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第二章
物质的量及其应用
第5讲 物质的量浓度及其溶液的配制
1．了解溶液的含义。
2．了解溶解度、饱和溶液的概念。
3．了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
4．掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
考点一
考点二
必备知识·梳理夯实
1.物质的量浓度
(1)定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的____________的物理量，符号为cB。
(2)表达式：cB＝______。
(3)常用单位：______________(或mol/L)。
物质的量
mol·L－1
不变
物质的量
质量
2.溶质的质量分数
3.有关物质的量浓度的计算
(2)标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算(单位：V—L m—g ρ—g·cm－3)
(3)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
(4)溶液稀释及不同浓度同种溶质的溶液混合的计算
①溶液稀释
a．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
c．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
②溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。
(5)同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合
①等体积混合
[微点拨] 有关物质的量浓度计算的三个易错点
(1)溶液中溶质的判断
①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：
(2)混淆溶液的体积和溶剂的体积
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)1 mol·L－1 NaCl溶液指此溶液含有1 mol NaCl。( )
(2)体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同。( )
(3)1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1。( )
(4)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1。( )
×
×
×
√
(5)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。( )
(6)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数49%。( )
(7)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1。( )
(8)从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1。( )
(9)将1 mol·L－1的NaCl溶液和0.5 mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(Cl－)＝0.75 mol·L－1。( )
[提示] 二者c(Cl－)是相等的，混合后不考虑体积变化，c(Cl－)不变，仍为1 mol·L－1。
×
×
×
×
√
(10)将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度为1.384 g·mL－1，则其物质的量浓度为1.5 mol·L－1。( )
×
×
(13)从100 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度变为0.01 mol·L－1，含NaCl 0.001 mol。( )
(14)在10 mL 2.4 mol·L－1的NaOH溶液中加入50 mL水，稀释后溶液的浓度是0.4 mol·L－1。( )
[提示] 不知道稀释后溶液体积，所以无法计算。
(15)当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其物质的量浓度是1 mol·L－1。( )
[提示] 未指明氨气所处的温度和压强，因而22.4 L氨气的物质的量无法计算。
×
×
×
√
2.(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为__________________。
2 mol·L－1
1.8 mol
<
100
＝
(5)10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液，其溶质的质量分数为__________，从中取出5 g溶液，所含NaCl质量为__________，其溶质质量分数为__________。
(6)将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于水配成1 L溶液。
①该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为_____________________，溶液中Na＋的物质的量浓度为_____________________。
②向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为_______，Cl－的物质的量浓度为____________________。
20%
1 g
20%
0.1 mol·L－1
0.2 mol·L－1
11.7 g
0.2 mol·L－1
3.观察下列两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。
(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？
(2)0.4 mol·L－1 NaCl溶液中的0.4 mol·L－1表示的含义是什么？
[提示] (1)5%表示硫酸铜溶液中溶质的质量分数，即100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜。
(2)0.4 mol·L－1表示1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol。
考点突破·训练提升
典例 1
微考点1 物质的量浓度概念的理解
(1) (2023·河北衡水高三检测)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是( )
A．将标准状况下22.4 L HCl气体配成1 L溶液
B．将含有6.02×1022个SO3分子的SO3溶于水并配成1 L溶液
