华师大版科学九年级期中练习卷3（到第五章止）（含答案）
文档属性
| 名称 | 华师大版科学九年级期中练习卷3（到第五章止）（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 940.4KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华东师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-18 08:49:23 | ||
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文档简介
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华师大版科学九年级期中练习卷3（到第五章止）
一、选择题
1．”绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在”绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲得到的产物，即原子的利用率为100%。在用丙炔(C3H4)合成2-甲基丙烯酸甲酯(C5H8O2)的过程中，欲使原子的利用率达到100%，在催化剂作用下，还需要的其他反应物是（ ）
A．CO2和CH3OH B．H2和CO C．CO2和H2O D．CH3OH
2．铜器在潮湿的空气中易生锈，化学方程式为： 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3， 该反应属于（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
3．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应，下列认识不正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 1 20 15 2
反应后质量/g m 29 0 8
A．m 的值是 1
B．甲可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D．参加反应的乙、丁的质量比是 29：8
4．如图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（ ）
A．制备 B．收集
C．验满 D．验证性质
5．现有16gFe2O3和CuO的混合物，进行如下实验：把混合物全部加入到100克足量的稀硫酸中，完全溶解后，滴加溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．当a＝15时，固体混合物中CuO的质量为4.8克
B．所用稀硫酸溶质的质量分数为29.4%
C．a的取值范围为0～50
D．当滴加的氢氧化钠溶液大于150克时，溶液中只有1种溶质
6．如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是（ ）
A．西瓜pH＝6.6 B．葡萄pH＝5.1
C．猕猴桃pH＝3.3 D．桔子pH＝3.6
7．厨房蕴含着很多科学知识。下列物质与醋相遇会产生气泡的可能是（ ）
A．食盐 B．木筷子 C．玻璃杯 D．大理石
8．在①二氧化碳，②酚酞试液，③稀盐酸，④硫酸铜溶液这四种物质中，能和氢氧化钠作用且表现出了“碱的通性”的组合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④
9．庆祝建军90周年时我国在内蒙古朱日举行了大阅兵。期间特别瞩目的歼20战斗机的机身使用了钛合金等多种特殊材料。关于金属“钛”，下列说法错误的是（ ）
A．钛合金是金属钛和其他金属（或非金属）经高温熔合而成的物质，是一种化合物
B．钛合金能承受剧烈的温差考验，可适应战斗机机在不同温度大气层高速飞行
C．金属钛密度低于铁、铜等金属，可减少战斗机的自重
D．已知金属钛的化学性质类似于金属铝，可推理得钛在空气中耐腐蚀
10．模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液(如图)，其溶质硫酸锌和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是（ ）
A． B．
C． D．
11．向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确的是（ ）
A．得到的滤液呈蓝色
B．所得滤渣的质量比加入铁粉的大
C．向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生
D．滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4
12．化学知识涉及衣、食、住、行各个领域，下列说法不正确的是（ ）
A．衣：鉴别羊毛制品和化纤制品可采用点燃闻气味的方法
B．食：将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）代替食盐作调味品
C．住：能闻到新装修房屋的异味，是因为分子在不断运动
D．行：汽车、自行车等车辆的金属表面喷漆主要目的是为了防锈和美观
13．燕尾夹是常用的文具，它利用了杠杆原理。燕尾夹可简化为杠杆ABC（如图），其中AB＝BC，当用力F以图示方式按住C点打开该夹子时，假设作用力垂直于燕尾所在平面，下列说法正确的是（ ）
A．A点为支点，燕尾夹是一种费力杠杆
B．B点为支点，燕尾夹是一种省力杠杆
C．A点处阻碍夹子打开的力的大小为F
D．B点处阻碍夹子打开的力的大小为F
14．小明用下列方式匀速提升同一重物，若不计滑轮和绳子的自重及摩擦，拉力最大的是（ ）
A． B． C． D．
15．如图所示，工人用180N的拉力F使重1000N的物体以1m/s的速度做匀速直线运动，已知物体受到水平地面的摩擦力为物重的0.3倍。下列说法正确的是（ ）
A．绳子自由端移动的速度是3m/s
B．物体受到的拉力为360N
C．在2秒内拉力做的功为360J
D．滑轮组的机械效率为83.3%
二、填空题
16．石油是由许多沸点不同的 组成的混合物，石油的组成元素主要是 和 ，此外还含有O、N、S等。
17．下图甲中过山车从A点出发，先后经过B、C、D、E点；图乙是过山车在B、C、D、E点的动 能和重力势能大小的示意图。回答下列问题：
（1）过山车在B点的重力势能. E点的动能；(选填“大于”“等于”或“小于”)
（2）在这个过程中，过山车的机械能大小是 的。(选填“变化”或“不变”)
18．如图所示的家用手摇晾衣架。
（1）图中A滑轮的作用是 ；若衣服和晾衣架的总重为120N， 不计动滑轮重、绳重及摩擦，静止时绳的拉力F＝ N。
（2）下图是小明晾晒相同的湿毛巾的情景，其中最有可能让衣架保持水平平衡的是 。
19．2022年春晚舞剧“青绿腰"中有个动作如图，若将舞者身体视为杠杆，A点为身体重，心，O点为支点，地面对右脚的支持力F为动力，人所受重力G为阻力，该杠杆为 (选填“省力”或“费力")杠杆。假设动力F方向及腿部形态保持不变，随着上身缓缓直立，舞者会觉得右脚受力逐渐 (选填“增大"或“减小”)。
20．“胜哥”用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图。
（1）能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的实验现象是 。
（2）下图为该反应的微粒变化示意图，则反应后D粒子的符号是 。
（3）下列物质能证明滴加的稀盐酸过量的是 (填序号)。
A．CuO B．AgNO3 C．CaCl2 D．pH试纸
21．NaOH是化学实验中常用的试剂。
（1）将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，如图所示图像合理的是 （填“甲”或“乙”）。
（2）向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请用化学方程式解释产生气泡的原因 。
22．人类对金属活动性的顺序的认识经历了漫长的时间。
材料一：我国晋代炼丹家葛洪用铁勺盛满曾青（硫酸铜溶液），几天后，铁勺表面红光闪闪，记载为“点铁成金”的故事，后来演变成湿法炼铜法。
材料二：贝采利乌斯是最早为金属活动性排序的科学家，他依靠定性的推测，对元素的电化次序排序为：Ag，Cu，Zn，Mg，Na，Na的电正性最强，Ag的电负性最强，但是设备落后无法定量实验，因此难以准确描述，他自己也认为排序不够准确。
材料三：1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。
材料四：1865年贝开托夫设想找到一种参比物使金属与之发生作用，看反应的难易程度来判断金属活动性的强弱。他以硫酸铜为参比物，铁能跟硫酸铜溶液反应，银不能跟硫酸铜溶液反应，得出铁金属的活动性比银强，从而得出大部分金属活动性强弱。现代科学家发现，金属活动性排序还与反应的条件有关。
（1）材料一中的“曾青”是硫酸铜溶液，硫酸铜在物质分类上属于 。
（2）材料四中能比较铁和银的金属活动性强弱的参比物还可以是 （写出一种物质）。
（3）分析以上材料，下列关于金属活动性发现史的说法正确的是 （可多选）
A．古代炼丹家“点铁成金”的发现对科学发展做出了一定的贡献
B．由材料二可推测，金属元素的电负性越强，金属活动性也越弱
C．定性的推测不属于科学研究，定量实验才属于科学研究
D．由材料三可推测，所有金属物质放入稀盐酸中都会“消失”
E．现代科学家总结出来的金属活动性强弱规律今后还会不断完善
23．根据表格回答：部分酸、碱和盐在水中的溶解性(20℃)
阴离子 阳离子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不
（1）从表中找出一种微溶性盐 (填化学式)
（2）现有盐酸和 CaCl2 的混合溶液，向其中逐渐加入过量的某物质 X，溶液的pH 随滴入 X 的量的变化关系如图所示，则 X 是 (选填字母编号)
A．水 B．稀盐酸
C．纯碱溶液 D． 氯化铵溶液
24．小科妈妈的智能手机屏幕解锁图形如图所示，若数字 1、3、4、6、7、8、9 分别是铜粉、木炭粉、氧气、水、生石灰、盐酸、硝酸银溶液中的一种（“—”表示相连两物质能发生化学反应，反应条件省略），其中数字 6 代表一种气体单质。
请回答下列问题：
（1）数字7与8代表的物质发生反应的化学方程式为 。
（2）小科认为妈妈设定的解锁图形太简单，他在原数字所代表的物质及线路不变的基础上，另选了物质2和3继续将“3-2-5”连接起来。若数字 5 代表的物质是一种碱溶液，则数字 2 代表的物质是 （填“CO2”或者“CuO”）。
（3）上述所有反应都没有涉及的基本反应类型是 。
25．2022年11月30日，神舟十五号航天员顺利入住“天宫”空间站，如图表示空间站的水气整合系统，其中“氧气生成系统”能电解水，产生氢气和氧气；另一个“萨巴蒂尔系统”能把氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳反应生成液态水和最简单的有机物X(由C、H 两种元素组成)。
（1）写出萨巴蒂尔系统中发生的化学反应方程式 ；
（2）水气整合系统中可循环利用的物质是 。
三、实验探究题
26．小明查阅资料得知：除二氧化锰外，许多水果对过氧化氢分解也有催化作用。为了探究苹果质量对过氧化氢分解速度的影响，用如图甲所示装置（固定装置未画出）进行以下实验。
⑴检查装置气密性。
⑵称取1克苹果，切成小块放入烧瓶中，量取10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液倒入烧瓶中，迅速塞紧塞子，当液滴移至A点时开始计时。
⑶当观察到液滴恰好至B点时（AB间玻璃管容积为6毫升），记录所需时间。
⑷依次用不同质量的苹果重复步骤2和3，记录并处理数据，结果如图乙。
①小明把烧瓶放在盛有水的水槽中进行实验，目的是为了保持温度不变。温度升高会导致液滴移动变快，原因是 （例举一个）
②第(3)步除了可以用记录液滴移动相同距离所用时间来比较分解速度外，还可以用什么方法来比较 。
③本实验可得出的结论是 。
④若用20毫升5%的过氧化氢溶液与6克苹果重复上述实验，预测实验中步骤3记录的时间是 秒。
27．如图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。
（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到 ，
（2）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。下表为所用的试剂。
滴管甲 烧杯① 滴管乙 烧杯②
试剂 H2O NaOH固 体 稀盐酸 Na2CO3
请分析气球前后两次变化的原因
28．学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。图1是小科制作的模型。
评价表：
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性不好，不能除去污染气体
指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2 没有明显实验现象
指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害
（1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是氢氧化钠溶液具有 的性质。
（2）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生 气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（3）该模型的指标三被评为待改进，于是小科设计了图2、图3两种模型。这两种改进模型中，图 的模型能被评为合格。
29．现有已部分锈蚀的生铁粉末(成分为碳、铁、氧化铁)，化学兴趣小组欲测定该生铁粉末在锈蚀前的含 碳量以及锈蚀的程度，设计了如下探究过程。
实验步骤一：取a克上述生铁样品放入一洁净干燥烧杯中，进行如下实验。
(实验中所得滤渣是用蒸馏水洗涤、干燥后再进行称量。)
实验步骤二：另取a克该生铁样品，进行如图所示实验，实验装置气密性良好。
A装置瓶中盛放的试剂是浓硫酸。实验结束后，C装置内浓硫酸的质量增加了0.54克。
