2024届高考一轮复习 第十章 化学实验 第1讲 常用仪器和实验基本操作 课件（共84张PPT）

(共84张PPT)
第1讲 常用仪器和实验基本操作(基础落实课)
逐点清(一) 常用仪器的识别与使用
(一)常规使用仪器
1．可加热仪器
(1)直接加热仪器
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陶土网
(2)需垫陶土网加热仪器
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烧杯 用于溶解、配液和做反应器 溶解固体时要用_______搅拌；加热时应放在陶土网上或水浴中
三颈烧瓶 用作反应器 三颈口一般放置温度计、冷凝管、分液漏斗、搅拌器等。一般用于液体混合物的分离与提纯
玻璃棒
[注意] ①固体加强热时应用坩埚，不能用蒸发皿。
②熔融固体NaOH不能用瓷坩埚，而用铁坩埚。原因是NaOH能与瓷坩埚中的成分SiO2发生化学反应。
2．计量仪器
仪器 主要用途 注意事项
量筒 粗略量取一定体积的液体(一般精确度≥0.1 mL) ①读数时眼睛要平视液体凹液面最低处
②无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大
③选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6 mL 溶液应选取10 mL量筒
④不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释
温度计 测量温度 ①所测量的温度要在温度计量程范围内
②测量液体温度时，温度计的水银球部位应浸在液体内；测量蒸气温度时，应使温度计的水银球置于蒸馏烧瓶支管口处
③不能代替玻璃棒使用，温度计的水银球也不能接触容器壁
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容量瓶 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 ①使用前要检查是否漏水
②加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线1～2 cm时改用胶头滴管，加液体至凹液面最低处与_______相切
③容量瓶没有“0”刻度，只有一条刻度线，液面达到刻度线时，溶液的体积即为容量瓶的容量值
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刻度线
准确量取一定量的液体(精确度为0.01 mL) ①使用前要检查是否漏水
②“0”刻度在上
③A用于量取酸性溶液和强氧化性溶液，B用于量取碱性溶液
④要先用待装液润洗再装溶液
托盘天平 称量物质的质量 (精确度为0.1 g) ①称量前先要调零
②左盘放物品，右盘放砝码
③试剂不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性试剂(如NaOH等)应放在小烧杯中称量
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[注意] 不同计量器读数的差别：量筒读到小数点后一位(如8.2 mL)，滴定管读到小数点后两位(如16.20 mL)，托盘天平读到小数点后一位(如6.4 g)。
3．分离、提纯仪器
仪器 主要用途 使用方法和注意事项
漏斗 ①向小口容器中转移液体 ②加滤纸后，可过滤液体 ③倒扣在液面上，用作防倒吸装置 进行过滤操作时：
①滤纸紧贴漏斗内壁，用水润湿，注意不得留有气泡
②滤纸上缘低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘
③漏斗下端紧贴烧杯内壁
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分液漏斗 ①球形分液漏斗用于随时添加液体 ②梨形分液漏斗用于互不相溶且密度不同的两种液体的分离或萃取分液 ①注意活塞不得渗漏
②分离液体时，下层液体由_____放出，上层液体由_____倒出
组装蒸馏或分馏装置，将蒸气冷凝为液体；用于液体回流 ①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝蒸气
②球形冷凝管常用于液体回流
③蒸气流的方向与冷却水流的方向相反
下口
上口
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4．其他常用仪器
仪器 主要用途 使用方法和注意事项
用于收集气体和做固体的燃烧实验 注意与广口瓶的区别，集气瓶是口上面磨砂，以便用毛玻璃片密封瓶内气体，而广口瓶是口内侧磨砂，以便与瓶塞配套使用
取用或滴加少量液体 ①吸液后不得倒置，以免试剂腐蚀胶头或试剂被污染；
②向容器内滴加试剂时，滴管不能伸入容器内[做Fe(OH)2的制备实验时例外]；
③用毕洗净，未洗净时不能一管多用
用于分装各种试剂 ①广口瓶盛装固体试剂，细口瓶盛装液体试剂，滴瓶盛装常用试剂；
②见光易分解或易挥发的试剂要保存在棕色瓶中；
③盛放强碱性试剂的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，可用橡皮塞
取用粉末状固体试剂 ①一般用大端，当固体用量很小时，可用小端取用；
②取用后应将药匙擦拭干净
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(二)仪器的改进与创新
