2023—2024学年人教化学九年级上册第5单元 化学方程式 达标提升题（含答案）

2023—2024学年人教化学九年级上册第5单元 化学方程式 达标提升题含答案
人教第5单元 化学方程式
一、选择题。（15题）
1、现将20 g A和足量B在一定条件下充分反应,生成16 g C和11 g D,则参加反应的A和B的质量比是 (　　)
A.20∶11 B.20∶7 C.5∶4 D.16∶11
2、下列有关书写化学方程式的原则或步骤中，叙述错误的是 ( )
A.必须遵循质量守恒定律
B.一定要注明反应条件
C.要注明生成物的状态（气体、沉淀）
D.化学方程式配平的过程中，需要改动化学式中元素符号的角码，这样配平容易一些
3、推理是学习化学的一种方法，下列推理正确的是（ ）
A．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
B．离子都带电，所以带电的微粒一定是离子
C．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素
D．含有不同种分子的物质一定是混合物，所以混合物一定含有不同种分子
4、下列关于化学方程式4P+5O2 2P2O5的读法，错误的是（ ）
A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B．在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子
D．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷
5、将16克高锰酸钾在试管里加热，过一段时间后，撤去酒精灯，称的剩余固体是14.4克，通过计算确定剩余固体的成分是（　　）
A．高锰酸钾 B．高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰
C．锰酸钾、二氧化锰 D．锰酸钾
6、下列关于2CO+O22CO2的说法不正确的是（　　）
A．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为7：8
C．反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变
D．参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为1：1
7、在A+3B=2C+2D的反应中，14gA完全反应生成44gC和18gD，若A的相对分子质量为28， 则B的相对分子质量是（ ）
A．16 B．32 C．64 D．96
8、根据化学方程式不能获得的信息有（　　）
A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢
C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物
9、将20gH2、O2的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则原混合物中H2和O2的质量比可能是( )
A．2：1 B．1：8 C．1：10 D．1：4
10、化学学习者应用化学思维去认识世界。下列选项正确的是（　　）
A．宏观与微观：H2O和H2O2元素组成相同，但两者性质不同，是因为分子构成不同
B．模型与推理：物质燃烧生成CO2和H2O，说明该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
C．变化与守恒：依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O，可推测X的化学式为CH4O
D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计证明氧化铜能否改变反应速率即可
11、在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（　　）
物　质 X Y Z Q
反应前质量/g 8 2 20 5
反应后质量/g 待测 10 8 13
A．反应后X的质量为6g
B．该反应类型一定是置换反应
C．参加反应的X、Z的质量比是1:3
D．Y、Q的相对分子质量比一定为1:1
12、下列关于化学方程式：2H2+O22H2O的读法中不正确的是（ ）
A．氢气与氧气在点燃的条件下反应生成了水
B．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子
C．每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成36份质量的水
D．每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子
13、在4Al+3O22Al2O3的反应中，Al 、O2、Al2O3的质量比为（　　）
A．27∶32∶102 B．27∶24∶43 C．4∶3∶2 D．108∶96∶204
14、实验证明M气体在空气中燃烧有CO2生成．仅根据此结果，对M的成分推测正确的是（ ）
A．M是一氧化碳 B．M是甲烷
C．M中一定含有碳元素 D．M中含有碳、氧两种元素
15、向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放，生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO + mSO2 + O2 = mCaSO4，则m的值是（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
二、填空题。
16、CH4+2O2CO2+2H2O 的其中一个含义是：1体积的甲烷完全燃烧需要2体积的氧气，那么，在相同条件下，1体积的甲烷完全燃烧需要　 　体积的空气。
17、化学在交通“节能减排”中发挥了重要作用。
(1)液化石油气(LNG)是洛阳市正在推广的公交车燃料。它具有燃烧效率高、污染小的优点。写出天然气主要成分(CH4)完全燃烧的化学方程式：
。
(2)汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式： 。
(3)氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化学方程式： 。
18、浓硝酸是一种具有强氧化性的酸，可以和铜在常温条件下反应生成二氧化氮、硝酸铜及一种常温下呈液态的物质，该反应的化学方程式为：
　　 　 　　，将ag铜和碳的混合物在氧气中充分灼烧、冷却、称量，发现剩余固体的质量仍为ag,该混合物中碳的质量分数为 　　　%。
19、我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。
（1）反应微观模型中，除钼外还有　 　种元素，有　 　种单质分子
（2）该反应过程中①构成催化剂的各原子　 　（填“有”或“没有”）变化。
②金原子对　 　（填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。