实验步骤三：小组同学取实验步骤二中B装置硬质玻璃管内反应后所得全部黑色粉末进行了如下实验，所用装置和滤渣已略去。
（1）通过以上实验可得出，生铁中已锈蚀的铁的质量是 g。有同学认为，由上述实验得出的已锈 蚀的铁的质量可能存在误差，理由是 。
（2）实验小组取部分滤液乙于烧杯中，加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤。将滤渣洗涤、干燥，所得 滤渣的质量与加入钱粉的质量相等，则所取滤液乙中参加反应的两种溶质的质量比是 (填最简整数比)。
30．学习了杠杆知识后，小科利用身边的物品来探究杠杆的平衡条件，选择的器材有：铅笔、橡皮若干（每块橡皮质量为10g）
（1）将细线大致系在铅笔的中部位置，铅笔静止后如图甲所示。若想调节铅笔水平平衡，应该将细线向 （选填“左”或“右”）移动。
（2）调节水平平衡后，用细线绑定数量不等的橡皮挂在杠杆支点两侧，如图乙所示。做了几次实验后，需要进一步完善实验。小江接下来的操作是 。
次数 动力F1/N 支点到动力作用点的距离l1/m 阻力F2/N 支点到阻力作用点的距离l2/m
1 0.2 0.04 0.4 0.02
2 0.2 0.04 0.1 0.08
3 0.3 0.05 0.3 0.05
（3）铅笔水平平衡后，小科不小心将前端细长的铅笔芯弄断了（如图丙），她立刻将铅笔稳住（如图丁），则铅笔_______。
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍然水平平衡
四、解答题
31．钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示：①食醋的主要成分是醋酸(HAc)。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+ 2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑；
②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
（1）该实验中浓硫酸的作用是 。
（2）根据图中数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
（3）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明 。
32．环保部门对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为NaOH。为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们首先把10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，然后取100g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应(H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O)(假定污水中的其它成分不与硫酸反应)
（1）为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，正确的操作是：一定要将 沿着烧杯壁慢慢注入盛另一种液体的烧杯中，并不断搅拌，使热量迅速扩散。
（2）把10g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，所需水的质量是多少？
（3）污水中所含NaOH的质量分数是多少？
33．家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定食用碱中Na2CO3的质量分数，小金取了40 g食用碱平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的质量及生成沉淀的质量见表，假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀，分析回答：
实验1 实验2 实验3 实验4
食用碱的质量/g 10 10 10 10
加入CaCl2溶液的质量/g 20 40 60 80
生成沉淀的质量/g 3 6 8 m
（1）表格中m的值应为 ；
（2）Na2CO3在实验 (填数字)中是反应完全的；
（3）计算该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少(结果精确到0.1 %)？
34．如图表示某国际空间站的水气整合系统，其中“氧气生成系统”能电解水，产生氢气和氧气；“萨巴蒂尔系统”能把氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳反应生成液态水和甲烷气体；液态水即时循环利用，甲烷排放到外太空。
（1）图中化学式标注的物质，属于有机物的是 。
（2）已知一名航天员平均每天要消耗约0.8 kg的氧气，请计算一名航天员在空间站30天，理论上至少需要给该水气整合系统补充多少质量的水？（已知二氧化碳足量）
35．如图， 某工人用100的水平拉力F，抓紧绳子的一端，沿水平方向匀速向右运动10s内将矿井里重为160N的物体提升4m。若不计摩擦和绳重，求：
（1）动滑轮的重力；
（2）拉力F移动的速度为多少
36．如图所示，某工人利用滑轮组将一个重为300N的货箱在6s内匀速提升4m。此过程中，绳子自由端所受的拉力为F，工人做功的功率恒定为0.25kW，动滑轮自重为60N，求：
（1）工人所做的功是多少？
（2）这个过程所做的额外功是多少？
（3）拉力F是多少？
37．“胜哥”做了一个化学小实验，如图所示，关闭阀门K2，缓缓打开阀门K1，氢氧化钠溶液流入平底烧瓶，轻轻振荡，发现溶液仍显红色；然后，关闭K1，缓缓打开K2，发现C中溶液沿导管慢慢流入平底烧瓶，观察到立即有气泡产生，且溶液红色逐渐褪去。请解释产生上述现象的原因。
答案解析部分
1．答案：B
知识点：质量守恒定律及其应用
解析：根据2-甲基丙烯酸甲酯(C5H8O2) 中碳、氢、氧三种原子个数比为5：8：2，由所给各组合中分子个数关系确定原子个数是否符合2-甲基丙烯酸甲酯中原子个数比分析。
A. 2-甲基丙烯酸甲酯(C5H8O2) 中碳、氢、氧三种原子个数比为5：8：2， C3H4 、 CO2和CH3OH 无论怎么组合个数比都不可能5：8：2，不符合题意；
B.C3H4 、 H2和CO个数比为1：2：2时，碳、氢、氧三种原子个数比为5：8：2， 符合题意；
C.C3H4 、 CO2和H2O无论怎么组合个数比都不可能5：8：2 ，不符合题意；
D.C3H4 、 CH3OH 无论怎么组合个数比都不可能5：8：2，不符合题意；
故答案为：B。
2．答案：B
知识点：化合反应和分解反应
解析：化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。可简记为A+B=AB.
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A+B。只有化合物才能发生分解反应。
置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。可简记为AB+C=A+CB.
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。
根据化学方程式为： 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，可知该反应为化合反应。
故选B。
3．答案：D
知识点：催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
解析：（1）根据质量守恒定律计算出m的数值；
（2）在化学反应前后，催化剂的化学性质和质量保持不变；
（3）一种物质生成多种物质的反应为分解反应；
（4）根据表格计算出参加反应的乙、丁的质量之比。
A.根据质量守恒定律得到：1+20+15+2=m+29+0+8，解得：m=1，故A正确不合题意；
B.在反应前后，甲的质量保持不变，则甲可能为催化剂，故B正确不合题意；
C.乙的质量增大，为生成物；丙的质量减小，为反应物；丁的质量增大，为生成物，则反应物只有一种，而生成物有两种，那么为分解反应，故C正确不合题意；
D.参加反应的乙、丁的质量比：（29-20）：（8-2）=9：6=3：2，故D错误符合题意。
故选D。
4．答案：A
知识点：制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
解析：A、根据高锰酸钾制取氧气时试管口要加棉花分析；
B、根据向上排空气法收集气体导管的要求分析；
C、根据验满气体时要在瓶口检验分析；
D、根据铁丝燃烧要防止瓶底炸裂分析。
A、高锰酸钾制取氧气时试管口要略向下倾斜且加团棉花，符合题意；
B、氧气向上排空气法收集时导气管要接近集气瓶底部，不符合题意；
C、氧气验满需在瓶口处检验，不符合题意；
D、铁丝燃烧实验时瓶底要放少量水或细沙，不符合题意；
故选A。
5．答案：D
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，加入氢氧化钠未立即产生沉淀，说明氢氧化钠先与硫酸反应，结合方程式中物质质量关系分析。
A、由反应后溶液中加氢氧化钠后先不产生沉淀，一段时间后才开始产生沉淀，说明反应前硫酸过量，当a＝15时，则与硫酸铁、硫酸铜反应的氢氧化钠质量为（150g－15g）×16%=21.6g，设固体混合物中CuO的质量为x，由氢氧元素质量守恒可知，x=4.8克，不符合题意；
B、150g氢氧化钠溶液中钠元素质量为，依据硫酸根质量守恒可知，硫酸中硫酸根即为生成硫酸钠中硫酸根，稀硫酸中硫酸质量分数为，不符合题意；
C、由方程式
CuO--H2SO4 Fe2O3--3H2SO4
80 98 160 294
16g 19.6g 16g 29.4g
100克稀硫酸中硫酸质量为29.4g，所以剩余硫酸质量范围为0－9.8g，则a的取值范围为0～50，不符合题意；
D、当滴加氢氧化钠溶液大于150克时，溶液中氢氧化钠过量，溶质为硫酸钠和氢氧化钠，符合题意；
故选D。
6．答案：C
知识点：溶液的酸碱性与pH值的关系
解析：溶解pH小于7时呈酸性，且越小酸性越强，所给水果中猕猴桃pH最小，酸性最强；
故答案为：C。
根据溶解pH小于7时呈酸性，且越小酸性越强分析。
7．答案：D
知识点：酸的化学性质
解析：根据醋中含有醋酸，酸与活泼金属或碳酸盐反应产生气体分析。
食盐、木筷、玻璃不与醋反应，大理石主要成分为碳酸钙，与醋反应会产生二氧化碳气体，有气泡产生；
故选D。
8．答案：A
知识点：碱的化学性质
解析： 与①二氧化碳、②酚酞试液、③稀盐酸、④硫酸铜溶液反应都是碱中氢氧根离子的作用，体现了碱的通性；
故答案为：A。
根据反应时消耗氢氧根离子体现了碱的通性分析。
9．答案：A
知识点：常见金属与金属的物理性质及用途
解析：根据钛合金的性质确定其用途，结合金由不同种物质组成分析。
A、 钛合金是金属钛和其他金属（或非金属）经高温熔合而成的物质，是一种混合物 ，符合题意；
B、 钛合金能承受剧烈的温差考验，可适应战斗机在不同温度大气层高速飞行 ，不符合题意；
C、 金属钛密度低于铁、铜等金属，可减少战斗机的自重 ，不符合题意；
D、 已知金属钛的化学性质类似于金属铝，铝有良好的抗腐蚀性，可推理得钛在空气中耐腐蚀 ，不符合题意；
故选A。
10．答案：C
知识点：金属的化学性质；酸的化学性质
解析：根据金属活动性顺序表的知识，结合化学式的计算判断即可。
根据题意可知，镁条先和硫酸亚铁反应，待反应结束后再和硫酸锌反应，
即只要有锌生成，那么铁肯定被完全置换出来。
质量相同的硫酸锌和硫酸亚铁，其中锌的质量肯定大于铁的质量。
当铁被全部置换而锌被部分置换时，铁质量大于锌，故B正确不合题意；
当镁的质量不够将锌完全置换出来时，则固体只有锌和铁，且锌的质量可能等于铁的质量，故A正确不合题意；
当镁的质量有剩余时，锌和铁被完全置换出来，且锌的质量大于铁的质量，而锌和铁的质量之和可能等于剩余镁的质量，故C错误符合题意，D正确不合题意。
故选C。
11．答案：B
知识点：盐的性质及用途
解析：根据硫酸铜和铁粉的反应产物分析判断。
铁粉和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜单质，则溶液从蓝色变成浅绿色，故A错误；
因为铁粉过量，所以滤渣是铁粉和置换出的铜的混合物。因为铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，所以滤渣的质量大于加入铁粉的质量，故B正确；
滴加稀盐酸后，它与滤渣中的铁粉会发生反应生成氢气，故C错误；
因为铁粉过量，所以硫酸铜肯定完全反应，则滤液一定含有硫酸亚铁，没有硫酸铜，故D错误。
故选B。
12．答案：B
知识点：塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点；金属的腐蚀与防护
解析：A、根据蛋白质的性质分析；
B、根据亚硝酸钠的毒性分析；
C、根据分子的运动分析；
D、根据隔离氧气和水可防止金属锈蚀分析。
A、羊毛制品富含蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而化纤制品灼烧有刺激性气味，可灼烧闻气味鉴别二者，不符合题意；
B、亚硝酸钠有毒，不可代替食盐作调味品，符合题意；
C、能闻到新装修房屋的异味，是因为分子在不断运动 ，不符合题意；
D、汽车、自行车等车辆的金属表面喷漆主要目的是为了隔绝氧气和水而防锈，同时可增加美观 ，不符合题意；
故选B。
13．答案：C
知识点：杠杆的分类
解析：杠杆可以绕其转动的点为支点；比较动力臂、阻力臂大小关系，识别杠杆类型。图中的燕尾夹，支点是B点，作用力垂直于燕尾所在平面时，动力臂是BC，阻力臂是AB。AB=BC，即动力臂等于阻力臂，该杠杆属于等臂杠杆，故A、B错误；
根据等臂杠杆的特点可知，当用力F以图示方式按住C点打开该夹子时，阻力作用点为A点，A点处阻碍夹子打开的力的大小为F，故C正确，D错误。
故选C。
14．答案：C
知识点：滑轮组绳子拉力的计算
解析：当使用滑轮组提升重物时，可根据计算自由端绳子拉力的大小。
A.使用动滑轮时，承担重力的绳子段数n=2，则拉力；
B.使用滑轮组时，承担重力的绳子段数n=2，则拉力；
C.使用定滑轮时，不省力不费力，则拉力F3=G；
D.使用滑轮组时，承担重力的绳子段数n=3，则拉力.
