2023学年第一学期质量检测高二化学答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D B B A A B C B C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D C D C B B B D B C
二、填空题
21.（10分）各2分氢、碳、铝，
取少量固体，分别加入溶液和盐酸均能溶解说明具有两性；取少量加水搅拌后，测其大于，则说明偏碱性
22.（14分）各2分 ①生成的反应为主反应，该反应吸热，温度升高平衡转化率增大
② ③
④ ⑤ ：
23.（10分）各2分I；；；
丙
II①淀粉溶液（1分）；溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色 ② （1分），
24.（8分）各2分
(2)① ②
（3）H2和
（8分）各1分(1)（球形）干燥管 , （2分）
(2) （2分）
除去中的
降低Cl2O浓度，防止浓度过高爆炸。
(4)中反应放热，温度升高会分解
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(2)Al(CH3)3+3HC=AlCl3+3CH4 1
(1)⑤(2)SONH4(3)<
(1)H2SO3+HCO
—=CO2↑+H20+HS03(2)
MnO2+4H++2C≌Mn2++Cl2↑+2H2O余姚中学 2023学年第一学期质量检测高二化学学科试卷
命题人 胡洁玲 审题人 凌亚君
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Li 7 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 I 127
Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 Cr 52
一、单选题（本大题共 20 小题，共 50.0 分）
1. 下列有关化学用语的叙述中，最为合理的是( )
A. 次氯酸的电子式：
B. 水分子的空间填充模型：
C. 的氧化物形式：
D. 中子数为 的氧原子
2. 铁及其化合物应用广泛，下列说法不正确的是( )
A. 溶液作为制作电路板的腐蚀液
B. 在酱油中加入铁强化剂，可以减少缺铁性贫血问题的发生
C. 氧化铁常用作油漆、涂料的红色原料
D. 合金钢的用途广泛，它只含 、 两种元素
3. 下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A. 的同分异构体数目为
B. 用饱和 溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
C. 乙烯与溴水、酸性高锰酸钾溶液都能发生加成反应
D. 淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物
4. 、 、 、 为原子序数依次增大，且分属于三个不同周期的短周期元素， 、 同周
期。 、 、 可形成一种无色剧毒气体 结构如图所示 ，下列说法错误的是( )
A. 、 、 形成的简单氢化物中 的氢化物熔沸点最高
B. 元素形成的含氧酸均为强酸
C. 与 、 均能形成至少 种二元化合物
D. 原子半径 大于
5. 用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 ( )
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A. 用甲装置制取氢氧化亚铁
B. 用乙装置除去 中混有的泥沙
C. 用丙装置探究温度对化学平衡的影响
D. 用丁装置验证石蜡油分解的产物中含有不饱和烃
6. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 。对于该反应，
下列判断正确的是 ( )
A. 氧化产物与还原产物分子个数之比为
B. 氧化剂和还原剂是同一物质
C. 反应过程中转移 电子，则产生 气体 标准状况
D. 中氮元素的化合价为 价
7. 设 表示阿伏伽德罗常教数值，下列说法正确的是 ( )
A. 和 组成的混合物所含的电子数为
B. 氨基 中含有电子的数目为
C. 一定条件下， 与 充分反应，转移电子的数目为
D. FeCl3溶液中，阳离子浓度小于
8. 25℃时，向 20 mL浓度均为 0.1 mol·L 1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入 0.1 mol·L 1的 NaOH溶液
(醋酸的 Ka = 1.8 × 10 5；用 0.1 mol·L 1的 NaOH溶液滴定 20 mL等浓度的盐酸，滴定终点的 pH突跃范围
4.3～9.7)。下列说法不正确的是 ( )
A. 恰好中和时，溶液中醋酸根离子浓度为 a，向其中加入 0.002mol的醋酸钠固体，醋酸根离子浓度大于 2a
B. 滴加 NaOH溶液至 pH = 4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：H+ + OH = H2O
C. 滴定过程中，c(Cl ) = c(Ac ) + c(HAc)
D. pH = 7时，c(Na+) > c(Cl ) > c(Ac ) > c(HAc)
9. 下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A. 升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率
B. 反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大
C. 催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率
D. 有气体参加的化学反应，若增大压强 即缩小反应容器的容积 ，可增加活化分子的百分数，从而使反
应速率加快
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10. 下列在常温下能自发进行的反应，既能用焓判据解释又能用熵判据解释的是( )
A.
