水，并把带火星的木条伸入试管，观察现象”的实验，增补该对照实验的目的是 。
21．已知碳酸钠溶液呈碱性，随着盐酸的滴入溶液碱性减弱(pH变小)，反应存在两个过程：先发生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，后发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O。碳酸钠溶液中滴入盐酸的反应过程中CO32－，HCO3－和H2CO3含量变化如图所示。据图回答下列问题：
（1）加入盐酸使溶液 pH 为 10 时 ，混合液 中含碳元素 的离子有 ；
（2）曲线 OAB 段混合溶液中发生反应的化学方程式为 ；
（3）pH=8时碳酸钠和稀盐酸已恰好完全反应，但pH=6时才开始逸出CO2气体，这是为什么？
22．如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的两个实验，回答下列问题。
（1）A实验最终能观察到的现象是
（2）B实验中发生反应的化学方程为
23．天舟五号货运飞船搭载中国首台空间应用燃料电池，计划开展燃料电池空间在轨试验。氢燃料电池的工作原理是将氢气送到燃料电池中，经过催化剂的作用，通过质子交换膜，再与氧气反应，同时产生电流。
（1）请写出氢燃料电池工作原理示意图中反应的化学方程式： 。
（2）氢气作燃料的优点是 。
24．化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如表(微溶物视为可溶物)：
实验 A+B A+C A+D B+C
现象 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀
（1）写出溶液A与D反应的化学方程式：
（2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理如下：
NaCl+H2O+nh3+CO2＝NaHCO3↓+X；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等。则
①X的化学式为
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 (写最简比)。
25．图为纯铜片A的系列变化，据图回答问题：
（1）若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是 （填化学式）；
（2）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为、、，其中方法1和方法2均完全反应，则、、的大小关系为 。
三、实验探究题
26．小科看了微信公众号“胜哥课程”群发的《氧气的制取和性质》科学视频后，脑中崩出了一个问题：二氧化锰粉末能催化双氧水的分解，那其他的金属氧化物是否也具有一定的催化作用？催化效果是否有所不同呢？小金进行了实验探究，查阅资料得：氧化铜是一种黑色的难溶性粉末，微热时可与稀硫酸发生反应，化学方程式：CuO+H2SO4══CuSO4+H2O，生成的硫酸铜溶液呈蓝色，实验步骤：
①如图连接装置；
②向锥形瓶中加入二氧化锰粉末，加入10%的双氧水，观察现象并记录相关数据
③清洗并干燥装置，换用氧化铜粉末重复步骤②，相关数据记录表中，据此分析：
如下表：
物质 质量/g 10%双氧水体积/mL 集满一瓶氧气所用时间/s
二氧化锰 0.5 20 25
氧化铜 ________ 20 38
（1）步骤①中仪器a的名称是 。小金通过比较 来判断两种物质催化效果的强弱；
（2）步骤③中所加氧化铜的质量是 ；
（3）通过本实验可得出的结论是 ；
（4）小徐同学分析了小金的实验过程后，认为还需要补做几个实验步骤，才能证明氧化铜在该反应中是催化剂。步骤继续设计如下：
④将反应结束后剩余氧化铜固体进行过滤、洗涤、干燥并 （填实验操作步骤名称），证明氧化铜在反应前后质量未发生变化；
⑤向上一步所得固体中加入稀硫酸并微热，观察溶液颜色，证明氧化铜在反应前后 也未发生变化。
27．明代宋应星所著的《天工开物》中有煅烧炉甘石(ZnCO3)和煤炭(C)炼锌的记载，其化学反应原理为：。某科学兴趣小组在实验室用ZnCO3和C模拟古法炼锌。实验结束后，同学们设计实验对2.0g粗锌产品中含有的杂质进行探究。实验装置设计如图，忽略其它因素对结果的影响。回答下列问题：
（1）连接好如图装置后，在装入药品前，首先应进行的操作是 ；
（2）A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，说明粗锌中一定含有 ；
（3）B装置中澄清石灰水变浑浊。综合以上实验现象可知，炼得的粗锌中含有杂质： 。
28．在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。
实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。
实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况。
（1）实验二中若观察到U型管左端液面 (填”升高’或”降低”)，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。
与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它排除 对实验的干扰。
若无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象以证明反应确实发生了。已知以下三个实验：
（2）若无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象以证明反应确实发生了。已知以下三个实验：
