【核心素养目标】人教版（2019）高中化学 选择性必修1 2.2 化学平衡（第4课时 化学平衡图像）

(共26张PPT)
第二节 化学平衡　
第4课时 化学平衡图像
人教版选择性必修1
学习目标
1.认识常见的平衡曲线图,并能从图中判断出平衡移动的方向。
2.结合化学方程式判断平衡图像是否正确。
3.能由化学方程式及所给的基本量绘制变化关系图。
学习目标
1．实验探究影响化学平衡移动的条件，通过实验现象直接判断影响平衡移动的因素，提高抽象问题的解决能力，培养学生“科学探究与创新意识”的学科素养。
2．对于化学平衡移动的条件和化学平衡移动原理两部分内容，要结合实验现象与图标的关系，依据平衡移动原理，建立平衡移动的模型。培养学生“证据推理与模型认知”的学科素养。
3．通过学习化学平衡及其影响因素与生活密切相关，研究化学平衡对化工生产有重要指导意义。培养学生“科学态度与社会责任”的学科素养。
素养目标
教学过程
一、浓度-时间图（c-t 图）
（1）写出化学反应方程式：
（2）求反应物的转化率：
A+2B 3C
A的转化率=33.3%
B的转化率=66.7%
A的转化率=62.5%
（3）写出化学反应方程式：
（4）求反应物的转化率：
5A 3B+2C
教学过程
1.先确定反应物、生成物
2.找出反应物、生成物计量数关系
3.是否为可逆反应
浓度——时间图像的关键:
教学过程
二、速率-时间图（v-t 图）
1、浓度对化学平衡的影响
υ逆’
υ正’
υ正’
＝υ逆’
υ正＝υ逆
υ正
υ逆
υ
0
t1
t
＝
① 增大反应物的浓度时：这一时刻， 反应物浓度______，υ正′ ______，生成物浓度______ ，υ逆′ ______，υ正′ ______υ逆′，平衡向______向移动。
随着反应不断进行，υ正′逐渐______，υ逆′逐渐______，一段时间后，υ正′___υ逆′，达到新的平衡。
减小
增大
增大
不变
正
不变
＞
增大
=
增大反应物浓度
教学过程
二、速率-时间图（v-t 图）
1、浓度对化学平衡的影响
υ正’
υ逆’
υ正’
＝υ逆’
υ正＝υ逆
υ正
υ逆
υ
0
t1
t
＝
②减小反应物的浓度时：这一时刻， 反应物浓度______，υ正′ ______，生成物浓度______ ，υ逆′ ______，υ正′ ______υ逆′，平衡向______向移动。
随着反应不断进行，υ逆′逐渐______，υ正′逐渐______，一段时间后，υ正′___υ逆′，达到新的平衡。
减小
减小
减小
不变
逆
不变
<
增大
=
减小反应物浓度
教学过程
υ正’
υ逆’
υ正’
＝υ逆’
υ正＝υ逆
υ正
υ逆
υ
0
t1
t
③增大生成物浓度
υ逆’
υ正’
υ正’
＝υ逆’
υ正＝υ逆
υ正
υ逆
υ
0
t1
t
④减小生成物浓度
平衡正向移动
平衡逆向移动
1、浓度对化学平衡的影响
教学过程
2、压强对化学平衡的影响
υ逆’
υ正’
υ正’
＝υ逆’
υ正＝υ逆
υ正
υ逆
υ
0
t1
t
增
大
压
强
mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g）（m＋n＞p＋q）
①增大压强时：这一时刻，反应物和生成物的浓度都______，即υ正′、υ逆′都______；υ正′增大程度______、υ逆′增大程度______，υ正′ ______υ逆′，平衡向______向移动。
随着反应不断进行，υ正′逐渐______，υ逆′逐渐______，一段时间后，υ正′_____υ逆′，达到新的平衡。
增大
增大
大
小
＞
正
增大
＝
减小
增大
=
教学过程
υ正’
υ逆’
υ正’
＝υ逆’
减
小
压
强
υ正＝υ逆
υ正
υ逆
0
t1
t
υ
②减小压强时：这一时刻，反应物和生成物的浓度都______，即υ正′、υ逆′都______；υ正′减小程度______、υ逆′减小程度______，υ正′ ______υ逆′，平衡向______向移动。
随着反应不断进行，υ逆′逐渐______，υ正′逐渐______，一段时间后，υ正′_____υ逆′，达到新的平衡。
减小
大
小
<
逆
减小
减小
增大
=
mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g）（m＋n＞p＋q）
