华师大版科学九年级期中练习卷2（到第五章止）（含答案
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| 名称 | 华师大版科学九年级期中练习卷2（到第五章止）（含答案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华东师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-18 08:46:18 | ||
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文档简介
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华师大版科学九年级期中练习卷2（到第五章止）
一、选择题
1．在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（ ）
A．16 B．32 C．64 D．96
2．如图是某反应前后的微观示意图，“O”和“●”表示两种不同的原子。则该反应（ ）
A．是化合反应
B．有单质生成
C．反应前后分 子种类不变
D．参加反应的两种分子个数比为4：1
3．在a、b两试管内加入等浓度等体积的过氧化氢溶液，且b试管内有少量二氧化锰。则能正确表示a、b两支试管放出的氧气质量(纵坐标)与反应时间(横坐标)关系的图是（ ）
A． B．
C． D．
4．天平两边的烧杯中分别装入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，调节天平处于平衡状态，将等质量的CaCO3固体和KHCO3固体分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法正确的是（ ）
A．若天平不平衡，则指针一定偏向加KHCO3的一侧
B．若天平不平衡，则两个烧杯中的酸一定都有剩余
C．若反应后两烧杯中的固体均有剩余，则天平一定平衡
D．若反应后两烧杯中的酸均有剩余，则天平一定平衡
5．下列物质敞口露置在空气中，质量会增加的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐水 D．硫酸铜溶液
6．“物质性质决定用途”是重要的化学观念之一。下列物质的用途与其性质不对应的是（ ）
序号 物质 性质 用途
A 稀盐酸 能与金属氧化物反应 金属除锈
B 氢氧化钙 能与二氧化碳反应 改良酸性土壤
C 碳酸钙 形成的岩石质地坚硬 做建筑材料
D 氯化钠 具有杀菌作用 清洗伤口
A．A B．B C．C D．D
7．小乐利用如图所示装置和药品进行实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后，将酒精喷灯移至CuO处加热，最终CuO变为紫红色固体。下列分析错误的是（ ）
A．装置中气球的作用：收集尾气、防止污染空气
B．反应过程中，CuO变为Cu
C．反应过程中，体现出炭粉具有还原性
D．装置中发生的反应：C+2CuO2Cu+CO2↑
8．家里的铁锅、菜刀等都是由金属或合金制成的。下列物质不属于金属材料制成的是（ ）
A．黄金项链 B．黄铜 C．不锈钢 D．铁锈
9．使用如图所示装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，已知反应的产物如果全部是沉淀（或沉淀和水）时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（ ）
选项 试剂甲 试剂乙
A NaCl AgNO3
B H2SO4 Ba(OH)2
C HCl NaOH
D K2CO3 HNO3
A．A B．B C．C D．D
10．绿水青山就是金山银山，保护环境人人有责。下列是灵灵和溪溪周末在水景公园捡拾的垃圾，不属于有机物的是（ ）
A．矿泉水瓶 B．泡沫饭盒
C．易拉罐 D．塑料袋.
11．某天，小舟和小山在一起进行体育锻炼。小舟伸出健硕的手臂对小山说：“看，我能提起很重的物体哦！”（如图）小山竖起大拇指说：“真厉害！其实，你的前臂就是一根杠杆。”以下对于这根杠杆在提起重物的过程中，分析合理的是（ ）
A．前臂是一根省力杠杆 B．重物给前臂的力F2是动力
C．肱二头肌给桡骨的力F1是阻力 D．前臂杠杆的支点O在肘关节处
12．下表为四种植物适宜生长的pH范围，适宜种植在碱性土壤中的是（ ）
选项 A B C D
植物 杨梅 菠萝 甘薯 冬枣
pH 4.0~5.0 4.5~5.5 5.0~6.0 8.0~8.5
A．A B．B C．C D．D
13．“胜哥”用如图装置“测量大气压”时，发现弹簧秤的量程太小，无法拉开紧贴在地面上的吸盘，于是他加了一个轻质滑轮，若不计滑轮自重和摩擦，下列操作最有可能完成实验的是（ ）
A． B．
C． D．
14．如图所示，某人通过滑轮提升重为G的重物，人由A到B的过程中，物体保持匀速上升，人对绳子的拉力为F，AB间水平距离为s，不计绳重和摩擦。则此过程中（ ）
A．F大小保持不变 B．人做的功为Gs
C．人做的功为Fs D．人做功的功率逐渐增大
15．安吉云上草园景点的悬崖秋千已经成为许多游客喜欢的运动项目之一，荡秋千的游客由最低点荡向最高点的过程中（ ）
A．速度增大 B．动能增大
C．重力势能转化为动能 D．重力势能增大
二、填空题
16．新型材料的研制与应用推动了现代高新技术的发展。氮化硅(Si3N4)是一种高温陶瓷材料，工业上制氮化硅的方法是用单质硅(Si)和氮气在高温条件下反应生成氮化硅，请写出该反应的化学方程式： ，该反应的基本类型 反应。
17．元素周期表中，位于同一纵行的元素化学性质具有相似性。碳、硅、锗三种元素在元素周期表中的位置如图所示。
6 C 碳
14 Si 硅
32 Ge 锗
（1）CO2是温室气体，也是一种廉价的资源，写出CO2与氨水反应生成碳酸氢铵的化学方程式 。
（2）甲烷是碳元素最简单的气态氢化物，写出锗元素最简单气态氢化物的化学式 。
（3）Na2SiO3的水溶液是一种常用的黏合剂，与空气中CO2反应产生白色沉淀，写出相应的化学方程式 。
18．请根据下面图一、图二的有关信息，请回答问题：
（1）图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时，溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。图中M点的意义是 。此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是 ，氢氧化钠和盐酸的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
（2）图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图像，该图像说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。第一步，当加入盐酸的体积在0～V1mL时无气泡产生，此时发生的反应是Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于V1mL后，NaHCO3与盐酸反应产生气体。当所加盐酸的体积等于V2mL时，溶液中存在的溶质是 。
19．某兴趣小组同学进行如图甲所示的实验。实验结束后，他们把A、B两支试管中的物质倒入乙图烧杯中，充分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，溶液呈黄色。
（1）图甲中A试管充分反应后，有剩余的反应物是 ；
（2）充分混合后产生的红褐色絮状沉淀的化学式为 ；
（3）通过以上现象能确定烧杯溶液中含有的溶质是 。
20．铜在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开铜。
（1）用铜制插头，这是利用金属铜的 。
（2）将铜置于酒精灯外焰加热片刻，可以观察到的现象是 ；该反应的化学方程式为 。
21．下图所示实验可用于研究金属的性质。
铁丝 铜丝 铁丝 铜丝
稀硫酸 -稀硫酸 硫酸铜溶液 硝酸银溶液
① ② ③ ④
（1）①中有气体生成，生成的气体为
（2）下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是 。(填序号)
A．①④ B．③④ C．①②④
22．小科同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。
（1）请写出B 点对应溶液的溶质是 (写化学式)
（2）乙图是甲图中O 点到 A 点的反应微观实质模型图。则“o”表示 (写化学符号)
23．乙醇俗称酒精，化学式为C2H6O，可用作医用消毒，也常作燃料。乙醇属于 （填“有机物”或“无机物”），其完全燃烧的化学方程式可表示为： 。
24．如图为“杠杆力臂演示仪”，杠杆AOB可绕O点(螺母)转动，OA=0.2m，OB=0.1m，G1=2N，杠杆自身重力和摩擦不计，固定装置未画出。
（1）当杠杆处于甲图所示水平位置平衡时，G2的重力为 N。
（2）松开螺母保持OA不动，使OB向下折一个角度后，再拧紧螺母形成一根可绕O点转动的杠杆AOB'(B'点对应B点)，保持GI位置不变，要使杠杆在图乙位置保持平衡，则G2应该移动至 点处。(选填 “①”“②”或“③”)
25．生活中我们经常使用简单机械。
（1）如图甲所示 ，已知撬棒AD=1米 ，CD=BC=0. 15米，石头垂直作用在棒上的力是420牛，若要撬动石头 ，则施加在撬棒A点的力至少是 牛；
（2）如图乙所示，利用动滑轮拉着一个40千克的重物 ，用大小为F2 的力向右拉动5秒钟 ，物体匀速运动了 10米 ，弹鑽测力计的示数为6牛，则拉力F2的功率为 瓦； (不计滑轮重、绳子与滑轮之间摩擦)
（3）丙所示装置中，甲物重G甲=10N，乙物重G乙是动滑轮重G轮的8倍。物体乙跟地面的接触面积为1.5×10 2m2，轻杆AB可以绕O点转动，且OA：OB=2：1，不计轴摩擦，装置如图所示处于平衡状态时，乙对水平地面的压强p=2×103Pa，若在物体甲下面再加挂物体丙，恰使物体乙对地面的压强为零，则丙的物重G丙为 牛。
三、实验探究题
26．斜面是一种简单机械，在生活和生产中使用斜面的好处是可以省力，那么斜面省力情况与哪些因素有关呢？（使用斜面的省力情况可以通过比较沿斜面拉力F与物体重力G的比值大小来判定，比值越小，越省力）
小明做了如下猜想：
猜想1：与斜面的表面材料有关；
猜想2：与斜面的倾斜程度有关；
猜想3：与物体受到的重力大小有关。
小明为验证上述猜想，利用如图所示的装置进行了实验。实验中物体在斜面上做匀速直线运动，相关的记录如表。
实验序号 1 2 3 4 5 6
斜面倾角 θ θ θ θ θ1（θ1＞θ） θ2（θ2＞θ1）
斜面的表面材料 木板 毛巾 木板 木板 木板 木板
物块重 G/N 2.0 2.0 4.0 6.0 2.0 2.0
沿斜面拉力 F/N 1.35 1.52 2.70 4.05 1.52 1.70
（1）物体从斜面底端沿斜面匀速拉到顶端过程中，倾斜角度越大，机械效率 （选填“越高”、“越低”或“不变”）；
（2）通过对比实验1、5、6中的数据，得出的结论是： ；
（3）小明通过实验验证猜想3是错误的，他的依据是 ；
（4）完成实验后，小明还想知道实验1中物体在斜面上受到的摩擦力f的大小。已知斜面倾角θ时，斜面长1m、高0.5m，分析可知f＝ N。
27．实验室中有一种含有纯碱(Na2CO3)、小苏打(NaHCO3)和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某科学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置(部分固定装置已略去)进行实验。
已知：
①该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质；
②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物；
③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
探究过程如下：
Ⅰ.称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为：m、m1、m2；
Ⅱ.将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热；
Ⅲ.待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却；Ⅳ.再次称量装置C、D的质量，分别为m3、m4。
请回答下列问题：
（1）装置 C 中所装药品为 。
（2）依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为 (用相关字母表示)。
（3）误差分析。按上述实验步骤测得该样品中小苏打的质量分数偏大，理由 是 。
28．为验证稀HCl的化学性质，小科做了如图所示实验。
（1）能产生气泡的试管是 （填字母，可多选）。
（2）为了检验试管D中变成无色的溶液中是否含有HCl，可以往试管中再加入适量的_____（填字母，可多选）检验。
A．AgNO3溶液 B．Ca（OH）2溶液
C．CaCO3 D．CO2
（3）五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，后出现白色沉淀；将混合后的物质过滤，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色，溶质可能为（除酚酞外）_________（填字母，可多选）。
A．NaCl B．NaCl、HCl
C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、HCl、CaCl2
29．利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1。加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2，已知常温常压下氧气密度为ρ。据此请回答：
（1）实验中用量筒收集气体的好处是 。
（2）实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因 。
（3）根据实验数据计算发现：m1-m2≠ρV，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是
A．试管中高锰酸钾没有完全分解
B．停止加热后，调节量筒内外液面相平使得内外气压相等再读数
C．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体
D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
30．某兴趣小组利用铜丝进行了以下实验。
（1）如图1所示，将铜丝放入盛有硝酸银溶液的试管中，观察到试管中的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
（2）用细线吊着的长玻璃棒的两端分别绕有30cm长相同的铜丝（如图2所示），使玻璃板保持平衡，将左端的铜丝浸泡到足量的稀硫酸中，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变），玻璃棒 （选填“能”或“不能”）再次保持平衡。
（3）为了研究金属铜生锈的条件，该小组同学取四段长度相等的铜丝分别按照图示放置一段时间，观察并记录现象。
B C D E
实验装置
实验现象 铜丝不生锈 铜丝不生锈 铜丝不生锈 铜丝生锈
由该实验可知：铜生锈与 共同作用的结果。
四、解答题
31．物体的动能大小与物体的质量和运动的速度有关，小明选用质量不同的同种金属材质小球进行如图甲所示实验，记录木块在水平移动的距离如图乙，实验数据如表。