实验甲中的NaOH与HCl恰好完全反应时，可观察到的现象是 。
（3）从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验 (填”乙”或”丙”)。
（4）证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应，除了可以滴加酸，还可滴加的另一种试剂是 。
（5）若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的情况下加入的试剂是(用化学式来表示) 。
29．如图所示为探究铁生锈条件的装置图(图中铁丝绒的固定装置未画出)。
（1）据图可知，探究的是铁生锈是否需要 。
（2）实验开始一段时间后，可观察到U形管中两侧液面高低情况是 。
（3）为进一步探究温度对铁生锈快慢的影响。将该装置(每组装置内铁丝绒质量均相等且足量)分别置于不同温度下进行实验，4小时后记录每组U形管两端液面高度差，具体数据如表：
温度/摄氏度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃
U形管两端液面高度差/厘米 2 4 6 7 8 8 8
分析数据发现，在10-50℃范围内，温度越高，铁生锈越快。但50℃以后U形管两端液面高度差不变，请分析出现该现象的原因是 。
30．请根据下列实验装置图回答问题。
（1）实验室制取氧气有多种方法。
用装置A制取氧气，反应的化学方程式为 。用装置E收集氧气，检验是否集满的方法是 （写出操作、现象和结论）。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。选择的装置组合是 （填字母），
四、解答题
31．催化剂可显著提高反应效率，二氧化锰是常见的催化剂。
（1）实验室用H2O2溶液制取氧气，常用MnO2作催化剂反应的化学方程式是 ；用排水法收集氧气，是因为氧气 (选填”易”或”不易、)溶于水；将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，现象是 。
（2）FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用下图左装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：
①初始时氧气的体积分数不为0，原因是
②写出使H2O2分解较快的催化剂及判断依据：
③用5%H2O2溶液制取氧气，若采用下图所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合适的是 。
32．如图，关闭阀门K2，缓缓打开K1；氢氧化钠溶液进入烧瓶，轻轻震荡，发现溶液仍显红色；然后，关闭K1，缓缓打开K2，发现C中液体沿导管慢流入烧瓶瓶中无明显变化，开始时瓶中无明显变化，后有气泡产生，且溶液红色逐渐褪去。请解释产生上述现象的原因。
33． 2020年新型冠状病毒疫情肆虐全球，我国在抗击疫情方面充分体现了大国担当，通过全国人民共同努力有效控制住了疫情的发展。抗疫过程中我们用到了多种材料。
（1）修建火神山、雷神山两座医院时用到了大量铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是 。
（2）铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，科学实验小组同学为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了如图3个实验。甲实验出现的现象是 。经仔细分析，同学们一致认为三个实验中只需选做其中2个实验即可验证铝、铜、镁三种金属的活动性顺序，选择的2个实验是 。
34．四位同学暑假去风景区游玩，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用浓度相同的稀盐酸与样品充分反应来进行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)测定数据如下：
甲同学 乙同学 丙同学 丁同学
所取石灰石样品的质量(g) 12.0 12.0 12.0 12.0
加入盐酸的质量(g)烧杯中 10.0 20.0 30.0 40.0
剩余物质的总质量(g) 21.0 30.0 39.0 48.7
试回答：
（1）四位同学里面， 同学的石灰石样品完全反应了；12.0g石灰石样品与 g稀盐酸恰好完全反应；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程)
（3）请在图中大致画出生成气体的质量与加入稀盐酸质量的变化关系(标注必要的数值)。
35．用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水108g完全溶解制成溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量g 137.0 155.0 173.0 M 210.0 230.0
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表中数据M的值为 。
（2）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）。
（3）请计算CaCl2溶液的溶质质量分数？
（4）恰好反应时所得溶液质量分数为多少？
36．为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取14.6mL(密度为1.1 g/mL)该浓盐酸加水稀释后与大理石充分反应，共用去含碳酸钙66%的大理石10g。
（1）浓盐酸需要密封保存的原因是 。