1．广口瓶的创新应用
装置图 解读
集气装置 ①收集密度比空气大的气体，如二氧化碳、氯气、氯化氢等。操作要点是：a进b出；②盛满水，“b进a出”可收集不溶于水且不与水反应的气体，如CO、NO等；③收集密度比空气小的气体，如氢气、氨气等，操作要点b进a出
量气装置 气体从短口端进入广口瓶，将液体压入量筒中，则量筒中水的体积即为所测气体的体积。读数时先要调整量筒高度使广口瓶和量筒内液面相平，然后视线要与量筒内液面最低点相切
洗气装置 用于除去气体中的杂质气体或用于干燥气体，操作要求是长管进气，短管出气
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储气 装置 瓶内注入一定量的液体，用于暂时贮存反应中产生的气体，操作要求是短管进气，长管出气。如用饱和食盐水可以储存少量Cl2
安全瓶装置 左右导管均短且等长或进气管短，出气管长。用于防止液体倒吸或减小气体的压强，防止出现安全事故
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2.球形干燥管的创新应用
装置图 解读
尾气吸收装置
①可用于一般尾气的吸收，如内盛碱石灰，可吸收HCl、Cl2、SO2等(如图a)；
②可用于防倒吸装置，如极易溶于水的HCl、NH3等(如图b)
气体检验装置
如干燥管内盛无水CuSO4时，可用于水蒸气的检验，如图c
辅助测定气体，防止外界因素干扰；定量测定气体时，有时需要考虑空气中的成分对测定产生的影响，所以在测定装置后，需接一个干燥管，目的是防止空气中的CO2、水蒸气对定量测定产生干扰，如图d
简易的发生装置
类似启普发生器原理，通过调节活塞，进而使产生的气体调控液面高度而决定反应是否继续，如图e
过滤装置
可用于水的净化等较简单的过滤，如图f
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3．防倒吸装置的创新(以用水吸收氨气为例)
微点小练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器 ( )
(2)灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热 ( )
(3)高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是蒸发皿 ( )
(4)如图A配制250 mL 0.1 mol·L－1的盐酸 ( )
(5)如图B用稀盐酸滴定NaOH溶液 ( )
(6)图C中仪器a的名称是蒸馏烧瓶，b的名称是分液漏斗 ( )
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(7)图D记录滴定终点读数为12.20 mL ( )
(8)分离Br2和CCl4混合物的主要仪器是分液漏斗、烧杯 ( )
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2．(2021·山东等级考)关于下列仪器使用的说法错误的是 ( )
A．①、④不可加热
B．②、④不可用作反应容器
C．③、⑤可用于物质分离
D．②、④、⑤使用前需检漏
解析：锥形瓶可以加热，但需要加陶土网，A项符合题意；酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B项不符合题意；蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意；酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项不符合题意。
答案：A
[题点考法·全面练通]
题点(一) 常规仪器的识别与使用
1．(2022·湖南等级考)化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 ( )
A.碱式滴定管排气泡 B.溶液加热 C.试剂存放 D.溶液滴加
解析：碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A符合规范；用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的处，B不符合规范；实验室中，盐酸和NaOH要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C不符合规范；用滴管滴加溶液时，滴管不能伸入试管内部，应悬空滴加，D不符合规范。
答案：A
2．下面列出了8种常见的实验装置图，请辨认各装置中的指定仪器的名称，并思考各仪器的作用。
(1)图1中①的名称：_________________，作用是____________________________________。
②的名称：_____，③的作用是______。
(2)图2中④的名称：______，使用时，玻璃管的下端要插入液面以下，目的是________________________。
⑤的名称：______，⑥的名称：_____。
(3)图3中⑦仪器的名称：____________，其作用是___________________________________。
(4)图4中仪器⑧的名称：______，仪器⑨的名称：_______，图5中仪器⑩的名称：_______。
(5)图6中仪器 的名称：________，图7中仪器 的名称：________，仪器 不能换成仪器 的原因是______________________________________。