C．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液
D．K＋为2 mol的K2SO4溶液
A
(2) (2023·山东潍坊高三检测)下列说法中正确的是( )
A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
C．从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L－1
D．中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g
B
[解析] 1 L水中溶解58.5 g NaCl，溶液的体积不是1 L，溶液的物质的量浓度无法求出，A错误；根据化学式可知硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，所以需要胆矾的质量为0.5 L×0.5 mol·L－1×250 g·mol－1＝62.5 g，B正确；从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度仍为2 mol·L－1，C错误；由关系式H2SO4～2NaOH可知，n(NaOH)＝2n(H2SO4)＝2×0.1 L×1 mol·L－1＝0.2 mol，m(NaOH)＝0.2 mol×40 g·mol－1＝8 g，D错误。
〔对点集训1〕 (1) (2023·山东潍坊模拟)下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是( )
A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
C
(2) (2023·福建福州模拟)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为( )
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3
C．3∶2∶1 D．3∶4∶3
[解析] 设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度均为a mol·L－1，三种溶液的体积分别为3b L、2b L、b L，则n(NaCl)＝3ab mol，NaCl溶液中Cl－的物质的量为3ab mol；n(MgCl2)＝2ab mol，MgCl2溶液中Cl－的物质的量为4ab mol；n(AlCl3)＝ab mol，AlCl3溶液中Cl－的物质的量为3ab mol，故NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl－的物质的量之比为3ab∶4ab∶3ab＝3∶4∶3，D符合题意。
D
(3) (2023·经典习题汇编)①用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为__________mol·L－1。
②若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为_________mol·L－1；溶质的质量为____________g。
④在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ
g·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为___________mol·L－1。
0.2
0.2
1.42
0.1
0.2
典例 2
微考点2 物质的量浓度的有关计算
(1) (2023·山东潍坊检测)如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 g·cm－3)。14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是( )
A．4.0 mol·L－1 3.2 g
B．2.0 mol·L－1 3.2 g
C．4.0 mol·L－1 6.4 g
D．2.0 mol·L－1 6.4 g
A
B
归纳拓展
有关物质的量浓度计算的常见类型
(1)标准状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算
(2)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算
溶液 稀释 溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2
溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2
溶液质量守恒，m稀＝m浓＋m水(体积一般不守恒，V稀≠V浓＋V水)
溶液 混合 混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混(稀溶液混合时，常认为V混＝V1＋V2，进行粗略计算)
溶液质量守恒，即ρ1V1＋ρ2V2 ＝ρ混V混
〔对点集训2〕 (1) (2023·山东滨州高三检测)有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )
A．溶质的质量分数是24.0%
B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1
C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
D．硫酸根离子的质量分数是19.2%
C
C
A
(4) (2023·河北衡水高三检测)下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。
按要求回答下列问题：
①硫酸的物质的量浓度为_____________，氨水的物质的量浓度为____________。
②各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)______9.2 mol·L－1，c(NH3)______6.45 mol·L－1(填“>”“<”或“＝”，下同)。
③各取5 mL与等体积水混合后，w(H2SO4)______49%，w(NH3)______12.5%。
18.4 mol·L－1
12.9 mol·L－1
<
>
>
<
必备知识·梳理夯实
1.主要仪器
(1)托盘天平：精确度为__________g，称量前先________，称量时左盘放________，右盘放________。
0.1
调零
物品
砝码
(2)容量瓶：
①构造及使用
②查漏操作
③使用容量瓶的注意事项
A．不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液；
B．不能将固体(或浓溶液)直接放在容量瓶中溶解(或稀释)；
C．不能将过冷(或过热)的溶液转移到容量瓶中；
D．向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流，防止溶液洒落；玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下；