比较可知，拉力最大的是F3。
故选C。
15．答案：D
知识点：功的计算公式的应用；滑轮组绳子拉力的计算；机械效率的计算
解析：（1）由图知，通过动滑轮绳子的段数n=2，由v=nv物可求绳端速度；
（2）物体做匀速直线运动，且f=0.3G，由二力平衡知识可得到物体受到拉力的大小；
（3）由s=vt和W=Fs计算拉力做的总功；
（4）由W有=F拉s物计算有用功，根据计算滑轮组的机械效率。A.由图知，通过动滑轮绳子的段数n=2，那么绳子自由端速度：v=nv物=2×1m/s=2m/s，故A错误；
B.物体受到水平地面的摩擦力f=0.3G=0.3×1000N=300N，
物体以1m/s的速度做匀速直线运动，所以物体受到的拉力F拉=f=300N，故B错误；
C.由s=vt和W=Fs可得，拉力做的功（总功）：W总=Fvt=180N×2m/s×2s=720J，故C错误；
D.对物体做的有用功：W有=F拉s物=F拉v物t=300N×1m/s×2s=600J，
滑轮组的机械效率：，故D正确。
故选D。
16．答案：有机物；C；H
知识点：化石能源
解析：根据石油的组成的知识解答。
石油是由许多沸点不同的有机物组成的混合物，石油的组成元素主要是C和H，此外还含有O、N、S等。
17．答案：（1）等于
（2）变化
知识点：动能和势能的大小变化
解析：（1）根据图乙分析解答；
（2）将B点和E点的机械能进行比较即可。
（1）根据图乙可知，B点重力势能的条形图高度与E点动能的条形图高度相等，即二者大小相等；
（2）B点的重力势能等于E点的动能，但是B点的动能不为零，而E点的重力势能为零。过山车的机械能等于动能与重力势能之和，则B点的机械能大于E点的机械能，即它的机械能是变化的。
18．答案：（1）改变力的方向；30
（2）B
知识点：杠杆的平衡条件；定滑轮及其工作特点；滑轮组绳子拉力的计算
解析：（1）根据定滑轮的作用解答。根据图片确定承担重力的绳子段数n，然后根据计算绳子的拉力。
（2）根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2分析判断。
（1）根据图片可知，滑轮A固定不动，为定滑轮，作用是改变力的方向。图中承担重力的绳子段数n=4，则拉力。
（2）左右两边重力相等，但是力臂不同，则左右两边力和力臂的乘积不同，不会平衡，故A不合题意；
左边：2G×L=2GL；右边：G×2L=2GL，比较可知，力和力臂的乘积相等，故B符合题意；
左边：2G×L=2GL；右边：G×L=GL，比较可知，力和力臂的乘积不相等，故C不合题意；
左边：G×2L=2GL；右边：G×L+G×2L=3GL，比较可知，力和力臂的乘积不等，故D不合题意。
故选B。
19．答案：省力；减小
知识点：杠杆的平衡条件；杠杆的分类
解析：（1）比较动力臂和阻力臂的大小，从而确定杠杆的分类。
（2）根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2分析解答。
（1）根据图片可知，支点为O，体重为阻力，地面对右脚的支持力为动力，此时动力臂大于阻力臂，为省力杠杆；
（2）假设动力F方向及腿部形态保持不变，则动力臂保持不变。随着上身缓缓直立，则阻力臂逐渐减小。根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2可知，动力F逐渐减小，即舞者会觉得右脚受力逐渐减小。
20．答案：（1）溶液由红色变为无色
（2）H2O
（3）A；D
知识点：构成物质的粒子模型；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
解析：（1）根据酚酞在氢氧化钠溶液中变红，在酸性和中性溶液呈无色分析；
（2）根据盐酸和氢氧化钠反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析；
（3）根据酸的化学性质分析。
（1）酚酞在氢氧化钠溶液中变红，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸时，溶液由红色变成无色可证明氢氧化钠与盐酸发生了反应；
（2）盐酸和氢氧化钠反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，则D粒子符号为H2O；
（3）氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色，可证明盐酸过量，A正确；硝酸银与盐酸和氯化钠都能反应产生氯化银沉淀，不能证明盐酸过量，B错误；氯化钙与盐酸不反应，不能证明盐酸过量，C错误；用pH试纸可测定溶液pH，能证明盐酸过量，D正确；
故答案为：（1） 溶液由红色变为无色 ；（2）H2O；（3）AD。
21．答案：（1）乙
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
知识点：溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
解析：（1）根据氢氧化钠与盐酸反应时溶液pH的变化分析；
（2）根据氢氧化钠敞口放置会与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体分析。
（1） 将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，溶液pH会从小于7上升，至等于7，当氢氧化钠过量时大于7，即乙图像正确；
（2） 长期敞口放置的NaOH溶液会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）乙；（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 。
22．答案：（1）盐
（2）稀盐酸
（3）A；B；E
知识点：金属活动性顺序及其应用；常见物质的分类
解析：（1）根据金属离子和酸根离子组成的化合物为盐分析；
（2）根据金属能否与酸反应可验证金属活动性强弱分析；
（3）根据所给材料及金属的化学性质分析。
（1） 硫酸铜在物质分类上属于盐；
（2）要比较铁与银的活动性，除金属与盐溶液的反应外，也可利用铁能与酸反应，银不能与酸反应证明，所以参比物还可选择稀盐酸等；
（3）“点铁成金”的发现对科学发展作出了贡献，A正确；由材料二可知，金属元素的电负性越强，金属活动性越弱，B正确；定性推测、定量实验都属于科学研究，C错误；不是有金属物质放入稀盐酸中都会“消失”，如银、铜等不可以，D错误；现代科学家总结出来的金属活动性强弱规律只给出了大部分金属，今后还会不断完善，E正确；
故答案为：（1）盐；（2）稀盐酸；（3）ABE。
23．答案：（1）CaSO4
（2）C
知识点：溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
解析：（1）根据表中所给各物质的溶解性及盐是金属离子和酸根离子结合的化合物分析；
（2）根据加入X时溶液pH的变化，结合加水、加酸或加不反应的盐溶液时溶液pH增加但不会等于7、大于7，纯碱溶液呈碱性，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析。
（1）表中所给物质氢氧化钙、硫酸钙为微溶物，氢氧化钙为碱，硫酸钙为盐。
（2）向盐酸和 CaCl2 的混合溶液中加入过量X，溶液pH从小于7增加，至等于7且保持一定时间不变，然后再增加，加水时溶液pH增加至接近于7，但不会等于7或大于7，A错误；加入稀盐酸，溶液pH始终小于7，不会等于7、大于7，B错误；加入纯碱溶液，纯碱先与盐酸反应，溶液pH增加至等于7，然后与氯化钙反应，保持pH=7，反应后碳酸钠过量，pH又大于7，C正确；加入氯化铵溶液，不能发生反应，溶液稀释pH增大，但接近于7，不可能等于7或大于7，D错误。
故答案为：（1）CaSO4 ；（2）C。
24．答案：（1）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（2）CO2
（3）分解反应
知识点：化合反应和分解反应；书写化学方程式、文字表达式
解析：根据数字1、3、4、6、7、8、9分别是铜粉、木炭粉、氧气、水、生石灰、盐酸、硝酸银溶液中的一种，
①其中数字6代表的物质是一种气体单质，所以6是氧气；
②木炭只能与氧气6反应，所以3是木炭；
③氧气6除了与木炭3反应外，就只能和铜反应，因此9是铜；
④铜除了与氧气反应外，只能会与硝酸银反应，所以8是硝酸银；
⑤硝酸银还会与盐酸反应，所以7是盐酸；
⑥盐酸还会与氧化钙反应，所以4是氧化钙，1是水，据此分析判断即可。
（1）数字7与8代表的物质发生的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；
（4）3为木炭，木炭能够和二氧化碳反应生成一氧化碳和氧气，二氧化碳能够与可溶性碱溶液反应生成碳酸盐和水，若数字5代表的物质是一种碱溶液，则数字2代表的物质是CO2；
（5）氧化钙和水的反应属于化合反应，盐酸和硝酸银的反应属于复分解反应，铜和硝酸银的反应属于置换反应，所以上述所有反应都没有涉及的基本反应类型是分解反应。
25．答案：（1）4H2+CO2=CH4+2H2O
（2）H2O (或水)
知识点：书写化学方程式、文字表达式
解析：（1）根据反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式；
（2）在化学反应中，既是反应物，又是生成物的物质，就是可以循环使用的物质。
（1）最简单的有机物为甲烷，则氢气和二氧化碳反应，生成甲烷和水，则反应的化学方程式为： 4H2+CO2=CH4+2H2O 。
（2）根据图片可知，水是反应物，又是生成物，则整合系统中可循环利用的物质为H2O或水。
26．答案：温度升高导致生成的气体膨胀，体积变大（其他合理答案也可）；记录液滴在相同时间内移动的距离；过氧化氢溶液用量一定时，其分解速度随苹果质量的增大而增大，且增大得越来越慢；100（只要时间不超过150秒即可）
知识点：催化剂在化学反应中的作用
解析：根据温度升高气体膨胀，比较反应速率可利用等相间变化的体积或利用等体积所需时间，分解速率与质量的关系分析。
因温度升高导致生成的气体膨胀，体积变大，从而会导致液滴移动变快，所以实验时要保持温度不变；第(3)步除了可以用记录液滴移动相同距离所用时间来比较分解速度外，还可以用什么方法来比较记录液滴在相同时间内移动的距离；由实验中的变量及现象可知，过氧化氢溶液用量一定时，其分解速度随苹果质量的增大而增大，且增大得越来越慢；10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液进行实验，测得速率为0.04毫升/秒，若用20毫升5%的过氧化氢溶液与6克苹果重复上述实验，预测实验中步骤3记录的时间不超过150秒。
故答案为：温度升高导致生成的气体膨胀，体积变大（其他合理答案也可）；记录液滴在相同时间内移动的距离；过氧化氢溶液用量一定时，其分解速度随苹果质量的增大而增大，且增大得越来越慢；100（只要时间不超过150秒即可）。
27．答案：（1）烧杯中无色酚酞溶液变红色
（2）滴管甲，氢氧化钠固体溶于水放热，使容器中的气压增大，气球膨胀，一段时间后容 器内的温度慢慢减低，恢复室温，气球也恢复原状。滴管乙中的稀盐酸滴入烧杯②的碳酸钠中，产生气体，使容器内气压增大，气球膨胀
知识点：溶解时的吸热或放热现象；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
解析：（1）根据氨水的挥发性及碱性分析；
（2）根据氢氧化钠溶解放热，装置内压强会随热放出而增大，温度恢复后压强也随之恢复，盐酸与碳酸钠反应产生气体，使压强增大分析。
（1） 若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，浓氨水具有挥发性，当氨分子运动到酚酞的烧杯中，会观察到烧杯中无色酚酞溶液变红色；
（2）滴管甲，氢氧化钠固体溶于水放热，使容器中的气压增大，气球膨胀，一段时间后容器内的温度慢慢降低，恢复室温，气球也恢复原状。滴管乙中的稀盐酸滴入烧杯②的碳酸钠中，产生气体，使容器内气压增大，气球膨胀。
故答案为：（1）烧杯中无色酚酞溶液变红色 ；滴管甲，氢氧化钠固体溶于水放热，使容器中的气压增大，气球膨胀，一段时间后容器内的温度慢慢降低，恢复室温，气球也恢复原状。滴管乙中的稀盐酸滴入烧杯②的碳酸钠中，产生气体，使容器内气压增大，气球膨胀。
28．答案：（1）吸收二氧化硫
（2）二氧化碳
（3）3
知识点：碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
解析：（1）根据氢氧化钠与二氧化硫反应分析；
（2）根据煤燃烧产生二氧化碳及二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
（3）根据金属活动性顺序中排在氢前的金属与能酸反应分析。
（1）氢氧化钠能与二氧化硫反应，可吸收有害气体二氧化硫等，防止空气污染。
（2）煤中含有碳元素，燃烧产生二氧化碳，二氧化碳与水反应可生成碳酸，能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（3）图2中金不与酸反应，图3改进可通过铁的变化情况显示酸雨的危害，被评为合格。
故答案为：（1）吸收二氧化硫；（2）二氧化碳；（3）3.