③反应的化学方程式为　 　 。
20、（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2．表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每　 　份质量的硫与　 　份质量的氧气恰好完全反应生成　 　份质量的二氧化硫。
（2）化学反应前后必定不发生改变的是　 　（填字母）
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类
④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤
（3）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X+3O22CO2+4H2O，则X的化学式为　 　。
（4）密闭容器中有甲、乙两种物质各10g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如下表所示：
物质 甲 乙 丙 丁
反应后质量g 1.5 X 0.8 2.2
下列选项正确的是　 　。
A．该反应为化合反应 B．X＝54
C．丙、丁一定是单质 D．甲一定是化合物
21、下图是某反应的微观示意图。
请回答：
（1）B框中的物质属于 （填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）。
（2）此反应的化学方程式为 ，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是 。
三、实验题。
22、实验小组同学做了如图所示实验，验证质量守恒定律。
(1)A实验过程中,观察到小气球先变鼓再变瘪。其中“变鼓”的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)B实验中,实验前后,烧杯中钠元素的质量　　　　(填“变大”“不变”或“变小”)。
(3)A、B两个实验中,能用于验证质量守恒定律的是　　　　(填字母)。
23、某兴趣小组依据教材实验对质量守恒定律进行了如下探究（已知碳酸钠与盐酸反应和碳酸钙与盐酸反应原理相似）。根据如图回答问题：
（1）甲组反应过程中气球的变化是　 　，锥形瓶底放一层细沙的原因是：　 　，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是　 　（填“前一种”或“后一种”）。
（2）乙组反应后天平指针会向　 　（“左”或“右”）偏转，某同学将乙组烧杯换成甲组中的带气球的锥形瓶装置，药品不变重新反应后仍达不到实验效果，则造成误差的原因可能是　 　干扰了实验结果。
（3）已知丙组反应前称量的装置总质量是118.4g，则反应后称量的总质量应该是　 　。
四、计算题。
24、军事上常用氢化锂（）来制取氢气，反应的化学方程式为：。现将12氢化锂与足量水反应，求生成氢气的质量。
2023—2024学年人教化学九年级上册第5单元 化学方程式 达标提升题含答案
人教第5单元 化学方程式
一、选择题。（15题）
1、现将20 g A和足量B在一定条件下充分反应,生成16 g C和11 g D,则参加反应的A和B的质量比是 (　　)
A.20∶11 B.20∶7 C.5∶4 D.16∶11
【答案】B　
2、下列有关书写化学方程式的原则或步骤中，叙述错误的是 ( )
A.必须遵循质量守恒定律
B.一定要注明反应条件
C.要注明生成物的状态（气体、沉淀）
D.化学方程式配平的过程中，需要改动化学式中元素符号的角码，这样配平容易一些
【答案】D
3、推理是学习化学的一种方法，下列推理正确的是（ ）
A．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
B．离子都带电，所以带电的微粒一定是离子
C．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素
D．含有不同种分子的物质一定是混合物，所以混合物一定含有不同种分子
【答案】C
4、下列关于化学方程式4P+5O2 2P2O5的读法，错误的是（ ）
A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B．在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子
D．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷
【答案】B
5、将16克高锰酸钾在试管里加热，过一段时间后，撤去酒精灯，称的剩余固体是14.4克，通过计算确定剩余固体的成分是（　　）
A．高锰酸钾 B．高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰
C．锰酸钾、二氧化锰 D．锰酸钾
【答案】B
6、下列关于2CO+O22CO2的说法不正确的是（　　）
A．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为7：8
C．反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变
D．参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为1：1
【答案】B。
7、在A+3B=2C+2D的反应中，14gA完全反应生成44gC和18gD，若A的相对分子质量为28， 则B的相对分子质量是（ ）
A．16 B．32 C．64 D．96
【答案】B
8、根据化学方程式不能获得的信息有（　　）
A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢
C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物
【答案】B
9、将20gH2、O2的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则原混合物中H2和O2的质量比可能是( )
A．2：1 B．1：8 C．1：10 D．1：4
【答案】D
10、化学学习者应用化学思维去认识世界。下列选项正确的是（　　）
A．宏观与微观：H2O和H2O2元素组成相同，但两者性质不同，是因为分子构成不同
B．模型与推理：物质燃烧生成CO2和H2O，说明该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
C．变化与守恒：依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O，可推测X的化学式为CH4O
D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计证明氧化铜能否改变反应速率即可
【答案】A。
11、在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（　　）
