第三师图木舒克市第一中学2023-2024学年第学一期高二第一次月考试题
化学答案：
1．C
【分析】由图可知，，若E1>E2，则，反应为吸热反应。
【详解】A．NaOH溶液与稀盐酸的反应为中和反应，反应放热，，A错误；
B．甲烷在空气中的燃烧反应为放热反应，，B错误；
C．氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应为吸热反应，，C正确；
D．锌与稀盐酸的反应为放热反应，，D错误；
故选C。
2．C
【详解】A．反应的吸、放热与反应条件无关，有些吸热反应不需要加热，如氯化铵固体与八水合氢氧化钡固体的反应是吸热反应，但不需要加热，故A错误；
B．物质的能量越低越稳定，由图可知，的能量最高，最不稳定，故B错误；
C．由图可知，的总能量之和大于的总能量，故C正确；
D．第①步反应的总能量小于的总能量，为吸热反应，第②步物质的总能量高于物质的总能量，为放热反应，故D错误；
答案选C。
3．A
【详解】A．物质燃烧时向外界释放能量，属于放热反应，A正确；
B．中和反应都是放热反应，B错误；
C．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，C错误；
D．化学反应中的物质变化一定伴随着能量变化，D错误；
故选A。
4．A
【分析】由反应热的计算公式可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c，酸的浓度和体积、碱的浓度和体积，反应前后温度变化△T，然后计算出反应后溶液的质量、生成水的物质的量。
【详解】根据分析可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c，酸的浓度和体积、碱的浓度和体积，反应前后温度变化△T，然后计算出反应后溶液的质量、生成水的物质的量，故选A。
5．D
【详解】A．测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，将盐酸、NaOH溶液及发生的反应看成体系（又称系统），与体系相互影响的其他部分，如盛溶液的烧杯等看做环境，故A正确；
B．酸碱中和反应是放热的，盐酸与NaOH溶液反应放热使体系温度升高，故B正确；
C．测定中和反应的反应热时，要测定温度的变化，需要保证热量不散失，碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，故C正确；
D．为了保证热量不散失，反应时需要将NaOH溶液一次性倒入量热计中，故D错误；
故选D。
6．C
【详解】A．测定中和反应的反应热时，所用稀溶液，需要用量筒量取，不需要天平，A错误；
B．氢氧化钠溶液稍过量，能使反应进行完全，由于参加反应的n(H+)和n(OH-)相等，测得的反应热也相等，B错误；
C．用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差，C正确；
D．为了减小误差，需做2~3次实验求平均值，D错误；
故选C。
7．C
【详解】中和热是指稀溶液中，酸和碱每生成1molH2O时放出的热量，据此分析解题：
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应放出的热量是5.12kJ，题干未告知H2SO4与Ba(OH)2的物质的量且反应中还生成有BaSO4沉淀，该反应也放热，故无法知道该反应的中和热，A错误；
B．表示中和热的热化学方程式：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，B错误；
C．在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含有0.5molH2SO4的浓硫酸和含有1molNaOH的溶液混合能生成1molH2O，但由于浓硫酸稀释过程是放热的，故该反应放出的热量大于57.3kJ，C正确；
D．中和热的数值57.3kJ·mol-1，表示所有稀溶液中，强酸和强碱反应生成1molH2O和可溶性盐的反应热，D错误；
故答案为：C。
8．B
【详解】根据反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol可知，2molSO2完全反应时放出的热量为196.6kJ，但将1molN2和3molH2放在一密闭容器中反应时，由于反应是可逆反应，故2molSO2不可能完全反应，故放出的热量小于196.6 kJ；
故选B。
9．C
【详解】A．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比，参加反应的物质的物质的量越多，化学反应过程所吸收和放出的热量越多，故A不符合题意；
B．热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量，可以用整数或者简单分数，不能表示分子的个数，故B不符合题意；
C．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示室温常压下的数据，故C符合题意；
D．ΔH只与反应物和生成物状态有关，与反应过程无关，故D不符合题意；
答案选C。
10．A
【分析】由能量图可知，断裂化学键需要吸收|ΔH1|的能量，形成化学键需要释放|ΔH2|的能量，反应的焓变为ΔH3，ΔH1＞0，ΔH2＜0，ΔH3＜0，由此分析。
【详解】A．一个反应的ΔH应是拆开反应物的化学键吸收的能量与形成新的化学键释放的能量之差，从反应过程分析，ΔH3=|ΔH1|－|ΔH2|，即ΔH1=ΔH3 ΔH2，故A符合题意；