E．容量瓶不能用来长期贮存溶液。
(3)其他仪器：量筒、烧杯、____________、__________、药匙等。
胶头滴管
玻璃棒
2.一定物质的量浓度溶液的配制步骤
以配制500 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液为例
配制流程如图所示：
[微点拨] 注意所用定量仪器如量筒、天平等的精确度，为提高准确度，有时候可以采用分析天平。
3.溶液配制中的误差分析
(1)误差分析思维流程
(2)常见的操作不当造成的误差
可能引起误差的一些操作 因变量
m(溶质) V(溶液) c/(mol·L－1)
天平 ①称量易潮解的物质(如NaOH固体)时间过长 ________ 不变 ________
量筒 ②量取液体时，仰视读数 ________ 不变 ________
③量取液体时，俯视读数 ________ 不变 ________
烧杯及玻璃棒 ④搅拌时部分液体溅出 ________ 不变 ________
⑤未洗涤烧杯和玻璃棒 ________ 不变 ________
减小
偏小
增大
偏大
减小
减小
减小
偏小
偏小
偏小
(2)常见的操作不当造成的误差
可能引起误差的一些操作 因变量
m(溶质) V(溶液) c/(mol·L－1)
容 量 瓶 ⑥未冷却至室温就注入容量瓶定容 不变 ________ ________
⑦从烧杯向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 ________ 不变 ________
⑧定容时，蒸馏水加多了，用滴管吸出 ________ 不变 ________
⑨定容时，俯视刻度线 不变 ________ ________
⑩定容时，仰视刻度线 不变 ________ ________
减小
偏大
减小
偏小
减小
偏小
减小
偏大
增大
偏小
(3)配制定容时，视线引起误差分析(如图)
①仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，浓度偏低。
②俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，浓度偏高。
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)配制1 mol·L－1 NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可。( )
(2)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液所选实验器材(规格和数量不限)为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。( )
(3)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流。( )
(4)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液。( )
×
×
×
√
(5)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上。( )
(6)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)。( )
(7)若量取7.2 mL溶液，应选用10 mL量筒。( )
(8)配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液450 mL时，选用500 mL容量瓶，称量胆矾晶体12.5 g。( )
(9)称取2.0 g NaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体。( )
×
×
×
√
√
(10)配制2 mol·L－1 Na2CO3溶液950 mL时，应选1 000 mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O 572.0 g。( )
[提示] 没有950 mL容量瓶应选1 000 mL，故称取固体时应与1 000 mL溶液相对应，需要Na2CO3的物质的量为2 mol，则Na2CO3·10H2O的质量为572.0 g。
(11)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。( )
(12)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液。( )
×
×
√
(13)把0.585 g NaCl固体，放入100 mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成0.1 mol·L－1的NaCl溶液。( )
[提示] 容量瓶、量筒不能用来溶解物质，也不能作反应容器。
(14)用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则所得稀硫酸浓度偏大。( )
(15)用托盘天平称量29.25 g NaCl溶于水形成1 L溶液，所得溶液浓度为0.5 mol·L－1。( )
(16)将10.6 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水配成溶液，溶液中溶质物质的量浓度为0.1 mol·L－1。( )
(17)将溶液摇匀后，液面低于刻度线，应再加水至刻度线。( )
(18)定容时，仰视刻度线，会导致浓度偏大。( )
×
×
×
×
×
√
2.某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作错误的有( )
A．①⑤⑥ B．②④⑦
C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦
C
[解析] 称量Na2CO3固体时，应将被称量物体放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面的最低处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒而不是上下来回摇动，⑦错误。
3.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用__________mL的容量瓶。
(2)经计算需要____________mL浓盐酸，在量取时宜选用______(填字母)量筒。
A．5 mL B．10 mL
C．25 mL D．50 mL
250
21.6
C
考点突破·训练提升
典例 1
微考点1 一定物质的量浓度溶液的配制
(1) (2022·河北衡水检测)某同学按如图所示的步骤配制50 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有( )
A．②⑤
B．①②⑤
C．①②③⑤
D．①②③④⑤⑥
C
[解析] ①中NaOH不能直接放在托盘中，应放在烧杯中称量，②中NaOH不能在量筒中溶解，③中玻璃棒底端应在刻度线以下，⑤不能仰视定容。
