(共30张PPT)
第二节 水的电离和溶液的pH
第3课时 酸碱中和滴定
人教版选择性必修1
学习目标
1．通过实验探究，掌握酸碱中和滴定的原理。
2．结合真实情境中的应用实例，掌握酸碱中和滴定的操作方法和误差分析。
3．结合真实情境中的应用实例，了解酸碱中和滴定在生产、生活中的应用。
学习目标
1．通过酸碱中和滴定原理的理解，指示剂的选择等，形成滴定原理的认知模型，并根据模型应用到其他滴定(如氧化还原反应滴定、沉淀滴定)中去，培养学生“证据推理与模型认知”学科素养。
2．能根据教材中的酸碱中和滴定实验，完成实验操作，观察现象。客观地进行记录、收集实验证据，基于现象和数据进行分析并得出结论，发现误差并能分析产生误差的原因，培养学生“科学探究与创新意识”学科素养。
素养目标
情境引入
实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为 0.100 0 mol/L的HCl溶液
思考：如何准确测出NaOH溶液的浓度？
***
教学过程
1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸/碱来测定未知浓度的碱/酸的浓度。
2．原理：H+ + OH- = H2O，中和反应中H+与OH-的物质的量相等，
即c(H+)·V (H+) = c(OH-)·V (OH-)
3．待测液的浓度计算：c 待测＝
准确判断滴定终点，以及读取标准液的体积是关键。
思考：你认为中和滴定实验要解决的关键问题是什么？
一、酸碱中和滴定的概念和原理
教学过程
1．主要实验仪器
酸式滴定管
碱式滴定管
滴定管夹
铁架台
锥形瓶等。
二、酸碱中和滴定的仪器和操作
教学过程
酸式滴定管（A） 碱式滴定管（B） 相同点 不同点
2．酸式滴定管与碱式滴定管构造
①标有规格、温度、“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度 ②最小刻度为0.1 mL，可估读到0.01 mL
①带有玻璃活塞
②可装酸性、强氧化性溶液
①带有玻璃球的乳胶管
②只能装碱性溶液
教学过程
3．滴定管使用方法
项目 具体结构或操作
检漏 检查滴定管活塞是否漏水
润洗 加入反应液之前，滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3次
装液 将反应液加入相应的滴定管中，使液面位于“0”刻度线以上2～3 mL
排气泡 滴定前排出尖嘴处的气泡
调液面 调节活塞，使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下的某刻度，并记录读取数值
教学过程
指示剂 甲基橙 石蕊 酚酞
变色范围pH 3.1-4.4 5.0-8.0 8.2-10.0
溶液颜色 红、橙、黄 红、紫、蓝 无色、浅红、红
4．酸碱指示剂及其变色范围
大鹿化学工作室
教学过程
三、酸碱中和滴定的实验操作（以盐酸标准溶液滴定NaOH待测溶液）
排气泡
酸式滴定管：控制活塞，使液体快速流下
碱式滴定管：尖嘴朝上，轻轻挤压乳胶管中的玻璃球
（1）滴定前的准备：①滴定管
教学过程
（1）滴定前的准备：②锥形瓶
教学过程
边滴边振荡→滴速先快后慢→左手控制滴定管活塞，且结束前不能离开，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液变化→判定终点→读数
（2）滴定中
控制活塞
锥形瓶
内溶液颜色变化
摇动锥形瓶
教学过程
中和滴定实验
教学过程
（3）滴定终点的判断
当滴入半滴（0.02mL)标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变色，视为滴定终点。
滴定终点判断答题模板：
滴定终点不一定呈中性
教学过程
用0.200 0 mol/L盐酸滴定20.00 mL 0.200 0 mol/LNaOH溶液
(1)少加半滴时：
c(OH-) ＝
n(OH-)
V总
0.2000 mol/L×0.02 mL
40 mL
=
＝1×10-4 mol/L
溶液中剩余 n(OH-) = 半滴标准液中 n(H+)
pH=10
(2)多加半滴时：
＝1×10-4 mol/L
pH=4
c(H+) ＝
n(H+)
V总
0.2000 mol/L×0.02 mL
40 mL
=
举个例子来计算下 pH 的突变
注意：滴定时，每滴溶液的体积约为0.04 mL
教学过程
（4）滴定曲线
以标准液体积为横坐标，以pH为纵坐标，作图（以HCl 滴定NaOH为例）
石蕊的紫色和蓝色差别不够明显，不用作指示剂
在突变范围内指示剂有明显的颜色变化
酸碱指示剂的颜色在pH突变范围发生明显的改变，就能以允许的误差表示反应已完全，即为滴定终点
教学过程
实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 已知浓度HCl溶液 滴定前读数 滴定后读数 体积/mL
1 25.00 0 27.84 27.84
2 25.00 0 27.83 27.83
3 25.00 0 27.85 27.85
c1(NaOH)
c(HCl)·V[HCl(aq)]
＝
V[NaOH(aq)]
0.100 0 mol/L×0.027 84 L
0.025 00 L
＝
＝0.111 4 mol/L
（5）数据处理
教学过程
四、酸碱中和滴定的误差分析
由c待测＝ 可知，c标准和V待测均为定值，所以c待测的误差主要来自V标准
V标准偏大 则c待测偏高，V标准偏小 则c待测偏低
教学过程
（1）若以盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，常见的误差分析如下：
步骤 操作 V标准 c待测
洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗
碱式滴定管未用标准溶液润洗
锥形瓶用待测溶液润洗
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
变大
偏高
变小
偏低
变大
偏高
不变
无影响
教学过程
（1）若以盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，常见的误差分析如下：