小球放置高度 木块在水平面移动的距离
小球的质量m 小球的质量2m
h1 S1 S2
2h1 S3 S4
（1）若换成光滑的水平面，本实验就无法达到实验目的，其理由是： 。
（2）小明认为：只要选择“S1、S2、S3、S4”四个量中的某两个量进行比较，就能说明“对动能大小的影响，速度比质量更大”，请比较这两个量的大小关系： 。
（3）接着小明还设计了如图丙的实验，让金属块从光滑斜面的h，处静止滑下，然后在粗糙水平面上滑行一段距离停下，测量滑行距离S。改用材质和大小相同、质量不同的金属块，重复图丙实验，记录数据如表。已知金属块所受摩擦力与压力成正比，请你从功和能的角度，分析不同质量的金属块在水平面滑行的距离大致相等的原因。 。
质量m/千克 0.10 0.15 0.20 0.25 0.30 0.35 0.40
滑行距离s/米 0.32 0.31 0.33 0.32 0.33 0.32 0.32
32．科学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量。(假设过滤、干燥等操作过程，固体物质的质量不受损耗：石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水。)实验结果见下表：
稀盐酸的用量 第一次加入10g 第二次加入10g 第三次加入10g 第四次加入10g
剩余固体的质量 3.0g 2.0g 1.0g 0.4g
请计算：(计算结果精确到0.1%)
（1）该石灰右样品中碳酸钙的质量是多少？
（2）所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是多少？
（3）4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？
33．为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，某同学先将样品粉碎，再加入足量稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与剩余固体质量关系如图所示。请回答：
（1）样品中铜的质量是 克
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的溶质质量是多少？
34．某科学兴趣小组对当地土壤成分及含量开展调查。将1000g土壤样品中的铝元素、铁元素均转化为AlCl3、FeCl3后，往它们的溶液中加入过量的质量分数为5%的NaOH溶液（假设其他杂质均不与酸、碱反应）。产生的沉淀与加入NaOH溶液的质量关系如图。请分析计算：
【提示：AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O】
（1）A点沉淀为 （填化学式）。
（2）该土壤样品中铝元素的质量为 g。
（3）铁元素在该土壤样品中所占百分比？
（4）B点时，消耗的氢氧化钠溶液质量？（计算结果保留一位小数）
35．衢州地区主要矿种之一是石灰岩（主要成分是碳酸钙）。某科学兴趣小组为测定当地石灰岩中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰岩样品10g，加入足量的稀盐酸，充分反应。测量反应前后数据如图（已知石灰岩样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。请回答：
（1）石灰岩样品中的二氧化硅（SiO2）属于以下物质类别中的 ____。
A．单质 B．碱 C．盐 D．氧化物
（2）根据兴趣小组测量的数据，求出石灰岩样品中碳酸钙的质量分数。
（3）查阅资料后发现，通过上述过程计算得到的碳酸钙质量分数比实际的要大，你认为原因可能是： 。
36．铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。
（1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是 。
（2）在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是 。
（3）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克。计算样品中单质铝的质量分数。
37．如图甲是实验室中某同学用铁架台夹持烧瓶的操作，图乙是此装置的侧视图，夹持的烧瓶和铁架台的重心分别落在a和b两条虚线上，请你判断这种操作是否规范，并运用所学的杠杆知识解释原因( 请在图乙中作图辅助说明)。
答案解析部分
1．答案：B
知识点：质量守恒定律及其应用
解析：根据参加反应的各物质质量总和等于反应后生成物的质量总和，物质质量比为相对分子质量×分子个数比分析。
在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，由反应前后物质质量总和相等可知，反应的B的质量为44g+18g-14g=48g，若A的相对分子质量为28，设B的相对分子质量为x，则28：3x=14g：48g，x＝32.
故答案为：B.
2．答案：A
知识点：构成物质的粒子模型；化合反应和分解反应
解析：先由微观图示确定反应物和生成物，由“多变一”的反应为化合反应，单质是由同种元素组成的纯净物，化学反应前后分子种类不变，结合反应前后原子个数不变确定分子个数。
去掉未参与反应的粒子，该反应为
A、该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，符合题意；
B、该反应生成物为化合物，不符合题意；
C、反应前后分子种类发生了改变，不符合题意；
D、 参加反应的两种分子个数比为2：1 ，不符合题意；
故选A。
3．答案：B
知识点：催化剂在化学反应中的作用
解析：本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
在a、b两试管内加入等浓度等体积的过氧化氢溶液，且b试管内有少量二氧化锰，则b试管中因有催化剂反应速率加快，即相等时间b产生氧气体积大于a，但最终产生氧气质量相等， B图像正确；
故选B。
4．答案：D
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：根据等质量碳酸钙和碳酸氢钾戌盐酸完全反应产生二氧化碳质量相等，等质量盐酸完全反应碳酸氢钾产生二氧化碳质量多分析。
A、 天平两边的烧杯中分别装入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，调节天平处于平衡状态，将等质量的CaCO3固体和KHCO3固体分别加入两烧杯中，
由方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ KHCO3 +HCl=KCl+H2O+CO2↑
100 73 44 100 35.5 44
可知，等质量碳酸钙和碳酸氢钾完全反应，产生二氧化碳质量一样多，若酸完全反应，碳酸氢钾产生二氧化碳质量大， 若天平不平衡，则指针一定偏向加CaCO3的一侧，不符合题意；
B、 若天平不平衡，则两个烧杯中的酸一定没有剩余，不符合题意；
C、若反应后烧杯中固体有剩余，说明酸完全反应，天平一定不平衡，不符合题意；
D、 若反应后两烧杯中的酸均有剩余，则固体完全反应，天平一定平衡，符合题意；
故选D。
5．答案：B
知识点：酸的物理性质及用途
解析：根据所给各物质性质分析。
A、浓盐酸具有挥发性， 敞口露置在空气中，质量会减小，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性， 敞口露置在空气中，质量会增大，符合题意；
C、食盐水敞口露置在空气中，若不考虑水分蒸发质量不变，不符合题意；
D、硫酸铜溶液敞口露置在空气中，若不考虑水分蒸发质量不变，不符合题意；
故选B。
6．答案：B
知识点：酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途
解析：本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
A、稀盐酸除铁锈是由于盐酸能与铁锈成分氧化铁发生化学反应，不符合题意；
B、氢氧化钙改良酸性土壤是由于氢氧化钙能与土壤中的酸性物质发生反应，符合题意；
C、碳酸钙做建筑材料是由于形成的岩石质地坚硬 ，不符合题意；
D、氯化钠用于清洗伤口是由于具有杀菌作用，不符合题意；
故选B。
7．答案：D
知识点：还原反应与金属的冶炼
解析：根据装置的特点及物质间反应分析，该反应是炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。
A、该反应中有CO参与，尾气中会含有CO， 装置中气球的作用收集尾气、防止污染空气 ，不符合题意；
B、反应过程中氧化铜失氧变成铜，不符合题意；
C、反应过程中，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，体现出炭粉具有还原性 ，不符合题意；
D、装置中的反应为 C+2CO22CO和 CO+2CuOCu+CO2，符合题意；
故选D。
8．答案：D
知识点：常见金属与金属的物理性质及用途
解析：根据金属材料的定义判断。
金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等。
则黄金项链、黄铜和不锈钢都是金属材料，而铁锈不再具有金属的光泽，硬度等金属特性，因此不属于金属材料。
故选D。
9．答案：B
知识点：盐的性质及用途；酸的化学性质
解析：根据反应产物分析离子浓度是否会发生明显变化即可。
A.氯化钠和硝酸银反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，虽然生成了沉淀，但是离子浓度几乎不变，则灯泡亮度先不变再变亮，故A不合题意；
B.稀硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度会不断减小。二者完全反应后，随着氢氧化钡的加入，离子浓度会增大，因此灯泡亮度先变暗再变亮，故B符合题意；
C.稀盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，没有生成沉淀，故C不合题意；
D.碳酸钾和稀硝酸反应，生成硝酸钾、水和二氧化碳，没有沉淀生成，故D不合题意。
故选B。
10．答案：C
知识点：有机物与无机物的区别
解析：根据合成材料都属于有机物，合金属于金属材料，不是有机物分析。
矿泉水瓶、泡沫饭盒、塑料袋所用材料都是合成材料，属于有机物，易拉罐所用材料为合金，不属于有机物；
故选C。
11．答案：D
知识点：杠杆及其五要素；杠杆的分类
解析：根据对杠杆要素的认识分析判断即可。
根据图片可知，用前臂提起重物时，肘关节固定不动，相当于杠杆的支点O。肱二头肌对桡骨产生的向上的拉力F1相当于动力，重物对前臂施加向下的力F2相当于阻力。由于此时动力臂小于阻力臂，因此前臂相当于一个费力杠杆，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
12．答案：D
知识点：溶液的酸碱性与pH值的关系
解析：根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，溶液pH>7时，呈碱性，溶液pH＝7时，呈中性。
杨梅、菠萝、甘薯种植土壤pH都小于7，即酸性土壤，冬枣种植土壤pH大于7，即碱性土壤；
故选D。
13．答案：C
知识点：定滑轮及其工作特点；动滑轮及其工作特点
解析：根据滑轮的特点分析判断。
根据图片可知，A、B都是定滑轮，而定滑轮不省力不费力，因此都不能增大吸盘上受到的拉力，故A、B不合题意；
C为动滑轮，吸盘挂在吸盘上，此时吸盘上受到拉力等于弹簧测力计的拉力的2倍，可以将吸盘拉开，故C符合题意；
D为动滑轮，弹簧测力计连接在滑轮的中央的挂钩上，此时吸盘上产生的拉力等于弹簧测力计的一半，不能将吸盘拉开，故D不合题意。
故选C。
14．答案：A
知识点：功的计算公式的应用；功率计算公式的应用；定滑轮及其工作特点
解析：（1）根据定滑轮的特点判断；
（2）（3）人的拉力所做的功等于客服重力做的功；
（4）根据分析功率的变化。
根据图片可知，滑轮固定不动，为定滑轮，而定滑轮不省力不费力，因此F始终等于物体的重力，它保持不变，故A正确；
不计绳重和摩擦，人的拉力做的功等于克服物体重力做的功，即W=Gh。而h等于绳子被拉长的距离，即虚线部分和竖直长度的差，与s无关，故B、C错误；
根据P=Fv=Gv可知，人做功的功率保持不变，故D错误。
故选A。
15．答案：D
知识点：动能和势能的大小变化
解析：动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关，据此分析判断。
荡秋千的游客由最低点荡向最高点时，高度增大，则重力势能增大；速度减小，则动能减小，此时将动能转化为重力势能，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
16．答案：3Si+2N2 Si3N4；化合
知识点：化合反应和分解反应；书写化学方程式、文字表达式
解析：根据方程式书写原则及“多变一”的反应为化合反应分析。
单质硅(Si)和氮气在高温条件下反应生成氮化硅，方程式为3Si+2N2 Si3N4 ，该反应为两种物质生成一种物质，属于化合反应；
故答案为： 3Si+2N2 Si3N4 ；化合。
17．答案：（1）CO2+NH3+H2O＝NH4HCO3
（2）GeH4
（3）Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3↓
知识点：元素周期表；书写化学方程式、文字表达式
解析：（1）根据题中所给反应物生成物结合方程式书写分析；
（2）根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0，锗原子最外层电子数为4分析；
（3）根据题中所给信息及反应前后元素种类不变书写反应方程式分析。
（1） CO2与氨水反应生成碳酸氢铵 ，反应方程式为 CO2+NH3+H2O＝NH4HCO3 ；
（2） 由元素周期表可知，锗元素最外层电子数为4，可为－4价，则锗最简单气态氢化物的化学式GeH4 ；
（3） Na2SiO3的水溶液与空气中CO2反应产生白色沉淀，反应方程式为Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3↓。
故答案为：（1） CO2+NH3+H2O＝NH4HCO3 ；（2）GeH4；（3）Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3↓。
18．答案：（1）盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；40：36.5（80：73）；放热
（2）NaCl
知识点：根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
解析：（1）根据盐酸和氢氧化钠反应放热，图像中温度达到最高时说明恰好完全反应，结合方程式确定物质间质量关系分析；
（2）根据碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳分析。
（1）图一中M点温度达到最高，表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，由方程式
NaOH＋HCl＝H2O＋NaCl
40 36.5
可知，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是40：36.5，由温度变化可知，该反应为放热反应。