(2) (2023·广西模拟)用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )
A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥
C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥
D
〔对点集训1〕 (1) (2023·浙江杭州模拟)配制500 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是( )
A．实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
D
[解析] 配制500 mL 0.100 mol·L－1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，A错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。
(2) (2023·经典习题汇编)完成下列填空。
①将称得的AgNO3配制成250 mL标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有________________________________________。
②由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、________________________(从下列图中选择，写出名称)。
250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管
烧杯、量筒、托盘天平
③用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a mol·L－1 KBrO3标准溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。
④硫代硫酸钠溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的__________中，加蒸馏水至____________________________。
容量瓶
烧杯
容量瓶
凹液面最低处与刻度线相切
[解析] ①配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250 mL(棕色)容量瓶及定容时需要的胶头滴管，硝酸银见光分解，故选用棕色容量瓶。②考查定量实验配制溶液，进行计算后需要用托盘天平称量FeSO4·7H2O固体，把固体置于烧杯中，用一定量水溶解，所以选择仪器为烧杯、量筒、托盘天平。③准确称量KBrO3固体配制溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、一定规格的容量瓶，因而该空填容量瓶。④一定物质的量浓度溶液的配制，样品的溶解需在烧杯中进行，完全溶解后，转移至100 mL容量瓶中，再加入蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。
归纳拓展
1
配制一定物质的量浓度溶液的注意事项
从实验步骤分析配制溶液所需仪器
2
3
做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。
注意所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。
典例 2
微考点2 溶液配制的误差分析
(1) (2023·辽宁师大附中期末)某学生配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，测得溶液的物质的量浓度小于1 mol·L－1。在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( )
①用量筒量取浓硫酸后，再用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的液体，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A．只有②③④ B．只有③④
C．只有①②③ D．①②③④
A
[考题点睛]
[解析] 用量筒量取浓硫酸并转移之后，不需要用蒸馏水洗涤量筒，若洗涤且将洗涤液转移到容量瓶中，则所取溶质H2SO4偏多，导致溶液浓度偏高，①不符合题意。未洗涤烧杯，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低，②符合题意。少量溶液流到容量瓶外面，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低，③符合题意。加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的液体，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低，④符合题意。
(2) (2023·经典习题汇编)下列操作对溶液浓度有何影响，用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。
①用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线________。
②配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度________。
③未洗涤烧杯及玻璃棒________。
④容量瓶中原来有少量蒸馏水__________。
⑤将NaOH放在纸张上称量________。
⑥定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线________。
偏大
偏小
偏小
无影响
偏小
偏小
⑦配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g________。
⑧定容摇匀后少量溶液外流__________。
⑨用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。
偏小
无影响
偏大
水至刻度线导致体积偏大，则浓度偏小。⑦由于没有450 mL容量瓶，所以选用500 mL容量瓶，故所需的氢氧化钠的物质的量为n＝cV＝0.5 L×0.1 mol·L－1＝0.05 mol，质量m＝nM＝0.05 mol×40 g·mol－1＝2.0 g，则用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8 g配制出的溶液浓度偏小。⑧定容摇匀后少量溶液外流，此时的溶液已均一稳定，则对溶液浓度无影响。⑨用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，所取的浓硫酸偏多，则溶液的浓度偏大。