29．答案：（1）1.12；碳具有还原性，可能在步骤二中与氧化铁反应
（2）57：49或49：57
知识点：根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
解析：（1）根据浓硫酸增重质量为氢气和氧化铁反应生成水的质量，由方程式计算出氧化铁质量，从而计算锈蚀的铁元素质量，碳具有还原性，能与氧化铁反应分析；
（2）根据镁与硫酸和硫酸亚铁反应，由前后固体质量相等及方程式中物质间质量关系计算溶液中硫酸和硫酸亚铁质量分析。
（1）由步骤二通入氢气后， C装置内浓硫酸的质量增加了0.54克，即氢气与氧化铁反应生成0.54克水，设氧化铁质量为x
3H2+Fe2O32Fe+3H2O
160 54
x 0.54g
160：54=x：0.54g
x=1.6g，则生铁中已锈蚀的铁的质量是，因生铁中含有碳，碳具有还原性，可能在步骤二中与氧化铁反应 ，所以利用生成水的质量计算锈蚀铁的质量会有误差；
（2）滤液乙溶质为硫酸亚铁和硫酸，加入镁粉，镁与硫酸和硫酸亚铁反应，则设硫酸质量为m，硫酸亚铁质量为n，生成铁的质量为a，与硫酸亚铁反应的锌的质量为b，与硫酸反应的锌的质量为c
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98
c m
Mg+FeSO4=MgSO4+Fe
24 152 56
b n a
则c＝，b＝，a=
所得滤渣质量与加入锌粉质量相等，即＝+，解得m：n＝49：57.
故答案为：（1）1.12； 碳具有还原性，可能在步骤二中与氧化铁反应 ；（2） 57：49或49：57 。
30．答案：（1）左
（2）改变动力或阻力的方向
（3）B
知识点：杠杆的平衡条件
解析：（1）根据甲图确定力和力臂的乘积大小，再根据杠杆的平衡条件分析改变方法；
（2）从支点到动力作用线的垂直距离叫动力臂；从支点到阻力作用线的垂直距离叫阻力臂；
（3）铅笔芯折断后，固定在左端细线下，据此分析杠杆力臂的变化，根据杠杆平衡的条件分析解答。（1）由图可知，铅笔静止后左端下沉，即左端重右端轻。若想调节铅笔水平平衡，应减小左边的力臂，增大右边的力臂，即应将支点向左移动，即细线向左移动；
（2）“动力×支点到动力作用点的距离=阻力×支点到阻力作用点的距离”，是在杠杆在水平位置平衡且动力和阻力的方向都是竖直向下的条件下得出的，也就是实验过程中没有改变动力或阻力的方向，因此小江接下来的操作是：改变动力或阻力的方向。
（3）由丁图可知，把折断的铅笔芯放到左端细线下方固定，
对于杠杆来说，杠杆两侧的重力不变，但是杠杆左侧的力臂变短，
根据杠杆的平衡条件可知，G左L左＜G右L右，
杠杆不能在水平位置平衡，杠杆右端下沉，
故选B。
31．答案：（1）吸收二氧化碳携带的水蒸气
（2）解：生成二氧化碳的质量为820 g-819.89 g=0.11 g
设生成0.11g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+ CO2 ↑
100 44
x 0.11g
x=0.25 g
鱼骨中碳酸钙的质量分数为
×100%=1.25%
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。
（3）要使鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：（1）根据浓硫酸具有吸水性来分析解答；
（2）根据和题中数据来分析解答；
（3）根据要使鱼骨中的碳酸钙与食醋完全反应需要的时间太长来分析解答.
（1）浓硫酸具有吸水性，该实验中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气，防止影响实验结果；
（2）根据化学方程式，设生成0.11g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，进行计算，即可解答本题；
（3）由图乙可知，要使食醋中的醋酸与鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长，所以用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。
32．答案：（1）浓硫酸
（2）解：设稀硫酸的质量为M稀
10克×98%=M稀×10%
M稀=98克
加水：98克－10克=88克
（3）解：设100克污水中含NaOH为x
H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
49克×10% x
X=4克
NaOH%=4克/100克×100%=4%
知识点：一定溶质质量分数的溶液的配制；根据化学反应方程式的计算；浓硫酸的稀释
解析：（1）根据浓硫酸稀释要酸入水中分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变，所加水的质量即为两溶液差值分析；
（3）根据反应的硫酸的质量代入方程式中，利用方程式中质量关系计算氢氧化钠质量及质量分数分析。
（1） 稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并不断搅拌。
故答案为：（1）浓硫酸；（2）88g；（3）4%。
33．答案：（1）8
（2）3、4
（3）设10g食用碱中含Na2CO3的质量为×
CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 8g
列式：
解得：x=8.48 g
则Na2CO3的质量分数A%=8.48 g/10 g=84.8 %
知识点：根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
解析：（1）根据表格中数据，分析加入氯化钙的质量与生成沉淀之间的对应关系即可；
（2）根据（1）中的分析解答；
（3）写出氯化钙与碳酸钠反应的方程式，根据生成沉淀的质量计算出参加反应的碳酸钠的质量，最后与加入样品的质量10g做比即可。
（1）根据实验1、2可知，每加入20g氯化钙时，生成沉淀：6g-3g=3g。据此推测，实验3中生成沉淀的质量应该为：3g×=9g。而实际上只生成了8g，说明此时溶液中的碳酸钠已经完全反应。再加入氯化钙，沉淀的质量也不会增大，则m=8g。
（2）根据上面的分析可知，碳酸钠在实验3、4中反应完全。
34．答案：（1）甲烷
（2）解：设生成0.8千克氧气需要水的质量为x。
2H2O 2H2↑＋ O2↑
36 32
x 0.8kg
x＝0.9千克
氢气和二氧化碳反应的化学方程式为CO2＋4H2 2H2O＋CH4，结合2个反应的化学方程式可知，水气整合系统电解的水有一半可以循环利用，因此理论上至少需要给该水气整合系统补充水的质量为0.9千克×0.5×30＝13.5千克。
答：理论上至少需要给该水气整合系统补充13.5千克的水。
知识点：根据化学反应方程式的计算；简单的有机物
解析：（1）根据有机物是含碳元素的化合物分析；
（2）根据生成氧气质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算需电解水的质量，最后由水循环及时间确定补充水的质量分析。
（1）所给物质中甲烷为含碳元素的化合物，属于有机物；
故答案为：（1）甲烷；（2） 13.5千克 。
35．答案：（1）由图知，n=2，不计摩擦和绳重，
根据拉力可知，动滑轮重力：
G动=2F-G=2×100N-160N=40N；
（2）拉力端移动的距离s=2h=2×4m=8m，
拉力端移动的速度：。
知识点：速度公式及其应用；滑轮组绳子拉力的计算
解析：（1）根据图片确定承担重力的绳子段数n，不计摩擦和绳重，根据拉力求动滑轮重力；
（2）先根据s=nh计算拉力端移动的距离，利用速度公式求拉力端移动的速度。
36．答案：（1）由 可知，工人所做的总功：
W总＝Pt＝0.25×103W×6s＝1.5×103J
答：工人所做的功是1.5×103J
（2）拉力做的有用功：W有＝Gh＝300N×4m＝1.2×103J
W额外＝1.5×103J－1.2×103J＝300J
答：额外功是300J
（3）由图可知n＝3，绳子自由端移动的距离：s＝nh＝3×4m＝12m，
由W总＝Fs可知，拉力：F＝ ＝ ＝125N
答：拉力F是125N
知识点：功的计算公式的应用
解析：（1）根据W总=Pt计算出工人所做的供；
（2）首先根据W有=Gh计算拉力做的有用功，再根据W额=W总-W有计算所做的额外功；
（3）根据图片确定承担重力的绳子段数，再根据s=nh计算绳子自由端移动的距离，最后根据公式 计算拉力。
37．答案：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在溶液中也显碱性，所以溶液仍显红色；二氧化碳被吸收后，装置内的气压减小，关闭K1，缓缓打开K2，发现C中溶液沿导管慢慢流入平底烧瓶，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液红色逐渐褪去 。
知识点：酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
解析：根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，及反应过程中装置内压强的变化分析。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：144分
分值分布 客观题（占比） 34.0(23.6%)
主观题（占比） 110.0(76.4%)
题量分布 客观题（占比） 16(43.2%)
主观题（占比） 21(56.8%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 15(40.5%) 30.0(20.8%)
填空题 10(27.0%) 33.0(22.9%)
解答题 7(18.9%) 61.0(42.4%)
实验探究题 5(13.5%) 20.0(13.9%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (75.7%)
2 容易 (5.4%)
3 困难 (18.9%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 酸的化学性质 10.0(6.9%) 7,10,20,27
2 二氧化碳的化学性质 3.0(2.1%) 28
3 还原反应与金属的冶炼 3.0(2.1%) 29
4 常见物质的分类 4.0(2.8%) 22
5 化合反应和分解反应 7.0(4.9%) 2,3,24
6 常见金属与金属的物理性质及用途 2.0(1.4%) 9
7 化石能源 6.0(4.2%) 16
8 动能和势能的大小变化 2.0(1.4%) 17
9 书写化学方程式、文字表达式 5.0(3.5%) 24,25
10 速度公式及其应用 10.0(6.9%) 35
11 制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项 2.0(1.4%) 4
12 一定溶质质量分数的溶液的配制 11.0(7.6%) 32
13 催化剂在化学反应中的作用 10.0(6.9%) 3,26
14 滑轮组绳子拉力的计算 17.0(11.8%) 14,15,18,35
15 氧气的检验和验满 2.0(1.4%) 4
16 塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点 2.0(1.4%) 12
17 溶解时的吸热或放热现象 2.0(1.4%) 27
18 金属的化学性质 2.0(1.4%) 10
19 机械效率的计算 2.0(1.4%) 15
20 根据化学反应方程式的计算 36.0(25.0%) 5,29,31,32,33,34
21 盐的性质及用途 12.0(8.3%) 11,23,33
22 质量守恒定律及其应用 4.0(2.8%) 1,3
23 杠杆的分类 6.0(4.2%) 13,19
24 功的计算公式的应用 17.0(11.8%) 15,36
25 金属活动性顺序及其应用 4.0(2.8%) 22
26 碱的化学性质 12.0(8.3%) 8,21,28,37
27 金属的腐蚀与防护 2.0(1.4%) 12
28 定滑轮及其工作特点 3.0(2.1%) 18
29 构成物质的粒子模型 4.0(2.8%) 20
30 简单的有机物 6.0(4.2%) 34
31 溶液的酸碱性与pH值的关系 7.0(4.9%) 6,21,23
32 浓硫酸的稀释 11.0(7.6%) 32
33 杠杆的平衡条件 11.0(7.6%) 18,19,30
34 酸碱指示剂及其性质 11.0(7.6%) 20,27,37
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华师大版科学九年级期中练习卷3（到第五章止）
一、选择题
1．”绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在”绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲得到的产物，即原子的利用率为100%。在用丙炔(C3H4)合成2-甲基丙烯酸甲酯(C5H8O2)的过程中，欲使原子的利用率达到100%，在催化剂作用下，还需要的其他反应物是（ ）
A．CO2和CH3OH B．H2和CO C．CO2和H2O D．CH3OH
2．铜器在潮湿的空气中易生锈，化学方程式为： 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3， 该反应属于（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