（2）当所加盐酸的体积等于V2mL时，说明碳酸氢钠全部与盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，溶液中存在的溶质是氯化钠。
故答案为：（1）盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；40：36.5（80：73）；放热；（2） NaCl 。
19．答案：（1）NaOH
（2）Fe(OH)3
（3）NaCl、FeCl3
知识点：酸的化学性质；碱的化学性质
解析：根据混合后的现象确定A和B试管中剩余物质，从而判断烧杯内物质成分分析。
（1） 实验结束后，他们把A、B两支试管中的物质倒入乙图烧杯中，充分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，溶液呈黄色，说明混合时发生了氢氧化钠与氯化铁生成氢氧化铁和氯化钠的反应，且氯化铁过量，则A试管反应后溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠，即充分反应后有剩余的反应物是氢氧化钠；B试管中反应后溶液溶质为氯化铁；
（2） 充分混合后产生的红褐色絮状沉淀为氢氧化铁，化学式为 Fe(OH)3 ；
（3） 通过以上现象可知烧杯溶液中含有的溶质是NaCl、FeCl3。
故答案为：（1） NaOH ；（2） Fe(OH)3 ；（3） NaCl、FeCl3 。
20．答案：（1）导电性
（2）铜丝表面变黑；2Cu+O2=2CuO
知识点：书写化学方程式、文字表达式；常见金属与金属的物理性质及用途
解析：（1）性质决定用途，根据用途推测物质的性质；
（2）铜单质为红色，而氧化铜为黑色。确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
（1）用铜制插头，这是利用金属铜的导电性。
（2）将铜置于酒精灯外焰加热片刻，可以观察到的现象是：铜丝表面变黑。
即铜和氧气在加热的条件下反应，生成黑色的氧化铜，反应的方程式为：2Cu+O2=2CuO 。
21．答案：（1）氢气(或H2)
（2）B；C
知识点：金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
解析：根据铁与酸反应产生氢气，利用金属能否与酸或盐反应验证金属活动性强弱分析。
（1） ①中铁与硫酸反应产生气体为氢气；
（2） ① 可向出铁的活动性大于氢， ② 得出铜的活动性小于氢， ③ 得出铁的活动性大于铜， ④ 得出铜的活动性大于银，要得出铁、铜、银的金属活动性顺序的实验组合是①②④ 或③④；
故答案为：（1）氢气(或H2)；（2）BC。
22．答案：（1）NaCl CaCl2
（2）H+
知识点：构成物质的粒子模型；盐的性质及用途
解析：（1）根据图像确定反应前溶液成分及B点为部分氯化钙与碳酸钠的反应分析；
（2）根据OA段为盐酸与碳酸钠的反应，由反应前、后溶液中各粒子种类确定各图示表示的粒子分析。
（1）由加入纯碱时沉淀质量的图像可知，剩余溶液中成分为盐酸和氯化钙，加入碳酸钠先盐酸反应，然后氯化钙反应，B点为部分氯化钙反应的图像，溶液中溶质为氯化钠和氯化钙；
（2）O点到A点为碳酸钠与盐酸的反应，反应前溶液中粒子为氢离子、氯离子、水分子，反应后为钠离子、氯离子、水分子，由此可知为氢离子，符号为 H+ 。
故答案为：（1） NaCl 、CaCl2 ；（2） H+ 。
23．答案：有机物；
知识点：书写化学方程式、文字表达式；有机物与无机物的区别
解析：根据含碳元素的化合物为有机物，乙醇完全燃烧生成水和二氧化碳分析。
乙醇属于有机物，完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为 。
故答案为：有机物； 。
24．答案：（1）4
（2）②
知识点：杠杆的平衡条件
解析：（1）根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2列式计算；
（2）根据力臂的定义分析解答。
（1）根据甲图可知，根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2得到：
G1×OA=G2×OB；
2N×0.2m=G2×0.1m；
解得：G2=4N。
（2）根据图乙可知，阻力G2和阻力臂AO保持不变，动力G2保持不变。根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2可知，杠杆平衡时动力臂OB保持不变，则G2应该移动至②的位置。
25．答案：（1）63
（2）12
（3）5
知识点：压强的大小及其计算；杠杆的平衡条件；滑轮组绳子拉力的计算
解析：（1）根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2计算即可；
（2）首先根据二力平衡的知识计算F2的数值，再根据s=计算拉力移动的距离，再根据W=Fs计算拉力做的功，最后根据计算拉力的功率。
（3）知道物体乙跟地面的接触面积和乙对水平地面的压强，根据F=pS求出乙对水平地面的压力，乙对水平地面的压力和水平地面对乙的支持力是一对相互作用力，据此求出乙受到的支持力，把动滑轮和乙看做整体进行受力分析，根据动滑轮和乙整体受到的合力为零得出等式即可表示出绳子的拉力即为杠杆B端受到的拉力，此时杠杆处于水平方向平衡，根据杠杆的平衡条件得出等式即可求出物体乙的重力。
当乙对地面的压强为零时，地面对乙没有支持力，此时根据计算出作用在杠杆上B点的拉力，在根据杠杆的平衡条件列式计算丙的重力即可。
（1）根据甲图可知，当以D为支点时，CD为阻力臂，而AD为动力臂最长最省力；
根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2得到：G×CD=F×AD；
420N×0.15m=F×1m；
解得：F=63N。
（2）根据乙图可知，承担拉力的绳子段数为n=2，
因为拉力作用在中间的轴上，所以此时费力，即F2=2F=2×6N=12N；
拉力移动的距离s=；
拉力做的功：W=F2s=12N×5m=60J；
则拉力的功率：。
（3）由可得，
乙对水平地面的压力：F压=pS乙=2×103Pa×1.5×10-2m2=30N，
因乙对水平地面的压力和水平地面对乙的支持力是一对相互作用力，
所以，乙受到的支持力F支持=F压=30N，
把动滑轮和乙看做整体，受到竖直向上水平地面的支持力、3股绳子的拉力和竖直向下的总重力作用处于平衡状态，
由动滑轮和乙整体受到的合力为零可得：
F支持+3F=G乙+G轮=G乙+G乙=G乙，
则，
又因杠杆处于水平方向平衡，
由杠杆的平衡条件可得：F×OB=G甲×OA，即
，
解得：G乙=80N。
当乙对地面的压强为零时，B点受到的拉力；
根据杠杆的平衡条件得到：FB×OB=（G甲+G丙）×OA；
30N×1=（10N+G丙）×2；
解得：G丙=5N。
26．答案：（1）越高
（2）在其他条件相同时（在接粗面粗糙程度相同时），斜面的倾斜程度越小，提升物体越省力
（3）比较1、3、4几次实验，沿斜面的拉力与物体的重力的比值相等
（4）0.35
知识点：功的计算公式的应用；斜面及其工作特点
解析：（1）当斜面倾斜角度增大时，根据压力的变化分析摩擦力的变化，再根据W额=fL分析额外功的变化，最后根据公式分析机械效率的变化。
（2）分析实验1、5、6中那些因素相同，哪个因素不同，根据控制变量法的要求描述结论。
（3）根据控制变量法的要求选择对照实验分析；
（4）根据W总=FL计算出总功，根据W有=Gh计算出有用功，根据W额=W总-W有计算出额外功，最后根据计算出摩擦力f。
（1）斜面的倾斜角度越大，则斜面受到的压力减小，那么物体受到的摩擦力减小。根据W额=fL可知，斜面做的额外功减小。根据W=Gh可知，斜面做的有用功不变，根据可知，此时斜面的机械效率越高。
（2）在实验1、5、6中，其它条件都相同，只有倾斜角度不同，那么得到结论：在其他条件相同时（在接粗面粗糙程度相同时），斜面的倾斜程度越小，提升物体越省力。
（3）验证猜想3，即探究斜面的省力情况与物体重力是否有关时，可以控制斜面角度和接触面的粗糙程度相同，只改变物体重力，故选实验1、3、4。计算出三组实验中拉力和重力的比值几乎都相同，那么猜想3是错误的。
（4）斜面做的总功：W总=FL=1.35N×1m=1.35J；
斜面做的有用功为：W有=Gh=2N×0.5m=1J；
斜面做的额外功：W额=W总-W有=1.35J-1J=0.35J；
则物体受到的摩擦力：。
27．答案：（1）浓硫酸
（2）
（3）加热样品前没有把装置中的空气排出
知识点：根据化学反应方程式的计算；酸的物理性质及用途
解析：根据该实验的设计目的分析，该实验中C装置增重质量为水的质量，D为二氧化碳质量，因样品中含有水，所以是利用碳酸氢钠分解产生二氧化碳的质量来计算碳酸氢钠质量，结合装置内空气中二氧化碳对实验的影响解答。
（1）由实验目的及装置图的设计可知，C为吸收水蒸气的装置，药品为浓硫酸；
（2）C装置增重质量为水的质量，D为二氧化碳质量，因样品中含有水，所以该实验是利用碳酸氢钠分解产生二氧化碳的质量来计算碳酸氢钠质量，反应产生二氧化碳质量为 m4 － m2 ，设小苏打质量分数为X，由方程式中质量关系可知
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
168 44
mx m4 － m2
x=
（3） 加热样品前没有把装置中的空气排出 ，空气中也含有二氧化碳，会使测得结果偏大；
故答案为：（1）浓硫酸；（2） ；（3） 加热样品前没有把装置中的空气排出 。
28．答案：（1）ABC
（2）C
（3）A；C
知识点：酸的化学性质；碱的化学性质
解析：根据盐酸与活泼金属、碳酸盐反应会产生气体，由碱和酸的化学性质，通过加入物质验证盐酸和氢氧化钠是否存在判断反应是否发生，碳酸钙与氯化钙反应可产生碳酸钙沉淀，确定混合试管中原有成分，由此判断混合后溶质组成分析。
（1）A中铁与盐酸反应产生氢气，有气泡产生，B中碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，有气泡产生，C中碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳，有气泡产生，D中氢氧化钙与盐酸反应，溶液由红色变无色，E中反应无明显现象；
（2）硝酸银溶液与盐酸和氯化钠都会反应产生氯化银沉淀，无法证明反应是否发生，A错误；氢氧化钙与盐酸、氢氧化钠混合都无明显现象，无法验证反应的发生，B错误；碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，若加入碳酸钙无气体产生，则说明盐酸发生了反应，C正确；二氧化碳能与氢氧化钠反应但无明显现象，不能证明氢氧化钠是否反应，D错误；
（3） 五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，后出现白色沉淀，则为B或D与C混合，反应后溶液中一定有氯化钠，氯化钙或碳酸钠可能剩余一种，因有白色沉淀，一定不含盐酸，故选AC。
答案为：（1）ABC；（2）C；（3）AC。
29．答案：（1）便于直接读出氧气的体积
（2）高锰酸钾溶于冷凝水后形成溶液
（3）C；D
知识点：制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；质量守恒定律及其应用
解析：（1）根据排水法收集气体，排出水的体积即收集的气体体积分析；
（2）根据高锰酸钾溶解形成紫红色液体分析；
（3）根据氧气未全部收集或装置内有残留会影响结果分析。
（1）用量筒收集气体便于通过排出水的体积直接读出氧气的体积；
（2）试管口内壁附着紫红色小液滴，说明有高锰酸钾发生了溶解，可能原因是高锰酸钾溶于冷凝水后形成溶液 ；
（3）试管中高锰酸钾没有完全分解，不影响产生氧气的体积，A错误；停止加热后，调节量筒内外液面相平使得内外气压相等再读数，会使结果准确，B错误；导管口连续均匀冒气泡时才收集气体，则残留装置内氧气所占体积没有计算，会使结果不准确，C正确；停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，会使装置内温度降低压强减小，部分气体无法排出，影响结果，D正确。
故答案为：（1）便于直接读出氧气的体积 ；（2）高锰酸钾溶于冷凝水后形成溶液 ；（3）CD。
30．答案：（1）铜丝表面有银白色固体附着，溶液变为蓝色；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
（2）不能
（3）水、氧气和二氧化碳
知识点：金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；金属的腐蚀与防护
解析：（1）根据铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银分析；
（2）根据铜不能与稀硫酸反应，氧化铜可与稀硫酸反应分析；
（3）根据对比实验中变量的控制及现象确定铜生锈条件分析。
（1） 铜丝放入盛有硝酸银溶液的试管中， 铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，观察到铜丝表面有银白色固体附着，溶液变为蓝色，该反应方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
（2）铜丝加热后铜与氧气反应生成氧化铜，再将其浸泡到足量稀硫酸中，氧化铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，使得左侧铜丝质量减少，玻璃棒不能再次保持平衡。
（3）由B、E实验对比可证明铜生锈与水有关，C和E对比可证明铜生锈与二氧化碳有关，D和E对比可证明铜生锈与氧气有关，所以铜生锈是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用。
故答案为：（1）铜丝表面有银白色固体附着，溶液变为蓝色 ； Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ；
31．答案：（1）木块被撞击后将做匀速直线运动，不能通过被撞击的距离来比较动能大小
（2）s3>s2
（3）物体从同一高度滑下来，质量大，重力势能大，转化得到的动能大，质量大对水平面的压力大，在接触面粗糙程度相同时，摩擦力大，虽然质量大的金属块的动能大，但是相应的阻力也增大，根据W＝fs可知最终运动的距离几乎相等
知识点：动能的影响因素
解析：（1）小球从斜面上滚下后，木块受到它的撞击在水平面上移动。根据W=fs可知，木块移动的距离越大，则小球的动能越大，即通过木块移动的距离可以比较小球动能大小。而木块受到的摩擦力与接触面的粗糙程度有关，如果表面光滑，那么摩擦力为零，木块会永远运动下去，就无法比较小球动能的大小。
（2）当小球的质量增大到原来的2倍时，或者小球的速度增大到原来的2倍时，木块移动的距离越大，说明小球动能越大，则这个因素对动能的影响越大。
（3）根据动能和重力势能的转化，结合影响滑动摩擦力的因素，利用公式W=fs分析解答即可。
（1）若换成光滑的水平面，本实验就无法达到实验目的，其理由是：木块被撞击后将做匀速直线运动，不能通过被撞击的距离来比较动能大小。
（2）根据表格可知，当小球的质量增大为原来的2倍时木块移动的距离为s2，当小球的下落高度变为原来的2倍时的木块移动的距离为s3。如果对动能的影响速度大于质量，那么s3>s2。
（3）不同质量的金属块在水平面滑行的距离大致相等的原因：物体从同一高度滑下来，质量大，重力势能大，转化得到的动能大，质量大对水平面的压力大，在接触面粗糙程度相同时，摩擦力大，虽然质量大的金属块的动能大，但是相应的阻力也增大，根据W＝fs可知最终运动的距离几乎相等。
32．答案：（1）由表中数据可知，每加入10克稀盐酸完全反应消耗碳酸钙质量为1克，而第四次加入10克稀盐酸，消耗碳酸钙0.6克，说明第四次稀盐酸过量，即0.4克为石灰石中杂质，则该石灰右样品中碳酸钙的质量是4g-0.4g=3.6g.
