山东省枣庄东方国际学校2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题

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2014-2015学年度山东省峄城东方国际中学高二第一学期期中考试
化学试题
第Ⅰ卷　客观卷（共42分）
一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．氨水中加酸，NH的浓度增大
B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．合成氨控制在500 ℃左右的温度
2．下列变化为放热反应的是
A．H2O（g）＝H2O（l） △H= -44.0 KJ/mol
B．2HI（g）＝H2（g）＋I2（g） △H= +14.9 KJ/mol
C．形成化学键时共放出能量862KJ的化学反应
D．能量变化如下图所示的化学反应
3．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是21世纪教育网版权所有
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A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L·s）
B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X（g）＋Y（g）Z（g）
4、下列热化学方程式中，正确的是 （ ）
A．甲烷的燃烧热ΔH = -890．3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH = -890．3 kJ/mol
B．一定条件下，将0．5 mol N2和1．5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19．3kJ，21教育网
其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） ΔH = -38．6 kJ/mol
C．在101 kPa时，2gH2完全燃烧 ( http: / / www.21cnjy.com )生成液态水，放出285．8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH = -571．6 kJ/mol
D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH = ( http: / / www.21cnjy.com )-57．3 kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热ΔH = 2×（-57．3）kJ/molwww.21-cn-jy.com
5．对达到平衡状态的可逆反应X＋YZ＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为
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A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C．X、Y、Z、W皆非气体
D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
6．A、B、C为三种的气体，把a mol A和b mol B充入一密闭容器中，发生反应A+2B2C，达到平衡时，若它们的物质的量满足n（A）+ n（B）= n（C），则A的转化率为
A． B．
C． D．
7．在3L密闭容器中充入2 mol SO2 ( http: / / www.21cnjy.com )和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6 min时，测得n（SO2）= 0.4 mol，若反应只进行到3 min时，容器内n（SO2）为：
A．小于1.2 mol B．0.8 mol
C．大于0.8 mol D．小于0.8 mol
8．在一个V升的密闭容器中放入2L A气体和1L B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+ B（g）nC（g）+ 2D（g），达到平衡后，A的浓度减小，混合气体的平均分子量
增大，则该反应方程式中n值是
A．1 B．2 C．3 D．4
9．在同温同压下，合成氨反 ( http: / / www.21cnjy.com )应N2+3H2＝2NH3进行到某时刻达到平衡.起始时N2和H2共120体积，平衡时总体积为70体积，则原混合气体中N2和H2的体积比可能为：
A．1：3 B．9：15 C．5：19 D．1：1
10．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是21cnjy.com
A．加少量烧碱溶液 B．降低温度
C．加少量冰醋酸 D．加水
11．100 mL 6 mol/L ( http: / / www.21cnjy.com )H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的　　21*cnjy*com
A．碳酸钠（固体） B．水
C．硫酸钾溶液 D．CH3COONa（固体）
12．“熵”可看作是“混乱度”，它的符号是“S”。下列变化中，△S<0（“混乱度”减小）的是
A．3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）
B．2NO2（g）=N2O4（l）
C．2IBr（l）=I2（s）+Br2（g）
D．（NH4）2CO3（s）=2NH3（g）+CO2（g）+2H2O（g）
13．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中
热 kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的 kJ/mol【出处：21教育名师】
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
14．已知：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（ l ） kJ·mol－1
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（ l ） kJ·mol－1
现有H2与CH4的混合气体112 ( http: / / www.21cnjy.com )L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（ l ），若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3
第Ⅱ卷　主观卷（共58分）
二、填空题
15．（4分）一定温度下，A、B两 ( http: / / www.21cnjy.com )瓶乙酸的浓度分别是1 mol/L和0.1 mol/L，则A、B两瓶乙酸溶液中[ H+ ]之比 10（填 “<”、“>”或“=”），并简述理由 。
16．（4分）下列反应在210℃时达到平衡：
①PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）； △H1>0 K1=1mol·L—1
②CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）；△H1<0 K2=5×104L·mol—1
③COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）
（1）反应③的平衡常数K3 = 。
（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是 （填序号）。
A．降低反应①、②体系中Cl2浓度 B．反应①、②选择不同的催化剂
C．反应①、反应②同时升高温度 D．反应①、反应②同时降低温度
E．反应①降低温度，反应②维持210℃