〔对点集训2〕 (1) (2023·山东济南模拟)将18.0 mol·L－1的浓硫酸稀释成100 mL 2.00 mol·L－1的稀硫酸，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是( )
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．稀释后未冷却即转移、定容
C．量取浓硫酸时俯视读数
D．洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶
C
[解析] 定容时俯视刻度线，会使得溶液体积偏小，溶液浓度偏高，A不符合题意；稀释后未冷却即转移、定容，会使得溶液体积偏小，溶液浓度偏高，B不符合题意；实验开始前，需要先计算出所需浓硫酸的体积，再去量取浓硫酸；若量取浓硫酸时俯视量筒读数，会使得硫酸的量偏少，配制的溶液浓度偏低，C符合题意；对于量筒内残留的液体，无须洗涤转移，若洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中，会使得溶质的量偏多，溶液浓度偏高，D不符合题意。
(2) (2023·南京模拟)实验室为配制480 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和Na2CO3的混合溶液，具体操作步骤如下，请根据要求回答下列问题。
Ⅰ.配制前：首先进行的操作为______________________。
Ⅱ.配制操作：
a．计算所需溶质的质量；
b．称量：分别用天平称量m(NaOH)＝________，m(Na2CO3)＝_________，Na2CO3可放在称量纸上称量，NaOH需放在________中称量；
检查容量瓶是否漏液
2.0g
5.3g
烧杯
c．溶解：把称量的固体放入小烧杯中，加蒸馏水溶解，并冷却至室温；
d．转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入__________mL容量瓶中；
e．洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，将洗涤液转移至容量瓶中；
f．振荡并加蒸馏水稀释：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，向容量瓶中加蒸馏水至液面在刻度线以下1～2 cm；
g．定容：用____________(填仪器名称)向容量瓶中加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
h．摇匀、装瓶。
500
胶头滴管
Ⅲ.误差分析：
①上述e步骤中，若溶液温度未冷却至室温，直接转移并定容，所配溶液浓度________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。
②上述e步骤中，若转移洗涤液时有少许溶液溅到容量瓶外，所配溶液浓度________。
③上述g步骤中，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度________。
偏大
偏小
偏大
[解析] Ⅰ.由于配制一定物质的量浓度溶液需用到容量瓶，而容量瓶自身带瓶塞，故首先需进行容量瓶的检漏操作。Ⅱ.b.配制480 mL溶液需选用500 mL容量瓶，需n(NaOH)＝0.1 mol/L×500 mL×10－3 L/mL＝0.05 mol，m(NaOH)＝0.05 mol×40 g/mol＝2.0 g，需n(Na2CO3)＝0.1 mol/L×500 mL×10－3 L/mL＝0.05 mol，m(Na2CO3)＝0.05 mol×106 g/mol＝5.3 g，即需称量2.0 g NaOH和5.3 g Na2CO3；NaOH容易吸水潮解，故需放在烧杯中称量；d.选用500 mL容量瓶；g.定容时向容量瓶中
加水至离刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管继续滴加。Ⅲ.(1)当溶液冷却到室温后，溶液体积缩小，导致所配溶液浓度偏大。(2)转移时有溶液溅出，则溶质损失，导致所配溶液浓度偏小。(3)定容时俯视刻度线，导致溶液凹液面最低点达不到刻度线，即溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏大。
本讲要点速记：
1.浓度计算的两个公式
2.配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤
计算、称量、溶解(稀释)、移液、洗涤、定容。
3.一定物质的量浓度溶液的配制误差分析的两个关键
4.对于定容时俯视、仰视对结果的影响，要学会画线(如图)第5讲 物质的量浓度及其溶液的配制
一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
1．(2023·山东济南模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是( D )
A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol
B．50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等
C．将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水
D．20 ℃时，0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液100 mL加入5 g生石灰，冷却到20 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L－1
[解析] A项，溶液体积未知，不能计算离子物质的量，错误；B项，Cl－的物质的量浓度不相等，错误；C项，所得稀硫酸的体积为100 mL，所加水的体积不是100 mL，错误；D项，温度恢复到20 ℃时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，消耗一部分水使溶液体积减小，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，故D正确。
2．(2023·湖南邵东一中月考)实验室备有质量分数为63%，密度为1.40 g·cm－3的浓硝酸。据此下列说法错误的是( C )
A．该硝酸的物质的量浓度为14.0 mol·L－1
B．某同学用该浓硝酸配制稀硝酸，定容时俯视读数，会造成最终配制的稀硝酸浓度偏高
C．该硝酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下NO2 0.35 mol
D．等质量的水与该硝酸混合所得溶液的物质的量浓度小于7.0 mol·L－1
[解析] 根据c＝，该硝酸的物质的量浓度c＝＝14.0 mol·L－1，A正确；某同学用该浓硝酸配制稀硝酸，定容时俯视读数，溶液体积偏小，会造成最终配制的稀硝酸浓度偏高，B正确；标准状况下NO2不是气体，不能用22.4 L·mol－1进行计算，且铜足量，反应会产生NO气体，C错误；等质量的水与该硝酸混合所得溶液的体积大于原硝酸体积的2倍，因此所得溶液的物质的量浓度小于7.0 mol·L－1，D正确。