B．反应热是表示化学反应吸收或释放的能量，ΔH3是该反应的反应热，ΔH2只是原子结合成分子时释放的能量，故B不符合题意；
C．ΔH1是分子拆成原子的过程，需吸收能量，ΔH1＞0，故C不符合题意；
D．燃烧热是指在25℃、101kp时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，ΔH3是2mol氢气燃烧放出的热量，不是氢气的燃烧热，故D不符合题意；
答案选A。
11．B
【分析】旧化学键断开吸收能量，形成新化学键释放能量，反应热=旧化学键断裂吸收的总能量—形成新化学键释放的总能量，要注意1molNH3中有3mol的N-H键
【详解】设1molN-H的吸收的能量为xKJ，则(945.6KJ+3×436KJ)—2×3xKJ=—92.4KJ，解得x=391KJ，故本题选B。
12．C
【分析】据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应。
【详解】A．根据分析，反应吸热，焓变大于0，反应热=反应物能量总和-生成物能量总和= +(a-b) kJ/mol，属于吸热反应，A错误；
B．由图中信息可知，每生成2mol AB(g)吸收的热量应为(a-b)kJ，B错误；
C．由图像可知，反应吸热，反应物总能量小于生成物总能量，C正确；
D．断键应吸收能量，断裂1mol A-A和1mol B-B键，吸收akJ能量，D错误；
故选：C。
13．D
【详解】A．放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0为放热反应，则该反应的反应物总能量高于生成物总能量，故A错误；
B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，碳完全燃烧生成的是CO2，不是CO，故B错误；
C．物质的能量越低越稳定，石墨转化为金刚石吸收热量，则石墨的能量低于金刚石，石墨比金刚石稳定，故C错误；
D．碳燃烧生成二氧化碳放出的热量大于生成一氧化碳时放出的热量，燃烧为放热反应，焓变为负值，则ΔH1<ΔH2，故D正确；
故答案选D。
14．B
【分析】根据化学反应速率之比=计量数之比，可将各项速率单位统一以后，再利用B统一表示反应速率进行比较即可。
【详解】A．v(A)= 3mol L-1 min-1，则v(B)=v(A)= 1.5mol L-1 min-1；
B．v(B)= 0.3mol L-1 s-1== 18 mol L-1 min-1；
C．v(C)= 8mol L-1 min-1，则v(B)=v(C)= mol L-1 min-1；
D．v(D)=1mol·L-1·s-1== 60 mol L-1 min-1，则v(B)=v(C)=15 mol L-1 min-1；
综上所述，因此表示该反应速率最快的是v(B)=0.3mol·L-1·s-1，故答案为B。
15．B
【详解】，根据各物质化学反应速率之比等于化学计量数之比，则，，，A、C、D错误，B正确，故选B。
16．D
【分析】反应速率之比等于相应的化学计量数之比，则根据方程式可知v(NH3)：v(O2)：v(NO)：v(H2O)=4：5：4：6。
【详解】A．由可得v (NH3)=v (O2)，A错误；
B．由可得v (O2)=v (H2O)，B错误；
C．由可得v (NH3)=v (H2O)，C错误；
D．由可得vO2=vNO，D正确；
故答案为：D。
17．D
【详解】浓度越大、温度越高则反应速率越快，由图表可知，D所给条件中温度最高、浓度最大，则反应速率最快；
故选D。
18．A
【详解】A．活化分子发生的碰撞不一定能发生化学反应，取决于分子的碰撞方向，所以活化分子发生的碰撞不一定是有效碰撞，故A错误；
B．当其他条件相同时，升高温度，分子的能量增大，单位体积内活化分子数和活化分子的百分数增加，故B正确；
C．当其他条件相同时，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变，故C正确；
D．加入催化剂，降低反应的活化能，单位体积内活化分子数和活化分子百分数增加，故D正确；
故选A。
19．B
【分析】氮气与氢气反应可逆，在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，生成物浓度逐渐增加，逆反应速率逐渐增大，直至正反应速率等于逆反应速率，但不为0时，反应达到限度，据此分析解答。
【详解】根据上述分析可知，
A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零，A正确；
B．随着反应的进行，正反应速率减小，但最终形成动态平衡，速率不会为0，B错误；
C．随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后两者相等，达到平衡状态，C正确；
D．在反应过程中，正反应速率不断减小，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加，D正确；
故选B。
20．A
【详解】A．由图象知，反应中Y的物质的量减少，X的物质的量增多，则Y为反应物，X为生成物，Y、X的物质的量变化量之比为(8-2)∶(5-2)=6∶3=2∶1，则化学方程式为2Y X，t1时X的物质的量为3 mol，Y的物质的量为6 mol，因此Y的浓度是X的2倍，故A正确；
B．根据A项分析可知，反应的化学方程式为2Y X，故B错误；
C．在t2时，X和Y的物质的量相等，t2时刻后X和Y的物质的量仍然在变化，反应未达到平衡，故正、逆反应速率不相等，故C错误；