2、压强对化学平衡的影响
教学过程
υ正’
υ逆’
υ正’
＝υ逆’
υ正＝υ逆
υ正
υ逆
υ
0
t1
t
③
增
大
压
强
υ逆’
υ正’
υ正’
＝υ逆’
υ正＝υ逆
υ正
υ逆
υ
0
t1
t
④
减
小
压
强
mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g）（m＋n2、压强对化学平衡的影响
平衡逆向移动
平衡正向移动
教学过程
mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g）（若m＋n＝p＋q）
⑤ 增大压强时：这一时刻，反应物和生成物的浓度都______，即υ正′、υ逆′都______，且增大的程度______；υ正′ ______υ逆′，平衡________。
⑥ 减小压强时：这一时刻，反应物和生成物的浓度都______，即υ正′、υ逆′都______，且减小的程度______；υ正′ ______υ逆′，平衡________。
υ正’
＝υ逆’
υ正＝υ逆
υ正
υ逆
υ
0
t1
t
增
大
压
强
增大
减小
增大
相同
＝
不移动
减小
相同
＝
不移动
2、压强对化学平衡的影响
υ正’
＝υ逆’
υ正＝υ逆
υ正
υ逆
υ
0
t1
t
减小压
强
教学过程
3、温度对化学平衡的影响
A（g）＋2B（g） 2C（g） △H＜0
① 升高温度时：这一时刻，υ正′、υ逆′都______，υ正′增大程度______、υ逆′增大程度 ______，υ正′ ______υ逆′，平衡向______向移动，也就是向______方向移动。
随着反应不断进行，υ正′逐渐______，υ逆′逐渐______，一段时间后，υ正′ ____υ逆′，达到新的平衡。
υ正’
υ逆’
υ正’
＝υ逆’
υ正＝υ逆
υ正
υ逆
υ
0
t1
t
ΔH＜0
增大
小
大
＜
逆
吸热
增大
减小
＝
升
高
温
度
教学过程
3、温度对化学平衡的影响
A（g）＋2B（g） 2C（g） △H＜0
②降低温度时：这一时刻，υ正′、υ逆′都______，υ正′减小程度______、υ逆′减小程度 ______，υ正′ ______υ逆′，平衡向______向移动，也就是向______方向移动。
随着反应不断进行，υ正′逐渐______，υ逆′逐渐______，一段时间后，υ正′ ____υ逆′，达到新的平衡。
减小
小
大
正
放热
减小
增大
＝
＞
降
低
温
度
υ逆’
υ正’
υ正’
＝υ逆’
υ正＝υ逆
υ正
υ逆
υ
0
t1
t
ΔH＜0
教学过程
3、温度对化学平衡的影响
A（g）＋2B（g） 2C（g） △H＞0
③ 升高温度时：这一时刻，υ正′、υ逆′都______，υ正′增大程度______、υ逆′增大程度 ______，υ正′ ______υ逆′，平衡向______向移动，也就是向______方向移动。
随着反应不断进行，υ正′逐渐______，υ逆′逐渐______，一段时间后，υ正′ ____υ逆′，达到新的平衡。
υ逆’
υ正’
υ正’
＝υ逆’
υ正＝υ逆
υ正
υ逆
υ
0
t1
t
ΔH＞0
增大
大
小
＞
正
吸热
减小
增大
＝
升
高
温
度
教学过程
3、温度对化学平衡的影响
A（g）＋2B（g） 2C（g） △H＞0
②降低温度时：这一时刻，υ正′、υ逆′都______，υ正′减小程度______、υ逆′减小程度 ______，υ正′ ______υ逆′，平衡向______向移动，也就是向______方向移动。
随着反应不断进行，υ正′逐渐______，υ逆′逐渐______，一段时间后，υ正′ ____υ逆′，达到新的平衡。
减小
大
小
逆
放热
增大
减小
＝
＜
降
低
温
度
υ正’
υ逆’
υ正’
＝υ逆’
υ正＝υ逆
υ正
υ逆
υ
0
t1
t
ΔH＞0
教学过程
加入催化剂时，这一时刻，υ正′、υ逆′都______，且增大的程度______，所以υ正′ ____υ逆′，平衡________。
υ正’
＝υ逆’
υ正＝υ逆
υ正
υ逆
υ
0
t1
t
含量
t
t1
t2
增大
相同
＝
不移动
4、催化剂
教学过程
由图推断正反应为 反应
t
A的转化率
T1
T2
t
B的百分含量
P1
P2
由图推断m+n p+q的相对大小
观察下列各图，可以得出什么结论？