（2）解：设所用稀盐酸溶质质量分数为x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73
1.0g 10gx
100：73=1.0g：10gx
x=7.3%
答： 溶质的质量分数是 7.3%
（3）解：设4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳质量为y
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
3.6g y
100：44=3.6g：y
y= 1.584g；
答： 生成二氧化碳 1.584g
知识点：溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
解析：（1）根据表中数据确定石灰石中杂质质量，由此计算碳酸钙质量分析；
（2）根据反应的碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算稀盐酸中溶质质量，从而计算溶质质量分数分析；
（3）根据反应的碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算二氧化碳质量分析。
33．答案：（1）7
（2）解：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的溶质质量是多少？
Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑
65 161 2
13g x y
x=32.2g
y=0.4g
ZnSO4%= ×100%≈28.6%
知识点：根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
解析：（1）根据锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，由图像加入足量稀硫酸后剩余固体确定铜的质量分析；
（2）根据锌的质量代入方程式中，利用方程式中物质质量关系计算生成硫酸锌的质量，再由质量守恒定律计算硫酸锌溶液质量，从而计算质量分数分析。
（1）由图像可知，加入稀硫酸时，固体先减少，即锌发生反应，加到100克稀硫酸后固体质量不再减少，说明锌全部反应，而剩余固体为不能与稀硫酸反应的铜，故铜的质量为7克。
故答案为：（1）7；（2）28.6%。
34．答案：（1）Al（OH）3、Fe（OH）3
（2）18
（3）氢氧化铝和氢氧化铁沉淀的总质量为105.5g，加入过量氢氧化钠后，氢氧化铝会反应溶解，剩下的就是氢氧化铁沉淀，则氢氧化铁沉淀的质量为53.5g，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，该土壤样品中铁元素的质量为：53.5g× ×100%＝28g，则铁元素在该土壤样品中所占百分比为： ×100%＝28%。
答：铁元素在该土壤样品中所占百分比为28%。
（4）设生成53.5g氢氧化铁沉淀，消耗氢氧化钠溶液的质量为x，
FeCl3+ 3NaOH＝ Fe（OH）3↓+3NaCl
120 107
5%x 53.5g
x＝1200g
设生成52g氢氧化铝沉淀，消耗氢氧化钠溶液的质量为y，
AlCl3+ 3NaOH＝ Al（OH）3↓+3NaCl
120 78
5%y 52g
y＝1600g
设与52g氢氧化铝沉淀反应的氢氧化钠溶液的质量为z，
Al（OH）3+ NaOH＝NaAlO2+2H2O
78 40
52g 5%z
z≈533.3g
则B点时消耗的氢氧化钠溶液质量为：1200g+1600g+533.3g＝3333.3g。
答：B点时，消耗的氢氧化钠溶液质量为3333.3g
知识点：根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
解析：根据AlCl3、FeCl3 与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，氢氧化铝沉淀与氢氧化钠反应溶解，结合图像中沉淀的变化情况，确定产生氢氧化铝质量，再由铝元素质量守恒计算铝元素质量，由反应的氢氧化铝、氢氧化铁质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠质量分析。
（1） AlCl3、FeCl3 与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，A沉淀达到最高点，成分 Al（OH）3、Fe（OH）3 ；
（2）由图像可知，氢氧化铝的质量为105.5－53.5＝52g，由铝元素守恒可知，铝元素质量为；
故答案为：（1） Al（OH）3、Fe（OH）3 ；（2）18；（3） 28% ；（4） 3333.3g 。
35．答案：（1）D
（2）反应生成二氧化碳质量是112.00g﹣108.70g＝3.3g。
设石灰岩样品中碳酸钙的质量分数是x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
10gx 3.3g
x＝75%
答：石灰岩样品中碳酸钙的质量分数是75%
（3）盐酸挥发导致计算出的二氧化碳质量偏大
知识点：根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；常见物质的分类
解析：（1）根据由两种元素组成且含有氧元素的化合物为氧化物分析；
（2）根据反应产生的二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量及质量分数分析；
（3）根据盐酸的挥发性分析。
（1） 二氧化硅由两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物，故选D；
（3） 盐酸挥发，使计算出的二氧化碳质量偏大 ，从百导致碳酸钙质量分数比实际的要大；
故答案为：（1）D；（2）75%；（3） 盐酸挥发导致计算出的二氧化碳质量偏大 。
36．答案：（1）铝在空气中被氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，减缓铝与稀盐酸反应
（2）稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低
（3）解：生成氢气的质量：1.9克+50克-51.7克=0.2克
设生成0.2克氢气，需要参加反应的单质铝的质量为m
2Al+6HCl═2AlCl3+ 3H2↑
54 6
m 0.2g
m=1.8g
单质铝的质量分数：
知识点：质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
解析：（1）铝的化学性质活泼，在空气中会形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝和稀盐酸反应。
（2）随着反应的进行，稀盐酸的溶质质量分数会减小。
（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后各物质的质量总和不变，所以可据此计算出氢气质量为：
1.9克+50克-51.7克=0.2克，再由化学方程式 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 计算出单质铝的质量。
（1）铝的化学性质活泼，在空气中会形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝和稀盐酸反应。故答案为：铝在空气中被氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，减缓铝与稀盐酸反应
（2）随着反应的进行，稀盐酸的溶质质量分数会减小。
故答案为：稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低
37．答案：不规范，整个铁架台可以看作一个杠杆， 如图所示，O为其支点，重物对其作用力到O的距离为L1，而铁架台受重力到O的距离为L2。此时，有可能出现G物L1>G铁架台L2，从而铁架台向左倾倒。
知识点：杠杆的平衡条件
解析：将烧瓶的重力看作阻力，将铁架台的重力看作动力，确定阻力臂和动力臂的大小，根据杠杠的平衡条件F1L1=F2L2分析解答。
我认为这种操作不规范，理由是：整个铁架台可以看作一个杠杆， 如图所示，O为其支点，重物对其作用力到O的距离为L1，而铁架台受重力到O的距离为L2。此时，有可能出现G物L1>G铁架台L2，从而铁架台向左倾倒。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：137分
分值分布 客观题（占比） 30.0(21.9%)
主观题（占比） 107.0(78.1%)
题量分布 客观题（占比） 15(40.5%)
主观题（占比） 22(59.5%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 15(40.5%) 30.0(21.9%)
填空题 10(27.0%) 31.0(22.6%)
解答题 7(18.9%) 56.0(40.9%)
实验探究题 5(13.5%) 20.0(14.6%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (78.4%)
2 容易 (10.8%)
3 困难 (10.8%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 还原反应与金属的冶炼 2.0(1.5%) 7
2 酸的化学性质 24.0(17.5%) 9,18,19,28,30,33
3 杠杆及其五要素 2.0(1.5%) 11
4 常见物质的分类 8.0(5.8%) 35
5 化合反应和分解反应 6.0(4.4%) 2,16
6 碱的物理性质及用途 2.0(1.5%) 6
7 常见金属与金属的物理性质及用途 5.0(3.6%) 8,20
8 动能和势能的大小变化 2.0(1.5%) 15
9 书写化学方程式、文字表达式 14.0(10.2%) 16,17,20,23
10 压强的大小及其计算 3.0(2.2%) 25
11 制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项 4.0(2.9%) 29
12 酸的物理性质及用途 7.0(5.1%) 5,6,27
13 动滑轮及其工作特点 2.0(1.5%) 13
14 催化剂在化学反应中的作用 2.0(1.5%) 3
15 滑轮组绳子拉力的计算 3.0(2.2%) 25
16 金属的化学性质 10.0(7.3%) 21,36
17 根据化学反应方程式的计算 57.0(41.6%) 4,18,27,32,33,34,35,36
18 盐的性质及用途 12.0(8.8%) 9,22,35
19 质量守恒定律及其应用 13.0(9.5%) 1,29,36
20 杠杆的分类 2.0(1.5%) 11
21 功的计算公式的应用 6.0(4.4%) 14,26
22 动能的影响因素 3.0(2.2%) 31
23 斜面及其工作特点 4.0(2.9%) 26
24 金属活动性顺序及其应用 7.0(5.1%) 21,30
25 碱的化学性质 20.0(14.6%) 19,28,34
26 金属的腐蚀与防护 4.0(2.9%) 30
27 构成物质的粒子模型 4.0(2.9%) 2,22
28 定滑轮及其工作特点 4.0(2.9%) 13,14
29 溶质的质量分数及相关计算 15.0(10.9%) 32
30 溶液的酸碱性与pH值的关系 2.0(1.5%) 12
31 功率计算公式的应用 2.0(1.5%) 14
32 有机物与无机物的区别 6.0(4.4%) 10,23
33 元素周期表 3.0(2.2%) 17
34 杠杆的平衡条件 10.0(7.3%) 24,25,37
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华师大版科学九年级期中练习卷2（到第五章止）
一、选择题
1．在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（ ）
A．16 B．32 C．64 D．96
2．如图是某反应前后的微观示意图，“O”和“●”表示两种不同的原子。则该反应（ ）
A．是化合反应
B．有单质生成
C．反应前后分 子种类不变
D．参加反应的两种分子个数比为4：1
3．在a、b两试管内加入等浓度等体积的过氧化氢溶液，且b试管内有少量二氧化锰。则能正确表示a、b两支试管放出的氧气质量(纵坐标)与反应时间(横坐标)关系的图是（ ）
A． B．
C． D．
4．天平两边的烧杯中分别装入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，调节天平处于平衡状态，将等质量的CaCO3固体和KHCO3固体分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法正确的是（ ）
A．若天平不平衡，则指针一定偏向加KHCO3的一侧
B．若天平不平衡，则两个烧杯中的酸一定都有剩余
C．若反应后两烧杯中的固体均有剩余，则天平一定平衡
D．若反应后两烧杯中的酸均有剩余，则天平一定平衡
5．下列物质敞口露置在空气中，质量会增加的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐水 D．硫酸铜溶液
6．“物质性质决定用途”是重要的化学观念之一。下列物质的用途与其性质不对应的是（ ）
序号 物质 性质 用途
A 稀盐酸 能与金属氧化物反应 金属除锈
B 氢氧化钙 能与二氧化碳反应 改良酸性土壤
C 碳酸钙 形成的岩石质地坚硬 做建筑材料
D 氯化钠 具有杀菌作用 清洗伤口
A．A B．B C．C D．D
7．小乐利用如图所示装置和药品进行实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后，将酒精喷灯移至CuO处加热，最终CuO变为紫红色固体。下列分析错误的是（ ）
A．装置中气球的作用：收集尾气、防止污染空气
B．反应过程中，CuO变为Cu
C．反应过程中，体现出炭粉具有还原性
D．装置中发生的反应：C+2CuO2Cu+CO2↑
8．家里的铁锅、菜刀等都是由金属或合金制成的。下列物质不属于金属材料制成的是（ ）
A．黄金项链 B．黄铜 C．不锈钢 D．铁锈
9．使用如图所示装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，已知反应的产物如果全部是沉淀（或沉淀和水）时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（ ）
选项 试剂甲 试剂乙
A NaCl AgNO3
B H2SO4 Ba(OH)2
C HCl NaOH
D K2CO3 HNO3
A．A B．B C．C D．D
10．绿水青山就是金山银山，保护环境人人有责。下列是灵灵和溪溪周末在水景公园捡拾的垃圾，不属于有机物的是（ ）
A．矿泉水瓶 B．泡沫饭盒
C．易拉罐 D．塑料袋.