D．在t3时，X和Y的物质的量不再随时间的变化而变化，反应达到平衡，可逆反应的平衡状态为动态平衡，此时正、逆反应速率相等，但不为零，故D错误；
答案选A。
21．D
【详解】根据盖斯定律可得，反应③=反应①＋2×反应②，则，故选D。
22．C
【详解】根据题意，，K只与温度有关，温度不变，则K不变，故选C。
23．A
【详解】A．在Fe2+还原性很强，加入铁粉防止Fe2+被氧化，与平衡移动无关，A不可以；
B．二氧化碳溶于水生成碳酸为可逆反应，开启啤酒瓶后，相当于减压，平衡逆向移动，有大量二氧化碳溢出，瓶中立刻泛起大量泡沫，B可以；
C．氯气与水反应为可逆反应，增大氯离子的浓度，平衡左移，有利于氯气的生成；C可以；
D．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡右移，提高SO2的利用率，D可以；
故选：A。
24．B
【详解】A．反应I、Ⅱ可以合并为反应2CO(g)+2H2(g)==CH4(g)+CO2(g)，是气体总体积缩小的反应，当固定密闭容器内总压不变时则反应I、Ⅱ都达到平衡状态，A正确；
B．通过总反应式2CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+CO2(g)，随着n(H2)的增加，超过1时，CH4的产率n(CO)受CO浓度影响，故CH4的产率曲线会先增大后平缓，应该是a曲线，B错误；
C．通过总反应式2CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+CO2(g)，当=0.5时，生成物n(CH4)=n(CO)，故CH4的选择性为50%，C正确；
D．随着的不断增加，作为反应Ⅱ的生成物浓度不断增加会抑制CO2的生成，故CO2选择性先增大后减小，D正确；
故选B。
25．B
【详解】A．将坐标和代入中，计算可知 J mol，A正确；
B．对比图中直线m和n的斜率绝对值的大小可知，使用催化剂n时对应的较小，则对该反应催化效能较高的催化剂是n，B错误；
C．图中m、n均为直线，斜率不发生变化，因此不改变其他条件，只升高温度，反应的活化能不变，C正确；
D．阿仑尼乌斯公式表示反应速率常数随温度的变化关系，无法根据该图像判断升高温度时平衡移动的方向，D正确；
故选B。
26．B
【详解】A．催化剂可以降低活化能而加快反应速率，A正确；
B．催化剂不会改变反应的焓变，B错误；
C．根据如图所示，过程CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H*活化能最大，反应速率最慢，决定该反应的反应速率，C正确；
D．该过程，有极性键的断裂和生成，D正确；
故选B。
27．(1)
(2)
(3) D 向正反应方向
(4) C 向正反应方向
28．(1)不移动
(2)减小
(3)不移动
(4)D
(5)1
29．(1) 3X(g)+Y(g) 2Z(g) > AD
(2)beg
(3) 0.005mol/(L min)
31．(1) > < C>B>A>D b
(2) > <第三师图木舒克市第一中学 2023-2024 学年第学一期高二第一次月考试题
化学
本试卷满分 100 分，考试用时 90 分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
A．将盐酸、NaOH 溶液及发生的反应看成体系
第 I 卷（选择题）
B．盐酸与 NaOH 溶液反应放热使体系温度升高
一、单选题（每题 2分）
1 E >E C．碎泡沫塑料的作用是保温、隔热．如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若 1 2，则下列反应符合该示意图的是 D．反应时将 NaOH 溶液分多次倒入量热计中
6．下列有关叙述正确的是
A．测定中和反应的反应热时，需要用到天平
B．若用 50 mL 0.55 mol·L-1 的氢氧化钠溶液，分别与 50 mL 0.50 mol·L-1 的盐酸和 50 mL 0.50
mol·L-1 的硝酸充分反应，两中和反应的反应热不相等
C．用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差
A．NaOH 溶液与稀盐酸的反应 B．甲烷在空气中的燃烧反应 D．只需做一次实验，再根据公式即可得出中和反应的反应热
C．氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 D．锌与稀盐酸的反应 7．下列说法中正确的是
2．反应A+B C 分两步进行：①A B X ；②X C。反应过程中能量变化如图所示， A．H2SO4 与 Ba(OH)2溶液反应放出的热量是 5.12kJ，那么该反应的中和热为 5.12kJ·mol-1
下列叙述正确的是 B．表示中和热的热化学方程式：H+(l)+OH-(l)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1
C．在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含有 0.5molH2SO4的浓硫
酸和含有 1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ
D．中和热的数值 57.3kJ·mol-1 表示所有酸碱反应生成 1molH2O 的反应热
8．已知 298K时，合成 SO2反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol，将此温度下的 2molSO2
