化学试题答案
1.D 2.D 3.D 4.C 5.D 6.B 7.D 8.C 9.B 10.C 11.A 12.B 13.A 14.C
15.（共 12 分，每空 2 分）
(1) ①A ②减小 ③ < (2)9：1 (3)①1.02 ②C
16.（共 15 分，每空 3 分）
(1)①BDCEAF ②22.80
(2)加入最后半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色
(3)0.1070 (4)③⑤
17.（共 13 分，每空 2 分，特殊标注除外）
(1)粉碎废渣、升高温度、搅拌、适当提高硫酸浓度等（1 分）
(2) H 2 2O2 2Fe 2H
2Fe3 2H2O ；H2O2 因温度过高分解，浓度减小，致使反应速率减慢
(3)分液漏斗、烧杯
(4)① D ② 4.7
③取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，若无沉淀生成，则洗涤干净。
18．（共 18 分，每空 3 分）
(1)① C2H5OH+4BaCrO4 +20HCl 2 CO2 4CrCl3 +13H2O+4BaCl2
②乙醇略过量可以确保 BaCrO4被充分还原
(2)①当滴入最后半滴 Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内不恢复
②96.1%
（3) ①Cd(OH)2 ②符合
{#{QQABZYAQggCgAhAAAQgCEwHyCECQkBAAAKoGgFAEMAAAgBNABAA=}#}2022 级高二上学期第二次考试
化学试题
可能用到相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 S: 32 Cl: 35.5 Cr: 52 Cd: 112
一、单选题（每小题 3 分，共 42 分）
1．常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是（ ）
A．滴入甲基橙显红色的溶液：NH+4、Na
+、Cl-、ClO-
B．中性溶液中：Na +、Fe3+、CO2- -3、ClO
C．0.1 mol/L 的 AlCl3溶液：K+、Ca2+、HCO-3、NO
-
3
D．由水电离出的 c(OH-)=10-12的溶液：Al3+、H+、Cl-、K+
2．下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
准确量取 25.00mLNaOH 溶 比较 CH3COOH 的 Ka和 H2CO3的 Ka1
目的 测定中和热 测定盐酸的 pH
液 大小
装置或操
作
3．测定 0.1 mol L 1 Na 2SO3 溶液先升温再降温过程中的 pH，数据如下表：在实验过程中，取①、
④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列不．正．确．的是（ ）
时刻 ① ② ③ ④
温度/℃ 25 30 40 25
pH 9.66 9.52 9.37 9.25
A. Na2SO3溶液中共有 7 种微粒 B. ④产生的白色沉淀是BaSO4
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C．①与④的Kw值相等
D．①→③的过程中，温度对水解平衡的影响比 c SO2 3 的影响更大
4．25℃时，用 0.1000mol/L 的 NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为 0.1000mol/L 的 CH3COOH 溶
液和 HCN 溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO﹣)﹣c(CN﹣)═c(HCN)﹣c(CH3COOH)
B．④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂
C．HCN 酸性比 CH3COOH 弱，所以点①溶液中水的电离程度小于点②溶液
D．点②和点③间(不含端点)存在离子浓度大小关系：c(CH COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣3 )
V
5．将 pH 均为 3，体积均为 V0的 HA 和 HB 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lg V 的变化如图0
所示，下列叙述正确的是（ ）
A．HA 为弱酸，且酸性：HA>HB
B．若将 pH 均为 3，体积均为 V0的 HA 和 HB 溶液，分别加水稀
释 m、n 倍得到溶液的 pH 相同，则 m>n
C．若分别用等浓度 NaOH 完全中和，消耗 NaOH 体积：b>a>c
D．水的电离程度：b=c>a
6．常温下，向 10mL0.2mol·L-1的 MOH 中逐滴加入 0.2mol·L-1的 CH3COOH 溶液，溶液的导电能
力如图 1 所示，溶液的 pH 变化如图 2 所示(已知：常温时，相同浓度的氨水和醋酸溶液的电离常数
均为 1.8×10-5)，下列说法不正确的是（ ）
A．图 1 中 N 点时，加入 CH3COOH 溶液的体积为 10mL
B．MOH 是一种弱碱，相同条件下其碱性弱于 NH3·H2O 的碱性
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C．图 2 中 bc 段，水的电离程度逐渐减弱
D．若 c 点对应醋酸的体积是 15ml，则此时溶液中 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞0.1mol·L-1
7．25 ℃时，下列叙述中错误的是（ ）
A．0.1 mol·L－1NH4HS 溶液中：c NH+4
B．将 a mol·L－1氨水与 0.01 mol·L－1盐酸等体积混合后，c(NH4+)＝c(Cl-)，则 NH3·H2O 的电离
9
常数为 10
a-0.01
C．10 mL pH＝12 氢氧化钠溶液中加入 pH＝2 的 HA 至 pH 刚好等于 7，所得溶液体积 V(总)≤20
mL
D．pH相等的①(NH4)2SO4溶液，②NH4HSO4溶液，③NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小关系：①>③>②
c x2 c(HX)
8． 25 ℃时，向某二元弱酸H2X 的溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中 lg 或 lgc(HX) c H 与 pH 的2X