11．某天，小舟和小山在一起进行体育锻炼。小舟伸出健硕的手臂对小山说：“看，我能提起很重的物体哦！”（如图）小山竖起大拇指说：“真厉害！其实，你的前臂就是一根杠杆。”以下对于这根杠杆在提起重物的过程中，分析合理的是（ ）
A．前臂是一根省力杠杆 B．重物给前臂的力F2是动力
C．肱二头肌给桡骨的力F1是阻力 D．前臂杠杆的支点O在肘关节处
12．下表为四种植物适宜生长的pH范围，适宜种植在碱性土壤中的是（ ）
选项 A B C D
植物 杨梅 菠萝 甘薯 冬枣
pH 4.0~5.0 4.5~5.5 5.0~6.0 8.0~8.5
A．A B．B C．C D．D
13．“胜哥”用如图装置“测量大气压”时，发现弹簧秤的量程太小，无法拉开紧贴在地面上的吸盘，于是他加了一个轻质滑轮，若不计滑轮自重和摩擦，下列操作最有可能完成实验的是（ ）
A． B．
C． D．
14．如图所示，某人通过滑轮提升重为G的重物，人由A到B的过程中，物体保持匀速上升，人对绳子的拉力为F，AB间水平距离为s，不计绳重和摩擦。则此过程中（ ）
A．F大小保持不变 B．人做的功为Gs
C．人做的功为Fs D．人做功的功率逐渐增大
15．安吉云上草园景点的悬崖秋千已经成为许多游客喜欢的运动项目之一，荡秋千的游客由最低点荡向最高点的过程中（ ）
A．速度增大 B．动能增大
C．重力势能转化为动能 D．重力势能增大
二、填空题
16．新型材料的研制与应用推动了现代高新技术的发展。氮化硅(Si3N4)是一种高温陶瓷材料，工业上制氮化硅的方法是用单质硅(Si)和氮气在高温条件下反应生成氮化硅，请写出该反应的化学方程式： ，该反应的基本类型 反应。
17．元素周期表中，位于同一纵行的元素化学性质具有相似性。碳、硅、锗三种元素在元素周期表中的位置如图所示。
6 C 碳
14 Si 硅
32 Ge 锗
（1）CO2是温室气体，也是一种廉价的资源，写出CO2与氨水反应生成碳酸氢铵的化学方程式 。
（2）甲烷是碳元素最简单的气态氢化物，写出锗元素最简单气态氢化物的化学式 。
（3）Na2SiO3的水溶液是一种常用的黏合剂，与空气中CO2反应产生白色沉淀，写出相应的化学方程式 。
18．请根据下面图一、图二的有关信息，请回答问题：
（1）图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时，溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。图中M点的意义是 。此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是 ，氢氧化钠和盐酸的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
（2）图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图像，该图像说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。第一步，当加入盐酸的体积在0～V1mL时无气泡产生，此时发生的反应是Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于V1mL后，NaHCO3与盐酸反应产生气体。当所加盐酸的体积等于V2mL时，溶液中存在的溶质是 。
19．某兴趣小组同学进行如图甲所示的实验。实验结束后，他们把A、B两支试管中的物质倒入乙图烧杯中，充分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，溶液呈黄色。
（1）图甲中A试管充分反应后，有剩余的反应物是 ；
（2）充分混合后产生的红褐色絮状沉淀的化学式为 ；
（3）通过以上现象能确定烧杯溶液中含有的溶质是 。
20．铜在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开铜。
（1）用铜制插头，这是利用金属铜的 。
（2）将铜置于酒精灯外焰加热片刻，可以观察到的现象是 ；该反应的化学方程式为 。
21．下图所示实验可用于研究金属的性质。
铁丝 铜丝 铁丝 铜丝
稀硫酸 -稀硫酸 硫酸铜溶液 硝酸银溶液
① ② ③ ④
（1）①中有气体生成，生成的气体为
（2）下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是 。(填序号)
A．①④ B．③④ C．①②④
22．小科同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。
（1）请写出B 点对应溶液的溶质是 (写化学式)
（2）乙图是甲图中O 点到 A 点的反应微观实质模型图。则“o”表示 (写化学符号)
23．乙醇俗称酒精，化学式为C2H6O，可用作医用消毒，也常作燃料。乙醇属于 （填“有机物”或“无机物”），其完全燃烧的化学方程式可表示为： 。
24．如图为“杠杆力臂演示仪”，杠杆AOB可绕O点(螺母)转动，OA=0.2m，OB=0.1m，G1=2N，杠杆自身重力和摩擦不计，固定装置未画出。
（1）当杠杆处于甲图所示水平位置平衡时，G2的重力为 N。
（2）松开螺母保持OA不动，使OB向下折一个角度后，再拧紧螺母形成一根可绕O点转动的杠杆AOB'(B'点对应B点)，保持GI位置不变，要使杠杆在图乙位置保持平衡，则G2应该移动至 点处。(选填 “①”“②”或“③”)
25．生活中我们经常使用简单机械。
（1）如图甲所示 ，已知撬棒AD=1米 ，CD=BC=0. 15米，石头垂直作用在棒上的力是420牛，若要撬动石头 ，则施加在撬棒A点的力至少是 牛；
（2）如图乙所示，利用动滑轮拉着一个40千克的重物 ，用大小为F2 的力向右拉动5秒钟 ，物体匀速运动了 10米 ，弹鑽测力计的示数为6牛，则拉力F2的功率为 瓦； (不计滑轮重、绳子与滑轮之间摩擦)
（3）丙所示装置中，甲物重G甲=10N，乙物重G乙是动滑轮重G轮的8倍。物体乙跟地面的接触面积为1.5×10 2m2，轻杆AB可以绕O点转动，且OA：OB=2：1，不计轴摩擦，装置如图所示处于平衡状态时，乙对水平地面的压强p=2×103Pa，若在物体甲下面再加挂物体丙，恰使物体乙对地面的压强为零，则丙的物重G丙为 牛。
三、实验探究题
26．斜面是一种简单机械，在生活和生产中使用斜面的好处是可以省力，那么斜面省力情况与哪些因素有关呢？（使用斜面的省力情况可以通过比较沿斜面拉力F与物体重力G的比值大小来判定，比值越小，越省力）
小明做了如下猜想：
猜想1：与斜面的表面材料有关；
猜想2：与斜面的倾斜程度有关；
猜想3：与物体受到的重力大小有关。
小明为验证上述猜想，利用如图所示的装置进行了实验。实验中物体在斜面上做匀速直线运动，相关的记录如表。
实验序号 1 2 3 4 5 6
斜面倾角 θ θ θ θ θ1（θ1＞θ） θ2（θ2＞θ1）
斜面的表面材料 木板 毛巾 木板 木板 木板 木板
物块重 G/N 2.0 2.0 4.0 6.0 2.0 2.0
沿斜面拉力 F/N 1.35 1.52 2.70 4.05 1.52 1.70
（1）物体从斜面底端沿斜面匀速拉到顶端过程中，倾斜角度越大，机械效率 （选填“越高”、“越低”或“不变”）；
（2）通过对比实验1、5、6中的数据，得出的结论是： ；
（3）小明通过实验验证猜想3是错误的，他的依据是 ；
（4）完成实验后，小明还想知道实验1中物体在斜面上受到的摩擦力f的大小。已知斜面倾角θ时，斜面长1m、高0.5m，分析可知f＝ N。
27．实验室中有一种含有纯碱(Na2CO3)、小苏打(NaHCO3)和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某科学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置(部分固定装置已略去)进行实验。
已知：
①该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质；
②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物；
③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
探究过程如下：
Ⅰ.称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为：m、m1、m2；
Ⅱ.将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热；
Ⅲ.待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却；Ⅳ.再次称量装置C、D的质量，分别为m3、m4。
请回答下列问题：
（1）装置 C 中所装药品为 。
（2）依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为 (用相关字母表示)。
（3）误差分析。按上述实验步骤测得该样品中小苏打的质量分数偏大，理由 是 。
28．为验证稀HCl的化学性质，小科做了如图所示实验。
（1）能产生气泡的试管是 （填字母，可多选）。
（2）为了检验试管D中变成无色的溶液中是否含有HCl，可以往试管中再加入适量的_____（填字母，可多选）检验。
A．AgNO3溶液 B．Ca（OH）2溶液
C．CaCO3 D．CO2
（3）五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，后出现白色沉淀；将混合后的物质过滤，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色，溶质可能为（除酚酞外）_________（填字母，可多选）。
A．NaCl B．NaCl、HCl
C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、HCl、CaCl2
29．利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1。加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2，已知常温常压下氧气密度为ρ。据此请回答：
（1）实验中用量筒收集气体的好处是 。
（2）实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因 。
（3）根据实验数据计算发现：m1-m2≠ρV，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是
A．试管中高锰酸钾没有完全分解
B．停止加热后，调节量筒内外液面相平使得内外气压相等再读数
C．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体
D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
30．某兴趣小组利用铜丝进行了以下实验。
（1）如图1所示，将铜丝放入盛有硝酸银溶液的试管中，观察到试管中的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
（2）用细线吊着的长玻璃棒的两端分别绕有30cm长相同的铜丝（如图2所示），使玻璃板保持平衡，将左端的铜丝浸泡到足量的稀硫酸中，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变），玻璃棒 （选填“能”或“不能”）再次保持平衡。
（3）为了研究金属铜生锈的条件，该小组同学取四段长度相等的铜丝分别按照图示放置一段时间，观察并记录现象。
B C D E
实验装置
实验现象 铜丝不生锈 铜丝不生锈 铜丝不生锈 铜丝生锈
由该实验可知：铜生锈与 共同作用的结果。
四、解答题
31．物体的动能大小与物体的质量和运动的速度有关，小明选用质量不同的同种金属材质小球进行如图甲所示实验，记录木块在水平移动的距离如图乙，实验数据如表。
小球放置高度 木块在水平面移动的距离
小球的质量m 小球的质量2m
h1 S1 S2
2h1 S3 S4
（1）若换成光滑的水平面，本实验就无法达到实验目的，其理由是： 。
（2）小明认为：只要选择“S1、S2、S3、S4”四个量中的某两个量进行比较，就能说明“对动能大小的影响，速度比质量更大”，请比较这两个量的大小关系： 。
（3）接着小明还设计了如图丙的实验，让金属块从光滑斜面的h，处静止滑下，然后在粗糙水平面上滑行一段距离停下，测量滑行距离S。改用材质和大小相同、质量不同的金属块，重复图丙实验，记录数据如表。已知金属块所受摩擦力与压力成正比，请你从功和能的角度，分析不同质量的金属块在水平面滑行的距离大致相等的原因。 。
质量m/千克 0.10 0.15 0.20 0.25 0.30 0.35 0.40
滑行距离s/米 0.32 0.31 0.33 0.32 0.33 0.32 0.32
32．科学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量。(假设过滤、干燥等操作过程，固体物质的质量不受损耗：石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水。)实验结果见下表：
稀盐酸的用量 第一次加入10g 第二次加入10g 第三次加入10g 第四次加入10g
剩余固体的质量 3.0g 2.0g 1.0g 0.4g
请计算：(计算结果精确到0.1%)
（1）该石灰右样品中碳酸钙的质量是多少？
（2）所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是多少？
（3）4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？
33．为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，某同学先将样品粉碎，再加入足量稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与剩余固体质量关系如图所示。请回答：
（1）样品中铜的质量是 克
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的溶质质量是多少？
34．某科学兴趣小组对当地土壤成分及含量开展调查。将1000g土壤样品中的铝元素、铁元素均转化为AlCl3、FeCl3后，往它们的溶液中加入过量的质量分数为5%的NaOH溶液（假设其他杂质均不与酸、碱反应）。产生的沉淀与加入NaOH溶液的质量关系如图。请分析计算：
