化学鲁教版九上同步习题：3.2溶液组成的定量表示（含答案）

3.2溶液组成的定量表示
1．下列说法正确的是（ ）
A．将硝酸铵、氢氧化钠、生石灰、食盐分别放入水中，搅拌，都使水温明显降低
B．将面粉、蔗糖、食盐分别放入水中，都能形成溶液
C．汽油具有乳化作用，能洗去手上的油漆
D．溶液蒸发溶剂后，溶液的溶质质量分数不一定变大
2．对“10%的氯化钠溶液”的认识中，不正确的是（ ）
A．是稳定均一的混合物 B．10gNaCl溶于100g水中所得
C．溶质为NaCl D．100g该溶液蒸发得到10g食盐
3．室温下,把 100g 10%的硝酸钾溶液中溶质质量分数增加到 20%，可以采用的方法是（ ）
A．蒸发掉 45g 水 B．蒸发掉 50g 水
C．加入 10g 硝酸钾 D．加入 100g 10%硝酸钾溶液
4．甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（ ）
A．甲一定是不饱和溶液
B．甲和丙的溶质质量分数一定不相等
C．丙和丁一定是饱和溶液
D．乙的溶质质量分数一定比甲大
5．把200 g 质量分数为20%的食盐溶液稀释成质量分数为10%的溶液，需加水
A．100g B．200g C．400g D．800g
6．人的生存离不开氧气，下列有关氧气的说法不正确的是（　　）
A．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气
B．夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少
C．硫在O2里燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
D．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
7．在25℃时，向不饱和氯化钾溶液中加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量中不变的是
A．溶剂的质量
B．溶质的质量
C．溶液的溶质质量分数
D．溶液的质量
8．如图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜．加压后，对装置右侧海水分析正确的是
A．溶质质量分数不变
B．溶剂质量不变
C．溶液质量减少
D．溶质质量减少
9．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是
A．操作I一定是降温 B．操作I一定是加溶质
C．①与③的溶质质量一定相等 D．②与③的溶质质量分数一定相等
10．下列关于溶液的说法不正确的是
A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合的更均匀
B．硝酸钾的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大
C．溶液是具有均一性、稳定性的混合物
D．硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变
11．用浓盐酸配制体积为3：8的稀盐酸时，必不可少的一组仪器是（ ）
A．玻璃棒、烧杯、托盘天平
B．量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C．玻璃棒、药匙、烧杯
D．烧杯、量筒、药匙
12．正确量取18 mL水，应选用的仪器是
①5 mL量筒　②20 mL量筒　③50 mL量筒　④胶头滴管
A．①④ B．②④ C．③④ D．④
13．下列有关饱和溶液的说法正确的是
A．饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多
B．某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液
C．某饱和溶液温度升高时，若溶液的质量不变，则溶质的质量分数不变
D．固体溶质的饱和溶液温度降低时必定有晶体析出
14．下列有关溶液的说法中正确的是
A．升高温度，饱和溶液一定变为不饱和溶液
B．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数不一定减小
C．溶液一定是均一、稳定、澄清、 透明、无色的液体
D．气体的溶解度随压强的增大而减小
15．下列是小刚“配制50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液”的实验过程，其中正确的是（ ）
A．计算需要氢氧化钠4g、水46g
B．将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量
C．将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解
D．将配制好的溶液转移一半后，小刚认为剩余溶液溶质质量分数为4%
二、填空题
16．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）点P的含义是 。
（2）50℃时，将30ga物质加入50g水中充分搅拌，可形成a物质的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）50℃时，分别将质量相等的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20℃，析出晶体最多的是 。
（4）当a中混有少量b时，可采用 的方法提纯a（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（5）配制一定溶质质量分数的a物质的溶液，以下操作中可能会导致所配溶液溶质质量分数偏低的是 。
A量取水的体积时俯视读数
B配制好的溶液向细口瓶转移时溅出
C所取固体a中含有杂质
D称量完毕后，向烧杯中转移a固体时有洒落
17．5%的葡萄糖溶液可用于医疗救护。现配制500 g质量分数为5%的葡萄糖溶液需要葡萄糖的质量为 g。
18．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图，请根据图示信息回答：
①在 ℃时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等。
②在t2℃时，能配成硝酸钾溶液的最大溶质质量分数为 。（结果保留小数点后一位）
19．汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为的稀硫酸。请回答下列有关问题：
(1)若用质量分数为的浓硫酸（密度为）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水(密度为)的体积为 (精确到0.1)。
(2)用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液的溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)。
20．如图是甲，乙两种固体物质的溶解度曲线。20℃时，向150g水中可加入50g甲，充分搅拌后所得甲溶液的溶质质量分数为 ；50℃时.将甲、乙的饱和溶液恒温蒸发，若得到相同质量的甲、乙固体，需要蒸发掉水的质量关系为甲 乙（填“大于”“小于”或“等于”）。20℃时，将125g甲的饱和溶液稀释至溶质质量分数为10%的甲溶液，需加水 g。
三、实验题
21．下图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：
（1）B操作中应称量氯化钠的质量是 g 。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是 。
（2）D操作应选用 量筒（从50 mL、100 mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒 保持水平。若仰视读数，配得溶液的质量分数会 （“偏大”或“偏小”）。
（3）E操作的作用是 。
参考答案
1．D 2．B 3．B 4．B 5．B 6．D 7．A 8．C 9．D 10．B 11．B 12．B 13．C
14．B 15．A
16．20℃时，a、c两物质的溶解度相同 饱和 a 降温结晶 CD
17．25
18．t1 33.3%
19．717.6 小于
20．20% 小于 125
21．2.5 取出适量的氯化钠，使天平平衡 50 mL 中凹液面最低处 偏小 加快溶质的溶解速率