17．（10分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l ）的燃烧热分别为－285.8 kJ·mol－1 、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10 mol水消耗的能量是 kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ；
（3）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2 ( http: / / www.21cnjy.com )和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）：
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下列说法正确的是 （填序号）
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为n（CH3OH）＝ mol·L－1·min－12·1·c·n·j·y
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
（4）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为，则容器内的压强与起始压强之比为 ．
18．（9分）按要求写热化学方程式：
（1）已知稀溶液中，1 ( http: / / www.21cnjy.com )mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_____________________________。
（2）25℃、101 ( http: / / www.21cnjy.com )kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式________________________________________________________。
（3）已知下列热化学方程式：
①CH3COOH（l）＋2O2（g）===2CO2（g）＋2H2O（l） ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH2＝－393.5 kJ/mol
③H2（g）＋O2（g）===H2O（l）ΔH3＝－285.8 kJ/mol
写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式___________________．
19．（12分）将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L溶 器中，发生如下反应
3A＋B 2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：
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（1）T0对应的反应速率V正和V逆的关系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；
（2）此反应的正反应为______热反应；
（3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是______________；
（4）温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是________________________；
（5）若Y点的C的物质的量分数为25 ( http: / / www.21cnjy.com )%，则参加反应的A的物质的量为_______；若Y点时所耗时间为2 min，则B物质的反应速率为__________。21·cn·jy·com
20．（11分）如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是：
( http: / / www.21cnjy.com )
①按图所示将实验装置连接好；
②在U形管内加入少量红墨水（或品红溶液）打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；【来源：21·世纪·教育·网】
③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察．
试回答：
（1）实验中观察到的现象是 。
（2）该实验中必须进行的一步实验操作是 。
（3）该实验的原理是 。
（4）实验中发生的化学反应方程式： 。
（5）说明CaO、H2O的能量与Ca（OH）2能量之间的关系： 。
（6）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？ （填“能”或“否”）．21·世纪*教育网
21．（8分）下图装置中，A是由导热材料制成的密闭容器，B是耐化学腐蚀且易于传热的透明气球，关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充A、B中，反应起始时，A、B的体积相同均为a L。已知：2NO2（g） N2O4（g）www-2-1-cnjy-com
（1）B中可通过________________判断可逆反应2NO2（g）N2O4（g）已经达到平衡。2-1-c-n-j-y
（2）若平衡后在A容器中再充入0.5 ( http: / / www.21cnjy.com )mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_______________（填“变大”“变小”或“不变”）。【版权所有：21教育】
（3）若A中到达平衡所需时间t ( http: / / www.21cnjy.com )s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均反应速率v（NO2）等于____________________。21教育名师原创作品
（4）若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为______。
2014-2015学年度山东省峄城东方国际中学高二第一学期期中考试
化学试题参考答案
一、选择题（每题3分，14*3=42分）
1．D 2．D 3．C 4．B 5．A 6．D 7．A 8．A 9．A 10．D
11．A 12．B 13．B 14．B
二、填空题
15．（4分）< （2分） 理由：加水促进电离
16．（4分）（1）K3=2×10-5 mol·L-1 （不写单位也给分） （2）C
17．（10分）（1）2858KJ （2分）
（2）CH3OH（l）+O2（g）==CO2（g）+2H2O（l） △H=-443.5kJ/mol （2分）
（3）③ ④ （3分）
（4） （3分）
18．（9分）
（1）H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l） △H=-16Q kJ/mol
（3）2C（s）+2H2（g）+ O2（g）=CH3COOH（l） △H=-448.3kJ/mol
19．（12分）（1）V正=V逆 （2）放热反应 （3）Y>X
（4）反应未达平衡，反应仍在向正反应方向进行故C%逐渐增大
（5）1.8mol
（6）0.06mol/L·min
20．（11分）（1）U形玻璃管里的红墨水（或品红溶液）会沿开口端上升（2分）
（2）检查装置气密性（2分）
（3）CaO和H2O反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水（或品红溶液）在U形管中的位置左低右高（2分）【来源：21cnj*y.co*m】
（4）CaO+H2O=Ca（OH）2（2分）
（5）CaO和H2O的能量和大于Ca（OH）2的能量（2分）
（6）否（1分）
21．（8分）（1）颜色不变 （2）变小 （3） （4）0.7a
（其它合理也给分）
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