图6、7中碎瓷片、沸石的作用是________________________。
(6)图8中长玻璃管的作用是________________________。
答案：(1)(球形)分液漏斗 向反应器中添加液体试剂，并能控制加入液体的多少 锥形瓶 收集气体 (2)长颈漏斗 防止气体逸出 U形干燥管 球形干燥管 (3)漏斗 充分吸收氨气，防倒吸 (4)坩埚 泥三角 蒸发皿 (5)直形冷凝管 球形冷凝管 冷凝后的液体容易残留在球形区域内 防暴沸 (6)导气，冷凝回流
题点(二) 完成实验目的的仪器选择与判断
3．(2021·广东等级考)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol·L－1 的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为 ( )
解析：该实验操作中涉及溶液的配制和滴定，需要用到250 mL容量瓶、锥形瓶和碱式滴定管，不需要用到分液漏斗。
答案：B
4．实验室提供的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、试管、蒸馏烧瓶，非玻璃仪器任选，选用上述仪器能完成的实验是( )
A．配制一定浓度和体积的NaOH溶液
B．石油分馏
C．重结晶法提纯苯甲酸
D．从海带灰中提取碘单质
解析：缺少一定规格的容量瓶和胶头滴管等仪器，故A实验不能完成；缺少冷凝管、锥形瓶、牛角管等仪器，故B实验不能完成；重结晶法提纯苯甲酸需要用到蒸发浓缩仪器(酒精灯、蒸发皿、玻璃棒)，过滤仪器(烧杯、普通漏斗、玻璃棒)，故C实验能完成；提取碘需要分液装置，缺少分液漏斗，故D实验不能完成。答案：C
[思维建模] 常用仪器的选择思路
思路一 若是量器，首先注意量程和精确度，粗量器(托盘天平和量筒)读出的数据为小数点后一位，精量器(滴定管)读出的数据为小数点后两位
思路二 若是加热仪器，蒸发或浓缩溶液用蒸发皿，灼烧固体用坩埚(莫忘玻璃棒搅拌)
思路三 若是分离仪器，过滤用普通漏斗，分液用分液漏斗，蒸馏用蒸馏烧瓶
思路四 若是试剂存放，固体选广口瓶，液体选细口瓶，怕光怕热的选棕色瓶，碱性物质避免磨砂玻璃塞
题点(三) 仪器的组装与创新
5.下列能达到实验目的的是 ( )
解析：A项，除杂质时应从长管进气且应用NaOH等强碱性溶液吸收；B项，进气管应插入烧瓶底部；D项，会产生倒吸现象。答案：C
6．用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体，并通入NaCl饱和溶液中使NaCl结晶析出。
(1)试剂a为____。相比分液漏斗，选用仪器1的优点是_______________。
(2)对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快NaCl晶体的析出，其原因是________________________。
答案：(1)浓硫酸 可平衡压强，使液体顺利滴下 (2)增大与浓硫酸的接触面积，使产生HCl气体的速率加快
逐点清(二) 试剂的存放与实验安全
(一)试剂的存放
1．试剂瓶及瓶塞的选择
根据试剂状态 固体：用广口瓶
液体：用细口瓶
根据见光是否分解 易分解：用棕色瓶
不分解：用一般试剂瓶
根据酸碱性 玻璃塞：不能盛放碱性物质
橡胶塞：不能盛放强酸性、强氧化性物质
2.试剂保存三原则
方便取用原则 块状固体与粉末试剂一般存放于广口瓶中，便于用镊子或药匙取用；液体试剂一般存放于细口瓶中，便于倾倒或用滴管取用
防变质原则 防腐蚀(橡胶塞)、防黏结(玻璃塞)、防氧化、防分解等
安全性原则 分析试剂的性质，确定放置的环境条件，如强氧化性试剂与强还原性试剂不能放在同一试剂柜中，以防发生剧烈反应，引起爆炸
3.常见试剂的存放
保存依据 保存方法 典型实例
防氧化 ①密封或用后立即盖好； ②加入还原剂； ③隔绝空气 ①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好；
②FeSO4溶液中加少量铁屑；
③K、Na保存在煤油里，Li保存在石蜡里，白磷保存在水里
防潮解(或与水反应) 密闭保存 NaOH、CaCl2、CuSO4、P2O5固体、浓硫酸等
防止与CO2反应 密封保存，减少暴露时间 NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存
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防挥发 ①密封，置于阴凉处； ②液封 浓盐酸、浓氨水等密封置于阴凉处；②液溴用水封
防燃烧 置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种 苯、汽油、酒精等
防分解 保存在棕色瓶中，置于冷暗处 浓HNO3、KMnO4 溶液、AgNO3溶液、氯水等
防水解 加入酸(碱)抑制水解 FeCl3溶液中加稀盐酸；Na2S溶液中加少量NaOH溶液
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防腐蚀 ①腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖； ②腐蚀玻璃的物质用塑料容器 ①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶；
氢氟酸保存在塑料瓶中