关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
c X2
A．n 曲线表示 lg 与 pH 的变化关系c HX
B． 25℃时，随 pH 的增大，H2X 的电离平衡常数增大
C．pH=9 时， c HX c H2X
D． 25℃时，NaHX溶液中 c X2 c H2X
9．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说
法中正确的是 ( )
A．a，b，c 三点醋酸的电离程度：cB．由图像可知，醋酸的导电能力与 CH3COOH 的电离程度没有必然联系
C．用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH，测量结果偏大
D．a，b，c 三点溶液用 1mol·L-1的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体
积：c10．常温下，用 0.10mol/LKOH 溶液滴定 10.00mL 0.10mol/LH2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如
图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是（ ）
c H
A．点①所示溶液中： 1012
c OH
B．点②所示溶液中： c K c H c HC2O 2 4 c C2O4 c OH
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C．点③所示溶液中： c H2C2O4 c HC O 2 4 c C O2 2 4 0.05mol L 1
D．点⑤所示溶液中： c K c HC O c C 2 2 4 2O4 c OH c H
11．已知 25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（ ）
酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸
K 4.30 10 7 K 2
电离平衡 a1 a1
1.54 10
K 1.75 10 5 K 2.98 10 8
常数 a a
K 11a2 5.61 10 Ka2 1.02 10
7
A．酸性由强到弱排序：H2SO3 CH3COOH H2CO3 HSO
3 HClO HCO
3
B．将 0.1mol/L 的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小
C．少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中离子方程式为SO H 2 2 2O Ca 2ClO CaSO3 2HClO
D．少量 CO2通入 NaClO 溶液中反应的离子方程式为CO2 H2O 2ClO
CO 2 3 2HClO
12．下列有关问题，与盐类的水解有关的是 ( )
①NH4Cl与ZnCl2溶液作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2 SO4 3两种溶液作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶
⑤用加MgO的方法可以除去MgCl2 溶液中的Fe3
⑥实验室保存 FeCl2需要加入适量 Fe 粉
⑦加热蒸干AlCl3溶液得到Al OH 3固体
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤⑦ C．①②③④⑤⑥ D．全部
13．“火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为 10 大科技突破之一、某温度下，重水(D2O)离子
积K 1.6 10 15w ，可用 pH 一样的定义来规定 pD lg c(D ) 。下列错误的是（ ）
A．重水是极弱的电解质，将金属 Na 加入重水中，重水的电离程度减小
B．该温度下，重水的 pD 8 2 lg 2
C．该温度下， 2L含0.01molD2SO4的重水溶液，其pD 2
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D．该温度下，在100mL0.4mol L 1的DCl重水溶液中，加入100mL0.2mol L 1 NaOD的重水溶液，
充分反应后溶液的 pD 1(忽略溶液体积的变化)
14．铬酸银(Ag2CrO4)微溶于水，常用作分析试剂、有机合成催化剂、电镀、卤化物滴定终点指示剂
等。在T℃时，Ag2CrO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：T℃时，AgCl 的
Ksp =1.8 10
10 。下列说法错误的是 ( )
A．T℃时，Y 点和 Z 点时 Ag2CrO4的Ksp相等
B．向T℃饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4不能由 Y 点变为 X 点
C．T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1 10 6
D．T℃时，将 0.01molAgNO3溶液滴入
20mL0.01mol/LKCl0.01mol/LK2CrO4的混合溶液中，Cl 先沉淀
二、非选择题（包括 4 题，共 58 分）
15．（共 12 分，每空 2 分）人们日常生产生活与化学有着紧密的联系。
(1)现有常温下 pH 2 的盐酸(甲)和 pH 2 的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：
①常温下0.1mol L 1CH3COOH 溶液加水稀释，下列数值一定变小的是 (填字母)。
c H c OH
A． c H B． C． c H c OH D．c CH3COOH c H
②取10mL乙溶液，加入少量无水CH3COONa固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固
c H
体溶解后，溶液中 的值将 (填“增大 ”“减小”或“无法确定”)。c CH3COOH
③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与0.1mol / LNaOH溶液反应，消耗 NaOH溶液的体
积(甲) (乙)(填“>”“<”或“=”)。
(2)某温度下，测得0.001mol L 1的HCl溶液中，水电离出的c H 1.0 10 9 mol L 1 .此温度下，将