【提示：AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O】
（1）A点沉淀为 （填化学式）。
（2）该土壤样品中铝元素的质量为 g。
（3）铁元素在该土壤样品中所占百分比？
（4）B点时，消耗的氢氧化钠溶液质量？（计算结果保留一位小数）
35．衢州地区主要矿种之一是石灰岩（主要成分是碳酸钙）。某科学兴趣小组为测定当地石灰岩中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰岩样品10g，加入足量的稀盐酸，充分反应。测量反应前后数据如图（已知石灰岩样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。请回答：
（1）石灰岩样品中的二氧化硅（SiO2）属于以下物质类别中的 ____。
A．单质 B．碱 C．盐 D．氧化物
（2）根据兴趣小组测量的数据，求出石灰岩样品中碳酸钙的质量分数。
（3）查阅资料后发现，通过上述过程计算得到的碳酸钙质量分数比实际的要大，你认为原因可能是： 。
36．铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。
（1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是 。
（2）在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是 。
（3）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克。计算样品中单质铝的质量分数。
37．如图甲是实验室中某同学用铁架台夹持烧瓶的操作，图乙是此装置的侧视图，夹持的烧瓶和铁架台的重心分别落在a和b两条虚线上，请你判断这种操作是否规范，并运用所学的杠杆知识解释原因( 请在图乙中作图辅助说明)。
答案解析部分
1．答案：B
知识点：质量守恒定律及其应用
解析：根据参加反应的各物质质量总和等于反应后生成物的质量总和，物质质量比为相对分子质量×分子个数比分析。
在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，由反应前后物质质量总和相等可知，反应的B的质量为44g+18g-14g=48g，若A的相对分子质量为28，设B的相对分子质量为x，则28：3x=14g：48g，x＝32.
故答案为：B.
2．答案：A
知识点：构成物质的粒子模型；化合反应和分解反应
解析：先由微观图示确定反应物和生成物，由“多变一”的反应为化合反应，单质是由同种元素组成的纯净物，化学反应前后分子种类不变，结合反应前后原子个数不变确定分子个数。
去掉未参与反应的粒子，该反应为
A、该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，符合题意；
B、该反应生成物为化合物，不符合题意；
C、反应前后分子种类发生了改变，不符合题意；
D、 参加反应的两种分子个数比为2：1 ，不符合题意；
故选A。
3．答案：B
知识点：催化剂在化学反应中的作用
解析：本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
在a、b两试管内加入等浓度等体积的过氧化氢溶液，且b试管内有少量二氧化锰，则b试管中因有催化剂反应速率加快，即相等时间b产生氧气体积大于a，但最终产生氧气质量相等， B图像正确；
故选B。
4．答案：D
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：根据等质量碳酸钙和碳酸氢钾戌盐酸完全反应产生二氧化碳质量相等，等质量盐酸完全反应碳酸氢钾产生二氧化碳质量多分析。
A、 天平两边的烧杯中分别装入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，调节天平处于平衡状态，将等质量的CaCO3固体和KHCO3固体分别加入两烧杯中，
由方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ KHCO3 +HCl=KCl+H2O+CO2↑
100 73 44 100 35.5 44
可知，等质量碳酸钙和碳酸氢钾完全反应，产生二氧化碳质量一样多，若酸完全反应，碳酸氢钾产生二氧化碳质量大， 若天平不平衡，则指针一定偏向加CaCO3的一侧，不符合题意；
B、 若天平不平衡，则两个烧杯中的酸一定没有剩余，不符合题意；
C、若反应后烧杯中固体有剩余，说明酸完全反应，天平一定不平衡，不符合题意；
D、 若反应后两烧杯中的酸均有剩余，则固体完全反应，天平一定平衡，符合题意；
故选D。
5．答案：B
知识点：酸的物理性质及用途
解析：根据所给各物质性质分析。
A、浓盐酸具有挥发性， 敞口露置在空气中，质量会减小，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性， 敞口露置在空气中，质量会增大，符合题意；
C、食盐水敞口露置在空气中，若不考虑水分蒸发质量不变，不符合题意；
D、硫酸铜溶液敞口露置在空气中，若不考虑水分蒸发质量不变，不符合题意；
故选B。
6．答案：B
知识点：酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途
解析：本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
A、稀盐酸除铁锈是由于盐酸能与铁锈成分氧化铁发生化学反应，不符合题意；
B、氢氧化钙改良酸性土壤是由于氢氧化钙能与土壤中的酸性物质发生反应，符合题意；
C、碳酸钙做建筑材料是由于形成的岩石质地坚硬 ，不符合题意；
D、氯化钠用于清洗伤口是由于具有杀菌作用，不符合题意；
故选B。
7．答案：D
知识点：还原反应与金属的冶炼
解析：根据装置的特点及物质间反应分析，该反应是炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。
A、该反应中有CO参与，尾气中会含有CO， 装置中气球的作用收集尾气、防止污染空气 ，不符合题意；
B、反应过程中氧化铜失氧变成铜，不符合题意；
C、反应过程中，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，体现出炭粉具有还原性 ，不符合题意；
D、装置中的反应为 C+2CO22CO和 CO+2CuOCu+CO2，符合题意；
故选D。
8．答案：D
知识点：常见金属与金属的物理性质及用途
解析：根据金属材料的定义判断。
金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等。
则黄金项链、黄铜和不锈钢都是金属材料，而铁锈不再具有金属的光泽，硬度等金属特性，因此不属于金属材料。
故选D。
9．答案：B
知识点：盐的性质及用途；酸的化学性质
解析：根据反应产物分析离子浓度是否会发生明显变化即可。
A.氯化钠和硝酸银反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，虽然生成了沉淀，但是离子浓度几乎不变，则灯泡亮度先不变再变亮，故A不合题意；
B.稀硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度会不断减小。二者完全反应后，随着氢氧化钡的加入，离子浓度会增大，因此灯泡亮度先变暗再变亮，故B符合题意；
C.稀盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，没有生成沉淀，故C不合题意；
D.碳酸钾和稀硝酸反应，生成硝酸钾、水和二氧化碳，没有沉淀生成，故D不合题意。
故选B。
10．答案：C
知识点：有机物与无机物的区别
解析：根据合成材料都属于有机物，合金属于金属材料，不是有机物分析。
矿泉水瓶、泡沫饭盒、塑料袋所用材料都是合成材料，属于有机物，易拉罐所用材料为合金，不属于有机物；
故选C。
11．答案：D
知识点：杠杆及其五要素；杠杆的分类
解析：根据对杠杆要素的认识分析判断即可。
根据图片可知，用前臂提起重物时，肘关节固定不动，相当于杠杆的支点O。肱二头肌对桡骨产生的向上的拉力F1相当于动力，重物对前臂施加向下的力F2相当于阻力。由于此时动力臂小于阻力臂，因此前臂相当于一个费力杠杆，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
12．答案：D
知识点：溶液的酸碱性与pH值的关系
解析：根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，溶液pH>7时，呈碱性，溶液pH＝7时，呈中性。
杨梅、菠萝、甘薯种植土壤pH都小于7，即酸性土壤，冬枣种植土壤pH大于7，即碱性土壤；
故选D。
13．答案：C
知识点：定滑轮及其工作特点；动滑轮及其工作特点
解析：根据滑轮的特点分析判断。
根据图片可知，A、B都是定滑轮，而定滑轮不省力不费力，因此都不能增大吸盘上受到的拉力，故A、B不合题意；
C为动滑轮，吸盘挂在吸盘上，此时吸盘上受到拉力等于弹簧测力计的拉力的2倍，可以将吸盘拉开，故C符合题意；
D为动滑轮，弹簧测力计连接在滑轮的中央的挂钩上，此时吸盘上产生的拉力等于弹簧测力计的一半，不能将吸盘拉开，故D不合题意。
故选C。
14．答案：A
知识点：功的计算公式的应用；功率计算公式的应用；定滑轮及其工作特点
解析：（1）根据定滑轮的特点判断；
（2）（3）人的拉力所做的功等于客服重力做的功；
（4）根据分析功率的变化。
根据图片可知，滑轮固定不动，为定滑轮，而定滑轮不省力不费力，因此F始终等于物体的重力，它保持不变，故A正确；
不计绳重和摩擦，人的拉力做的功等于克服物体重力做的功，即W=Gh。而h等于绳子被拉长的距离，即虚线部分和竖直长度的差，与s无关，故B、C错误；
根据P=Fv=Gv可知，人做功的功率保持不变，故D错误。
故选A。
15．答案：D
知识点：动能和势能的大小变化
解析：动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关，据此分析判断。
荡秋千的游客由最低点荡向最高点时，高度增大，则重力势能增大；速度减小，则动能减小，此时将动能转化为重力势能，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
16．答案：3Si+2N2 Si3N4；化合
知识点：化合反应和分解反应；书写化学方程式、文字表达式
解析：根据方程式书写原则及“多变一”的反应为化合反应分析。
单质硅(Si)和氮气在高温条件下反应生成氮化硅，方程式为3Si+2N2 Si3N4 ，该反应为两种物质生成一种物质，属于化合反应；
故答案为： 3Si+2N2 Si3N4 ；化合。
17．答案：（1）CO2+NH3+H2O＝NH4HCO3
（2）GeH4
（3）Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3↓
知识点：元素周期表；书写化学方程式、文字表达式
解析：（1）根据题中所给反应物生成物结合方程式书写分析；
（2）根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0，锗原子最外层电子数为4分析；
（3）根据题中所给信息及反应前后元素种类不变书写反应方程式分析。
（1） CO2与氨水反应生成碳酸氢铵 ，反应方程式为 CO2+NH3+H2O＝NH4HCO3 ；
（2） 由元素周期表可知，锗元素最外层电子数为4，可为－4价，则锗最简单气态氢化物的化学式GeH4 ；
（3） Na2SiO3的水溶液与空气中CO2反应产生白色沉淀，反应方程式为Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3↓。
故答案为：（1） CO2+NH3+H2O＝NH4HCO3 ；（2）GeH4；（3）Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3↓。
18．答案：（1）盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；40：36.5（80：73）；放热
（2）NaCl
知识点：根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
解析：（1）根据盐酸和氢氧化钠反应放热，图像中温度达到最高时说明恰好完全反应，结合方程式确定物质间质量关系分析；
（2）根据碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳分析。
（1）图一中M点温度达到最高，表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，由方程式
NaOH＋HCl＝H2O＋NaCl
40 36.5
可知，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是40：36.5，由温度变化可知，该反应为放热反应。
（2）当所加盐酸的体积等于V2mL时，说明碳酸氢钠全部与盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，溶液中存在的溶质是氯化钠。
故答案为：（1）盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；40：36.5（80：73）；放热；（2） NaCl 。
19．答案：（1）NaOH
（2）Fe(OH)3
（3）NaCl、FeCl3
知识点：酸的化学性质；碱的化学性质
解析：根据混合后的现象确定A和B试管中剩余物质，从而判断烧杯内物质成分分析。
（1） 实验结束后，他们把A、B两支试管中的物质倒入乙图烧杯中，充分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，溶液呈黄色，说明混合时发生了氢氧化钠与氯化铁生成氢氧化铁和氯化钠的反应，且氯化铁过量，则A试管反应后溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠，即充分反应后有剩余的反应物是氢氧化钠；B试管中反应后溶液溶质为氯化铁；
（2） 充分混合后产生的红褐色絮状沉淀为氢氧化铁，化学式为 Fe(OH)3 ；
（3） 通过以上现象可知烧杯溶液中含有的溶质是NaCl、FeCl3。
故答案为：（1） NaOH ；（2） Fe(OH)3 ；（3） NaCl、FeCl3 。