（2）计算该浓盐酸的溶质质量分数。( 结果精确至0.1%)
答案解析部分
1．答案：C
知识点：金属的化学性质
解析：根据从盐溶液中回收金属需加入活泼金属分析。
A、盐酸不能与硫酸铜反应，不能回收铜，不符合题意；
B、硫酸不能与硫酸铜反应，不能回收铜，不符合题意；
C、铁能与硫酸铜反应生成铜，可从硫酸铜溶液中回收铜，符合题意；
D、碳酸钙不能与硫酸铜反应，不能回收铜，不符合题意；
故选C。
2．答案：A
知识点：有机物与无机物的区别
解析：根据泡沫、塑料属于有机物， 易拉罐材料属于金属材料分析。
易拉罐所用材料为金属材料，不是有机物；
故选A。
3．答案：C
知识点：化石能源
解析：（1）（3）由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物；
（2）根据石油的生成过程判断；
（4）根据石油的使用过程分析。
石油中含有汽油、煤油、柴油、润滑油等物质，属于混合物，而不是化合物，故A错误，C正确；
石油需要在十分严苛的条件下，经过亿万年才能形成，储量是有限的，故B错误；
石油必须经过提炼得到航空柴油，才能供给飞机作燃料，故D错误。
故选C。
4．答案：D
知识点：构成物质的粒子模型；化合反应和分解反应
解析：根据图示中所给反应物和生成物的分子种类分析，结合混合物由不同种物质组成，“多变一”的反应为化合反应及化学反应实质解答。
A、生成物为同种分子构成，属于纯净物，不符合题意；
B、 分子在化学变化中可分成原子，不符合题意；
C、 该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应 ，不符合题意；
D、 化学反应前后原子的种类不变，只是重新组合 ，符合题意；
故选D。
5．答案：A
知识点：催化剂在化学反应中的作用
解析：根据加热后高锰酸钾很快分解，生成的二氧化锰又能催化氯酸钾分解分析。
A、 反应中高锰酸钾发生了分解反应，生成的二氧化锰起催化作用，符合题意；
B、高锰酸钾分解也生成了氧气，使得产生氧气质量增加，不符合题意；
C、加热后高锰酸钾很快分解，生成的二氧化锰又能催化氯酸钾分解，使得产生氧气速度加快，不符合题意；
D、反应过程中，试管中的固体种类最多为高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、锰酸钾、氯化钾5种，最少有二氧化锰、锰酸钾、氯化钾3种 ，不符合题意；
故选A。
6．答案：B
知识点：制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
解析：根据反应物状态及反应条件确定发生装置，长颈漏斗便于随时添加液体，排水法收集的气体需难于水，密度比空气大的气体需长导管进气分析。
A、装置A为固体加热型发生装置，可用于固体加热制气体，不符合题意；
B、装置B只能随时添加液体，不能控制反应的发生与停止，符合题意；
C、C为排水集气法，用于收集难溶于水的气体，不符合题意；
D、氧气密度大于空气，装置D用于排空气法收集氧气时a端进气，在b端验满 ，不符合题意；
故选B。
7．答案：D
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：根据物质质量比为相对分子质量×分子个数之比，由反应前后物质质量总和不变解答。
在反应2A+B=3C+D中，A和B的相时分子质量之比为4：1，则A和B反应的质量比为8：1，已知16gA与一定量B恰好完全反应，则反应的B的质量为2g，生成5gD，同时生成C的质量为13g，则在此反应中B和C的质量比为2：13；
故选D。
8．答案：C
知识点：溶液的酸碱性与pH值的关系
解析：根据图像中溶液pH的变化及所选项中所给物质的酸碱性分析。
A、氢氧化钾溶液呈碱性，pH大于7，随盐酸的加入，碱性减弱，至完全反应pH等于7，过量后pH小于7，不符合题意；
B、硫酸呈酸性，pH小于7，加入氯化钡溶液，pH仍小于7，不符合题意；
C、氢氧化钙呈碱性，pH大于7，通入二氧化碳，二者反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液碱性减弱，最终呈中性，符合题意；
D、氢氧化钙呈碱性，pH大于7，通入硝酸钾溶液，不会发生反应，因溶剂的增加，会使碱性稍变弱，但不会等于7，不符合题意；
故选C。
9．答案：D
知识点：酸的化学性质
解析：分析各个选项中对应量的变化规律，然后与图像比较即可。
A.将锌粒加入稀硫酸中时，马上会产生氢气，与图像不符，故A不合题意；
氯化钙和二氧化碳不能反应，与图像不符，故B不合题意；
氢氧化钠与稀盐酸立即开始反应，则溶液的pH值会立即增大，与图像不符，故C不合题意；
氢氧化钠溶液先和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，此时不会生成沉淀。当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铁反应，生成氢氧化铁沉淀，故D符合题意。
故选D。
10．答案：B
知识点：碱的化学性质
解析：根据各种物质的性质分析判断。
A.酒精易燃，可做酒精灯燃料，故A正确不合题意；
B.苛性钠溶液呈碱性，但是由于碱性太强，价格太高，因此不适合改良酸性土壤，故B错误符合题意；
C.石墨能导电，可用作电池电极，故C正确不合题意；
D.铁易导热，可用于制作炊具，故D正确不合题意。
故选B。
11．答案：A
知识点：常见金属与金属的物理性质及用途
解析：物质的性质决定用途，可根据用途推测物质的性质。
选择铸造纪念币的材料时，由于要长期使用，因此必须有足够的耐腐蚀性，足够的硬度保证其耐磨性，还要具有一定的延展性，使其容易加工。
故A符合题意，而B、C、D不合题意。
故选A。
12．答案：B
知识点：制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