3．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应，下列认识不正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 1 20 15 2
反应后质量/g m 29 0 8
A．m 的值是 1
B．甲可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D．参加反应的乙、丁的质量比是 29：8
4．如图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（ ）
A．制备 B．收集
C．验满 D．验证性质
5．现有16gFe2O3和CuO的混合物，进行如下实验：把混合物全部加入到100克足量的稀硫酸中，完全溶解后，滴加溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．当a＝15时，固体混合物中CuO的质量为4.8克
B．所用稀硫酸溶质的质量分数为29.4%
C．a的取值范围为0～50
D．当滴加的氢氧化钠溶液大于150克时，溶液中只有1种溶质
6．如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是（ ）
A．西瓜pH＝6.6 B．葡萄pH＝5.1
C．猕猴桃pH＝3.3 D．桔子pH＝3.6
7．厨房蕴含着很多科学知识。下列物质与醋相遇会产生气泡的可能是（ ）
A．食盐 B．木筷子 C．玻璃杯 D．大理石
8．在①二氧化碳，②酚酞试液，③稀盐酸，④硫酸铜溶液这四种物质中，能和氢氧化钠作用且表现出了“碱的通性”的组合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④
9．庆祝建军90周年时我国在内蒙古朱日举行了大阅兵。期间特别瞩目的歼20战斗机的机身使用了钛合金等多种特殊材料。关于金属“钛”，下列说法错误的是（ ）
A．钛合金是金属钛和其他金属（或非金属）经高温熔合而成的物质，是一种化合物
B．钛合金能承受剧烈的温差考验，可适应战斗机机在不同温度大气层高速飞行
C．金属钛密度低于铁、铜等金属，可减少战斗机的自重
D．已知金属钛的化学性质类似于金属铝，可推理得钛在空气中耐腐蚀
10．模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液(如图)，其溶质硫酸锌和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是（ ）
A． B．
C． D．
11．向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确的是（ ）
A．得到的滤液呈蓝色
B．所得滤渣的质量比加入铁粉的大
C．向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生
D．滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4
12．化学知识涉及衣、食、住、行各个领域，下列说法不正确的是（ ）
A．衣：鉴别羊毛制品和化纤制品可采用点燃闻气味的方法
B．食：将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）代替食盐作调味品
C．住：能闻到新装修房屋的异味，是因为分子在不断运动
D．行：汽车、自行车等车辆的金属表面喷漆主要目的是为了防锈和美观
13．燕尾夹是常用的文具，它利用了杠杆原理。燕尾夹可简化为杠杆ABC（如图），其中AB＝BC，当用力F以图示方式按住C点打开该夹子时，假设作用力垂直于燕尾所在平面，下列说法正确的是（ ）
A．A点为支点，燕尾夹是一种费力杠杆
B．B点为支点，燕尾夹是一种省力杠杆
C．A点处阻碍夹子打开的力的大小为F
D．B点处阻碍夹子打开的力的大小为F
14．小明用下列方式匀速提升同一重物，若不计滑轮和绳子的自重及摩擦，拉力最大的是（ ）
A． B． C． D．
15．如图所示，工人用180N的拉力F使重1000N的物体以1m/s的速度做匀速直线运动，已知物体受到水平地面的摩擦力为物重的0.3倍。下列说法正确的是（ ）
A．绳子自由端移动的速度是3m/s
B．物体受到的拉力为360N
C．在2秒内拉力做的功为360J
D．滑轮组的机械效率为83.3%
二、填空题
16．石油是由许多沸点不同的 组成的混合物，石油的组成元素主要是 和 ，此外还含有O、N、S等。
17．下图甲中过山车从A点出发，先后经过B、C、D、E点；图乙是过山车在B、C、D、E点的动 能和重力势能大小的示意图。回答下列问题：
（1）过山车在B点的重力势能. E点的动能；(选填“大于”“等于”或“小于”)
（2）在这个过程中，过山车的机械能大小是 的。(选填“变化”或“不变”)
18．如图所示的家用手摇晾衣架。
（1）图中A滑轮的作用是 ；若衣服和晾衣架的总重为120N， 不计动滑轮重、绳重及摩擦，静止时绳的拉力F＝ N。
（2）下图是小明晾晒相同的湿毛巾的情景，其中最有可能让衣架保持水平平衡的是 。
19．2022年春晚舞剧“青绿腰"中有个动作如图，若将舞者身体视为杠杆，A点为身体重，心，O点为支点，地面对右脚的支持力F为动力，人所受重力G为阻力，该杠杆为 (选填“省力”或“费力")杠杆。假设动力F方向及腿部形态保持不变，随着上身缓缓直立，舞者会觉得右脚受力逐渐 (选填“增大"或“减小”)。
20．“胜哥”用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图。
（1）能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的实验现象是 。
（2）下图为该反应的微粒变化示意图，则反应后D粒子的符号是 。
（3）下列物质能证明滴加的稀盐酸过量的是 (填序号)。
A．CuO B．AgNO3 C．CaCl2 D．pH试纸
21．NaOH是化学实验中常用的试剂。
（1）将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，如图所示图像合理的是 （填“甲”或“乙”）。
（2）向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请用化学方程式解释产生气泡的原因 。
22．人类对金属活动性的顺序的认识经历了漫长的时间。
材料一：我国晋代炼丹家葛洪用铁勺盛满曾青（硫酸铜溶液），几天后，铁勺表面红光闪闪，记载为“点铁成金”的故事，后来演变成湿法炼铜法。
材料二：贝采利乌斯是最早为金属活动性排序的科学家，他依靠定性的推测，对元素的电化次序排序为：Ag，Cu，Zn，Mg，Na，Na的电正性最强，Ag的电负性最强，但是设备落后无法定量实验，因此难以准确描述，他自己也认为排序不够准确。
材料三：1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。
材料四：1865年贝开托夫设想找到一种参比物使金属与之发生作用，看反应的难易程度来判断金属活动性的强弱。他以硫酸铜为参比物，铁能跟硫酸铜溶液反应，银不能跟硫酸铜溶液反应，得出铁金属的活动性比银强，从而得出大部分金属活动性强弱。现代科学家发现，金属活动性排序还与反应的条件有关。
（1）材料一中的“曾青”是硫酸铜溶液，硫酸铜在物质分类上属于 。
（2）材料四中能比较铁和银的金属活动性强弱的参比物还可以是 （写出一种物质）。
（3）分析以上材料，下列关于金属活动性发现史的说法正确的是 （可多选）
A．古代炼丹家“点铁成金”的发现对科学发展做出了一定的贡献
B．由材料二可推测，金属元素的电负性越强，金属活动性也越弱
C．定性的推测不属于科学研究，定量实验才属于科学研究
D．由材料三可推测，所有金属物质放入稀盐酸中都会“消失”
E．现代科学家总结出来的金属活动性强弱规律今后还会不断完善
23．根据表格回答：部分酸、碱和盐在水中的溶解性(20℃)
阴离子 阳离子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不
（1）从表中找出一种微溶性盐 (填化学式)
（2）现有盐酸和 CaCl2 的混合溶液，向其中逐渐加入过量的某物质 X，溶液的pH 随滴入 X 的量的变化关系如图所示，则 X 是 (选填字母编号)
A．水 B．稀盐酸
C．纯碱溶液 D． 氯化铵溶液
24．小科妈妈的智能手机屏幕解锁图形如图所示，若数字 1、3、4、6、7、8、9 分别是铜粉、木炭粉、氧气、水、生石灰、盐酸、硝酸银溶液中的一种（“—”表示相连两物质能发生化学反应，反应条件省略），其中数字 6 代表一种气体单质。
请回答下列问题：
（1）数字7与8代表的物质发生反应的化学方程式为 。
（2）小科认为妈妈设定的解锁图形太简单，他在原数字所代表的物质及线路不变的基础上，另选了物质2和3继续将“3-2-5”连接起来。若数字 5 代表的物质是一种碱溶液，则数字 2 代表的物质是 （填“CO2”或者“CuO”）。
（3）上述所有反应都没有涉及的基本反应类型是 。
25．2022年11月30日，神舟十五号航天员顺利入住“天宫”空间站，如图表示空间站的水气整合系统，其中“氧气生成系统”能电解水，产生氢气和氧气；另一个“萨巴蒂尔系统”能把氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳反应生成液态水和最简单的有机物X(由C、H 两种元素组成)。
（1）写出萨巴蒂尔系统中发生的化学反应方程式 ；
（2）水气整合系统中可循环利用的物质是 。
三、实验探究题
26．小明查阅资料得知：除二氧化锰外，许多水果对过氧化氢分解也有催化作用。为了探究苹果质量对过氧化氢分解速度的影响，用如图甲所示装置（固定装置未画出）进行以下实验。
⑴检查装置气密性。
⑵称取1克苹果，切成小块放入烧瓶中，量取10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液倒入烧瓶中，迅速塞紧塞子，当液滴移至A点时开始计时。
⑶当观察到液滴恰好至B点时（AB间玻璃管容积为6毫升），记录所需时间。
⑷依次用不同质量的苹果重复步骤2和3，记录并处理数据，结果如图乙。
①小明把烧瓶放在盛有水的水槽中进行实验，目的是为了保持温度不变。温度升高会导致液滴移动变快，原因是 （例举一个）
②第(3)步除了可以用记录液滴移动相同距离所用时间来比较分解速度外，还可以用什么方法来比较 。
③本实验可得出的结论是 。
④若用20毫升5%的过氧化氢溶液与6克苹果重复上述实验，预测实验中步骤3记录的时间是 秒。
27．如图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。
（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到 ，
（2）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。下表为所用的试剂。
滴管甲 烧杯① 滴管乙 烧杯②
试剂 H2O NaOH固 体 稀盐酸 Na2CO3
请分析气球前后两次变化的原因
28．学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。图1是小科制作的模型。
评价表：
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性不好，不能除去污染气体
指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2 没有明显实验现象
指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害
（1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是氢氧化钠溶液具有 的性质。
（2）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生 气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（3）该模型的指标三被评为待改进，于是小科设计了图2、图3两种模型。这两种改进模型中，图 的模型能被评为合格。
29．现有已部分锈蚀的生铁粉末(成分为碳、铁、氧化铁)，化学兴趣小组欲测定该生铁粉末在锈蚀前的含 碳量以及锈蚀的程度，设计了如下探究过程。
实验步骤一：取a克上述生铁样品放入一洁净干燥烧杯中，进行如下实验。
(实验中所得滤渣是用蒸馏水洗涤、干燥后再进行称量。)
实验步骤二：另取a克该生铁样品，进行如图所示实验，实验装置气密性良好。
A装置瓶中盛放的试剂是浓硫酸。实验结束后，C装置内浓硫酸的质量增加了0.54克。
实验步骤三：小组同学取实验步骤二中B装置硬质玻璃管内反应后所得全部黑色粉末进行了如下实验，所用装置和滤渣已略去。
（1）通过以上实验可得出，生铁中已锈蚀的铁的质量是 g。有同学认为，由上述实验得出的已锈 蚀的铁的质量可能存在误差，理由是 。
（2）实验小组取部分滤液乙于烧杯中，加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤。将滤渣洗涤、干燥，所得 滤渣的质量与加入钱粉的质量相等，则所取滤液乙中参加反应的两种溶质的质量比是 (填最简整数比)。
30．学习了杠杆知识后，小科利用身边的物品来探究杠杆的平衡条件，选择的器材有：铅笔、橡皮若干（每块橡皮质量为10g）
（1）将细线大致系在铅笔的中部位置，铅笔静止后如图甲所示。若想调节铅笔水平平衡，应该将细线向 （选填“左”或“右”）移动。