VaL pH=4 HCl溶液和VbL pH=9的Ba OH 2 溶液混合均匀，测得溶液的 pH 7，则Va:Vb = 。
(3)已知：在 25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：
弱电解质 电离常数(Ka)
NH H 53 2O Kb 1.8 10
HClO Ka 4.7 10
8
H 72CO3 Ka1 4.2 10 Ka 2 5.6 10
11
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H2SO3 Ka1 1.54 10
2 K 7a 2 1.02 10
①将SO2通入该氨水中，当 c OH 降至1.0 10 7mol L 1时，溶液中的 c(SO32-)/c(HSO3-)= 。
②下列微粒在溶液中不能大量共存的是 。
A．SO2 3 、HCO3 B．ClO 、HCO
C．HSO 3 3、CO
2
3 D．HClO、HCO 3
16．(共 15 分，每空 3 分)某同学用 0.1000 mol L 1的 NaOH 溶液滴定待测盐酸的浓度。
其操作可分解为如下几步：
A.移取 25.00 mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2-3 滴酚酞
B.用标准溶液润洗滴定管 2-3 次
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
D.取标准 NaOH 溶液注入碱式滴定管至 0 刻度以上 2-3 cm
E.调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 NaOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
(1)①正确操作的顺序是 。(用序号字母填写)
②滴定中，滴定管液面的位置如下右图表示，其读数为 mL
(2)滴定到达终点的现象是 。
(3)该同学三次实验数据如下表。根据表中数据计算待测盐酸的浓度是 mol L 1
实验编号 待测盐酸体积/mL 滴定前 NaOH 溶液体积读数/mL 滴定后 NaOH 溶液体积读数/mL
1 25.00 0.98 27.70
2 25.00 0.71 28.02
3 25.00 0.64 27.42
(4)以下操作会导致测定结果偏低的是 (填序号)。
①配制标准溶液的固体 NaOH 中含有 KOH 杂质
②滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
③滴定前读数时仰视，滴定后俯视
④滴定前未排出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失
⑤酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
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17．（共 13 分，每空 2 分，除特殊标注外）硫酸镁可用于造纸、瓷器、印染料等工业。某化学实验
室以一种工业上的废渣(主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备
MgSO4 7H 2O 。实验流程如图所示：
(1)酸溶时为了提高废渣的浸出率可采取的方法有 (写一点，1 分)。
(2)往滤液中加入30%H 2O2 ，发生的主要反应的离子方程式为 ，
若温度过高，反应速率反而减慢，可能的原因是 (任写一点)。
(3)萃取分液操作，要用到的玻璃仪器主要有 。
(4)①室温下，调节 pH 除去MgSO 3 4 溶液中的Al ，试剂 X 不．宜．选用 (填标号)。
A．MgCO3 B．MgO C．Mg(OH)2 D．NH3 H2O
②当调节溶液 pH 至 时(保留一位小数)，Al3 恰好沉淀完全。
(已知Ksp Al(OH) 1.0 10 333 当 c Al3 1.0 10 5mol L 1 时，Al3 沉淀完全。)
③若想获得较纯净的 Al(OH)3,需要进行洗涤，判断 Al(OH)3是否洗涤干净的方法？
18．（共 18 分，每空 3 分）三氯化铬(CrCl3)在工业上可用作媒染剂和催化剂，实验室模拟工业上以
BaCrO4为原料制备 CrCl3。
(1)制备 CrCl3
取一定质量的 BaCrO4和对应量的水加入到三预瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量
浓盐酸和无水乙醇(C2H5OH)充分反应，生成 CrC13并放出 CO2气体。
①上述反应的化学方程式为 。
②上述反应中乙醇与BaCrO4投料的物质的量比例约为3:8，原因是 。
(2)测定 CrCl3的质量分数。
Ⅰ．称取样品 0.3300g，加水溶解并配成 250.0mL 的溶液。
Ⅱ．移取 25.00mL 样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的 Na2O2，稀释并加热煮沸，
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再加入过量的硫酸酸化，将 Cr3+氧化为 Cr 2 2O 7 ；再加入过量 KI 固体，加塞揺匀。使铬元素完全以
Cr3+的形式存在。
Ⅲ．加入少量淀粉溶液，用 0.0500mol·L-1标准 Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定 3 次。平均消耗
标准 Na2S2O3溶液 12.00mL。
己知反应：Cr O2 +I -+H +---I +Cr 3 ++H O( 未配平)； I +S O2 2 2 7 2 2 2 2 3 ---S4O6 +（I
- 未配平）
①滴定终点的现象是 。
②CrC13的质量分数为(结果保留 3 位有效数字) 。
(3)我国《生活饮用水卫生标准》冲规定生活用水中镉的排放量不超过 0.005mg·L-1。处理含镉废水
可采用化学沉淀法。
①一定温度下，CdCO -123的Ksp =4.0 10 ，Cd(OH) 的K =3.2 10
-14
2 sp ，该温度下 [填“CdCO3”
或“Cd(OH)2”]的饱和溶液中 Cd2+浓度较大。
②向某含镉废水中加入 Na2S，当 S2-浓度为 7.9 10-8mol L-1时，此时 (填“符合”或“不
符合”)《生活饮用水卫生标准》。[已知Ks（p CdS）=7.9 10
-27 ]
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