解析：根据二氧化碳制取原理、装置特点、压强差原理检查装置气密性的方法、二氧化碳的收集及验满方法分析。
A、可利用拉注射器活塞，通过长颈漏斗下端产生气泡来检查装置气密性，不符合题意；
B、实验室制取二氧化碳应选择块状大理石与稀盐酸反应，符合题意；
C、二氧化碳密度大于空气，收集时应长导管进气，不符合题意；
D、验满时需将燃着木条放在短导管处，若熄灭则证明已满，不符合题意；
故选B。
13．答案：B
知识点：塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
解析：合成材料也叫做“人造材料”，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，包括合成塑料、合成纤维和合成橡胶，据此分析判断。
A. 合金电子元件主要由金属构成，故A不合题意；
B.耐高温塑料外壳，其中的塑料为合成材料，故B符合题意；
C.集成电路硅芯片，主要由半导体硅构成，故C不合题意；
D.石英（SiO2）光纤由二氧化硅构成，故D不合题意。
故选B。
14．答案：D
知识点：金属活动性顺序及其应用
解析：根据在一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入铜粉和锌粉， 铜和锌都不能与硝酸铝反应，都能与硝酸银反应，且锌先反应，然后铜再反应分析。
①在一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入铜粉和锌粉， 铜和锌都不能与硝酸铝反应，都能与硝酸银反应，且锌先反应，然后铜再反应，溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2，正确；②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn，正确；③若溶液甲呈蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，可能有AgNO3，正确；④向固体乙中滴加盐酸有气泡产生，说明固体乙中含有银、铜、锌，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2 ，正确；
故答案为：D。
15．答案：B
知识点：置换反应及其应用
解析：根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的种类。
根据方程式 2H2S+O2 2H2O+2S 可知，反应物为单质和化合物，生成物也是单质和化合物，那么该反应为置换反应，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
16．答案：2；4
知识点：化学方程式的配平
解析：在生成物中，只有两种物质中含有氧元素，且其中一种已知分子系数，所以先根据质量守恒定律利用氧原子的个数计算出x的值，再用同样的方法利用氮原子的个数计算出y的值。
（1）反应物中氧原子有15个，生成物水中有氧原子9个，因此硝酸中应该有氧原子6个，那么X的值为：6÷3=2；
（2）反应物中有氮原子10个，生成物硝酸中氮原子2个，因此氮气中有氮原子8个，那么y的值为：8÷2=4。
17．答案：（1）B
（2）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
（3）西瓜、海水稻
知识点：溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
解析：（1）根据取样要分布均匀分析；
（2）根据pH试纸的使用方法分析；
（3）根据空地土壤的pH约为7.8及各作物适宜生长的pH范围分析。
（1）会使结果更准确，取样时要取空地上各处的样品，故选B；
（2） 测土壤的pH的方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；
（3）空地土壤的pH约为7.8， 由各作物适宜生长的pH范围可知，该处空地适合种植西瓜、海水稻；
故答案为：（1）B；（2）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH ；（3） 西瓜、海水稻 。
18．答案：（1）脱水
（2）浓硫酸
知识点：浓硫酸的稀释；酸的化学性质
解析：（1）根据浓硫酸的脱水性分析；
（2）根据浓硫酸稀释“酸入水”中分析。
（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的脱水性；
（2）浓硫酸稀释时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，所以烧杯中的液体A为浓硫酸。
故答案为：（1）脱水；（2）浓硫酸。
19．答案：（1）CuSO4
（2）Ca(OH)2
知识点：盐的性质及用途；碱的物理性质及用途
解析：根据硫酸铜的杀菌作用和氢氧化钙的碱性分析。
（1）硫酸铜可在农业上用作杀菌剂。
（2）氢氧化钙呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，用于中和酸性土壤。
故答案为：（1） CuSO4 ；（2） Ca(OH)2 。
20．答案：（1）集气瓶
（2）AD
（3）氢元素
（4）排除二氧化锰催化水分解生成氧气的可能性
知识点：质量守恒定律及其应用；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
解析：根据常用仪器名称，二氧化碳要选择固液常温型发生装置，选择向上排空气法收集，化学反应前后元素种类不变及对比实验设计要求分析。
（1） 仪器b的名称是集气瓶；
（2）实验室制二氧化碳常用大理石或石灰石与稀盐酸反应，二氧化碳需选择向上排空气法收集，甲同学若要在实验室制取CO2应选择的装置是AD；