步骤 操作 V标准 c待测
取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
变小
偏低
教学过程
（1）若以盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，常见的误差分析如下：
步骤 操作 V标准 c待测
滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
振荡锥形瓶时部分液体溅出
部分酸液滴出锥形瓶外
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化
变大
偏高
变小
偏低
变大
偏高
变大
偏高
教学过程
（1）若以盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，常见的误差分析如下：
步骤 操作 V标准 c待测
读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)
滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)
变小
偏低
变大
偏高
开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小
开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大
教学过程
（1）若以盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，常见的误差分析如下：
步骤 操作 V标准 c待测
配制NaOH 标准液 NaOH固体部分潮解
NaOH固体中含有不与酸反应的杂质
NaOH固体中含有与酸反应的杂质（Na2CO3）
NaOH固体中含有与酸反应的杂质（Na2O）
变大
偏高
变大
偏高
变大
偏高
变小
偏低
典例1．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是( )
A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定
C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定
D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液
课堂练习
【答案】D
【解析】滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。
典例2．用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L－1的NaOH溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( )
A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定
B．滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出
C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视
D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定
课堂练习
【答案】C
典例2．用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L－1的NaOH溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( )
A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定
B．滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出
C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视
D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定
课堂练习
【答案】C
典例3．用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数
④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
⑥重复以上滴定操作2~3次
请回答下列问题：
（1）以上步骤有错误的是 (填编号)。
（2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用 (填仪器名称)。
（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视 ；判断到达滴定终点的依据是 。
课堂练习
课堂练习
（4）以下是实验数据记录表
从表中可以看出，其中1次滴定记录的NaOH溶液体积明显和另外两次的体积相差过大，其可能的原因是 。
A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．滴定结束时，仰视计数
C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 D．滴定过程刚变色就立即停止滴定
（5）根据表中记录数据，计算该盐酸浓度为 mol·L-1。(保留4位有效数字)
滴定次数 盐酸体积(mL) NaOH溶液体积(mL) 滴定前 滴定后
1 20.00 0.00 18.10
2 20.00 2.20 18.40
3 20.00 2.00 18.16
课堂练习
【答案】
（1）①④
（2）酸式滴定管
（3） 锥形瓶中溶液颜色变化 滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复原来颜色
（4）BC
（5）0.1618
课堂小结
感 谢 倾 听