3．某同学在实验室发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.5 mol·L－1”，下列叙述正确的是( C )
A．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度均为0.5 mol·L－1
B．配制1 L该溶液，可将0.5 mol CaCl2固体溶于1 L水中
C．取该溶液10 mL稀释至100 mL，所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1
D．取该溶液体积的，所取溶液的c(Ca2＋)为0.05 mol·L－1
[解析] 根据氯化钙的组成可知，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度分别为0.5 mol·L－1和1.0 mol·L－1，A错误；配制1 L该溶液，可将0.5 mol CaCl2固体溶于水中配成1 L溶液，B错误；取该溶液10 mL稀释至100 mL,1.0 mol·L－1×10 mL＝c(Cl－)×100 mL，所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1，C正确；溶液具有均一性，取该溶液体积的，所取溶液的c(Ca2＋)为0.5 mol·L－1，D错误。
4．(2023·天津期末)V L浓度为0.3 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大一倍，采取的措施合理的是( D )
A．通入标准状况下的HCl气体6.72 L
B．将溶液加热浓缩到0.5V L
C．加入V L 0.1 mol·L－1的盐酸混合均匀
D．加入6 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
[解析] V L浓度为0.3 mol·L－1的盐酸，通入标准状况下的HCl气体6.72 L，体积发生改变，无法计算混合后溶液浓度，故A错误；加热促进HCl挥发，将溶液加热浓缩到0.5V L，得到溶液浓度小于0.6 mol·L－1，故B错误；V L浓度为0.3 mol·L－1的盐酸加入V L 0.1 mol·L－1的盐酸混合均匀，得到溶液体积不等于2V L，无法计算混合后溶液浓度，故C错误；V L浓度为0.3 mol·L－1的盐酸加入6 mol·L－1的盐酸0.1V L，共含有溶质氯化氢物质的量为(0.3V＋6×0.1V) mol，再稀释至1.5V，所得溶液浓度为＝0.6 mol·L－1，D正确。
5．某学生配制了100 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液，然后对溶液浓度做了精确测定，且测定过程中一切操作都正确，结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol·L－1。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( D )
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释并冷却，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸出多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A．②③④ B．③④
C．①②③ D．①②③④
[解析] ①量筒用蒸馏水洗净后立即量取浓硫酸，使浓硫酸被稀释，所取溶质H2SO4偏少，会导致溶液浓度偏低。②未洗涤烧杯，溶质H2SO4损失，会导致溶液浓度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面，溶质H2SO4损失，会导致溶液浓度偏低。④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸出多余的水，溶质H2SO4损失，会导致溶液浓度偏低。
6．(2023·重庆八中期中)下列有关溶液配制的叙述正确的是( B )
A．配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液，称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL容量瓶中定容
B．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的0.1 mol·L－1KBrO3溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管
C．量取27.2 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸于烧杯中，加水稀释、冷却后转移至500 mL容量瓶中即可得1.0 mol·L－1的H2SO4溶液
D．称取0.158 g KMnO4固体，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，即可得到0. 010 mol·L－1的KMnO4溶液
[解析] NaOH在溶解时会放出大量热，因此需要冷却至室温后再转移，A错误；用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的0.1 mol·L－1KBrO3溶液时，溶解时用到烧杯、玻璃棒，冷却后转移到容量瓶中，定容时用到胶头滴管，B正确；浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌，C错误；容量瓶不能作为溶解容器，应在烧杯中进行溶解，D错误。
7．(2023·天津滨海七校联考)将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为( A )
A. mol·L－1 B． mol·L－1
C. mol·L－1 D． mol·L－1
[解析] 将Na和Al一同投入m g足量水中时，发生反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。由于Na、Al的物质的量均为a mol，结合化学方程式可知共生成2a mol H2，所得溶液中只有NaAlO2一种溶质，其物质的量为a mol。所得溶液的质量为m(Na)＋m(Al)＋m(H2O)－m(H2)＝(46a＋m) g，所得溶液的体积为L，则该溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。
8．(2023·河南信阳联考)实验室预配制200 mL与该试剂瓶中所装浓度相同的硫酸铜溶液(如图)，则下列说法正确的是( C )
A．实验室配置该溶液用到的玻璃仪器：200 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
B．该硫酸铜溶液中溶质物质的量浓度为0.4 mol/L
C．在实验室用胆矾配制该浓度溶液，需在托盘天平上称取胆矾31.3 g