防黏结 碱性溶液用橡胶塞 NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等
(二)实验安全
1．一些化学品安全使用标识
2．防堵塞安全装置
3．防污染安全装置
①实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b装置。
②制取CO时，尾气处理可采用 a、c装置。
③制取H2时，需要尾气处理可采用a、c装置。
4．常见实验事故的处理
实验事故 处理方法
少量浓硫酸沾到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗
酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火
浓NaOH溶液溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后再涂上1%的硼酸
苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗
误食重金属盐 服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院
水银洒到桌面或地面上 撒上硫粉并进行处理
5．化学实验安全的“六防”
防爆炸 点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO等之前，要检验气体的纯度
防暴沸 配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓缓倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片
防失火 实验室中的可燃物质要远离火源或氧化性物质
防中毒 制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时，应在通风橱或密闭系统中进行，并外加尾气处理装置
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防倒吸 用加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时，要注意实验结束时的操作顺序或加装安全瓶防止倒吸
防炸裂 普通玻璃制品都有受热不均匀易炸裂的特性，因此：①试管加热时要先预热；②做固体在气体中的燃烧实验时要在集气瓶底预留少量水或铺一层细沙；③热的烧瓶、烧杯、试管等要避免骤冷
[题点考法·全面练通]
1．(2022·山东等级考)下列试剂实验室保存方法错误的是 ( )
A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中
B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中
C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中
D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
解析：由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中避光保存，A正确；氢氧化钠固体能与玻璃中的SiO2反应，故氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中，B正确；四氯化碳是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广口塑料瓶中，应该保存在细口玻璃瓶中，C错误；高锰酸钾固体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，D正确。答案：C
2．实验室中下列做法错误的是 ( )
A．用冷水贮存白磷
B．用浓硫酸干燥二氧化硫
C．用酒精灯直接加热蒸发皿
D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
解析：金属钾燃烧生成的K2O2、KO2等产物均能和CO2反应并放出O2，O2又能促进金属钾的燃烧，D项错误。
答案：D
3．下列有关实验安全和试剂回收处理的说法错误的是 ( )
A．蒸馏实验中向沸腾的液体中补加沸石
B．用3%过氧化氢消毒液清洗伤口
C．实验室中将未用完的白磷放回原试剂瓶
D．用乙醇处理废弃试剂中含有的少量金属钠
解析： 蒸馏实验中不能向沸腾的液体中补加沸石，应冷却后补加，A错误；过氧化氢有强氧化性，可用于消毒杀菌，为防止伤口感染，可用3%过氧化氢消毒液清洗伤口，B正确；白磷着火点低，在空气中容易自燃，因此未用完的白磷应放回原试剂瓶，不能随意丢弃，C正确；金属钠易与空气中的氧气、水反应且放热，可能引发火灾甚至爆炸，且乙醇能和钠反应，因此可用乙醇处理废弃试剂中含有的少量金属钠，D正确。
答案：A
4．安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。如图实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是 ( )
A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B．操作②：移动蒸发皿
C．操作③：吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸
D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
解析：A项，漏斗中有空气，操作不正确；B项，不能用手直接拿加热的蒸发皿；C项，不能防倒吸，错误；D项，操作正确，容量瓶漏水没有安全隐患。
答案：D
逐点清(三) 实验基本操作
(一)试剂的取用
1．根据试剂的性状和用量选择取用方法
(1)一般试剂的取用
取用试剂 固体试剂 液体试剂 粉末 块状 一定量 少量 多量 一定量
使用仪器 药匙(或纸槽) 镊子 用托盘天平称量 胶头滴管 用试剂瓶倾倒 用量筒、滴定管
(或移液管)量取
(2)特殊试剂的取用
试剂 取用方法
金属钠、钾等活泼金属 用镊子取出一块金属钠或钾后，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片或白瓷板上用小刀切割一小块，余下的立即放回原瓶
白磷 用镊子夹持住白磷，用小刀在水下切割
液溴 (在通风橱中)先捏瘪滴管胶头，再伸入下层吸取
(上层为水溶液层)，因液溴有很强的腐蚀性，要注意防止其沾在皮肤上
[注意] 试剂取用要做到“三不”：不能用手直接接触试剂；不要把鼻孔凑到容器口去闻试剂的气味；不能品尝任何试剂的味道。
2．向仪器中加入试剂的操作方法
(1)向容器内加固体试剂
(2)向容器内加液体试剂
(二)试纸的使用
1．类型及作用
红色石蕊试纸 定性检验碱性溶液
蓝色石蕊试纸 定性检验酸性溶液
pH试纸 定量检验溶液_____性的强弱
淀粉－KI试纸 检验Cl2等具有_______性的物质
品红试纸 检验SO2等具有_____性的物质
酸碱
强氧化
漂白
2．使用方法
检验溶液 取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有______的玻璃棒点在_________，观察试纸颜色的
变化
检验气体 一般先将试纸_____，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察颜色的变化
待测液
试纸中部
润湿
[注意] ①不可使用pH试纸测定H2O2、浓HNO3、氯水、NaClO、Ca(ClO)2等具有氧化性溶液的pH。②用pH试纸测定溶液的pH时试纸不可润湿，否则可能导致误差，使酸性溶液pH偏大，碱性溶液pH偏小，中性溶液无影响。③蓝色石蕊试纸检测酸性物质，由蓝色变红色，而红色石蕊试纸检测碱性物质，由红色变蓝色；(CH3COO)2Pb试纸检测H2S，由白色变黑色。
(三)物质的溶解
1．固体的溶解
使用仪器 烧杯、试管、玻璃棒等
促溶方法 研细、搅拌、加热等
注意事项 FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热
2．液体的溶解
一般方法：将密度大的液体沿着器壁慢慢注入密度小的液体中，并用玻璃棒轻轻搅拌。如浓H2SO4稀释时是把浓H2SO4慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌。
3．气体的溶解
(1)对溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图a所示装置。
(2)对极易溶于水的气体，如NH3、HCl等，用如图b所示装置。
(四)物质的加热
1．直接加热法(如试管、蒸发皿等)：操作时，要先预热再将火焰固定在试管底部加热。加热粉末状固体时，为了防止堵塞导管口，常在导管口塞一团棉花。
对盛有液体的试管加热，要使试管口向斜上方倾斜(约45°)，试管口不能对着人；加热时，还要不断振荡试管，以防止液体局部过热而引起暴沸。
2．物浴加热：对温度不超过100 ℃的实验，可用水浴来加热，好处：一是受热均匀，二是便于控制反应的温度(如实验室制硝基苯和测定物质溶解度等)，若加热温度超过100 ℃，就要用油浴、沙浴等。
3．垫陶土网加热(如烧杯、烧瓶等)：陶土网可以均匀受热。
[注意] ①中学阶段，用水浴加热的有机实验：硝基苯的制取(55～60 ℃)，乙酸乙酯的水解(70～80 ℃)，银镜反应(热水浴)，蔗糖水解等。②加热需要冷凝回流时，要在容器口安装长导管或球形冷凝管，如制溴苯、硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯等。
(五)装置气密性的检查
方法 微热法 液差法 气压法
原理 升高装置中气体的温度，使气体体积膨胀 缩小装置中气体的体积，增大压强 封闭气体压强增大，使液滴不能滴下
图示
续表
具体操作 塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热(或用酒精灯微热)烧瓶 塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡胶管部分，从长颈漏斗向试管中注水 塞紧橡胶塞，关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，向烧瓶中加水
现象说明 烧杯中有气泡产生，停止微热，冷却后导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降 停止加水后，长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且一段时间内液面差不变 一段时间后，液滴不能滴下
[注意] 装置气密性的检查必须在放入试剂之前进行。
(六)玻璃仪器的洗涤
1．一般洗涤程序：洗涤液洗―→自来水洗―→蒸馏水洗
2．洗净的标准
玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。
3．常见残留物的洗涤
待清洗仪器 污物 清洗试剂
做过KMnO4分解实验的试管 MnO2 热的浓盐酸
做过碘升华的烧杯 碘 _____
长期存放FeCl3溶液的试剂瓶 ________ _______
长期存放澄清石灰水的试剂瓶 CaCO3 _______
做过银镜实验的试管 银 _______
做过油脂实验的试管 油污 __________
通入H2S后的盛有H2SO3溶液的试管 硫 _____________
酒精
稀盐酸
稀盐酸
稀硝酸
热的纯碱液
热的NaOH溶液
Fe(OH)3
[题点考法·全面练通]
题点(一) 化学实验操作的判断
1．(2022·海南等级考)下列实验操作规范的是 ( )
解析：过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范；CO2的密度大于空气，可用向上排空气法收集CO2，B操作规范；混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规范；转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不规范。
答案：B
2．(2021·广东等级考)化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 ( )
选项 操作或做法 目的
A 将铜丝插入浓硝酸中 制备NO
B 将密闭烧瓶中的NO2降温 探究温度对平衡移动的影响
C 将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡 萃取溶液中生成的碘
D 实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶 节约试剂
3．下列图示装置不能达到实验目的的是 ( )
A．装置甲用CCl4萃取溴水中的Br2
B．装置乙除去Cl2中的HCl并干燥
C．装置丙验证铁的吸氧腐蚀
D．装置丁实验室制备少量NH3
解析：四氯化碳和水不互溶，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，则装置甲能达到用四氯化碳萃取溴水中溴的实验目的，故A不符合题意；浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，盛有的饱和食盐水的洗气瓶能用于除去氯化氢气体，盛有的浓硫酸的洗气瓶能用于干燥氯气，则装置乙能达到除去氯气中的氯化氢气体并干燥的实验目的，故B不符合题意；铁丝网在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀会使试管内气体的物质的量减小，气体压强减小，红墨水会进入导气管中形成一段液柱，则装置丙能达到验证铁的吸氧腐蚀的实验目的，故C不符合题意；由图可知，装置丁的向下排空气法收集氨气的试管中没有排出气体的出口，则装置丁不能达到实验室制备少量氨气的实验目的，故D符合题意。答案：D
题点(二) 化学实验操作的评价
4．下列操作能达到实验目的的是 ( )
实验目的 操作和现象
A 除去溴苯中少量的溴 加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
B 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变深
C 氧化性：Cl2＞Br2 向KBrO3溶液中，加入少量的苯，再通入少量氯气，振荡
D 探究浓度对速率的影响 室温下，向等体积等浓度的两份Na2SO3溶液中同时分别滴加0.1 mol·L－1双氧水和1.0 mol·L－1双氧水
续表
5．对下列实验操作和现象的解释不正确的是 ( )
选项 实验操作和现象 解释
A 某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加足量盐酸沉淀不溶解 原溶液中有SO
B 配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量盐酸，再用蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉 抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化为Fe3＋
C 将0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，白色沉淀转变为蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]D 向装有经过硫酸处理的CrO3(橘红色)的导管中吹入乙醇蒸气，固体逐渐由橘红色变为浅绿色(Cr3＋) 乙醇具有还原性
解析：选项A，若原溶液中含有SO也产生同样现象，错误；选项B，配制FeCl2溶液时，加盐酸的目的是抑制Fe2＋水解，加入铁粉是为了防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，正确；选项C，白色沉淀转变为蓝色沉淀说明发生了沉淀的转化，溶度积大的物质向溶度积小的转化，则Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，正确；选项D，固体由橘红色(CrO3)变为浅绿色(Cr3＋)，Cr元素化合价降低，被还原，则乙醇具有还原性，正确。
答案：A