20．答案：（1）导电性
（2）铜丝表面变黑；2Cu+O2=2CuO
知识点：书写化学方程式、文字表达式；常见金属与金属的物理性质及用途
解析：（1）性质决定用途，根据用途推测物质的性质；
（2）铜单质为红色，而氧化铜为黑色。确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
（1）用铜制插头，这是利用金属铜的导电性。
（2）将铜置于酒精灯外焰加热片刻，可以观察到的现象是：铜丝表面变黑。
即铜和氧气在加热的条件下反应，生成黑色的氧化铜，反应的方程式为：2Cu+O2=2CuO 。
21．答案：（1）氢气(或H2)
（2）B；C
知识点：金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
解析：根据铁与酸反应产生氢气，利用金属能否与酸或盐反应验证金属活动性强弱分析。
（1） ①中铁与硫酸反应产生气体为氢气；
（2） ① 可向出铁的活动性大于氢， ② 得出铜的活动性小于氢， ③ 得出铁的活动性大于铜， ④ 得出铜的活动性大于银，要得出铁、铜、银的金属活动性顺序的实验组合是①②④ 或③④；
故答案为：（1）氢气(或H2)；（2）BC。
22．答案：（1）NaCl CaCl2
（2）H+
知识点：构成物质的粒子模型；盐的性质及用途
解析：（1）根据图像确定反应前溶液成分及B点为部分氯化钙与碳酸钠的反应分析；
（2）根据OA段为盐酸与碳酸钠的反应，由反应前、后溶液中各粒子种类确定各图示表示的粒子分析。
（1）由加入纯碱时沉淀质量的图像可知，剩余溶液中成分为盐酸和氯化钙，加入碳酸钠先盐酸反应，然后氯化钙反应，B点为部分氯化钙反应的图像，溶液中溶质为氯化钠和氯化钙；
（2）O点到A点为碳酸钠与盐酸的反应，反应前溶液中粒子为氢离子、氯离子、水分子，反应后为钠离子、氯离子、水分子，由此可知为氢离子，符号为 H+ 。
故答案为：（1） NaCl 、CaCl2 ；（2） H+ 。
23．答案：有机物；
知识点：书写化学方程式、文字表达式；有机物与无机物的区别
解析：根据含碳元素的化合物为有机物，乙醇完全燃烧生成水和二氧化碳分析。
乙醇属于有机物，完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为 。
故答案为：有机物； 。
24．答案：（1）4
（2）②
知识点：杠杆的平衡条件
解析：（1）根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2列式计算；
（2）根据力臂的定义分析解答。
（1）根据甲图可知，根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2得到：
G1×OA=G2×OB；
2N×0.2m=G2×0.1m；
解得：G2=4N。
（2）根据图乙可知，阻力G2和阻力臂AO保持不变，动力G2保持不变。根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2可知，杠杆平衡时动力臂OB保持不变，则G2应该移动至②的位置。
25．答案：（1）63
（2）12
（3）5
知识点：压强的大小及其计算；杠杆的平衡条件；滑轮组绳子拉力的计算
解析：（1）根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2计算即可；
（2）首先根据二力平衡的知识计算F2的数值，再根据s=计算拉力移动的距离，再根据W=Fs计算拉力做的功，最后根据计算拉力的功率。
（3）知道物体乙跟地面的接触面积和乙对水平地面的压强，根据F=pS求出乙对水平地面的压力，乙对水平地面的压力和水平地面对乙的支持力是一对相互作用力，据此求出乙受到的支持力，把动滑轮和乙看做整体进行受力分析，根据动滑轮和乙整体受到的合力为零得出等式即可表示出绳子的拉力即为杠杆B端受到的拉力，此时杠杆处于水平方向平衡，根据杠杆的平衡条件得出等式即可求出物体乙的重力。
当乙对地面的压强为零时，地面对乙没有支持力，此时根据计算出作用在杠杆上B点的拉力，在根据杠杆的平衡条件列式计算丙的重力即可。
（1）根据甲图可知，当以D为支点时，CD为阻力臂，而AD为动力臂最长最省力；
根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2得到：G×CD=F×AD；
420N×0.15m=F×1m；
解得：F=63N。
（2）根据乙图可知，承担拉力的绳子段数为n=2，
因为拉力作用在中间的轴上，所以此时费力，即F2=2F=2×6N=12N；
拉力移动的距离s=；
拉力做的功：W=F2s=12N×5m=60J；
则拉力的功率：。
（3）由可得，
乙对水平地面的压力：F压=pS乙=2×103Pa×1.5×10-2m2=30N，
因乙对水平地面的压力和水平地面对乙的支持力是一对相互作用力，
所以，乙受到的支持力F支持=F压=30N，
把动滑轮和乙看做整体，受到竖直向上水平地面的支持力、3股绳子的拉力和竖直向下的总重力作用处于平衡状态，
由动滑轮和乙整体受到的合力为零可得：
F支持+3F=G乙+G轮=G乙+G乙=G乙，
则，
又因杠杆处于水平方向平衡，
由杠杆的平衡条件可得：F×OB=G甲×OA，即
，
解得：G乙=80N。
当乙对地面的压强为零时，B点受到的拉力；
根据杠杆的平衡条件得到：FB×OB=（G甲+G丙）×OA；
30N×1=（10N+G丙）×2；
解得：G丙=5N。
26．答案：（1）越高
（2）在其他条件相同时（在接粗面粗糙程度相同时），斜面的倾斜程度越小，提升物体越省力
（3）比较1、3、4几次实验，沿斜面的拉力与物体的重力的比值相等
（4）0.35
知识点：功的计算公式的应用；斜面及其工作特点
解析：（1）当斜面倾斜角度增大时，根据压力的变化分析摩擦力的变化，再根据W额=fL分析额外功的变化，最后根据公式分析机械效率的变化。
（2）分析实验1、5、6中那些因素相同，哪个因素不同，根据控制变量法的要求描述结论。
（3）根据控制变量法的要求选择对照实验分析；
（4）根据W总=FL计算出总功，根据W有=Gh计算出有用功，根据W额=W总-W有计算出额外功，最后根据计算出摩擦力f。
（1）斜面的倾斜角度越大，则斜面受到的压力减小，那么物体受到的摩擦力减小。根据W额=fL可知，斜面做的额外功减小。根据W=Gh可知，斜面做的有用功不变，根据可知，此时斜面的机械效率越高。
（2）在实验1、5、6中，其它条件都相同，只有倾斜角度不同，那么得到结论：在其他条件相同时（在接粗面粗糙程度相同时），斜面的倾斜程度越小，提升物体越省力。
（3）验证猜想3，即探究斜面的省力情况与物体重力是否有关时，可以控制斜面角度和接触面的粗糙程度相同，只改变物体重力，故选实验1、3、4。计算出三组实验中拉力和重力的比值几乎都相同，那么猜想3是错误的。
（4）斜面做的总功：W总=FL=1.35N×1m=1.35J；
斜面做的有用功为：W有=Gh=2N×0.5m=1J；
斜面做的额外功：W额=W总-W有=1.35J-1J=0.35J；
则物体受到的摩擦力：。
27．答案：（1）浓硫酸
（2）
（3）加热样品前没有把装置中的空气排出
知识点：根据化学反应方程式的计算；酸的物理性质及用途
解析：根据该实验的设计目的分析，该实验中C装置增重质量为水的质量，D为二氧化碳质量，因样品中含有水，所以是利用碳酸氢钠分解产生二氧化碳的质量来计算碳酸氢钠质量，结合装置内空气中二氧化碳对实验的影响解答。
（1）由实验目的及装置图的设计可知，C为吸收水蒸气的装置，药品为浓硫酸；
（2）C装置增重质量为水的质量，D为二氧化碳质量，因样品中含有水，所以该实验是利用碳酸氢钠分解产生二氧化碳的质量来计算碳酸氢钠质量，反应产生二氧化碳质量为 m4 － m2 ，设小苏打质量分数为X，由方程式中质量关系可知
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
168 44
mx m4 － m2
x=
（3） 加热样品前没有把装置中的空气排出 ，空气中也含有二氧化碳，会使测得结果偏大；
故答案为：（1）浓硫酸；（2） ；（3） 加热样品前没有把装置中的空气排出 。
28．答案：（1）ABC
（2）C
（3）A；C
知识点：酸的化学性质；碱的化学性质
解析：根据盐酸与活泼金属、碳酸盐反应会产生气体，由碱和酸的化学性质，通过加入物质验证盐酸和氢氧化钠是否存在判断反应是否发生，碳酸钙与氯化钙反应可产生碳酸钙沉淀，确定混合试管中原有成分，由此判断混合后溶质组成分析。
（1）A中铁与盐酸反应产生氢气，有气泡产生，B中碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，有气泡产生，C中碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳，有气泡产生，D中氢氧化钙与盐酸反应，溶液由红色变无色，E中反应无明显现象；
（2）硝酸银溶液与盐酸和氯化钠都会反应产生氯化银沉淀，无法证明反应是否发生，A错误；氢氧化钙与盐酸、氢氧化钠混合都无明显现象，无法验证反应的发生，B错误；碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，若加入碳酸钙无气体产生，则说明盐酸发生了反应，C正确；二氧化碳能与氢氧化钠反应但无明显现象，不能证明氢氧化钠是否反应，D错误；
（3） 五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，后出现白色沉淀，则为B或D与C混合，反应后溶液中一定有氯化钠，氯化钙或碳酸钠可能剩余一种，因有白色沉淀，一定不含盐酸，故选AC。
答案为：（1）ABC；（2）C；（3）AC。
29．答案：（1）便于直接读出氧气的体积
（2）高锰酸钾溶于冷凝水后形成溶液
（3）C；D
知识点：制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；质量守恒定律及其应用
解析：（1）根据排水法收集气体，排出水的体积即收集的气体体积分析；
（2）根据高锰酸钾溶解形成紫红色液体分析；
（3）根据氧气未全部收集或装置内有残留会影响结果分析。
（1）用量筒收集气体便于通过排出水的体积直接读出氧气的体积；
（2）试管口内壁附着紫红色小液滴，说明有高锰酸钾发生了溶解，可能原因是高锰酸钾溶于冷凝水后形成溶液 ；
（3）试管中高锰酸钾没有完全分解，不影响产生氧气的体积，A错误；停止加热后，调节量筒内外液面相平使得内外气压相等再读数，会使结果准确，B错误；导管口连续均匀冒气泡时才收集气体，则残留装置内氧气所占体积没有计算，会使结果不准确，C正确；停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，会使装置内温度降低压强减小，部分气体无法排出，影响结果，D正确。
故答案为：（1）便于直接读出氧气的体积 ；（2）高锰酸钾溶于冷凝水后形成溶液 ；（3）CD。
30．答案：（1）铜丝表面有银白色固体附着，溶液变为蓝色；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
（2）不能
（3）水、氧气和二氧化碳
知识点：金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；金属的腐蚀与防护
解析：（1）根据铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银分析；
（2）根据铜不能与稀硫酸反应，氧化铜可与稀硫酸反应分析；
（3）根据对比实验中变量的控制及现象确定铜生锈条件分析。
（1） 铜丝放入盛有硝酸银溶液的试管中， 铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，观察到铜丝表面有银白色固体附着，溶液变为蓝色，该反应方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
（2）铜丝加热后铜与氧气反应生成氧化铜，再将其浸泡到足量稀硫酸中，氧化铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，使得左侧铜丝质量减少，玻璃棒不能再次保持平衡。
（3）由B、E实验对比可证明铜生锈与水有关，C和E对比可证明铜生锈与二氧化碳有关，D和E对比可证明铜生锈与氧气有关，所以铜生锈是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用。
故答案为：（1）铜丝表面有银白色固体附着，溶液变为蓝色 ； Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ；
31．答案：（1）木块被撞击后将做匀速直线运动，不能通过被撞击的距离来比较动能大小
（2）s3>s2
（3）物体从同一高度滑下来，质量大，重力势能大，转化得到的动能大，质量大对水平面的压力大，在接触面粗糙程度相同时，摩擦力大，虽然质量大的金属块的动能大，但是相应的阻力也增大，根据W＝fs可知最终运动的距离几乎相等
知识点：动能的影响因素
解析：（1）小球从斜面上滚下后，木块受到它的撞击在水平面上移动。根据W=fs可知，木块移动的距离越大，则小球的动能越大，即通过木块移动的距离可以比较小球动能大小。而木块受到的摩擦力与接触面的粗糙程度有关，如果表面光滑，那么摩擦力为零，木块会永远运动下去，就无法比较小球动能的大小。
（2）当小球的质量增大到原来的2倍时，或者小球的速度增大到原来的2倍时，木块移动的距离越大，说明小球动能越大，则这个因素对动能的影响越大。
（3）根据动能和重力势能的转化，结合影响滑动摩擦力的因素，利用公式W=fs分析解答即可。
（1）若换成光滑的水平面，本实验就无法达到实验目的，其理由是：木块被撞击后将做匀速直线运动，不能通过被撞击的距离来比较动能大小。
（2）根据表格可知，当小球的质量增大为原来的2倍时木块移动的距离为s2，当小球的下落高度变为原来的2倍时的木块移动的距离为s3。如果对动能的影响速度大于质量，那么s3>s2。
（3）不同质量的金属块在水平面滑行的距离大致相等的原因：物体从同一高度滑下来，质量大，重力势能大，转化得到的动能大，质量大对水平面的压力大，在接触面粗糙程度相同时，摩擦力大，虽然质量大的金属块的动能大，但是相应的阻力也增大，根据W＝fs可知最终运动的距离几乎相等。
32．答案：（1）由表中数据可知，每加入10克稀盐酸完全反应消耗碳酸钙质量为1克，而第四次加入10克稀盐酸，消耗碳酸钙0.6克，说明第四次稀盐酸过量，即0.4克为石灰石中杂质，则该石灰右样品中碳酸钙的质量是4g-0.4g=3.6g.