D．在实验室配制该浓度溶液，若定容时俯视液面，将导致所配溶液浓度偏小
[解析] 实验室没有200 mL规格的容量瓶，应该选择250 mL容量瓶，A错误；依据计算公式c＝可计算得到该溶液溶质的浓度为0.5 mol/L，B错误；在实验室用胆矾配制250 mL 0.5 mol/L CuSO4溶液，需在托盘天平上称取胆矾0.25 L×0.5 mol/L×250 g/mol＝31.25 g≈31.3 g，C正确；实验室配制该浓度溶液，若定容时俯视液面，所加蒸馏水不足，溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，D错误。
9．V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为( A )
A. mol·L－1 B． mol·L－1
C. mol·L－1 D． mol·L－1
[解析] V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，n(SO)＝ mol，则n(Fe3＋)＝ mol×，c(Fe3＋)＝，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中c(Fe3＋)＝×＝ mol·L－1，故选A。
10．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是( C )
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和天平
C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL
D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
[解析] 浓硫酸稀释放热，故为了防止浓硫酸外溅，浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量及时散发出去，A错误；浓硫酸为液态，用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸时，不需要用到天平，B错误；质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)物质的量浓度为 mol·L－1＝18.4 mol·L－1，设需要浓硫酸体积为V，由稀释定律可得V×18.4 mol·L－1＝250 mL×1.84 mol·L－1，解得V＝25.0 mL，C正确；浓硫酸稀释放热，而容量瓶为精密仪器，不能受热，因此不能用来稀释浓硫酸，D错误。
二、非选择题：本题共4小题。
11．(2023·山东肥城模拟)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释到原来体积的100倍后使用。回答下列问题：
“84”消毒液
有效成分：NaClO
规格：1000 mL
质量分数：25%
密度：1.19 g·cm－3
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为 4.0 mol·L－1(计算结果保留2位有效数字)。
(2)某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中n(Na＋)＝ 0.4 mol。
(3)“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件。实验室用12.5 mol·L－1的浓盐酸配制0.4 mol·L－1的盐酸240 mL。
①配制240 mL 0.4 mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸的体积为 8.0 mL，应选用 250 mL的容量瓶。
②下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
定容时，俯视刻度线，浓度 偏大 ；用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，浓度 偏小 ；定容摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加水至刻度线，浓度 偏小 ；容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，浓度 无影响 。
[解析] (1)由标签数据可得“84”消毒液的物质的量浓度c＝≈4.0 mol·L－1。(2)稀释前100 mL该溶液中溶质的物质的量为n(溶质)＝4.0 mol·L－1×0.1 L＝0.4 mol，因为n(溶质)?n(Na＋)＝1?1，即n(Na＋)＝0.4 mol。(3)①稀释前后HCl的物质的量不变，则12.5 mol·L－1×V1＝0.4 mol·L－1×0.25 L，即V1＝0.008 L＝8.0 mL。选用容量瓶遵循“大而近”的原则，常见的容量瓶规格为50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL，所以配制240 mL盐酸需选用250 mL的容量瓶。②物质的量浓度c＝，定容时俯视刻度线，实际溶液体积小于容量瓶规格，所以浓度偏大；量取浓溶液时俯视凹液面，实际溶液体积小于读数，所以浓度偏小；定容摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加水至刻度线，使得溶液体积偏大，则浓度偏小；因为定容时要加入蒸馏水，所以容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液物质的量浓度无影响。
12．(2023·北京丰台区模拟)人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如图实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。
【配制KMnO4标准溶液】如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有 ②⑤ (填序号)。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是 50 mL容量瓶 (填名称)。
(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将 偏小 (填“偏大”或“偏小”)。
【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则方程式中的x＝ 2 。
(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为 1.2 mg·cm－3。