和 1molO2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略
能量损失)
A．一定大于 196.6kJ B．一定小于 196.6kJ
C．一定等于 196.6kJ D．不能确定
A．A+B C的反应一定要加热 B．物质A、B、X、C中 X 最稳定 9．下列关于热化学方程式的说法错误的是
C．A 和 B 的总能量大于 C 的总能量 D．①②两步反应均为放热反应 A．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
3．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 B．热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量，可以用整数或者简单分数
A．燃烧属于放热反应 C．热化学方程式未注明温度和压强时 ，ΔH 表示标准状况下的数据
B．中和反应是吸热反应 D．同一化学反应，反应条件不同ΔH 可能相同
C．断裂化学键放出能量 10．反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是
D．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
4．为了测定酸碱反应的反应热，计算时至少需要的数据是
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④量热器的质量
⑤反应前后溶液温度变化 ⑥操作所需的时间
A．①②③⑤ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部
5．用如图装置测定盐酸与 NaOH 溶液反应的中和热。下列说法不正确的是
A．ΔH1=ΔH3-ΔH2 B．ΔH2 为该反应的反应热
1
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C．ΔH1＜0 D．ΔH3为氢气的燃烧热 c Na S O 1 c H SO 1
11．已知： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H 92.4kJ / mol。若断裂 1molH-H、1mol N N
选项 温度/℃ 2 2 3 /(mol·L ) 2 4 /(mol·L ) 需要吸收
的能量分别为 436kJ、945.6kJ，则断裂 1molN-H 需要吸收的能量为 A 25 0.1 0.1
A．431KJ B．391kJ C．782kJ D．360.2kJ
12．图像法是研究化学反应的一种常用方法。已知化学反应 A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线 B 25 0.5 0.5
如图所示，则下列叙述中正确的是 C 50 0.1 0.1
D 50 0.5 0.5
A．A B．B C．C D．D
18．下列关于活化分子的说法中，错误的是
A．活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞
B．当其他条件相同时，升高温度，单位体积内活化分子数增加
C．当其他条件相同时，增大反应物浓度，活化分子百分数不变
D．加入催化剂，活化分子百分数增加
19．在一定条件下，某容器内充入 N2和 H2合成氨，以下叙述中错误的是
A．A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一个放热反应 A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．A2(g)与 B2(g)每生成 2molAB(g)时吸收 bkJ 能量 B．随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零
C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 C．随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等
D．断裂 1molA－A 键和 1molB－B 键时放出 akJ 能量 D．反应达到平衡时，此反应进行到最大限度。
13．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 20．在一定温度下，某容器内的某一反应中，X (g)、Y (g)的物质的量随反应时间的变化曲线如图
A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，则该反应的反应物总能量低于生成物总能量 所示，下列表述正确的是
1
B．由 C(s)+ O2(g) = CO(g) △H= -110.5kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为 110.5kJ·mol-12
C．若 C(石墨，s) C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定
1
D．已知 C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1；C(s)+ O2(g)=CO(g) △H2，则△H1<△H2 2
14．在 2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是