物　质 X Y Z Q
反应前质量/g 8 2 20 5
反应后质量/g 待测 10 8 13
A．反应后X的质量为6g
B．该反应类型一定是置换反应
C．参加反应的X、Z的质量比是1:3
D．Y、Q的相对分子质量比一定为1:1
【答案】C
12、下列关于化学方程式：2H2+O22H2O的读法中不正确的是（ ）
A．氢气与氧气在点燃的条件下反应生成了水
B．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子
C．每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成36份质量的水
D．每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子
【答案】B
13、在4Al+3O22Al2O3的反应中，Al 、O2、Al2O3的质量比为（　　）
A．27∶32∶102 B．27∶24∶43 C．4∶3∶2 D．108∶96∶204
【答案】D
14、实验证明M气体在空气中燃烧有CO2生成．仅根据此结果，对M的成分推测正确的是（ ）
A．M是一氧化碳 B．M是甲烷
C．M中一定含有碳元素 D．M中含有碳、氧两种元素
【答案】C
15、向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放，生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO + mSO2 + O2 = mCaSO4，则m的值是（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】B
二、填空题。
16、CH4+2O2CO2+2H2O 的其中一个含义是：1体积的甲烷完全燃烧需要2体积的氧气，那么，在相同条件下，1体积的甲烷完全燃烧需要　 　体积的空气。
【答案】10
17、化学在交通“节能减排”中发挥了重要作用。
(1)液化石油气(LNG)是洛阳市正在推广的公交车燃料。它具有燃烧效率高、污染小的优点。写出天然气主要成分(CH4)完全燃烧的化学方程式：
。
(2)汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式： 。
(3)氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化学方程式： 。
【答案】（1）CH4＋2O2CO2＋2H2O；
（2）2NO＋2CO2CO2＋N2；
（3）MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑
18、浓硝酸是一种具有强氧化性的酸，可以和铜在常温条件下反应生成二氧化氮、硝酸铜及一种常温下呈液态的物质，该反应的化学方程式为：
　　 　 　　，将ag铜和碳的混合物在氧气中充分灼烧、冷却、称量，发现剩余固体的质量仍为ag,该混合物中碳的质量分数为 　　　%。
【答案】Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 20%
19、我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。
（1）反应微观模型中，除钼外还有　 　种元素，有　 　种单质分子
（2）该反应过程中①构成催化剂的各原子　 　（填“有”或“没有”）变化。
②金原子对　 　（填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。
③反应的化学方程式为　 　 。
【答案】（1）4；1； （2）①没有。 ②CO。 ③CO+H2OCO2+H2。
20、（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2．表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每　 　份质量的硫与　 　份质量的氧气恰好完全反应生成　 　份质量的二氧化硫。
（2）化学反应前后必定不发生改变的是　 　（填字母）
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类
④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤
（3）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X+3O22CO2+4H2O，则X的化学式为　 　。
（4）密闭容器中有甲、乙两种物质各10g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如下表所示：
物质 甲 乙 丙 丁
反应后质量g 1.5 X 0.8 2.2
下列选项正确的是　 　。
A．该反应为化合反应 B．X＝54
C．丙、丁一定是单质 D．甲一定是化合物
【答案】（1）32；32；64． （2）B （3）CH4O （4）D
21、下图是某反应的微观示意图。
请回答：
（1）B框中的物质属于 （填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）。
（2）此反应的化学方程式为 ，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是 。
【答案】（1）②； （2）2H2S+3O2 2SO2+2H2O； （3）分子
三、实验题。
22、实验小组同学做了如图所示实验，验证质量守恒定律。
(1)A实验过程中,观察到小气球先变鼓再变瘪。其中“变鼓”的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)B实验中,实验前后,烧杯中钠元素的质量　　　　(填“变大”“不变”或“变小”)。
(3)A、B两个实验中,能用于验证质量守恒定律的是　　　　(填字母)。
【答案】(1)红磷燃烧,放热,瓶内气体温度升高,压强变大,大于外界大气压,气球鼓起
(2)不变　 (3)A
23、某兴趣小组依据教材实验对质量守恒定律进行了如下探究（已知碳酸钠与盐酸反应和碳酸钙与盐酸反应原理相似）。根据如图回答问题：
（1）甲组反应过程中气球的变化是　 　，锥形瓶底放一层细沙的原因是：　 　，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是　 　（填“前一种”或“后一种”）。
（2）乙组反应后天平指针会向　 　（“左”或“右”）偏转，某同学将乙组烧杯换成甲组中的带气球的锥形瓶装置，药品不变重新反应后仍达不到实验效果，则造成误差的原因可能是　 　干扰了实验结果。
（3）已知丙组反应前称量的装置总质量是118.4g，则反应后称量的总质量应该是　 　。
【答案】（1）先膨胀后缩小；防止锥形瓶受热不均而炸裂；后一种。
（2）右；二氧化碳进入气球，导致向上的浮力增大。
（3）118.4g。
四、计算题。
24、军事上常用氢化锂（）来制取氢气，反应的化学方程式为：。现将12氢化锂与足量水反应，求生成氢气的质量。
【答案】3g