[解析] (1)由图示可知②⑤操作不正确，②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至液体凹液面与刻度线相切。(2)应该用50 mL容量瓶准确确定50 mL溶液的体积。(3)如果用图示的操作配制溶液，由于定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。(4)根据电荷守恒，(－1)×2＋(＋1)×6＝(＋x)×2，解得x＝2。(5)抽取血样20.00 mL经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为0.020 mol·L－1×0.012 L＝2.4×10－4 mol，根据反应方程式2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O及草酸钙的化学式CaC2O4，可知：n(Ca2＋)＝n(H2C2O4)＝n(MnO)＝2.5×2.4×10－4 mol＝6×10－4 mol，Ca2＋的质量为40 g·mol－1×6×10－4 mol＝0.024 g，钙离子的浓度为＝＝1.2 mg·cm－3。
13．(2023·江西南昌模拟)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：
成分 质量/g 摩尔质量/(g·mol－1)
蔗糖 50.00 342
硫酸钾 0.50 174
阿司匹林 0.35 180
高锰酸钾 0.50 158
硝酸银 0.04 170
(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是 蔗糖 (填写名称)。
(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋) 2×＋ (只要求写表达式，不需计算)mol·L－1。
(3)下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是 ac (填字母)，还缺少的仪器有 天平、玻璃棒、烧杯、药匙 (填仪器名称)。
(4)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是 AD (填选项字母)。
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B．定容时仰视液面
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
(5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应含有 Cl－ (填化学符号)。
[解析] (2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量为n(K＋)＝2n(K2SO4)＋n(KMnO4)＝(2×＋) mol，所以c(K＋)＝(2×＋) mol·L－1。(3)图示仪器中配制一定浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时必需的仪器是胶头滴管、容量瓶，还缺少的仪器有天平、烧杯、药匙、玻璃棒。(4)容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液的浓度不产生任何影响，A项正确；定容时仰视液面，溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低，B项错误；容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，NaCl与AgNO3反应，会使溶液的浓度偏小，C项错误；定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，对配制的溶液的浓度不产生任何影响，D项正确。(5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可利用反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，加入的试剂中需含有Cl－。
14．(2021·浙江1月选考，27)
(1)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：
3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O
(x－1)S＋K2SK2Sx(x＝2～6)
S＋K2SO3K2S2O3
请计算：
①0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L－1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V＝ 30.0 。
②2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L－1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则x＝ 3 。(写出计算过程)
(2x＋2)S＋6KOH2K2Sx＋K2S2O3＋3H2O
2x＋2 6
0．080 mol 0.060 mol
x＝3
__________________________________________________________________
(2)标准状况下，在乙室中充入1.2 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞如图。已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8 g。
请回答下列问题：
①甲室中气体的物质的量为 2 mol。
②甲室中气体的质量为 10 g。
③甲室中NH3、H2的物质的量之比为 1?4 ，质量之比为 17?8 。
④如果将活塞a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静止于刻度“ 6 ”(填数字)处。
[解析] (1)①根据题意，按照第一个反应计算，
3S ＋ 6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O
3 6
0．015 mol 1.00 mol·L－1×V×10－3 L
解得V＝30.0。
②由题给三个方程式得(2x＋2)S＋6KOH2K2Sx＋K2S2O3＋3H2O，依据此化学方程式和题给数据可求出x的值。
(2)①由题图可知甲、乙两室气体的体积之比为5?3，故其物质的量之比也为5?3，所以甲室中气体为2 mol。②HCl气体的质量为1.2 mol×36.5 g·mol－1＝43.8 g，则甲室中气体的质量为43.8 g－33.8 g＝10 g。③设氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组为，解得x＝0.4 mol，y＝1.6 mol，所以氨气和氢气的物质的量之比＝0.4 mol?1.6 mol＝1?4，其质量之比＝(0.4 mol×17 g·mol－1)?(1.6 mol×2 g·mol－1)＝17?8。④甲室中NH3的物质的量为0.4 mol，能与0.4 mol HCl反应，剩余气体的物质的量为2.4 mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞b会移至“6”处。
