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第三节 盐类的水解
第1课时 盐类的水解
人教版选择性必修1
学习目标
1．通过实验探究，认识盐类水解的原理。
2．能用化学用语正确表示盐类的水解，能通过实验证明盐类水解的存在。
3．结合真实情境中的应用实例，能应用盐类的水解原理判断盐溶液的酸碱性。
学习目标
1．从宏观角度(盐溶液的酸碱性)认识盐类水解的存在和从微观角度认识盐类水解的本质(促进水的电离) ，培养学生“宏观辨识与微观探析‘的学科素养。
2．运用化学平衡原理分析，从水的电离及平衡移动分析盐类水解的实质，培养学生“变化观念与平衡思想”的学科素养。
素养目标
情境引入
Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。
思考： 碳酸钠俗称纯碱，但它并不是碱而是盐，为什么Na2CO3可被当作 “碱”使用呢？
教学过程
一、盐类的水解
1.盐溶液的酸碱性
【提出问题】
酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。那么，盐溶液的酸碱性如何呢？与盐的类型之间有什么关系？
教学过程
【实验探究】
（1）选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。
盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性
盐的类型
酸碱指示剂法
pH计法
pH试纸法
教学过程
【实验探究】
（2）根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐进行分类。
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液的酸碱性
教学过程
测定盐溶液的pH
教学过程
盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性
盐的类型
中性
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
强酸
强碱盐
强酸
弱碱盐
强碱
弱酸盐
强酸
强碱盐
强碱
弱酸盐
强酸
强碱盐
实验结论：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性
教学过程
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。那么，是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？
教学过程
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1.强酸弱碱盐呈酸性原因（以NH4Cl溶液为例）
分析内容 示例：NH4Cl溶液呈酸性的原因 电离 方程式 盐溶液中 存在的离子
总化学反应方程式 总离子反应方程式 溶液中离子浓度的变化 c(H+ )和c(OH-)相对大小 H2O H+ + OH-
NH4Cl Cl- + NH4+
NH3·H2O
H2O
OH-
Cl-
NH4+
H+
c(H+)>c(OH-)
NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
H+
OH-
NH4+
有弱电解质生成
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
溶液呈酸性
教学过程
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
2.强碱弱酸盐呈碱性原因（以CH3COONa溶液为例）
分析内容 示例：CH3COONa溶液呈碱性的原因 电离 方程式 盐溶液中 存在的离子
总化学反应方程式 总离子反应方程式 溶液中离子浓度的变化 c(H+ )和c(OH-)相对大小 有弱电解质生成
c(H+)H+
OH-
CH3COO-
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
H2O OH- + H+
CH3COOH
CH3COONa CH3COO- + Na+
H2O
OH-
CH3COO-
Na+
H+
溶液呈碱性
教学过程
分析内容 示例：NaCl溶液呈中性的原因 电离 方程式 盐溶液中 存在的离子
总化学反应方程式 总离子反应方程式 溶液中离子浓度的变化 c(H+ )和c(OH-)相对大小 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
3.强酸强碱盐呈中性原因（以NaCl溶液为例）
H2O OH- + H+
水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H+)＝c(OH-)，呈中性
H2O
OH-
Cl-
Na+
H+
NaCl Cl- + Na+
无弱电解质生成
无
教学过程
三、盐类水解的原理及规律
1．定义
在溶液中，盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2. 实质
生成弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使得水的电离平衡右移，电离程度增大，即盐类的水解促进水的电离。
教学过程
3. 规律
无弱不水解
有弱才水解
谁弱谁水解
谁强显谁性
同强显中性
越弱越水解
教学过程
4. 特征
逆—— 水解是可逆反应
吸—— 水解过程吸热
弱—— 通常状况下，水解非常微弱
盐＋水 酸＋碱
弱酸阴离子＋水 弱酸＋OH-
弱碱阳离子＋水 弱碱＋H+
盐类水解是酸碱中和的逆反应
教学过程
三、盐类水解方程式的书写
书写通式：弱酸阴离子＋水 弱酸＋OH- 或 弱碱阳离子＋水 弱碱＋H+
1．一般情况下，盐类水解的程度较小，用可逆符号“ ”连接，且一般不会产生沉淀和气体（双水解除外），故方程式中一般没有“↑”、“↓”符号。
例如：NH4Cl溶液、CH3COONa溶液
+ H2O NH3·H2O + H+
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
教学过程
2．多元弱酸，其酸根离子的水解是分步进行的，水解反应必须分步书写，不能合并，以第一步为主，第二步很微弱。
例如：Na2CO3溶液
CO32- ＋ H2O HCO3- ＋ OH- （主）
HCO3- ＋ H2O H2CO3 ＋ OH- （次）
3．多元弱碱阳离子的水解也是分步进行，但通常简化为一步表示。
例如：FeCl3溶液
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)
D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性
典例1．
【答案】C
【解析】任何水溶液中，由水电离出的c(OH－)一定等于c(H＋)，C项错误。
课堂练习
相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是( )
A．电离程度：HCN>HClO
B．pH：HClO>HCN
C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D．酸根离子浓度：c(CN－)典例2．
【答案】D
【解析】NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCN课堂练习
下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )
A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋
B．NaHS溶液：HS－＋H2O H2S＋OH－
C．Na2CO3溶液：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－
D．NH4Cl溶液：NH4+＋H2O=NH3·H2O＋H＋
典例3．
课堂练习
【答案】B
【解析】A项Fe(OH)3不应标“↓”；C项CO32-应分步水解；D项应用“ ”。
课堂小结
课后小任务
感 谢 倾 听