（3）化学反应前后元素种类不变，高锰酸钾中不含氢元素，所以加热时试管口的水滴一定不是生成物；
（4）补充“在盛有少量二氧化锰的试管中加入适量水，并把带火星的木条伸入试管，观察现象”的实验，是为了排除二氧化锰催化水分解生成氧气的可能性 ；
故答案为：（1）集气瓶；（2）AD；（3）氢元素；（4）排除二氧化锰催化水分解生成氧气的可能性。
21．答案：（1）CO32－，HCO3－
（2）Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl
（3）pH=8时，虽然反应开始产生CO2，但CO2溶于水且和水反应生成H2CO3，所以没有马上逸出；而pH=6时溶液中CO2和H2CO3达到饱和，CO2开始逸出。
知识点：溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
解析：（1）根据加入盐酸使溶液 pH 为 10 时 ，部分碳酸根离子发生反应生成碳酸氢根离子分析；
（2）根据 曲线 OAB 段为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠分析；
（3）根据二氧化碳的溶解性及与水反应的性质分析。
（1） 加入盐酸使溶液 pH 为 10 时 ，部分碳酸根离子发生反应生成碳酸氢根离子，则混合液 中含碳元素的离子有CO32－，HCO3－；
（2） 曲线 OAB 段为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，混合溶液中发生反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl ；
（3）pH=8时，虽然反应开始产生CO2，但CO2溶于水且和水反应生成H2CO3，所以没有马上逸出；而pH=6时溶液中CO2和H2CO3达到饱和，CO2开始逸出。
故答案为：（1）CO32－，HCO3－ ；（2） Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl ；（3） pH=8时，虽然反应开始产生CO2，但CO2溶于水且和水反应生成H2CO3，所以没有马上逸出；而pH=6时溶液中CO2和H2CO3达到饱和，CO2开始逸出。
22．答案：（1）溶液呈蓝色
（2）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+HCl
知识点：酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
解析：（1）根据石蕊遇碱性溶液变蓝分析；
（2）根据氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸分析。
（1）稀硫酸中加入石蕊，石蕊试液会变红色，当加入过量氢氧化钠溶液时，溶液中溶质为氢氧化钠和硫酸钠，呈碱性，所以石蕊试液最终会呈蓝色；
（2）B中氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl.
故答案为：（1）溶液呈蓝色；（2）BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl.
23．答案：（1）2H2+O2 2H2O
（2）反应产物不污染环境（或零排放）
知识点：书写化学方程式、文字表达式
解析：（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
（2）从反应产物是否会污染环境的角度分析。
（1）氢燃料电池工作时，氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水，则反应的方程式为： 2H2+O2 2H2O 。
（2）氢燃料电池的反应产物为水，则氢气作燃料的优点是：反应产物不污染环境（或零排放）。
24．答案：（1）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
（2）NH4C；4：21
知识点：质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
解析：（1）根据各物质间相互反应的现象及碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙分析；
（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变，反应后固体减少质量为产生二氧化碳和水的质量，结合方程式中物质间质量关系计算分析。
（1）A与B反应产生气体，A与C、D反应产生沉淀，则A为碳酸钠，B为稀硫酸，B和C反应可产生沉淀，C为氯化钡，D为氢氧化钙，E为氢氧化钠，A和D反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，方程式为 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ ；
（2） ①所给方程式中原子种类和个数为：钠1、氯1、氢5、氮1、碳1、氧3，反应后为：钠1、氢1、碳1、氧3，由反应前后原子种类和个数不变可知，X的化学式为 NH4Cl。 ② 加热后固体减少质量为碳酸氢钠分解产生二氧化碳、和水的质量，为10g-6.9g=3.1g
设碳酸氢钠质量为x
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 减少质量
168 18 44 62
x 3.1g
168：62=x：3.1g
x=8.4g， 原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为(10g-8.4g)： 8.4g=4：21.