判断方法：“先拐先平，条件高(数值大）”
T1 T2
P1 P2
吸热
>
<
高
低
小
大
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：
mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g）
>
教学过程
观察下列各图，可以得出什么结论？
判断方法：“先拐先平，条件高”
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：
mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g）
t
T1
T2
A%
C%
t
P1
P2
由图推断正反应为 反应
T1 T2
由图推断m+n p+q的相对大小
P1 P2
>
放热
>
=
高
低
教学过程
t
C%
T2P2
T1P2
T1P1
结论1: m+n > p+q
结论2:正反应为 。
温度均为T1，
P2 > P1
压强均为P2，
T1 > T2
放热
③
①
②
观察下列各图，可以得出什么结论？
mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g）
思考：
教学过程
四、百分含量(或转化率)--压强 --温度图像
∴m+n p +q (> = < )
>
D
C
C%
T
107 Pa
105 Pa
A
B
等温线
“定一议二”原则
① P固定(例105 Pa)，
随T升高，C%减小，说明升高温度，平衡逆向移动，
∴逆向是吸热反应方向
该反应△H<0
② T固定，作等温线
如图,由C到D，压强增大，C%增大，说明平衡正向移动，
∴正向是气体体积减小的方向
观察下列各图，可以得出什么结论？
mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g）
思考：
教学过程
A的转化率
P
400℃
500℃
1、正反应是 反应(放热、吸热)
2、 m+n p+q ( > = <)
放热
<
C
D
A
B
等压线
观察下列各图，可以得出什么结论？
mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g）
思考：
教学过程
T
C%
1.01×106Pa
1.01×105P
1.01×104Pa
P
A%
300℃
200℃
由图推断正反应为 反应
m+n p+q
吸热
>
由图推断正反应为 反应
m+n p+q的相对大小
吸热
=
教学过程
五、速率---温度(压强)图像
T
V
V正
V逆
正反应是 反应
（放热、吸热）
吸热
平衡点
T1
图像解读：
0
① 0→T1段，化学平衡的建立过程
②T1点：V正=V逆，达到化学平衡状态
③T1之后， V正≠ V逆，平衡发生移动
且温度升高， V正> V逆，
∴正向是吸热反应
强调：此图像的关键是T1为平衡点，T1之后为平衡的移动
观察下列各图，可以得出什么结论？
mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g）
思考：
教学过程
平衡图像解题思路
1、看图像：
一看面（纵、横坐标的意义）；二看线（线的走向和变化趋势）；三看点（起点、拐点、交点、终点、零点的意义）；四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线）；五看量的变化（如浓度变化、温度变化等）。
2、想规律：外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律。
3、作判断：做出答案。
教学过程
平衡图像解题方法
1、“比速率”
在化学平衡图象中，一比：反应速率是增大还是减小；二比：υ正、υ逆的相对大小；三比：化学平衡的移动方向。
2、“先拐先平，条件高（数值大）”
在化学平衡图象中，先出现拐点的曲线则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。
3、“定一议二”
在化学平衡图象中，有三个变量包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的变化关系。
感 谢 倾 听