A．v(A)=3mol L-1 min-1 B．v(B)=0.3mol L-1 s-1
C．v(C)=8mol L-1 min-1 D．v(D)=1mol L-1 s-1
15．在 2L 密闭容器中进行反应 4NH3 g +3O2 g =2N 2 g +6H 2O g 。若 2min 后 N2 的物质的量增
加了 2.4 mol，下列选项正确的是 A．t1时，Y 的浓度是 X 的浓度的 2 倍
A． v NH3 1.5mol L 1 min 1 B． v O2 =0.9mol L 1 min 1 B．反应的化学方程式为 X=3YC．t2时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态
C． v N2 1.2mol L 1 min 1 D． v H2O 2.4mol L 1 min 1 D．t3时，X、Y 的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零
16．已知：4NH +5O =4NO+6H O(g)，若反应速率分别用 v NH 、v 3 2 2 3 O 2 、v NO 、v H2O [mol/(L·min)] 21．已知在相同条件下，① NO g O 3 g NO 2 g O
1
2 g K1；② NO(g) O2(g) NO2(g) K2
表示，则正确的关系式是 2
4 5 ③ 3NO g +O3 g 3NO2 g K3。则 K1，K2、K3的关系正确的是A． v NH3 =v O2 B． v O5 6 2
=v H2O A 2 2．K3 =K1+K2 B． K3=K1-K2
2 4
C． v NH 3 =v H2O D． v O =v NO K1 23 5 2 C．K3 = K2 D．K3=K1 K22
17．已知：Na 2S2O3 H2SO4 S SO2 H2O Na 2SO4。在不同温度下，将不同浓度的 Na 2S2O3 22．反应 NO
H SO 2
(g) SO2(g) SO3(g) NO(g)达到平衡后，保持温度不变，再通入 NO2，重新达
溶液和 2 4溶液等体积混合，开始阶段化学反应速率最大的是
2
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c NO2 c SO2
到平衡，则新平衡与旧平衡相比 c SO c(NO) 的值3
A．变小 B．变大 C．不变 D．无法确定
23．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．在 FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止 Fe2＋被氧化
B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 Cl2
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高 SO2的利用率
24．利用H2 和 CO 反应生成CH4 的过程中主要涉及的反应如下： A 4．在 m 催化剂作用下，该反应的活化能E =9.6 10 J mol-1
反应Ⅰ CO g 3H2 g CH
a
4 g H2 O g ΔH1 206.2 kJ mol-1 B．对该反应催化效能较高的催化剂是 m
反应Ⅱ CO g H2O g CO2 g H2 g ΔH 2 41.2 kJ mol-1 C．不改变其他条件，只升高温度，反应的活化能不变
n CH n CH D．无法根据该图像判断升高温度时平衡移动的方向4
[ CH 4 生成4 的产率 100% CHn 100%CO ， 4 的选择性 n CO2
]。保持温度一定，在
+n CH 26．我国科学家合成了一种新型 Au15/MoC 材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，
生成 4 生成 其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS 指过渡态。下列有关说法不正确的是
n H2
固定容积的密闭容器中进行上述反应，平衡时CH4 和CO2的产率及 CO 和H2 的转化率随 n CO 的
变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A．新型 Au15/MoC 材料能实现低温催化水煤气变换主要原因是大幅度降低了活化能
B．如果换作铜系催化剂，题述反应的焓变会发生改变
C．该历程中制约反应速率的方程式为 CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H*
D．该过程有极性键的断裂和生成
A．当容器内气体总压不变时，反应Ⅱ达到平衡状态 第 II卷（非选择题）
n H2 B．曲线 c 表示CH4 的产率随 n CO 的变化
二、填空题
n H2 C． =0.5 CHn CO ，反应达平衡时， 4 的选择性为 50%
27（12 分）．Ⅰ.书写给定条件下的热化学方程式。
(1)1molC2H 4 g 与适量O 2
g 反应，生成CO2 g 和H2O l ，放出1411kJ 的热量 。n H
D 2．随着 n CO 增大，
CO2的选择性先增大后减小 (2) 0.25molN2H4 g 完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量 。
E Ⅱ．一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在 t1时刻改变某一个条件，建立新的