故答案为：（1） Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ ；（2） NH4Cl；4：21。
25．答案：（1）H2
（2）mA=mB＞mC
知识点：质量守恒定律及其应用；还原反应与金属的冶炼
解析：（1）根据氢气的还原性分析；
（2）根据化学反应前后元素质量不变分析。
（1） 若方法1中的X物质为常见气体，且与氧化铜发生置换反应生成铜，则X是具有还原性的氢气；
（2）铜片A中铜加热生成氧化铜，氧化铜与氢气反应生成铜片B，依据铜元素质量守恒，铜片A和B质量相等，氧化铜与硫酸反应，剩余铜不与硫酸反应，加入稀硫酸后得到铜片C，为未被氧化的铜的质量，则铜片C质量小于铜片A。
故答案为：（1）H2；（2） mA=mB＞mC 。
26．答案：（1）分液漏斗；集满一瓶氧气所用时间
（2）0.5g
（3）其他条件相同时，二氧化锰催化效果比氧化铜好。
（4）称量；化学性质
知识点：催化剂在化学反应中的作用
解析：（1）根据所指仪器的名称解答。收集一瓶氧气所用的时间越短，说明催化效果越好。
（2）根据控制变量法的要求解答；
（3）根据表格数据分析催化效果的好坏；
（4）在化学反应中，催化剂的质量和化学性质保持不变，据此分析解答。
（1）根据图片可知，仪器a的名称是分液漏斗。小金通过比较集满一瓶氧气所用时间来判断两种物质催化效果的强弱；
（2）根据控制变量法的要求可知，探究不同催化剂的催化效果的强弱时，必须控制催化剂的质量，双氧水的浓度和体积相同而改变催化剂的种类，故步骤③中氧化铜的质量为0.5g。
（3）根据表格数据可知，收集一瓶氧气所用的时间二氧化锰小于氧化铜，则得到结论：其他条件相同时，二氧化锰催化效果比氧化铜好。
（4）①将反应结束后剩余氧化铜固体进行过滤、洗涤、干燥并称量，证明氧化铜在反应前后质量未发生变化；
⑤向上一步所得固体中加入稀硫酸并微热，观察溶液颜色，证明氧化铜在反应前后化学性质也未发生变化。
27．答案：（1）检查装置气密性
（2）碳(或C)
（3）碳、碳酸锌(或C、ZnCO3)
知识点：酸的化学性质
解析：根据制气装置需装药品前检查装置气密性，碳不与酸反应，碳酸锌与酸反应会产生二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析。
（1）该实验需密闭装置中进行， 连接好如图装置后，在装入药品前，首先应进行的操作是检查装置气密性；
（2）A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，说明粗锌中一定含有不与硫酸反应的碳；
（3）B装置中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，即粗锌与稀硫酸反应生成二氧化碳，由此确定粗锌中还有碳酸锌；
故答案为：（1）检查装置气密性；（2）碳（或C）；（3）碳、碳酸锌(或C、ZnCO3) 。
28．答案：（1）升高；水
（2）溶液由红色刚好变成无色
（3）乙
（4）CaCl2或BaCl2等
（5）CaCO3
知识点：酸的化学性质；碱的化学性质
解析：（1）根据氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会使装置内压强减小及二氧化碳与水反应且能溶于水分析；
（2）根据酚酞遇碱性溶液变红，遇中性和酸性溶液不变色分析；
（3）根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊遇酸变红分析；
（4）根据碳酸钠的化学性质分析；
（5）根据碳酸钙与盐酸反应产生气体及除杂原则分析。
（1） 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会使装置内压强减小，U形管左端液面升高。 实验一中二氧化碳与水反应或溶解于水也会使试管内液面上升，与实验一相比， 实验二通过U形管中液面的变化排除了水对实验的干扰，由对比实验得出二氧化碳与氢氧化钠反应的结论，更合理。
（2） 酚酞遇碱性溶液变红色，遇中性或酸性溶液都呈无色，实验甲中氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变成红色，再向其中加入盐酸，当观察到溶液由红色刚好变成无色时，证明NaOH与HCl恰好完全反应。
（3） 实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，实验乙是利用产生的碳酸使石蕊溶液变红判断反应的发生，与甲的原理相同，实验丙是通过验证新物质碳酸钠的生成判断反应发生，与甲原理不相同。
（4） NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水，证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应，除了可以利用碳酸盐与酸反应产生二氧化碳进行验证之外，还可利用碳酸钠与钙、钡等离子反应产生沉淀验证，如滴加CaCl2溶液或BaCl2溶液等。
（5） 碳酸钙能与盐酸反应产生二氧化碳气体且碳酸钙难溶于水，若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的情况下可加入CaCO3与盐酸反应。
故答案为：（1）升高；水；（2）溶液由红色刚好变成无色；（3）乙；（4）CaCl2或BaCl2等；（5）CaCO3。
29．答案：（1）水
（2）左边下降右边上升
（3）氧气已完全反应
知识点：金属的腐蚀与防护
解析：（1）根据图片分析影响铁生锈的哪个因素不同即可；
（2）根据U形管上方气压的变化判断；
（3）U形管两侧液面的高度差不变，说明气压保持不变，即没有氧气继续被消耗，据此分析原因即可。
（1）根据图片可知，左边试管内有干燥剂，右边试管内没有干燥剂，即二者的不同点为左边无水，右边有水，那么：探究的是铁生锈是否需要水。
（2）实验开始一段时间后，右边试管内的氧气被消耗，则U形管上方气压减小，于是液面升高，那么可观察到的现象为：左边下降右边上升。
（3）在10-50℃范围内，温度越高，铁生锈越快。但50℃以后U形管两端液面高度差不变，出现该现象的原因是：氧气已完全反应。
30．答案：（1）；将带火星的木条，放在集气瓶口，若复燃，则满