B.
C.
D.
11. 已知 转化为 和 分步进行： ，其反应过程能量
如图所示，下列说法正确的是 ( )
A. 的能量低于 的能量
B.
C. 断裂 化学键吸收的热量小于形成 和 化学键所放出的热量
D. 反应过程中，由于 ，反应 速率大于反应 ，气体 很难大量积累
12. 已知 是一种三元中强酸。 时，向某浓度 溶液中逐滴加入 溶液，滴加过程中
各种含磷微粒的物质的量分数 随溶液 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 曲线 表示 ，曲线 表示
B. 时， 的电离常数
C. 时，溶液中由水电离出的
D. 时，溶液中
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13. 关于反应 ，达到平衡后，下列说法不．正．确．
的是 ( )
A. 升高温度，氯水中的 减小
B. 氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动， 增大
C. 取氯水稀释， 增大
D. 取两份氯水，分别滴加 溶液和淀粉 溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上
述反应存在限度
14. 以废旧锌锰电池中的黑锰粉 含 、 、 、 及 等 为原料制备 ，
实现锰的再利用。其工艺流程如下：
已知：步骤 中 发生了反应
下列说法不正确的是 ( )
A. 步骤 分离出 、 的试剂和操作为：水、过滤
B. 步骤 中还发生了反应：
C. 步骤 中 做氧化剂
D. 步骤 中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应
15. 电化学传感器是将环境中 浓度转变为电信号的装置，工作原理如图所示，其中 是固体
电解质，当传感器在一定温度下工作时，在熔融 和 之间的界面 会生成固体 。下列说法
错误的是 ( )
A. 迁移方向为界面 电极
B. 电极 上消耗的 和电极 上产生的 的物质的量之比为 ：
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C. 电极 为负极，发生的电极反应为
D. 电池总反应为
16. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液中： 、 、 、
B. 的溶液中： 、 、 、
C. 与 反应生成 的溶液中： 、 、 、
D. 由水电离的 的溶液中： 、 、HCO -3 、
17. 甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为 ，相
同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行 起始投料比 均为 ，测得
的转化率随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A. 点对应的 的转化率与 的转化率相同
B. 点和 点的平衡常数：
C. ， 转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大
D. ， 转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动
18. 1. 医用口罩的外层喷有丙烯的聚合物聚丙烯。某科研机构在酸性条件下，用石墨棒作电极，将 CO2
转化为丙烯(CH2 = CH—CH3)，原理如图所示。下列有关叙述错误的是 ( )
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A. a为电源负极
B. 左池的电极反应式：3CO + 18e 2 + 18H+ = CH2 = CH—CH3 + 6H2O
C. H+从右侧通过质子交换膜进入左侧
D. 若制取过程中转移 3 mol电子，则产生 11. 2 L丙烯
19. 下列“类比”合理的是 ( )
A. 与 反应生成 和 ，则 与 反应生成 和
B. 与盐酸反应生成 和 ，则 与盐酸反应生成 和
C. 溶液与 反应生成 和 ，则 溶液与 反应生成 和
D. 稀硫酸溶液和氢氧化钠溶液完全中和生成 水放热 ，稀硫酸和氢氧化钡溶液完全中和生成
水也放热
20. 在密闭容器中投入一定量的 发生分解反应： ，某温
度下，达到平衡时，测得体系中气体的压强为 。当其他条件不变，仅改变影响平衡的一个条件，下列说
法不正确的是 ( )
A. 当 的质量不再变化时，表明该反应重新达到了化学平衡状态
B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大
C. 扩大容器体积，重新达到平衡时 的压强一定小于
D. 维持恒压 ，往密闭容器内充入少量 ，最终容器内 的质量为
二、填空题（本大题共 5 小题，共 50.0 分）
21. 由三种短周期元素组成的化合物 ，按如下流程进行实验：
已知：气体 为纯净物。
请回答：
组成 的三种元素是__________， 的化学式是__________。
固体 与足量稀盐酸反应的化学方程式是____________________________________。
气体 与足量 在加热条件下反应，请写出一个可能的化学方程式____________。
请设计实验方案说明白色固体 具有两性但偏碱性。____________________________。
22. 我国“十四五”规划提出要制定 2030年前碳达峰行动方案，努力争取 2060年前实现碳中和。为此，
研发 CO2转化利用技术成为重要科技目标。
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(1)以 CO2为原料加氢可以合成甲醇，将 n(H2)/n(CO2) = 3的混合气体充入体积为 V L的密闭容器中，在催