（2）调节水平平衡后，用细线绑定数量不等的橡皮挂在杠杆支点两侧，如图乙所示。做了几次实验后，需要进一步完善实验。小江接下来的操作是 。
次数 动力F1/N 支点到动力作用点的距离l1/m 阻力F2/N 支点到阻力作用点的距离l2/m
1 0.2 0.04 0.4 0.02
2 0.2 0.04 0.1 0.08
3 0.3 0.05 0.3 0.05
（3）铅笔水平平衡后，小科不小心将前端细长的铅笔芯弄断了（如图丙），她立刻将铅笔稳住（如图丁），则铅笔_______。
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍然水平平衡
四、解答题
31．钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示：①食醋的主要成分是醋酸(HAc)。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+ 2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑；
②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
（1）该实验中浓硫酸的作用是 。
（2）根据图中数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
（3）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明 。
32．环保部门对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为NaOH。为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们首先把10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，然后取100g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应(H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O)(假定污水中的其它成分不与硫酸反应)
（1）为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，正确的操作是：一定要将 沿着烧杯壁慢慢注入盛另一种液体的烧杯中，并不断搅拌，使热量迅速扩散。
（2）把10g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，所需水的质量是多少？
（3）污水中所含NaOH的质量分数是多少？
33．家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定食用碱中Na2CO3的质量分数，小金取了40 g食用碱平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的质量及生成沉淀的质量见表，假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀，分析回答：
实验1 实验2 实验3 实验4
食用碱的质量/g 10 10 10 10
加入CaCl2溶液的质量/g 20 40 60 80
生成沉淀的质量/g 3 6 8 m
（1）表格中m的值应为 ；
（2）Na2CO3在实验 (填数字)中是反应完全的；
（3）计算该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少(结果精确到0.1 %)？
34．如图表示某国际空间站的水气整合系统，其中“氧气生成系统”能电解水，产生氢气和氧气；“萨巴蒂尔系统”能把氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳反应生成液态水和甲烷气体；液态水即时循环利用，甲烷排放到外太空。
（1）图中化学式标注的物质，属于有机物的是 。
（2）已知一名航天员平均每天要消耗约0.8 kg的氧气，请计算一名航天员在空间站30天，理论上至少需要给该水气整合系统补充多少质量的水？（已知二氧化碳足量）
35．如图， 某工人用100的水平拉力F，抓紧绳子的一端，沿水平方向匀速向右运动10s内将矿井里重为160N的物体提升4m。若不计摩擦和绳重，求：
（1）动滑轮的重力；
（2）拉力F移动的速度为多少
36．如图所示，某工人利用滑轮组将一个重为300N的货箱在6s内匀速提升4m。此过程中，绳子自由端所受的拉力为F，工人做功的功率恒定为0.25kW，动滑轮自重为60N，求：
（1）工人所做的功是多少？
（2）这个过程所做的额外功是多少？
（3）拉力F是多少？
37．“胜哥”做了一个化学小实验，如图所示，关闭阀门K2，缓缓打开阀门K1，氢氧化钠溶液流入平底烧瓶，轻轻振荡，发现溶液仍显红色；然后，关闭K1，缓缓打开K2，发现C中溶液沿导管慢慢流入平底烧瓶，观察到立即有气泡产生，且溶液红色逐渐褪去。请解释产生上述现象的原因。
答案解析部分
1．答案：B
知识点：质量守恒定律及其应用
解析：根据2-甲基丙烯酸甲酯(C5H8O2) 中碳、氢、氧三种原子个数比为5：8：2，由所给各组合中分子个数关系确定原子个数是否符合2-甲基丙烯酸甲酯中原子个数比分析。
A. 2-甲基丙烯酸甲酯(C5H8O2) 中碳、氢、氧三种原子个数比为5：8：2， C3H4 、 CO2和CH3OH 无论怎么组合个数比都不可能5：8：2，不符合题意；
B.C3H4 、 H2和CO个数比为1：2：2时，碳、氢、氧三种原子个数比为5：8：2， 符合题意；
C.C3H4 、 CO2和H2O无论怎么组合个数比都不可能5：8：2 ，不符合题意；
D.C3H4 、 CH3OH 无论怎么组合个数比都不可能5：8：2，不符合题意；
故答案为：B。
2．答案：B
知识点：化合反应和分解反应
解析：化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。可简记为A+B=AB.
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A+B。只有化合物才能发生分解反应。
置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。可简记为AB+C=A+CB.
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。
根据化学方程式为： 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，可知该反应为化合反应。
故选B。
3．答案：D
知识点：催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
解析：（1）根据质量守恒定律计算出m的数值；
（2）在化学反应前后，催化剂的化学性质和质量保持不变；
（3）一种物质生成多种物质的反应为分解反应；
（4）根据表格计算出参加反应的乙、丁的质量之比。
A.根据质量守恒定律得到：1+20+15+2=m+29+0+8，解得：m=1，故A正确不合题意；
B.在反应前后，甲的质量保持不变，则甲可能为催化剂，故B正确不合题意；
C.乙的质量增大，为生成物；丙的质量减小，为反应物；丁的质量增大，为生成物，则反应物只有一种，而生成物有两种，那么为分解反应，故C正确不合题意；
D.参加反应的乙、丁的质量比：（29-20）：（8-2）=9：6=3：2，故D错误符合题意。
故选D。
4．答案：A
知识点：制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
解析：A、根据高锰酸钾制取氧气时试管口要加棉花分析；
B、根据向上排空气法收集气体导管的要求分析；
C、根据验满气体时要在瓶口检验分析；
D、根据铁丝燃烧要防止瓶底炸裂分析。
A、高锰酸钾制取氧气时试管口要略向下倾斜且加团棉花，符合题意；
B、氧气向上排空气法收集时导气管要接近集气瓶底部，不符合题意；
C、氧气验满需在瓶口处检验，不符合题意；
D、铁丝燃烧实验时瓶底要放少量水或细沙，不符合题意；
故选A。
5．答案：D
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，加入氢氧化钠未立即产生沉淀，说明氢氧化钠先与硫酸反应，结合方程式中物质质量关系分析。
A、由反应后溶液中加氢氧化钠后先不产生沉淀，一段时间后才开始产生沉淀，说明反应前硫酸过量，当a＝15时，则与硫酸铁、硫酸铜反应的氢氧化钠质量为（150g－15g）×16%=21.6g，设固体混合物中CuO的质量为x，由氢氧元素质量守恒可知，x=4.8克，不符合题意；
B、150g氢氧化钠溶液中钠元素质量为，依据硫酸根质量守恒可知，硫酸中硫酸根即为生成硫酸钠中硫酸根，稀硫酸中硫酸质量分数为，不符合题意；
C、由方程式
CuO--H2SO4 Fe2O3--3H2SO4
80 98 160 294
16g 19.6g 16g 29.4g
100克稀硫酸中硫酸质量为29.4g，所以剩余硫酸质量范围为0－9.8g，则a的取值范围为0～50，不符合题意；
D、当滴加氢氧化钠溶液大于150克时，溶液中氢氧化钠过量，溶质为硫酸钠和氢氧化钠，符合题意；
故选D。
6．答案：C
知识点：溶液的酸碱性与pH值的关系
解析：溶解pH小于7时呈酸性，且越小酸性越强，所给水果中猕猴桃pH最小，酸性最强；
故答案为：C。
根据溶解pH小于7时呈酸性，且越小酸性越强分析。
7．答案：D
知识点：酸的化学性质
解析：根据醋中含有醋酸，酸与活泼金属或碳酸盐反应产生气体分析。
食盐、木筷、玻璃不与醋反应，大理石主要成分为碳酸钙，与醋反应会产生二氧化碳气体，有气泡产生；
故选D。
8．答案：A
知识点：碱的化学性质
解析： 与①二氧化碳、②酚酞试液、③稀盐酸、④硫酸铜溶液反应都是碱中氢氧根离子的作用，体现了碱的通性；
故答案为：A。
根据反应时消耗氢氧根离子体现了碱的通性分析。
9．答案：A
知识点：常见金属与金属的物理性质及用途
解析：根据钛合金的性质确定其用途，结合金由不同种物质组成分析。
A、 钛合金是金属钛和其他金属（或非金属）经高温熔合而成的物质，是一种混合物 ，符合题意；
B、 钛合金能承受剧烈的温差考验，可适应战斗机在不同温度大气层高速飞行 ，不符合题意；
C、 金属钛密度低于铁、铜等金属，可减少战斗机的自重 ，不符合题意；
D、 已知金属钛的化学性质类似于金属铝，铝有良好的抗腐蚀性，可推理得钛在空气中耐腐蚀 ，不符合题意；
故选A。
10．答案：C
知识点：金属的化学性质；酸的化学性质
解析：根据金属活动性顺序表的知识，结合化学式的计算判断即可。
根据题意可知，镁条先和硫酸亚铁反应，待反应结束后再和硫酸锌反应，
即只要有锌生成，那么铁肯定被完全置换出来。
质量相同的硫酸锌和硫酸亚铁，其中锌的质量肯定大于铁的质量。
当铁被全部置换而锌被部分置换时，铁质量大于锌，故B正确不合题意；
当镁的质量不够将锌完全置换出来时，则固体只有锌和铁，且锌的质量可能等于铁的质量，故A正确不合题意；
当镁的质量有剩余时，锌和铁被完全置换出来，且锌的质量大于铁的质量，而锌和铁的质量之和可能等于剩余镁的质量，故C错误符合题意，D正确不合题意。
故选C。
11．答案：B
知识点：盐的性质及用途
解析：根据硫酸铜和铁粉的反应产物分析判断。
铁粉和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜单质，则溶液从蓝色变成浅绿色，故A错误；
因为铁粉过量，所以滤渣是铁粉和置换出的铜的混合物。因为铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，所以滤渣的质量大于加入铁粉的质量，故B正确；
滴加稀盐酸后，它与滤渣中的铁粉会发生反应生成氢气，故C错误；
因为铁粉过量，所以硫酸铜肯定完全反应，则滤液一定含有硫酸亚铁，没有硫酸铜，故D错误。
故选B。
12．答案：B
知识点：塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点；金属的腐蚀与防护
解析：A、根据蛋白质的性质分析；
B、根据亚硝酸钠的毒性分析；
C、根据分子的运动分析；
D、根据隔离氧气和水可防止金属锈蚀分析。
A、羊毛制品富含蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而化纤制品灼烧有刺激性气味，可灼烧闻气味鉴别二者，不符合题意；
B、亚硝酸钠有毒，不可代替食盐作调味品，符合题意；
C、能闻到新装修房屋的异味，是因为分子在不断运动 ，不符合题意；
D、汽车、自行车等车辆的金属表面喷漆主要目的是为了隔绝氧气和水而防锈，同时可增加美观 ，不符合题意；
故选B。
13．答案：C
知识点：杠杆的分类
解析：杠杆可以绕其转动的点为支点；比较动力臂、阻力臂大小关系，识别杠杆类型。图中的燕尾夹，支点是B点，作用力垂直于燕尾所在平面时，动力臂是BC，阻力臂是AB。AB=BC，即动力臂等于阻力臂，该杠杆属于等臂杠杆，故A、B错误；
根据等臂杠杆的特点可知，当用力F以图示方式按住C点打开该夹子时，阻力作用点为A点，A点处阻碍夹子打开的力的大小为F，故C正确，D错误。
故选C。
14．答案：C
知识点：滑轮组绳子拉力的计算
解析：当使用滑轮组提升重物时，可根据计算自由端绳子拉力的大小。
A.使用动滑轮时，承担重力的绳子段数n=2，则拉力；
B.使用滑轮组时，承担重力的绳子段数n=2，则拉力；
C.使用定滑轮时，不省力不费力，则拉力F3=G；
D.使用滑轮组时，承担重力的绳子段数n=3，则拉力.