（2）；BE
知识点：制取氧气的原理；制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
解析：（1）根据A为固体加热型制气装置，制氧气需选择氯酸钾分解，向上排空气法收集氧气验满要将带火星木条放瓶口处检验分析；
（2）根据 实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，选择固液常温型发生装置和向上排空气法收集分析。
（1） 用装置A制取氧气，试管口无棉花，选择药品为氯酸钾和二氧化锰，反应的化学方程式为 ； 用装置E收集氧气，检验是否集满的方法是将带火星的木条，放在集气瓶口，若复燃，则满；
（2） 实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，方程式为，该反应需选择固液常温型发生装置，即B，二氧化碳能溶于水且密度比空气大，需用向上排空气法即E收集。
故答案为：（1） ； 将带火星的木条，放在集气瓶口，若复燃，则满 ；（2）；BE。
31．答案：（1）2H2O22H2O+＋O2↑；不易；带火星木条复燃
（2）装置内有空气，空气中含有氧气；用二氧化锰作催化剂分解时间比用氯化铁作催化剂快；二氧化锰
知识点：催化剂在化学反应中的作用；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
解析：（1）根据过氧化氢在MnO2催化作用下分解生成水和氧气，氧气的不易溶于水及能使带火星木条复燃分析；（2）根据空气中含有氧气及图像中两种催化剂产生氧气的速率分析。
（1） 实验室用H2O2溶液制取氧气，是过氧化氢在MnO2催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式是2H2O22H2O+＋O2↑ ；用排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，会观察到带火星木条复燃。
（2） ①初始时氧气的体积分数不为0， 是由于装置内有空气，空气中含有氧气。 ②由图示可知，用二氧化锰作催化剂分解时间比用氯化铁作催化剂快，由此可知使过氧化氢分解罗快的催化剂为二氧化锰。 ③用5%H2O2溶液制取氧气，若采用下图所示装置进行实验，二氧化锰作催化剂较为合适。
故答案为：（1）2H2O22H2O+＋O2↑；不易；带火星木条复燃；（2）装置内有空气，空气中含有氧气；用二氧化锰作催化剂分解时间比用氯化铁作催化剂快；二氧化锰。
32．答案：当氢氧化钠溶液进入烧瓶时，生成的Na2CO3是碱性且NaOH反应有剩余，所以溶液仍是红色；该反应导致烧瓶内气压减小，在大气压的作用下，稀盐酸被压入烧瓶，并先与NaOH反应：反应无明显现象，后与Na2CO3反应，有气泡生成，反应后烧瓶中不再含有碱性物质，所以溶液红色逐渐褪去。
知识点：酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
解析：①氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水；
②碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都呈碱性；
③稀盐酸与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体；
④无色酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，遇到碱性和中性溶液无色，据此分析解答。
33．答案：（1）表面有致密的氧化铝保护膜
（2）铝丝表面出现红色物质；甲、乙
知识点：金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
解析： 置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。金属与金属盐的反应时，活泼性更强的金属可以把活泼性弱的金属的盐溶液中置换出来；
（1）铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是表面有致密的氧化铝保护膜，可以阻止里面的铝金属继续与外界空气发生反应；
（2） 因为铝比铜更活波，所以金属铝可以置换出氯化铜中的铜元素，所以看到的现象是铝丝表面出现红色物质；经仔细分析，同学们一致认为三个实验中只需选做其中2个实验即可验证铝、铜、镁三种金属的活动性顺序，选择的2个实验是甲和乙；金属的活动性顺序是：Mg＞Al＞Cu；甲中有现象，说明Al＞Cu；乙中没有现象，说明Al＜Mg；所以选甲和乙可以得出结论；
故答案为：（1） 表面有致密的氧化铝保护膜 （2）铝丝表面出现红色物质；甲、乙
34．答案：（1）丁；33.0
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 3.3g
列式得 解得x=7.5g
碳酸钙的质量分数=
答： 样品中碳酸钙的质量分数为62.5%
（3）
知识点：根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理
解析：质量守恒：化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量；
根据表格分析甲同学生成了1.0g二氧化碳，乙同学生成了2.0g二氧化碳，丙同学生成了3.0g二氧化碳，丁同学生成了3.3g二氧化碳
（1）对比甲、乙、丙同学可以看出每增加10.0g稀盐酸可以多产生1.0g二氧化碳，但丁同学增加10.0g稀盐酸后只多增加了0.3g二氧化碳，说明丁同学的石灰石反应完了；根据比例关系，生成3.3g二氧化碳，则要消耗33.0g稀盐酸，故12.0g石灰石样品与33.0g稀盐酸恰好完全反应
（2）要计算样品中碳酸钙的质量分数，需要选用碳酸钙反应完的实验组进行计算，故应选择丁同学，产生了3.3g的二氧化碳，通过方程式计算即可
（3）当石灰石未反应完时，生成气体的质量随加入稀盐酸质量的增加而增加，当加入稀盐酸质量为33g时，石灰石恰好完全反应，产生了3.3g二氧化碳气体，之后继续加入稀盐酸，产生气体的质量不变