（2）解：设所用稀盐酸溶质质量分数为x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73
1.0g 10gx
100：73=1.0g：10gx
x=7.3%
答： 溶质的质量分数是 7.3%
（3）解：设4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳质量为y
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
3.6g y
100：44=3.6g：y
y= 1.584g；
答： 生成二氧化碳 1.584g
知识点：溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
解析：（1）根据表中数据确定石灰石中杂质质量，由此计算碳酸钙质量分析；
（2）根据反应的碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算稀盐酸中溶质质量，从而计算溶质质量分数分析；
（3）根据反应的碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算二氧化碳质量分析。
33．答案：（1）7
（2）解：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的溶质质量是多少？
Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑
65 161 2
13g x y
x=32.2g
y=0.4g
ZnSO4%= ×100%≈28.6%
知识点：根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
解析：（1）根据锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，由图像加入足量稀硫酸后剩余固体确定铜的质量分析；
（2）根据锌的质量代入方程式中，利用方程式中物质质量关系计算生成硫酸锌的质量，再由质量守恒定律计算硫酸锌溶液质量，从而计算质量分数分析。
（1）由图像可知，加入稀硫酸时，固体先减少，即锌发生反应，加到100克稀硫酸后固体质量不再减少，说明锌全部反应，而剩余固体为不能与稀硫酸反应的铜，故铜的质量为7克。
故答案为：（1）7；（2）28.6%。
34．答案：（1）Al（OH）3、Fe（OH）3
（2）18
（3）氢氧化铝和氢氧化铁沉淀的总质量为105.5g，加入过量氢氧化钠后，氢氧化铝会反应溶解，剩下的就是氢氧化铁沉淀，则氢氧化铁沉淀的质量为53.5g，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，该土壤样品中铁元素的质量为：53.5g× ×100%＝28g，则铁元素在该土壤样品中所占百分比为： ×100%＝28%。
答：铁元素在该土壤样品中所占百分比为28%。
（4）设生成53.5g氢氧化铁沉淀，消耗氢氧化钠溶液的质量为x，
FeCl3+ 3NaOH＝ Fe（OH）3↓+3NaCl
120 107
5%x 53.5g
x＝1200g
设生成52g氢氧化铝沉淀，消耗氢氧化钠溶液的质量为y，
AlCl3+ 3NaOH＝ Al（OH）3↓+3NaCl
120 78
5%y 52g
y＝1600g
设与52g氢氧化铝沉淀反应的氢氧化钠溶液的质量为z，
Al（OH）3+ NaOH＝NaAlO2+2H2O
78 40
52g 5%z
z≈533.3g
则B点时消耗的氢氧化钠溶液质量为：1200g+1600g+533.3g＝3333.3g。
答：B点时，消耗的氢氧化钠溶液质量为3333.3g
知识点：根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
解析：根据AlCl3、FeCl3 与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，氢氧化铝沉淀与氢氧化钠反应溶解，结合图像中沉淀的变化情况，确定产生氢氧化铝质量，再由铝元素质量守恒计算铝元素质量，由反应的氢氧化铝、氢氧化铁质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠质量分析。
（1） AlCl3、FeCl3 与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，A沉淀达到最高点，成分 Al（OH）3、Fe（OH）3 ；
（2）由图像可知，氢氧化铝的质量为105.5－53.5＝52g，由铝元素守恒可知，铝元素质量为；
故答案为：（1） Al（OH）3、Fe（OH）3 ；（2）18；（3） 28% ；（4） 3333.3g 。
35．答案：（1）D
（2）反应生成二氧化碳质量是112.00g﹣108.70g＝3.3g。
设石灰岩样品中碳酸钙的质量分数是x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
10gx 3.3g
x＝75%
答：石灰岩样品中碳酸钙的质量分数是75%
（3）盐酸挥发导致计算出的二氧化碳质量偏大
知识点：根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；常见物质的分类
解析：（1）根据由两种元素组成且含有氧元素的化合物为氧化物分析；
（2）根据反应产生的二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量及质量分数分析；
（3）根据盐酸的挥发性分析。
（1） 二氧化硅由两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物，故选D；
（3） 盐酸挥发，使计算出的二氧化碳质量偏大 ，从百导致碳酸钙质量分数比实际的要大；
故答案为：（1）D；（2）75%；（3） 盐酸挥发导致计算出的二氧化碳质量偏大 。
36．答案：（1）铝在空气中被氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，减缓铝与稀盐酸反应
（2）稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低
（3）解：生成氢气的质量：1.9克+50克-51.7克=0.2克
设生成0.2克氢气，需要参加反应的单质铝的质量为m
2Al+6HCl═2AlCl3+ 3H2↑
54 6
m 0.2g
m=1.8g
单质铝的质量分数：
知识点：质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
解析：（1）铝的化学性质活泼，在空气中会形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝和稀盐酸反应。
（2）随着反应的进行，稀盐酸的溶质质量分数会减小。
（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后各物质的质量总和不变，所以可据此计算出氢气质量为：
1.9克+50克-51.7克=0.2克，再由化学方程式 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 计算出单质铝的质量。
（1）铝的化学性质活泼，在空气中会形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝和稀盐酸反应。故答案为：铝在空气中被氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，减缓铝与稀盐酸反应
（2）随着反应的进行，稀盐酸的溶质质量分数会减小。
故答案为：稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低
37．答案：不规范，整个铁架台可以看作一个杠杆， 如图所示，O为其支点，重物对其作用力到O的距离为L1，而铁架台受重力到O的距离为L2。此时，有可能出现G物L1>G铁架台L2，从而铁架台向左倾倒。
知识点：杠杆的平衡条件
解析：将烧瓶的重力看作阻力，将铁架台的重力看作动力，确定阻力臂和动力臂的大小，根据杠杠的平衡条件F1L1=F2L2分析解答。
我认为这种操作不规范，理由是：整个铁架台可以看作一个杠杆， 如图所示，O为其支点，重物对其作用力到O的距离为L1，而铁架台受重力到O的距离为L2。此时，有可能出现G物L1>G铁架台L2，从而铁架台向左倾倒。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：137分
分值分布 客观题（占比） 30.0(21.9%)
主观题（占比） 107.0(78.1%)
题量分布 客观题（占比） 15(40.5%)
主观题（占比） 22(59.5%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 15(40.5%) 30.0(21.9%)
填空题 10(27.0%) 31.0(22.6%)
解答题 7(18.9%) 56.0(40.9%)
实验探究题 5(13.5%) 20.0(14.6%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (78.4%)
2 容易 (10.8%)
3 困难 (10.8%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 还原反应与金属的冶炼 2.0(1.5%) 7
2 酸的化学性质 24.0(17.5%) 9,18,19,28,30,33
3 杠杆及其五要素 2.0(1.5%) 11
4 常见物质的分类 8.0(5.8%) 35
5 化合反应和分解反应 6.0(4.4%) 2,16
6 碱的物理性质及用途 2.0(1.5%) 6
7 常见金属与金属的物理性质及用途 5.0(3.6%) 8,20
8 动能和势能的大小变化 2.0(1.5%) 15
9 书写化学方程式、文字表达式 14.0(10.2%) 16,17,20,23
10 压强的大小及其计算 3.0(2.2%) 25
11 制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项 4.0(2.9%) 29
12 酸的物理性质及用途 7.0(5.1%) 5,6,27
13 动滑轮及其工作特点 2.0(1.5%) 13
14 催化剂在化学反应中的作用 2.0(1.5%) 3
15 滑轮组绳子拉力的计算 3.0(2.2%) 25
16 金属的化学性质 10.0(7.3%) 21,36
17 根据化学反应方程式的计算 57.0(41.6%) 4,18,27,32,33,34,35,36
18 盐的性质及用途 12.0(8.8%) 9,22,35
19 质量守恒定律及其应用 13.0(9.5%) 1,29,36
20 杠杆的分类 2.0(1.5%) 11
21 功的计算公式的应用 6.0(4.4%) 14,26
22 动能的影响因素 3.0(2.2%) 31
23 斜面及其工作特点 4.0(2.9%) 26
24 金属活动性顺序及其应用 7.0(5.1%) 21,30
25 碱的化学性质 20.0(14.6%) 19,28,34
26 金属的腐蚀与防护 4.0(2.9%) 30
27 构成物质的粒子模型 4.0(2.9%) 2,22
28 定滑轮及其工作特点 4.0(2.9%) 13,14
29 溶质的质量分数及相关计算 15.0(10.9%) 32
30 溶液的酸碱性与pH值的关系 2.0(1.5%) 12
31 功率计算公式的应用 2.0(1.5%) 14
32 有机物与无机物的区别 6.0(4.4%) 10,23
33 元素周期表 3.0(2.2%) 17
34 杠杆的平衡条件 10.0(7.3%) 24,25,37
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