比较可知，拉力最大的是F3。
故选C。
15．答案：D
知识点：功的计算公式的应用；滑轮组绳子拉力的计算；机械效率的计算
解析：（1）由图知，通过动滑轮绳子的段数n=2，由v=nv物可求绳端速度；
（2）物体做匀速直线运动，且f=0.3G，由二力平衡知识可得到物体受到拉力的大小；
（3）由s=vt和W=Fs计算拉力做的总功；
（4）由W有=F拉s物计算有用功，根据计算滑轮组的机械效率。A.由图知，通过动滑轮绳子的段数n=2，那么绳子自由端速度：v=nv物=2×1m/s=2m/s，故A错误；
B.物体受到水平地面的摩擦力f=0.3G=0.3×1000N=300N，
物体以1m/s的速度做匀速直线运动，所以物体受到的拉力F拉=f=300N，故B错误；
C.由s=vt和W=Fs可得，拉力做的功（总功）：W总=Fvt=180N×2m/s×2s=720J，故C错误；
D.对物体做的有用功：W有=F拉s物=F拉v物t=300N×1m/s×2s=600J，
滑轮组的机械效率：，故D正确。
故选D。
16．答案：有机物；C；H
知识点：化石能源
解析：根据石油的组成的知识解答。
石油是由许多沸点不同的有机物组成的混合物，石油的组成元素主要是C和H，此外还含有O、N、S等。
17．答案：（1）等于
（2）变化
知识点：动能和势能的大小变化
解析：（1）根据图乙分析解答；
（2）将B点和E点的机械能进行比较即可。
（1）根据图乙可知，B点重力势能的条形图高度与E点动能的条形图高度相等，即二者大小相等；
（2）B点的重力势能等于E点的动能，但是B点的动能不为零，而E点的重力势能为零。过山车的机械能等于动能与重力势能之和，则B点的机械能大于E点的机械能，即它的机械能是变化的。
18．答案：（1）改变力的方向；30
（2）B
知识点：杠杆的平衡条件；定滑轮及其工作特点；滑轮组绳子拉力的计算
解析：（1）根据定滑轮的作用解答。根据图片确定承担重力的绳子段数n，然后根据计算绳子的拉力。
（2）根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2分析判断。
（1）根据图片可知，滑轮A固定不动，为定滑轮，作用是改变力的方向。图中承担重力的绳子段数n=4，则拉力。
（2）左右两边重力相等，但是力臂不同，则左右两边力和力臂的乘积不同，不会平衡，故A不合题意；
左边：2G×L=2GL；右边：G×2L=2GL，比较可知，力和力臂的乘积相等，故B符合题意；
左边：2G×L=2GL；右边：G×L=GL，比较可知，力和力臂的乘积不相等，故C不合题意；
左边：G×2L=2GL；右边：G×L+G×2L=3GL，比较可知，力和力臂的乘积不等，故D不合题意。
故选B。
19．答案：省力；减小
知识点：杠杆的平衡条件；杠杆的分类
解析：（1）比较动力臂和阻力臂的大小，从而确定杠杆的分类。
（2）根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2分析解答。
（1）根据图片可知，支点为O，体重为阻力，地面对右脚的支持力为动力，此时动力臂大于阻力臂，为省力杠杆；
（2）假设动力F方向及腿部形态保持不变，则动力臂保持不变。随着上身缓缓直立，则阻力臂逐渐减小。根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2可知，动力F逐渐减小，即舞者会觉得右脚受力逐渐减小。
20．答案：（1）溶液由红色变为无色
（2）H2O
（3）A；D
知识点：构成物质的粒子模型；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
解析：（1）根据酚酞在氢氧化钠溶液中变红，在酸性和中性溶液呈无色分析；
（2）根据盐酸和氢氧化钠反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析；
（3）根据酸的化学性质分析。
（1）酚酞在氢氧化钠溶液中变红，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸时，溶液由红色变成无色可证明氢氧化钠与盐酸发生了反应；
（2）盐酸和氢氧化钠反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，则D粒子符号为H2O；
（3）氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色，可证明盐酸过量，A正确；硝酸银与盐酸和氯化钠都能反应产生氯化银沉淀，不能证明盐酸过量，B错误；氯化钙与盐酸不反应，不能证明盐酸过量，C错误；用pH试纸可测定溶液pH，能证明盐酸过量，D正确；
故答案为：（1） 溶液由红色变为无色 ；（2）H2O；（3）AD。
21．答案：（1）乙
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
知识点：溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
解析：（1）根据氢氧化钠与盐酸反应时溶液pH的变化分析；
（2）根据氢氧化钠敞口放置会与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体分析。
（1） 将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，溶液pH会从小于7上升，至等于7，当氢氧化钠过量时大于7，即乙图像正确；
（2） 长期敞口放置的NaOH溶液会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）乙；（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 。
22．答案：（1）盐
（2）稀盐酸
（3）A；B；E
知识点：金属活动性顺序及其应用；常见物质的分类
解析：（1）根据金属离子和酸根离子组成的化合物为盐分析；
（2）根据金属能否与酸反应可验证金属活动性强弱分析；
（3）根据所给材料及金属的化学性质分析。
（1） 硫酸铜在物质分类上属于盐；
（2）要比较铁与银的活动性，除金属与盐溶液的反应外，也可利用铁能与酸反应，银不能与酸反应证明，所以参比物还可选择稀盐酸等；
（3）“点铁成金”的发现对科学发展作出了贡献，A正确；由材料二可知，金属元素的电负性越强，金属活动性越弱，B正确；定性推测、定量实验都属于科学研究，C错误；不是有金属物质放入稀盐酸中都会“消失”，如银、铜等不可以，D错误；现代科学家总结出来的金属活动性强弱规律只给出了大部分金属，今后还会不断完善，E正确；
故答案为：（1）盐；（2）稀盐酸；（3）ABE。
23．答案：（1）CaSO4
（2）C
知识点：溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
解析：（1）根据表中所给各物质的溶解性及盐是金属离子和酸根离子结合的化合物分析；
（2）根据加入X时溶液pH的变化，结合加水、加酸或加不反应的盐溶液时溶液pH增加但不会等于7、大于7，纯碱溶液呈碱性，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析。
（1）表中所给物质氢氧化钙、硫酸钙为微溶物，氢氧化钙为碱，硫酸钙为盐。
（2）向盐酸和 CaCl2 的混合溶液中加入过量X，溶液pH从小于7增加，至等于7且保持一定时间不变，然后再增加，加水时溶液pH增加至接近于7，但不会等于7或大于7，A错误；加入稀盐酸，溶液pH始终小于7，不会等于7、大于7，B错误；加入纯碱溶液，纯碱先与盐酸反应，溶液pH增加至等于7，然后与氯化钙反应，保持pH=7，反应后碳酸钠过量，pH又大于7，C正确；加入氯化铵溶液，不能发生反应，溶液稀释pH增大，但接近于7，不可能等于7或大于7，D错误。
故答案为：（1）CaSO4 ；（2）C。
24．答案：（1）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（2）CO2
（3）分解反应
知识点：化合反应和分解反应；书写化学方程式、文字表达式
解析：根据数字1、3、4、6、7、8、9分别是铜粉、木炭粉、氧气、水、生石灰、盐酸、硝酸银溶液中的一种，
①其中数字6代表的物质是一种气体单质，所以6是氧气；
②木炭只能与氧气6反应，所以3是木炭；
③氧气6除了与木炭3反应外，就只能和铜反应，因此9是铜；
④铜除了与氧气反应外，只能会与硝酸银反应，所以8是硝酸银；
⑤硝酸银还会与盐酸反应，所以7是盐酸；
⑥盐酸还会与氧化钙反应，所以4是氧化钙，1是水，据此分析判断即可。
（1）数字7与8代表的物质发生的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；
（4）3为木炭，木炭能够和二氧化碳反应生成一氧化碳和氧气，二氧化碳能够与可溶性碱溶液反应生成碳酸盐和水，若数字5代表的物质是一种碱溶液，则数字2代表的物质是CO2；
（5）氧化钙和水的反应属于化合反应，盐酸和硝酸银的反应属于复分解反应，铜和硝酸银的反应属于置换反应，所以上述所有反应都没有涉及的基本反应类型是分解反应。
25．答案：（1）4H2+CO2=CH4+2H2O
（2）H2O (或水)
知识点：书写化学方程式、文字表达式
解析：（1）根据反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式；
（2）在化学反应中，既是反应物，又是生成物的物质，就是可以循环使用的物质。
（1）最简单的有机物为甲烷，则氢气和二氧化碳反应，生成甲烷和水，则反应的化学方程式为： 4H2+CO2=CH4+2H2O 。
（2）根据图片可知，水是反应物，又是生成物，则整合系统中可循环利用的物质为H2O或水。
26．答案：温度升高导致生成的气体膨胀，体积变大（其他合理答案也可）；记录液滴在相同时间内移动的距离；过氧化氢溶液用量一定时，其分解速度随苹果质量的增大而增大，且增大得越来越慢；100（只要时间不超过150秒即可）
知识点：催化剂在化学反应中的作用
解析：根据温度升高气体膨胀，比较反应速率可利用等相间变化的体积或利用等体积所需时间，分解速率与质量的关系分析。
因温度升高导致生成的气体膨胀，体积变大，从而会导致液滴移动变快，所以实验时要保持温度不变；第(3)步除了可以用记录液滴移动相同距离所用时间来比较分解速度外，还可以用什么方法来比较记录液滴在相同时间内移动的距离；由实验中的变量及现象可知，过氧化氢溶液用量一定时，其分解速度随苹果质量的增大而增大，且增大得越来越慢；10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液进行实验，测得速率为0.04毫升/秒，若用20毫升5%的过氧化氢溶液与6克苹果重复上述实验，预测实验中步骤3记录的时间不超过150秒。
故答案为：温度升高导致生成的气体膨胀，体积变大（其他合理答案也可）；记录液滴在相同时间内移动的距离；过氧化氢溶液用量一定时，其分解速度随苹果质量的增大而增大，且增大得越来越慢；100（只要时间不超过150秒即可）。
27．答案：（1）烧杯中无色酚酞溶液变红色
（2）滴管甲，氢氧化钠固体溶于水放热，使容器中的气压增大，气球膨胀，一段时间后容 器内的温度慢慢减低，恢复室温，气球也恢复原状。滴管乙中的稀盐酸滴入烧杯②的碳酸钠中，产生气体，使容器内气压增大，气球膨胀
知识点：溶解时的吸热或放热现象；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
解析：（1）根据氨水的挥发性及碱性分析；
（2）根据氢氧化钠溶解放热，装置内压强会随热放出而增大，温度恢复后压强也随之恢复，盐酸与碳酸钠反应产生气体，使压强增大分析。
（1） 若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，浓氨水具有挥发性，当氨分子运动到酚酞的烧杯中，会观察到烧杯中无色酚酞溶液变红色；
（2）滴管甲，氢氧化钠固体溶于水放热，使容器中的气压增大，气球膨胀，一段时间后容器内的温度慢慢降低，恢复室温，气球也恢复原状。滴管乙中的稀盐酸滴入烧杯②的碳酸钠中，产生气体，使容器内气压增大，气球膨胀。
故答案为：（1）烧杯中无色酚酞溶液变红色 ；滴管甲，氢氧化钠固体溶于水放热，使容器中的气压增大，气球膨胀，一段时间后容器内的温度慢慢降低，恢复室温，气球也恢复原状。滴管乙中的稀盐酸滴入烧杯②的碳酸钠中，产生气体，使容器内气压增大，气球膨胀。
28．答案：（1）吸收二氧化硫
（2）二氧化碳
（3）3
知识点：碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
解析：（1）根据氢氧化钠与二氧化硫反应分析；
（2）根据煤燃烧产生二氧化碳及二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
（3）根据金属活动性顺序中排在氢前的金属与能酸反应分析。
（1）氢氧化钠能与二氧化硫反应，可吸收有害气体二氧化硫等，防止空气污染。
（2）煤中含有碳元素，燃烧产生二氧化碳，二氧化碳与水反应可生成碳酸，能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（3）图2中金不与酸反应，图3改进可通过铁的变化情况显示酸雨的危害，被评为合格。
故答案为：（1）吸收二氧化硫；（2）二氧化碳；（3）3.