故答案为：（1）丁 33.0 （2）62.5% （3）答案见图
35．答案：（1）191
（2）
（3）解：设氯化钙溶质质量分数为x
CaCl2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
111 100
20.0gx 2g
111：100=20.0gx：2g
x=11.1%
（4）恰好完全反应生成碳酸钙质量为9克，设参加反应的氯化钙质量为y，生成氯化钠质量为z，碳酸钠质量为m
CaCl2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
11.1% m 9g z
111：100=11.1%y：9g 100：117=9g：z 106：100=m：9g
y=90g z=10.53g m= 9.54g
恰好反应时所得溶液质量分数为 。
知识点：溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
解析：（1）根据表中所给数据确定每20.0克氯化钙溶液生成沉淀质量，由此计算M质量分析；
（2）根据表中数据确定氯化钙和沉淀质量关系，描点画图分析；
（3）根据生成碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算氯化钙质量及质量分数分析；
（4）根据恰好完全反应时消耗90克氯化钙，生成9克碳酸钙，由生成碳酸钙质量计算生成氯化钠和反应碳酸钠质量，反应后溶液溶质为氯化钠，其质量包括生成氯化钠和原有混合物中氯化钠，由此计算反应后溶液中溶质和溶液质量，从而计算溶质质量分数分析。
（1）由表中数据可知，每加入20.0克氯化钙溶液完全反应产生沉淀质量为11g+20.0g+108g-137.0g=2g，则M＝173.0+20.0-2=191。
（2）由表中所给数据利用溶液减少质量为产生沉淀质量先计算出每步产生沉淀质量，再利用描点法绘制图像，图像经过的点分别为（0，0），（20.0，2），（40.0，4），（60.0，6），（80.0，8），（90.0，9），然后保持不变。
36．答案：（1）挥发性
（2）设参加反应的HCl%为x。
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
66%×10g 14.6mL×1.1g/mL×x
x=30%
知识点：根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
解析：（1）根据浓盐酸的挥发性解答；
（2）写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程为，根据大理石中碳酸钙的质量计算出参加反应的盐酸溶质的质量，最后再计算浓盐酸的质量分数即可。
（1）浓盐酸需要密封保存的原因是挥发性。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：131分
分值分布 客观题（占比） 30.0(22.9%)
主观题（占比） 101.0(77.1%)
题量分布 客观题（占比） 15(41.7%)
主观题（占比） 21(58.3%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 15(41.7%) 30.0(22.9%)
填空题 10(27.8%) 31.0(23.7%)
解答题 6(16.7%) 48.0(36.6%)
实验探究题 5(13.9%) 22.0(16.8%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (80.6%)
2 容易 (8.3%)
3 困难 (11.1%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 酸的化学性质 26.0(19.8%) 9,18,22,27,28,32,36
2 还原反应与金属的冶炼 2.0(1.5%) 25
3 化合反应和分解反应 2.0(1.5%) 4
4 碱的物理性质及用途 2.0(1.5%) 19
5 化石能源 2.0(1.5%) 3
6 常见金属与金属的物理性质及用途 2.0(1.5%) 11
7 pH值的测量及方法 3.0(2.3%) 17
8 书写化学方程式、文字表达式 2.0(1.5%) 23
9 制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项 8.0(6.1%) 6,31
10 制取氧气的原理 4.0(3.1%) 30
11 制取二氧化碳的原理 16.0(12.2%) 30,34
12 催化剂在化学反应中的作用 14.0(10.7%) 5,26,31
13 制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项 10.0(7.6%) 12,20,30
14 氧气的检验和验满 8.0(6.1%) 6,31
15 塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点 2.0(1.5%) 13
16 金属的化学性质 5.0(3.8%) 1,33
17 根据化学反应方程式的计算 39.0(29.8%) 7,24,34,35,36
18 置换反应及其应用 5.0(3.8%) 15,33
19 盐的性质及用途 9.0(6.9%) 19,21
20 质量守恒定律及其应用 9.0(6.9%) 20,24,25
21 金属活动性顺序及其应用 5.0(3.8%) 14,33
22 碱的化学性质 13.0(9.9%) 10,28,32
23 化学方程式的配平 4.0(3.1%) 16
24 金属的腐蚀与防护 3.0(2.3%) 29
25 构成物质的粒子模型 2.0(1.5%) 4
26 溶质的质量分数及相关计算 16.0(12.2%) 35
27 溶液的酸碱性与pH值的关系 12.0(9.2%) 8,17,21
28 浓硫酸的稀释 2.0(1.5%) 18
29 有机物与无机物的区别 2.0(1.5%) 2
30 酸碱指示剂及其性质 7.0(5.3%) 22,32
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