化剂存在的条件下进行以下两个反应：
CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △ H1 < 0
CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △ H2 > 0
测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如图所示。
n(CH OH)
CH3OH选择性=
3
n(CH3OH)+n CO
①270°C以后 CO2转化率随温度升高而增大的原因可能是___________。
②有利于提高 CH3OH选择性的反应条件可以是___________(填标号)。
A.降低温度 B.使用更合适的催化剂
C.增大压强 D.原料气中掺入适量的 CO
③控制温度 240°C，测得混合气体流速为 a L· h 1(已换算为标准状况)，则 CO2的反应速率
___________mol·L 1·min 1。
(2)以 CO2和 NH3为原料合成尿素。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
i： 2NH3(g) + CO2(g) NH2CO2NH4(s) △ H = 1 59.5kJ·mol 1
ii： NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s) + H2O(g) △ H = + 72.5kJ·mol 1
iii： 2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g) △ H
④反应 iii的△ H = ___________ kJ·mol 1。3个反应的△ G(自由能变化)随温度的变化关系如图所示，图中
对应于反应 iii的线是___________(填字母)。
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⑤一定条件下的恒容容器中，充入原料气 3molNH3和 1molCO2，平衡时 CO2的转化率为 0.5，则平衡时 NH3
和 CO2的物质的量比为 ___________ ，已知反应 ii的Kp = p，测得平衡时容器内总压为 ap，则反应 iii的
平衡常数Kp =___________。
23. 某学生用 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
移取 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 滴酚酞
用标准溶液润洗碱式滴定管 次
把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴部分充满溶液
取标准 溶液注入碱式滴定管至 刻度以上
调节液面至 或 刻度以下，记下读数
把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
回答以下填空：
正确操作的顺序是 填序号 ______ ______ ______ ______。
盛 标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的 ______操作 填“甲”、
“乙”、“丙” 。
下列情况可能造成测定结果偏高的是 ______ 填标号 。
A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗
E.配制标准溶液所用 固体中含少量 杂质
Ⅱ 工业废水中常含有一定量氧化性较强的 ，利用滴定原理测定 含量方法如下：
步骤Ⅰ：量取 废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应： 。
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取 溶液进行滴定，数据记录如下：
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溶液起始读数 溶液终点读数
滴定次数
笫一次
第二次
第三次
步骤Ⅲ中滴加的指示剂为_________。滴定达到终点的实验现象是_______________。
步骤Ⅲ中 的读数如图所示，则： ______。
的含量为______ 。
24. 常温下，物质的量浓度均为 的下列溶液：
氨水，溶液中
最大的是________ 填序号 。
（2）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数 如下表：
弱电
解质
电离
平衡
常数
① 溶液和 溶液反应的主要离子方程式为_______________________________。
②现有常温下 的 溶液，该溶液中各微粒浓度之间的关系式错误的是____ 填字母
。
A.
B.
C.
D.
（3）将打磨过的镁条放入浓的 溶液中，得到的气体为________________。
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25. 某学习小组利用 和 溶液反应生成 ，再用水吸收 制备 溶液 尾气处理装
置没有画出 。已知： 是强氧化剂，极易溶于水，沸点为 ， 以上分解为 和 ，高浓度
时易爆炸。回答下列问题：
装置 的名称为 ______ ，装置 中生成氯气，写出反应的离子方程式 。
装置 中生成了 和 ，各装置的连接顺序为 ______ ______ ______ ______
。
装置 中 NaCl 溶液的作用为 ，实验需要向 中通入一定量
的空气，目的是 。
实验时装置 用冰水浴冷却的原因是 。
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