25．已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作Rlnk=- a +C (k 为
T 平衡，其 v-t 图像如下：
反应速率常数，Ea 为反应活化能，R 和 C 为大于 0 的常数)，为探究 m、n 两种催化剂对某反应的
催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得曲线如图所示。下列说法错误的是
3
{#{QQABJYCUggioQAIAAQgCAwHCCAMQkAGAAKoGBAAIIAAAgANABAA=}#}
c．υ(NO2)=2υ(O2)
d．容器内的密度保持不变
e．容器内混合气体平均相对分子质量不变
f．c(NO)：c(O2)：c(NO2)=2：1：2
g．容器内气体颜色不变
(3)常见的烟道气中除去 SO2 的方法之一：2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l) (ΔH<0)，该反应的平衡常
数表达式为 。若在 2L 的密闭容器中进行上述反应，经测定在 5min 内气体的质量减少了
(3)对于反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，t1 时刻增大压强，其图像为 ，平衡 1.6g，则 0～5min 的平均反应速率υ(SO2)= 。
(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，下同)移动。 30（14 分）．运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。
(4)对于反应 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)，t1时刻增大容器体积，其图像为 ，平衡
移动。 (1)硫酸生产中，涉及反应 2SO2 g O g 2 2SO3 g ΔH 0，不同压强下反应体系中平衡时
28（10 分）．I.在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)+C(s) 2CO(g) ΔH>0，达到平衡后，若改变下 SO3的百分含量( % )和温度(T)的关系如图所示。
列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
(1)增加 C(s)，则平衡 (填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”，下同)
(2)保持温度不变，增大反应容器的容积，则 c(CO2) (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入 He，则平衡 。
II.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一：
CO(g) H 2O(g) CO 2(g) H 2(g) ΔH 41.2kJ / mol
(4)欲提高 CO 的平衡转化率，理论上可以采取的措施为__________。
A．增大压强 B．升高温度 C．加入催化剂 D．通入过量水蒸气 ① p1 (填“>”或“<”) p2 ；C、D 两点的平衡常数： KC (填“>”“<”或“=”) KD。
（5)已知在 800 K 时，反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，若初始浓度 c0(CO)=2 mol·L-1，c0(H2O)=3 ②A、B、C、D 四点反应速率由大到小的顺序为 (用 A、B、C、D 表示)
mol·L-1，则反应达到平衡时，CO 转化成 CO2 的转化率为 60%。求： ③下列能使平衡向正反应方向移动，且能提高SO2 的平衡转化率的措施是 (填标号)。
800 K 时该反应的平衡常数 ； a.升高温度 b.仅增大O2的浓度 c.仅增大SO2的浓度
29（12 分）．回答下列问题： (2)在三个容积相等的恒容密闭容器中按如表数据设定反应条件及投入反应物，发生反应
(1)某温度下在容积为 2L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 2SO2 g O g 2 2SO3 g ΔH 0。
容器 1 容器 2 容器 3
反应温度(T)/K 700 700 800
反应物投入量 2molSO2 、1mol O2 4molSO3 2mol SO2、1mol O2
平衡时 c SO3 / mol L 1 c1 c2 c3
①该反应的化学方程式是 。 平衡时体系总压强(p)/Pa p1 p2 p3
②4min 时，υ正 υ逆(填“>”“<”或“=")。
③下列措施能增大该反应速率的是 (选填字母) 物质的平衡转化率( ) 1 SO2 2 SO3 3 SO2
A．升高温度 B．恒容条件下充入 Ar 气 ① c1、 c2、 c3 由大到小的顺序为 。
C．减小 Z 的浓度 D．将反应容器体积缩小 2p p SO SO
(2)反应 2NO(g)+O2(g) 2NO (g) 2L
② (填“>”“<”或“=”，下同) ； 1。
2 ，在一定温度下 密闭容器内，能说明该反应已经达到化学平衡
1 2 1 2 2 3
状态的是 。
a．2υ逆(NO)=υ正(O2)
b．容器内压强保持不变
4
{#{QQABJYCUggioQAIAAQgCAwHCCAMQkAGAAKoGBAAIIAAAgANABAA=}#}