29．答案：（1）1.12；碳具有还原性，可能在步骤二中与氧化铁反应
（2）57：49或49：57
知识点：根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
解析：（1）根据浓硫酸增重质量为氢气和氧化铁反应生成水的质量，由方程式计算出氧化铁质量，从而计算锈蚀的铁元素质量，碳具有还原性，能与氧化铁反应分析；
（2）根据镁与硫酸和硫酸亚铁反应，由前后固体质量相等及方程式中物质间质量关系计算溶液中硫酸和硫酸亚铁质量分析。
（1）由步骤二通入氢气后， C装置内浓硫酸的质量增加了0.54克，即氢气与氧化铁反应生成0.54克水，设氧化铁质量为x
3H2+Fe2O32Fe+3H2O
160 54
x 0.54g
160：54=x：0.54g
x=1.6g，则生铁中已锈蚀的铁的质量是，因生铁中含有碳，碳具有还原性，可能在步骤二中与氧化铁反应 ，所以利用生成水的质量计算锈蚀铁的质量会有误差；
（2）滤液乙溶质为硫酸亚铁和硫酸，加入镁粉，镁与硫酸和硫酸亚铁反应，则设硫酸质量为m，硫酸亚铁质量为n，生成铁的质量为a，与硫酸亚铁反应的锌的质量为b，与硫酸反应的锌的质量为c
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98
c m
Mg+FeSO4=MgSO4+Fe
24 152 56
b n a
则c＝，b＝，a=
所得滤渣质量与加入锌粉质量相等，即＝+，解得m：n＝49：57.
故答案为：（1）1.12； 碳具有还原性，可能在步骤二中与氧化铁反应 ；（2） 57：49或49：57 。
30．答案：（1）左
（2）改变动力或阻力的方向
（3）B
知识点：杠杆的平衡条件
解析：（1）根据甲图确定力和力臂的乘积大小，再根据杠杆的平衡条件分析改变方法；
（2）从支点到动力作用线的垂直距离叫动力臂；从支点到阻力作用线的垂直距离叫阻力臂；
（3）铅笔芯折断后，固定在左端细线下，据此分析杠杆力臂的变化，根据杠杆平衡的条件分析解答。（1）由图可知，铅笔静止后左端下沉，即左端重右端轻。若想调节铅笔水平平衡，应减小左边的力臂，增大右边的力臂，即应将支点向左移动，即细线向左移动；
（2）“动力×支点到动力作用点的距离=阻力×支点到阻力作用点的距离”，是在杠杆在水平位置平衡且动力和阻力的方向都是竖直向下的条件下得出的，也就是实验过程中没有改变动力或阻力的方向，因此小江接下来的操作是：改变动力或阻力的方向。
（3）由丁图可知，把折断的铅笔芯放到左端细线下方固定，
对于杠杆来说，杠杆两侧的重力不变，但是杠杆左侧的力臂变短，
根据杠杆的平衡条件可知，G左L左＜G右L右，
杠杆不能在水平位置平衡，杠杆右端下沉，
故选B。
31．答案：（1）吸收二氧化碳携带的水蒸气
（2）解：生成二氧化碳的质量为820 g-819.89 g=0.11 g
设生成0.11g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+ CO2 ↑
100 44
x 0.11g
x=0.25 g
鱼骨中碳酸钙的质量分数为
×100%=1.25%
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。
（3）要使鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：（1）根据浓硫酸具有吸水性来分析解答；
（2）根据和题中数据来分析解答；
（3）根据要使鱼骨中的碳酸钙与食醋完全反应需要的时间太长来分析解答.
（1）浓硫酸具有吸水性，该实验中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气，防止影响实验结果；
（2）根据化学方程式，设生成0.11g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，进行计算，即可解答本题；
（3）由图乙可知，要使食醋中的醋酸与鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长，所以用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。
32．答案：（1）浓硫酸
（2）解：设稀硫酸的质量为M稀
10克×98%=M稀×10%
M稀=98克
加水：98克－10克=88克
（3）解：设100克污水中含NaOH为x
H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
49克×10% x
X=4克
NaOH%=4克/100克×100%=4%
知识点：一定溶质质量分数的溶液的配制；根据化学反应方程式的计算；浓硫酸的稀释
解析：（1）根据浓硫酸稀释要酸入水中分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变，所加水的质量即为两溶液差值分析；
（3）根据反应的硫酸的质量代入方程式中，利用方程式中质量关系计算氢氧化钠质量及质量分数分析。
（1） 稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并不断搅拌。
故答案为：（1）浓硫酸；（2）88g；（3）4%。
33．答案：（1）8
（2）3、4
（3）设10g食用碱中含Na2CO3的质量为×
CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 8g
列式：
解得：x=8.48 g
则Na2CO3的质量分数A%=8.48 g/10 g=84.8 %
知识点：根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
解析：（1）根据表格中数据，分析加入氯化钙的质量与生成沉淀之间的对应关系即可；
（2）根据（1）中的分析解答；
（3）写出氯化钙与碳酸钠反应的方程式，根据生成沉淀的质量计算出参加反应的碳酸钠的质量，最后与加入样品的质量10g做比即可。
（1）根据实验1、2可知，每加入20g氯化钙时，生成沉淀：6g-3g=3g。据此推测，实验3中生成沉淀的质量应该为：3g×=9g。而实际上只生成了8g，说明此时溶液中的碳酸钠已经完全反应。再加入氯化钙，沉淀的质量也不会增大，则m=8g。
（2）根据上面的分析可知，碳酸钠在实验3、4中反应完全。
34．答案：（1）甲烷
（2）解：设生成0.8千克氧气需要水的质量为x。
2H2O 2H2↑＋ O2↑
36 32
x 0.8kg
x＝0.9千克
氢气和二氧化碳反应的化学方程式为CO2＋4H2 2H2O＋CH4，结合2个反应的化学方程式可知，水气整合系统电解的水有一半可以循环利用，因此理论上至少需要给该水气整合系统补充水的质量为0.9千克×0.5×30＝13.5千克。
答：理论上至少需要给该水气整合系统补充13.5千克的水。
知识点：根据化学反应方程式的计算；简单的有机物
解析：（1）根据有机物是含碳元素的化合物分析；
（2）根据生成氧气质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算需电解水的质量，最后由水循环及时间确定补充水的质量分析。
（1）所给物质中甲烷为含碳元素的化合物，属于有机物；
故答案为：（1）甲烷；（2） 13.5千克 。
35．答案：（1）由图知，n=2，不计摩擦和绳重，
根据拉力可知，动滑轮重力：
G动=2F-G=2×100N-160N=40N；
（2）拉力端移动的距离s=2h=2×4m=8m，
拉力端移动的速度：。
知识点：速度公式及其应用；滑轮组绳子拉力的计算
解析：（1）根据图片确定承担重力的绳子段数n，不计摩擦和绳重，根据拉力求动滑轮重力；
（2）先根据s=nh计算拉力端移动的距离，利用速度公式求拉力端移动的速度。
36．答案：（1）由 可知，工人所做的总功：
W总＝Pt＝0.25×103W×6s＝1.5×103J
答：工人所做的功是1.5×103J
（2）拉力做的有用功：W有＝Gh＝300N×4m＝1.2×103J
W额外＝1.5×103J－1.2×103J＝300J
答：额外功是300J
（3）由图可知n＝3，绳子自由端移动的距离：s＝nh＝3×4m＝12m，
由W总＝Fs可知，拉力：F＝ ＝ ＝125N
答：拉力F是125N
知识点：功的计算公式的应用
解析：（1）根据W总=Pt计算出工人所做的供；
（2）首先根据W有=Gh计算拉力做的有用功，再根据W额=W总-W有计算所做的额外功；
（3）根据图片确定承担重力的绳子段数，再根据s=nh计算绳子自由端移动的距离，最后根据公式 计算拉力。
37．答案：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在溶液中也显碱性，所以溶液仍显红色；二氧化碳被吸收后，装置内的气压减小，关闭K1，缓缓打开K2，发现C中溶液沿导管慢慢流入平底烧瓶，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液红色逐渐褪去 。
知识点：酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
解析：根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，及反应过程中装置内压强的变化分析。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：144分
分值分布 客观题（占比） 34.0(23.6%)
主观题（占比） 110.0(76.4%)
题量分布 客观题（占比） 16(43.2%)
主观题（占比） 21(56.8%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 15(40.5%) 30.0(20.8%)
填空题 10(27.0%) 33.0(22.9%)
解答题 7(18.9%) 61.0(42.4%)
实验探究题 5(13.5%) 20.0(13.9%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (75.7%)
2 容易 (5.4%)
3 困难 (18.9%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 酸的化学性质 10.0(6.9%) 7,10,20,27
2 二氧化碳的化学性质 3.0(2.1%) 28
3 还原反应与金属的冶炼 3.0(2.1%) 29
4 常见物质的分类 4.0(2.8%) 22
5 化合反应和分解反应 7.0(4.9%) 2,3,24
6 常见金属与金属的物理性质及用途 2.0(1.4%) 9
7 化石能源 6.0(4.2%) 16
8 动能和势能的大小变化 2.0(1.4%) 17
9 书写化学方程式、文字表达式 5.0(3.5%) 24,25
10 速度公式及其应用 10.0(6.9%) 35
11 制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项 2.0(1.4%) 4
12 一定溶质质量分数的溶液的配制 11.0(7.6%) 32
13 催化剂在化学反应中的作用 10.0(6.9%) 3,26
14 滑轮组绳子拉力的计算 17.0(11.8%) 14,15,18,35
15 氧气的检验和验满 2.0(1.4%) 4
16 塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点 2.0(1.4%) 12
17 溶解时的吸热或放热现象 2.0(1.4%) 27
18 金属的化学性质 2.0(1.4%) 10
19 机械效率的计算 2.0(1.4%) 15
20 根据化学反应方程式的计算 36.0(25.0%) 5,29,31,32,33,34
21 盐的性质及用途 12.0(8.3%) 11,23,33
22 质量守恒定律及其应用 4.0(2.8%) 1,3
23 杠杆的分类 6.0(4.2%) 13,19
24 功的计算公式的应用 17.0(11.8%) 15,36
25 金属活动性顺序及其应用 4.0(2.8%) 22
26 碱的化学性质 12.0(8.3%) 8,21,28,37
27 金属的腐蚀与防护 2.0(1.4%) 12
28 定滑轮及其工作特点 3.0(2.1%) 18
29 构成物质的粒子模型 4.0(2.8%) 20
30 简单的有机物 6.0(4.2%) 34
31 溶液的酸碱性与pH值的关系 7.0(4.9%) 6,21,23
32 浓硫酸的稀释 11.0(7.6%) 32
33 杠杆的平衡条件 11.0(7.6%) 18,19,30
34 酸碱指示剂及其性质 11.0(7.6%) 20,27,37
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